2021-2022學年高一化學同步學習高效學與練（精準練習）第四章物質結構元素周期律第三節化學鍵第1課時離子鍵1．（2021·云南·玉溪市江川區第二中學高一期中）關于離子鍵的下列敘述中不正確的是A．離子鍵是帶相反電荷離子之間的一種靜電引力B．離子鍵的實質是陰離子、陽離子之間的靜電作用C．原子間相互得失電子形成離子鍵，體系的總能量降低D．構成離子鍵的粒子是陽離子和陰離子【答案】A【詳解】A．離子鍵是帶相反電荷離子之間的一種靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，故A錯誤；B．離子鍵的實質是陰離子和陽離子之間的靜電引力、原子核與核外電子之間的引力、原子核與原子核之間的斥力、核外電子之間的斥力等多種作用力最終達到的平衡作用，稱為靜電作用，故B正確；C．原子通過得電子形成穩定的陰陽離子，陰陽離子間通過靜電作用形成離子鍵，形成過程中體系的能量降低，故C正確；D．離子鍵是陰離子和陽離子之間的靜電作用，其構成粒子是陽離子和陰離子，故D正確；故選：A。2．（2020·福建·莆田二中高一月考）下列對離子化合物的敘述不正確的是①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的③離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵④離子化合物熔融狀態可導電⑤酸.堿.鹽都是離子化合物A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．①③④【答案】B【詳解】①含離子鍵的一定為離子化合物，則離子化合物一定是含有離子鍵的化合物，①正確；②離子化合物中可能均為非金屬元素，如銨鹽中不含金屬元素，②錯誤；③離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含離子鍵、共價鍵，NaCl中只含離子鍵，③正確；④離子化合物熔融狀態可以產生自由移動的離子，可以導電，④正確；⑤酸為共價化合物，某些鹽如AlCl3也為共價化合物，⑤錯誤；綜上所述錯誤的有②⑤，故答案為B。3．（2021·黑龍江·哈爾濱市第三十二中學校高一期末）下列屬于離子化合物的是A．Mg B．H2O C．NaCl D．CO【答案】C【詳解】離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na、K、Ca、Mg等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F、Cl、O、S等），Mg為單質，H2O為氧化物，NaCl為離子化合物，CO為氧化物，綜上所述故選C。4．（2021·四川省大竹中學高一月考）W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數是內層電子數的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價與最低負價代數之和為4.下列說法不正確的是A．氫化物的還原性：X＞W＞Z B．Z與W形成的某種物質能使品紅溶液褪色C．X與Y形成離子化合物 D．W與Y組成的某種物質可以作為呼吸面具的供氧劑【答案】A【分析】W最外層電子數是內層電子數的3倍，W位于第二周期，為氧元素；Y在短周期元素中原子半徑最大，Y是鈉元素，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高價與最低價代數之和為4，Z的最高價是+6價，為硫元素。【詳解】A.非金屬越強，氫化物的還原性越弱，則氫化物的穩定性：，A錯誤；B.Z與W形成的某種物質能使品紅溶液褪色，該物質是二氧化硫，B正確；C.X與Y形成離子化合物NaF，C正確；D.W與Y組成的物質可以作為呼吸面具的供氧劑，該物質是過氧化鈉，D正確。答案選A。5．（2021·四川省資陽市雁江區中和中學高一期中）某離子化合物中，陰離子和陽離子的電子層結構與氖原子的相同，則此離子化合物是A．NaCl B．H2O C．MgO D．CO2【答案】C【分析】氖原子的核外電子數是10，則陽離子和陰離子的電子層結構均是10電子微粒，又為離子化合物，據此來分析．【詳解】A．NaCl中鈉離子核外有10個電子、Cl離子核外有18個電子，故A錯誤B．H2O屬于分子晶體，共價化合物，不屬于離子化合物，故B錯誤；C．氧化鎂中氧離子和鎂離子核外電子數都是10，又氧化鎂為離子化合物，故C正確；D．CO2屬于分子晶體，共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤；故選C6．（2021·內蒙古·科爾沁左翼后旗甘旗卡第二高級中學高一期中）下列用電子式表示化合物的形成過程中，正確的是A．B．C．D．【答案】B【詳解】用電子式表示離子化合物的形成過程中相同微粒不能合并，并且要標出電子轉移。A．MgCl2的形成過程為，故A錯誤；B．鉀原子失去電子，S原子得到電子，K2S的形成過程為，故B正確；C．CaF2的形成過程中箭頭前應為Ca原子的電子式×Ca×，且缺少表示電子轉移的彎箭頭，故C錯誤；D．Na2O的形成過程中，Na+不能合并，且缺少表示電子轉移的彎箭頭，故D錯誤；故選B。7．（2021·陜西·咸陽百靈學校高一月考）下列敘述中正確的是A．離子化合物中一定含有金屬元素B．離子化合物中只含有離子鍵C．離子化合物中一定含有離子鍵D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物【答案】C【詳解】A．離子化合物中的陽離子不一定是金屬陽離子，如NH4Cl含有銨根離子和氯離子，所以離子化合物中不一定含有金屬元素，故A錯誤；B．含離子鍵的化合物為離子化合物，但離子化合物可能含有共價鍵，如NaOH，既含離子鍵又含共價鍵，故B錯誤；C．含離子鍵的化合物一定為離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，故C正確；D．溶于水可以導電的化合物可能為共價化合物，故HCl為共價化合物，其水溶液可導電，故D錯誤；答案選C。8．（2021·廣西欽州·高一期末）下圖為高子化合物NaCl的形成示意圖。下列相關描述中，正確的是A．NaCl中含有離子鍵 B．與電子層數相等C．與最外層電子數相等 D．得失電子數并不相等【答案】A【詳解】A．NaCl是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物，其中含有離子鍵，A正確；B．與電子層數不相等，前者含有3層，后者含有2層，B錯誤；C．與最外層電子數不相等，前者含有7個，后者含有8個，C錯誤；D．鈉失去1個電子，氯得到1個電子，得失電子數相等，D錯誤；答案選A。9．下列化合物中不存在離子鍵的是A．無氧酸 B．堿 C．鹽 D．堿性氧化物【答案】A【分析】陰陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵是離子鍵，據此解答。【詳解】A．無氧酸一般指酸根中不含有氧原子的酸，例如HCl等，所以無氧酸中一定不存在離子鍵，A符合；B．堿中可以存在離子鍵，例如NaOH等，B不符合；C．鹽中可以存在離子鍵，例如NaCl等，C不符合；D．堿性氧化物中可以存在離子鍵，例如Na2O等，D不符合；答案選A。10．（2021·上海市洋涇中學高一期中）下列電子式書寫正確的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A．NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，電子式為：，故A錯誤；B．二氧化碳為共價化合物，其分子中含有兩個碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為，故B錯誤；C．OH-中O與H形成1對共用電子對，O得到1個電子，電子式為，故C正確；D．水是共價化合物，原子間通過共用電子對形成共價鍵，其正確的電子式為，故D錯誤；故選：C。11．（2021·四川·成都外國語學校高一期中）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L?1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2.下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W+＞Y3-＞X2-＞M+B．化合物W2Z2的陰陽離子個數之比為1：1C．1molWM溶于足量水中完全反應，共轉移2mol電子D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能含有離子鍵【答案】D【分析】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，不是按原子序數依次遞增排列的，只有X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素，X、Y、Z最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推知X、Y、Z分別是C、N、O三種元素；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L?1,其相對分子質量為，即化合物為氨氣，所以M是H元素，W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2.，可推知W的質子數是，所以W為鈉元素；X、Y、Z、M、W分別為C、N、O、H、Na。【詳解】A．W+，Y3-，X2-，M+離子分別為Na+、N3-、O2-、H+，前三者具有相同的電子排布，質子數越大，離子半徑越小，故應為N3->O2->Na+>H+，故A錯誤；B．化合物W2Z2是過氧化鈉，電子式為，其陰陽離子個數之比1:2，故B錯誤；C．1molWM即NaH溶于足量水中完全反應，共轉移1mol電子，故C錯誤；D．X、Y、Z、M分別為C、N、O、H，形成的化合物可以是共價化合物（如甘氨酸），也可以是離子化合物（碳酸氫銨），如果是離子化合物就含有離子鍵，故D正確；故答案為：D。12．已知NaH在水中會與水發生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對于NaH的敘述中正確的是A．在NaH中，Na為-1價，H為+1B．在NaH中，不存在離子鍵C．在NaH中，H為-1，其中H-的核外電子排布與氦原子相同D．NaH的水溶液呈酸性【答案】C【詳解】A．在NaH中，Na為+1價，H為-1，A錯誤；B．NaH是Na+與H-之間以離子鍵結合形成的離子化合物，因此存在離子鍵，B錯誤；C．H原子核外只有1個電子，H原子獲得1個電子變為H-，H-的核外電子排布是2，故H-的核外電子排布與氦原子相同，C正確；D．NaH溶于水，與水反應產生NaOH和H2，NaOH的水溶液顯堿性，D錯誤；故合理選項是C。13．下列性質中，可以證明某化合物一定是離子化合物的是A．可溶于水 B．具有較高的熔點 C．水溶液能導電 D．熔融狀態下能導電【答案】D【詳解】A．HCl為共價化合物，也能溶于水，則不能利用溶解性判斷離子化合物，故A不選；

B．Si為單質，具有較高的熔點，則不能利用熔點判斷離子化合物，故B不選；

C．HCl的水溶液也導電，則不能利用溶液的導電性判斷離子化合物，故C不選；

D．離子化合物的構成微粒為離子，其熔融狀態下能導電，則其固體不導電，熔融狀態能導電，可證明為離子化合物，故D選；

故選：D。14．（2020·河北·石家莊市第二十二中學高一月考）下列用電子式表示化合物的形成過程，正確的是A．MgCl2：→Mg2+B．Na2S：→Na+Na+C．NaBr：+→D．H2O：【答案】B【詳解】A．MgCl2屬于離子化合物，Mg失電子生成Mg2+、Cl得電子Cl-，Mg2+、Cl-構成MgCl2，形成過程為→Mg2+，故A錯誤；B．硫離子和鈉離子通過離子鍵形成離子化合物，其形成過程為：→Na+Na+，故B正確；C．溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：，用電子式表示溴化鈉的形成過程為：Na?+→，故C錯誤；D．水為共價化合物，H原子和O原子間共用一對電子形成水分子，其形成過程為，故D錯誤；故選：B。15．（2021·浙江·高一月考）(1)寫出的名稱_______。(2)寫出在水中的電離方程式_______。(3)用電子式表示的形成過程_______。(4)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式_______。【答案】硫酸亞鐵MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O【詳解】(1)亞鐵離子和硫酸根離子構成的FeSO4的名稱為：硫酸亞鐵；(2)KNO3是強電解質，在水溶液中完全電離，電離方程式為：；(3)NaCl是離子化合物，鈉原子失去電子，氯原子得到電子，電子從鈉原子轉移到氯原子，因此其形成過程為：；(4)實驗室制取氯氣的反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。16．（2020·河南·輝縣市第二高級中學高一月考）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：（1）請寫出元素A的名稱______，B的簡單離子示意圖______；D的簡單離子的電子式_____；（2）D元素位于周期表中____周期_______族，C2B2的電子式：____，所含化學鍵____。（3）電子式表示化合物C2D的形成過程：______________。【答案】碳三ⅥA離子鍵和共價鍵【分析】由題干可知：有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數說明A和B同一周期，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍故A為碳元素，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰故C是Na，C的單質在高溫下與B的單質充分反應淡黃色固態化合物Na2O2，故B為O，D單質顏色為淡黃色，故D為S，據此進行解題。【詳解】（1）根據分析可知：元素A的名稱為碳元素，B是O的簡單離子示意圖；D是S的簡單離子的電子式為；故答案為：碳；；；（2）D是S元素位于周期表中第三周期ⅥA族，C2B2即Na2O2的電子式為：，其中含有陰陽離子之間的離子鍵，又有過氧酸根中的共價鍵，故答案為：3；ⅥA；；離子鍵和共價鍵；（3）電子式表示化合物C2D即Na2S的形成過程：，故答案為：。17．（2021·浙江浙江·高一月考）(1)①寫出52號元素在元素周期表中的位置___。②用電子式表示MgCl2的形成過程___。(2)現在需配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要用托盤天平稱量Na2CO3固體__g。(3)寫出碳酸鈉溶液和過量鹽酸反應的離子方程式___。【答案】第五周期第ⅥA族→5.3+2H+=H2O+CO2↑【詳解】(1)①第五周期稀有氣體的原子序數為54，可知原子序數為52號的元素在第五周期，處于第16列，位于Se的下面，為碲（Te）元素，即位置為第五周期第ⅥA族，故答案為：第五周期第ⅥA族；②MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：→，故答案為：→；(2)現在需配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3固體的質量為：106g/mol×0.05mol=5.3g，故答案為：5.3；(3)碳酸鈉溶液和過量鹽酸反應，離子方程式：+2H+=H2O+CO2↑；故答案為：+2H+=H2O+CO2↑。18．（2020·云南彌勒·高一期末）如圖是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：(1)表中最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素形成的物質是___（化學式），其中所含化學鍵類型為___（填“離子鍵”或“共價鍵”)。(2)a、d兩種元素可形成兩種化合物，其中原子個數比為1：1的化合物的結構式為___。(3)e、f、k、m對應的單原子離子的半徑由大到小的順序為___（填離子符號）。(4)d、m對應的陰離子還原性由強到弱順序為___（填離子符號）。(5)用電子式表示n與m形成的原子個數比2：1的化合物的形成過程：___。(6)寫出k的最高價氧化物對應的水化物與f的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：___。【答案】KF離子鍵H－O－O－HS2-＞F-＞Na+＞Al3+S2-＞O2-Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O【分析】根據元素在周期表中的位置可判斷a是H，b是C，d是O，e是F，f是Na，k是Al，m是S，n是K，p是Br，據此解答。【詳解】(1)表中最活潑的金屬元素K與最活潑的非金屬元素F形成的物質是KF，其中所含化學鍵類型為離子鍵。(2)a、d兩種元素可形成兩種化合物，其中原子個數比為1：1的化合物是雙氧水，結構式為H－O－O－H。(3)核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則e、f、k、m對應的單原子離子的半徑由大到小的順序為S2-＞F-＞Na+＞Al3+。(4)非金屬性越強相應陰離子的還原性越弱，氧元素非金屬性強于硫元素，則d、m對應的陰離子還原性由強到弱順序為S2-＞O2-。(5)n與m形成的原子個數比2：1的化合物是離子化合物K2S，用電子式表示n與m形成的原子個數比2：1的化合物的形成過程為。(6)k的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁與f的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。19．（2021·四川省大竹中學高一期中）A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高正價與最低負價代數和為4；Z的單質常用于漂白工業；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料。回答下列問題：(1)Y元素的名稱是___________，在周期表中的位置是___________。(2)寫出化合物AZX的電子式：___________；化合物R2X2存在的化學鍵類型是___________。(3)比較X、Z、R三種元素對應的簡單離子半徑大小：___________(用離子符號和“>”表示)。(4)下列事實能證明R比W金屬性強的這一結論的是__