2024—2025學(xué)年度上期高二期末七校聯(lián)考化學(xué)試題命題學(xué)校：重慶市合川中學(xué)本注意事項(xiàng)：1．答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2．答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。3．4．考試結(jié)束后，將答題卷交回。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Ti-48Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1．（原創(chuàng)）化學(xué)知識可以指導(dǎo)生產(chǎn)、生活，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．明礬在水中可形成膠體，可用明礬沉降水中懸浮物B．室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸，可用醋酸除去燒水壺中的水垢C．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是鐵發(fā)生了氧化反應(yīng)D．增加煉鐵高爐的高度，可以讓CO和Fe2O3徹底反應(yīng)，消除高爐尾氣中CO2．（原創(chuàng)）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1LpH均為2的磷酸、硫酸溶液中，n(H＋)都是0.01NAB．0.10mol/LCH3COONa溶液中n(CH3COO-)=0.1NAC．密閉容器中加入NA個N2O5發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，生成2.5NA個產(chǎn)物分子D．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)陰極得到0.1NA個電子時，陽極質(zhì)量一定減少3.2g3．（改編）CO2與NH3混合，一定條件下反應(yīng)合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0。則下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的ΔS＜0，在低溫時可以自發(fā)進(jìn)行B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)會減小C．使用催化劑，可以降低反應(yīng)熱，提高尿素的生成速率D．及時分離出H2O，有利于提高CO(NH2)2的平衡產(chǎn)率4．（原創(chuàng)）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ㎞O2球浸泡在熱水和冷水中蒸干FeCl3溶液制備FeCl3?6H2OB．研究溫度對化學(xué)平衡的影響C．定性測定鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的熱效應(yīng)D．鋼閘門的電化學(xué)防腐5．（原創(chuàng)）下列有關(guān)方程式正確的是（）A．草酸溶液顯酸性：H2C2O4=2H++C2O42-B．用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋xH2OTiO2·xH2O↓＋4HClC．少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D．鉛酸蓄電池放電時的正極反應(yīng)式：Pb-2e-=Pb2+6．（原創(chuàng)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．當(dāng)c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液：Mg2+、Ba2+、NO3-、I-B．甲基橙為紅色的溶液中：Na+、K+、SO32C．在水電離出的c(OH-)=1×10-10的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-D．的溶液中：Na+、Al3+、Br-、Cl7．（（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)提示A比較鹽酸、醋酸的導(dǎo)電能力同一條件下，需取相同體積、相同濃度的稀鹽酸和醋酸溶液B實(shí)驗(yàn)室用FeCl3制氫氧化鐵膠體C測定并比較Zn與不同濃度稀H2SO4反應(yīng)速率同一條件下，相同質(zhì)量的Zn（外形很近），分別與足量相同體積不同濃度的稀H2SO4溶液反應(yīng)，比較收集相同體積H2所用的時間D驗(yàn)證H+濃度對K2Cr2O7溶液中化學(xué)平衡的影響同一條件下，取相同體積、相同濃度的K2Cr2O7稀溶液，分別加入較濃的、體積和濃度均相等的NaOH和H2SO4溶液，觀察并記錄現(xiàn)象8．（改編）下列敘述錯誤的是（）A．向含足量AgCl固體的懸濁液中加少量水，c(Ag+)減小B．氯化銨溶液中離子濃度的關(guān)系：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)C．已知NaHSO3溶液呈酸性，則溶液中：cD．稀釋Na2CO3溶液，c(CO9．（改編）下列有關(guān)合成氨的催化過程的說法正確的是（）已知：①12N2(g)+32H2(g)NH3(g)△H1；②12N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s)△H2③N-Fe(s)+32H2(g)=NH3(g)+Fe(s)△H3；A．鍵能關(guān)系：B．反應(yīng)①的正、逆反應(yīng)的活化能相等C．△H2=E2-E1D．相同條件下，反應(yīng)③的速率最慢10．（原創(chuàng)）有關(guān)下列三個電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（）A．裝置I銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．裝置II電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小C．裝置III正極反應(yīng)為：AgCl＋e－=Ag＋Cl－D．裝置III電路中轉(zhuǎn)移0.02mole－時，交換膜右側(cè)溶液中約增加0.04mol離子①②11．（改編）下列說法錯誤的是①②A．圖①表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1時減小壓強(qiáng)，V逆隨時間變化的曲線B．由圖②可知，p2＞p1，T1＞T2，滿足反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H＜0C．圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由圖可知a=2D．圖④表示工業(yè)合成氨平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：12．（改編）鈣鈦礦太陽能電池被稱為第三代太陽能電池，圖一是鈣鈦礦太陽能電池的工作示意圖，圖二是該電池作電源電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質(zhì)和硫酸的工作示意圖。下列說法正確的是（）A．C電極接鈣鈦礦太陽能電池的A極B．D電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．圖二中的離子交換膜I為陰離子交換膜，Ⅱ?yàn)橘|(zhì)子交換膜D．當(dāng)太陽能電池有6mol電子轉(zhuǎn)移時，酸性Cr2(SO4)3溶液質(zhì)量減輕104g13．（改編）常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別將兩溶液加水稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．兩者均為弱酸，且酸性強(qiáng)弱為：HB>HAB．c(B-)C．M點(diǎn)水的電離程度大于ND．在時，HB溶液滿足：14．（原創(chuàng)）在10L恒容密閉容器中加入X(s)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng):X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7004.02.00.90②8001.04.00.80③8002.03.0aA．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時測得n(M)＝0.50mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝0.10mol·L-1·min-1B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值K＝509C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為30%D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（共4大題，58分）飽和NaCl溶液①海水粗鹽電解NaOH②H2③Cl飽和NaCl溶液①海水粗鹽電解NaOH②H2③Cl2④通入CO2NH3⑤NaHCO3晶體Na2CO3 已知：T℃下，Ksp（CaCO3）=3.4×10-9，Ksp（CaSO4）=5.1×10-4（1）上述流程中編號①~⑤的物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是__________（填編號）。（2）流程中制備NaHCO3晶體時，氣體CO2、NH3較好的通入順序是_____________（選填“先CO2后NH3”或“先NH3后CO2”）。（3）請寫出上述流程中制得NaHCO3晶體的離子反應(yīng)方程式____________________。（4）粗鹽（含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)）提純得到飽和NaCl溶液，除雜試劑的添加和實(shí)驗(yàn)操作的先后順序正確的是____________A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸、過濾、加熱B．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、過濾、加熱C．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、過濾、稀鹽酸、加熱D．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、過濾、稀鹽酸、加熱（5）Na2CO3有廣泛用途。可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，將其轉(zhuǎn)化為可溶于酸的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化原理的離子方程為________________________________，T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________。（保留2位有效數(shù)字）（6）用右圖所示裝置模擬電解飽和NaCl溶液。鐵絲b端的電極反應(yīng)式為_____________，d處現(xiàn)象為_________________________。16．（MnxZnl-xFe2O4（Mn、Zn均為+2價），其中當(dāng)錳鋅鐵氧體中n(Zn):n(Fe)=2:5時，它對雷達(dá)波的吸收能力最強(qiáng)。某實(shí)驗(yàn)室利用廢棄電子產(chǎn)品中的錳鋅鐵氧體（MnxZnl-xFe2O4）制備MnO2、ZnO、FeC2O4·2H2O，可用于電池、催化劑等行業(yè)，其工藝流程如下：（1）該錳鋅鐵氧體中鐵的化合價為_________；當(dāng)對雷達(dá)波吸收能力最強(qiáng)時，該物質(zhì)化學(xué)式為_________。（2）流程中“氨浸”的作用是將錳鋅鐵氧體中的_______元素(填元素符號)轉(zhuǎn)移到水溶液中；“分離”操作的名稱是_______。（3）循環(huán)利用有利于提高資源利用率，流程中“煮沸”產(chǎn)生的混合氣體冷凝后所得溶液可用于“氨浸”，該溶液是_______(填名稱)，“沉鐵”時，可從濾液中回收有價值的鉀鹽是___________(填化學(xué)式)。（4）“沉錳”反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。（5）“還原”步驟需加稍過量的鐵粉，以保證產(chǎn)品FeC2O4·2H2O的純度，為證明鐵粉已過量，可取少量反應(yīng)后的溶液，加入___________溶液檢驗(yàn)。（6）某錳鋅鐵氧體（Mn0.5Zn0.5Fe2O4）1t，充分反應(yīng)得到0.162tZnO，則Zn元素的回收率為______________。（保留3位有效數(shù)字）17．（原創(chuàng)，15分）中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識和研究中和反應(yīng)對環(huán)境保護(hù)、醫(yī)學(xué)應(yīng)用、食品加工、化工生產(chǎn)等有重要作用。I．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（1）按如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，圖中還缺少的一種儀器是____________。（2）分別向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入a.濃硫酸b.稀硫酸c.稀鹽酸d.稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列關(guān)系正確的是_________A．ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2=ΔH3>ΔH4C．ΔH1<ΔH2=ΔH3<ΔH4 D．ΔH1=ΔH2=ΔH3<ΔH4II．利用中和反應(yīng)測定未知溶液濃度（3）實(shí)驗(yàn)室用0.5000mol/L的NaOH溶液分別滴定20mL等濃度的稀鹽酸和稀醋酸溶液，滴定過程中，溶液pH的變化如圖2所示。A、B兩條滴定曲線，表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲線的是______（填字母“A”或“B”）；達(dá)到a、b狀態(tài)消耗NaOH溶液的體積a______b（選填“>”、“<”、“=”）III．利用中和滴定模型進(jìn)行沉淀滴定和氧化還原滴定（4）利用沉淀滴定法測定某未知NaSCN溶液的濃度：若用AgNO3溶液進(jìn)行滴定，可選用的指示劑是________A．NaCN溶液 B．K2CrO4溶液 C．NaCl溶液 D．KBr溶液難溶物AgCNAg2CrO4AgSCNAgClAgBr顏色白磚紅白白淺黃Ksp1.2×10-161.1×10-121.0×10-121.8×10-105.4×10-13（5）利用氧化還原滴定法測定樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：一定條件下，將2.2g樣品（含TiO2）完全溶解并將TiO2轉(zhuǎn)化為Ti3+，加入KSCN溶液作為指示劑。再用1.000mol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定使Ti3+全部轉(zhuǎn)化為Ti4+。（Ti3+水溶液常顯紫色）三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：滴定前/mL滴定后/mL第一次2.1027.00第二次1.4022.40第三次2.5027.60①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________________________________②樣品中其他成分不參與反應(yīng)，樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（保留3位有效數(shù)字）③下列操作會導(dǎo)致樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是__________a．錐形瓶中留有蒸餾水 b．滴定管中，滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù) d．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，有少量溶液濺出e．滴定過程中，有少量標(biāo)準(zhǔn)溶液濺出18．（原創(chuàng)，15分）CO2的資源化利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑。I．通過CO2加氫合成甲醇，可減少大氣中CO2的排放，促進(jìn)資源循環(huán)利用。主要包括以下兩個反應(yīng)：i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1；ii．CO2(g)+H2(g