…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教新版八年級化學下冊階段測試試卷390考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、原子和分子的根本區別是（）A.大小和質量不同B.是否能保持物質的性質C.分子能直接構成物質而原子不能D.化學變化中分子可再分，而原子不能再分2、大型客機C919如圖所示，是我國自主設計、研制的第二種國產新型客機，其部分機身采用了新型的材料，該材料中含有的鋁元素與鋰元素的本質區別是（）A.原子的質量不同B.原子的電子數不同C.原子的質子數不同D.原子的中子數不同3、下列物質中，屬于純凈物的是rm{(??)}

A.汽水B.氧氣C.加鐵醬油D.新鮮空氣4、現有四種含鐵化合物：rm{壟脵F}rm{e}rm{O壟脷F}rm{e}rm{{,!}_{2}O_{3}}rm{壟脹F}rm{e}rm{{,!}_{3}O_{4}}rm{壟脺F}rm{e}rm{S}其含鐵元素的質量分數由大到小的排列順序是()A.rm{壟脹>壟脷>壟脵>壟脺}B.rm{壟脵>壟脹>壟脷>壟脺}C.rm{壟脺>壟脹>壟脷>壟脵}D.rm{壟脵>壟脷>壟脹>壟脺}5、在構成原子的各種微粒中，決定原子種類的是rm{(}rm{)}A.質子數B.中子數C.質子數和中子數D.核外電子數6、化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}原子數目；rm{壟脷}分子數目；rm{壟脹}元素種類；rm{壟脺}物質的總質量；rm{壟脻}物質的種類；rm{壟脼}原子的種類．A.rm{壟脵壟脹壟脺壟脻壟脼}B.rm{壟脵壟脹壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脷壟脼}D.rm{壟脵壟脹壟脻}評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、鋰電池具有質量輕、電量大等優點．鋰電池內的某個反應可表示為Li+MnO2=LiMnO2．下列關于該反應的說法中；正確的是（）

A.反應中MnO2是催化劑。

B.反應前后Mn元素的化合價發生了改變。

C.該反應為化合反應。

D.生成物LiMnO2為氧化物。

8、我國煤礦事故大多數是由于瓦斯爆炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體；當礦井中瓦斯濃度達到一定范圍時遇明火即燃燒爆炸．為避免災難發生，下列措施切實可行的是（）

A.加強安全管理；杜絕明火源。

B.降低瓦斯氣體的著火點。

C.提高通風能力。

D.將礦井中的氧氣抽盡。

9、往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后再過濾，不可能存在的情況是（）A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C.濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+D.濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2+、Fe2+10、小楊同學在參考書上發現鎂能在二氧化碳氣體中燃燒．于是他到實驗室里做了如下實驗：將鎂條用砂紙擦亮；點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發現鎂條劇烈燃燒．發出白光，集氣瓶變熱，產生一種白色粉末（MgO）和一種黑色粉末（C）．你認為他的下列結論正確的是（）

A.某些金屬的燃燒不能用CO2滅火。

B.該反應放出熱量。

C.該反應的實質是Mg和CO2中混有的O2反應。

D.該反應的化學方程式是Mg+CO2MgO+C

11、氧氣是空氣的主要成分之一；有關氧氣的說法錯誤的是（）

A.用帶火星的木條可以檢驗氧氣。

B.相同的條件下；氧氣的密度比空氣大。

C.魚類能在水中生活；證明氧氣易溶于水。

D.只有在點燃的條件下鐵才能與氧氣反應。

12、麗麗同學對周期表的認識正確的是（）

A.元素周期表中共有七個周期十八個族。

B.元素的原子序數等于該元素原子的核內質子數目。

C.同一周期元素原子的電子層數相同。

D.周期表中的金屬元素中文名稱都有“金”字偏旁。

13、下列物質燃燒后有白色固體生成的是（）

A.鎂帶。

B.紅磷。

C.木炭。

D.鐵絲。

14、下圖是水在一定條件下分解的示意圖；王強同學從圖中獲得的下列信息，不正確的是（）

A.水分解后生成氫氣和氧氣的分子數之比為1：2

B.水分解的過程中；原子的數目不變。

C.一個水分子由2個氫原子和一個氧原子構成。

D.水分解過程中；分子的種類不變。

15、在天平兩邊的燒杯中分別注入100g7.3%的稀鹽酸；調節天平平衡，然后分別向兩盤中投入鋅和鐵使酸完全反應，若使天平仍然保持平衡，則投入鋅和鐵的質量可能為（）

A.Zn：2g；Fe：2g

B.Zn：5.6g；Fe：5.6g

C.Zn：6.5g；Fe：6.5g

D.Zn：10g；Fe：10g

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、生成氣體的變化一定是化學變化．____．（判斷對錯）17、配平下列化學方程式（化學計量數為“1”也要填入“____”內）

（1）____NaOH+____H2SO4═____Na2SO4+____H2O；

（2）____Fe2O3+____C____Fe+____CO2↑；

（3）____C2H4+____O2____H2O+____CO2．18、如圖從左到右依次為小真；小善、小美三位同學探究物質燃燒條件的實驗．（信息點：當吸入或接觸五氧化二磷粉塵時；能與粘膜表層、眼、皮膚的水分反應，對局部有強烈的腐蝕、刺激作用，嚴重者可引起中毒性肺炎、肺水腫．）根據圖中實驗裝置回答下列問題：

（1）為了防止空氣污染，應選擇____同學的實驗方案最好，不選擇其它實驗方案理是____；

（2）銅片上的白磷能燃燒，而浸在熱水中的白磷卻不能燃燒，說明了____．

（3）銅片上的紅磷不能燃燒的原因____．

（4）試管3中的現象為____．19、實驗室現有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的鹽酸，現要量取15mL的鹽酸，應取____mL的量筒，量液時，量筒必須平放，視線要與____；若某同學量取液體時俯視量筒內液體凹液面的最低處讀出讀數為15mL，則所取液體的實際體積應____15mL（填“＜”、“＞”或“=”）．20、學習化學離不開化學探究活動，其基本環節大體應包括____________、____________、____________、____________、____________．21、鉻是人體必需的微量元素之一；最近由于毒膠囊事件，引發人們對鉻的關注．

rm{(1)}含鉻物質的毒性與鉻元素rm{(Cr)}的化合價有關rm{.}已知rm{CrCl_{3}}中氯元素的化合價為rm{-1}則rm{CrCl_{3}}中鉻元素的化合價為______．

rm{(2)}如圖表示人體生理機能與必需元素含量的關系rm{.}若長期攝入鉻超標的食品和飲用水，會導致人體生理機能從最佳區向______區移動，從而影響健康．22、晶瑩的水滴是由大量的____聚集而成的，水分子里的____和____是按一定的角度排列而成．氫氣球中氫氣是由大量____聚集成的，氫分子是由____自相結合而成．急救病人的氧氣是由大量的____聚集而成的，氧分子是由____自相結合而成．由此可知，不同的原子可以相互結合，同種原子也可自相結合．23、已知白磷的著火點為40℃；紅磷的著火點為240℃．如圖所示，回答下列問題：

（1）從溫度；著火點和與空氣接觸三個方面比較：

①銅片上的白磷和水中的白磷相同的是____；不同的是____．

②銅片上的紅磷和白磷相同的是____；不同的是____．

（2）實驗時可觀察到哪些現象？____．

（3）試總結出物質燃燒的條件____．

（4）如果用導氣管對著熱水中的白磷通氧氣，將會觀察到什么現象？試說明原因____．

24、酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具，下表列出了部分酸、堿、鹽在20C時的溶解性；利用此表完成下列各小題：

。離子OH-Cl-SO42-H+溶、揮溶Na+溶溶溶Ca2+微溶微Cu2+不溶溶（1）查CaSO4的溶解性為____．

（2）寫出表中空格處物質的化學式：____．

（3）從表中選擇離子組成物質，寫出一個屬于中和反應的化學方程式：____．評卷人得分四、計算題(共1題，共2分)25、某興趣小組將大小相同的若干塊棉布在五份不同體積分數的酒精溶液中浸透后取出點火；做了“燒不壞的棉布”的實驗．其實驗結果記錄如下：

。實驗序號①②③④⑤所用酒精的。

體積分數95%65%55%15%5%實驗現象酒精燒完棉布燒壞酒精燒完。

棉布無損酒精燒完。

棉布無損不燃燒（1）你推測⑤的實驗現象是______；

（2）實驗室里的酒精燈常出現燈內有酒精卻點不燃的現象；寫出你認為可能的兩個原因是______；______．

評卷人得分五、推斷題(共3題，共15分)26、向某黑色粉末rm{A}中加入無色液體rm{B}的溶液，立即產生大量氣泡rm{C}將紅熱的金屬rm{D}立即伸入氣體rm{C}中，發現紅色固體表面出現了一種黑色固體rm{E}則rm{A}rm{B}的化學式依次為rm{_}____rm{_}___，rm{D}變為rm{E}的化學方程式為____________________。27、碘化銀rm{(AgI)}是當前我國實施人工增雨的主要物質。下列是碘化銀的有關描述：rm{壟脵}在常溫下為黃色固體；rm{壟脷}幾乎不溶于水；rm{壟脹}熔點為rm{558隆忙}沸點為rm{1506隆忙}rm{壟脺}在光照條件下易分解為碘rm{(I_{2})}和銀rm{(Ag)}上述材料中屬于碘化銀物理性質的是________rm{(}填序號，下同rm{)}屬于碘化銀化學性質的是________。28、如圖所示是初中化學中常見物質之間的轉化關系。已知固體C可用于照明；氣體甲；乙都是空氣的成分。試推斷：

（1）寫出下列物質的名稱：E______乙______。

（2）氣體甲的一種用途是______。

（3）寫出下列化學反應的文字表達式及基本反應類型：

反應①：______；反應類型______。

反應②：______；參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】解：A；分子和分子的大小不同；原子和原子的大小也不同，所以分子和原子的大小不同，不能作為它們的本質區別；

B；分子是保持物質化學性質的最小粒子；這是對于由分子構成的物質而言的，由原子構成的物質，保持物質化學性質的最小粒子就是原子了．

C；金屬、稀有氣體等都是由原子直接構成的；水、二氧化碳、氧氣等都是由分子構成的，所以它們都能直接構成宏觀物質；

D；分子在化學反應中先分成原子；原子再重新組合成新的分子，所以說在化學反應中分子可分，原子不能再分．

故選D

分子和原子不能比較大小；有的物質是由分子構成，有的物質是由原子構成，它們都能構成宏觀物質，由原子直接構成的物質，保持物質化學性質的最小粒子就是原子了．

分子和原子都是構成物質的基本微粒，分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子．【解析】【答案】D2、C【分析】解：元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱；不同種元素最本質的區別是質子數（即核電荷數）不同，所以鋁（Al）元素和鋰（Li）元素的本質區別是質子數（即核電荷數）不同．

故選：C．

根據元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱；決定元素種類的是質子數（即核電荷數），據此進行分析解答．

本題難度不大，考查學生對元素的概念的理解和不同種元素之間的本質區別是質子數不同進行解題的能力．【解析】【答案】C3、B【分析】略【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】本題考查化學式中某元素的質量分數的計算。可根據分式中分子相等，比較分母的大小比較質量分數的大小。【解答】rm{壟脵}氧化亞鐵中鐵的質量分數為：rm{dfrac{56}{72}隆脕100攏樓}rm{壟脷}氧化鐵中鐵的質量分數為：rm{dfrac{2隆脕56}{160}隆脕100攏樓=dfrac{56}{80}隆脕100攏樓}rm{dfrac{2隆脕56}{160}隆脕100攏樓=

dfrac{56}{80}隆脕100攏樓}四氧化三鐵中鐵的質量分數為：rm{dfrac{3隆脕56}{232}隆脕100攏樓=dfrac{56}{77.3}隆脕100攏樓}rm{壟脹}硫化亞鐵中鐵的質量分數為：rm{dfrac{3隆脕56}{232}隆脕100攏樓=

dfrac{56}{77.3}隆脕100攏樓}根據分子相同，分母大的分值小，可知四種物質中含鐵元素的質量分數由大到小的排列順序為rm{壟脺}故選B。rm{dfrac{56}{88}隆脕100攏樓}【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}原子的質子數決定元素種類；故A錯誤；

B；當質子數相同時；中子數決定了元素的核素，單獨中子數不能決定核素種類，故B錯誤；

C；決定原子種類的微粒是質子和中子；故C正確；

D；原子核外電子數可以發生變化；但原子種類不變，電子尤其是最外層電子決定原子的化學性質，故D錯誤．

故選C．

根據原子的構成微粒；以及各微粒的作用，可以知道決定原子種類的微粒是質子和中子。

本題考查原子的構成微粒，以及各微粒的作用，比較基礎，注意基礎知識的掌握．【解析】rm{C}6、B【分析】解：分子分成原子所以分子種類一定發生了變化；分子種類變了，物質的種類也就發生了變化，原子進行重新組合，所以原子的種類；數目、質量都沒有發生變化，原子的種類不變，元素的種類也不會發生變化，由于分子種類發生了變化，分子的數目可能變了，可能沒變．

故選：rm{B}．

根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和rm{.}化學反應的過程，就是參加反應的各物質rm{(}反應物rm{)}的原子，重新組合而生成其他物質的過程rm{.}在化學反應中；反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．

化學反應前后六個不變：原子種類、數目、質量、元素種類、元素質量、物質總質量；兩個一定變：分子種類、物質種類；兩個可能變：元素化合價、分子數目．【解析】rm{B}二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】

A、催化劑能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變．而題中的電池的反應中MnO2最終參與了反應；所以不是催化劑，故選項錯誤．

B、在二氧化錳中錳顯+4價，在LiMnO2中錳為+3價；所以正確．

C；化合反應是指由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應；該反應符合化合反應的定義和特點，屬于化合反應，所以正確．

D、在氧化物中只含有兩種元素，LiMnO2中有三種元素；應是含氧化合物，但不是氧化物，所以錯誤．

故選BC．

【解析】【答案】A；根據催化劑在化學反應中質量不變的原則來判斷．

B；根據根據化合物中元素化合價的代數和為0計算反應前后錳元素的化合價；然后判斷．

C；根據化合反應的定義判斷．

D；根據氧化物的概念判斷．

8、AC【分析】

A；加強安全管理；杜絕明火源可以防止瓦斯爆炸．故選項正確；

B；瓦斯的著火點一般情況下不能改變．故選項錯誤；

C；提高通風能力可以降低瓦斯的濃度；可以防止瓦斯爆炸．故選項正確；

D；將礦井中的氧氣抽盡是不現實的；也是不允許的，因為工人在井下作業需要氧氣．故選項錯誤．

故選AC．

【解析】【答案】杜絕明火源；提高通風能力可以防止瓦斯爆炸；可燃物的著火點一般情況下不能改變；將礦井中的氧氣抽盡是不現實的；也是不可以的．

9、BD【分析】解：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銅＞銀，鐵不能與硝酸鋅反應，故濾液中一定含有Zn2+，鐵能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，故濾液只一定含有Fe2+；銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故濾紙上一定含有銀；

A、若加入的鐵粉量少，只能與部分硝酸銀反應生成銀，故濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+；故A正確；

B、當濾紙上含有銀和銅，則濾液中不能含有Ag+；因為銅能將銀離子置換為銀，故B錯誤；

C、當鐵加入過量時，能將全部的硝酸銀和硝酸銅置換出來，鐵粉有剩余，則濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+；故C正確；

D；鐵不能與硝酸鋅反應；故濾紙上不含有鋅，故D錯誤；

故選BD．

在金屬活動性順序中；氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行，可以考慮加入的鐵粉的量進行分析．【解析】【答案】BD10、AB【分析】

A、一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒．由題中的信息：“發現鎂條劇烈燃燒，發出白光”，說明鎂能在C02中燃燒；所以鎂條燃燒時不能用二氧化碳來滅火，故A正確；

B；由題中的信息：“集氣瓶變熱”；說明鎂能在二氧化碳氣體中燃燒放出熱量，故B正確；

C、鎂點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，不可能存在02；故C不正確；

D、鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，其化學方程式為：2Mg+C022MgO+C；而選項中的化學方程式沒有配平，故D不正確．

故選AB．

【解析】【答案】本題由同學自行實驗中的發現；給出了一個的新信息，要求通過所給實驗的閱讀分析，對相關結論進行評價．解題時，要抓住關鍵詞：①鎂條劇烈燃燒，發出白光，②集氣瓶變熱，③產生一種白色粉末（MgO）和一種黑色粉末（C），由此推出答案．

11、CD【分析】

A；氧氣能支持燃燒；使帶火星的木條復燃，故可用帶火星的木條可以檢驗氧氣；故選項說法正確．

B；相同的條件下；密度比空氣的密度略大，故選項說法正確．

C；氧氣不易溶于水；魚能在水中生存說明水中溶有一定量的氧氣，但不能證明氧氣易溶于水，故選項說法錯誤．

D；鐵在其它條件下也能與氧氣發生化學反應；如鐵在常溫下能與氧氣、水發生緩慢氧化生成鐵銹，故選項說法錯誤．

故選CD．

【解析】【答案】A；根據氧氣的檢驗方法進行分析判斷．

B；根據氧氣的密度進行分析判斷．

C；根據氧氣的溶解性進行分析判斷．

D；根據氧氣的化學性質進行分析判斷．

12、BC【分析】

A；根據元素周期表中共有七個周期；18個縱行，每一縱行叫做一個族，8、9、10三個縱行共同組成一個族，共有16個族；故A說法錯誤；

B；根據在原子中；原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數；所以元素的原子序數等于該元素原子的核內質子數目；故B說法正確；

C；根據元素周期律：同一周期元素原子的電子層數相同；故C說法正確；

D；汞元素為金屬元素；中文名稱沒有都有“金”字偏旁，故D說法錯誤．

故選BC．

【解析】【答案】A；根據元素周期表中共有七個周期；18個縱行，每一縱行叫做一個族，8、9、10三個縱行共同組成一個族，共有16個族；進行解答；

B；根據在原子中；原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數；進行解答；

C；根據元素周期律：同一周期元素原子的電子層數相同；進行解答；

D；汞元素為金屬元素；中文名稱沒有都有“金”字偏旁．

13、AB【分析】

A；鎂帶在空氣或氧氣中燃燒；生成一種白色固體，故選項說法正確．

B；紅磷在空氣或氧氣中燃燒；生成一種白色固體，故選項說法正確．

C；木炭在空氣或氧氣中燃燒；生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，故選項錯誤．

D；鐵絲在氧氣中生成一種黑色固體；故選項錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】A；根據鎂帶在空氣或氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B；根據紅磷在空氣或氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

C；根據木炭在空氣或氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

D；根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

14、AD【分析】

由水在一定條件下分解的示意圖可以得出：

A；水分解后生成氫氣和氧氣的分子數比為2：1；故A說不正確；

B；水分解過程中；原子的種類沒有發生改變，故B說法正確；

C；一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成；故C說法正確；

D；水分解過程中；分子的種類發生了改變，生成了氫分子和氧分子，故D說法不正確．

故選AD．

【解析】【答案】根據水在一定條件下分解的示意圖進行分析；從圖示看出：水分解后生成氫氣和氧氣的分子數比為2：1，水分解過程中，水分子發生了改變，生成了氫分子和氧分子，化學反應前后原子的種類沒有改變；一個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的．

15、CD【分析】

根據題意；鹽酸完全反應，生成的氫氣質量相等；

元素的質量：100g×7.3%=7.3g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

5673265732

7.3g7.3g

根據方程式；可知鹽酸完全反應時需Fe的質量為：5.6g，Zn的質量為：6.5g；因此A；B不符合題意；

當加入Zn：6.5g時；反應后的質量為：6.5g-0.2g=6.3g

Fe：6.5g時；反應后的質量為：（6.5g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=6.3g，天平平衡；

當加入Zn：10g時；反應后的質量為：10g-6.5g+（6.5g-0.2g）=9.8g；

Fe：10g時；反應后的質量為：（10g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=9.8g，天平平衡；

故選CD．

【解析】【答案】根據題意；鹽酸完全反應，則生成的氫氣質量相等，進行分析解答本題．

三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】

生成氣體的變化一定是化學變化不一定是化學變化；例如水加熱變為水蒸氣，屬于物理變化．

故答案為：錯．

【解析】【答案】化學變化是指有新物質生成的變化．

17、略

【分析】

根據化學方程式配平的標志：反應前后各原子的數目相等；可將上述方程式配平．

（1）本題可利用“定一法”進行配平，把Na2SO4的計量數定為1，則NaOH、H2SO4、H2O前面的化學計量數分別為：2；1、2．

（2）利用最小公倍數法進行配平，以氧原子作為配平的起點，Fe2O3、CO2前面的化學計量數分別為：2；3；最后調整C、Fe前面的化學計量數為3、4．

（3）本題可利用“定一法”進行配平，把C2H4的計量數定為1，則O2、H2O、CO2前面的化學計量數分別為：3；2、2．

故答案為：（1）2；1、1、2；（2）2、3、4、3；（3）1、3、2、2．

【解析】【答案】根據質量守恒定律：反應前后各原子的數目不變；選擇相應的配平方法進行配平即可．

18、小美小真、小善設計的裝置不夠密閉，白煙會逸散可燃物燃燒需要氧氣紅磷的溫度沒有達到著火點白磷燃燒產生大量白煙，試管內液面上升【分析】【解答】（1）白磷燃燒的產物五氧化二磷有毒；能污染空氣．當人吸入時，能與粘膜表層；眼、皮膚的水分反應變成磷酸，對局部有強烈的腐蝕性刺激作用，嚴重者可引起中毒性肺炎、肺水腫．因此必須在密閉容器中進行．小美同學做到了這一點，不僅注意了要密封，而且消除五氧化二磷對環境的污染．所以小美最好；不選擇其它實驗方案的理由是：小真、小善設計的裝置不夠密閉，白煙會逸散；

（2）銅片上的白磷能燃燒；而浸在熱水中的白磷卻不能燃燒，說明了可燃物燃燒需要氧氣；

（3）銅片上的紅磷不能燃燒的原因：紅磷的溫度沒有達到著火點；

（4）試管3中的現象為：白磷燃燒產生大量白煙；試管內液面上升．

故答為：（1）小美；小真；小善設計的裝置不夠密閉；白煙會逸散；（2）可燃物燃燒需要氧氣；（3）紅磷的溫度沒有達到著火點；（4）白磷燃燒產生大量白煙，試管內液面上升．

【分析】根據物質燃燒的條件分析解答：物質燃燒條件：可燃物；與充足氧氣接觸，溫度達到著火點，三個條件同時具備．五氧化二磷有毒，進入空氣中會造成空氣污染，應防止污染．19、20mL|量筒內液體的凹液面最低處保持水平|＜【分析】【解答】解：因為用量筒量取液體時；應選用比量取液體體積數略大且能一次量出的量筒．視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，這樣讀出的體積數最接近真實值．俯視凹液面的最低處讀數時，讀出的數比實際值偏大．

故答案為：20mL；量筒內液體的凹液面最低處保持水平，＜．

【分析】用量筒量取液體時，應選用比量取液體體積數略大且能一次量出的量筒，這樣可以減小誤差，所以應該用20mL的量筒．視線要與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，這樣讀出的體積數最接近真實值．俯視量筒內液體凹液面的最低處讀數時，讀出的數在平視讀數的上方，讀出讀數為15mL，實際則小于15mL．20、略

【分析】解：科學探究的基本環節包括提出問題、建立假說、收集證據、獲得結論、反思評價，故答案：提出問題；建立假說；收集證據；獲得結論；反思評價【解析】提出問題;建立假說;收集證據;獲得結論;反思評價21、略

【分析】解：rm{(1)}由題意，氯元素的化合價為rm{-1}設鉻元素的化合價是rm{x}根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：rm{x+(-1)隆脕3=0}則rm{x=+3.}故填：rm{+3}

rm{(2)}根據人體生理機能與必需元素含量的關系圖可知，長期攝入鉻超標的食品和飲用水，會導致人體生理機能從最佳區向毒性rm{(}或致死rm{)}區移動rm{.}故填：毒性rm{(}或致死rm{)}．

根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合rm{CrCl_{3}}的化學式進行解答本題rm{.}根據人體生理機能與必需元素含量的關系圖進行分析解答．

本題難度不大，利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法等是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{+3}毒性rm{(}或致死rm{)}22、略

【分析】

水是由水分子構成的；水分子由氫原子和氧原子構成；氫氣由氫分子構成，氫分子由氫原子構成；氧氣由氧分子構成，氧分子由氧原子構成．

故答案為：水分子；氫原子，氧原子，氫分子，氫原子，氧分子，氧原子．

【解析】【答案】根據物質的微觀構成解答；分子構成物質，原子構成分子，水；氫氣、氧氣都是由分子構成的．

23、略

【分析】

（1）①由于薄銅片具有導熱性；所以銅片上的白磷和水中的白磷溫度相同，同種物質的著火點相同；不同的是銅片上的白磷與空氣接觸，水中的白磷和空氣隔絕；

②銅片上的紅磷和白磷相同的是溫度和都與空氣接觸；不同的是紅磷和白磷的著火點不同；

（2）根據物質燃燒的三個條件：可燃物；與空氣接觸、達到可燃物的著火點分析；只有銅片上的白磷達到此條件，故銅片上的白磷燃燒產生大量白煙，而銅片上的紅磷不會燃燒，因為熱水的溫度達不到紅磷的著火點；水中的白磷不能燃燒是因為與空氣不接觸，缺乏氧氣；

（3）由水中的白磷不能燃燒可知燃燒需要與空氣接觸；由銅片上的紅磷不能燃燒說明燃燒還需要達到物質的著火點；

（4）如果用導氣管對著熱水中的白磷通氧氣；將會觀察到水中的白磷燃燒，因為熱水中的溫度超過了白磷的著火點，通入氧氣，又使白磷與氧氣接觸，具備了燃燒的條件；

故答案為：（1）①溫度；著火點；與空氣接觸；②溫度、與空氣接觸；著火點；

（2）銅片上的白磷燃燒；產生大量白煙，銅片上的紅磷和水中的白磷不燃燒；

（3）可燃物；達到可燃物的著火點、與空氣接觸；

（4）水中的白磷燃燒；因為熱水中的溫度超過了白磷的著火點；通入氧氣，又使白磷與氧氣接觸，具備了燃燒的三個條件．

【解析】【答案】（1）分析白磷和紅磷兩種可燃物所具備的條件；以及不同的地方；

（2）了解物質燃燒的三個條件．即物質具有可燃性；與空氣接觸、達到著火點；并結合題意分析解答；

（3）由實驗總結物質燃燒的條件；

（4）以及物質燃燒的條件進行分析；若三者具備則物質會燃燒．

24、略

【分析】

（1）查找硫酸鈣的溶解性；硫酸根與鈣離子相交的格內寫著“微”，即硫酸鈣微溶于水；

故答案為：微溶；

（2）空格為氫氧根與氫離子的交點；因此此格內的物質為水；

故答案為：H2O；

（3）中和反應為酸和堿反應生成鹽和水；溶解性表中酸有鹽酸和硫酸，堿有氫氧化鈉；氫氧化鈣和氫氧化銅，任選一種如氫氧化鈉與鹽酸的反應；

故答案為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；

【解析】【答案】（1）利用溶解性表；查出指定物質的溶解性；

（2）根據表中單元格的意義；完成表中的空格所對應物質的化學式；

（3）根據表中氫離子和酸根離子構成的酸有鹽酸和硫酸；金屬離子和氫氧根離子組成的堿有氫氧化鈉；氫氧化鈣和氫氧化銅，中和反應為酸和堿生成鹽和水的反應，任選一種酸和一種堿即可完成此題．

四、計算題(共1題，共2分)25、略

【分析】

當含酒精5%的溶液點燃時；可燃物的濃度太低，相當于沒有可燃物，所以就不能燃燒；當55%～65%酒精溶液在點燃時，由于有不能燃燒的水存在，一部分熱量還要供水的汽化和水蒸氣的升溫，從而消耗了大量的熱量．這樣，棉布的溫度升得并不高，以致于達不到它的著火點，顯然棉布也就不會被燒著了．實驗室里常出現酒精燈內有酒精卻點不著的原因可能是燈芯上的酒精揮發掉了，留下水，不能點燃．

故答案為：（1）不燃燒；

（2）未蓋燈帽；酒精揮發；燈芯上水分較多．

【解析】【答案】當95%的酒精燃燒時；由于含水比較少，溫度很快會升高到棉布的著火點，所以棉布就燒壞了；當55%～65%酒精溶液在點燃時，酒精和水同時逐步蒸發成氣體，由于這種氣體中含有不能燃燒的水蒸氣，從而降低了可燃的酒精蒸氣的濃度，使其燃燒時并不很劇烈，放出的熱量也不很多．同時由于有不能燃燒的水存在，一部分熱量還要供水的汽化和水蒸氣的升溫，從而消耗了大量的熱量．這樣，棉布的溫度升得并不高，以致于達不到它的著火點，顯然棉布也就不會被燒著了．當含酒精15%的溶液點燃時，可燃物的濃度太低，就不能燃燒了．

五、推斷題(共3題，共15分)26、MnO2H2O2【分析】【分析】根據向某黑色粉末rm{A}中加入無色液體rm{B}的溶液，立即產生大量氣泡rm{C}過氧化氫在黑色二氧化錳作用下分解生成水和氧氣，所以rm{A}是二氧化錳，rm{B}是過氧化氫，rm{C}是氧氣，將紅熱的金屬rm{D}立即伸入到氧氣中，與氧氣反應生成黑色固體rm{E}則rm{E}是氧化銅，rm{D}是銅，銅和氧氣加熱生成黑色氧化銅，代入檢驗符合相互轉化關系，據此分析解答即可。【解答】根據上述分析可知，rm{A}