…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、合成氨工藝是人工固氮最重要的途徑，已知N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，實際工業生產中，合成氨的原料氣N2可通過分離空氣得到，H2可通過天然氣和水蒸氣轉化制得，原料氣中N2和H2物質的量之比為1∶2.8，常用工藝條件：鐵觸媒作催化劑，控制溫度773K、壓強3.0×107Pa。假設起始反應物N2和H2物質的量之比為1∶3，且總物質的量不變，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時，體系中NH3的物質的量分數如下表所示。

。400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3580.2600.129則下列說法正確的是A.上述任何條件下，反應達到平衡時N2和H2的轉化率之比均為1B.體系中NH3的物質的量分數越小，反應一定越先達到平衡C.反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4kJD.600℃、30MPa條件下加入更高效的催化劑，平衡時NH3的物質的量分數大于0.1292、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是A.乙中SO3的體積分數大于丙B.轉化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1C.乙和丙中的SO2的生成速率相同D.甲和丙中反應的化學平衡常數相同3、25℃時，向10mL0.1mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG=lg]變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法正確的是。

A.若a=-8，則25℃時，0.1mol·L－1XOH溶液的pH=8B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應C.R點溶液中可能存在c(X＋)+c(XOH)=c(Cl－)D.M點到N點，水的電離程度逐漸減小4、一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為下列有關說法正確的是A.檢測時，電解質溶液中的向負極移動B.若有電子轉移，則在標準狀況下消耗氧氣C.電池總反應的化學方程式為D.正極上發生的反應為5、阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是A.用惰性電極電解KOH溶液,若陽極產生5.6L氣體,則電路中通過0.5NA電子B.500mL2mol/L明礬溶于水得到的氫氧化鋁膠體粒子數為6.02×1023C.25℃時，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水電離出的H+數目為10-4NAD.電解精煉銅時，陽極質量減小64g，轉移電子數為2NA6、下列說法正確的是A.25℃時，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合溶液顯酸性B.20mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液與等體積，等濃度的NaOH溶液混合后，混合溶液中c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC.向Na2CO3溶被中通入CO2至溶液為中性，則>1D.常溫下，向含0.lmolCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體，反應后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，則溶液顯堿性。(已知醋酸的電離常數Ka=1.75×10-5)7、下列說法正確的是()A.25℃時，在pH＝4的鹽酸和NH4Cl溶液中，由水電離出的H＋濃度相等B.25℃時，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，溶液的pH＝4C.25℃時，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝10D.25℃時，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、室溫下，向濃度為0.1mol·L-1的氨水中緩緩通入HCl，lg隨pH的變化曲線如圖所示。忽略溶液體積變化；下列推斷正確的是。

A.NH3·H2O的電離常數的數量級為10-4B.b點溶液中：c()＜c(NH3·H2O)C.c點溶液中：c(Cl-)=0.1mol·L-1D.pH=6的溶液中：c(NH3·H2O)+c(Cl-)＞0.1mol·L-19、利用工業廢氣中的CO2和H2可以合成甲醇，反應方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，恒溫下向5L密閉容器中充入反應物如表。下列說法正確的是。t/minn(CO2)/moln(H2)/mol02.06.021.040.561.5

A.2min末反應速率v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1B.反應進行到4min時未達平衡C.圖中曲線表示逐漸升高溫度時CO2的轉化率隨時間變化圖像D.該溫度下化學平衡常數K=(mol·L-1)-210、25℃時，用HCl氣體調節氨水的pH，體系中微粒濃度的對數值(lgc)與pH的關系如圖1所示(a、b、c、d線分別對應體系中除和外的其它微粒)，反應物的物質的量之比與pH的關系如圖2所示(忽略通入氣體后引起的溶液體積變化)。

下列說法錯誤的是A.水解平衡常數的數量級為B.對應溶液；C.水的電離程度：D.對應溶液：11、常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1mol·L-1的MOH；ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋；溶液的pH與溶液濃度的對數(1gc)之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Kb(MOH)的數量級為10-5B.a、b兩點對應的溶液中，水的電離程度：aC.等體積、等濃度的ROH溶液和MC1溶液混合后所得溶液中：c(OH-)+)D.用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點對應的溶液，消耗鹽酸體積：Va>Vb12、已知H2A為二元弱酸，20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Ka2(H2A)的數量級為10﹣5B.NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH﹣)C.M點由水電離出的c(H+)＞N點由水電離出的c(H+)D.pH=7的溶液中：c(Na+)＜2c(A2﹣)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒；b.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱。這兩個過程的熱化學方程式為：

a.C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=E1①

H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=E2②

CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=E3③

b.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=E4④

（1）上述四個熱化學方程式中ΔH>0的反應有___________(填序號)。

（2）理論上等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是___________。A．a與b相同B．a比b少C．a比b多D．兩者無法比較（3）根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為___________。14、在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體通入1L抽空的密閉容器中，立刻出現紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度；橫坐標為時間）

（1）計算在20至40秒時間內，NO2的平均生成速率為____。

（2）該反應的化學平衡常數表達式為____。

（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數。T/K

323

373

K值

0.022

0.36

據此可推測該反應（生成NO2）是____反應（選填“吸熱”或“放熱”）。

（4）若其他條件不變，反應在423K時達到平衡，請在上圖中找出相應的位置，畫出此溫度下的反應進程示意曲線。15、如圖是一個電化學過程的示意圖；請按要求回答下列問題：

(1)甲池是_______裝置(填“原電池”或“電解池”)，乙池中B為________極。

(2)寫出電極反應式：通入O2電極：______。

(3)反應一段時間后，甲池中消耗(標況下)CH4體積為1.12L，則乙池中轉移電子___________mol。

(4)電解飽和食鹽水是重要的化工產業；它被稱為“氯堿工業”。完成下列問題：

①寫出電解飽和食鹽水的化學反應方程式___________。

②上圖為電解飽和食鹽水工業中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，通電以后，Na+向右側移動，可判斷出電極2是___________極，在該電極周圍的溶液中，NaOH濃度將會___________(填“變大”或“減小”或“不變”)；16、在等壓下化學反應所吸收或放出的熱量；稱為化學反應的焓變。回答下列問題：

(1)25℃、時，氨氣完全燃燒放出的熱量，則___________

(2)反應過程的能量變化如圖所示。

已知：被氧化為的則：

①E的大小對該反應的反應熱___________(填“有”或“無”)影響；該反應通常用作催化劑，加會使圖中B點___________(填“升高”或“降低”)。

②氧化為的熱化學方程式為___________。

(3)已知拆開鍵、鍵分別需要吸收的能量為則由氫氣和碘反應生成需要___________(填“放出”或“吸收”)___________的熱量。

(4)發射衛星時可用肼()為燃料；用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。

已知：①

②

寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：___________。17、如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極；電極c；d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL(標準狀況)氣體。回答：

(1)直流電源中，M為___________極。

(2)Pt電極上生成的物質是___________，其質量為___________g。

(3)電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為2：___________：___________：___________。

(4)AgNO3溶液的濃度___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，硫酸的濃度___________。

(5)若硫酸的質量分數由5.00%變為5.02%，則原有5.00%的硫酸溶液___________g。18、比較下列溶液的pH值(填“＞”；“＜”、“＝”)

(1)0.1mol·L-1NH4Cl溶液___________0.01mol·L-1NH4Cl溶液。

(2)0.1mol·L-1Na2CO3溶液__________0.1mol·L-1NaHCO3溶液。

(3)25℃，1mol·L-1FeCl3溶液__________80℃，1mol·L-1FeCl3溶液。

(4)0.1mol·L-1NaOH溶液___________0.1mol·L-1Na2CO3溶液評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)19、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤20、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質的量相等，則所測中和熱數值更準確。_____21、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共3題，共30分)22、鐵及其化合物在生活；生產中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產生的鐵單質的晶體結構；密度和性質均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結構如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應，而當撕開暖貼(內有透氣的無紡布袋，袋內裝有鐵粉、活性炭、無機鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發熱。利用所學知識解釋暖貼發熱的原因：___。

(4)工業鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學鍵稱為____。

②取4mL工業鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預計觀察到的現象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩定存在的。23、為解決汽車尾氣達標排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態Fe2+中未成對電子數為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結構中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節省貴金屬并降低成本；常用某些復合型物質作催化劑。一種復合型物質的晶胞結構如下圖所示。

①該復合型物質的化學式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結構，則晶胞的邊長為___________cm。24、VA族元素及其化合物在生產；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態氫化物的穩定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經5分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發生反應的方程式_______。評卷人得分六、實驗題(共1題，共7分)25、FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2.有關物質的性質如下：。C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/℃-4553易升華沸點/℃132173————————————

(1)用H2還原無水FeCl3制FeCl2.有關裝置如圖所示。

①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_______；

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_______(填字母；裝置可多次使用)；

③該制備裝置的缺點為_______。

(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按圖2裝置；在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻；分離提純得到粗產品。

①反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是___(填名稱)；

②反應完成后繼續通一段時間N2的作用是_______；

③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol·L-1NaOH溶液滴定，重復上述操作3次，達到滴定終點時消耗NaOH溶液的體積分別為19.50mL、20.50mL、19.70mL，則氯化鐵的轉化率為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．轉化之比等于物質的系數之比；充入時氨氣和氮氣的物質的量之比為3:1，轉化之比也為3:1，故轉化率相同，故A正確；

B．反應是否達到平衡與氨氣質量分數大小無關；是否先達到平衡與溫度；壓強、濃度、催化劑有關，故B錯誤；

C．反應中的ΔH=-92.4kJ·mol-1，表示有1molN2完全反應時放出的熱量為92.4kJ。該反應為可逆反應，反應體系中始終存在反應物和生成物，若充入1molN2和3molH2，則達平衡時轉化的N2小于1mol；則放出的熱量小于92.4kJ，故C錯誤；

D．溫度太高；催化劑活性低，而催化劑也不能改變平衡狀態，故D錯誤；

故選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，隨反應進行氣體體積增大，達到平衡時乙中壓強大于丙中壓強，相對于丙，乙相當于增大壓強，平衡正向移動，三氧化硫體積分數增大，所以乙中SO3的體積分數大于丙；故A正確；

B.假設甲容器恒溫恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，兩容器等效，甲和乙將達到相同的平衡狀態，轉化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1，但甲容器是絕熱容器，且該反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，則甲中二氧化硫轉化率減小，α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1；故B錯誤；

C.乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，隨反應進行氣體體積增大，達到平衡時乙中壓強大于丙中壓強，相對于丙，乙相當于增大壓強，壓強越大，反應速率越快，則乙中SO2的生成速率大于丙；故C錯誤；

D.該反應為放熱反應，甲是絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2生成SO3放出熱量，丙是恒溫恒壓，容器溫度始終不變，所以甲容器中溫度高于丙，因平衡常數隨溫度變化，所以甲和丙中化學平衡常數不同，故D錯誤，答案選A。3、C【分析】【詳解】

A、a=－8，則lg=-8，在溶液中c(H＋)·c(OH－)=10-14，求得c(H＋)=10－11mol/L；pH=11，A錯誤；

B、鹽酸與XOH完全反應生成XCl，為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，lg>0；而M點AG=0，溶液顯中性，B錯誤；

C、若c(X＋)+c(XOH)=c(Cl－)，說明鹽酸與XOH完全反應生成XCl，為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，lg>0；C正確；

D、鹽酸與XOH完全反應生成XCl，為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，lg>0；此時水的電離程度最大，為M到N中的某一個點，因此M點到N點，水的電離程度先增大后減小，D錯誤；

答案選C。4、C【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負極失去電子發生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發生還原反應，內電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負極，通入助燃物的一極為正極，據此分析回答；

【詳解】

A.該酸性燃料電池的正極反應式為負極反應式為電解質溶液中的向正極移動；A錯誤；

B.1個氧氣分子在反應中得到4個電子，每轉移電子，消耗氧氣，即標準狀況下B錯誤；

C.根據電池的正、負極反應式可知電池的總反應為C正確；

D.該酸性燃料電池的正極反應式為D錯誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A.用惰性電極電解KOH溶液，陽極發生氧化反應生成氧氣，電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；因為沒告訴測量5.6L氣體時的溫度和壓強，所以無法計算其物質的量，也就無法計算轉移的電子數，故A錯誤；

B.500mL2mol/L明礬的物質的量為1mol，1mol明礬溶于水得到的氫氧化鋁膠體粒子數小于6.02×1023；故B錯誤；

C.NH4Cl水解呈酸性，促進水的電離，pH=4的NH4Cl溶液，水電離出的c（H+）為10-4mol/L；故C正確；

D.電解精煉銅時，陽極處放電外，比銅活潑的鋅、鐵、鎳等金屬也失電子進入電解質溶液，故轉移電子數為2NA；則陽極質量減少不一定為64g，故D錯誤。

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．25℃時，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L；所以將硫酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯中性，故A錯誤；

B．20mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液與等體積、等濃度的NaOH溶液混合，恰好反應生成NaHA，根據物料守恒，混合溶液中存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，由于兩溶液混合，體積變為40mL，所以c(Na+)=0.05mol/L；故B錯誤；

C．向Na2CO3溶被中通入CO2至溶液為中性，溶液中c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，所以c(Na+)＞c()，則＞1；故C正確；

D．常溫下，向含0.lmolCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體，反應后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根據Ka==c(H+)=1.75×10-5；所以溶液呈酸性，故D錯誤；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A．鹽酸抑制水電離；氯化銨促進水電離，所以氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度大于鹽酸中的，A錯誤；

B．25℃時，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，混合溶液中c（H+）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L；pH≈3.3，B錯誤；

C．25℃時，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中c（OH-）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，c（H+）＝1.98×10-10mol/L；pH≈10.7，C錯誤；

D．25℃時，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的比=10-3.6：10-5.6=100:1；D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查了pH的簡單計算及弱電解質的電離，了解氫離子濃度和pH的關系是解本題關鍵，注意酸酸或堿堿混合溶液中pH的計算方法。二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【詳解】

A．取a點，pH=9.3，則c(H+)=10-9.3mol/L，lg=0，可得c()=c(NH3·H2O)，NH3·H2O的電離常數K==mol/L=10-4.7mol/L，故NH3·H2O的電離常數的數量級為10-5；A錯誤；

B．b點溶液中lg=-1.85，則=10-1.85＜1，所以c()＜c(NH3·H2O)；B正確；

C．根據c點溶液pH=7可知：c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知：c()=c(Cl-)。c點溶液中lg=2.3，溶液中含有NH3·H2O，則c()＜0.1mol/L，故溶液中c(Cl-)＜0.1mol·L-1；C錯誤；

D．溶液中存在電荷守恒可得①：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，溶液pH=6，則c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L。根據物料守恒可知②：c()+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，②-①，整理可得c(NH3·H2O)+c(Cl-)=0.1mol/L+c(H+)-c(OH-)=0.1mol/L+10-6mol/L-10-8mol/L＞0.1mol/L；D正確；

故合理選項是BD。9、CD【分析】【詳解】

A．反應達2min時的平均反應速率v(CO2)==0.1mol·L-1·min-1，隨著反應的進行，反應速率不斷減慢，所以2min末反應速率v(CO2)＜0.1mol·L-1·min-1；A不正確；

B．反應進行到4min時，n(CO2)=0.5mol，則n(H2)=1.5mol；與6min時相同，反應達平衡，B不正確；

C．雖然正反應為放熱反應，溫度升高對平衡移動不利，但起初反應未達平衡，所以CO2的轉化率不斷增大，當反應進行一段時間后，反應達平衡，繼續升高溫度，平衡逆向移動，CO2的轉化率減小；C正確；

D．該溫度下反應達平衡時，n(CO2)=0.5mol，則n(H2)=1.5mol，n(CH3OH)=1.5mol，則n(H2O)=1.5mol，化學平衡常數K=(mol·L-1)-2=(mol·L-1)-2；D正確；

故選CD。10、BD【分析】【詳解】

A．時，此時pH=9.25，則水解平衡常數Kh===10-9.25，數量級為故A正確；

B．根據電荷守恒：對應溶液中則此時HCl和氨水恰好完全反應生成氯化銨，根據物料守恒：則故B錯誤；

C．由圖可知對應t值增大，到時氨水恰好被完全中和；此過程中氯化銨的濃度逐漸增大，水的電離程度增大，故C正確；

D．對應溶液中=1.5，根據物料守恒：故D錯誤；

故選：BD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．0.1mol/LMOH的pH=11，電離平衡常數Kb(MOH)====10-5，所以Kb(MOH)的數量級為10-5；A正確；

B．堿抑制水電離，堿溶液堿性越強，其抑制水電離程度越大，a點堿性大于b點，則水電離程度a＜b；B正確；

C．0.1mol/LMOH的pH=11，電離平衡常數Kb(MOH)====10-5，M+水解平衡常數==10-9，0.01mol/LROH的pH=9，電離平衡常數Kb(ROH)====10-8＞10-9，所以M+水解程度小于ROH電離程度，導致等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液呈堿性，則存在：c(OH-)＞c(H+)；C錯誤；

D．MOH、ROH都是一元堿，體積、濃度相同的MOH、ROH分別用相同濃度的鹽酸中和時，消耗酸的體積與堿的物質的量成正比，n(MOH)=n(ROH)，所以二者消耗相同濃度的鹽酸體積：Va=Vb；D錯誤；

故答案為：CD。12、CD【分析】【詳解】

A．電離平衡常數只與溫度有關，溶液中c（A2﹣）＝c（HA﹣）時溶液的pH＝4.2，則Ka2（H2A）＝＝10﹣4.2=10-5+0.8，數量級為10﹣5，故A說法正確；

B．根據圖象分析，HA﹣占主體時溶液為酸性，HA﹣電離程度大于水解程度，NaHA溶液為酸性溶液，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故B說法正確；

C．從M點到N點是pH逐漸增大的過程，溶液仍然為酸性，但溶液中水的電離程度逐漸增大，則M點由水電離出的c（H+）＜N點由水電離出的c（H+），故C說法錯誤；

D．pH＝7的溶液為中性，溶液中c（H+）＝c（OH﹣），根據電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），即c（Na+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣），推出c（Na+）>2c（A2﹣），故D說法錯誤；

答案為CD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

（1）

氫氣；碳和一氧化碳的燃燒反應都是放熱反應；ΔH＜0，則上述四個熱化學方程式中ΔH＞0的反應有①。

（2）

理論上等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量相等，即途徑a與途徑b中的總能量相等；則關系正確的是A。

（3）

由(2)可知，反應①+反應②+反應③中能量之和=反應④中的能量，或根據能量守恒定律，可得E1、E2、E3、E4之間的關系為：E1＋E2＋E3=E4。【解析】（1）①

（2）A

（3）E1＋E2＋E3=E414、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）在20至40秒時間內，V(N2O4)=(0.070-0.050)mol/L÷20s=0.001mol/(L?s)，根據反應方程式中物質之間的關系可得V(NO2)="2"V(N2O4)=0.002mo2mol/(L?s)。（2）化學平衡常數是可逆反應達到平衡狀態時各生成物濃度冪之積與各反應物濃度冪之積的比。該反應的化學平衡常數表達式為（3）由于升高溫度，化學平衡常數增大，根據平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。說明正反應是吸熱反應。（4）升高溫度，化學反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短。升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，達到平衡時c(N2O4)減小。用圖像表示是：

考點：考查化學反應速率的計算、化學平衡常數的應用、反應熱的判斷及溫度對化學平衡、化學反應速率的影響的圖像法表示的知識。【解析】（共10分）（1）0.002mol/(L?s)（2）

（3）吸熱（4）423K的曲線在373K下方（2分）；達平衡時間在60s前（2分）

15、略

【分析】【分析】

由裝置圖分析可知，甲池為原電池，KOH為電解質溶液，CH4為負極，失去電子發生氧化反應，電極反應式為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O，O2為正極，得到電子發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；則乙為電解池，B為陽極，A為陰極，據此解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知；甲池為原電池裝置，乙池為電解池裝置，B為陽極；

(2)O2為正極，得到電子發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

(3)標況下CH4體積為1.12L，則其物質的量為0.05mol，又甲池中CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O；則轉移0.4mol電子，根據得失電子守恒，乙池中也轉移電子0.4mol；

(4)①電解飽和食鹽水生成NaOH、Cl2和H2，其化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

②通電以后，Na+向右側移動，電解池中陽離子向陰極移動，故電極2為陰極，該電極H2O中H+得到電子，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+與OH-生成NaOH，則NaOH濃度將會變大。【解析】原電池陽O2+2H2O+4e-=4OH-0.42NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑陰變大16、略

【分析】(1)

25℃、時，氨氣完全燃燒放出的熱量，則4mol氨氣完全燃燒放出4×17×18.6kJ=1264.8kJ熱量，故的-1264.8

(2)

①反應熱與反應過程無關，只與始態和終態有關，因此E的大小對該反應的反應熱無影響；催化劑的作用是降低反應的活化能，故用作催化劑，加會使圖中B點降低；

②被氧化為的則氧化為的熱化學方程式可表示為即

(3)

由氫氣和碘反應生成需要拆開0.5molH-H鍵、0.5molI-I鍵，需吸收0.5mol×(436+151)kJ=293.5kJ能量，形成1molH-I鍵會放出299kJ能量，則由氫氣和碘反應生成會放出299kJ-293.5kJ=5.5kJ熱量；

(4)

已知：①

②

根據蓋斯定律，2×②-①得即肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為【解析】(1)-1264.8

(2)無降低

(3)放出5.5

(4)17、略

【分析】【分析】

用石墨電極電解5.00%的稀H2SO4，實際上是電解其中的水，陰極產生H2，陽極產生O2，并且體積比為2：1，依據裝置圖中電極氣體體積分析，c電極是陽極產生氧氣，d電極是陰極產生氫氣，所以M為正極，N為負極，a作陽極，b為陰極，電極反應分別為：a：Ag-e-=Ag+，b：Ag++e-=Ag，c：2H2O-4e-=4H++O2↑，d：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；據此分析解題。

【詳解】

(1)根據分析知，M為正極，N為負極，故答案為：正；

(2)電解稀硫酸反應時，當通電一段時間后，c、d兩極共收集到336mL氣體(標準狀況)，則陰極發生2H++2e-═H2↑，陽極發生4OH--4e-═O2↑+2H2O，實際上電解的是水，電池總反應為：2H2O2H2↑+O2↑，根據方程式知，生成氫氣的體積占總體積的所以混合氣體中氫氣的物質的量是×=0.01mol，根據2H++2e-═H2↑知，轉移電子的物質的量是0.02mol，串聯電解池中轉移電子數相等，又Pt電極上發生電極反應為：Ag++e-=Ag，析出銀的質量為0.02mol×108g/mol=2.16g；故答案為：Ag；2.16；

(3)由分析可知，根據電子守恒，在串聯的電解池中通過每一電極的電子的物質的量相等，故電源輸出的電子，其物質的量與電極b；c、d分別生成的物質的物質的量之比為2：2：0.5：1；故答案為：2；0.5；1；

(4)在鉑電極上鍍銀時，陽極上的電極反應式為Ag-e-=Ag+，陰極上的電極反應式為Ag++e-=Ag，所以AgNO3溶液的濃度不變；電解稀硫酸溶液時，實際上是電解其中的水，所以導致稀硫酸的濃度增大，故答案為：不變；增大；

(5)設原5.00%的H2SO4溶液為xg，由(2)分析可知電解消耗水0.01mol×18g/mol=0.18g，則：5.00%x=5.02%(x-0.18)，解得：x=45.18g。故答案為：45.18。【解析】正Ag2.1620.51不變增大45.1818、略

【分析】【分析】

(1)含有弱離子的鹽；濃度越大其水解程度越小；

(2)多元弱酸根離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度；

(3)溫度越高；越促進弱離子水解；

(4)碳酸鈉中碳酸根離子水解但水解程度較小；相同濃度的強堿和鹽，堿的pH大于鹽。

【詳解】

(1)含有弱離子的鹽，鹽的濃度越大其水解程度越小，但濃度大的溶液中離子水解的生成的離子濃度大，所以濃度越大的氯化銨溶液的pH越小，則溶液的pH：0.1mol?L-1NH4Cl溶液＜0.01mol?L-1NH4Cl溶液；

(2)多元弱酸根離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，所以碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液的pH：0.1mol?L-1Na2CO3溶液＞0.1mol?L-1NaHCO3溶液；

(3)溫度升高，促進弱離子水解，溫度越高，氯化鐵的水解程度越大，其溶液的pH越小，所以pH：25℃1mol?L-1FeCl3溶液＞80℃1mol?L-1FeCl3溶液；

(4)堿NaOH完全電離，c(OH-)=c(NaOH)，而鹽水解程度十分微弱，其水解產生的c(OH-)遠小于鹽的濃度。碳酸鈉中碳酸根離子水解但水解程度較小，所以相同濃度的強堿和鹽，堿的pH大于鹽，故0.1mol?L-1NaOH溶液＞0.1mol?L-1Na2CO3溶液。

【點睛】

本題考查了pH大小的比較，涉及鹽類水解的影響因素，知道鹽類水解存在平衡，鹽水解的程度與溫度、溶液濃度的關系是解本題關鍵，而強酸、強堿完全電離，酸、堿電離程度遠大于等濃度的鹽水解的程度。注意(1)中雖然濃度越小弱離子水解程度越大，但濃度越小弱離子水解生成的離子濃度小，溶液的酸性或堿性越弱為易錯點。【解析】①.＜②.＞③.＞④.＞四、判斷題(共3題，共12分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據錯誤。20、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數值更準確；錯誤。【解析】錯21、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，錯誤。五、結構與性質(共3題，共30分)22、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數為26，基態原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測得鐵晶體的晶胞結構；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結構可知，晶胞A中位于頂點和體心的鐵原子個數為8×+1=2，晶胞B中位于頂點和面心的鐵原子個數為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個數比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結構可知；在A晶胞中，位于頂點的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發熱的原因是暖貼無紡布袋內的鐵粉和活性炭在水；無機鹽的環境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無紡布袋內的鐵粉和活性炭在水、無機鹽的環境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過量時，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡合平衡向右移動，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去。【解析】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無紡布袋內的鐵粉和活性炭在水；無機鹽的環境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺23、略

【分析】（1）Zr原子序數為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據電子排布的泡利原理和洪特規則，3d上的6個電子有2個在同一原子軌道中，另外4個均單獨占據一條軌道，所以基態Fe2+中未成對電子數為4。第一電離能是氣態基態電中性原子失去一個電子形成氣態基態正離子時所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最小；N的2p軌道上排布了3個電子，達到了半充滿的穩定結構，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強，所以水的沸點高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點由大到小的順序為H2O＞NH3＞CH4。O電負性比N和C大，成鍵時不易給