…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版必修2化學下冊月考試卷256考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法不正確的是A.天然氣的主要成分甲烷是高效、較潔凈的燃料B.廚余垃圾中蘊藏著豐富的生物質能C.石油的裂化主要是為了得到更多的輕質油D.石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化2、下列物質中，不能由金屬跟非金屬單質直接化合而成的是A.Fe3O4B.Na2O2C.Mg3N2D.CuS3、將大氣中游離態的氮(N，)轉化為氮的化合物的過程叫做氮的固定。下列反應屬于氮的固定的是A.N2+3H22NH3B.2NO+O2=2NOC.4NH3+5O24NO+6H2OD.3NO2+H2O=2HNO3+NO4、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，b為正極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c上產生大量氣泡，b、d相連時，d溶解減重，則四種金屬的活動性順序由強到弱的是A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞a＞d＞c5、下列事實或做法與化學反應速率無關的是A.將食物存放在溫度低的地方B.用鐵作催化劑合成氨C.將煤塊粉碎后燃燒D.加熱金屬鈉制備過氧化鈉6、以乙烯為主要原料合成某些有機物的路線如圖所示：

下列有關說法正確的是A.X的結構簡式為CH3OCH3B.反應①是加聚反應，反應②為加成反應C.反應③為取代反應D.乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色7、下列有機物的同分異構體數目判斷正確的是A.分子式為C5H10的鏈狀烴共有（考慮順反異構體）7種B.正丁烷的一氯代物同分異構體有2種，二氯代物的同分異構體有5種C.的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）D.三聯苯（）的一氯代物有4種8、未來新能源的特點是資源豐富；在使用時對環境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬于新能源的是。

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥燃料電池⑦風能⑧氫能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外9、2018年5月美國研究人員成功實現在常溫常壓下用氮氣和水生產氨；原理如圖所示：

下列說法正確的是A.圖中能量轉化方式只有2種B.H+向a極區移動C.a極上每產生22.4LO2流過電極的電子為4molD.b極發生的電極反應為：N2＋6H+＋6e－=2NH3評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、按要求填空。

(1)寫出苯和液溴反應的化學反應方程式_______；

(2)寫出乙烯與氯化氫反應的化學反應方程式_______；

(3)寫出乙醇與金屬鈉反應的化學反應方程式_______；

(4)寫出葡萄糖在酒化酶作用下分解的化學反應方程式_______。

(5)寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______。11、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)；反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：

(1)用C表示10s內反應的平均反應速率為__；

(2)10s末，生成物D的濃度為__；

(3)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。編號改變的條件生成D的速率①降低溫度___②增大A的濃度___③使用正催化劑___④恒容下充入Ne(不參與體系反應)___12、人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要；同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環境造成污染。請回答下列問題：

(1)電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液，工作時電池總反應為Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。

①工作時電流從_______極流向_______極(填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應式：正極：_______，負極：_______。

③工作時電池正極區的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)氫鎳電池是近年來開發出來的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式為H2＋NiO(OH)Ni(OH)2。電池放電時，負極反應式為_______，正極反應式為_______，正極附近溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。13、燃料電池是一種新能源。利用2CO+O2═2CO2設計燃料電池時，負極發生反應的氣體是__，正極發生反應的氣體是__。14、按要求回答下列問題：

(1)現有下列幾組物質；請將其字母按要求填入空格內：

A．CH2=CH－COOH和油酸(C17H33COOH)

B．乙醇和乙二醇。

C．丙醇和甲苯。

D．和

①互為同系物的是_______。

②互為同分異構體的是______。

③既不是同系物，也不是同分異構體，但可看成是同一類有機物的是______。

(2)將下列物質按要求填入空格內：

淀粉；葡萄糖、某些蛋白質、油脂。

①遇I2變藍的是______。

②遇濃HNO3呈黃色的是______。

③能發生皂化反應制取肥皂的是______。

④加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀的是_____。該物質若發生銀鏡反應，每3.6g可產生銀單質的質量是___。15、(1)現有KOH溶液及反應要構成燃料電池，則負極通入的應是________，正極通入的應是________，電極反應式分別為________、________。

(2)若把KOH溶液改為稀硫酸作電解質溶液，則負極的電極反應式為________，正極的電極反應式為________。

(3)上述(1)和(2)的電解質溶液不同，反應進行一段時間后，(1)中溶液pH變________(填“大”或“小”下同)，(2)中溶液pH變________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、(1)硅在自然界中只以化合態的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數之比為1∶2______A.正確B.錯誤17、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤18、用來生產計算機芯片的硅在自然界中以游離態和化合態兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤19、鉛蓄電池中的PbO2為負極。(_______)A.正確B.錯誤20、傳統合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯誤21、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤22、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤23、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤24、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共4分)25、有機物種類繁多，結構復雜，人們經常用鍵線式表示其分子結構，如：CH3CH2CH3的鍵線式為：CH3CH2CH2CH3的鍵線式為：回答下面問題：

(1)下圖是幾種烴分子的鍵線式。

①寫出有機物B的分子式_______；有機物C的結構簡式_______。

②有機物B的同分異構體是_______(填序號)。

③與有機物A互為同系物；且相對分子質量最小的有機物的名稱是_______。畫出有機物A的同分異構體的鍵線式_______。

(2)已知乙烯有如下轉化關系(部分反應物和反應條件略去)。

①寫出反應①的化學方程式_______。

②有機物M的名稱是_______；反應③的反應類型是_______。

③寫出有機物Z的結構簡式_______。

④寫出反應④的化學方程式_______。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共16分)26、已知A；B、C、D、E是中學常見的化合物且A、B、C、D、E中都含有一種相同的元素；它們之間存在如下轉化關系，根據所學知識回答下列問題：

Ⅰ.若A是一種常見的銨鹽；受熱分解可得到B，B是堿性氣體，C；D是常見的兩種氧化物，E溶液顯酸性。

(1)B的化學式為_______；D的顏色為_______。

(2)寫出B到C的化學方程式：_______。

(3)寫出D到E的離子方程式：_______。

(4)已知D是一種常見的污染物，在一定條件下B和D反應可生成兩種無污染的物質，寫出相應反應的化學方程式：_______，當消耗掉0.8molB時，轉移的電子數是_______(用含的代數式表示)。

Ⅱ.若B是一種淡黃色的固體單質；A是一種氫化物。

(5)常溫下，E的濃溶液遇Fe或Al會發生_______。

(6)寫出A的電子式：_______。27、下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題。族

周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥

(1)②表示的元素是_______(填元素名稱)。

(2)①的簡單氫化物的電子式為_______。

(3)③④兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱順序為③_______④(填“＜”或“>”)，兩者發生反應的離子方程式為_______。若將④與金屬銅置于濃硝酸中形成原電池裝置，寫出負極的電極反應式_______。

(4)③與②兩種元素所形成的一種化合物可用作呼吸面具中的供氧劑，用化學方程式表示其原理_______。

(5)⑥的單質可用MnO2和濃鹽酸反應制備，若有43.5g的MnO2參與反應，則能得到標準狀況下⑥的單質_______L。評卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．天然氣的主要成分是甲烷，由于甲烷是氣態烴，完全燃燒放出熱量高，且其燃燒產生的是CO2、H2O；無污染，因此是高效；較潔凈的燃料，A正確；

B．生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式；即以生物質為載體的能量，故廚余垃圾等物質中蘊藏著豐富的生物質能，B正確；

C．石油裂化的主要目的是獲得輕質油；提高輕質油特別是汽油的產量，C正確；

D．煤的氣化和液化過程中都產生了新的物質；因此煤的氣化和液化屬于化學變化，D錯誤；

故合理選項是D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe在O2中燃燒產生Fe3O4；能由金屬跟非金屬單質直接化合而成，A不符合題意；

B．在加熱時Na在O2中反應產生Na2O2；能由金屬跟非金屬單質直接化合而成，B不符合題意；

C．Mg在N2中燃燒產生Mg3N2；能由金屬跟非金屬單質直接化合而成，C不符合題意；

D．Cu與S混合加熱反應產生Cu2S；不能通過金屬跟非金屬單質直接化合形成CuS，D符合題意；

故合理選項是D。3、A【分析】【分析】

氮氣轉化為氮的化合物稱為氮的固定。

【詳解】

A．氮單質化合形成氮的化合物；屬于氮的固定，A符合題意；

B．氮的化合物之間的轉化；B不符題意；

C．氮的化合物之間的轉化；C不符題意；

D．氮的化合物之間的轉化；D不符題意；

本題選A。4、B【分析】【分析】

活動性不同的金屬在構成原電池反應中；相對較活潑的金屬為負極，不活潑的金屬為正極，據此分析判斷。

【詳解】

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，b為正極，a為負極，則金屬活動性：a＞b；c、d相連時，電流由d到c，則d為正極，c為負極，所以金屬活動性：c＞d；a、c相連時，c上產生大量氣泡，說明c電極上發生還原反應，因此c為正極，a為負極，金屬活動性：a＞c；b、d相連時，d溶解減重，則d為負極，失去電子發生氧化反應，因此b為正極，故金屬活動性：d＞b。綜上所述可知：四種金屬活動性由強到弱的順序為：a＞c＞d＞b，故合理選項是B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．降低溫度；減慢反應速率，溫度降低，降低活化分子百分數，所以能減慢食物的腐敗速率，故A與化學反應速率有關；

B．用鐵作催化劑合成氨；催化劑能降低反應所需活化能，所以增大反應速率，故B與化學反應速率有關；

C．增大反應物接觸面積；則增大反應速率，將塊狀藥品研細后再反應能增大反應物接觸面積，所以能加快反應速率，故C與化學反應速率有關；

D．鈉在常溫下反應生成氧化鈉；在加熱和燃燒的條件下生成過氧化鈉，反應條件不同，產物不同，故D與化學反應速率無關；

答案選D。

【點睛】

改變化學反應速率從影響化學反應速率的因素出發，包括內因和外因，內因包括物質自身的性質，外因包括溫度，壓強（有氣體參與的反應），催化劑，濃度等，除此之外，從接觸面積，輻射等因素考慮。6、B【分析】【分析】

乙烯與水加成生成乙醇；所以X為乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，所以Y為乙醛；乙烯加聚得到聚乙烯，結合物質的性質分析解答。

【詳解】

A．依據分析可知，X為乙醇，結構簡式為：CH3CH2OH，故A錯誤；

B．依據分析可知，乙烯加聚得到聚乙烯，乙烯與水發生加成反應生成乙醇，故B正確；

C．乙醇催化氧化生成乙醛，反應③為氧化反應，故C錯誤；

D．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故D錯誤；

故選：B。7、D【分析】【詳解】

A.分子式為C5H10的鏈狀烴為單烯烴，共有6種同分異構體：故A錯誤；

B.正丁烷中有兩種類型的氫原子；所以它的一氯代物有2種同分異構體，二氯代物有6種同分異構體，故B錯誤；

C.中有5種類型的氫原子，所以一溴代物有5種，中有4種類型的氫原子；所以它的一溴代物有4種同分異構體，故C錯誤；

D.三聯苯（）中含有4種類型的氫原子；所以它的一氯代物有4種，故D正確；

故答案為D。8、B【分析】【詳解】

石油；天然氣、煤屬于化石能源；短時間內不可形成，是不可再生能源；核能可能會對環境造成污染；太陽能、燃料電池、風能、氫能是清潔能源且可以再生，是新能源的范疇；

答案選B。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A.圖中能量轉化方式有風能轉化為電能；太陽能轉化為電能、化學能轉化為電能等；故A錯誤；

B.b極氮氣轉化為氨氣，氮元素化合價降低被還原為原電池的正極，故H+向正極b極區移動；故B錯誤；

C.a極為負極，電極反應為2H2O?4e?=O2↑+4H+；但由于氧氣所處的狀態不明確，故22.4L氧氣的物質的量不一定是1mol，故流過電極的電子不一定是4mol，故C錯誤；

D.b極為正極，發生的電極反應為：N2+6H++6e?=2NH3；故D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯和液溴在三溴化鐵為催化劑時發生取代反應生成溴苯，反應的化學方程式為：

(2)乙烯與氯化氫發生加成反應，反應的化學方程式為：

(3)乙醇含-OH，與鈉發生反應生成氫氣，化學方程式為：

(4)葡萄糖在酒化酶的作用下分解為乙醇和二氧化碳，反應方程式為：

(5)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應方程式為：【解析】11、略

【分析】【分析】

開始時，C的物質的量為0，10s末C的物質的量為0.8mol，所以C變化值為0.8mol，D的變化值為0.8mol，A的變化值為1.2mol，B的變化值為0.4mol，設A和B的起始值分別為：n1和n2；則有：

據此回答。

【詳解】

(1)Δn(C)=0.8mol，Δc(C)==0.4mol/L，所以：v(C)===0.04mol/(L·s)；

(2)10s末，生成物D的濃度==0.4mol/L；

(3)①溫度降低；反應速率減小，故答案為：減小；

②增大反應物的濃度；反應速率增大，故答案為：增大；

③使用催化劑；反應速率增大，故答案為：增大；

④容積固定；充入Ne，不參與反應，反應物的濃度也不變，對反應速率無影響，故答案為：不變。

【點睛】

本題難度較小，要求學生掌握基本的列三段式找出各物質的量關系，根據公式進行解答。【解析】①.0.04mol/(L·s)②.0.4mol/L③.減小④.增大⑤.增大⑥.不變12、略

【分析】【詳解】

（1）該電池中Zn失電子為負極，正極為Ag2O，故電流從Ag2O極流向Zn極；正極的電極反應式為Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-，負極的電極反應式為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2；工作時電池正極區生成OH-；故正極區的pH增大；

（2）氫鎳電池放電時，負極的電極反應式為H2-e-＋OH-=H2O，正極的電極反應式為NiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-，正極區生成OH-，故正極附近溶液的pH增大。【解析】(1)Ag2OZnAg2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2增大。

(2)H2-e-＋OH-=H2ONiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-增大13、略

【分析】【分析】

由反應2CO+O2=2CO2可知，CO的化合價從+2價升高到+4價，在負極上發生氧化反應；O2的化合價降低，從0價降低到-2價，在正極上得電子發生還原反應，電極反應為負極：2CO+2O2--2e-=2CO2；正極：O2+2e-=2O2-。

【詳解】

燃料電極的負極發生氧化反應，由反應2CO+O2=2CO2可知，負極發生反應的氣體是CO，正極上發生反應的氣體是O2。【解析】COO214、略

【分析】【分析】

(1)同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個-CH2原子團；具有相同官能團的化合物；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；同一類物質含有的官能團相同；

(2)①淀粉遇I2變藍；②蛋白質遇濃HNO3呈黃色；③油脂是高級脂肪酸甘油酯；④葡萄糖為還原性糖，含有醛基，根據CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O進行計算。

【詳解】

(1)A．CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)的結構相似，都含有碳碳雙鍵和羧基各一個、類別相同，分子組成上相差多個-CH2原子團，互為同系物；B．乙醇和乙二醇都含有羥基，但羥基的數目不同，不屬于同系物，分子式不同，不屬于同分異構體，都屬于醇類；C．丙醇和甲苯結構不同，類別不同，分子式也不同，不屬于同系物，不屬于同分異構體，屬于不同物質；D．和的分子式相同；結構不同，屬于同分異構體；互為同系物的是A；互為同分異構體的是D；既不是同系物，也不是同分異構體，但可看成是同一類有機物的是B，故答案為：A；D；B。

(2)①淀粉遇I2變藍；故答案為：淀粉；

②蛋白質能發生顏色反應，遇濃HNO3呈黃色；故答案為：某些蛋白質；

③油脂是高級脂肪酸甘油酯；在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的成分，故答案為：油脂；

④葡萄糖含有醛基，為還原性糖，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成紅色沉淀；葡萄糖可發生銀鏡反應，反應的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，3.6g葡萄糖的物質的量為=0.02mol；則生成Ag0.04mol，質量為0.04mol×108g/mol=4.32g，故答案為：葡萄糖；4.32g。

【點睛】

本題的易錯點為(2)④的計算，要注意葡萄糖與銀氨溶液反應方程式的書寫。【解析】①.A②.D③.B④.淀粉⑤.某些蛋白質⑥.油脂⑦.葡萄糖⑧.4.32g15、略

【分析】【分析】

原電池中負極上發生氧化反應；正極上發生還原反應，結合溶液的酸堿性分析解答(1)和(2)；

(3)根據總反應可知，KOH和H2SO4的量都不變，但工作時H2O增多；溶液變稀，據此分析判斷。

【詳解】

(1)根據總反應可知，在反應中被氧化，被還原，應在負極上反應，應在正極上反應；因為電解質溶液是KOH溶液，不可能有參加或生成，故負極的電極反應為2H2+4OH--4e-═4H2O，正極的電極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-；

故答案為：H2；O2；2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-；

(2)把KOH改為稀硫酸，負極上氫氣失電子生成氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，所以負極的電極反應式為2H2-4e-=4H+，正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：2H2-4e-=4H+；O2+4H++4e-=2H2O；

(3)由于(1)在堿性條件下反應，KOH的量不變，但工作時H2O增多，溶液變稀，pH將變小；而(2)為酸溶液，H2SO4的量不變，但工作時H2O增多；溶液變稀，pH將變大，故答案為：小；大。

【點睛】

本題的易錯點為電極反應式的書寫，要注意溶液的酸堿性對產物的影響。【解析】H2O2小大三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數之比為1∶4，錯誤。17、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構體。18、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態存在，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負極，錯誤。20、A【分析】【詳解】

傳統合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進行，苛刻的條件，對設備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。21、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應，銅不能和稀硫酸反應，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。22、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。24、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質溶液發生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。四、有機推斷題(共1題，共4分)25、略

【分析】【分析】

乙烯中含有碳碳雙鍵，可以和氫氣發生加成反應，可以發生加聚反應；根據圖示可知反應④為ClCH2CH2Cl生成CH2=CHCl和HCl；另外氯乙烯中含有碳碳雙鍵可以發生加聚反應，乙烯解題。

(1)

①根據B的結構簡式可知，其分子式為：C4H8；根據C的鍵線式可知C的結構簡式為：CH3—CH2—CH=CH2；

②B和C的分子式都是：C4H8；且其結構不同，故有機物B的同分異構體是C；

有機物A屬于烷烴，屬于烷烴的且相對分子質量最小的有機物是甲烷；有機物A的同分異構體為正丁烷，其鍵線式為：

(2)

①乙烯可以發生加聚反應生成聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2

②乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，故M的名稱為聚乙烯；反應③為乙烯與氯氣加成生成ClCH2CH2Cl；故其反應類型為：加成反應；

③氯乙烯發生加聚反應生成聚氯乙烯，故Z的結構簡式為：

④反應④為ClCH2CH2Cl生成CH2=CHCl和HCl，其方程式為：ClCH2CH2ClCH2=CHCl+HCl。【解析】(1)C4H8CH3—CH2—CH=CH2C甲烷

(2)nCH2=CH2聚乙烯加成反應ClCH2CH2ClCH2=CHCl+HCl五、元素或物質推斷題(共2題，共16分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.若A是一種常見的銨鹽；受熱分解可得到B，B是堿性氣體，C；D是常見的兩種氧化物，E溶液顯酸性，則B為氨氣，C為一氧化氮氣體，D為二氧化氮氣體，E為硝酸；

Ⅱ.若B是一種淡黃色的固體單質；A是一種氫化物，A為硫化氫，B為硫單質，C為二氧化硫，D為三氧化硫，E為硫酸。

(1)

B為D為二氧化氮氣體；顏色為紅棕色；

(2)

氨氣催化氧化生成一氧化氮的化學方程式為

(3)

二氧化氮和水反應生成硝酸的離子方程式為

(4)

氨氣和二氧化氮生成氮氣和水，化學方程式為每消耗8mol氨氣，轉移24mol電子，故消耗掉0.8molB時，轉移個電子；

(5)

濃硫酸與鐵或鋁發生鈍化；

(6)

硫化氫為共價化合物，電子式為【解析】(1)紅棕色。

(2)

(3)

(4)

(5)鈍化。

(6)27、略

【分析】【分析】

根據元素在周期表位置；推出①為N，②為O，③為Na，④為Al，⑤為P，⑥為Cl，據此分析；

（1）②位于第二周期ⅥA族；推出②為氧元素；故答案為氧；

（2）①為N，簡單氫化物為NH3，NH3為共價化合物，其電子式為

（3）③的最高價氧化物對應水化物為NaOH，④的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，同周期從左向右金屬性減弱，Na的金屬性強于Al，即NaOH堿性強于Al(OH)3；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與NaOH反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O；Al與濃硝酸發生鈍化反應，因此Cu和Al、濃硝酸構成原電池，Cu作負極，其電極反應式為Cu－2e－=Cu2＋；故答案為＞；Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O；Cu－2e－=Cu2＋；

（4）③和②形成一種化合物，該化合物可用作呼吸面具中的供氧劑，該化合物為Na2O2，其原理是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

（5）該反應中MnO2作氧化劑，Cl2作氧化產物，根據得失電子數目守恒，有解得V