…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列化學儀器；能用來直接加熱的是（）

A.蒸發皿。

B.集氣瓶。

C.燒杯。

D.燒瓶。

2、如表列出了除去物質中所含少量雜質的方法；其中正確的是（）

。選項物質所含雜質加入的試劑和操作ACO2CO點燃BNaCl溶液NaNO3加入適量硝酸銀，蒸發CCCuO加入適量稀鹽酸，過濾DCuCl2FeCl2加入適量鐵粉，過濾A.AB.BC.CD.D3、2014年5月，科學家們在粒子加速器中，用鈣離子轟擊放射性元素锫（元素符號為Bk，原子序數為97），成功生成了一種新元素﹣117號元素．下列說法正確的是（）A.鈣離子的符號為Ca+2B.锫元素原子核外電子數為97C.新元素原子的核內中子數為117D.新元素的相對原子質量為1174、下列實驗操作正確的是（）A.加熱液體B.測定溶液PhC.稀釋濃硫酸D.過濾5、除去如表各組物質中的雜質，所用試劑和方法不可行的是rm{(}rm{)}

。選項物質雜質除雜所用試劑和方法rm{A}rm{O_{2}}水蒸氣通過盛有生石灰的干燥管rm{B}rm{CaO}粉末rm{CaCO_{3}}高溫煅燒rm{C}rm{NaOH}溶液rm{|}rm{Ca(OH)_{2}}加入過量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，過濾rm{D}rm{CuSO_{4}}溶液硫酸加入過量rm{CuO}粉末，加熱，充分反應后過濾A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、下列有關實驗操作中不正確的是（）

A.

檢查裝置氣密性。

B.

液體加熱。

C.

傾倒液體。

D.

氧氣驗滿。

評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、金屬在人類生產生活中起著重要作用，金屬的冶煉和使用都和金屬活動性有密切關系．下列說法中不正確的是（）A.人類現代社會冶煉并廣泛使用的金屬先后順序為Fe、Cu、AlB.鋁制品比鐵制品耐腐蝕，因此鐵的金屬活動性比鋁強C.食醋不宜用鐵制品容器長期存放D.工業上，將廢鐵屑放入含有Cu2+廢液中，可回收銅8、（2009?青海）下列各組物質加水充分攪拌，各反應物間恰好完全反應，過濾，在濾紙上能留下兩種不溶物的是（）A.CuSO4、NaCl、Ba（OH）2B.FeCl3、KOH、NaNO3C.CuSO4、Ag、FeD.K2CO3、NaOH、HNO39、下列說法錯誤的是（）A.濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質量會減少，溶質的質量分數增大B.濃鹽酸在空氣中會冒白煙C.濃硫酸溶于水時會放出大量的熱D.濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質量會增加，溶質的質量分數變小10、如圖是丙三醇的分子結構示意圖，丙三醇是無色、味甜、黏稠液體，俗稱甘油．可用于潤滑劑、制藥工業等．下列有關敘述中正確的是（）A.丙三醇是由碳、氫、氧三種元素組成的有機高分子化合物B.丙三醇分子中碳元素和氧元素的質量比為3：4C.丙三醇中氧元素的質量分數最大D.丙三醇分子中質子數一定等于中子數11、下列有關氧氣的說法正確的是（）A.夏天食物腐爛與氧氣有關B.魚、蝦等能在水中生存，是由于氧氣極易溶于水C.可燃物與氧氣接觸就能夠燃燒D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵12、下列各組物質的組成元素相同但性質不同，其中由粒子的不同引起的是（）A.金剛石和石墨B.氧氣和臭氧C.鹽酸和硫酸D.二氧化碳和一氧化碳13、下列說法正確的是（）A.有變色現象的不一定是化學變化B.蠟燭燃燒時既有物理變化，又有化學變化C.空氣中氮氣的質量分數為78%D.物質與氧氣的反應總是放熱，所以氧氣是最常用的燃料14、把連接在電流計兩極的鋅片和銅片同時插入稀硫酸中；下列對實驗現象的描述符合實驗事實的（）

A.銅片表面會有氣泡產生。

B.鋅片表面會有大量氣泡冒出。

C.電流計的指針會發生偏轉。

D.鋅片幾乎沒有消耗；銅片逐漸被消耗而減少。

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、9.03×1023個氨（NH3）分子含____mol氨分子，____mol氫原子，____mol質子，____個電子．16、等質量的SO2和SO3中含氧元素的質量比為____．17、在實驗室配制100g質最分數為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強弱與其濃度及溫度的關系．

請分析有關問題：

①計算：碳酸鈉的質量為____g，水為____g．

②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉．

③溶【解析】

用量筒來量取所需的水（水的密度為lg/cm3），量筒的規格是____（從下列中選用：10mL；25mL、50mL；

100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是____．

④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質量分數會____（填“偏大”；“偏小”或“無影響”）．

⑤探究酸堿性與濃度的關系：用pH試紙測試碳酸鈉溶液呈堿性．為進一步研究其堿性的強弱和溶液的濃度及溫度是否有關；采用以下四個步驟研究．請完成第二；第三步的實驗步驟（不必寫實驗涉及的僅器）．

第一步：分別配制溶質質量分數5%；10%、20%的碳酸鈉溶液．

第二步：____．

第三步：____．

第四步：根據實驗現象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強弱與溫度和濃度有關．18、（1）在下列幾種物質中：屬于純凈物的有（填序號）____．

①二氧化硫②礦泉水③鐵水④空氣。

（2）把下列符合題意要求的物質序號寫在橫線上：

A．二氧化硫B．水C．高錳酸鉀D．氧氣E．五氧化二磷F．稀有氣體G．二氧化碳。

①可以用作燈泡和焊接的保護氣的是____；

②白色固體物質有____；

③有刺激性氣味且對空氣構成污染的氣體是____．19、（2014秋?全椒縣期中）回答下列問題。

（1）物質的分類標準有多種，請自擬兩個分類標準，將水（H2O）、氧氣（O2）、二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）四種物質中的三種包括在一種標準內；而另一種不包括在標準內．

①標準一：____；包括的物質____；

②標準二：____；包括的物質____；

（2）如圖所示；比較下列三種微粒的結構，找出相同點和不同點．

相同點：____，不同點：____．20、二氧化碳若合理利用，是一種與水一樣重要的原料．美國研究人員利用鎳和鈀作催化劑，將二氧化碳轉化為具有多種用途的一氧化碳或甲醇．甲醇（CH3OH）可用作賽車燃料．

（1）甲醇中C、H、O三種元素質量比為____；

（2）若其燃燒過程中，C元素全部轉化為二氧化碳，則另一種產物是____（填化學式）

（3）實驗室燃燒了64克CH3OH，這些甲醇中含有多少克C元素？若全部轉化為二氧化碳，理論上有多少克CO2排入空氣？（寫計算過程）21、舉例來證明下列結論是錯誤的：

（1）金屬都能和酸發生置換反應生成鹽和氫氣____．

（2）生成沉淀的反應一定是復分解反應____．

（3）物質的溶解度隨著溫度的升高都會增大____．22、某農田中的農作物缺乏多種營養元素；需要施加復合肥料．

（1）請判斷下列物質屬于復合肥料的是____

A、NH4NO3B、CO（NH2）2C、KNO3D；KCl

（2）鑒別化肥NH4NO3中是否含有（NH4）2SO4，應加入的物質是____．23、下列是明朝詩人于謙的《石灰吟》：①千錘萬鑿出深山，②烈火焚燒若等閑，③粉身碎骨渾不怕，④要留清白在人間．（1）詩中隱含物理變化的詩句是____________．（填序號）（2）請寫出詩中所涉及的化學方程式________．評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)24、原子是最小的粒子，不可再分____．（判斷對錯）25、原子是不能再分的最小微粒____．26、水分子保持著水的化學性質．____．（判斷對錯）評卷人得分五、實驗題(共3題，共24分)27、同學們對CO2是否支持常見金屬的燃燒進行了如下探究活動：

【活動一】探究CO2是否支持實驗室常見金屬鎂的燃燒。

實驗①：將燃著的鎂條插入充滿CO2的集氣瓶中；發現鎂條仍在燃燒．觀察生成。

物；除白色物質外，還有黑色物質．

（1）鎂在CO2中反應的化學方程式為____．

（2）實驗①的結論是____．由該結論可知____（寫“能”或“不能”）用CO2滅火器撲滅活潑金屬的火災．

（3）通過實驗①你對燃燒條件的新認識是____．

【活動二】探究CO2是否支持生活中常見金屬鐵的燃燒。

實驗②：將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一支火柴，點燃火柴后立即將鐵絲插入裝有CO2的集氣瓶中；發現鐵絲未燃燒．

某同學提出：如果實驗②中細鐵絲未得到充分加熱，將對判斷“CO2是否支持鐵的燃燒”造成干擾．他依據什么認為實驗②中細鐵絲未得到充分加熱？

請你幫助他設計對比實驗，排除干擾因素，證明CO2是否支持鐵的燃燒．

。實驗方法可能觀察到的現象和結論如果鐵絲在裝O2和裝CO2的集氣瓶中都燃燒，證明CO2支持鐵的燃燒如果鐵絲在裝O2的集氣瓶中燃燒，在裝CO2的集氣瓶中逐漸冷卻，證明CO2不支持鐵的燃燒如果鐵絲在裝O2的集氣瓶中燃燒，在裝CO2的集氣瓶中逐漸冷卻，證明CO2不支持鐵的燃燒28、廚房的兩個調料瓶中都有些白色固體，只知它們分別是精鹽（食鹽）和“堿面”（純堿）中的某一種．請你利用家庭現有的條件，用兩種方法把它們區別開來（簡要寫出步驟、方法、現象和結論）29、皮鞋生產中所用的膠水含有正已烷（C6H14）；請回答下列問題：

①正已烷中碳氫元素的質量比為____；

②正已烷中碳元素的質量分數為多少？評卷人得分六、推斷題(共1題，共9分)30、如圖甲；乙兩種物質的溶解度曲線；回答下列問題：

rm{(1)20隆忙}時；甲種物質的溶解度是______．

rm{(2)40隆忙}時；乙物質的飽和溶液中溶質的質量分數是______．

rm{(3)40隆忙}時，將rm{30g}乙物質放入rm{50g}水中；充分攪拌所得溶液質量分數是______．

rm{(4)40隆忙}時，向裝有rm{60g}水的燒杯中加入rm{30g}乙物質，充分攪拌后靜置，所得的溶液是該溫度下乙物質的______溶液rm{(}填“飽和”或“不飽和”rm{)}這種溶液中乙物質的質量分數是______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】

A、蒸發皿：用于溶液蒸發或濃縮．能耐高溫，但不能驟冷，液體量多時可直接在火焰上加熱蒸發．液體量少或粘稠時，要隔著石棉網加熱．故本選項正確；

B、集氣瓶：集氣瓶用于收集或儲存少量氣體，所以它不能被加熱使用．故本選項錯誤；

C、燒杯：燒杯不能直接燃燒，需要墊石棉網，故本選項錯誤；

D；燒瓶：用于加熱時；應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻，故本選項錯誤；

故選A．

【解析】【答案】根據實驗室中的常用儀器的用途與使用方法解答．

2、C【分析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解析】【解答】解：A；除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃；這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤．

B；NaCl溶液能與適量硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C；CuO能與適量稀鹽酸反應生成氯化銅和水；碳不與稀鹽酸反應，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

D、適量鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅；反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：C．3、B【分析】【解答】A、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．鈣離子的符號為Ca2+；故選項說法錯誤．

B；锫元素的原子序數為97；原子中：原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數，則锫元素原子的核外電子數為97，故選項說法正確．

C；新元素的原子序數為117；則原子中：原子序數=核電荷數=核內質子數，新元素原子核內質子數為117，無法確定其中子數，故選項說法錯誤．

D；相對原子質量=質子數+中子數；新元素原子的質子數為117，無法確定其中子數，新元素的相對原子質量應大于117，故選項說法錯誤．

故選：B．4、B【分析】【解答】解：A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的圖中液體超過試管容積的圖中所示操作錯誤．B；用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．圖中所示操作正確．

C；稀釋濃硫酸時；要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．

D；過濾液體時；要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，圖中所示操作錯誤．

故選：B．

【分析】A；根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．

B；根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷．

C；根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水；沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．

D、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則．5、C【分析】解：rm{A}生石灰能與水反應生成氫氧化鈣；且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

B、rm{CaCO_{3}}固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳；能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

C、rm{Ca(0H)_{2}}能與過量的rm{Na_{2}C0_{3}}溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉rm{(}過量的rm{)}不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

D、硫酸能與過量rm{CuO}粉末反應在加熱條件下生成硫酸銅和水；充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

故選：rm{C}

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純rm{)}是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質。

物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質rm{)}是正確解題的關鍵。【解析】rm{C}6、D【分析】

A；檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里；雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；反之則相反．圖中所示操作正確．

B、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的圖中所示操作正確．

C；取用液體藥品時；瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作正確．

D；氧氣驗滿時；應將帶火星的木條放在集氣瓶口，圖中所示操作錯誤．

故選D．

【解析】【答案】A；根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．

B；根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．

C；根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．

D；根據氧氣驗滿的方法進行分析判斷．

二、多選題(共8題，共16分)7、AB【分析】【分析】A；根據人類使用金屬的順序與金屬活動性的關系分析；可以據此解答；

B；金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學性質活潑；在常溫下就可以和氧氣反應而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進一步氧化，可以據此分析；

C；根據鐵和酸發生反應分析；

D、根據金屬活動性順序的意義分析．【解析】【解答】解：A；人類大規模冶煉和使用金屬的順序與金屬的活動性有關；越活潑的金屬越難以冶煉，人類冶煉并廣泛使用金屬的先后順序為銅、鐵、鋁，故A說法錯誤；

B；金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學性質活潑；在常溫下就可以和氧氣反應而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進一步氧化，而鐵銹是疏松多孔的結構，會加速鐵的銹蝕，而不是說明鐵的活動性比鋁強，故B說法錯誤；

C；鐵能夠和食醋反應；因此食醋不宜用鐵質容器長期存放，故C說法正確；

D；鐵的活動性比銅強；因此鐵能夠和銅鹽發生置換反應得到銅，故D說法正確；

故選：AB．8、AC【分析】

A；硫酸銅可與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀；故A正確；

B；氯化鐵與氫氧化鉀反應生成氫氧化鐵一種沉淀；故B錯誤；

C；鐵能將硫酸銅中的銅置換出來；銀不參加反應，故有銅和銀兩種沉淀，故C正確；

D、K2CO3、NaOH、HNO3這三種物質相互反應無沉淀生成；故D錯誤；

故選AC．

【解析】【答案】酸堿鹽之間的復分解反應要發生；需符合復分解反應的條件，即有沉淀或氣體或水生成，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

9、AB【分析】【分析】根據濃鹽酸的揮發性和濃硫酸的吸水性來分析．【解析】【解答】解：A．濃鹽酸具有揮發性；敞口放置一段時間后，其中的溶質會減少，溶液的質量也會減少，溶質的質量分數減小，故A錯誤；

B．濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體與空氣的水蒸氣結合成鹽酸的小液滴；看到瓶口有白霧出現，故B錯誤；

C．濃硫酸溶于水時會放出大量的熱；故C正確；

D．濃硫酸吸收了空氣中的水蒸氣；導致溶液質量增加，但是溶質的質量不變，故溶液中溶質的質量分數減小，故D正確．

故選AB．10、BC【分析】解：由丙三醇的分子結構示意圖，1個丙三醇分子是由3個碳原子、7個氫原子和3個氧原子構成的，其化學式為：C3H7O3．

A；丙三醇是由碳、氫、氧三種元素組成的；但但其相對分子質量都比較小，屬有機小分子，故選項說法錯誤．

B；丙三醇分子中碳元素和氧元素的質量比為（12×3）：（16×3）=3：4；故選項說法正確．

C；丙三醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×3）：（1×7）：（16×3）=36：7：48；則丙三醇中氧元素的質量分數最大，故選項說法正確．

D；丙三醇分子由碳、氫、氧三種原子構成；碳原子和氧原子中質子數均等于中子數，但氫原子原子核內只有質子，沒有中子，丙三醇分子中質子數不等于中子數，故選項說法錯誤．

故選：BC．

由丙三醇的分子結構示意圖，1個丙三醇分子是由3個碳原子、7個氫原子和3個氧原子構成的，其化學式為：C3H7O3．

A；有機高分子化合物是指有些有機物的相對分子質量比較大；從幾萬到幾十萬，通常稱這些有機物為有機高分子化合物．

B；根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析判斷．

C；根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析判斷．

D；根據丙三醇分子由碳、氫、氧三種原子構成；碳原子和氧原子中質子數均等于中子數，但氫原子原子核內只有質子，沒有中子，進行分析判斷．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算等進行分析問題、解決問題的能力．【解析】【答案】BC11、AD【分析】【分析】A；食物腐爛主要發生了緩慢氧化；

B；根據氧氣的溶解性分析；

C；根據燃燒的條件分析；

D、根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象分析．【解析】【解答】解：

A；食物腐爛主要發生了緩慢氧化；與氧氣有關．故A正確；

B；魚、蝦等能在水中生存；因為水中溶有的少量氧氣．氧氣溶解性是不易溶于水，不是極易溶于水．故B錯誤；

C；燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物；②與氧氣或空氣接觸；③達到燃燒所需的最低溫度即著火點；可燃物接觸氧氣，溫度達不到著火點不會發生燃燒，故C錯誤．

D；鐵絲在氧氣中燃燒火星四射；生成四氧化三鐵，故D正確．

故選：AD．12、BD【分析】【分析】物質的結構決定物質的性質，根據構成物質微觀構成及結構分析判斷．【解析】【解答】解：A；金剛石和石墨是由碳元素組成但性質不同；原因是碳原子的排列方式不同，故A不符合題意；

B；氧氣和臭氧的組成元素相同但性質不同；原因是分子的構成不同，故B符合題意；

C；鹽酸和硫酸的組成元素不同；故C不符合題意；

D；二氧化碳和一氧化碳組成元素相同但性質不同；原因是分子的構成不同，故D符合題意；

故選BD．13、AB【分析】【分析】一些現象可以幫助我們判斷某種變化是否屬于化學變化，但是不是判斷變化的唯一標準，判斷變化是否屬于化學變化的唯一標準是：是否有新物質生成，如果有新物質生成，就是化學變化，如果沒有新物質生成，就不是化學變化．【解析】【解答】解：A；有變色現象的不一定是化學變化；例如把紅墨水倒入盛有水的燒杯中，燒杯中的水變成紅色，過程中沒有生成新物質，即沒有發生化學變化，該選項說法正確；

B；蠟燭燃燒過程中；蠟燭送入熔化發生的是物理變化，燃燒生成水和二氧化碳，發生的是化學變化，即蠟燭燃燒過程中，既有物理變化，又有化學變化，該選項說法正確；

C；空氣中氮氣的體積分數為78%；該選項說法不正確；

D；氧氣能夠支持燃燒；但是不能燃燒，即不能用作燃料，該選項說法不正確．

故選：AB．14、AC【分析】

A；溶液中氫離子得電子變成氫原子形成氫氣；銅片上看到有氣泡；符合事實；

B；鋅片上的電子轉移到銅片上；氫氣由銅片上放出，所以鋅片上看不到氣泡；不符合事實；

C；電子轉移形成電流；電流計發生偏轉；符合事實；

D；鋅失去電子變成鋅離子而溶解在溶液中；鋅片被消耗，而銅片上的電子來自鋅片，故銅片不變；不符合事實．

故選A；C．

【解析】【答案】連接在電流計兩極的鋅片和銅片同時插入稀硫酸中；形成原電池，電子從鋅片轉移到銅片上，溶液中氫離子在銅片上得到電子變成氫原子而結合成氫氣；鋅片被逐漸消耗．

三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】根據1mol任何物質中含有6.02×1023個分子，結合氨（NH3）分子的構成，進行分析解答即可．【解析】【解答】解：1mol任何物質中含有6.02×1023個分子，則9.03×1023個氨（NH3）分子含氨分子的物質的量為=1.5mol；1個氨分子中含有3個氫原子，則9.03×1023個氨（NH3）分子含1.5mol×3=4.5mol氫原子；1個氫原子中含有1個質子，1個電子，1個氮原子中含有7個質子，7個電子，則1個氨分子中含有8個質子、8個電子，則9.03×1023個氨（NH3）分子含1.5mol×8=12mol質子和電子．

故答案為：1.5；4.5；12；12．16、略

【分析】【分析】根據物質中某元素的質量分數=×100%

設SO2和SO3的質量都是1g，分別計算SO2中硫的質量為與SO3中氧的質量；即可求出二者中氧的質量比；【解析】【解答】設SO2和SO3的質量都是1g；則：

SO2中硫的質量為：1××100%=

SO3中硫的質量為：1××100%=

則二者中氧的質量比為：5：6；

故答案為：5：6；17、略

【分析】

①計算：碳酸鈉的質量=溶液質量×溶質的質量分數=100g×20%=20g；水的質量=100g-20g=80g；

②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉；

③溶【解析】

水的體積=80g÷lg/cm3=80cm3=80mL；量筒規格為100mL，溶解時，玻璃棒的作用是加快溶解；

④若稱取的碳酸鈉中含有水分；導致實際稱取的碳酸鈉質量小于應該稱取的質量，則溶質質量減小，所配制的溶液的質量分數偏小；

⑤創設對比實驗的前提就是控制相同條件下不同的項目的比較；即定溶液狀態或定溫狀態下進行．

第二步：測定某一濃度溶液在不同溫度時的pH；

第三步：同溫條件下；測定不同濃度溶液的pH．

故答案為：①20；80；

③100mL；加速溶解；

④偏小；

⑤測定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH；同溫條件下；測定不同濃度溶液的pH．

【解析】【答案】根據配制一定質量分數溶液的步驟：計算；稱量、溶解；及所需注意事項來解答①③④，因為是測定溶液在溫度與濃度對PH的影響，因此應先創設設置溫度不同濃度相同的條件，而后在溫度相同不同濃度的條件進行對比實驗來解答⑤．

18、①③FEA【分析】【分析】純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上的物質組成．【解析】【解答】解：（1）①二氧化硫是由一種物質組成的；屬于純凈物；

②礦泉水中含有水和一些溶于水的礦物質；屬于混合物；

③鐵水是由一種物質組成的；屬于純凈物；

④空氣中含有氮氣；氧氣等物質；屬于混合物．

故填：①③．

（2）①可以用作燈泡和焊接的保護氣的是稀有氣體；是因為稀有氣體的化學性質不活潑；

②白色固體物質是五氧化二磷；

③有刺激性氣味且對空氣構成污染的氣體是二氧化硫．

故填：F；E；A．19、略

【分析】【分析】（1）物質的分類方法有很多種；可以按照物質的狀態；性質、單質、化合物、組成元素等方面來分類；本題涉及的幾種物質，可按它們的組成元素、類別等進行分類．

（2）根據結構示意圖的意義分析；【解析】【解答】解：（1）在水（H2O）、氧氣（O2）、二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）四種物質中：

①根據它們是否含有氧元素可分為兩大類；甲烷不含氧元素，水；氧氣、二氧化碳均含有氧元素．

②從物質分類的角度；氧氣屬于單質，水；甲烷、二氧化碳均屬于化合物．

（2）由三種微粒的結構示意圖可知；相同的有電子層數相同；最外層的電子數等；不同的有：核內的質子數、電性等．

故答案為：（1）①都含氧元素；水、氧氣、二氧化碳．②都是化合物；水、二氧化碳、甲烷．（2）電子層數相同（或核外電子數相同）；質子數不同（電性不同）．20、略

【分析】【分析】（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析解答．

（2）根據質量守恒定律；反應前后元素種類不變，進行分析解答．

（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）甲醇中C；H、O三種元素質量比為（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4．

（2）由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，若其燃燒過程中，C元素全部轉化為二氧化碳，則另一種產物是水，其化學式為：H2O．

（3）實驗室燃燒了64克CH3OH，這些甲醇中含有C元素的質量為64g×100%=24g．

若全部轉化為二氧化碳，理論上排入空氣中的CO2質量為24g÷（100%）=88g．

故答案為：（1）3：1：4；（2）H2O；（3）24g；88g．21、略

【分析】

（1）金屬都能和酸發生置換反應生成鹽和氫氣的條件是在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬；氫后面的金屬就不能，如銅，銀等．

（2）復分解反應要求兩種化合物相互交換成分；生成沉淀的反應不一定是兩種化合物交換成分，所以不一定是復分解反應．

如二氧化碳和石灰水反應就不是復分解反應．

（3）大多數物質的溶解度隨著溫度的升高都會增大，但也有少數減小的情況．如Ca（OH）2溶解度隨著溫度的升高會減小．

答案：（1）銅和酸不反應．

（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

（3）Ca（OH）2溶解度隨著溫度的升高都會減小．

【解析】【答案】（1）在金屬活動性順序中；排在氫前面的金屬能和酸反應生成鹽和氫氣，排在氫后面的金屬不能和酸反應．

（2）復分解反應是由兩種化合物互相交換成分；生成另外兩種化合物的反應．生成物中要有氣體；沉淀、水中的任意一種．生成沉淀的反應不一定是兩種化合物交換成分，所以不一定是復分解反應．

（3）大部分固體隨溫度升高溶解度增大；如硝酸鉀；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣．

22、略

【分析】

（1）A、NH4NO3中含有氮元素；屬于氮肥．

B、CO（NH2）2中含有氮元素；屬于氮肥．

C、KNO3中含有鉀元素和氮元素；屬于復合肥．

D；KCl中含有鉀元素；屬于鉀肥．

（2）化肥NH4NO3、（NH4）2SO4中含有氨根離子，（NH4）2SO4中含有硫酸根離子；因為鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇；硫酸鋇是一種既不溶于水也不溶于酸的沉淀，故應選擇鋇離子來鑒別硫酸根離子．

故答案為：（1）C；（2）BaCl2或Ba（OH）2或Ba（NO3）2．

【解析】【答案】（1）含有氮元素的肥料稱為氮肥；含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮；磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．

（2）化肥NH4NO3、（NH4）2SO4中含有氨根離子，（NH4）2SO4中含有硫酸根離子；故在鑒別時應選擇鑒別硫酸根離子的物質．

23、略

【分析】【解析】試題分析：（1）千錘百鑿出深山是開采石灰石，屬于物理變化．（2）烈火焚燒若等閑：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；粉身碎骨渾不怕：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；要留清白在人間：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．考點：碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化；化學變化和物理變化的判別；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【解析】【答案】（1）①；（2）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．四、判斷題(共3題，共6分)24、×【分析】【分析】根據原子是化學變化中最小粒子進行解答．【解析】【解答】解：原子是化學變化中最小粒子；不可再分，而在結構上還可以再分成原子核和核外電子．

故答案為：×．25、×【分析】【分析】根據原子的內部構成分析回答本題．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外電子構成；所以原子是能再分的．

故答案為：×．26、√【分析】【分析】由分子構成的物質，保持物質化學性質的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子構成的物質；因此保持水的化學性質的微粒是水分子．

故填：√．五、實驗題(共3題，共24分)27、略

【分析】【分析】【活動一】（1）根據鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳進行解答；

（2）根據鎂在CO2中可以燃燒進行解答；

（3）根據實驗①可知物質燃燒不一定有O2參加反應進行解答；

【活動二】根據火柴對鐵絲加熱的時間過短；鐵絲未達到燃燒所需溫度進行解答；

根據將火柴快燃盡時將兩根鐵絲分別插入裝有O2和CO2的兩個集氣瓶中觀察現象或者用酒精燈將兩根細鐵絲加熱至紅熱狀態，迅速將他們分別插入裝有O2和CO2的兩個集氣瓶中，觀察現象進行解答．【解析】【解答】解：【活動一】（1）鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C；

（2）實驗①的結論是：鎂在CO2中可以燃燒，所以不能用CO2滅火器撲滅活潑金屬的火災；

（3）由實驗①可知物質燃燒不一定有O2參加反應；

【活動二】火柴對鐵絲加熱的時間過短；鐵絲未達到燃燒所需溫度，所以實驗②中細鐵絲未得到充分加熱；

將火柴快燃盡時將兩根鐵絲分別插入裝有O2和CO2的兩個集氣瓶中觀察現象或者用酒精燈將兩根細鐵絲加熱至紅熱狀態，迅速將他們分別插入裝有O2和CO2的兩個集氣瓶中；觀察現象進行解答．

故答案為：【活動一】

（1）2Mg+CO22MgO+C；

（2）鎂在CO2中可以燃燒；不能；

（3）物質燃燒不一定有O2參加反應；

【活動二】CO2不支持火柴燃燒，火柴放入裝有CO2的集氣瓶后立即熄滅，火柴對鐵絲加熱的時間過短，鐵絲未達到燃燒所需溫度；。實驗方法（一）將兩根彎成螺旋狀的細鐵絲分別系上一支燃著的火柴，待火柴快燃盡時將兩根鐵絲分別插入裝有O2和CO2的兩個集氣瓶中，觀察現象．實驗方法（二）用酒精燈將兩根細鐵絲加熱至紅熱狀態；迅速將他們分別插入裝有O2和CO2的兩個集氣瓶中，觀察現象．28、略

【分析】【分析】根據食鹽是氯化鈉中含有氯