…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版七年級化學下冊月考試卷194考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實驗儀器可直接用酒精燈加熱的是（）

A.

B.

C.

D.

2、物質都是由微觀粒子構成的，下列物質由分子構成的是rm{(}rm{)}A.水B.氯化鈉C.金剛石D.汞3、日本福島核電站發生核泄漏后，有不少居民誤認為吃碘鹽可以完全預防核輻射，從而在部分地區引發了不科學的搶鹽風波rm{.}碘鹽一般是含碘酸鉀rm{(KIO_{3})}的食鹽，在碘酸鉀中碘rm{(I)}的化合價為rm{(}rm{)}A.rm{-l}B.rm{+1}C.rm{+5}D.rm{+7}4、對下列化學用語中“rm{2}”的說法不正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵2CO}rm{壟脷2N}rm{壟脹overset{+2}{Cu}O}rm{壟脺2Na^{+}}rm{壟脻Mg^{2+}}rm{壟脼H_{2}O.}A.rm{壟脵}表示分子個數，rm{壟脹}表示元素的化合價B.rm{壟脷壟脺}表示原子個數C.rm{壟脻}表示離子所帶電荷數D.rm{壟脼}表示一個分子中所含該原子個數5、下圖是收集某干燥氣體并對它吸收處理的正確裝置rm{.}由圖中的實驗裝置推測出該氣體的有關性質正確的一組是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、與氖原子具有相同核外電子排布的某陽離子質子數是12，則某陽離子的名稱是____，符號是____，其氧化物分子式的化學式是____．7、如圖是水分解的微觀示意圖，其中表示氧原子，表示氫原子；以下說法正確的是______

A.反應前后原子種類沒有改變。

B.圖中所示微粒構成的物質均屬于化合物。

C.該反應屬于置換反應。

D.______．8、請選擇下列適當的物質，用字母填空rm{(}每種物質只可選用一次rm{)}．

A.硫酸亞鐵rm{B.}活性炭rm{C.}氮氣rm{D.}干冰rm{E.}澄清石灰水。

rm{(1)}可用于延長食品保質期的是______；rm{(2)}能治療貧血的是______；

rm{(3)}可用于人工降雨的是______；rm{(4)}用作冰箱除臭劑的是______．9、如圖rm{1}是實驗室制取和收集氣體的裝置；請按要求作答：

rm{(1)}儀器rm{a}的名稱是______．

rm{(2)}用rm{B}裝置制取氣體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選______rm{(}填“rm{b}”、“rm{c}”rm{)}．

rm{(3)}從裝置rm{A隆蘆D}中選擇：加熱rm{KMnO_{4}}制取rm{O_{2}}并用排水法收集，應選用圖中的______rm{(}填字母rm{)}實驗室制取并收集rm{CO_{2}}應選用圖中的______rm{(}填字母rm{)}反應的化學方程式______；

rm{(4)}用裝置rm{E}排空氣收集rm{H_{2}}氣體應從導管的______rm{(}填“rmdtjtxhv”、“rm{e}”rm{)}端進入，若用rm{E}裝置排水法收集氧氣，則氣體應從導管的____rm{(}填“rmpgjos6l”、“rm{e}”rm{)}端進入。

rm{(5)}圖rm{2}為制取rm{H_{2}}并還原rm{Fe_{3}O_{4}}的微型實驗裝置，針筒與青霉素瓶組合部分相當于圖rm{1}裝置______rm{(}填字母rm{)}檢查此裝置氣密性的具體操作是______；若現象為______；則氣密性良好．

10、元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的部分信息rm{.}請認真分析信息后回答：

rm{(1)}表示的粒子的符號是______；該元素在元素周期表中處于第______周期．

rm{(2)}氦、氖、氬等稀有氣體的化學性質很不活潑，其原因是______．11、用化學用語填空。

氫：______；氯：______，鋁：______，鐵：______，氖：______，鋅：______；

五氧化二磷：______，氮氣：______，氧氣：______，二氧化硫：______．評卷人得分三、計算題(共7題，共14分)12、圖中是一種分離氣體混合物的裝置．A瓶的橡皮塞中間的儀器叫分液漏斗，與普通漏斗的不同之處是它上面有一個旋塞K2，可以控制液體的加入量．A瓶上的兩根玻璃導管上也分別有旋塞K1和K3，用以控制氣體的流動．現將CO2和CO的混合氣體由左端不斷通入該裝置，經過適當的步驟處理后，可以得到純凈的CO2和CO氣體．

（1）指出所用的試劑：

A瓶中：______；B瓶中：______；分液漏斗中：______．

（2）實驗步驟：①關閉旋塞______；打開旋塞______，可以收集到的氣體是______，該氣體宜用______法收集；

②關閉旋塞______；打開旋塞______，排放一段時間后，再收集到的氣體是______．

（3）用化學方程式表示該實驗的原理______．

13、（2009?寶雞）某同學在實驗室發現一瓶標簽殘缺（如圖所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數；他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液．反應過程中生成沉淀的質量與所用NaOH溶液質量的關系如圖所示．請計算此溶液的溶質質量分數．

14、小明在做中和反應的實驗時；發現盛放氫氧化鈉溶液的瓶塞未塞緊，瓶口有白色粉末狀物質．他認為可能是氫氧化鈉溶液變質了，于是對該溶液進行了系列探究：

[提出問題1]：該氫氧化鈉溶液真的變質了嗎？

[實驗方案]：

①取該溶液少量于試管里；向其中滴加稀鹽酸，觀察到______，說明該溶液真的變質了．

②請你幫小明再設計兩個與①中化學原理不同的實驗；證明該氫氧化鈉溶液真的變質了．（只要求寫出所用試劑，且試劑類別不同）______；______．

[提出問題2]：該氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質？

[實驗方案]：

取該溶液少量于燒杯里；向其中加入過量的______溶液，然后過濾，再向濾液里滴加無色酚酞試液，若觀察到______，證明該溶液是部分變質；若觀察到______，證明該溶液是全部變質．

15、如圖是某中學的同學在“廣州市中學生《我與化學》活動”中設計；制作的凈水器．

（1）小卵石；石英沙和膨松棉的作用是______；活性炭的作用是______．

（2）明礬可用于凈水，其化學式為KAl（SO4）2?12H2O；它的組成元素有______種．

（3）為了較準確地測定凈化后水的酸堿度；應該使用______（填序號）．

A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．pH試紙。

（4）沉淀；過濾、蒸餾等方法都可以凈化水；其中能降低水的硬度的是______．

16、金屬單質rm{M}與硫在一定條件下發生如下反應：rm{2M+S簍TM_{2}S}甲乙兩組同學分別進行實驗，加入的rm{M}與rm{S}的質量各不相同充分反應后實驗數據記錄如下：

。物質rm{M}的質量rm{/g}rm{S}的質量rm{/g}rm{M_{2}S}的質量rm{/g}甲rm{6.0}rm{2.5}rm{7.5}乙rm{7.0}rm{1.5}rm{7.5}分析數據回答問題。

rm{(1)}兩組同學實驗中參加反應的rm{M}的質量是______rm{g}參加反應的rm{S}的質量是______rm{g.}

rm{(2)}計算rm{M}的相對原子質量？rm{(}寫出計算過程rm{)}17、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化學中常見的五種物質rm{.}在通常情況下，rm{A}為黑色粉末狀固體，rm{B}rm{C}均為無色無味的氣體，rm{D}為不溶于水的白色固體，在實驗室常用含rm{D}的物質與稀鹽酸反應制取rm{C}單質rm{E}是組成空氣的主要成分之一rm{.}它們之間的關系如圖所示rm{(}圖中反應條件及反應rm{壟脺}和rm{壟脻}中某些反應物、生成物已略去rm{).}請回答下列問題：

rm{(1)D}的名稱是______，rm{E}的相對分子質量是______．

rm{(2)}反應rm{壟脹}的化學方程式為______；該反應屬于基本反應類型中的______反應．

rm{(3)D}除了用來制取氣體rm{C}之外的另一用途是______．18、小華同學為研究膽礬晶體加熱后所得物質的組成；做了以下實驗：取2.50g膽礬晶體。

加熱使其分解；繪制出固體的質量隨溫度的變化關系圖．如圖到。

t1℃時該固體完全失去結晶水，化學方程式為：CuSO4?XH2OCuSO4+XH2O↑．

（1）計算膽礬晶體中X的值．

（2）升溫到t2℃；殘留固體是黑色物質，預測其化學式為______，m=______g．（寫出求m的過程）

評卷人得分四、探究題(共1題，共2分)19、在學完氧氣的實驗室制法后；老師給某化學興趣小組的同學布置任務：通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”．

興趣小組的同學設計并完成了下表所示的探究實驗：

評卷人得分五、簡答題(共1題，共3分)20、某化學興趣小組的同學在幫助老師配制稀鹽酸、rm{CaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液時，因溶液在裝瓶后沒有及時貼上標簽，結果無法識別這三種溶液rm{.}為鑒別出這三種溶液；同學們進行如下探究：

rm{[}方案一rm{]}實驗桌上現有藥品：rm{K_{2}CO_{3}}溶液、rm{Ca(OH)_{2}}溶液、rm{NaCl}溶液，選擇其中的______溶液分別與三種待測溶液反應，根據實驗現象一次性鑒別rm{.}其中出現現象的是rm{CaCl_{2}}溶液．

rm{[}方案二rm{]}小紅提議用酚酞試液鑒別這三種溶液rm{.}這一方案遭到其他同學的一致反對，原因是______rm{.}經過討論后；同學們認為要經過兩步實驗才能鑒別出這三種溶液：

rm{(1)}分別取少量三種溶液于三根試管中，分別加入rm{2-3}滴的酚酞試液rm{.}能使酚酞試液變______色的是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液．

rm{(2)}再取少量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液分別滴加到另兩種溶液中；出現______現象的是稀鹽酸，該反應的化學方程式為______．

拓展：若要利用溶液的酸堿性一次性鑒別三種待測溶液；則可選用______．

rm{[}方案三rm{]}將三種溶液分別編號rm{(A}rm{B}rm{C)}后兩兩混合；記錄實驗現象如下：

。rm{B}rm{C}rm{A}無色氣體白色沉淀則rm{A}是______溶液，rm{C}是______溶液．

rm{[}反思rm{]}

rm{(1)}要善于利用物質間不同的性質來鑒別物質．

rm{(2)}配制溶液時，溶液裝入試劑瓶后應及時貼上標簽，以免造成不必要的混亂．評卷人得分六、推斷題(共3題，共6分)21、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學常見的物質，這四種物質中均含有同一種元素rm{.}其中rm{A}為無色氣體單質，rm{B}rm{C}為氧化物，且rm{B}為有毒氣體，rm{D}是大理石的主要成分rm{.}它們之間的部分轉化關系如下圖所示rm{(}圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略rm{)}

回答下列問題：

rm{(1)}寫出下列物質的化學式：rm{A}______；rm{B}______．

rm{(2)}寫出由物質rm{C}轉化為物質rm{B}的化學方程式______．

rm{(3)}寫出物質rm{C}與過氧化鈉rm{(Na_{2}O_{2})}反應生成碳酸鈉和物質rm{A}的化學方程式______．

rm{(4)}寫出實驗室中用rm{D}制取rm{C}的化學方程式______．22、如圖中的rm{壟脵}rm{壟脷}分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}是三種粒子的結構示意圖．

試回答下列問題：

rm{(1)}鈉元素的原子序數為______；畫出它的原子結構示意圖______

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中屬于同種元素的粒子是______；

rm{(3)A}和rm{B}兩種粒子的______相同；所以它們的化學性質相似。

rm{(4)}鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由______rm{(}填“微粒名稱”rm{)}構成的．

rm{(5)20}號元素與rm{B}元素組成的化合物的化學式______．23、rm{A隆蘆F}和rm{X}rm{Y}都是初中化學中的常見物質，其中rm{A}rm{C}是無色氣體，rm{B}rm{F}是紅色固體；它們的轉化關系如圖所示：

rm{(1)E}的化學式為______；

rm{(2)}寫出反應rm{壟脵}的化學方程式：____

rm{(3)}含rm{D}的生活用品腐蝕的過程，實際上是rm{D}與空氣中的______rm{(}填名稱rm{)}發生化學反應的過程；

rm{(4)}寫出反應rm{壟脷}的化學方程式：____參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】

通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．

A；量筒不能用于加熱；故選項錯誤．

B；試管可直接用酒精燈加熱；故選項正確．

C；燒杯能進行加熱；但不能直接加熱，需要墊石棉網，故選項錯誤．

D；錐形瓶不能用于加熱；故選項錯誤．

故選B．

【解析】【答案】根據常見的用于加熱的儀器進行分析解答；可直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發皿、坩堝等．

2、A【分析】解：rm{A}水是由水分子構成的；故A符號題意；

B；氯化鈉是離子化合物；由離子構成；故B不符號題意；

C；金剛石由原子構成的；故C不符號題意；

D；汞是由原子構成的；故D不符號題意；

故選A．

根據金屬和固態的非金屬元素；都是由原子構成的，氯化鈉是離子化合物，由離子構成；利用排除法，即可解答．

本題考查學生微觀粒子的觀點，進行分析解題的能力．【解析】rm{A}3、C【分析】解：根據在化合物中正負化合價代數和為零，鉀元素顯rm{+1}氧元素顯rm{-2}設碘元素的化合價是rm{x}可知碘酸鉀rm{(KIO_{3})}中碘元素的化合價：rm{(+1)+x+(-2)隆脕3=0}則rm{x=+5}．

故選C．

根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合碘酸鉀rm{(KIO_{3})}的化學式進行解答本題．

本題難度不大，考查學生利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力．【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{壟脵2CO}中的rm{2}表示一氧化碳分子的個數；

rm{壟脷2N}中的rm{2}表示氮原子的個數；

rm{壟脹overset{+2}{Cu}O}中的rm{2}表示氧化銅中銅元素的化合價為rm{+2}

rm{壟脺2Na^{+}}中的rm{2}表示鈉離子的個數為rm{2}

rm{壟脻Mg^{2+}}中的rm{2}表示一個鎂離子帶rm{2}個單位的正電荷；

rm{壟脼H_{2}O}中的rm{2}表示一個水分子中含有rm{2}個氫原子；

A、rm{壟脵}表示分子個數，rm{壟脹}表示元素的化合價；正確；

B、rm{壟脷}表示原子個數，rm{壟脺}表示離子個數；錯誤；

C、rm{壟脻}表示離子所帶電荷數；正確；

D、rm{壟脼}表示一個分子中所含該原子個數；正確；

故選B

根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數；標在分子符號前面的數字表示分子的個數；標在離子符號前面的數字表示離子的個數；標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數；標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；元素符號正上方的數字表示元素的化合價進行分析判斷．

本題難度不是很大，主要考查了元素符號不同位置的數字表示的意義，掌握標在元素符號不同位置的數字所表示的意義是正確解答此類題的關鍵所在．【解析】rm{B}5、C【分析】試題分析：用排空氣收集氣體時；密度大于空氣的氣體采取向上排氣法收集，密度小于空氣則向下排氣法收集；吸收處理氣體，一般是把氣體通入水中或能與之反應的溶液中，對于極易溶于水的氣體，在吸收處理時要防止水倒吸，需要特殊裝置，該裝置的優點是：增大接觸面積，充分吸收氣體，還能防止倒吸．

解：圖中的收集氣體方法：氣體從位于集氣瓶口的導管進入；瓶中的空氣則是從位于瓶底部的導管被排出，這種收集氣體的方法也就屬于向下排空氣法，說明該氣體密度小于空氣；題圖中采取使用漏斗倒扣在水面處吸收處理氣體，這一特別的裝置能防止水倒吸，說明該氣體極易溶于水．

故選C．【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】

由于該元素的質子數是12；可推斷該元素為Mg，根據某陽離子核外電子排布與氖原子相同，可判斷其核外共有10個電子，所以鎂離子帶兩個單位的正電荷，其化合價常為+2價，而氧元素通常顯-2價，所以其氧化物的化學式為MgO；

故答案為：鎂離子；Mg2+；MgO；

【解析】【答案】質子數是12；可推斷該元素為Mg，根據該陽離子核外電子排布與氖原子相同，可確定其帶電荷的情況，然后根據離子的表示方法分析解答即可；

7、A；該反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑（合理即可）【分析】解：rm{A}反應前為rm{H}rm{O}兩種原子，反應后仍只有rm{H}rm{O}兩種原子；可得知反應前后原子的種類沒有改變；故A正確；

B；由反應的結構示意圖可以看出水是化合物；氫氣與氧氣是單質，故B錯誤．

C；置換反應要求反應物與生成物都是一種化合物與一種單質；而該反應是一種化合物生成兩種單質，應該是分解反應，故C錯誤．

D、根據水分解的微觀示意圖可知：該反應的化學方程式為rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}且反應前后元素的種類不變；原子的個數也沒有增減等；

故選A；

D、該反應的化學方程式為rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉(}合理即可rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

水分解的微觀示意圖表明，該反應為每rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉(}個水分子分解生成rm{)}個氫分子和rm{2}個氧分子；每個水分子由rm{2}個氫原子和rm{1}個氧原子構成，每個氫分子由rm{2}個氫原子構成，每個氧分子由rm{1}個氧原子構成；利用微觀圖所反映出的以上信息；對比分析反應前后原子的種類；數目的關系，對選項進行判斷．

此題是對化學反應中物質的微觀結構圖的考查，依據微觀示意圖結合常用概念的理解是解題的關鍵．rm{2}【解析】rm{A}該反應的化學方程式為rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉(}合理即可rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉(}rm{)}8、C；A；D；B【分析】解：rm{(1)}可用于延長食品保質期的是氮氣；

rm{(2)}能治療貧血的是硫酸亞鐵；

rm{(3)}可用于人工降雨的是干冰；

rm{(4)}用作冰箱除臭劑的是活性炭．

故填：rm{C}rm{A}rm{D}rm{B}．

氮氣化學性質不活潑；無毒；

含有亞鐵離子的硫酸亞鐵可應用于治療貧血；

干冰是二氧化碳的固體；升華時吸收熱量，能夠降低環境的溫度；

活性炭具有吸附性；能夠吸附色素和異味等．

物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途．【解析】rm{C}rm{A}rm{D}rm{B}9、?酒精燈；c；AD；2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑；BC；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑；c；B；夾緊彈簧夾，推動注射器的活塞；一段時間后活塞回到原處【分析】解：rm{(1)}酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈；rm{(2)}用rm{B}裝置制取氣體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選rm{c}故答案為：rm{c}rm{(3)}如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集rm{.}實驗室制取rm{CO_{2}}是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：rm{AD}rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}

O_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}OCO_{2}隆眉}rm{BC}用裝置rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}O

CO_{2}隆眉}排空氣收集rm{(4)}氣體應從導管的短管進入，因為氫氣的密度比空氣小；故答案為：rm{E}rm{H_{2}}圖rm{c}為制取rm{(5)}并還原rm{2}的微型實驗裝置，針筒與青霉素瓶組合部分相當于圖rm{H_{2}}裝置rm{Fe_{3}O_{4}}檢查此裝置氣密性的具體操作是：夾緊彈簧夾，推動注射器的活塞，一段時間后活塞回到原處，證明裝置嚴密，故答案為：rm{1}夾緊彈簧夾，推動注射器的活塞；一段時間后活塞回到原處；酒精燈是常用的加熱儀器，用rm{B}裝置制取氣體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選rm{B}制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱rm{B}氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集rm{c}實驗室制取rm{.}是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集rm{CO_{2}}用裝置rm{.}排空氣收集rm{.}氣體應從導管的短管進入，因為氫氣的密度比空氣小；圖rm{E}為制取rm{H_{2}}并還原rm{2}的微型實驗裝置，針筒與青霉素瓶組合部分相當于圖rm{H_{2}}裝置rm{Fe_{3}O_{4}}檢查此裝置氣密性的具體操作是：夾緊彈簧夾，推動注射器的活塞，一段時間后活塞回到原處，證明裝置嚴密rm{1}本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和檢查裝置的氣密性等，綜合性比較強rm{B}氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關rm{.}本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．rm{.}【解析】酒精燈；rm{c}rm{AD}rm{2KMnO}rm{4}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K}rm{4}rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}K}rm{2}rm{2}rm{MnO}rm{4}rm{4}rm{MnO}rm{2}rm{2}rm{O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{BC}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{2HCl=CaCl}rm{2}夾緊彈簧夾，推動注射器的活塞；一段時間后活塞回到原處rm{2}10、Al；三；它們原子的最外層電子數均為8（氦為2個）【分析】解：rm{(1)}該結構示意圖中，核內有rm{13}個質子，核外有rm{13}個電子，所以是鋁原子，鋁原子核外有rm{3}個電子層，所以鋁元素在元素周期表中位于第三周期；故填：rm{Al}三；

rm{(2)}最外層電子數決定了元素的化學性質，氦、氖、氬等稀有氣體的化學性質很不活潑是因為它們原子的最外層電子數均為rm{8(}氦為rm{2}個rm{)}是穩定結構，故答案為：它們原子的最外層電子數均為rm{8(}氦為rm{2}個rm{)}．

rm{(1)}根據微粒結構示意圖以及元素周期表的規律來分析；

rm{(2)}根據最外層電子數決定了元素的化學性質分析．

本題考查學生根據原子結構示意圖分析總結元素周期律及對元素的性質與最外層電子數的關系的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．【解析】rm{Al}三；它們原子的最外層電子數均為rm{8(}氦為rm{2}個rm{)}11、H；Cl；Al；Fe；Ne；Zn；P2O5；N2；O2；SO2【分析】解：氫的元素符號為rm{H}故填：rm{H}

氯的元素符號為rm{Cl}故填：rm{Cl}

鋁的元素符號為rm{Al}故填：rm{Al}

鐵的元素符號為rm{Fe}故填：rm{Fe}

氖的元素符號為rm{Ne}故填：rm{Ne}

鋅的元素符號為rm{Zn}故填：rm{Zn}

根據氧化物的命名方法以及化學式的寫法可知，五氧化二磷的化學式為rm{P_{2}O_{5}}故填：rm{P_{2}O_{5}}

氮氣是由雙原子分子構成的單質，其化學式為rm{N_{2}}故填：rm{N_{2}}

氧氣是由雙原子分子構成的單質，其化學式為rm{O_{2}}故填：rm{O_{2}}

根據氧化物的命名方法以及化學式的寫法可知，二氧化硫的化學式為rm{SO_{2}}故填：rm{SO_{2}}．

根據元素符號；單質與化合物的化學式的寫法來分析解答；化合物化學式的書寫一般規律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目重點考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較小．【解析】rm{H}rm{Cl}rm{Al}rm{Fe}rm{Ne}rm{Zn}rm{P_{2}O_{5}}rm{N_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}三、計算題(共7題，共14分)12、略

【分析】

要分離一氧化碳和二氧化碳；可將二氧化碳先用氫氧化鈉溶液吸收，分離出一氧化碳，一氧化碳用濃硫酸干燥后用排水法收集，然后打開分液漏斗，讓稀硫酸流下與碳酸鈉反應，產生二氧化碳，干燥后收集即得到二氧化碳．

（1）由上述分析可知A中盛放氫氧化鈉溶液；吸收二氧化碳，B中盛放濃硫酸，用來干燥氣體，分液漏斗中盛裝稀硫酸，用于與A中碳酸鈉反應產生二氧化碳；

（2）①先關閉旋塞K2，打開旋塞K1K3；氣體通過A瓶，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳不反應，由出氣管進入B瓶干燥后收集，一氧化碳難溶于水，可用排水法收集，密度比空氣略小且有毒，不能用排空氣法收集。

②關閉旋塞K1；氣體不再進入，打開旋塞K2，硫酸流下，與碳酸鈉反應產生二氧化碳，通過出氣管進入B瓶干燥，排放一段時間后，再收集二氧化碳．

（3）根據化學方程式書寫原則書寫方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

故答案為：（1）氫氧化鈉溶液：濃硫酸；：稀硫酸．

（2）①K2，K1K3；CO，排水。

②K1，K2K3，CO2．

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】要分離一氧化碳和二氧化碳；可將二氧化碳先用氫氧化鈉溶液吸收，分離出一氧化碳，一氧化碳用濃硫酸干燥后用排水法收集，然后打開分液漏斗，讓稀硫酸流下與碳酸鈉反應，產生二氧化碳，干燥后收集即得到二氧化碳．

13、略

【分析】

反應恰好完成時所用NaOH的質量：40g×10%=4g

設25g硫酸鎂溶液中溶質的質量為x

MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓

12080

x4g

x=6g

硫酸鎂溶液中溶質質量分數為：×100%=24%

答：該硫酸鎂溶液中溶質質量分數為24%．

【解析】【答案】標簽上可以看出該溶液是硫酸鎂溶液，向硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液會發生如下反應：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓．但必須注意的是；參加反應的只是溶液中的溶質，而溶劑水是不參加反應的．我們再來看看關系圖，發現：當加入NaOH溶液的質量是40g時，兩者恰好完全反應．則參加反應的NaOH的質量是（注意參加兩個字）40g×10%，由參加反應的NaOH的質量就可以求出參加反應的硫酸鎂的質量（即硫酸鎂溶液中溶質的質量）．

14、略

【分析】

①若變質；氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳；

故答案為：有氣泡產生．

②碳酸鈉還能與含Ba2+和Ca2+的溶液反應生成沉淀來說明變質；

故選Ba（OH）2溶液或Ca（OH）2溶液；BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液或CaCl2溶液或Ca（NO3）2溶液．

[實驗方案2]：要說明部分變質，加含Ba2+和Ca2+的堿溶液會影響氫氧化鈉的分析判斷，應加含Ba2+和Ca2+的鹽溶液；

故選BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液或CaCl2溶液或Ca（NO3）2溶液；溶液變紅；溶液不變色．

【解析】【答案】本題探究氫氧化鈉溶液的變質；主要利用氫氧化鈉和二氧化碳反應以及碳酸鹽的性質．

15、略

【分析】

（1）過濾可以除去不溶于水的物質；活性炭具有吸附作用；可以吸附水中的色素和異味．故填：過濾，吸附．

（2）明礬的組成元素有：鉀元素；鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素．故填：5．

（3）為了較準確地測定凈化后水的酸堿度；應該使用pH試紙．故填：C．

（4）沉淀；過濾、蒸餾等方法都可以凈化水；其中能降低水的硬度的是蒸餾．故填：蒸餾．

【解析】【答案】過濾可以除去不溶于水的物質；活性炭具有吸附作用；可以吸附水中的色素和異味；根據物質的化學式可以判斷物質的元素組成；用pH試紙可以測定溶液的酸堿度；蒸餾能夠得到幾乎純凈的水．

16、6.0；1.5【分析】解：

對比甲、乙兩同學所用rm{M}和rm{S}的質量及生成rm{M_{2}S}的質量：同樣生成rm{7.5gM_{2}S}甲實驗rm{S}的用量為rm{2.5g}乙實驗rm{S}的用量為rm{1.5g}則可得反應生成rm{7.5gM_{2}S}時需要消耗rm{S}的質量為rm{1.5g}利用質量守恒定律，則兩物質恰好完全反應時，可判斷生成rm{7.5gM_{2}S}時消耗rm{M}的質量為rm{6.0g}．

設元素rm{M}的相對原子質量是rm{x}．

rm{2M+S簍TM_{2}S}

rm{2x}rm{32}

rm{6.0g}rm{1.5g}

則rm{dfrac{2x}{32}=dfrac{6.0g}{1.5g}}解得rm{dfrac{2x}{32}=dfrac

{6.0g}{1.5g}}．

答：rm{x=64}的相對原子質量為rm{M}．

根據甲、乙兩同學實驗數據，結合題設中“充分反應時，所用rm{64}和硫的質量各不相同，但總質量相等，都是rm{M}”，分析反應rm{7.5g}判斷恰好完全反應時rm{2M+S簍TM_{2}S}rm{M}用量比；利用所判斷的恰好完全反應時rm{S}rm{M}用量比，求出rm{S}的相對原子質量．

本題主要考查學生利用物質之間的質量比，計算未知的物質的質量的能力rm{M}解題的關鍵是根據已知條件求出物質之間的質量比，要全面考慮可能存在的情況．rm{.}【解析】rm{6.0}rm{1.5}17、碳酸鈣；32；CO2+C2CO；化合；建筑材料【分析】解：由于rm{A}為黑色粉末狀固體，rm{B}rm{C}均為無色無味的氣體，rm{D}為不溶于水的白色固體，在實驗室常用含rm{D}的物質與稀鹽酸反應制取rm{C}單質rm{E}是組成空氣的主要成分之一rm{.}由于黑色的碳能與氧氣反應生成一氧化碳，而一氧化碳與氧氣反應會生成二氧化碳，二氧化碳能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣的白色沉淀，碳酸鈣能夠與鹽酸反應制取二氧化碳，因此可猜想rm{A}是碳，rm{B}是一氧化碳，rm{C}是二氧化碳，rm{D}是碳酸鈣，rm{E}應該是氧氣；帶入框題推斷合理；

rm{(1)D}的名稱是碳酸鈣，rm{E}是氧氣其相對分子質量是rm{16隆脕2=32}

rm{(2)}反應rm{壟脹}是碳和二氧化碳的反應，其化學方程式為rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}該反應的反應物是兩種生成物是一種，所以該反應是化合反應；

rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}是碳酸鈣除能制取二氧化碳外還能用作建筑材料；

故答案為：rm{(3)D}碳酸鈣；rm{(1)}rm{(2)CO_{2}+Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}化合；rm{32}建筑材料；

由于rm{(2)CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}為黑色粉末狀固體，rm{(3)}rm{A}均為無色無味的氣體，rm{B}為不溶于水的白色固體，在實驗室常用含rm{C}的物質與稀鹽酸反應制取rm{D}單質rm{D}是組成空氣的主要成分之一rm{C}由于黑色的碳能與氧氣反應生成一氧化碳，而一氧化碳與氧氣反應會生成二氧化碳，二氧化碳能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣的白色沉淀，碳酸鈣能夠與鹽酸反應制取二氧化碳，因此可猜想rm{E}是碳，rm{.}是一氧化碳，rm{A}是二氧化碳，rm{B}是碳酸鈣；帶入框題驗證即可；

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質題中的轉換關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可．rm{C}【解析】碳酸鈣；rm{32}rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}化合；建筑材料rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}18、略

【分析】

（1）由圖示數據和“到t1℃時該固體完全失去結晶水”可知；結晶水的質量為：2.50g-1.60g=0.90g

CuSO4?xH2OCuSO4+xH2O↑．

160+18x18x

2.50g0.90g

∴

∴160+18x=50x；

∴x==5；

（2）根據原子守恒；黑色物質中一定含有銅，化學式CuO；

因為黑色物質是CuO，由Cu元素守恒得：m（Cu）=1.60g×=0.64g；

所以m（CuO）=0.64g÷=0.80g．

故答案為：（1）5；（2）CuO；0.8g

【解析】【答案】（1）由圖示數據和“到t1℃時該固體完全失去結晶水”可知；結晶水的質量=2.50g-1.60g；然后根據膽礬晶體受熱分解的化學方程式和膽礬與結晶水的質量，列出比例式，就可計算出膽礬晶體中x的值；

（2）因為升溫到t2℃時是硫酸銅受熱繼續分解；根據質量守恒定律，生成物質中一定有Cu，預測黑色物質，并求出m．

四、探究題(共1題，共2分)19、二氧化錳加入水中不產生氧氣．;向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條;有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃;對比(或對照等);比較MnO2在過氧化氫分解前后的質量;比較MnO2在過氧化氫溶液分解前后的質量；第二方面：驗證MnO2的化學性質是否改變【分析】試題分析：rm{(1)}根據催化劑的作用是加快了反應的速度；并不能使不反應的物質發生反應分析；

rm{(2)}過氧化氫中有少量的水；我們要得到二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度這一結論，就要先知道過氧化氫自身的分解速度，以及水在二氧化錳存在的情況下是否分解；

rm{(3)}稱量的目的是：比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫分解前后的質量；實驗三的目的是：比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫溶液分解前后的質量和化學性質的變化．

解：rm{(1)}催化劑的作用是加快了反應的速度，并不能使不反應的物質發生反應，所以，實驗一中，過氧化氫也會分解只是速度慢；實驗二中，我們知道水在通常情況下不分解，加入二氧化錳沒有明顯現象，說明了二氧化錳不能使水分解產生氧氣；對比上面兩個實驗，要得到二氧化錳能加快過氧化氫分解的結論，只要向盛有rm{5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳；將帶火星的木條伸入試管，如果有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃，說明了二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度．

rm{(2)}過氧化氫中有少量的水；我們要得到二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度這一結論，就要先知道過氧化氫自身的分解速度，以及水在二氧化錳存在的情況下是否分解，然后我們完成過氧化氫在二氧化錳存在的條件下的實驗，對比得出正確的答案．

rm{(3)}催化劑的作用是，加快了反應的速度，自身的質量和化學性質不發生變化，我們要確定二氧化錳的催化作用，還要知道二氧化錳在反應過程中的質量，和化學性質沒有發生變化，所以，我們要進行試驗，比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫溶液分解前后的質量，驗證rm{MnO_{2}}的化學性質是否改變．

故答案為：

rm{(1)}

rm{(2)}對比rm{(}或對照等rm{)}

rm{(3)}第一方面：比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫分解前后的質量．

第二方面：傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產生，說明rm{MnO_{2}}仍然能加快過氧化氫的分解速率rm{(}或答化學性質沒變rm{)}．【解析】二氧化錳加入水中不產生氧氣rm{.;}向盛有rm{5mL5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條rm{;}有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃rm{;}對比rm{(}或對照等rm{);}比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫分解前后的質量rm{;}比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫溶液分解前后的質量；第二方面：驗證rm{MnO_{2}}的化學性質是否改變五、簡答題(共1題，共3分)20、K2CO3；鹽酸呈酸性、氯化鈣溶液呈中性，不能使酚酞變色；紅；氣泡；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；紫色石蕊試液；Na2CO3；CaCl2【分析】解：方案一、由rm{K_{2}CO_{3}}溶液能與稀鹽酸反應放出氣體，與rm{CaCl_{2}}溶液反應生成沉淀，能將三種溶液稀鹽酸、rm{CaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液一次鑒別出來；

方案二；由于鹽酸呈酸性、氯化鈣溶液呈中性；不能使酚酞變色，這是小紅的提議遭到一致反對的原因；

rm{(1)}由于rm{Na_{2}CO_{3}}溶液呈堿性，能使能使酚酞試液變紅色，所以，能使酚酞試液變紅色的是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液。

rm{(2)}由于rm{Na_{2}CO_{3}}溶液能與稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體rm{.}所以，出現氣泡現象的是稀鹽酸，該反應的化學方程式為：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

拓展：由于紫色石蕊試液在酸堿度不同的溶液中顯示的顏色不同rm{.}所以；若要利用溶液的酸堿性一次性鑒別三種待測溶液，則可選用紫色石蕊試液；

方案三、由于rm{Na_{2}CO_{3}}溶液能與稀鹽酸反應放出氣體，與rm{CaCl_{2}}溶液反應生成沉淀，所以，rm{A}是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，rm{C}是rm{CaCl_{2}}溶液．

故答為：方案一、rm{K_{2}CO_{3}}方案二、鹽酸呈酸性、氯化鈣溶液呈中性，不能使酚酞變色；rm{(1)}紅；rm{(2)}氣泡，rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}拓展、紫色石蕊試液；方案三、rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CaCl_{2}}．

方案一、根據rm{K_{2}CO_{3}}溶液能與稀鹽酸反應放出氣體，與rm{CaCl_{2}}溶液反應生成沉淀，能將三種溶液稀鹽酸、rm{CaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液一次鑒別出來；

方案二；根據鹽酸呈酸性、氯化鈣溶液呈中性；不能使酚酞變色分析；

rm{(1)Na_{2}CO_{3}}溶液呈堿性；能使能使酚酞試液變紅色；

rm{(2)Na_{2}CO_{3}}溶液能與稀鹽酸反應放出氣體；寫出反應的方程式；

拓展；根據紫色石蕊試液在酸堿度不同的溶液中顯示的顏色不同分析。

方案三、根據rm{Na_{2}CO_{3}}溶液能與稀鹽酸反應放出氣體，與rm{CaCl_{2}}溶液反應生成沉淀分析．

本題主要考查了鑒別失去標簽的稀鹽酸、rm{CaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液探究方法，涉及知識面豐富，綜合性強，實屬一道培養學生能力的好題．【解析】rm{K_{2}CO_{3}}鹽酸呈酸性、氯化鈣溶液呈中性，不能使酚酞變色；紅；氣泡；rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}紫色石蕊試液；rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CaCl_{2}}六、推斷題(共3題，共6分)21、O2；CO；CO2+C2CO；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學常見的物質，rm{D}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸鈣，rm{B}rm{C}為氧化物，且rm{B}為有毒氣體，所以rm{B}是一氧化碳，一氧化碳和rm{C}可以相互轉化，碳酸鈣和rm{C}也可以相互轉化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{A}為無色氣體單質，會轉化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{A}是氧氣，經過驗證，推導正確，所以rm{A}是rm{O_{2}}rm{B}是rm{CO}

rm{(2)}物質rm{C}轉化為物質rm{B}的反應是二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，化學方程式為：rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}二氧化碳和過氧化鈉rm{(3)}反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：rm{(Na_{2}O_{2})}

rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：rm{(4)}

故答案為：rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(1)O_{2}}

rm{(2)C+CO_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{CO}

rm{(2)C+CO_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

根據rm{(3)2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{(4)CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}rm{A}rm{B}是初中化學常見的物質，rm{C}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸鈣，rm{D}rm{D}為氧化物，且rm{B}為有毒氣體，所以rm{C}是一氧化碳，一氧化碳和rm{B}可以相互轉化，碳酸鈣和rm{B}也可以相互轉化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{C}為無色氣體單質，會轉化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{C}