一、選擇題1．下列說法正確的是()A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．氫氧化鈉的摩爾質量是40gD．0.1mol氫氣和2.24L氯化氫氣體所含分子數相同【答案】A2．(2012·聊城一中質檢)在三個密閉容器中分別充入CO、CH4、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()A．p(CO)>p(CH4)>p(O2)B．p(O2)>p(CO)>p(CH4)C．p(CH4)>p(O2)>p(CO)D．p(CH4)>p(CO)>p(O2)【答案】D3．下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數的值)()A．2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數與0.5mol·L－1鹽酸中溶質的粒子數相等C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4LCO氣體與1molN2所含的電子數相等【解析】A中鎂為0.1mol，應失去0.2NA的電子；B中鹽酸不知道體積，不能計算出溶液的粒子數；D中22.4LCO未指明在標準狀況下，所以無法求出CO的物質的量。【答案】C4．(2012·濰坊三縣聯考)NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()A．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NAB．一定溫度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NHeq\o\al(＋,4)的物質的量相同C．1molNa2O2固體中含離子總數為3NAD．標準狀況下，2.24L苯所含分子數為0.1NA【解析】A項，沒有指明是1mol；B項，NHeq\o\al(＋,4)水解程度不同，n(NHeq\o\al(＋,4))不同；D項，標準狀況下苯是液體。【答案】C5．下列數量的各物質所含原子個數按由大到小順序排列的是()①0.5mol氨氣②4g氦氣③4℃時9mL水④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【解析】①中原子：0.5mol×4＝2mol，②中原子：eq\f(4g,4g·mol－1)＝1mol，③中原子：eq\f(9g,18g·mol－1)×3＝1.5mol，④中原子：0.2mol×8＝1.6mol。【答案】A6．如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數的值)()A.eq\f(Vmbc,aNA)B.eq\f(Vmab,cNA)C.eq\f(Vmac,bNA)D.eq\f(Vmb,acNA)【解析】設cg氣體含分子數為x則eq\f(ag,b)＝eq\f(cg,x)，x＝eq\f(bc,a)，其體積為eq\f(x,NA)·Vm＝eq\f(bcVm,aNA)。【答案】A7．(2012·龍巖質檢)在一定條件下，某化合物X受熱分解：2Xeq\o(=,\s\up7(△))A↑＋2B↑＋4C↑測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43，在相同條件下，X的相對分子質量是()A．11.43B．22.85C．80.01D．160.02【解析】根據質量守恒定律，2molX生成7mol混合氣體，X的摩爾質量為eq\f(11.43×2g·mol－1×7mol,2mol)＝80.01g·mol－1。【答案】C8．將22.4L某氣態氮氧化物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變為11.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為()A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4【解析】根據氮氧化物與銅反應，生成氧化銅和氮氣：2NxOy＋2yCu=2yCuO＋xN2和題中條件(反應后氣體體積為反應前氣體體積的一半)，可以得x＝1，故只有A選項符合題意。【答案】A9．標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學式為()A．XY2B．X2YC．X3YD．XY3【解析】由eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)知3X2＋Y2=2XmYn，即m＝3，n＝1。【答案】C10．(2012·鄭州高三期末)在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2【解析】同溫同壓下，體積相同，物質的量相同，質量比即摩爾質量之比，乙是CO，摩爾質量為28g·mol－1，則甲的摩爾質量為34g·mol－1，是H2S。【答案】A二、非選擇題11．(1)0.3molNH3分子中所含氫原子數與________個H2O分子中所含氫原子數相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SOeq\o\al(2－,4)的物質的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為________。(4)2.3gNa中含電子的物質的量為________mol，在跟足量水反應后失去電子的物質的量為________mol。【解析】(1)0.3molNH3含氫原子0.9mol，與0.45molH2O分子所含氫原子數相同，其個數為0.45×6.02×1023＝2.709×1023。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3的物質的量為0.2mol，含SOeq\o\al(2－,4)0.6mol。(3)0.04molC的質量為16g＋20g－31.76g＝4.24g，故C的摩爾質量為eq\f(4.24g,0.04mol)＝106g·mol－1。(4)2.3gNa的物質的量為0.1mol，含1.1mole－，與足量水反應失去0.1mole－。【答案】(1)2.709×1023(2)0.6mol(3)106g·mol－1(4)1.10.112．(2012·棗莊調研)(1)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數為________。若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為________。(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mLH2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對分子質量為________。【解析】(1)三種氣體的平均相對分子質量為14.5×2＝29，因CO與N2的相對分子質量相同，求算平均相對分子質量時可一并考慮，設O2的物質的量分數為x，則CO和N2的物質的量分數為(1－x)，因此有：32x＋28(1－x)＝29，解得x＝0.25。O2的質量分數為eq\f(0.25×32,29)×100%＝27.6%。若CO和N2的物質的量之比為1∶1，設混合氣體為1mol，則混合氣體中氧元素的物質的量為：0.25mol×2＋(0.75mol÷2)×1＝0.875mol，氧元素的質量分數為eq\f(0.875×16,29)×100%＝48.3%。(2)設Cl2的體積為xmL，則O2的體積為(100－x)mL。根據反應H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl、2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O知，反應中消耗的H2為：xmL＋2(100－x)mL＝150mL，解得x＝50mL。因此n(Cl2)∶n(O2)＝1∶1。體積百分含量各占50%。混合氣體的相對分子質量為：71×50%＋32×50%＝51.5。【答案】(1)27.6%48.3%(2)1∶151.513．(1)2molO3和3molO2的質量之比為________，分子數之比為________，同溫同壓的密度之比為______，含氧原子數之比為________，體積之比為________。(2)O3與Cl2具有相似的性質，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態，則相同狀況下10LO3與________LCl2的消毒能力相當。(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為________，推斷的依據為________________________________________________________________________。【解析】(1)本題考查了物質的量的應用以及阿伏加德羅定律的運用。(2)此過程為氧化還原反應，設Cl2的體積為xL，則10L×3×2＝xL×2×1，x＝30。(3)根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解的方程式：2OxFyeq\o(=,\s\up7(△))3O2＋2F2，則A的化學式為O3F2。【答案】(1)1∶12∶33∶21∶12∶3(2)30(3)O3F2質量守恒定律和阿伏加德羅定律14．用七個質量和容積完全相同的燒瓶分別收集滿空氣和A、B、C、D、E、F6種氣體，并用分析天平稱其質量，稱量結果如下(標準狀況下)：氣體燒瓶和氣體的總質量(g)空氣48.4212A48.4082B48.4082C48.4082D48.3822E48.4342F48.8762用收集空氣的燒瓶裝滿水，用量筒測得裝入水的體積為0.293L。通過處理數據得出A～F六種氣體的相對分子質量：Mr(A)＝________，Mr(B)＝________，Mr(C)＝________，Mr(D)＝________，Mr(E)＝________，Mr(F)＝________。【解析】空氣的平均相對分子質量為29，則