第2課時鹽的化學性質復分解反應發生的條件一、鹽的化學性質1.鹽的化學性質新金屬新鹽置換FeSO4+Cu新鹽新酸復分解BaSO4↓CaCl2+CO2↑+H2O新鹽新堿復分解CaCO3↓氫氧化鈉兩種新鹽復分解CaCO3↓BaSO4↓稀鹽酸澄清石灰水變渾濁Ba(NO3)2不溶解交換沉淀(難溶物)(1)堿和鹽反應的前提條件是反應物都可溶,若反應物中鹽不為銨鹽,生成物其中之一為沉淀或水。(2)鹽和鹽反應的前提條件是反應物都可溶,生成物至少有一種不溶于水。復分解反應的實質實際上是兩種物質在水溶液中相互交換離子,結合成水、沉淀或氣體。1.酸、堿、鹽在溶液中一定發生復分解反應。()2.鹽溶液一定顯中性。()××【例1】下列試劑分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,會出現三種不同現象的是()A.Na2CO3溶液

B.MgCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞溶液鹽的化學性質解析:將Na2CO3溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現象分別為產生白色沉淀、冒氣泡、無現象,A正確;將MgCl2溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現象分別為產生白色沉淀、無現象、無現象,B錯誤;將Ba(NO3)2溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現象分別為無現象、產生白色沉淀、產生白色沉淀,C錯誤;將酚酞溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現象分別為溶液變紅、無現象、無現象,D錯誤。答案:AB【例2】下列各組物質中,相互間能發生復分解反應的是()①碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液②稀硫酸和燒堿溶液③氧化鐵固體和鹽酸④碳酸鈣固體和氫氧化鈉溶液⑤鹽酸和氯化鐵溶液A.①②③ B.②③④C.③④⑤ D.②③復分解反應發生的條件解析:因硝酸鹽和鉀鹽全溶,故硝酸鉀不能與其他物質發生復分解反應,①錯誤;酸和堿能發生中和反應,②正確;氧化鐵和鹽酸能反應生成鹽和水,③正確;碳酸鈣不溶于水,與堿不能發生復分解反應,④錯誤;鹽酸和氯化鐵的陰離子相同,不能發生復分解反應,⑤錯誤。故選D。答案:D2.下列各組物質混合后能發生復分解反應的是()A.二氧化碳和澄清石灰水B.碳酸鈉粉末和稀硫酸C.硝酸鉀溶液和稀鹽酸D.鋁和氯化亞鐵溶液B1.下列物質與鋅、氧化銅、氯化鋇、氫氧化鎂都能發生反應,它是()A.鹽酸 B.稀硝酸C.稀硫酸 D.氫氧化鈉溶液2.以下實驗中能觀察到明顯現象的是()A.氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中B.稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中C.硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中D.二氧化碳通入水中CC3.下列各組物質能發生復分解反應的是()A.NaCl溶液和稀硫酸B.KNO3溶液和CuSO4溶液C.稀鹽酸和Na2SO4溶液D.AgNO3溶液和BaCl2溶液4.將下列各組物質分別放入水中,能發生化學反應,有無色氣體放出,也可能有沉淀生成的一組是()A.CaCl2

KOH

Na2CO3B.Na2CO3

BaCl2

HClC.K2CO3

HCl

NaOHD.CuSO4

HNO3

NaOHDB5.[學科素養·科學思維]及時歸納是學好化學的主要方法之一。利用如圖所示的結構圖歸納鹽的四個方面的化學性質(圖中編號①～④),請回答下列問題。(1)在歸納性質②時,選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質,它們在溶液中相互反應時產生的現象是

,化學方程式為

。

(2)在性質③中,X代表

類物質。

(3)在歸納性質④時,從“某些鹽”中選取了硝酸銀,寫出與硝酸銀反應的物質的化學方程式:

(寫一個)。

產生藍色沉淀酸1.下列物質間不能發生復分解反應的是()A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液2.(2024云安模擬)如圖是學生自制的裝置,其中試管口的橡膠塞中間插有玻璃導管,向試管中加入試劑可以使小車向左移動。下列試劑能實現這一現象的是()A.銅和稀硫酸

B.硫酸鈉和氯化鋇C.氧化鐵和稀鹽酸

D.碳酸鈉和稀硫酸BD3.除去下列物質中含有的雜質,所用試劑和方法正確的是()B選項物質(括號內為雜質)除雜試劑和方法A稀鹽酸(H2SO4)加入足量Ba(NO3)2溶液,過濾BO2(水蒸氣)將氣體通過足量的濃硫酸,干燥CCaCO3(CaO)高溫煅燒DNaOH溶液[Ca(OH)2]加入過量Na2CO3溶液,過濾D5.(2024濱州)下列各組離子在pH=12的溶液中能大量共存的是()D6.(2023濟南)已知某溶液X是稀鹽酸和Ca(OH)2

溶液兩者之一,甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一種。取三等份溶液X,分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液,產生的實驗現象如下表所示。則依據實驗現象做出的下列推斷中,合理的是()A.甲是K2CO3溶液 B.乙是NaNO3溶液C.丙是FeCl3溶液 D.溶液X是稀鹽酸A所加溶液甲乙丙實驗現象產生白色沉淀產生紅褐色沉淀無明顯現象7.(2024端州模擬)學習復分解反應發生的條件時,小明同學將稀硫酸分別加入以下三支試管中:(1)實驗一出現

(現象)時,溶液pH=7。

(2)實驗二發生反應的化學方程式為

。

(3)為了驗證實驗三是否發生復分解反應,小默同學進行了如下探究。溶液由紅色剛好變為無色實驗編號一二三試管內試劑KOH溶液+酚酞NaHCO3溶液CuCl2溶液①沉淀A的化學式為

。

②步驟Ⅲ發生的中和反應的化學方程式為

。

③若滿足質量關系m=

(用m1和m2表示),證明實驗三未發生復分解反應。

BaSO42(m1+m2)8.(2023襄陽)下列各組物質在pH=3的溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是()A.NaCl、BaCl2、Na2CO3B.CaCl2、KOH、NH4NO3C.NaNO3、HCl、KClD.CuCl2、Na2SO4、KNO3C9.常溫下,取少量實驗室制CO2的剩余液(稀鹽酸和CaCl2的混合溶液),邊攪拌邊滴加一定溶質質量分數的Na2CO3溶液(見圖),產生無色氣體,白色沉淀不斷增加。下列有關說法正確的是()A.滴加Na2CO3溶液前,錐形瓶內溶液中陽離子僅含Ca2+B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時,錐形瓶內溶液的溶質是NaCl和HClC.滴加Na2CO3溶液過程中,錐形瓶內溶液的酸性逐漸增強D.滴加Na2CO3溶液過程中,錐形瓶內溶液中含有的Cl-數目保持不變D10.(2024貴州)為確定堿石灰干燥劑(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果,測定其中CaO與NaOH的質量比。實驗如下:步驟1:取16.8g樣品于錐形瓶中,向其中滴加過量稀鹽酸,樣品完全溶解,無氣泡產生。步驟2:向步驟1的錐形瓶中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3溶液的體積與生成沉淀的質量變化曲線如圖。下列說法正確的是()A.步驟1所得溶液中的溶質是CaCl2和NaClB.步驟2加入Na2CO3溶液立即觀察到有沉淀產生C.步驟2溶液中溶質的質量逐漸減小D.該樣品中CaO與NaOH的質量比為1∶2D11.同學們學習了復分解反應發生的條件后,利用所學知識對稀鹽酸與圖中的三種物質之間能否發生反應作出判斷,并進行實驗驗證:同學們判斷Ca(OH)2溶液和稀鹽酸能發生化學反應的依據是生成物中有

生成。

組別甲乙丙實驗示意圖能否反應能能能實驗現象無明顯現象有氣泡產生產生白色沉淀H2O[提出問題]怎樣證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發生了反應?[分析討論]同學們經過討論后認為,如果鹽酸和氫氧化鈣減少(或消失),或者有新物質生成,都能證明反應已經發生。[查閱資料]CaCl2溶液呈中性。[實驗探究]方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一小羽取少量Ca(OH)2

溶液于試管中,先滴入2～3滴無色酚酞溶液,再加入稀鹽酸

反應物消失,兩者發生了反應方案二小美向小羽反應后的溶液中加入適量AgNO3溶液產生白色沉淀有新物質生成,兩者發生了反應溶液先由無色變為紅色后,又由紅色變為無色[實驗評價]小凱認為小美的結論不正確,理由是

.

。

[總結歸納](1)Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發生了化學反應,其反應的化學方程式為

.

。(2)對于無明顯現象的反應,我們可以分析比較反應物和生成物的性質,從多個角度設計實驗進行證明。[拓展延伸]將少量CO2通入NaOH溶液中也無明顯現象,請你設計一個實驗方案證明兩者發生了反應:

(寫出操作方法和現象)。

無論氫氧化鈣與稀鹽酸是否反應,溶液中的氯離子和銀離子都可以結合生成氯化銀白色沉淀CaCl2+2H2O取少量反應后的溶液于試管中,滴加足量稀鹽酸(或稀硫酸),有氣泡產生(合理即可)12.(2024包頭)鹽堿地是重要的土地資源之一,土壤的鹽堿化影響糧食產量。某地土壤鹽堿化可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種物質引起,某興趣小組的同學開展了與該地土壤鹽堿化成分的探究活動。[查閱資料]Na2SO4溶液呈中性。[設計實驗](1)取土壤樣品于燒杯中,用水充分浸泡、過濾,得到土壤浸出液,測酸堿度。若測得土壤浸出液的pH為8.5,該土壤中一定含有的物質是

。

(2)取少量土壤浸出液于試管中,滴加足量的稀鹽酸,再加入適量的氯化鋇溶液,若觀察到有白色沉淀產生,則土壤中一定還含有的物質是

。

Na2CO3Na2SO4(3)若以上兩種物質均存在,為進一步確定土壤鹽堿地的成分,請你設計實驗方案:

.