…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、中國女藥學家屠呦呦因發現青蒿素對瘧疾的治療作用而成為2015年諾貝爾生理學或醫學獎獲得者之一。下列說法不正確的是A.利用青蒿研究青蒿素結構的基本步驟：元素分析確定實驗式→測定相對分子質量確定分子式→波譜分析確定結構式B.青蒿素的分子式為C15H22O5，它屬于有機物C.人工合成青蒿素經過了長期的實驗研究，實驗是化學研究的重要手段D.現代化學分析測試中，可用元素分析儀確定青蒿素中的H、O元素2、中國古代涉及的“銅”文化豐富多彩。下列說法錯誤的是A.“石膽化鐵為銅”中涉及金屬鍵的斷裂B.鑄造“銅錢兒”用的材料黃銅是單質銅C.詩句“廬山山南刷銅綠”中的“銅綠”借指的是的顏色D.“青銅器時期”早于“鐵器時期”的原因之一是銅比鐵穩定3、H2O分子中每個O原子結合2個H原子的根本原因是()A.共價鍵的方向性B.共價鍵的飽和性C.共價鍵的鍵角D.共價鍵的鍵長4、科研人員研制出由18個碳原子構成的環碳分子(如圖所示)；下列說法正確的是。

A.是一種共價化合物B.硬度大、熔點高C.與乙炔互為同系物D.與互為同素異形體5、下列有關說法不正確的是。

A.四水合銅離子的模型如圖1所示，1個四水合銅離子中有4個配位鍵B.晶體的晶胞如圖2所示，設半徑分別為和晶胞邊長為a，則有C.H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動D.金屬Cu中原子堆積模型如圖4所示，為最密堆積，Cu原子的配位數為12評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、三氟化氯(ClF3)可用作氟化劑；燃燒劑、推進劑中的氧化劑、高溫金屬的切割油等。回答下列問題：

(1)ClF3中Cl的化合價為__。

(2)Cl與F的電負性大小關系為__。

(3)ClF3可由Cl2和F2在200~300℃、銅反應器中制得，反應的化學方程式為Cl2+3F22ClF3。

①每生成185gClF3，轉移電子的物質的量為__。

②ClF3能將NH3氧化生成N2，同時產生Cl2和一種能雕刻玻璃的物質。寫出該反應的化學方程式：__，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。

(4)工業上可用Cl2與消石灰反應制備漂白粉。漂白粉是___(填“純凈物”或“混合物”)，其有效成分的名稱是__。7、

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為____。

ABCD

(2)有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據學過的化學知識判斷這一元素是____(寫出元素符號)。

(3)現有甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。

①畫出甲原子的基態外圍電子軌道表示式：_____。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是____(填名稱)，可以驗證該結論的實驗是__。

A將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中。

B將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應。

C將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液。

D比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性8、(1)已知：碳化硅()是一種具有類似金剛石結構的晶體，其中碳原子和硅原子是交替排列的。在下列晶體：①晶體硅、②金剛石、③碳化硅、④干冰、⑤冰中，它們的熔點由高到低的順序是______(填序號)。

(2)繼后，科學家又合成了已知熔點：而破壞分子所需要的能量：其原因是______。9、(1)Fe(CO)5常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體類型為________。10、CO2；CO作為碳源；可以制備多種有機化合物，在能源結構方面具有重要意義。回答下列問題：

(1)CO2的電子式為_________。

(2)一定條件下，CO與H2可化合生成甲醇(CH3OH)，該反應的化學方程式為_____。

(3)利用CO2可合成聚碳酸酯(易降解)；反應原理如下：

從環境角度來看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯傳統塑料的最大優點是______。

(4)研究表明，相對原子質最小的金屬氧化時，都可以獲得高的燃燒熱，從而可解決二氧化碳的排放問題。其中鎂粉作燃料時還可消除過量的二氧化碳，其原因是_____(用化學方程式解釋)。

(5)最近我國科學家采用In2O3/分子篩催化劑，實現了CO2加氫一步轉化有機物X，化學式為C6H14，該物質一氯代物有2種，X的結構簡式為______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤12、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤13、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤14、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤15、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共8分)16、氧；鉀、鉻、碘的單質及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。

(1)上述四種基態原子中，未成對電子數最多的是__(填元素符號，下同)。最外層電子排布式相同的元素是____．

(2)鉀晶體的熔點____(填“高于”或“低于”)鉻晶體的熔點。

(3)IO的中心原子的價層電子對數為__，IO中碘原子的雜化軌道類型是___。

(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立方結構，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。氧、鉀離子最近核間距為dcm，NA代表阿伏加德羅常數的值。則KIO3晶胞的密度(ρ)為_______g/cm-3。

評卷人得分五、結構與性質(共2題，共12分)17、A；B、C、D是元素周期表中前36號元素；它們的核電荷數依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_______(用對應的元素符號表示)；基態D原子的電子排布式為______。

(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取_____雜化；BC3-的立體構型為______(用文字描述)。

(3)1molAB-中含有的π鍵個數為______。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比______。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n=________(填數值)；氫在合金中的密度為________(保留2位有效數字)。18、第四周期過渡元素Mn；Fe、Ti、Ni可與C、H、O形成多種化合物。

（1）下列敘述正確的是______。(填字母)

A．CH2O與水分子間能形成氫鍵。

B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化。

C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C6H6是非極性分子。

D．CO2晶體的熔點；沸點都比二氧化硅晶體的低。

（2）Mn和Fe的部分電離能數據如下表：。元素FeFe電離能/kJ·mol－1I1717759I2150915611561I3324829572957

Mn原子價電子排布式為__________，氣態Mn2＋再失去一個電子比氣態Fe2＋再失去一個電子難，其原因是___________________________。

（3）根據元素原子的外圍電子排布，可將元素周期表分區，其中Ti屬于____________區。Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如圖所示，則X的化學式為____________。

（4）某鐵的化合物結構簡式如圖所示。

①組成上述化合物中各非金屬元素電負性由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。

②在圖中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵_______。

（5）NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的配位數為_______，這幾個O2-構成的空間構型為_____________。已知Ni2+與O2-的核間距為anm，NiO的摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數用NA表示，則該晶體的密度為________g/cm3。評卷人得分六、實驗題(共2題，共6分)19、下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質量；來確定有機物分子式。

（1）A裝置是提供實驗所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.44g樣品，經充分反應后，D管質量增加0.36g，E管質量增加0.88g，已知該物質的相對分子質量為44，則該樣品的化學式為_________。

（3）若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結構簡式為__________________；

若符合下列條件，則該有機物的結構簡式為_____________________。

①環狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（4）某同學認E和空氣相通，會影響測定結果準確性，應在E后再增加一個裝置E，其主要目的是_________。20、實驗室制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的實驗步驟如圖：

i.向V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2H4·2HCl溶液；微沸數分鐘。

ii.向制得的VOCl2溶液中緩慢加入足量NH4HCO3溶液；有氣泡產生并析出紫紅色晶體。

iii.反應結束后抽濾，用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次；再用無水乙醇洗滌2次，靜置一段時間后得到產品。

請回答下列問題：

(1)步驟i中的還原劑是___(填化學式)。

(2)已知VO2+能被O2氧化；步驟ii可在如圖裝置中進行(夾持儀器略去)，利用A中反應產生的氣體將C中空氣排凈。

①儀器M的名稱是___。

②裝置B的作用是___。

(3)步驟ii中洗滌操作選擇飽和NH4HCO3的原因是___，用無水乙醇洗滌的目的是___。

(4)藍色VO2+的水合配離子的結構如圖。向該水合配離子的溶液中加入NaOH至pH=12時，該水合配離子全部轉化為褐色的[VO(OH)3]-，寫出轉化過程的離子方程式___。

(5)稱量mg產品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(滴定過程只發生反應VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗標準溶液的體積為VmL，產品中釩的質量分數為___%(用含有m；c、V的式子表示)。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】根據有機物結構確定方法進行判斷。

【詳解】

A．利用青蒿研究青蒿素結構的基本步驟為分離；提純→元素分析確定實驗式→測定相對分子質量確定分子式→波譜分析確定結構式；A不正確；

B．青蒿素屬于有機物；B正確；

C．實驗是化學研究的重要手段之一；C正確；

D．現代化學分析測試中；可用元素分析儀確定青蒿素中的C；H、O元素，D正確。

故選答案A。2、B【分析】【詳解】

A．“石膽化鐵為銅”中反應為金屬和鹽溶液的置換反應；金屬單質中含有金屬鍵，故涉及金屬鍵的斷裂，A正確；

B．黃銅是銅的合金；不是單質，B錯誤；

C．“銅綠”借指的是的顏色，為綠色的物質；C正確；

D．“青銅器時期”早于“鐵器時期”的原因之一是銅比鐵穩定；較容易冶煉，D正確；

故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

O原子最外層有6個電子，可得到2個電子形成8電子穩定結構；H原子最外層1個電子，只能形成2電子穩定結構，則每個O原子結合2個H原子與共價鍵的飽和性有關，答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．該物質的化學式為C18，是由C元素組成的單質，故A錯誤；

B．該物質由C18分子構成；硬度小；熔點低，故B錯誤；

C．該物質是C元素組成的單質；乙炔是化合物，不是同系物，故C錯誤；

D．該物質與都是由C元素組成的不同單質；互為同素異形體，故D正確；

選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可以看出，1個銅離子與4個水分子結合成[Cu(H2O)4]2+，Cu2+與H2O分子之間通過配位鍵相結合；則1個水合銅離子中有4個配位鍵，A正確；

B．CaF2晶體為六方最密堆積，設半徑分別為和晶胞邊長為a，晶胞體對角線上有2個和3個其中2個在頂點有一部分屬于另一個晶胞，那么屬于體對角線的就有4個半徑和4個半徑，則有B正確；

C．H原子核外只有1個電子；所以電子云圖中，黑點不表示電子，只表示電子出現的機會多少，H原子核外電子大多在原子核附近運動，C不正確；

D．金屬Cu原子形成的金屬晶體為最密堆積；每個Cu原子周圍同一層有6個Cu原子，上；下層各有3個Cu原子，所以其配位數均為12，D正確；

故選C。

【點睛】

H原子只有一個電子，小黑點是電子在原子核外出現的概率密度的形象描述。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

(1)ClF3中F為-1價；則Cl的化合價為+3，故本題答案為：+3；

(2)同主族從下往上電負性逐漸增強；所以F的電負性大于Cl，故本題答案為：Cl＜F；

(3)①185gClF3的物質的量為2mol，根據化學方程式，每生成2molClF3時；氯的化合價從0升高到+3價，所以轉移電子的物質的量為6mol，故本題答案為：6mol；

②已知ClF3能將NH3氧化生成N2，同時產生Cl2和一種能雕刻玻璃的物質，能雕刻玻璃的物質的物質是HF，所以該反應的化學方程式：2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF，該反應中氧化劑為ClF3，還原劑為NH3，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3，故本題答案為：2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF；2:3；

(4)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣；是混合物，有效成分是次氯酸鈣，故本題答案為：混合物；次氯酸鈣。

【點睛】

在化合物中，F的化合價為-1價，F無正價，所以推出Cl為+3價，此為易錯點。【解析】①.+3②.Cl＜F③.6mol④.2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF⑤.2:3⑥.混合物⑦.次氯酸鈣7、略

【分析】【分析】

(1)過渡元素均為金屬元素；

(2)有機物大都含有氫元素；非金屬的氫化物中含有氫元素，H元素能與大多數的非金屬元素形成化合物；

(3)甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等，則乙為Mg；

①Al位于周期表中第三周期ⅢA族；

②同周期自左而右元素金屬性減弱；可以根據金屬與水的反應難易；劇烈程度或金屬和酸反應置換出氫氣的難易或是最高價氧化物對應水化物的堿性強弱或金屬單質之間的置換反應等來判斷。

【詳解】

(1)A區中H元素為非金屬性；B區為過渡元素，全部為金屬元素，C區中含有金屬與非金屬元素，D區為稀有氣體，答案選B；

(2)有機物大都含有氫元素；非金屬的氫化物中含有氫元素，H元素能與大多數的非金屬元素形成化合物，形成化合物最多的元素可能是H元素；

(3)甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等，則乙為Mg；

①Al位于第三周期ⅢA族,核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，基態外圍電子軌道表示式為

②同周期自左而右元素金屬性減弱；故金屬性Mg＞Al；

A．金屬在在空氣中放置已久；表面生成氧化物保護膜，阻止金屬與水反應，不能比較金屬性強弱，故A錯誤；

B．將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應；反應越劇烈，則元素金屬性越強，故B正確；

C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液，比較堿性強弱，加入Mg粉的溶液呈淺紅色，而加入Al粉的無明顯現象，故C正確；

D．二者都是金屬元素；不能比較氫化物的穩定性判斷金屬性強弱，故D錯誤；

答案選BC。【解析】BH鎂BC8、略

【分析】【詳解】

(1)題述晶體中屬于共價晶體的是①②③，屬于分子晶體的是④⑤。一般來說，共價晶體的熔點>分子晶體的熔點；對于共價晶體，鍵長：鍵>鍵鍵，相應鍵能：鍵鍵鍵，故熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅。故答案為：②③①⑤④；

(2)分子晶體熔點與分子間作用力有關，而破壞分子則是破壞分子內的共價鍵。故答案為：一般情況下，對于組成與結構相似的分了晶體，分子晶體的相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔化所需的能量越多，故熔點：而破壞分子需斷開化學鍵，元素電負性越強其形成的化學鍵越穩定，斷鍵時所需能量越多，故破壞分子所需要的能量：【解析】①.②③①⑤④②.一般情況下，對于組成與結構相似的分了晶體，分子晶體的相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔化所需的能量越多，故熔點：而破壞分子需斷開化學鍵，元素電負性越強其形成的化學鍵越穩定，斷鍵時所需能量越多，故破壞分子所需要的能量：9、略

【分析】【詳解】

(1)已知Fe(CO)5常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，根據分子晶體的物理性質：分子晶體熔沸點低，易溶于有機溶劑，可知Fe(CO)5屬于分子晶體；（2）分子晶體熔沸點較低，三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體類型為分子晶體。【解析】①.分子晶體②.分子晶體10、略

【分析】【詳解】

(1)．二氧化碳的電子式為故答案為：

(2)．CO與H2可化合生成甲醇(CH3OH)，該反應的化學方程式為：CO+2H2→CH3OH，故答案為：CO+2H2→CH3OH；

(3)．用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯傳統塑料的最大優點是聚碳酸酯塑料易降解；可消除白色污染，故答案為：聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染；

(4)．鎂粉作燃料燃燒時可以消除大氣中過量的二氧化碳，原因是鎂粉可以與二氧化碳發生反應，反應的化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)．C6H14為飽和的烷烴，一氯代物有2種說明等效氫為2種，結構為：故答案為：【解析】CO+2H2→CH3OH聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染2Mg+CO22MgO+C三、判斷題(共5題，共10分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。12、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；13、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。14、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。15、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、原理綜合題(共1題，共8分)16、略

【分析】【分析】

本題從電子排布式；雜化類型的判斷、晶體熔沸點高低判斷、晶胞密度的計算等角度入手分析。

【詳解】

(1)O的價層電子排布式為2s22p4，K的價層電子排布式為4s1，Cr的價層電子排布式為3d54s1，I的價層電子排布式為5s25p5，s、p、d能級最多容納2、6、10個電子，根據泡利原理和洪特規則，四種元素的未成對電子數2、1、6、1，因此Cr的未成對電子數最多；最外層電子排布式相同的元素是Cr和K；

(2)鉀和鉻晶體都屬于金屬晶體；鉀原子的價電子數比鉻少，且原子半徑比鉻大，因此鉀比鉻的金屬鍵弱，鉀晶體的熔點低于鉻晶體的熔點；

(3)價層電子對數=σ鍵數目＋孤電子對數，IO中心原子為I，有3個σ鍵，孤電子對數為=1，價層電子對數為4，雜化軌道數等于價層電子對數，即碘原子的雜化軌道類型為sp3；

(4)K位于頂點，個數為=1，O位于面心，個數為=3，I位于體心，個數為1，則該晶胞的質量為氧、鉀離子最近核間距為dcm，對角線距離是2dcm，根據勾股定理，則邊長為即晶胞的體積為（）3cm3，根據密度的定義，晶胞的密度為=g/cm3。【解析】①.Cr；②.Cr、K③.低于④.4⑤.sp3⑥.五、結構與性質(共2題，共12分)17、略

【分析】【分析】

A；B、C、D是元素周期表中前36號元素；它們的核電荷數依次增大；第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，則A是C元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，且原子序數大于A而小于C，則B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿，則D是Cu元素；

(1)同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

基態D原子核外有29個電子；根據構造原理書寫基態D原子的簡化電子排布式；

(2)A的最高價氧化物對應的水化物是H2CO3；該分子中中心原子C原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化方式及碳酸根離子空間構型；

(3)CN-與N2互為等電子體，則每個CN-中含有C、N三鍵，1個σ鍵，2個π鍵，據此計算1molCN-中含有的π鍵個數；

(4)根據圖示的金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構；利用均攤法計算Ca；Cu原子個數之比；

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，根據Ca、Cu合金確定該鑭鎳合金中n值；其密度根據ρ=計算。

【詳解】

根據上述分析可知：A是C元素；B是N元素；C是O元素；D是Cu元素。

(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O元素第一電離能從小到大順序是C

基態Cu原子核外有29個電子，根據構造原理，基態Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，簡化電子排布式為[Ar]3d104s1；

(2)A是C元素，C元素的最高價氧化物對應的水化物是H2CO3，分子中的中心C原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化方式為sp2雜化，CO32-空間構型為平面三角形；

(3)CN-與N2互為等電子體，則每個CN-中C、N原子之間形成三個共價鍵，其中含有1個σ鍵，含有2個π鍵，則1molCN-中含有的π鍵個數為2NA；

(4)根據金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖可知：該晶胞中Ca原子個數=8×=1，含有的Cu原子個數=8×+1=5；則該晶體中Ca；Cu原子個數之比為1：5；

(5)Ca、Cu合金化學式為CaCu5，鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn；所以該鑭鎳合金中n=5；

該物質密度ρ=g/cm3=0.083g/cm3。

【點睛】

本題考查物質結構和性質，涉及晶胞計算、原子雜化、電離能、核外電子排布等知識點，熟練掌握原子結構理論、物質結構變化的一般規律及反常現象是正確分析判斷的基礎，難點是晶胞計算，題目側重考查學生分析計算及空間想象能力。【解析】①.C22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1③.sp2④.平面三角形⑤.2NA(或2×6.02×1023)⑥.1∶5⑦.5⑧.0.083g·cm-318、略

【分析】【詳解】

（1）A、甲醛中含有氧原子，與水可以形成氫鍵，故A正確；B、二氧化碳分子中碳原子為sp雜化，B錯誤；C、苯中碳碳鍵含有6個σ鍵，每個碳氫鍵含有一個σ鍵，苯分子中一共含有12個，故C錯誤；D、常溫下二氧化碳為氣體，二氧化硅為固體，CO2晶體的熔點；沸點都比二氧化硅晶體的低；故D正確；故答案為AD；

（2）25號元素錳，價電子個數為25-18=7，價電子排布為3d54s2，Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉變為不穩定的3d4狀態，而鐵為26號元素，價電子排布為3d64s2，Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6狀態轉變為較穩定的3d5半充滿狀態，故氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難；

（3）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，s區、d區、ds區、p區、f區，s區為第ⅠA、ⅡA族，p區為第ⅢA到零族，d區包括從第ⅢB族到八族，ds區為第ⅠB、ⅡB族，f區為鑭系和錒系，其中鈦位于第ⅣB族，屬于d區；每個晶胞中含有鈦原子數為8×1/8+1=2，氧原子數為4×1/2+2=4，故化學式為TiO2；

（4）①非金屬性越強；元素的電負性越大，則電負性O＞N＞C＞H；

②C=N雙鍵的N原子有1對孤對電子與亞鐵離子之間形成配位鍵，另外N原子帶1個單位負電荷，與亞鐵離子之間形成離子鍵，標出亞鐵離子的配位鍵為

（5）因為NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，而氯化鈉中陰陽離子的配位數均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數也均為6，這幾個O2-構成正八面體結構，在NiO晶體中，每4個Ni離子與4個O2-離子組成一個正方體，其體積為(a×10-7cm)3，每個Ni離子又屬于8個小正方體所有，1molNiO晶體有×8個這種小正方體，所以1molNiO的總體積為