第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第一章物質(zhì)及其變化第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

01物質(zhì)的性質(zhì)02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化01物質(zhì)的性質(zhì)回顧——酸超市分類HClH2SO4

電離H+紫色石蕊FeFe2O3NaOHNa2CO3變紅酸的性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)類型與指示劑反應(yīng)酸與活潑金屬的反應(yīng)酸與堿性氧化物的反應(yīng)酸與堿的反應(yīng)酸與某些鹽的反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)使紫色石蕊溶液變紅酸+活潑金屬→鹽和氫氣酸+金屬氧化物→鹽和水酸+堿→鹽和水生成沉淀、氣體、水圖書分類回顧——堿NaOHCa(OH)2

電離OH-紫色石蕊CO2NaOHCuSO4變藍(lán)酚酞變紅堿的性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)類型與指示劑反應(yīng)堿與酸性氧化物的反應(yīng)堿與酸的反應(yīng)堿與某些鹽的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)使紫色石蕊溶液變藍(lán)

使酚酞變紅堿+酸性氧化物→鹽+水堿+酸→鹽和水生成沉淀鹽的性質(zhì)與金屬反應(yīng)——置換反應(yīng)與堿反應(yīng)——復(fù)分解反應(yīng)與酸反應(yīng)——復(fù)分解反應(yīng)與鹽反應(yīng)——復(fù)分解反應(yīng)學(xué)以致用某同學(xué)要在右面五環(huán)圖中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)

生反應(yīng)。你認(rèn)為“五環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是（

）O2CO2稀硫酸NaCl02物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)轉(zhuǎn)化O2H2OH2SO4金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽氧氣水酸O2H2ONaOH非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽氧氣水堿物質(zhì)轉(zhuǎn)化的“八圈圖”①金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)→鹽②金屬單質(zhì)+鹽→新鹽+新金屬單質(zhì)③金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣?金屬單質(zhì)+氧氣→堿性氧化物單質(zhì)?非金屬單質(zhì)+氧氣→酸性氧化物物質(zhì)轉(zhuǎn)化的“八圈圖”④堿性氧化物+酸性氧化物→鹽⑤堿性氧化物+酸→鹽+水?堿性氧化物→金屬單質(zhì)?堿性氧化物+水→堿⑥酸性氧化物+堿→鹽+水?酸性氧化物+水→酸氧化物物質(zhì)轉(zhuǎn)化的“八圈圖”⑦酸+堿→鹽+水⑧堿+鹽→新鹽+新堿⑨酸+鹽→新鹽+新酸⑩鹽+鹽→新鹽+新鹽酸

堿

鹽物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用在實(shí)際生產(chǎn)中，通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制備物質(zhì)時(shí)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性,還需要考慮原料來源、成本高低、設(shè)備要求等因素。Na2ONa2CO3+H2ONaOH+Ca(OH)2NaCl電解物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用Na2O＋H2O==2NaOHNa2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH2NaCl＋2H2O====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑電解學(xué)以致用圖中“一”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng),“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下列選項(xiàng)中,符合圖示要求的是()甲乙丙丁AH2SO4Na