…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以區別的一種試劑是A.Ba(OH)2B.HClC.AgNO3D.NaOH2、判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是A.酸：電離出陽離子全部為H+B.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C.電解質與非電解質：溶液的導電能力大小D.溶液與膠體：本質區別是能否發生丁達爾效應3、甲；乙為短周期不同主族元素組成的單質；丙、丁為氧化物，它們存在如下轉化關系：

滿足條件的甲和乙為：A.鋁和鐵B.氟氣和氧氣C.鎂和碳D.碳和硅4、實驗室制備硫酸亞鐵晶體步驟如下：取潔凈鐵屑于燒杯中，加入一定量的稀硫酸，在50℃水浴中加熱一段時間，趁熱過濾，濾液轉移至錐形瓶中，置于冰水浴中冷卻，經一系列操作后獲得產品。下列說法不正確的是（）A.反應過程中燒杯底部一般保留少量鐵屑以提高產品純度B.硫酸溶液濃度過低會降低晶體產率C.水浴加熱可以加快反應速率同時避免生成的發生爆炸D.與室溫冷卻相比，冰水浴冷卻濾液可以更快獲得更多更大的晶體5、下列現象與氫鍵無關的是（）A.的熔、沸點比的高B.小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶C.冰的密度比液態水的密度小D.分子加熱難分解6、下列敘述正確的是：（）A.1H2與2H2互為同素異形體B.14C與14N質量數相同，互稱同位素C.6Li與7Li的性質相同D.23Na與24Mg的中子數相同7、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質)，工業上用孔雀石制備硫酸銅的第一步用過量硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中大量存在的一組離子正確的是A.加入過量氨水：NHSOOH-、Fe3+B.加入過量稀HNO3溶液：Fe3+、H+、Cu2+、SONOAl3+C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe3+、SOOH-、AlOD.加入過量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SOHCO評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、I.下列物質：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨其中屬于氧化物的是________，屬于堿的是________屬于酸的是________，屬于鹽的是________。

II.現有以下物質：①晶體②稀鹽酸③固體④熔融⑤酒精⑥銅⑦⑧牛奶⑨液態⑩溶液。

(1)屬于分散系的是________；(填序號；下同)

(2)上述狀態下能導電的是__________；

(3)屬于電解質的是__________；

(4)屬于非電解質的是__________；

(5)寫出其中溶于水形成的水溶液能導電的物質___________。9、（1）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質的化學式為_________。向反應后的溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為_______________。

（2）在100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為______________（結果保留兩位小數）。

（3）三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3；請根據要求回答下列問題：

①寫出該反應的化學方程式___________________，反應中生成0.2molHNO3，轉移的電子數目為__________。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發現，判斷該氣體泄漏時的現象是__________。10、下表中所列的字母分別代表某一化學元素。完成下列填空：

。a

b

c

d

e

f

g

h

i

（1）h的最外層有____種運動狀態的電子。a、b、c三種元素形成的化合物電子式為________。

（2）d單質溶于i的最高價氧化物對應水化物的溶液時發生反應的離子方程式為____________。

（3）元素e與f元素相比，非金屬性較強的是__________（寫元素符號），下列表述中能證明這一事實的是__________（選填序號）。

a.e的陰離子還原性強于f的陰離子b.f的氫化物酸性強于e的氫化物。

c.e單質的熔點高于f單質d.e和f形成的化合物中；e顯正價，f顯負價。

（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態氫化物為三角錐形極性分子，寫出X在周期表中的位置_______________________________。11、黑火藥是中國四大發明之一，它爆炸時的反應為：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為_________，物質A屬于_________晶體。

（2）黑火藥中位于短周期的元素有_____種。其中有一種元素，其氧化物是造成酸雨的主要原因，該元素在周期表中的位置是________________，該元素氫化物的水溶液的電離方程式是_________________________________。

（3）黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是__________________（用元素符號表示）。

（4）下列能說明黑火藥中碳與硫元素非金屬性相對強弱的有()

a.加熱分解溫度：CH4>H2S

b.相同條件下水溶液的pH：Na2CO3>Na2SO4

c.相同條件下酸性：H2SO3>H2CO3

d.硫與碳化合生成的CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價12、下圖為元素周期表的一部分；該部分中8種元素的位置如圖所示，試回答下列問題：

(1)②⑤⑦元素中，離子半徑由大到小是_____(填離子符號)。

(2)②③④三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是_______(填化學式)。

(3)元素⑦的簡單氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式為_______。

(4)元素②和⑤的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、快速生產合格的熔噴布體現著社會責任。___A.正確B.錯誤14、判斷下列實驗操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無色溶液加入CCl4無現象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變為紅色，說明溶液已變質_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或_______A.正確B.錯誤15、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。(_______)A.正確B.錯誤16、某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(_______)A.正確B.錯誤17、無水呈藍色，吸水會變為粉紅色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯誤18、二氧化硅可用來生產光導纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯誤19、驗證Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共2題，共14分)20、A；B、C、D四種元素；原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的簡單陰離子和C的簡單陽離子具有相同的電子層結構，兩種元素的單質反應生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M層的電子數之和。

(1)A為_________。(填元素名稱；下同)，C為___________。

(2)A；B的化合物與E反應的化學方程式為______________。

(3)D的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與A的單質反應的化學方程式為________。21、物質A－J均是中學化學中常見的物質；其相互關系如圖所示，已知A；B、C、D、E和F、G、H、I、J中分別含有相同的某一種元素，J物質顏色是紅褐色。請填寫下列空白：

（1）寫出A和OH－反應的離子方程式____；

（2）B和C反應的離子方程式____；

（3）寫出A和F反應的化學方程式：____；

（4）寫出I和O2反應的化學方程式：____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．向Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液中分別加入Ba(OH)2溶液；實驗現象分別為：生成白色沉淀；有刺激性氣味的氣體生成、不反應無現象、既有沉淀生成又有刺激性氣味的氣體生成，實驗現象各不相同，可以區別，A正確；

B．HCl與Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液常溫均不反應；無法區別，B錯誤；

C．AgNO3與Na2SO4、KCl、(NH4)2SO4三瓶無色溶液均反應；均生成白色沉淀，實驗現象相同，不能區別，C錯誤；

D．NaOH與NH4NO3、(NH4)2SO4兩瓶無色溶液均反應，均生成刺激性氣味的氣體，實驗現象相同，無法區別，BaCl2與Na2SO4反應生成白色沉淀；與KCl溶液不反應，D錯誤；

故選A。2、A【分析】【詳解】

A.在水溶液里電離出的陽離子全部為H+的化合物為酸；符合題意，A正確；

B.純凈物僅有一種物質組成，由兩種或兩種以上物質組成的是混合物，故O2和O3混合在一起后；雖然僅含一種元素，但仍是混合物，與題意不符，B錯誤；

C.電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質是指在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物，溶液的導電能力強的不一定是電解質，如SO3的水溶液；溶液的導電能力弱的不一定是非電解質，如氯化銀的水溶液，與題意不符，C錯誤；

D.溶液與膠體：本質區別是分散質顆粒直徑的大小；與題意不符，D錯誤；

答案為A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵是過渡元素；不是主族元素，不符合題意條件，故A不符合題意；

B．F；O為短周期不同主族元素；發生氟氣與水的反應生成HF和氧氣，但HF不是氧化物，故B不符合題意；

C．鎂和碳是短周期的不同主族元素，發生的反應可以是：2Mg+CO2C+2MgO；故C符合題意；

D．碳和硅為同一主族元素；不符合題意條件，故D不符合題意；

故答案為C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應過程中燒杯底部一般保留少量鐵屑；防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，以提高產品純度，故A正確；

B．硫酸溶液過稀會導致反應速率慢；不利于晶體析出，硫酸溶液過濃，會將亞鐵離子氧化為鐵離子，影響產率，故B正確；

C．溫度升高；化學反應速率加快，故水浴加熱可加快反應速率，同時避免生產的氫氣發生爆炸，故C正確；

D．自然冷卻；可使晶粒生長，得到較大顆粒的晶體，冰水浴冷卻比室溫冷卻得到的晶體顆粒小，故D錯誤；

答案選D。5、D【分析】【分析】

分子間氫鍵是一種特殊的分子間作用力；影響的是物質的物理性質，如沸點；溶解性等，不影響物質的化學性質。

【詳解】

A．NH3存在分子間氫鍵，故沸點比PH3高；故A正確；

B．醇；羧酸是有機物；為極性分子，水也為極性分子，二者相似相溶，故B正確；

C．密度為物理性質；氫鍵影響物質的物理性質，故C正確；

D．NH3加熱難分解屬于化學性質；故D錯誤；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．都是氫氣單質；為同一種物質，不屬于同素異形體，A錯誤；

B．質子數相同而中子數不同的兩種核素互稱同位素，選項中14C的質子數為6，14N的質子數為7；兩種核素的質子數不同，故不能互稱為同位素，B錯誤；

C．6Li和7Li的中子數不同；核電荷數相同，二者化學性質幾乎相同，但物理性質稍有差異，C錯誤；

D．23Na有23-11=12個中子，24Mg有24-12=12個中子；二者中子數相同，D正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．氫氧根離子與三價鐵離子；氨根離子都反應；不能大量共存，故A不選；

B．Fe3+、H+、Cu2+、SONOAl3+相互不反應；可以大量共存，故B選；

C．氫氧根離子與三價鐵離子；氨根離子都反應；不能大量共存，故C不選；

D．鋁離子與碳酸氫根離子發生雙水解；二者不能大量共存，故D不選。

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

I①屬于氧化物；②屬于鹽；③屬于二元強酸；④屬于堿，強堿；⑤屬于氧化物；⑥屬于鹽；⑦屬于一元強酸；⑧屬于鹽；⑨屬于酸式鹽；其中屬于氧化物的是①⑤；屬于堿的是④；屬于酸的是③⑦；屬于鹽的是②⑥⑧⑨；故答案為：①⑤；④；③⑦；②⑥⑧⑨。

II①晶體不導電，屬于鹽，屬于電解質，不屬于分散系，溶于水形成的水溶液能導電；②稀鹽酸能導電，屬于電解質溶液，屬于分散系；③固體不導電，屬于鹽，是電解質，不屬于分散系，溶于水幾乎不導電；④熔融能導電，屬于鹽，是電解質，不屬于分散系，溶于水形成的水溶液能導電；⑤酒精不導電，是有機物，屬于非電解質，不屬于分散系；⑥銅能導電，屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，不屬于分散系；⑦不導電，是非金屬氧化物，屬于非電解質，不屬于分散系，溶于水形成的水溶液能導電；⑧牛奶不導電，不屬于電解質，屬于分散系；⑨液態不導電，是電解質，不屬于分散系，溶于水形成的水溶液能導電；⑩溶液能導電；屬于電解質溶液，屬于分散系。

(1)分散系是混合物；因此屬于分散系的是②⑧⑩；故答案為：②⑧⑩。

(2)根據前面分析得到上述狀態下能導電的是②④⑥⑩；故答案為：②④⑥⑩。

(3)根據前面分析得到屬于電解質的是①③④⑨；故答案為：①③④⑨。

(4根據前面分析得到屬于非電解質的是⑤⑦；故答案為：⑤⑦。

(5)上述物質中溶于水形成的水溶液能導電的物質①④⑦⑨；故答案為：①④⑦⑨。【解析】①⑤④③⑦②⑥⑧⑨②⑧⑩②④⑥⑩①③④⑨⑤⑦①④⑦⑨9、略

【分析】【分析】

（1）Al、Al2O3和Al(OH)3與NaOH反應的產物均為偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉與少量的二氧化碳和水反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉；

（2）還原性：Fe2+>Br-，則首先反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2利用數據進行計算；

（3）①三氟化氮(NF3)中，F為-1價，N為+3價，與水蒸氣反應，N的化合價部分升高為+5價，部分降低為+2價，則NO的系數為HNO3的2倍；

②NF3氣體泄漏時，與空氣中的水蒸氣反應生成的NO，在空氣中生成紅棕色的NO2；易于發現。

【詳解】

（1）Al、Al2O3和Al(OH)3與NaOH反應的產物均為偏鋁酸鈉，其化學式為NaAlO2；偏鋁酸鈉與少量的二氧化碳和水反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-；

（2）還原性：Fe2+>Br-，則首先反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，標準狀況下2.24LCl2，即0.1mol，得到0.2mol電子，n(Fe2+):n(Br-)=1：2，則n+=0.2，求解n=mol，c(FeBr2)=mol/L；即1.33mol/L；

（3）①三氟化氮(NF3)中，F為-1價，N為+3價，與水蒸氣反應，N的化合價部分升高為+5價，部分降低為+2價，則NO的系數為HNO3的2倍，方程式為3NF3+5H2O==9HF+2NO+HNO3；生成0.2molHNO3，轉移0.4mol電子，即0.4NA；

②NF3氣體泄漏時，與空氣中的水蒸氣反應生成的NO，在空氣中生成紅棕色的NO2；易于發現。

【點睛】

三氟化氮(NF3)中，F為-1價，N為+3價，與水蒸氣反應時發生歧化反應，生成HF、NO和HNO3。【解析】①.NaAlO2②.2AlO2-+CO2+3H2O====2Al（OH）3↓+CO32-③.1.33mol/L④.3NF3+5H2O====9HF+2NO+HNO3⑤.0.4NA或2.408×1023⑥.產生紅棕色氣體10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據元素在周期表中的相對位置可知，h是第五周期第ⅥA族的Te，根據構造原理可知其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4，所以h的最外層有6種運動狀態的電子；a、b、c三種元素分別是H、O、Na，三種元素形成的化合物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是離子化合物，其電子式為

（2）d是鋁，i是Ba，氫氧化鋇是強堿，能溶解金屬鋁，反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）元素e與f元素分別是S和Cl；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，所以氯元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性；

a．非金屬性越強；相應陰離子的還原性越弱，所以根據e的陰離子還原性強于f的陰離子可以說明氯元素的非金屬性強于硫元素的，a正確；

b．氫化物的酸性強弱與非金屬性強弱無關系，因此f的氫化物酸性強于e的氫化物不能說明氯元素的非金屬性強于硫元素的，b不正確；

c．非金屬單質的熔點與非金屬性強弱無關系；則根據e單質的熔點高于f單質，不能說明氯元素的非金屬性強于硫元素的，c不正確；

d．非金屬性越強；越容易得到電子，因此根據e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負價可以說明氯元素的非金屬性強于硫元素的，d正確；

答案選ad。

（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以所在周期原子半徑最大的非金屬元素，其氣態氫化物為三角錐形極性分子的元素應該是第四周期第ⅤA族的As元素。【解析】62Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Clad第四周期VA族11、略

【分析】【分析】

（1）由原子守恒可知，A為K2S；為離子化合物，生成物中氮氣只含非極性鍵，則含極性鍵的非極性分子為二氧化碳；

（2）C；N、O、S均為短周期元素；K為長周期元素，N、S的氧化物可導致酸雨的發生，硫化物的水溶液中存在電離平衡；

（3）電子層越多；半徑越大；同周期原子序數大的半徑小；

（4）a．一般來說；元素的氣態氫化物越穩定，則元素的非金屬性越強；

b．元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強；則元素的非金屬性越強；

c．亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物對應的水化物；

d．非金屬性強的元素顯示負價；非金屬性弱的則顯示正價。

【詳解】

（1）由原子守恒可知，A為K2S，只含離子鍵，為離子晶體，生成物中氮氣只含非極性鍵，則含極性鍵的非極性分子為二氧化碳，其電子式為

故答案為：離子晶體；

（2）C、N、O、S均為短周期元素，K為長周期元素，則共4種短周期元素；二氧化硫、二氧化氮可導致酸雨的發生，N位于第二周期ⅤA族，S位于第三周期ⅥA族，硫化物的水溶液中存在電離平衡，電離方程式為或

故答案為：4；第二周期ⅤA族或第三周期ⅥA族；或

（3）電子層越多；半徑越大；同周期原子序數大的半徑小，則原子半徑由大到小為K；S、C、N、O；

故答案為：K；S、C、N、O；

（4）a．氫化物的穩定性順序是CH4＞H2S，但S的非金屬性強于碳元素，故a不選；

b．Na2CO3水解呈堿性，說明H2CO3是弱酸，Na2SO4不水解，H2SO4是強酸，所以H2SO4的酸性強于H2CO3的，則能說明碳與硫兩元素非金屬性為S＞C，故b選；

c．亞硫酸強于碳酸；說明亞硫酸電離出氫離子的能力強于硫酸，不能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱，故c不選；

d．直接說明S的非金屬性強于C；所以S才顯負價，碳元素顯示正價，故d選；

故答案為：bd。【解析】離子晶體4第二周期ⅤA族或第三周期ⅥA族NH3·H2ONH4++OH-或H2SHS-+H+K、S、C、N、Obd12、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①為H；②為Na、③為K、④為Mg、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl，結合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，②⑤⑦元素中，離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+，故答案為：O2-＞Na+＞Al3+；

(2)金屬性越強，最高價氧化物的堿性越強，金屬性K＞Na＞Mg，最高價氧化物對應水化物的堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；故答案為：KOH；

(3)元素⑦的簡單氫化物為H2O，元素⑧的單質為氯氣，二者反應生成的鹽酸為強酸，次氯酸為弱酸，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

(4)元素②和⑤的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者反應的化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。【解析】O2-＞Na+＞Al3+KOHCl2+H2O=H++Cl-+HClONaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【詳解】

快速生產合格的熔噴布體現著社會責任，故答案正確；14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(5)加入稀硫酸，產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯誤；

(6)某溶液的焰色反應呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無色溶液加入CCl4無現象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯誤；

(10)區別NaCl、Na2SO4時，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變為紅色，說明溶液已變質，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝