專題十化學實驗

A組基礎鞏固練

1.（2022廣東肇慶第三次質檢）化學儀器的規范使用是實驗成功的關鍵。下列對裝置或

儀器的使用或操作規范的是（）

A.圖A是振蕩分液漏斗中混合液

B.圖B是向容量瓶中轉移溶液

C.圖C是稱量5.1g固體

D.圖D是煨燒石灰石

2.（2022山東棗莊二模）下列實驗操作正確且能達到目的的是（）

A.裝置甲可驗證稀硝酸的還原產物為NO

B,裝置乙用于制備Fe（OH）3膠體

C.裝置丙可證明非金屬性強弱:Cl>C>Si

D.裝置丁用于配制1.0mol.L”的硫酸溶液

3.（2022廣東惠州一模）下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是（）

瓷卅堪

A.加熱熔融的氫氧化鈉固體

飽和

子NaHg

B.溶液吸收CO2中的HC1雜質

C.蒸儲時的接收裝置

NaOH

溶液

D.吸收尾氣中的。2

4.（2022廣東卷,4）實驗室進行粗鹽提純時,需除去Ca2\Mg2+和SO3所用試劑包括

BaCh以及（）

A.Na2co3、NaOH、HC1

B.Na2co3、HC1>KOH

C,K2co3、HNO3、NaOH

D.Na2co3、NaOH、HNO3

5.（2022廣東茂名五校聯盟第三次聯考）下列實驗不能達到實驗目的的是（）

苯、濃硝酸、

濃硫酸

水

國毒一水

D

A.使用裝置A進行噴泉實驗

B,使用裝置B制備硝基苯

C,使用裝置C量取15.00mLNa2s2O3溶液

D.使用裝置D進行N%的尾氣吸收

6.（2022全國乙卷』0）由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是（）

選

實驗操作現象結論

項

氧化性：

A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加1入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色

Ch>Br2>l2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制

B無磚紅色沉淀蔗糖未發生水解

Cu（OH）2懸濁液

氣體中含有不飽和

C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入BI2的CCI4溶液溶液紅棕色變無色

短

試管口澗濕的藍色石蕊式氯乙烯加聚是可逆

D加熱試管中的聚敏乙烯薄膜碎片

紙變紅反應

7.（2022福建莆田二模）工業上利用銀塊制取硝酸銀及硝酸銀的有關性質如下圖所示。

下列說法錯誤的是（）

銀一反應器‘硝酸銀:硝酸銀445°C

?NOj

塊（稍高于100。0?溶液一固體一

NO、NO,（吸收后排放）

A.反應器中若增大硝酸的濃度，生成NOt總量將減少

B.操作②為減壓蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

C硝酸銀固體應保存在棕色瓶中

D.X是氧氣

8.（2022山東聊城二模）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不

考慮存-放試劑的容器和連接裝置）（）

選

項實驗目的玻璃儀器試劑

溪乙烷中旗元素的溪乙烷、5%NaOH溶液、硝酸銀溶

A試管、酒精燈

檢驗液、稀硝酸

BK2c03的焰色試驗酒精燈、藍色鉆玻璃K2c03溶液、稀硫酸

圓底燒瓶、分液漏斗、導管、廣口

C實驗室制取氯氣MnS、濃鹽酸、NaOH溶液

瓶、燒杯

葡萄糖的銀鏡反應試管、酒精燈、燒杯、量筒、膠頭10%葡萄糖溶液、新制的銀氨溶液、蒸

D

實驗滴管儲水

9.（2022廣東肇慶第三次質檢）含硫化合物在生產生活中有重要應用，實驗小組對部分含

航化合物進行探究。回答下列問題：

⑴小組同學設計了兩種制備SO2的方案。

1.70%H2sCh溶液與Na2sCh粉末反應;11.Cu粉與濃硫酸在加熱條件下反應。

①方案I所涉及的反應的化學方程式為0

②兩種方案相比，方案［的優點為_________________________________________

⑵小組同學用如圖所示裝置檢驗上述方案II中所有氣體產物。

濃硫酸

①A中儀器m的名稱為，裝置B中盛放的試劑為_。

②按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為a—-d（填儀器接口的小寫字母）。

③裝置C中儀器n的作用為o

⑶小組同學探究Na2s03溶液的pH對Na2sCh與AgNCh反應產物的影響，進行如下實

驗。

查閱資料:AgzSCh為白色難溶于水的固體,能溶于Na2s03溶液;AgOH為白色難溶于水的

固體，易分解,難溶于Na2s03溶液;Ag2s04為白色固體，微溶于水，不易分解。

步驟一:將一定質量的AgNCh配成250mL溶液,并測得溶液的pH=4;將一定質量

Na2so3配成25（）mL溶液，并分成兩份，一份用SCh將pH調至8,另一份用NaOH溶液將

pH調至11;

步驟二:將pH=4的AgNCh溶液滴入足量的pH=ll的Na2s03溶液中，開始產生白色沉

淀,后沉淀變為棕黑色。

步驟三:將pH=8的Na2sCh溶液滴入pH=4的AgNCh溶液中，產生白色沉淀。

①步驟一中配制溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需

要o

②步驟二中產生的棕黑色沉淀為Ag20,則該步驟產生的白色沉淀為（填

化學式）。

③對步驟三中白色沉淀的組成提出假設：

i.可能含有Ag2s03；ii.可能含有Ag2S0*iii.可能含有AgOH。提出假設ii的依據

為；

請設計實驗方案驗證假設i是否正確:。

10.（2022河北邢臺一模）三聚氯氟

（ClNCl）是許多農藥、活性染料和熒光增白劑的重要原料，實驗室可用如圖所

示裝置制備（部分裝置省略）。

管式爐催化劑尾氣處理

/、/4

320-420℃270~290℃冷卻結晶

聚合

回答下列問題：

⑴儀器a的名稱為o

⑵檢查裝置B的氣密性操作為o

⑶裝置A的作用為o可選用的試劑為（填字母）,發生反應的離子方程

式為。

A.濃鹽酸和MnO2

B,鹽酸和KMnO4

（4）裝置B中盛放的試劑是，該裝置的作用是。

⑸裝置C是為了獲得氯化氟（CNC1）。發生反應的化學方程式

為O

（6）裝置E出來的尾氣中含有（填化學式），可用（填試劑）除

去。

B組能力提升練

1.（2022廣東汕頭一模）測定補血劑（含Fe2\維生素C等）中鐵元素含量的前期處理:將

樣品研磨后，取1.000g樣品粉末加入5mL稀硝酸溶解后過濾,將濾液配制成250.00mL

溶液。上述處理過程中未涉及的操作是（）

2.（2022遼寧撫順一模）化學研究主要用的是實驗方法。下列實驗能達到目的的是（）

4mL0.2mobL-1流糖

的草:酸溶液

A.①可以證明石蠟油分解有乙烯生成

B.②可探究Ch使紅色布條褪色的原因

C,③可探究濃度對化學反應速率的影響

D.④可驗證濃硫酸的脫水性和強氧化性

3.（2022山東德州二模）下列由實驗現象所得結論正確的是（）

A.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁，證明碳酸的pH比素酚小

B.檢驗FeCh溶液中是否混有Fe”時，滴入酸性高鐳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明含有Fe2+

C向兩支盛KI3溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和硝酸銀溶液，前者變藍,后者生成黃色

沉淀，證明存在:I§1b+r

D.向0.1molL-1ZnSCU溶液中滴加Na2s溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加少量0.1

mol-L-1C11SO4溶液產生黑色沉淀，證明Ksp（ZnS）vKsp（CuS）

4.（2022福建福州二模）利用下列裝置和試劑進行實驗,不能達到實驗目的的是（）

0.1mol,L~l

Cud溶液

A.制備晶體碘B.探究溫度對化學平衡的影響

毛

皮

摩

的

過

擦

棒

膠

橡4

水

、

)滴

—,C

C.證明鹵代燃發生消去反應D.證明水是極性分子

5.（2022廣東汕頭一模）實驗探究是化學學科的魅力所在。下列有關實驗操作、現象和

結論均正確的是（）

選項實驗操作實驗現象結論

A往NazSKh溶液中滴入稀硫酸出現白說明非金屬性：

向乙醇中加入綠豆大小的金屬鈉產生氣泡說明乙醇中含有H20

蔗糖變黑

向蔗糖中加入濃硫酸說明濃硫酸具有吸水性和強氧化性

后膨脹

D將Fe（NO3）2溶解在稀硫酸中,再加入KSCN溶液軸呈說明Fe（NCh）2已變質

6.（2022江蘇南京二模）實驗室制備C1O2的反應為2NaClO3+SO2+H2so4=

2ClO2+2NaHSO4,下列有關實驗室制備CICh的實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是

（）

70%H2SO4

溶液

=SO^

NaClOj溶液

H2s0,溶液

耳冰水NaOH溶液

A.用裝置甲獲取SO2

B,用裝置乙制備C1O2

C用裝置丙吸收C1O2

D.用裝置丁處理尾氣

7.（2022山東煙臺二模）以鍍銀行業產生的含鐵、銅、鋅等雜質的酸性硫酸鍥廢液為原

料獲得NiSORHzO淇工藝流程如下:（已知:Ksp[Ni（OH）2]=2.0xlO」5、

2020

K$p[Cu（OH）2]=4.8x10-,/CSp[Zn（OH）2]=2.09x10）。下列說法錯誤的是（）

漏水相|操竹"NiSCh,6HQ

H2O2石灰石

j（i）j②WH濾.萃

含銀酸液取

~有機相卜反萃取卜

性廢液

A.用KSCN溶液可以檢驗濾液中是否存在Fe3+

B,萃取的目的是除去C/+和Z/+,反萃取獲得的有機化合物可以循環使用

C.萃取振蕩時分液漏斗的下口應傾斜向上

D.操作U的名稱為蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥

8.（2022廣東佛山質檢）H2O2水溶液俗稱雙氧水，是傳統的漂白、消毒劑。某實驗小組準

備完成雙氧水的制備、濃縮、測定濃縮液濃度,并探究H2O2和C12的反應。

（一）制備和濃縮

該小組設計的雙氧水的實驗室制備和濃縮過程如圖：

40gBaO2

冰水冷卻分次加入乙隧|

T上層清液一

11XJn）L13為1'濃縮的產品|

的H2s04一（-——.

--------T沉淀a|

已知:乙醛微溶于水，沸點為34.5℃。

⑴制備H2O2時，需將BaCh在冰水冷卻下分次加入硫酸，其目的

是O

⑵沉淀a的化學式為,

⑶分離方法①需要用到下列實驗儀器中的（填字母）,采用的合適加熱方式

為O

（二）測定濃縮液物質的量濃度：

（4）取1.00mL濃縮的產品,稀釋成250mL,取25.00mL上述稀釋液,置于錐形瓶中，加入5

mLSmol-L1H2SO4溶液用0.0200mol-L1KMM）4標準溶液滴定（酸性環境下

KMnO4-M/+）,則滴定終點的顏色變化

為o重復操作

3次，平均消耗KMnO4標準溶液20.00mL,該濃縮產品中H2O2的物質的量濃度

為。

（三）探究H2O2和CL的反應

⑸避光環境下，向氏。2溶液中通入CL,溶液中出現了微弱紅光,收集到無色氣體產物，經

檢驗是02。資料表明該實驗涉及的反應歷程如圖：

（激發態氧氣分子）

【、本1（基態氧氣分子）

結合圖中信息解釋該實驗過程中產生紅光的原因

參考答案

專題十化學實驗

A組基礎鞏固練

LA解析向容量瓶中轉移溶液時,需要用玻璃棒引流,B錯誤;用托盤天平稱量應左盤放待稱固

體,右盤放硅碼,C錯誤;高溫燃燒碳酸鈣應使用培炳,D錯誤。

2.A解析利用稀硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳可排出裝置內的空氣，然后讓Cu與稀硝酸

反應生成NO,由于NO不溶于水，試管及集氣瓶中均出現無色氣體，則可驗證稀硝酸的還原產物

為NO,A正確;由于鹽酸中的HC1易揮發，應向沸水中滴加飽和FeCh溶液制備膠體，而硫酸是難

揮發的酸,不能選用飽和Fe2（SCh）3溶液,B錯誤;鹽酸中揮發出的HC1也能與硅酸鈉反應，且HC1

為無氧酸，因此不能比較非金屬性強弱,C錯誤;不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋、冷

卻后再轉移到容量瓶中定容,D錯誤。

3.D解析瓷母期中含有SiCh,加熱時能與NaOH反應,A錯誤;洗氣瓶中氣體流向應該從長導管

進入，經溶液吸收雜質后氣體從短導管導出,B錯誤;尾部接收產品時應使用牛角管導流，以避免液

體濺落到錐形瓶外部,C錯誤;NaOH能和氯氣反應，常用來吸收尾氣中的氯氣,D正確。

4.A解析粗鹽中主要成分為NaClo除去Ca?+選用COa將其轉化為沉淀，為了不引入新雜質，所

加物質的陽離子為Na：即選用Na2c除去Ca2+,同理可知，除去Mg?+需選用NaOH,除去SOf需

選用BaCb,所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中,BaCb先于Na2cCh

加入，利用Na2c。3除去Ca?+和多余的BaCL,因Na2co3、NaOH均過量，成為新雜質，需要過濾后

向濾液中加入HC1,至溶液中不再有氣泡產生,可除去Na2co3、NaOH,然后將溶液蒸干得到較為

純凈的食鹽產品，綜上所述,答案為Ao

5.C解析根據反應:CO2+2NaOH^—Na2cO3+H2O,能使燒瓶中的氣體壓強減小，故使用裝置A

進行噴泉實驗能夠達到實險目的;苯和濃硝酸、濃硫酸混合水浴加熱制備硝基苯，試管中的長導

管起到冷凝回流的作用，仿止苯和濃硝酸揮發，故使用裝置B制備硝基不能夠達到實驗目6%由于

Na2s2O3溶液顯堿性，應該使用堿式滴定管來量取15.00mLNa2s2O3溶液，裝置C不能達到實驗

目的;氯氣極易溶于水，但難溶于CCh,故使用裝置D進行N%的尾氣吸收能夠防止倒吸,能夠達

到實險目的;故答案為Co

6.C解析過量的氯水能夠與KI反應生成碘（L）,不能得出相應的結論,A項錯誤;醛基的檢驗應

在堿性條件下進行,B項中操作未向水解液中加入NaOH溶液至溶液呈堿性,操作不合理,B項錯

誤;石蠟油在加熱條件下發生裂化，產生的不飽和煌能夠使B”的CCh溶液褪色,C項正確;加熱聚

氯乙烯，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明聚氯乙烯受熱分解產生HC1氣體，不能說明氯乙煒

的加聚反應是可逆的,D項錯誤。

7.A解析已知Ag+2HNCh（濃—AgNCh+NO2T+H2O,3Ag+4HNO3（稀~3AgNCh+N0T+2H?0

可知反應器中若增大硝酸濃度，生成N。、的總量將增大,A錯誤;AgNCh受熱易分解，故操作②為

減壓蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,B正確;AgN03見光易分解，硝酸銀固體應保存在棕色

瓶中避光保存,C正確;硝酸銀在光照或受熱時發生反應2AgNO3-2Ag+2NO2f+O2tXX是氧

氣,D正確。

8.D解析檢驗澳乙烷中的澳元素，需要在氫氧化鈉溶液和加熱條件下水解，用硝酸調節溶液為

酸性，再加硝酸銀溶液檢臉,用到的儀器為試管、膠頭滴管、酒精燈,A錯誤;做焰色試臉時需要用

到銷絲,B錯誤;實驗室利用MnCh和濃鹽酸在加熱條件下反應制備氯氣，所選儀器缺少酒精燈,C

錯誤;葡萄糖的銀鏡反應需熱水浴加熱，用膠頭滴管向盛有銀氨溶液的試管中滴加前萄糖溶液，然

后將該試管放入熱水中進行反應，水浴加熱需要酒精燈,故使用到的玻幅儀器有燒杯、酒精燈、

試管、膠頭滴管、量筒,試劑有10%竊萄糖溶液、新制的銀氮溶液、蒸餡水，可以完成實驗,D正

確。

9.答案（1）①Na2sCh+HzSClr_Na2sO4+SO2T+H2O②原料利用率高,條件易于控制（或節約能源）

⑵①蒸儲燒瓶品紅溶液（或酸性高缽酸鉀溶液）②g-f-b-c③防止倒吸

⑶①250mL容量瓶、膠頭滴管②AgOH③酸性條件下N0&可能將SO多氧化為SO乳或氧氣

可將SO會氧化為SO亍）取少量白色沉淀加入足量Na2sCh溶液，若有沉淀溶解,則假設i成立，反

之假設i不成立

解析（1）①硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的化學方程式為

Na2SO3+H2SO4—Na2SO4+SO2t+H2Oo

②方案n需要加熱，方案I不需要，且方案I原料利用率高。

⑵①A中儀器m的名稱為蒸儲燒瓶，裝置B用來檢臉二氧化硫,因此盛放試劑為品紅溶液或酸性

高銹酸鉀溶液。

②裝置A中銅與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸氣，將生成的氣體通

過裝置D,用無水硫酸銅吸收水蒸氣，再用裝置B檢臉二氧化硫,B中盛放品紅溶液或酸性高鎰酸

鉀溶液，二氧化硫污染環境，最后用裝置C處理尾氣。因此裝置合理的連接順序為

a—>g—>f—>b—>c—>do

③裝置C中儀器n為球形干燥管，其作用為防止倒吸。

⑶①配制250mL一定濃度的溶液所需玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要250mL容量

瓶、膠頭滴管。

②步驟二中產生的棕黑色沉淀為AgQ,由題意可知，氫氧化銀易分解生成氧化銀和水，因此該步

驟產生的白色沉淀為AgOHo

③亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，且硝酸銀溶液的pH=4,硝酸根離子在酸性條件下

具有強氧化性，可能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，因此白色沉淀可能含硫酸銀;由信息可

知,Ag2sCh為白色難溶于水的固體,能溶于Na2s03溶液，因此驗證沉淀中是否含Ag2s03的操作和

現象為:取少量白色沉淀加入足量Na2s。3溶液，若有沉淀溶解,則假設i成立，反之假設i不成

立。

10.答案⑴分液漏斗

⑵向裝置B中加水至浸沒兩根長導管，關閉七、打開肉,用分液漏斗向圓底燒瓶中加水，在B中

觀察到有一根導管有氣泡放出，另一根導管有水柱形成，關閉分液漏斗活塞，一段時間后B中導管

水柱無變化,則裝置B氣密性良好

+2+

⑶制備ChB10C1+16H+2MnOl-2Mn+5ChT+8H2O

⑷濃硫酸干燥Cl2并混合Cl2與HCN

(5)C12+HCN-CNC1+HC1

(6)Cb、HCkHCNNaOH溶液

解析由實險裝置圖可知，裝置A中應是高鎰酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發

性,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥并混合氯氣和氫氯酸，裝

置C中氤氣與氫氯酸共熱發生氯化反應制得CNC1,裝置D中CNC1發生聚合反應制得三聚氟

氤，裝置E用于冷卻收集三聚氯氯，尾氣處理裝置中盛有的羲氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯

氣、氫氯酸和反應生成的氯化氫，防止污染空氣。

⑵該反應有氣體參與和生成，為防止反應中有氣體逸出導致實驗失敗和發生意外事故，實驗前應

檢查裝置的氣密性，檢查裝置B的氣密性的操作為向裝置B中加水至浸沒兩根長導管，關閉心、

打開Ki,用分液漏斗向圓底燒瓶中加水，在B中觀察到有一根導管有氣泡放出，另一根導管有水

柱形成，關閉分液漏斗活塞，一段時間后B中導管水柱無變化,則裝置B氣密性良好。

(3)裝置A中高鉉酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，發生的反應為高鉉酸鉀固體與濃鹽酸反應生

成KC1、MnCh>Cb和H2O,反應的禺子方程式為10Cl-+16H++2MnO]^=2MM++5CLT+8H2O。

(5)裝置C中藏氣與HCN共熱發生嬴化反應生成CNC1和HC1,反應的億學方程式為CL+HCN

=^=CNCI+HClo

(6)尾氣處理裝置中應盛有NaOH溶液，用于吸收未反應的Cb、HCN和反應生成的HC1,防止污

染空氣。

B組能力提升練

1.C

2.D解析①中酸性KMnO4溶液褪色只能證明有烯煌產生,無法證明一定有乙飾生成,A錯誤;氯

氣能使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色,缺少對比實驗，②不能達到實驗目的,B

錯誤;根據③中所給反應物的量可知，左右兩個試管中，高矮酸鉀都會消耗完,右側膠頭滴管中高鎰

酸鉀的濃度大，但其物質的量也多，故無法證明濃度對化學反應速率的影響,C錯誤;④中濃硫酸滴

加到蔗糖上,蔗糖脫水炭化，然后炭和濃硫酸反應可產生二氧化硫，前者證明濃硫酸的脫水性，后者

證明濃硫酸的強氧化性,D正確。

3.C解析向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁，證明碳酸的酸性比苯酚強，但不能證明二

者的pH大小,A錯誤;Fe?+和C「都具有還原性，二者都可以與酸性高鎰酸鉀溶液反應,故檢臉

FeCh溶液中是否混有Fe2+時，滴入的酸性高鎰酸鉀溶液的紫紅包褪去，不能證明有Fe?+,B錯誤；

向兩支盛KL溶液的試管中分別滴加淀粉和硝酸銀溶液，前者變藍，說明體系中存在L,后者生成

黃色沉淀，說明體系中存在1,故可證明體系中存在：Gui2+1,C正確;向0.1mol-L-'Z11SO4溶液中

滴加Na2s溶液至不再有白色ZnS沉淀生成，再滴加少量0.1mol-L1CuSCh溶液，產生黑色CuS

沉淀，證明Kp(ZnS)>Ksp(CuS),D錯誤。

4.A解析碘溶于四氯化碳，分離碘的四氯化碳溶液制備晶體碘時，應用蒸館的方法分離,A錯誤；

氯化銅在溶液中的水解反應是吸熱反應，升高溫度,水解平衡向正反應方向移動，溶液的顏色加深,

即通過對比實驗可以探究溫度對化學平衡的影響,B正確;1-澳丙烷在氫氧化鉀的乙醉溶液中共

熱發生消去反應生成丙炸，反應得到的丙痹氣體中混有揮發出的乙醇蒸氣，將混合氣體通過盛有

水的洗氣瓶除去乙醇對丙烯的干擾滁去乙醇后的丙烯氣體使酸性高矮酸鉀溶液褪色，可以證明

1-澳丙烷在氫氧化鉀乙醇溶液中共熱發生消去反應,C正確;將毛皮摩擦過的橡膠棒靠近四氯化

碳表面的水滴，水滴向橡膠棒方向移動證明水是極性分子,D正確。

5.A解析由H2SO4+Na2SiO3-Na2soa+HzSiChl可知,H2sCU的酸性強于H2SQ3,非金屬性越強,

其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因此非金屬性:S>Si,A正確;乙醇與Na可以直接反

應:2CH3cH2OH+2Na^~2cH3cHzONa+HzT，不能說明乙醇中含有水,B錯誤;蔗糖中不含水，含有

氫元素和氧元素,濃硫酸可將蔗糖中的H