學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精一、選擇題（每題只有一個答案)1.下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程，下列相關敘述中，不正確的是(）A.鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B.鈉離子與鈉原子有相似的化學性質C。鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其結構的穩定性增強D。氯化鈉是離子化合物2.下列物質中,屬于共價化合物的是()A。NH4ClB.SO2C。Cl2D.Na2SO43.下列只含有離子鍵的化合物是(）A。HIB。NaOHC.Br2D.NaCl4.下列變化中,不破壞化學鍵的是(）A.HCl溶于水B。碘的升華C。水的電解D。金剛石熔化5。Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是(）A。KClB.Na2SC。K2OD.K2S6.下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（）A。可溶于水B.具有較高的熔點C.水溶液能導電D。熔融狀態能導電7。A元素原子的核電荷數為11，B元素原子的核電荷數為8，A與B化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是（)A。A形成正一價陽離子B.Z一定能與水反應C.Z一定能與CO2反應D.Z一定是M2O型離子化合物8.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物。下列關于氫化物的敘述正確的是（）A。一個D2O分子所含的中子數為8B.NH3的結構式為C。HCl的電子式為D.熱穩定性：H2S〈HF9。M元素的一個原子失去兩個電子并轉移到Y元素的兩個原子中，形成化合物Z，下列說法不正確的是(）A.Z是離子化合物B。Z可以表示為MY2C。Z一定溶于水D。M可形成＋2價的陽離子10.下列現象與化學鍵有關的是(）A。F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點依次升高B。H2O的沸點遠高于H2S的沸點C。H2O在高溫下也難分解D.干冰氣化11。X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是()A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C。兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1∶1D。X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物12.鈹元素性質與鋁元素性質相似，下列方法能證明氯化鈹由共價鍵構成的是（)A.溶于水加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成B.溶于水做導電實驗，觀察是否導電C。熔融狀態，做導電實驗,觀察是否導電D.測定氯化鈹熔點二、填空題13.元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題（均用元素符號填寫)：(1）被選作相對原子質量標準的核素是__________(填核素符號）,B元素在元素周期表中的位置是__________________.(2)E、Q、R三種元素原子形成的簡單離子具有相同電子層結構，其中半徑最大的離子是________（填離子符號）；寫出MD2分子的結構式：__________。(3）選取兩種元素,形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物,該化合物電子式為__________；最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物分子式為___________。（4)用表中所給元素組成反應物，請各用一個化學方程式說明：元素Q和R非金屬性的強弱：__________________________________；元素G和H的金屬性強弱:____________________________________。14.A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，已知A、E同主族,A的原子核內只有一個質子;B原子最外層電子數是內層電子數的2倍；C元素的最高價氧化物的水化物與C的氫化物反應生成一種鹽;A、E兩種元素都能與D元素分別形成原子個數比為1∶1或1∶2的常見化合物。回答下列問題：(1)D在元素周期表中的位置是_______________________，E的最高價氧化物的水化物電子式為__________________.(2)請用化學式、元素符號、離子符號表示：①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩定性由強到弱的順序為________>________>________.②D、E原子半徑大小順序為________〉________。③D、E分別形成的簡單離子半徑大小順序為________>________。(3）CD2與A2D反應的化學方程式為__________________________;C的最高價氧化物的水化物溶液與C的氫化物反應的離子方程式為______________.(4）再寫出兩種由A、B、C、D四種元素形成的鹽的化學式:(NH4)2CO3、_________、_________。1.B解析:鈉離子與鈉原子最外層電子的結構不同,化學性質也有本質不同，B錯誤。2.B解析：氯化銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，A錯誤；二氧化硫中含有共價鍵,屬于共價化合物，B正確；氯氣是含有共價鍵的單質，C錯誤；硫酸鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，D錯誤。3.D解析：HI中只含H—I共價鍵，A錯誤；NaOH中含鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵和H—O共價鍵，B錯誤；Br2中只含Br—Br共價鍵，屬于單質,不是化合物,C錯誤；NaCl中只含離子鍵,D正確。4。B解析：A項，發生電離，H-Cl共價鍵斷裂，錯誤；B項，升華只破壞分子間作用力，化學鍵不變，正確；C項，電解為化學變化，化學鍵斷裂，錯誤；D項,金剛石熔化破壞共價鍵,錯誤。5。D解析:由信息“Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族，但不是氧；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結構.故選D。6。D解析：離子化合物和共價化合物都能溶于水,能否溶于水與化學鍵類型沒有關系，A錯誤；具有較高的熔點的物質不一定含有離子鍵，如二氧化硅為原子晶體，熔點很高，但只含共價鍵，B錯誤；共價化合物在水溶液中也能導電,如HCl,只含有共價鍵，C錯誤；熔融狀態能導電的化合物為離子化合物,含有離子鍵，D正確.7。D解析：A為Na，B為O，二者化合可以形成Na2O或Na2O2，Na2O、Na2O2均能與H2O或CO2反應.8.D解析：A項，D中含有1個中子,所以1個D2O分子所含的中子數為10，錯誤;B項,NH3的結構式為，錯誤；C項,HCl是共價化合物，電子式為Heq\o\al（·，·)eq\o（Cl，\s\up6(··)，\s\do4(··))eq\o\al（·，·），錯誤;D項，非金屬性:F〉Cl〉S，所以熱穩定性：HF>HCl>H2S，正確。9.C解析：離子化合物是靠強烈的離子鍵形成的，M失電子形成陽離子，Y得電子形成陰離子，A正確；按離子化合物中化合價的實質可認識到，M元素顯＋2價，Y元素顯－1價，所以形成的離子化合物應為MY2,B正確；MY2型離子化合物不一定都溶于水，如CaF2就不溶于水，C錯誤；M元素的一個原子失去兩個電子形成的陽離子為M2＋,D正確。10。C解析:鹵素單質分子間存在著分子間作用力，且隨相對分子質量的增大，分子間作用力增強，單質的熔點也就越高，分子間作用力不屬于化學鍵，A錯誤；由于H2O分子間存在氫鍵，使分子間作用力增強，所以H2O的沸點要比H2S的高，氫鍵不屬于化學鍵,B錯誤；由于H—O鍵鍵能很大，在較高溫度時也難斷裂，所以H2O分子很穩定，與共價鍵有關，C正確；在干冰中，CO2分子間通過范德華力結合在一起，在汽化時需要克服范德華力，而CO2分子內的化學鍵并沒有斷裂，D錯誤。11.D解析：根據題意可知，X可能是H元素，也可能是Li、Na堿金屬元素，Y顯－2價，可能為O或S。若X、Y組成的化合物為H2O，則A錯誤；同樣若X、Y組成的化合物為Na2O，則B錯誤；若X、Y組成的化合物為H2O2、Na2O2,則C錯誤。12.C解析：無論是共價化合物還是離子化合物,向溶液中加入硝酸銀溶液，都可觀察到有白色沉淀生成，A錯誤;無論是共價化合物還是離子化合物，只要是電解質，則水溶液都能導電，B錯誤；在熔融狀態下，離子化合物能導電,而共價化合物不導電，C正確；測定熔點不能確定是共價鍵還是離子鍵，如原子晶體以及離子晶體熔點都很高，D錯誤。13.(1)eq\o\al（12,6)C第2周期ⅤA族(2)S2－O==C==O(3）Na＋eq\o\al（·,·)eq\o（O，\s\up6（··)，\s\do4(··))eq\o\al(·,·）eq\o(O,\s\up6（··），\s\do4(··)）eq\o\al（·,·）］2－Na＋或K＋eq\o\al(·，·）eq\o(O,\s\up6（··），\s\do4（··)）eq\o\al（·,·）eq\o（O，\s\up6(··），\s\do4(··))eq\o\al(·，·）]2－K＋HClO4（4）Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓或Cl2＋K2S=2KCl＋S↓或Cl2＋H2S=2HCl＋S↓NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O或3NaOH＋AlCl3=Al(OH）3↓＋3NaCl解析：根據元素在周期表中的分布可以確定，A為H元素，M為C元素，B為N元素，D為O元素,G為Na元素，H為Al元素，Q為S元素，R為Cl元素,E為K元素。(1)被選作相對原子質量標準的核素是eq\o\al（12,6）C，根據上述分析,B為N元素，N元素在元素周期表中的位置是第2周期ⅤA族。(2）E、Q、R三種元素分別為K、S、Cl,三種原子形成的簡單離子具有相同電子層結構,質子數越多，離子半徑越小，離子半徑順序為S2－〉Cl－>K＋，所以其中半徑最大的離子是S2－，MD2分子為CO2，CO2的結構式為OCO。（3）兩種元素能形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物有Na2O2、K2O2等，該化合物電子式分別為Na＋eq\o\al(·，·）eq\o(O，\s\up6（··),\s\do4（··))eq\o\al（·,·)eq\o（O，\s\up6（··）,\s\do4(··）)eq\o\al（·，·)]2－Na＋或K＋eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··)，\s\do4（··)）eq\o\al（·，·）eq\o（O，\s\up6(··），\s\do4（··））eq\o\al（·，·）]2－K＋；同周期元素從左到右,非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，則酸性最強的化合物的分子式為HClO4。（4）要驗證元素S和Cl的非金屬性的強弱，可以通過非金屬單質間的置換反應驗證,非金屬性強的元素能將非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來，即Cl2＋Na2S=2NaC