原電池化學(xué)電源

一、選擇題：共13小題

1.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）

A.正極和負(fù)極必須是金屬

B.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

C.原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

D.鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上就有0.1

g氫氣生成

2.在超市里經(jīng)常會(huì)看到一種外殼為紙層包裝的電池，印有如圖所示的文字。下

列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

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A.該電池是一次電池

B.該電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流入正極

C.該電池含有的金屬元素中毒性最大的是Hg

D.該電池工作時(shí)，外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少3.25g

3.[2020.廣州模擬]某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的

是（）

A.若X為Fe,Y為Cu,則鐵為正極

B.若X為Fe,Y為Cu,則電子由銅片流向鐵片

C.若X為Fe,Y為C,則碳棒上有紅色固體析出

D.若X為Cu,Y為Zn,則鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

4.[2021?江蘇連云港期中|下圖是電化學(xué)膜法脫硫過程示意圖，電化學(xué)膜的主要

材料是碳和熔融的碳酸鹽。下列說法錯(cuò)誤的是（）

尾氣凈化氣

N2

A.b電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.陰極反應(yīng)式為H2s+2e=S2+H2t

C.凈化氣中CO2含量明顯增加，是電化學(xué)膜中的碳被氧化

D.工作一段時(shí)間后，生成H2和S2的物質(zhì)的量之比為2：1

5.[2020.北京海淀模擬]全機(jī)電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的原

電池反應(yīng)為VO黃黃色）+丫2+（紫色）+2H-=VO2+（藍(lán)色）+氏0+丫3+（綠色）。

負(fù)載

c(H*)=2mol-L-',

陰密子為so;-

下列說法不正確的是（）

A.正極反應(yīng)為VO?+2H++e-=VO2++H2O

B.負(fù)極附近的溶液由紫色逐漸變?yōu)榫G色

C.反應(yīng)每生成1molH2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

D.原電池使用過程中溶液的pH逐漸增大

6.[2020?廈門模擬]將反應(yīng)2Fe3++2F2Fe2++b設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。

c靈敏電流計(jì)

甲乙

下列說法不正確的是（）

A.鹽橋中的K+移向FeCh溶液

B.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCk固體，乙中石墨電極為負(fù)極

7.由NCh、02、熔融鹽NaNCh組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)

電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,下列有關(guān)說法正確的（

石盟I-

NOj-

A.石墨I(xiàn)極為正極，石墨I(xiàn)I極為負(fù)極

B.Y的化學(xué)式可能為N2O、NO、N2O3中的一種

C.石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3+e=N2（）5

D.該燃料電池的總反應(yīng)式為：4NO2+O2=2N2O5

8.[2020?廣東肇慶模擬]如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（如淀粉）和廢

氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說法中一定正確的是（）

-XY——

陽(yáng)離子交換膝

1微生物NO

7有機(jī)廢水2N2+H2O

A.質(zhì)子透過陽(yáng)離子交換膜由右向左移動(dòng)

B.電子流動(dòng)方向?yàn)镹-Y-XfM

C.M電極反應(yīng)式：（C6HIO05）〃+7〃H20—24枇一=6忒：02t+24/汨+

D.當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2g淀粉轉(zhuǎn)化掉時(shí)，N電極產(chǎn)生134.4LN2（標(biāo)準(zhǔn)

狀況下）

9.FFC劍橋法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究

院利用此法成功電解制備但粉（Ta）,其原理如圖所示。下列說法正確的是（）

，氣體

(O2.CO.

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.a極為電源的正極

-2-

C.Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5+10e=2Ta+5O

D.石墨電極上生成22.4LCh，則電路中通過的電子數(shù)為4XX1023

10.下圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電

子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電泡總反應(yīng)為2cH30H

+302=2C02+4H20O下列說法不正確的是（）

質(zhì)子交換膜

A.左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

B.正極反應(yīng)式為O2+2H2O—4?一=4014一

C.負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+

D.該電池提供1mole-,消耗氧氣0.25mol

11.[2020.河南、河北兩省名校省際聯(lián)考]世界某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新

型中溫全流鐵一空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是（）

A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極的電極反應(yīng)式為FeCX+2xe—=Fe+M）2-

C.若有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）空氣參與反應(yīng)，則電路中有4moi電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O（g）+Fe-FeO,r+xH2

12.某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光

照下充電，充電時(shí)Na2s4轉(zhuǎn)化為NazS。下列說法正確的是（）

A.充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能

B.放電時(shí)，a極為負(fù)極

C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為5—2片=31

D.M可以使用陰離子交換膜

13.流動(dòng)電池是一種新型電池，其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，

在電池外部設(shè)備調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。某

種流動(dòng)電池如圖所示，電池的總反應(yīng)式為Cu+PbO2+2H2SO4=CUSO4+PbSO4

+2H2O。下列說法不正確的是()

A.a為負(fù)極，b為正極

B.該電池工作時(shí)，PbCh電極附近溶液的pH增大

C.a極的電極反應(yīng)式為Cu—2e=Cu2'

D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充C11SO4

二、非選擇題：共2小題

14.(1)下列有關(guān)氫氧燃料電池汽車的說法不正確的是(填字母)。

A.太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更有發(fā)展前景

B.氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境

C.分別以稀硫酸、KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)相同

D.分別以稀硫酸、KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的總反應(yīng)相同

⑵某電動(dòng)車采用一種高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)為3Zn+

放申

2KFcO+8H2O?=^3Zn(OH)2+2Fc(OH)2+4KOH

24充電

①該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為________________________________

②放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有molKzFeOd被還原。

③缽酸鋰離子電池在混合動(dòng)力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)

時(shí)申

為L(zhǎng)i!-MnO+LivLiMnOo下列有關(guān)說法不正確的是________(填字母)。

A4充電4

A.放電時(shí)電池的正極反應(yīng)為L(zhǎng)i].iMnC)4+xLi+xe—=LiMnO4

B.放電過程中，電極石墨沒有得失電子

C.該電池也能在KOH溶液中正常工作

D.充電時(shí)電池上標(biāo)有“一”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

15.(1)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某

微生物燃料電池的工作原理如下圖所示:

①HS一在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SCT的反應(yīng)式是

②若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是

(2)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作

為電解質(zhì)的無水LiCl—KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池

總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2so4+Pb。

,---------碳酸鉛電報(bào)

①放電過程中，IT向(填“負(fù)極”或“正極”)移動(dòng)。

②負(fù)極反應(yīng)式為，

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成gPbo

⑶氮氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Α０毖跞剂想姵毓ぷ髟砣缦聢D所示。

①a電極的電極反應(yīng)式是o

②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH,請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是

一、選擇題：共13小題

1.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）

A.正極和負(fù)極必須是金屬

B.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

C.原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

D.鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上就有0.1

g氫氣生成

答案：B

2.在超市里經(jīng)常會(huì)看到一種外殼為紙層包裝的電池，印有如圖所示的文字。下

列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

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H。

A.該電池是一次電池

B.該電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流入正極

C.該電池含有的金屬元素中毒性最大的是Hg

D.該電池工作時(shí)，外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少3.25g

解析：電池工作時(shí)，鋅失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e"=Zn2+,所以外電路

中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上應(yīng)減少6.5g,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

3.[2020?廣州模擬]某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的

是（）

A.若X為Fe,Y為Cu,則快為正極

B.若X為Fe,Y為Cu,則電子由銅片流向鐵片

C.若X為Fe,Y為C,則碳棒上有紅色固體析出

D.若X為Cu,Y為Zn,則鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

解析：Fe比Cu活潑，F(xiàn)e做負(fù)極，電子從Fe流向Cu,故A、B錯(cuò)誤；若X為

Fe,Y為C,電解質(zhì)為硫酸銅,則正極碳棒上析出Cu,故C正確；Zn比Cu活

波，Zn做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

答案：C

4.[2021?江蘇連云港期中]下圖是電化學(xué)膜法脫硫過程示意圖，電化學(xué)膜的主要

材料是碳和熔融的碳酸鹽。下列說法錯(cuò)誤的是（）

電化學(xué)膜Is2-

A.b電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.陰極反應(yīng)式為H2s+2e-=S2—+H2f

C.凈化氣中COz含量明顯增加，是電化學(xué)膜中的碳被氧化

D.工作一段時(shí)間后，生成H2和S2的物質(zhì)的量之比為2：1

解析：由題給示意圖可知，該裝置為電解池，H2s在陰極上得到電子發(fā)生還原反

應(yīng)生成S2一和H2,電極反應(yīng)式為H2s+2e-=S2—+H2t,則a極為陰極，b極為

陽(yáng)極，S?一在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2,電極反應(yīng)式為2s2一一4e-=S2。

A.由分析可知，b極為陽(yáng)極，S2一在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2,A正確；

B.由分析可知，a極為陰極，H2s在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成S2一和

H2,電極反應(yīng)式為H2s+2e-=S2-+H2f,B正確；C.硫化氫是酸性氣體，凈

化氣中CO2含量明顯增加的原因是硫化氫氣體與熔融碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳,

C錯(cuò)誤；D.由得失電子數(shù)目守恒可知，工作一段時(shí)間后，生成H2和S2的物質(zhì)

的量之比為2：1,D正確；故選C。

答案：C

5.[202。北京海淀模擬[全鈿電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的原

電池反應(yīng)為VO?（黃色）+v2+（紫色）+2FT=VO2+（藍(lán)色）+H?O+V3+（綠色）。

VOJ/VO2*--

c(H*)=2mol-L-',

陰離子為S0『

下列說法不正確的是（）

A.正極反應(yīng)為VO9+2H++e==VO2++H2O

B.負(fù)極附近的溶液由紫色逐漸變?yōu)榫G色

C.反應(yīng)每生成1molH2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

D.原電池使用過程中溶液的pH逐漸增大

解析：由電池總反應(yīng)VO黃黃色）+V2+（紫色）+2H+=VO2+（藍(lán)色）+H2O+V3+（綠

色）可得，VO古為正極的活性物質(zhì)，V2+為負(fù)極的活性物質(zhì)，所以左室為正極室，

右室為負(fù)極室。正極反應(yīng)為VO2+2H'+e——VO2++H2O,A項(xiàng)正確；負(fù)極反

應(yīng)為v2+-e-==V3+,所以負(fù)極附近溶液的顏色由紫色逐漸變?yōu)榫G色，B項(xiàng)正確；

由電極反應(yīng)VO]+2H++e-=VO2++H2O可知，反應(yīng)每生成1molH2O時(shí)轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量為Imol,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由原電池總反應(yīng)可知，反應(yīng)過程中H+被不

斷消耗，所以溶液的pH逐漸增大，D項(xiàng)正確。

答案：C

6.[2020?廈門模擬]將反應(yīng)2Fe3++2「2Fe2++b設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。

0靈敏,流計(jì)

FeCb

溶液、

下列說法不正確的是（）

A.鹽橋中的K+移向FeCb溶液

B.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCb固體，乙中石墨電極為負(fù)極

解析：A.甲池中石墨電極為正極，乙池中石墨電極為負(fù)極，鹽橋中陽(yáng)離子向正

極移動(dòng)，所以K+向FeCb溶液遷移，正確；B.反應(yīng)開始時(shí)，乙中「失去電子，

發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C.當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)

達(dá)到平衡，正確；D.當(dāng)加入Fe?+,導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe?+失去電子生成

Fe3+,作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，錯(cuò)誤。

答案：D

7.由N02、02、熔融鹽NaN03組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)

電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,下列有關(guān)說法正確的（）

A.石墨I(xiàn)極為正極，石墨I(xiàn)I極為負(fù)極

B.Y的化學(xué)式可能為N2O、NO、N2O3中的一種

C.石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NO2+NO,+e-—N2C>5

D.該燃料電池的總反應(yīng)式為：4NO2+O2=2N2O5

解析：由圖可知，石墨n上氧氣得到電子，則石墨n為正極，電極反應(yīng)式為。2

-

+4e+2N2O5=4NOJ,石墨I(xiàn)上NO2失去電子，石墨I(xiàn)為負(fù)極，電極反應(yīng)式

為NO3+NO2-e-=N2O5,原電池總反應(yīng)為4NO2+Ch=2N2C）5,據(jù)此分析解

答。A.燃料電池為原電池，石墨I(xiàn)為負(fù)極，石墨U為正極，A錯(cuò)誤；B.NO2

中N的化合價(jià)為+4,反應(yīng)后化合價(jià)升高，所以Y為N2O5,不可能降低生成NzO

或NO或N2O3,B錯(cuò)誤；C.石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為：N02一已一+?40,=用05,

C錯(cuò)誤；D.該原電池實(shí)際是NO2和02反應(yīng)生成N2O5,所以總反應(yīng)式：4NO2

+O2=2N2O5,D正確。故選D。

答案：D

8.[2020?廣東肇慶模擬]如圖足利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（如淀粉）和廢

氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說法中一定正確的是（）

M

A.質(zhì)子透過陽(yáng)離子交換膜由右向左移動(dòng)

B.電子流動(dòng)方向?yàn)镹fY-XfM

C.M電極反應(yīng)式：（C6Hio05）”+7〃H20-24〃e——6〃C02t+24MT

D.當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2g淀粉轉(zhuǎn)化掉時(shí)，N電極產(chǎn)生134.4LN2（標(biāo)準(zhǔn)

狀況下）

解析：由題給信息可知，該裝置為原電池，由圖可得：電解質(zhì)溶液為酸性溶液，

NO發(fā)生還原反應(yīng)生成N2,因?yàn)樵姵刂校龢O上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則N為正極，M為負(fù)極，質(zhì)子透過陽(yáng)離子交換膜由負(fù)極

區(qū)移動(dòng)到正極區(qū)，即由左向右移動(dòng)，A錯(cuò)誤；電子從負(fù)極（M極）流出，經(jīng)外電路

到X,經(jīng)Y流入正極（N極），B錯(cuò)誤；16.2g淀粉（即0.1molCeHioCM反應(yīng)，轉(zhuǎn)

移2.4mol電子，因?yàn)檎龢O（N極）反應(yīng)為2NO+4H++4e—=N2+2H2。，則N電

極產(chǎn)生0.6mol鼠氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L,D錯(cuò)誤。

答案：C

9.FFC劍橋法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究

院利用此法成功電解制備鋁粉（Ta）,其原理如圖所示。下列說法正確的是（）

，氣體

。、8、

烯融CaO

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.a極為電源的正極

-2-

C.Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5+10e=2Ta+5O

D.石墨電極上生成22.4LCh,則電路中通過的電子數(shù)為4義X1（）23

解析：由題給裝置可知，該裝置有外接電源，屬于電解池，可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)

能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由-移動(dòng)方向可知，Ta2O5極為陰極，則a極為電源的負(fù)極，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；TazOs極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為TazOs+lOe-=2Ta+5O2,C

項(xiàng)正確；石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2。2一一4?一=02t（石墨電極與生成的氧氣

進(jìn)一步反應(yīng)生成CO、CO2）,題中沒有說明O2所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算氧

氣的物質(zhì)的量和電路中通過的電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

10.下圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電

子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電泡總反應(yīng)為2cH30H

+302=2C02+4H20O下列說法不正確的是（）

催化劑催化劑

（電極）（電極）

質(zhì)子交換膜

A.左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

B.正極反應(yīng)式為O2+2H2O—4b=4OH

C.負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+H2O—6e==CO2+6H+

D.該電池提供1mole-,消耗氧氣0.25mol

解析：負(fù)極反應(yīng)式為2cH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+,正極反應(yīng)式為3Ch

-+

+12e4-12H=6H2O;根據(jù)電子流向，可以判斷a處通甲醉，b處通。2；當(dāng)電

池提供1mol電子時(shí)，消耗Oz為0.25mol。故選B。

答案：B

11.[202。河南、河北兩省名校省際聯(lián)考]世界某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新

型中溫全瓷鐵一空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

一含（》的固體電解質(zhì)

下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是（）

A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極的電極反應(yīng)式為FeO.i+2xe=Fe+xO2

C.若有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）空氣參與反應(yīng)，則電路中有4moi電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH20（g）+Fe=FeO.v+xH2

解析：a極是Ch得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；正極反應(yīng)為02+4^^=202-，

B錯(cuò)誤；22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）空氣中的6小于Imol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于4

mol,C錯(cuò)誤。

答案：D

12.某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiCh光電極能使電池在太陽(yáng)光

照下充電，充電時(shí)Na2s4轉(zhuǎn)化為Na?S。下列說法正確的是（）

離子交換膜M

A.充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能

B.放電時(shí)，a極為負(fù)極

C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為R—2e-=3I

D.M可以使用陰離子交換膜

解析：充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來，A錯(cuò)誤；放

電時(shí)，a極為負(fù)極，Na2s失電子氧化為Na2s4,B正確；充電時(shí)，陽(yáng)極失電子被

氧化，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3「一2e-=I晨C錯(cuò)誤；M是陽(yáng)離子交換膜，D錯(cuò)

誤。

答案：B

13.流動(dòng)電池是一種新型電池，其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，

在電池外部設(shè)備調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。某

種流動(dòng)電池如圖所示，電池的總反應(yīng)式為Cu+PbO2+2H2SO4=CUSO4+PbSO4

+2H2OO下列說法不正確的是（）

A.a為負(fù)極，b為正極

B.該電池工作時(shí)，PbCh電極附近溶液的pH增大

C.a極的電極反應(yīng)式為Cu—2e=Cu2，

D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充C11SO4

解析：A項(xiàng)，根據(jù)電池總反應(yīng)式Cu+PbO2+2H2sO4-CuSO4+PbSO4+2H2O

可知銅為負(fù)極，PbCh為正極，正確：B項(xiàng)，該電池工作時(shí)，PbCh電極發(fā)生的反

+-

PbO2+4H+2e+SOF=PbSO4+2H2O,消耗了溶液中的H卡,故溶液的

pH增大，正確；C項(xiàng)，銅電極的電極反應(yīng)式為Cu-2e—=Cu2+,正確：D項(xiàng)，

通過總反應(yīng)式可知H2so4參加了反應(yīng)，故應(yīng)補(bǔ)充H2so4,錯(cuò)誤。

答案：D

二、非選擇題：共2小題

14.(1)下列有關(guān)氫氧燃料電池汽車的說法不正確的是(填字母)。

A.太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更有發(fā)展前景

B.氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境

C.分別以稀硫酸、K0H溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)相同

D,分別以稀硫酸、K0H溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的總反應(yīng)相同

⑵某電動(dòng)車采用一種高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)為3Zn+

放電

2KFeO+8HO^=^3Zn(OH)+2Fe(OH)+4KOH

242充電22

①該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為__________________________________

②放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有molLFeCM被還原。

③銃酸鋰離子電池在混合動(dòng)力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)

為L(zhǎng)ii-MnO4+Li.t^=^LiMnO4o下列有關(guān)說法不正確的是________(填字母)。

A充電

A.放電時(shí)電池的正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMnO4+xLi+xe-=LiMnO4

B.放電過程中，電極石墨沒有得失電子

C.該電池也能在KOH溶液中正常工作

D.充電時(shí)電池上標(biāo)有“一”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

解析：(1)電解H2O獲得H2,消耗較多的能量，而在催化劑作用下利用太陽(yáng)能來

分解H2。獲得H2,可節(jié)約能源，故也有發(fā)屐前景，A項(xiàng)正確：氫氧燃料電池中生

成物為H2O,對(duì)環(huán)境無污染，B項(xiàng)正確；以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池,

--

其負(fù)極反應(yīng)為H2-2e=2H,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，

其負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH一一2e—=2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)以稀硫酸或KOH溶液為

電解質(zhì)溶液時(shí)，氫氧燃料電池的總反應(yīng)均為2H2+O2=2H2O,D項(xiàng)正確。

⑵①可充電電池放電時(shí)，在堿性條件下，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-

=Zn(OH)2o②根據(jù)電池總反應(yīng)可知，2molQFeCU被還原時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)

移，則放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3moi電子，有1molLFeCU被還原。

(3)根據(jù)總反應(yīng)可知，放電時(shí)Li失去電子，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)ix—xe