…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高一化學上冊月考試卷701考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列溶液中離子的檢驗方法和結論相符的一組是序號檢驗方法結論A向一種未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO42—B向一種未知溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀未知溶液中一定含有Al3+C向一種未知溶液中加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有Cl—D向一種未知溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體不能確定未知溶液中一定含有CO32—2、電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應式為：Zn－2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH－，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是（）A.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動B.鋅發生還原反應，氧化銀發生氧化反應C.鋅是負極，氧化銀是正極D.隨著電極反應的不斷進行，電解質的堿性減弱3、在使酚酞變紅的溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na+HCO3-SO42-Br-B.Cu2+K+SO42-NO3-C.Na+K+Cl-NO3-D.Fe3+K+SO42-Cl-4、已知rm{0.5L}的rm{AlCl_{3}}溶液中含有rm{0.5mol}rm{Al^{3+}.}下列關于該溶液的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.該溶液中溶質的物質的量濃度為rm{1}rm{mol?L^{-1}}B.該溶液中含有rm{133.5}rm{g}rm{AlCl_{3}}C.配制rm{100}rm{mL}該溶液，需用rm{13.35}rm{g}rm{AlCl_{3}}D.量取rm{100}rm{mL}該溶液倒入燒杯中，燒杯中rm{Cl^{-}}的物質的量為rm{0.3mol}5、rm{OF_{2}}中rm{O}元素的化合價為rm{(}rm{)}A.rm{-2}B.rm{-1}C.rm{+2}D.rm{+6}6、在元素周期表短周期中的rm{X}和rm{Y}兩種元素可組成化合物rm{XY_{3}}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{XY_{3}}一定是離子化合物B.rm{X}和rm{Y}一定屬于同一周期C.若rm{Y}的原子序數為rm{m}rm{X}的原子序數可能是rm{m隆脌4}D.rm{X}和rm{Y}一定不屬于同一主族7、rm{13.}有機化合物可能發生的化學反應有rm{壟脵}加成rm{壟脷}氧化rm{壟脹}燃燒rm{壟脺}加聚rm{壟脻}取代A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}C.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脹壟脺}8、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

。元素代號rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}原子半徑rm{/pm}rm{160}rm{143}rm{75}rm{74}主要化合價rm{+2}rm{+3}rm{+5}rm{+3}rm{-3}rm{-2}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}元素的金屬性rm{X<Y}B.一定條件下，rm{Z}單質與rm{W}的常見單質直接生成rm{ZW_{2}}C.rm{Y}的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D.四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序為：rm{Z^{3-}>W^{2-}>X^{2+}>Y^{3+}}評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)9、下列各組物質中，所含分子數相同的是（）A.10gH2和10gO2B.5.6LN2（標準狀況）和11gCO2C.9gH2O和0.5molBr2D.22.4mLH2（標準狀況）和0.1molN210、下列裝置所示的實驗中，能達到目的是（）A.

長時間看到Fe（OH）2白色沉淀B.

除去Cl2中的HCl雜質C.

比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩定性D.

分離碘酒中的碘和酒精11、某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案．

方案①：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀。

方案②：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀。

NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法正確的是（）A.X溶液和Y溶液中均只含一種溶質B.b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C.在O點時兩方案中所得溶液濃度相等D.a、b曲線表示的反應都是復分解反應12、下列關于可逆反應的敘述不正確的是()

A.可逆反應是指既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應B.rm{2H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}2H_{2}+O_{2}}與rm{2H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2H_{2}O}互為可逆反應C.可逆反應的進行有一定的限度D.可逆反應達到平衡時的本質原因是正逆反應速率相等13、下列有關物質檢驗的操作、現象及結論均正確的是rm{(}rm{)}

。選項實驗操作及現象實驗結論rm{A}向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{B}向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水中，變石灰水渾濁該溶液中一定含有rm{CO_{3}^{2-}}rm{C}向無色溶液中滴加氯水，再加rm{CCl_{4}}振蕩、靜置、溶液分層，下層呈紫紅色該溶液中一定含有rm{I^{-}}rm{D}取潔凈的鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至無色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼燒，火焰呈黃色，通過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色該溶液一定含有rm{Na^{+}}rm{K^{+}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、下列離子方程式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取rm{CO_{2}}rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}簍TBaSO_{4}隆媒}C.鈉與水反應：rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}D.氯氣與水反應：rm{Cl_{2}+H_{2}O簍TH^{+}+Cl^{-}+HClO}15、W粒子的結構如圖所示；下列關于它的說法不正確的是（）

A.Y=2B.若X=18，則Z=8C.若X=17，它的最高價氧化物化學式為W2O7D.若X=14，它的氫化物的化學式為H2W16、下列關于氨氣的說法不正確的是（）A.NH3溶于水后，水溶液中存在大量的NHB.NH3能在鉑的存在下與O2反應C.凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產生NH3D.碳銨受熱分解產生的氣體經堿石灰干燥后可得純凈的NH3評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、(10)已知A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素,其中A、D同主族.A元素的單質是密度最小的氣體,B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍,且其最外層電子數比C元素原子的最外層電子數少2。試回答下列問題：（1）寫出B的元素符號：____。（2）C在元素周期表中的位置為。（3）寫出BA4的電子式：（4）用電子式表示離子化合物D2C的形成過程。（5）寫出D2C2與A2C反應的化學方程式：18、（6分）利用碳棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，將化學能轉化為電能，當碳棒上共產生3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗。試計算：（1）鋅片的質量減少了多少？（2）原稀硫酸溶液的物質的量濃度。（3）有多少個電子通過了導線。19、（1）用“雙線橋”表示電子轉移的方向和數目：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

每消耗3molNa2O2轉移電子為______mol，______是氧化產物．寫出Na2O2的一個用途：______．

（2）SiO2是玻璃的成分之一，用化學方程式說明為什么盛堿的試劑瓶不用玻璃塞？______．20、已知：rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)=Na_{2}CO_{3}(s)+10H_{2}O(g)triangleH_{1}=+532.4kJ?mol^{-1}}

rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)=Na_{2}CO_{3}?2H_{2}O(s)+8H_{2}O(g)triangleH_{2}=+373.6kJ?mol^{-1}}

rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangleH_{3}=-44kJ?mol^{-1}}

寫出rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)=Na_{2}CO_{3}(s)+10H_{2}O(g)triangle

H_{1}=+532.4kJ?mol^{-1}}脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態水的熱化學方程式______．rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)=Na_{2}CO_{3}?2H_{2}O(s)+8H_{2}O(g)triangle

H_{2}=+373.6kJ?mol^{-1}}21、海洋約占地球表面積的71%；是一個遠未完全開發的巨大化學資源寶庫，海水水資源的利用和海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．回答下列問題：

（1）海水淡化處理多用蒸餾法．如圖是海水蒸餾原理示意圖．蒸餾法的特點是設備結構；操作簡單；淡水質量好，但也具有明顯的缺陷．

1你認為蒸餾法進行海水淡化的主要缺陷是____；

②我省某沿海地區擬采用蒸餾法興建一座大型海水淡化工廠，為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，請你為該地區提出一條合理化建議____；

（2）海水淡化后得到的淡水應進行技術處理后才能得到完全滿足生產、生活要求的水，使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換是常用的水處理技術．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，已知丙烯酸鈉的化學式為CH2=CH-COONa試寫出生成聚丙烯酸鈉的化學方程：____；

（3）從海水中可以獲取食鹽；鎂、鉀、溴及其化工產品．空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法；具體流程如下：

①實驗室中粗鹽提純的步驟是____；在反應②中得到的溶液中通入空氣、水蒸汽的作用是____；

②反應的離子方程式分別為____；

③在反應中消耗標況下896m3SO2時，共轉移____mol電子；

（4）上述流程中虛線方框內生產流程的作用是____．22、(5分)有W、X、Y、Z四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大；W元素原子是所有原子中半徑最小的；X元素原子L層電子數是K層電子數的3倍,Y元素原子的最外層電子數與電子層數相同；Z元素原子的最外層電子數比次外層少1。由此可知：(1)寫出它們的元素符號W_______X______Y_______Z________.（2）X在元素周期表中的位置是_________。23、元素周期表包括______個周期，______個族．______個主族，______個副族，還有一個rm{0}族和一個______族rm{.}24、計算題：要求寫出必要的計算過程在某rm{100mL}的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是rm{0.4mol隆隴L^{-1}}rm{0.1mol隆隴L^{-1}}向該混合液中加入rm{1.92g}銅粉，加熱，待充分反應后，求所得溶液中銅離子的物質的量濃度？評卷人得分四、簡答題(共3題，共9分)25、工業上用鋁土礦（主要成分SiO2、Al2O3、Fe3O4）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料；提取的操作過程如圖所示：

（1）不溶物為______（寫化學式，下同），濾液甲中的溶質為______；

（2）濾液甲中含鋁元素的溶質與過量NaOH溶液反應進入濾液乙，發生此反應的反應物的物質的量之比為______．若使用氨水能否達到上述目的______（填“能”或“否”）．

（3）若向濾液甲中加入碘化鉀溶液，相關的離子反應方程式為______，從該溶液中獲得碘單質需要加入______（填試劑名稱），振蕩、靜置，再經______（填操作名稱）；蒸餾后即得到碘單質．

（4）③步驟中通入二氧化碳是過量的，寫出此步發生的離子反應方程式：______；

（5）若將鋁土礦用過量氫氧化鈉溶液溶解，過濾后向濾液中通入過量CO2，再經過濾、加熱得到的物質是______．

（6）②步驟得到的沉淀為灰綠色，沉淀變為紅褐色需要較長時間，欲快速得到紅褐色沉淀，可以向此沉淀中加入過量的______（填字母）

A．過氧化鈉B．氯水C．稀硝酸D．酸性高錳酸鉀溶液．26、健康成人體內含鐵元素約rm{4g}鐵元素以rm{Fe^{2+}}和rm{Fe^{3+}}的形式存在rm{.Fe^{2+}}易被吸收，服用維生素rm{C}可使食物中的rm{Fe^{3+}}轉化成rm{Fe^{2+}}利于人體對鐵的吸收rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是______．

A.rm{Fe}rm{B.Fe^{2+}}C.rm{Fe^{3+}}

rm{(2)}維生素rm{C}可使食物中的rm{Fe^{3+}}轉化為rm{Fe^{2+}}在此過程中______是氧化劑，說明維生素rm{C}具有______性rm{.}

rm{(3)}市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸rm{(}主要成分是鹽酸rm{)}的作用下轉化成亞鐵鹽rm{.}此反應的離子方程式為______．

rm{(4)}缺鐵性貧血患者應補充rm{Fe^{2+}.}一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是______．27、為探究rm{SO_{2}}的漂白是rm{SO_{2}}直接作用于有色物質，還是rm{SO_{2}}與水反應的產物的作用，設計如圖裝置進行實驗：rm{(}圖中所用硫酸的質量分數為rm{70%)}

rm{(1)}為探究干燥的rm{SO_{2}}能不能使品紅褪色；

請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：

rm{壟脵}______；

rm{壟脷}______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】試題分析：A、向一種未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，未知溶液中含有SO42—或Ag+,都有白色沉淀生成，A錯誤；B、溶液中有Al3+、Mg2+滴加NaOH溶液，都產生白色沉淀，故B錯誤；C、向一種未知溶液中加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，中間過程引入了Cl—，不能確定原溶液中是否有Cl—，C錯誤；D、向一種未知溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，不能確定未知溶液中一定含有CO32—，正確?？键c：離子檢驗的方法【解析】【答案】D2、C【分析】【分析】Zn發生氧化反應，溶液中陽離子移向正極，隨反應的進行，由于消耗水，使KOH溶液的濃度減小，pH略微增大，故C正確。3、C【分析】解：A．堿性溶液中不能大量存在HCO3-；故A不選；

B．堿性溶液中不能大量存在Cu2+；故B不選；

C．堿性溶液中該組離子之間不反應；可大量共存，故C選；

D．堿性溶液中不能大量存在Fe3+；故D不選；

故選C．

使酚酞變紅的溶液；顯堿性，根據離子之間不能結合生成沉淀；氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．【解析】【答案】C4、B【分析】解：rm{A}rm{c(Al^{3+})=dfrac{0.5mol}{0.5L}=1mol/L}而氯化鋁的濃度等于鋁離子的濃度，故該氯化鋁溶液的物質的量濃度為rm{c(Al^{3+})=dfrac

{0.5mol}{0.5L}=1mol/L}故A正確；

B、氯化鋁的物質的量rm{1mol/L}鋁離子物質的量rm{=}質量為rm{=0.5mol}故B錯誤；

C、氯化鋁的物質的量濃度為rm{0.5mol隆脕133.5g/mol=66.75g}配制rm{1mol/L}該溶液需用氯化鋁的質量為rm{100mL}故C正確；

D、溶液中鋁離子濃度為rm{0.1L隆脕1mol/L隆脕133.5g/mol=13.35g}氯離子的濃度是鋁離子濃度的三倍，故氯離子濃度為rm{1mol/L}則rm{3mol/L}溶液中含有的氯離子的物質的量為rm{100mL}故D正確．

故選B．

rm{0.3mol}某濃度的rm{0.5L}溶液中含有rm{AlCl_{3}}rm{0.5mol}rm{Al^{3+}}濃度為rm{Al^{3+}}

A、rm{1mol/L}物質的量濃度等于氯化鋁的物質的量濃度；

B、鋁離子物質的量等于氯化鋁的物質的量，根據rm{Al^{3+}}計算判斷；

C、該溶液氯化鋁的物質的量濃度為rm{m=nM}根據rm{1mol/L}計算氯化鋁的物質的量，再根據rm{n=cV}計算氯化鋁的質量；

D、溶液中氯化鋁濃度為rm{m=nM}根據rm{1mol/L}計算氯離子的物質的量．

本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵．rm{n=cV}【解析】rm{B}5、C【分析】解：化合物中正負化合價的代數和為rm{0}則rm{O}元素的化合價為rm{0-(-1)隆脕2=+2}

故選C．

化合物中正負化合價的代數和為rm{0}且化合物中rm{F}只有rm{-1}價；以此來解答．

本題考查元素的化合價，為高頻考點，把握常見元素的化合價、化合價的計算方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意rm{F}只有負價，題目難度不大．【解析】rm{C}6、C【分析】解：短周期中的rm{X}和rm{Y}兩種元素可組成化合物rm{XY_{3}}rm{X}rm{Y}的化合價為rm{+3}rm{-1}價時，可能分別在Ⅲrm{A}rm{VIIA}rm{X}rm{Y}的化合價為rm{+6}rm{-2}價時可能均在Ⅵrm{A}還有可能為rm{NH_{3}}rm{AlF_{3}}rm{NaN_{3}}等；

A.通過以上分析知，rm{XY_{3}}不一定是離子化合物，可能是共價化合物，如rm{NH_{3}}等；故A錯誤；

B.通過以上分析知，如果該物質是rm{NH_{3}}rm{AlF_{3}}rm{NaN_{3}}則rm{X}和rm{Y}不屬于同一周期；故B錯誤；

C.若rm{XY_{3}}為rm{AlF_{3}}或rm{PF_{3}}rm{Y}的原子序數為rm{m}rm{X}的原子序數是rm{m隆脌4}故C正確；

D.如果該物質是rm{SO_{3}}時；二者位于同一主族，故D錯誤；

故選Brm{.}短周期中的rm{X}和rm{Y}兩種元素可組成化合物rm{XY_{3}}rm{X}rm{Y}的化合價為rm{+3}rm{-1}價時，可能分別在Ⅲrm{A}ⅥⅠrm{A}rm{X}rm{Y}的化合價為rm{+6}rm{-2}價時可能均在Ⅵrm{A}還有可能為rm{NH_{3}}rm{AlF_{3}}rm{NaN_{3}}等，據此分析解答rm{.}本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，明確元素周期表結構、物質結構是解本題關鍵，采用舉例法分析解答，同時考查學生思維的縝密性，易錯選項是rm{D}題目難度中等．【解析】rm{C}7、B【分析】分子中含有碳碳雙鍵，可發生加成、氧化和加聚反應，則rm{壟脵壟脷壟脺}正確；含有羧基和羥基，可發生取代反應，則rm{壟脻}正確；該有機物為烴的衍生物，rm{C}的化合價不是最高價，故可燃燒生成rm{CO}rm{CO}則rm{{,!}_{2}}正確。rm{壟脹}【解析】rm{B}8、D【分析】解：rm{W}化合價為rm{-2}價，沒有最高正化合價rm{+6}價，rm{W}為氧元素；rm{Z}元素化合價為rm{+5}rm{+3}rm{-3}rm{Z}處于Ⅴrm{A}族，原子半徑與氧元素相差不大，則rm{Z}與氧元素處于同一周期，則rm{Z}為氮元素；rm{X}化合價為rm{+2}價，應為周期表第Ⅱrm{A}族，rm{Y}的化合價為rm{+3}價，應為周期表第Ⅲrm{A}族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于rm{X}rm{Y}的原子半徑與rm{W}rm{Z}原子半徑相差很大，則rm{X}rm{Y}應在第三周期，所以rm{X}為鎂元素，rm{Y}為鋁元素．

A.同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性rm{Mg>Al}故A錯誤；

B.在放電條件下氮氣與氧氣可以化合生成rm{NO}不能直接生成rm{NO_{2}}故B錯誤；

C.rm{Y}的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁；不能溶于稀氨水，故C錯誤；

D.電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：rm{N^{3-}>O^{2-}>Mg^{2+}>Al^{3+}}故D正確；

故選：rm{D}．

rm{W}化合價為rm{-2}價，沒有最高正化合價rm{+6}價，故rm{W}為氧元素；rm{Z}元素化合價為rm{+5}rm{+3}rm{-3}rm{Z}處于Ⅴrm{A}族，原子半徑與氧元素相差不大，則rm{Z}與氧元素處于同一周期，則rm{Z}為氮元素；rm{X}化合價為rm{+2}價，應為周期表第Ⅱrm{A}族，rm{Y}的化合價為rm{+3}價，應為周期表第Ⅲrm{A}族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于rm{X}rm{Y}的原子半徑與rm{W}rm{Z}原子半徑相差很大，則rm{X}rm{Y}應在第三周期，所以rm{X}為鎂元素，rm{Y}為鋁元素；結合元素周期律知識解答該題．

本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，根據原子半徑、元素化合價推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．【解析】rm{D}二、雙選題(共8題，共16分)9、B|C【分析】解：所含分子數相等；說明兩種物質的物質的量相等；

A．根據n=知；兩種氣體的質量相等但摩爾質量不等，所以其物質的量不等，所以分子數不等，故A錯誤；

B．標況下氮氣物質的量===0.25mol，11gCO2的物質的量==0.25mol；所以二者分子數相等，故B正確；

C.9gH2O物質的量==0.5mol，0.5molBr2；所以二者分子數相等，故C正確；

D．標況下，22.4mLH2物質的量為0.001mol；0.01mol氮氣，二者的物質的量不等，所以其分子數不等，故D錯誤；

故選BC．

所含分子數相等，說明兩種物質的物質的量相等，根據n==計算其物質的量來判斷即可．

本題考查物質的量的計算，側重考查分析計算能力，明確物質的量公式中各個物理量的關系即可解答，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大．【解析】【答案】BC10、A|C【分析】解：A．Fe與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置內空氣排出；可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，能夠達到實驗目的，故A正確；

B．圖示裝置無法達到洗氣目的；插入集氣瓶中的導管應該采用長進短出的方式，故B錯誤；

C．碳酸氫鈉不穩定；在小試管中，而碳酸鈉不分解，圖中裝置可比較穩定性，故C正確；

D．酒精與水相互溶解；不能選用酒精作萃取劑，可用四氯化碳或苯，故D錯誤；

故選AC．

A．若要較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀；制備實驗裝置應排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；

B．洗氣時；加入洗氣瓶的導管應該采用長進短出的方式；

C．碳酸氫鈉不穩定；在小試管中，而碳酸鈉不分解；

D．酒精與水互溶；混合液不分層，無法通過分液分離．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度中等，把握氫氧化亞鐵制備、混合物分離提純、穩定性比較、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析．【解析】【答案】AC11、C|D【分析】解：由實驗方案可知，方案①：2.7gAlX（AlCl3）溶液Al（OH）3沉淀；

方案②：2.7gAlY（NaAlO2）溶液Al（OH）3沉淀；

n（Al）==0.1mol，n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸完全反應，而NaOH剩余，則圖中b表示向Y中加鹽酸；a表示向X中加NaOH；

A．由上述分析可知，X中溶質只有AlCl3，而Y中溶質為NaAlO2；NaOH；故A錯誤；

B．b中開始不生成沉淀，則b表示向Y中加鹽酸；故B錯誤；

C．在O點時；沉淀達到最大，所得溶液中只有氯化鈉溶質，與向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl的濃度及體積相等，根據原子守恒，所以O點時兩方案中所得溶液濃度相等，故C正確；

D．a表示的是氯化鋁和氫氧化鈉的復分解反應，b表示的是偏鋁酸鈉；NaOH分別和鹽酸的反應；均為復分解反應，故D正確；

故選CD．

由實驗方案可知，方案①：2.7gAlX（AlCl3）溶液Al（OH）3沉淀；

方案②：2.7gAlY（NaAlO2）溶液Al（OH）3沉淀；

n（Al）==0.1mol，n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸完全反應，而NaOH剩余，則圖中b表示向Y中加鹽酸；a表示向X中加NaOH，以此來解答．

本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握發生的反應及量的關系、圖象分析為解答的關鍵，側重分析、計算、實驗能力的綜合考查，題目難度中等．【解析】【答案】CD12、AB【分析】【分析】本題考查了化學反應的限度與可逆反應，化學平衡的特點，難度不大，注意理解可逆反應的特征和化學反應的限度。【解答】A.只有條件相同、能正逆反應同時進行的化學反應才是可逆反應，故A錯誤；B.反應條件不同，所以不是可逆反應，故B錯誤；C.可逆反應的進行有一定的限度，故C正確；D.可逆反應達到平衡時的本質原因是正逆反應速率相等，故D正確。故選AB?！窘馕觥縭m{AB}13、rCD【分析】解：rm{A.}檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，如無現象，再加入氯化鋇溶液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成rm{AgCl}沉淀；故A錯誤；

B.產生氣體為二氧化碳時，可能含有rm{HCO_{3}^{-}}故B錯誤。

C.下層呈紫紅色；說明生成碘，則溶液中含有碘離子，故C正確；

D.焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，鉀的焰色反應為紫色，說明含有rm{Na^{+}}rm{K^{+}}故D正確．

故選CD．

A.加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成rm{AgCl}沉淀；

B.可能含有rm{HCO_{3}^{-}}

C.下層呈紫紅色；說明生成碘；

D.焰色反應呈黃色；說明含有鈉元素，鉀的焰色反應為紫色．

本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，側重考查學生的分析、實驗和評價能力，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．【解析】rm{CD}14、rCD【分析】解：rm{A.}碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故A錯誤；

B.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}隆媒+BaSO_{4}隆媒}故B錯誤；

C.鈉與水反應生成rm{NaOH}和氫氣，反應的離子方程式為：rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}故C正確；

D.氯氣與水反應的離子方程式為：rm{Cl_{2}+H_{2}O簍TH^{+}+Cl^{-}+HClO}故D正確；

故選CD．

A.大理石的主要成分為碳酸鈣；碳酸鈣為難溶物，不能拆開；

B.漏掉了銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅的反應；

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；

D.氯氣與水的反應生成氯化氫和次氯酸．

本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．【解析】rm{CD}15、B|D【分析】解：A．微粒有3個電子層；第一電子層填充滿電子，第一電子層容納2個電子，故Y=2，故A正確；

B．W粒子為中性原子；若X=18，則Z=8，但W也可能是陰離子或陽離子，質子數不等于核外電子數，故B錯誤；

C．若X=17，則W為氯元素，最高價氧化物是Cl2O7，符合W2O7；故C正確；

D．若X=14，則為Si元素，氫化物的化學式為SiH4，不符合H2W；故D錯誤；

故選BD．

A．第一電子層容納2個電子；故Y=2；

B．W粒子可能是陰離子；陽離子或中性原子；

C．若X=17，則W為氯元素，最高價氧化物是Cl2O7；

D．若X=14，則為Si元素，氫化物的化學式為SiH4．

本題考查核外電子排布規律、微粒中質子數與電子數關系、結構位置性質關系等，比較基礎，注意W粒子可能是陰離子、陽離子或中性原子．【解析】【答案】BD16、A|B【分析】解：A．NH3溶于水后，大部分氨氣與水反應：NH3+H2O?NH3?H2O，氨水只有部分電離：NH3?H2O，?NH4++OH-，所以水溶液中存在少量的NH故A錯誤；

B．氨氣在鉑的存在并加熱的條件下能發生催化氧化生成一氧化氮；故B錯誤；

C．銨根離子都能與苛性鈉共熱產生NH3、水，所以凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產生NH3；故C正確；

D．碳銨受熱分解產生氨氣、水蒸氣和二氧化碳，堿石灰能吸收二氧化碳和水，所以碳銨受熱分解產生的氣體經堿石灰干燥后可得純凈的NH3；故D正確；

故選：AB；

A．根據NH3溶于水后，大部分氨氣與水反應：NH3+H2O?NH3?H2O，氨水部分電離：NH3?H2O，?NH4++OH-；

B．根據氨氣能發生催化氧化；

C．銨根離子都能與苛性鈉共熱產生NH3；水；

D．根據堿石灰能吸收二氧化碳和水；

本題主要考查了氨氣和銨鹽的性質，難度不大，根據課本知識即可完成．【解析】【答案】AB三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】密度最小的氣體是氫氣，A是氫元素。元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍是碳元素，B是碳，C的最外層電子數是6。A、D同主族A、B、C、D為原子序數依次增大，故C是氧元素，D是鈉元素。【解析】【答案】(1）C(2)第二周ⅥA族（3）(4)（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑18、略

【分析】【解析】【答案】⑴9.75g⑵0.75mol/L⑶1.806×102319、略

【分析】解：（1）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有O元素的化合價變化，過氧化鈉為氧化劑也為還原劑，該反應轉移2e-；“雙線橋”表示電子轉移的方向和數目為。

每消耗3molNa2O2轉移電子為3mol，失去電子被氧化，則O2是氧化產物，Na2O2的一個常見用途為作供氧劑；

故答案為：3；O2；供氧劑；

（2）二氧化硅與堿反應生成具有粘合性的硅酸鈉，則不能使用玻璃塞，發生的反應為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

（1）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有O元素的化合價變化；過氧化鈉為氧化劑也為還原劑；

（2）二氧化硅與堿反應生成具有粘合性的硅酸鈉；則不能使用玻璃塞．

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的應用，題目難度不大．【解析】3；O2；供氧劑；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O20、略

【分析】解：rm{壟脵Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)簍TNa_{2}CO_{3}(s)+10H_{2}O(g)triangleH_{1}=+532.36kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)簍TNa_{2}CO_{3}?H_{2}O(s)+9H_{2}O(g)triangleH_{2}=+373.6kJ?mol^{-1}}

rm{壟脹H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangleH_{3}=-44kJ?mol^{-1}}

由蓋斯定律rm{壟脵Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)簍TNa_{2}CO_{3}(s)+10H_{2}O(g)triangle

H_{1}=+532.36kJ?mol^{-1}}得到：rm{壟脷Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O(s)簍TNa_{2}CO_{3}?H_{2}O(s)+9H_{2}O(g)triangle

H_{2}=+373.6kJ?mol^{-1}}rm{壟脹H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangle

H_{3}=-44kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{壟脵-壟脷+壟脹}rm{Na_{2}CO_{3}?2H_{2}O(s)簍TNa_{2}CO_{3}(s)+2H_{2}O(l)}．

依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需要的熱化學方程式．

本題考查了熱化學方程式的書寫和蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．rm{triangleH=+70.8KJ/mol}【解析】rm{Na_{2}CO_{3}?2H_{2}O(s)簍TNa_{2}CO_{3}(s)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH=+70.8KJ/mol}21、略

【分析】

（1）①因蒸餾法進行海水淡化需要不斷進行加熱；成本較大；②考慮其他形式的能量的運用，如太陽能；風能；

（2）因CH2=CH-COONa生成聚丙烯酸鈉是加聚反應：nCH2=CH-COONa

（3）①粗鹽的雜質有Ca2+、Mg2+、SO42-；泥砂；加過量氫氧化鋇除去硫酸根，再加入過量碳酸鈉除去鋇鎂離子過慮再加鹽酸最后蒸發結晶得到較純凈的氯化鈉晶體，蒸發水分，原來溶在水的鹽就會結晶出來，因溴易揮發，溶液中通入空氣、水蒸汽可以使溴揮發出來；

②反應①為電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

反應②為氯氣氧化溴離子：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

反應③為Br2氧化SO2：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

③SO2的物質的量=40000mol，SO2中S由+4價變為+6價，一個SO2轉移2個電子；故共轉移80000mol電子；

（4）起初有溴最終也有溴；所以這一步為溴的富集；

故答案為：（1）①消耗大量的能量；成本太高②利用風能或太陽。

（2）nCH2=CH-COONa

（3）①溶解；過濾，蒸發結晶；吹出溴蒸氣。

②2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

③80000

（4）富集溴單質。

【解析】【答案】（1）①從成本的角度考慮；

②因某沿海地區有太陽能；風能；可以將這些能量轉變為熱能；

（2）根據加聚反應來寫化學方程式；

（3）①根據粗鹽的成分；選擇恰當的方法；根據溴易揮發；

②根據反應寫出化學方程式；

③根據一個SO2轉移的電子數目以及SO2的物質的量；

（4）根據起初有溴最終也有溴；考慮物質的富集．

22、略

【分析】【解析】【答案】(1)HOAlCl(2)第二周期VIA族23、略

【分析】解：元素周期表包括rm{7}個周期，rm{16}個族，其中rm{7}個主族，rm{7}個副族，還有一個rm{0}族和一個Ⅷ族；

故答案為：rm{7}rm{16}rm{7}rm{7}Ⅷ．

元素周期表中有rm{7}個橫行，rm{18}個縱行，rm{8}rm{9}rm{10}三個縱行為第Ⅷ族，則共rm{16}個族；以此來解答．

本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素周期表的周期、族的劃分為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意族的排布，題目難度不大．【解析】rm{7}rm{16}rm{7}rm{7}Ⅷ24、0.225mol·L-1【分析】【分析】本題考查了化學計算，為高考常見題型，題目難度中等?！窘獯稹縭m{1}個rm{H_{2}SO_{4}}含有rm{2}個rm{H^{+}}所以rm{H^{+}}濃度是rm{0.1*2=0.2mol/L}個rm{1}含有rm{H_{2}SO_{4}}個rm{2}所以rm{H^{+}}濃度是rm{H^{+}}rm{0.1*2=0.2mol/L}個rm{1}個rm{HNO_{3}}含有rm{1}個rm{H^{+}}所以rm{H^{+}}濃度是rm{0.4*1=0.4mol/L}含有rm{1}個rm{HNO_{3}}所以rm{1}濃度是rm{H^{+}}

rm{H^{+}}rm{0.4*1=0.4mol/L}物質的量是rm{H^{+}}

的總濃度是rm{0.2+0.4=0.6mol/L}物質的量是rm{n=cV=0.6*0.1=0.06mol}個rm{0.2+0.4=0.6mol/L}含有rm{n=cV=0.6*0.1=0.06mol}個rm{1}個rm{HNO_{3}}含有rm{1}個rm{NO_{3}^{-}}所以rm{NO_{3}^{-}}的濃度是rm{0.4*1=0.4mol/L}物質的量是rm{n=cV=0.4*0.1=0.04mol}所以rm{1}的濃度是rm{HNO_{3}}物質的量是rm{1}

rm{NO_{3}^{-}}的物質的量是rm{NO_{3}^{-}}

rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}

rm{0.4*1=0.4mol/L}rm{n=cV=0.4*0.1=0.04mol}rm{Cu}的物質的量是rm{n=m/M=1.92/64=0.03mol}

rm{Cu}rm{n=m/M=1.92/64=0.03mol}rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}

+2NO隆眉+4H_{2}O}

rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}

+2NO隆眉+4H_{2}O}的rm{3}rm{8}rm{2}需要rm{3}的rm{8}與rm{2}的rm{0.03}rm{0.08}rm{0.02}事實情況是rm{0.03}只有rm{0.08}不足，rm{0.02}是從上面的方程式中可以看出，rm{0.03mol}的rm{Cu}需要rm{0.08mol}的rm{H^{+}}與rm{0.02mol}的rm{NO_{3}^{-}}事實情況是rm{H^{+}}只有rm{0.06mol}不足，rm{NO3-}是rm{0.04mol}足量，反應計算要以不足的物質為基礎；由方程式足量，反應計算要以不足的物質為基礎；由方程式rm{0.03mol}rm{Cu}rm{0.08mol}可計算出銅的物質的量rm{H^{+}}

rm{0.02mol}rm{NO_{3}^{-}}濃度為rm{H^{+}}rm{0.06mol}【解析】rm{0.225mol隆隴L}rm{0.225mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}四、簡答題(共3題，共9分)25、略

【分析】解；鋁土礦加過量鹽酸溶解，Fe3O4、Al2O3和HCl反應溶解，反應方程式分別為：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．而SiO2不與鹽酸反應，所以沉淀為不溶物SiO2；濾液甲中含有的陽離子有Fe3+、Fe2+、Al3+、H+，加入過量燒堿，氫離子和氫氧化鈉反應生成水，鐵離子、亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵，最終生成氫氧化鐵，生成的氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子，所以沉淀的成分是氫氧化鐵；濾液乙中含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，通入過量的二氧化碳可以得到碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，氫氧化鋁沉淀加熱可以得到氧化鋁，即2Al（OH）3Al2O3+3H2O；

（1）由以上分析可知不溶物為SiO2，濾液甲中的溶質為FeCl3、FeCl2、AlCl3、HCl，故答案為：SiO2；FeCl3、FeCl2、AlCl3；HCl；

（2）濾液甲中含鋁元素的溶質與過量NaOH溶液反應進入濾液乙，反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；發生此反應的反應物的物質的量之比為1：4，氫氧化鋁與強堿反應，不溶于氨水；

故答案為：1：4；否；

（3）濾液甲含有Fe3+，具有氧化性，可與碘離子發生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2；從該溶液中獲得碘單質需要加入四氯化碳進行萃取，然后分液；蒸餾可得到碘；