第1章原子結構與元素性質（B卷能力提升）——高二化學魯科版（2019）選擇性必修二單元測試AB卷(時間：75分鐘，分值：100分)單項選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法中，正確的是()。A.在一個基態多電子原子中，可以有2個運動狀態完全相同的電子B.在一個基態多電子原子中，不可能有2個能量完全相同的電子C.在一個基態多電子原子中，L層上的電子能量比K層上的電子能量高D.如果某一基態原子3能級上僅有2個電子，它們的自旋狀態必然不同2.下列有關焰色試驗的說法中正確的是()A.某溶液焰色試驗火焰呈黃色，則該溶液一定含有鈉離子，一定不含鉀離子B.焰色試驗是化學變化，利用的是元素的性質C.焰色試驗與電子躍遷有關D.該實驗中使用的鉑絲可以用玻璃棒代替3.下列關于原子結構的說法正確的是()A.基態砷(As)原子的價電子排布式為B.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數隨電子層數增大依次增多C.某基態原子3d能級電子排布為，違反了泡利不相容原理D.前4周期元素中，有5種元素基態原子未成對電子數與其所在周期序數相同4.下列各項敘述錯誤的是()A.鈹原子的軌道表示式為，符合泡利不相容原理B.若N的軌道表示式為，則違反了洪特規則C.若基態的電子排布式為，則違反了構造原理D.原子的電子排布式由，則能釋放特定能量產生發射光譜5.以下對核外電子運動狀態的描述錯誤的是()A.電子在原子核外是分層運動的B.在基態多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量C.原子核外不可能有兩個電子的運動狀態是相同的D.能層序數越大，s電子云的半徑越大6.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用、……表示，單位為)。關于元素R的下列判斷中，錯誤的是()……R7401500770010500……A.R元素基態原子的電子排布式為B.R元素位于元素周期表中第IIA族C.R元素的最高正化合價為+2價D.R元素第一電離能高于同周期相鄰元素7.軟錳礦粉含有等元素，下列說法正確的是()A.Fe位于元素周期表中第ⅧB族B.第一電離能：C.Mg原子核外有6種空間運動狀態的電子D.基態Cr原子的價層電子排布式為8.已知下列四組短周期元素的電離能數據()，下列判斷錯誤的是()電離能WXYZ4965787388994562181714511751691227457733148489543115751054021006A.還原性：W>Y>XB.Y和Z可能位于同一族C.W、X、Y、Z簡單離子半徑依次減小D.X、Z的氫氧化物都具有兩性9.W、X、Y、Z、Q、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，W的原子半徑是周期表中所有元素原子中最小的；X的核外電子有4種空間運動狀態；Z原子的最外層電子數是其電子層數的3倍；Q、R、Z可形成常用的消毒劑，不能用pH試紙直接測定其溶液的酸堿性。下列說法正確的是()A.原子半徑：X<Y<QB.第一電離能：X<Y<ZC.W與Y、Z形成的最簡單物質的穩定性：Z>YD.電負性：W<Q<R10.以下有關元素性質的說法不正確的是()A.某元素氣態基態原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是B.下列價電子排布式的原子中：①，②，③，④，第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中元素電負性隨原子序數增大而遞增的是④D.具有下列電子排布式的原子中：①，②，③，④，原子半徑最大的是①11.有關周期表和周期律的說法正確的是()A.第二周期元素，第一電離能介于B和N之間的元素有1種B.周期表p區所有元素，電子最后填入的能級均為p能級C.同一周期，第ⅡA族元素電負性大于第ⅢA族元素D.周期表第14列元素形成化合物種類最多12.下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是()。A.原子核外電子排布式為的基態X原子與原子核外電子排布式為的基態Y原子B.原子核外M層上僅有2個電子的基態X原子與原子核外N層上僅有2個電子的基態Y原子C.2D軌道上有1對成對電子的基態X原子與3p軌道上有1對成對電子的基態Y原子D.最外層都只有1個電子的基態X、Y原子13.元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A.X的電負性比Q的大B.Q的簡單離子半徑比R的大C.Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Q的強D.Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的強14.一種新型漂白劑（如圖）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期、不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級上只有一個單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是()A.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩定結構B.原子序數：W>X，對應的簡單離子半徑：W<XC.基態Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態共5種D.元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性：W>M，第一電離能：W<M15.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的前四周期元素，W的某種核素核內沒有中子；基態X原子的價電子排布式為；Y元素原子軌道內成對電子數與未成對電子數之比為3:1，且未成對電子數等于其電子層數；Z是前四周期元素中第一電離能最小的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑：W<X<Y<ZB.電負性：Z<X<W<YC.Y元素位于周期表中s區D.由W、X、Y、Z四種元素組成的鹽，可能促進也可能抑制水的電離16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態X原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物，Y、W最外層電子數相同。下列說法正確的是()A.第一電離能： B.簡單離子的還原性：C.簡單離子的半徑： D.氫化物水溶液的酸性：二、填空題：本大題共4小題，17題10分，18題12分，19題14分，20題16分，共52分。17.下表是某些元素的第一電離能和電負性數值。元素符號LiBeNOFNaMgAlPSClCr第一電離能520900140213141681496738578101210001251652.9電負性1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.53.01.6(1)基態Cr的電子排布式為________。(2)基態N、O、F、Na中，未成對電子數最多的是________(填元素符號)，其最高能級的原子軌道形狀為________。(3)從原子結構角度解釋的原因：________。(4)是一種無機化合物，用途廣泛。中Br的化合價為________，寫出與水發生反應的化學方程式：________。(5)試從原子結構的角度解釋的原因：________。(6)在分子中，與X原子相連的A呈正電性，與Y原子相連的A呈負電性，則X、Y、A三種元素的電負性從大到小的順序是________。18.有五種短周期元素，它們的結構或性質等信息如下表所示：元素結構或性質A是短周期元素(稀有氣體元素除外)中原子半徑最大的元素，含該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑B與A同周期，其最高價氧化物對應的水化物呈兩性C其氣態氫化物極易溶于水，液態時常用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的殺菌消毒劑E元素原子的L電子層上有2對成對電子請根據表中信息回答下列問題：(1)A元素基態原子的核外電子排布式為______________。(2)B元素在元素周期表中的位置為_________；離子半徑：B___________(填“>”或“<”)A。(3)C元素基態原子的核外電子軌道表示式為________，其原子核外有_______個未成對電子，能量最高的電子排布在_______軌道上。(4)D元素基態原子的核外電子排布式為______的結構示意圖為__________。(5)C、E元素的第一電離能的大小關系是_______(用元素符號表示)。(6)已知分子中D元素顯+1價，則該情況下，C、D元素的電負性大小關系是______(填元素符號)，與水反應后的產物是______(填化學式)。19.部分短周期元素的原子半徑及最外層電子數見下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099化合價+1+1-2-2、+6-1(1)下列有關說法正確的是_________A.簡單離子的半徑：Y>Z>XB.氣態氫化物的熱穩定性：W>ZC.Y與Z形成的化合物可能具有強氧化性D.常溫下，W單質的分子間作用力小于T單質(2)比較Z原子和W原子的第一電離能大小，從原子結構的角度說明理由：__________。(3)從原子結構角度解釋NO分子中氮元素化合價呈正價的原因：__________。(4)元素W的非金屬性比T__________(填“強”或“弱”)，請寫一個支持你結論的離子反應方程式：__________。(5)新型半導體材料如碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)等在航空航天、國防技術及5G技術等領域扮演著重要的角色。基態Si原子的核外電子空間運動狀態共有__________種，其核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖的形狀為__________，基態鎵原子的價層電子排布式為__________。(6)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態的磷原子其價電子自旋磁量子數的代數和為__________。(7)N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是__________。元素X73814517733Y131433885301Z14022856457820.單團簇催化劑（SCCs）是指由多個金屬原子組成的亞納米小顆粒，對其結構、性能、應用的研究具有廣闊的前景。（1）某SCCs的結構如下：Cys的結構簡式為，其組成元素中電負性從大到小依次是________，基態氮原子價層電子軌道表示式為________。（2）南京理工大學某課題組基于單團簇催化劑，提出了一種NO還原反應（NORR）的新型結構~活性關系，經研究發現主要反應如下：反應i.；反應ii.。則=________。（3）在℃、100kPa反應條件下，向密閉容器中充入2molNO和6mol發生上述反應i和ii，測得含氮元素物質占比[例如×100%]與時間的關系如圖所示。已知：反應ii為快反應，其平衡的建立可認為不受慢反應i的影響，即可認為反應ⅱ建立平衡后始終處于平衡狀態。①表示和占比的曲線分別是________、____。（填“a”“b”或“c”）②若選擇對反應ii催化效果更好的催化劑，則A點可能移向________（填“E”“E點上方”或“E點下方”）。③已知C點、D點均為平衡點，則反應i的平衡常數=_______（列出計算式即可，平衡時分壓代替平衡濃度）。

答案以及解析1.答案：C解析：在多電子原子中，電子填充在不同的電子層，電子層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充2個電子，且自旋狀態不同，故在一個基態多電子原子中，不可能有2個運動狀態完全相同的電子，故A錯誤；在一個基態多電子原子中，同一電子層同一能級上的電子能量相同，故B錯誤；L層有2s、2p2個能級，2s、2p能級的能量都比1s能級的高，故L層上的電子能量肯定比K層上的電子能量高，故C正確；某一基態原子3p軌道上僅有2個電子，則這2個電子分別占據不同的軌道，且自旋狀態相同，故D錯誤。2.答案：C解析：A.灼燒時觀察到黃色火焰，說明一定含，判斷是否含，需透過藍色鈷玻璃濾去黃光觀察火焰顏色，A錯誤；B.焰色試驗是利用元素原子的核外電子由激發態回到基態時，將能量以光的形式釋放出來而呈現的焰色，為物理變化，利用的是元素的性質，B錯誤；C.焰色試驗是利用元素原子的核外電子由激發態回到基態時，將能量以光的形式釋放出來而呈現的焰色，故焰色試驗與電子躍遷有關，C正確；D.玻璃中通常含有鈉元素，會干擾金屬離子的檢驗，所以不可用玻璃棒代替鉑絲進行焰色試驗，D錯誤；答案選C。3.答案：D解析：A.基態砷(As)原子的價電子排布式為，A錯誤；B.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數都是3個，B錯誤；C.某基態原子3d能級電子排布為，違反了洪特規則，正確的電子排布應該為C錯誤；D.前4周期元素中，第一周期中H元素有1個未成對電子，第二周期中有2個未成對電子的有C、O兩種元素，第三周期中有3個未成對電子的是P元素，第四周期中有四個未成對電子的有Fe，共有5種元素基態原子未成對電子數與其所在周期序數相同，D正確；故選D。4.答案：B解析：A.鈹原子的軌道表示式為，符合泡利不相容原理，A正確；B.相同軌道中兩個電子的自旋方向應相反，N的軌道表示式應為，若N的軌道表示式為，則違反了泡利不相容原理，B錯誤；C.因為4s軌道的能量比3d軌道的能量低，所以基態的電子排布式為，違反了構造原理，應該為，C正確；D.3s能級的能量大于2p能級的能量，原子的電子排布式由，原子由激發態轉化為基態，能量降低，所以能釋放特定能量產生發射光譜，D正確；答案選B。5.答案：B解析：A.根據能量的高低，電子在原子核外是分層排布，離原子核越遠的電子，其能量越大，選項A正確；B.在基態多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，如4s電子比2p電子能量高，選項B錯誤；C.在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態完全相同的電子，選項C正確；D.能層序數越大，該能層電子能量越高，電子在離核更遠的區域重新概率增大，電子云向更大的空間擴展，s電子云的半徑也越大，選項D正確；答案選B。6.答案：A解析：A.從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，第三電離能劇增，可失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應有2個電子，應為第IIA族元素，R元素可能是Mg或Be，故A錯誤；B.最外層應有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第IA族，故B正確；C.最外層應有2個電子，所以的最高正價為+2價，故C正確；D.同周期第IIA族核外電子排布式為，達穩定結構，所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故D正確；故選A。7.答案：C解析：鐵的原子序數為26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，A項錯誤；同周期元素從左向右第一電離能呈增大的趨勢，但ⅡA族>ⅢA族，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，因此第一電離能由大到小的順序是，B項錯誤；Mg為12號元素，電子排布式為，原子核外電子占據6個軌道，故其有6種空間運動狀態的電子，C項正確；Cr的原子序數為24，基態Cr原子的價層電子排布式為，D項錯誤。8.答案：C解析：A.Na、Mg、Al為第三周期元素，金屬性依次減弱，還原性減弱，所以還原性：，故A正確；B.根據其電離能變化，可知Y為Mg元素，Z為Be元素，屬于同一主族元素，故B正確；C.Na、Mg、Al簡單離子均為10電子微粒，隨著核電荷數增多，對電子吸引力增大，離子半徑減小，鈹離子為2個電子，半徑最小，所以簡單離子半徑：，故C錯誤；D.Al和Be在元素周期表中均位于金屬和非金屬交界處，具有一定的金屬性和非金屬性，其氫氧化物都具有兩性，故D正確；故選C。9.答案：C解析：第一步，推斷元素。W、X、Y、Z、Q、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，W的原子半徑是周期表中所有元素原子中最小的，則W為H元素；X的核外電子有4種空間運動狀態，即核外電子軌道表示式為，則X為C元素；Z原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，則Z為O元素；X、Y、Z的原子序數依次增大，則Y為N元素；Q、R與O元素可形成常用的消毒劑，且不能用pH試紙直接測定其溶液的酸堿性，說明該消毒劑有漂白性，為NaClO，則Q、R分別為Na元素、Cl元素。第二步，逐項分析判斷。一般來說，原子的電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，則原子半徑N<C<Na，A錯誤；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族、VA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的，則第一電離能C<O<N，B錯誤；元素的非金屬性越強，對應最簡單氫化物越穩定，H與N、O形成的最簡單物質分別為，非金屬性N<O，則穩定性，C正確；同周期元素，從左到右電負性逐漸增大，同主族元素，從上到下電負性逐漸減小，HCl中Cl顯負價，則電負性Na<H<Cl，D錯誤。10.答案：A解析：A.基態原子的第三電離能遠大于第二電離能說明原子的最外層有2個電子，則該元素位于元素周期表ⅡA族元素，與氯氣反應可能形成的陽離子是，故A錯誤；B.由價電子排布式可知，①為硫鋁元素、②為硅元素、③為磷元素、④為硫元素，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，磷原子的3p軌道為穩定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能最大的是磷元素，故B正確；C.同周期元素，從左到右電負性依次增大，同主族元素，從上到下電負性依次減小，則元素電負性隨原子序數增大而遞增的是④，故C正確；D.由電子排布式可知，①為硅元素、②為氮元素、③為碳元素、④為硫元素，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑最大的是①，故D正確；故選A。11.答案：D解析：A.同周期元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢，但N的2p能級處于半滿穩定結構，其第一電離能大于相鄰元素，則第二周期元素，第一電離能介于B和N之間的元素有2種：C和O，故A錯誤；B.周期表p區元素，電子最后填入的能級不一定為p能級，如He元素電子最后填入的是1s能級，故B錯誤；C.同一周期主族元素從左至右，電負性逐漸增大，則同一周期第ⅡA族元素電負性小于第ⅢA族元素，故C錯誤；D.形成化合物種類最多的元素是C，位于周期表第14列（第IVA族），故D正確。12.答案：C解析：原子核外電子排布式為的基態X原子為He，原子核外電子排布式為的基態Y原子為Be，二者化學性質不相似，A項錯誤；原子核外M層上僅有2個電子的基態X原子為Mg，原子核外N層上僅有2個電子的基態Y原子可能為Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn等元素，價電子數不同，化學性質不一定相似，B項錯誤；2p軌道上有1對成對電子的基態X原子為O，3p軌道上有1對成對電子的基態Y原子為S，二者位于元素周期表同一主族，最外層電子數相同，化學性質相似，C項正確；最外層都只有1個電子的基態X、Y原子，可能是IA族元素，也可能是VB族或是IB族元素，化學性質不一定相似，D項錯誤。13.答案：B解析：X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大且小于20，由圖像中最外層電子數和原子半徑的關系可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。C的電負性比Cl的小，A錯誤；核外電子數相同時質子數越大半徑越小，故Q的簡單離子半徑比R的大，B正確；同周期元素的原子序數越大，元素的非金屬性越強，簡單氫化物更穩定，則Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Q的弱，C錯誤；同主族元素的原子序數越大，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的弱，D錯誤。14.答案：AD解析：X是地殼中含量最多的元素，則X為O；W、Y、Z為不同周期、不同主族的短周期元素，且W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，說明有一種元素為H，根據圖示結構可知，W形成帶兩個單位正電荷的陽離子，X形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H；W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg；Y的最外層電子數為，Y的最外層p能級上只有一個單電子，Y與H、Mg不同周期，則Y為B。該漂白劑中H原子核外只有2個電子，故A錯誤；鎂離子和氧離子核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑為W<X，故B正確；Y原子是B原子，基態原子核外電子排布式為，則有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態共5種，故C正確；元素M是與Y同主族的短周期元素，Y為B，則M是Al，同一周期從左到右，主族元素金屬性逐漸減弱，第一電離能呈增大趨勢，但鎂原子3s能級為全充滿穩定結構，第一電離能大于鋁，故金屬性為W>M，第一電離能為W>M，故D錯誤。15.答案：D解析：W、X、Y、Z是原子序數依次增大的前四周期元素，W的某種核素核內沒有中子，則W是H元素；基態X原子的價電子排布式為，軌道排布電子，顯然軌道全充滿，則，基態X原子的價電子排布式為，X是C元素；Y元素原子軌道內成對電子數與未成對電子數之比為3:1，且未成對電子數等于其電子層數，則Y是O元素；Z是前四周期元素中第一電離能最小的元素，則Z是K元素。根據元素周期表中原子半徑變化規律，原子半徑為H<O<C<K，A錯誤；元素的電負性為K<H<C<O，B錯誤；基態Y原子的價電子排布式為，處于元素周期表的p區，C錯誤；H、C、O、K四種元素形成的化合物種類很多，如HCOOK水解會促進水的電離，溶液中的電離程度大于其水解程度，電離產生會抑制水的電離，D正確。16.答案：C解析：四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態X原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，若X為第二周期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成淡黃色化合物，該淡黃色化合物為，則X為O元素，Z為Na元素；Y為F，Y與W的最外層電子數相同，則W為Cl元素。同一周期從左向右元素的第一電離能呈增大趨勢，同一主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，這四種元素的第一電離能：，A錯誤；簡單離子的還原性，，B錯誤；簡單離子半徑：，C正確；鹽酸為強酸，氫氟酸為弱酸，D錯誤。17.答案：(1)(或)(2)N；啞鈴形(3)Mg的3p軌道全空更穩定，3s軌道全滿，難失去電子，第一電離能大(4)+1；(5)N的2p能級為半充滿狀態，較穩定；而S比O多一個電子層，原子半徑，S的原子核對電子的束縛能力更小(6)解析：(1)為第24號元素，鉻原子的核外電子數為24，其基態原子的核外電子排布式為：或。故答案為：(或)。(2)基態N、O、F、Na的電子排布式分別為：、、、，未成對電子數分別為：3、2、1、1，因此未成對電子數最多的是N，其最高能級為3p能級，原子軌道形狀為啞鈴形。故答案為：N；啞鈴形。(3)的價電子排布式為：，Mg的價電子排布式為：，Mg的3p軌道全空更穩定，3s軌道全滿，難失去電子，第一電離能大。故答案為：Al的第一電離能失去的電子是3p能級的，該能級電子的能量比左邊Mg失去的3s能級電子的高。(4)同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，氯元素和溴元素都是非金屬元素，能以共價鍵結合形成共價化合物氯化溴，氯元素的非金屬性強于溴元素，則氯化溴中共用電子對偏向氯原子一方，所以溴元素的化合價為+1價；氯化溴與水反應生成鹽酸和次溴酸，反應的化學方程式為。故答案：+1；。(5)N的2p能級為半充滿狀態，較穩定；S比O多一個電子層，原子半徑，S的原子核對電子的束縛能力更小，所以；故答案為：N的2p能級為半充滿狀態，較穩定；而S比O多一個電子層，原子半徑，S的原子核對電子的束縛能力更小。(6)電負性描述了不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，電負性越大則共用電子對偏向電負性大的原子、該原子呈負電性，由題中信息知，與X原子相連的A呈正電性，說明電負性：，而與Y原子相連的A呈負電性，說明電負性：，綜合可知電負性：。故答案為：。18.答案：(1)(2)第三周期第ⅢA族；<(3)；3；2p(4)；(5)N>C(6)N>Cl；解析：由題干信息可知，A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑，所以A為Na元素；B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則B為Al元素；C元素的氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl元素；E的L層上有2對成對電子，其電子排布為，E為C元素，以此來解答。（1）由分析可知，A為鈉元素，A原子的核外電子排布式，故答案為：；（2）由分析可知，A為Na，B為Al，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，電子層數相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以鋁離子半徑小于鈉離子，故答案為：第三周期第ⅢA族；<；（3）由分析可知，C為氮元素，氮原子的價電子排布圖是，其原子核外有3個未成對電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形，故答案為：；3；2p；（4）由分析可知，D為氯元素，D原子的電子排布式為，的結構示意圖為，故答案為：；；（5）由分析可知，C為N、E為C，N的2p電子半滿為穩定結構，則C、