…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修化學上冊階段測試試卷44考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、能正確表示下列反應的離子方程式是A.在稀鹽酸中投入大理石粉末：CO+2H+=CO2↑+H2OB.Fe3O4與稀硝酸反應：3Fe3O4＋28H＋＋NO=9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC.金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD.過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO2、下列離子方程式正確的是A.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：B.向硅酸鈉溶液中通入過量的C.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：D.銅片與熱的濃硫酸反應：3、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）A.7種B.8種C.9種D.10種4、有下列有機物：①正丁烷，②異丁烷，③正戊烷，④異戊烷，⑤新戊烷。物質沸點的排列順序正確的是A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③5、下列試劑能鑒別苯酚溶液、戊烯、己烷、乙醇四種液體的是A.溴水B.新制Cu(OH)2懸濁液C.NaOH溶液D.水評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、常溫下，某溶液中只含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四種離子。已知該溶液的溶質為一種或兩種，且具有一定的濃度，下列有關說法正確的是（）A.若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，則溶質只有CH3COONaB.若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，則溶質為CH3COONa與CH3COOHC.若溶液pH=7，則可能存在：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)D.若溶液pH<7，則不可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)7、為了除去KCl溶液中少量和雜質；得到純凈的KCl固體，須進行下列六項操作，正確的次序是。

①加入過量KOH溶液；②加熱蒸發得到晶體；

③加入過量溶液；④加入過量鹽酸；

⑤加入過量溶液；⑥過濾。A.①③⑤⑥④②B.③⑤①⑥④②C.①③④⑥⑤②D.①⑤③④⑥②8、向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列離子反應可能發生的是：A.Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓B.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC.Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2OD.Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O9、用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如圖所示。下列說法正確的是。

A.HA為一元弱酸B.b點對應的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C.根據溶液pH和導電能力的變化可判斷V2＜V3D.a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度依次減小10、鑒別己烷、己烯、乙酸、乙醇時可選用的試劑組合是A.溴水、金屬B.溶液、金屬C.石蕊試液、溴水D.金屬石蕊試液11、下列說法正確的是A.苯乙烯分子中共面的原子最多有16個B.C3H5Cl3有5種同分異構體(不考慮立體異構)C.乙烯與氯化氫在一定條件下發生加成反應生成聚氯乙烯D.乙醇與乙酸的混合溶液可以用分液漏斗進行分離12、化合物X在一定條件下可制一種常用藥物Y。下列有關化合物X；Y的說法正確的是。

A.1molY最多可與2molNaOH發生反應B.化合物X、Y均易被氧化C.由X轉化為Y發生取代反應D.X與足量H2發生反應后，生成的分子中含有6個手性碳原子13、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.油脂在堿性條件下水解，可用于制肥皂B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC.石墨具有導電性，可用于制鉛筆芯D.氫氧化鋁可以和酸反應，可用治療胃酸過多14、異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分之一；一種異黃酮類化合物Z的部分合成路線如圖：

下列說法正確的是A.X分子中所有的碳原子可能共平面B.最多能與反應C.Z分子苯環上的二氯代物有3種D.不能用飽和溶液鑒別Y和Z評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、(1)釩在元素周期表中的位置為__________，其價層電子排布圖為____________。

(2)基態鎵(Ga)原子的電子排布式：__________________。

(3)Fe3＋的電子排布式為__________________。

(4)基態銅原子的核外電子排布式為__________________。

(5)Ni2＋的價層電子排布圖為_____________________。16、向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。

（1）橫坐標0~1段反應的離子方程式為：____________________。

（2）忽略溶液體積的變化，則原溶液c(NO3-)為___________________。17、用系統命名法命名下列物質(或根據名稱寫出物質的結構簡式)：

(1)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)2：_______；

(2)(CH3)2C=C(CH3)CH2CH3：_______；

(3)3-甲基-1-戊炔：_______；

(4)1，3-二甲基苯：_______。18、有下列八種有機物：

a．b．c．d．e．f．g．h.

(1)其中屬于烴的衍生物的有：___________；屬于環狀有機物的有：___________。

(2)互為同分異構體的有機物有：___________，互為同系物的有機物有：___________。

(3)在同一平面上的原子最多的有機物是___________。

(4)有機物常溫下為氣態，難溶于水，有機物常溫下呈液態，易溶于水。這種性質差異可能與___________有關。19、碳化鈣()俗稱電石，是煤化工的一種重要產物，它是將焦炭與生石灰置于的電爐內加熱得到，碳化鈣與水反應能得到乙炔()氣體。寫出上述兩步反應的化學方程式_______。20、某有機物A的結構簡式為：

(1)A的分子式是____________________所含官能團名稱______________________。

(2)A在NaOH水溶液中加熱反應得到B和C；C是芳香化合物，C的結構簡式是________。該反應屬于________反應。

(3)某同學對A可能具有的化學性質進行了如下預測；其中錯誤的是________(單選)。

A可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B在一定條件下可以與濃硝酸反應。

C在一定條件下可以與乙酸反應。

D遇FeCl3溶液可以發生顯色反應。

(4)該有機物A的同分異構體很多，其中有一類可以用通式表示(其中X、Y均不為氫)，試寫出符合上述通式、含有羥基、且能發生銀鏡反應的任意兩種物質的結構簡式：________，________。21、(1)有機物含有C、H、O三種元素，球棍模型為則其分子式為_______。

(2)天然橡膠主要成分是聚異戊二烯，寫出其單體的結構簡式_______

(3)2-丁烯分子中，共平面的原子最多有_______個。

(4)等質量的甲烷和乙烯完全燃燒，消耗氧氣物質的量較多的是_______

(5)的系統命名為_______。

(6)某烷烴的相對分子質量為86，其一氯代物只有2種，該烷烴的結構簡式為_______。

(7)烷烴(如圖)是單烯烴R和H2發生加成反應后的產物，則R可能的結構有_______種(不考慮立體異構)

22、①已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態燃料放入足量的O2中燃燒；并使產生的氣體全部通過如圖所示裝置中，得到如表中所列的實驗結果(假設產生的氣體完全被吸收)。

實驗前實驗后(干燥劑十U形管)的質量101.1g102.9g(石灰水+廣口瓶)的質量312.0g314.2g

根據實驗數據求：

(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為___________g。假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為___________g。

(2)生成的水中氫元素的質量為___________g。

(3)生成的二氧化碳中碳元素的質量為___________g。

(4)該燃料中碳元素與氫元素的質量比為___________。

(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為___________，結構簡式為___________。

②有機物A是一種純凈的無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或實驗結論(1)稱取A物質18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計算填空：

A的相對分子質量為_______(2)A的核磁共振氫譜如圖：

A中含有_____種氫原子(3)另取A18.0g與足量的NaHCO3粉末反應，生成0.2molCO2，若與足量鈉反應則生成0.2molH2寫出一個A分子中所含官能團的名稱和數量：___(4)將此18.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者依次增重10.8g和26.4gA的分子式為_____(5)綜上所述A的結構簡式為___________評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)23、氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中產生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤24、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯誤25、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共4題，共36分)26、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。27、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________28、麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。評卷人得分六、計算題(共2題，共6分)30、室溫下，pH=2的某酸HnA(An-為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合；混合液的pH變為8。

(1)寫出生成的正鹽的分子式：__________。

(2)已知室溫時；0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，回答下列各問題：

①該溶液的pH=________。

②HA的電離平衡常數K=______________

③升高溫度時，K將_________(填“增大”，“減小”或“不變”)，pH將_________(填“增大”；“減小”或“不變”)；

④由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的___________倍。31、將某有機物樣品3.0g通入足量的氧氣后充分燃燒，在120℃條件下將燃燒后的氣體通入足量的濃H2SO4中，濃H2SO4增重1.8g，然后將氣體再通入足量的氫氧化鋇溶液中，可得到沉淀19.7g（不考慮溶解的沉淀物），此時還有標準狀況下的氣體2.24L，該氣體能用于搶救危重病人。實驗測得該有機物蒸氣的密度是相同條件下氦氣的15倍。求該有機物的分子式和通入氧氣的總體積（標準狀況）？____________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．大理石的主要成分為CaCO3，難溶于水，不能改寫成CO的形式，在稀鹽酸中投入大理石粉末的離子反應方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故A錯誤；

B．Fe3O4中鐵元素的化合價含有+2價和+3價，與稀硝酸反應時全部轉化為+3價的鐵，則離子反應方程式為：3Fe3O4＋28H＋＋NO=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；故B正確；

C．金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應，產物再與硫酸銅反應，而鈉不能與Cu2+發生置換反應，正確的離子反應方程式為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑；故C錯誤；

D．過量SO2通入NaClO溶液中，產物中HClO與HSO還會發生氧化還原反應轉化為硫酸根和氯離子，二者不能共存，正確的離子反應方程式為：ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+SO故D錯誤；

答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水：A錯誤；

B．向硅酸鈉溶液中通入過量的生成碳酸氫鈉和硅酸：B正確；

C．碳酸鈣難溶，溶解于稀硝酸中：C錯誤；

D．銅片與熱的濃硫酸反應生成二氧化硫；不能生成氫氣，D錯誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

C4H8Cl2的同分異構體可以采取“定一移二”法，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構體，答案選C。4、C【分析】【詳解】

烴的沸點比較：相對分子質量越大，沸點越高，支鏈越多，沸點越低，因此物質沸點高低順序是③>④>⑤>①>②；故C正確。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

烴的沸點比較：相對分子質量越大，沸點越高，支鏈越多，沸點越低。5、A【分析】【詳解】

A．苯酚、戊烯、己烷、乙醇四種溶液分別與溴水反應的現象為：白色沉淀、溴水褪色、分層后有機層在上層、互溶無現象，現象不同可鑒別，故A正確；

B．四種物質與新制Cu(OH)2懸濁液都不反應，不能鑒別，故B錯誤；

C．氫氧化鈉只與苯酚溶液反應，與其它不反應，不能鑒別，故C錯誤；

D．戊烯、己烷都不溶于水，且密度比水小，不能鑒別，故D錯誤；

故選A。二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【分析】

A．分析離子濃度關系可知溶液呈堿性，溶質可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；

B．分析離子濃度關系可知溶液呈酸性；判斷溶液中的溶質；

C．若溶液pH=7；呈中性，依據溶液中電荷守恒分析判斷；

D．若溶液pH<7；呈酸性，判斷溶液中的溶質，進而分析離子濃度關系。

【詳解】

A．分析離子濃度關系可知溶液呈堿性，若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，則溶液中溶質可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；故A錯誤；

B．分析離子濃度關系可知溶液呈酸性，若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，則溶液中溶質只能為CH3COONa與CH3COOH；故B正確；

C．若溶液pH=7，呈中性，則c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH?)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中溶質具有一定的濃度，所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)；故C錯誤；

D．若溶液pH<7，呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH?)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)<c(CH3COO-)；故D正確；

故答案選BD。7、AB【分析】【分析】

【詳解】

KCl中少量MgSO4和CaCl2雜質都溶于水，要想將雜質除去必須將MgSO4和CaCl2雜質轉化為沉淀；可采取加水溶解→加過量KOH溶液，與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀→加入過量BaCl2溶液，與MgSO4發生反應，生成BaSO4沉淀→加過量K2CO3溶液，與CaCl2和過量BaCl2溶液發生反應，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀→過濾，濾出上述步驟生成的沉淀→加適量鹽酸，與過量K2CO3溶液發生反應，生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體→加熱蒸發得到晶體，所以正確的操作順序為：①③⑤⑥④②；也可以先加BaCl2溶液除去加K2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+，再加KOH溶液除去Mg2+，過濾后加鹽酸除去OH-；所以正確的操作順序為：③⑤①⑥④②；

答案選AB。

【點睛】

所加溶液均為過量，K2CO3溶液過量用鹽酸除去，過量BaCl2溶液用K2CO3溶液除去，K2CO3溶液必須在BaCl2之后加，為易錯點。8、ABC【分析】【詳解】

向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水，開始時氫氧根離子濃度較小，先生成Mg(OH)2沉淀，反應離子方程式為：Mg2＋＋2OH?→Mg(OH)2↓；

當二者物質的量相同時生成MgCO3和CaCO3，反應離子方程式為：Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH?→MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O；

當氫氧化鈣過量時生成Mg(OH)2和CaCO3，反應離子方程式為：Mg2＋＋＋Ca2＋＋3OH?→Mg(OH)2↓＋CaCO3↓＋H2O；

故選：ABC。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據右圖；隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的導電能力逐漸增強，說明HA溶液中離子濃度較小，HA未完全電離，為一元弱酸，故A正確；

B．根據右圖，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的導電能力逐漸增強，b點時，溶液的導電能力突然增大，說明b點時，NaOH與HA恰好中和，生成NaA溶液，水解溶液顯堿性，c(H+)＜c(OH-)，根據電荷守恒，c(A－)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H+)，則c(A－)＜c(Na＋)；故B錯誤；

C．b點時，NaOH與HA恰好中和，生成NaA溶液，水解溶液顯堿性，a點時，溶液顯中性，說明HA未完全中和，因此V2＜V3；故C正確；

D．a點溶液中含有HA和NaA、b點溶液中含有NaA、c點溶液中含有NaA和NaOH，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進水的電離，因此a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度b最大；故D錯誤；

故選AC。

【點睛】

根據溶液的導電能力的變化判斷HA的強弱是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意酸堿鹽對水的電離的影響的區別；難點為B，要注意滴定終點的判斷。10、AC【分析】【詳解】

A．先加鈉；產生氣泡且快的是乙酸，產生氣泡且慢的是乙醇，再取另外兩種分別加溴水，溴水褪色的是己烯，不褪色的是己烷，可鑒別，A正確；

B．己烷、己烯均不能與金屬鈉反應，無法用金屬鈉鑒別，己烷、己烯、乙酸、乙醇均不能與溶液反應，所以不能用溶液、金屬鑒別己烷；己烯、乙酸、乙醇；B錯誤；

C．遇石蕊顯紅色的為乙酸；剩下三者加溴水后不分層且不褪色的為乙醇，分層且褪色的為己烯，分層且上層為橙紅色的是己烷，故能鑒別，C正確；

D．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應，置換氫氣，不能用金屬四種物質中只有乙酸能使石蕊試液變紅，D錯誤；

故選AC。11、AB【分析】【詳解】

A．苯乙烯分子中苯基11個原子在同一平面內；乙烯基5個原子在同一平面內，碳碳單鍵可以旋轉，因此共面的原子最多有16個，故A正確；

B．C3H5Cl3有共5種同分異構體(不考慮立體異構)；故B正確；

C．乙烯與氯化氫在一定條件下發生加成反應生成氯乙烷；故C錯誤；

D．乙醇與乙酸是互溶的；不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤。

綜上所述，答案為AB。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Y中只有酚羥基能夠與氫氧化鈉反應；Y中含有1個酚-OH，則1molY最多可與1molNaOH發生反應，故A錯誤；

B．酚容易被氧化；X；Y均含酚-OH，則X、Y均易被氧化，故B正確；

C．X中-CHO與氫氣發生加成反應轉化為Y；屬于加成反應或還原反應，故C錯誤；

D．X與足量H2發生反應后；苯環上除連接2個H的其它6個C都轉化為手性碳，即生成的分子中含有6個手性碳原子，故D正確；

故選BD。13、AD【分析】【詳解】

A．油脂為高級脂肪酸甘油酯；在堿性條件下水解可生成高級脂肪酸鈉和甘油，可用于制肥皂，A符合題意；

B．FeCl3溶液與銅發生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅；可用于腐蝕電路板上的Cu，與溶液呈酸性無關，B不符合題意；

C．石墨質軟可用于制鉛筆芯；與石墨導電性無關，C不符合題意；

D．氫氧化鋁是堿；且堿性較弱，可以和酸發生反應，因此可中和過多胃酸，故用于治療胃酸過多，D符合題意；

答案選AD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環和羰基上的碳原子和連有的碳原子共平面；由于單鍵可以旋轉，則由結構簡式可知，X分子中所有的碳原子可能共平面，故A正確；

B．由結構簡式可知；Y分子中含有的酚羥基；酚酯基和酯基能與氫氧化鈉溶液反應，則1molY最多能與4mol氫氧化鈉反應，其中1mol酚酯基消耗2mol氫氧化鈉，故B錯誤；

C．由結構簡式可知；若Z分子苯環上2個氫原子被氯原子取代，氯原子在苯環上有鄰；間、對三種位置關系，則二氯代物有3種，故C正確；

D．Y分子中不含有羧基；不能與碳酸氫鈉溶液反應，Z分子中含有羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，則用飽和碳酸氫鈉溶液能鑒別Y和Z，故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

（1）根據釩的核電荷數為23，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，其價層電子為3d24s2；根據能量最低原則；泡利不相容原理和洪特規則正確畫出其價層電子排布示意圖；

（2）鎵(Ga)原子的核電荷數為31；根據核外電子排布規律書寫基態鎵(Ga)原子的電子排布式；

（3）根據核外電子排布規律寫出基態鐵原子的電子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，據此寫出Fe3＋的電子排布式；

（4）根據核外電子排布規律寫出基態銅原子的電子排布式；

（5）鎳原子核電荷數為28，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；根據能量最低原則；泡利不相容原理和洪特規則正確畫出其價層電子排布示意圖；

【詳解】

（1）釩的核電荷數為23，則可以推知釩在元素周期表中的位置為第4周期VB族，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，其價層電子排布式為3d34s2，則電子排布圖為

綜上所述，本題答案是：第四周期第ⅤB族；

(2)鎵原子的核電荷數為31，基態鎵(Ga)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

(3)基態鐵原子的電子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，鐵原子失去3個電子，Fe3＋的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5；

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d5。

(4)銅原子核電荷數為29，基態銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d104s1。

(5)鎳原子核電荷數為28，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，Ni2＋的價層電子排布圖為

綜上所述，本題答案是：【解析】第四周期第ⅤB族1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d104s116、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液氧化性為HNO3＞Fe3+＞Cu2+，金屬鐵先和氧化性強的反應，所以當加入金屬鐵1mol時發生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故0~1段反應的離子方程式為Fe＋NO3—＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O；

(2)第一階段發生反應Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O消耗1mol鐵，HNO3為4mol，第二階段與三價鐵反應，而第一階段生成1mol的Fe(NO3)3，而第二階段消耗1mol的鐵，由方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，原溶液中Fe(NO3)3的物質的量為：2mol-1mol=1mol，第三階段發生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，加鐵粉1mol，亞鐵離子的濃度增加1mol/L，即溶液的體積為1L，Cu(NO3)2的物質的量為1mol，所以原溶液c(NO3-)為(4+3+2)/1=9mol/L。

【點晴】

本題結合圖象考查增加了難度，關鍵是明確反應圖象中各階段發生的反應。【解析】Fe＋NO3—＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O9mol/L17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該物質的鍵線式為可知最長碳鏈上有5個碳，從距離支鏈較近的一端編號，2號碳上有一個甲基，3號碳上有一個乙基，所以名稱為2-甲基-3-乙基戊烷；

(2)該物質的鍵線式為含有雙鍵的最長碳鏈上有5個碳，從距離雙鍵較近的一端編號，2號碳上有雙鍵，2；3號碳上各有一個甲基，所以名稱為2,3-二甲基-2-戊烯；

(3)根據3-甲基-1-戊炔可知，該物質主鏈上有5個碳原子，1號碳上有三鍵，3號碳上有甲基，結構簡式為HC≡CCH(CH3)CH2CH3；

(4)根據1，3-二甲基苯可知，該物質含有苯環，任選苯環上一個碳為1號碳，1、3號碳上各有一個甲基，結構簡式為【解析】①.2-甲基-3-乙基戊烷②.2,3-二甲基-2-戊烯③.HC≡CCH(CH3)CH2CH3④.18、略

【分析】【分析】

a．為烷烴，同一平面上的原子最多有4個；b．為鹵代烴，烴的衍生物，同一平面上的原子最多有三個；c．為飽和一元醇，烴的衍生物，同一平面上的原子最多有四個；d．為鏈狀單烯烴，同一平面上的原子最多有七個；e．為環烷烴，飽和環狀結構，所有原子不共面；f．為烷烴，所有原子不共面；g．為環烷烴，飽和環狀結構，所有原子不共面；h.為苯酚；酚類，烴的衍生物，最多所有原子共平面，同一平面上的原子最多有13個。

【詳解】

(1)結合分析可知其中屬于烴的衍生物的有：bch；屬于環狀有機物的有：egh。所以答案為：bch；egh。

(2)de分子式均為C3H6，但不為同種物質，可知de互為同分異構體，a和f、e和g結構相似，分子式相差若干個CH2；所以互為同系物的有機物有：a和f；e和g。

(3)結合以上分析在同一平面上的原子最多的有機物是h.同一平面上的原子最多有13個所以答案為：h。

(4)一個b：分子中含有一個甲基和一個氯原子，一個c：分子中含有一個甲基和一個羥基，c熔沸點更高且水溶性更好的差異只能與c分子中含有的羥基有關，所以答案為：c分子中含有的羥基【解析】bcheghdea和f、e和ghc分子中含有的羥基19、略

【分析】【詳解】

焦炭與生石灰置于的電爐內加熱反應生成和CO，反應化學方程式為碳化鈣與水反應生成乙炔()氣體和氫氧化鈣，反應化學方程式為【解析】20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由結構簡式知，A的分子式是C9H10O3；含有的官能團名稱為：羥基；酯基；

(2)中酯基為酚酯基，水解時產生的酚羥基能和氫氧化鈉發生反應，故在NaOH水溶液中加熱反應得到和HCOONa，C是芳香化合物，C的結構簡式是該反應屬于水解（取代）反應；

(3)A.所含醇羥基可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；A正確；

B.所含醇羥基在一定條件下可以與濃硝酸發生酯化反應；B正確；

C.所含醇羥基在一定條件下可以與乙酸發生酯化反應；C正確；

D.所含醇羥基不與FeCl3溶液發生顯色反應；D錯誤；故答案為D；

(4)含有羥基、且能發生銀鏡反應即酯基的結構有3種：和中，選2種即可。【解析】C9H10O3羥基、酯基水解（取代）D(3種選2種即可)。21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據碳原子成4個價鍵，O成2個價鍵，H成1個價鍵，結合球棍模型可知該物質的結構簡式為：CH3CH2COOCH3，分子式為：C4H8O2，故答案為：C4H8O2；

(2)天然橡膠主要成分是聚異戊二烯，其由單體異戊二烯通過加聚反應得到，異戊二烯的結構簡式為：CH2=C(CH3)-CH=CH2，故答案為：CH2=C(CH3)-CH=CH2；

(3)2-丁烯的結構簡式為：CH3CH=CHCH3；碳碳雙鍵及其直接相連的原子一定共面，甲基中有且只有一個H可能在這個平面上，因此最高有8個原子可能共面，故答案為：8；

(4)等質量的烴類中含氫量越高消耗氧氣的量越大；而甲烷為飽和烴，乙烯為不飽和烴，甲烷的含氫量高于乙烯，因此等質量的兩種烴甲烷消耗的氧氣多，故答案為：甲烷；

(5)由烷烴的命名原則；選取最長的碳鏈作為主鏈，從最靠近支鏈的一端對主鏈編號可知該物質的名稱為：2,5-二甲基-4-乙基庚烷，故答案為：2,5-二甲基-4-乙基庚烷；

(6)某烷烴的相對分子質量為86，烷烴的通式為CnH2n+2，則14n+2=86，n=6，該烴為C6H14，其一氯代物只有2種，說明該烴中只有兩種氫，符合的結構為：故答案為：

(7)該烷烴是單烯烴R和H2發生加成反應后的產物，則在烷烴相鄰兩個碳原子上脫去兩個氫既得相應的烯烴，根據烷烴的結構簡式可知能形成雙鍵的位置如圖：共5種，故答案為：5。【解析】C4H8O2CH2=C(CH3)-CH=CH28甲烷2,5-二甲基-4-乙基庚烷522、略

【分析】【分析】

【詳解】

①(1)由題意知，燃料燃燒生成的H2O和CO2分別被干燥劑和澄清石灰水吸收，二者的增重量即為燃燒時產生的H2O和CO2的質量。m(H2O)=102.9g-101.1g=1.8g，m(CO2)=314.2g-312.0g=2.2g，反應生成的正鹽CaCO3質量為m(CaCO3)=×100g?mol-1=5g；故答案為：1.8，5。

(2)m(H)=×2g?mol-1=0.2g；故答案為：0.2。

(3)m(C)=×12g?mol-1=0.6g；故答案為：0.6。

(4)m(C)：m(H)=0.6g：0.2g=3：1；故答案為：3：1。

(5)燃料中n(C)：n(H)==1：4，燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為CH4O，結構簡式CH3OH，故答案為：CH4O，CH3OH。

②(1)有機物質的密度是相同條件下H2的45倍；所以有機物質的相對分子質量=45×2=90，故答案為：90。

(2)根據核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值；則含4種類型的等效氫原子，故答案為：4。

(3)18.0gA的物質的量==0.2mol，A和碳酸氫鈉反應說明A中含有羧基，生成0.2molCO2，所以含有一個羧基；醇羥基和羧基都可以和金屬鈉發生反應生成氫氣，與足量金屬鈉反應則生成0.2molH2；羧基或羥基與鈉反應生成氫氣時，羧基或羥基的物質的量與氫氣的物質的量之比為2：1，A與鈉反應時，A的物質的量與氫氣的物質的量之比是1：1，則說明A中除了含有一個羧基外還含有一個羥基，故答案為：1個羧基；1個羥基。

(4)18.0gA的物質的量==0.2mol，濃硫酸增重10.8g，則生成水的質量是10.8g，生成n(H2O)==0.6mol，所含有n(H)是1.2mol，堿石灰增重26.4g，生成m(CO2)是26.4g，n(CO2)==0.6mol，所以n(C)是0.6mol，則n(A)：n(C)：n(H)=0.2mol：0.6mol：1.2mol=1：3：6，則有機物中碳個數是3，氫個數是6，根據相對分子質量是90，所以氧原子個數是3，即分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3。

(5)根據核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數比是3：1：1：1，所以結構簡式為故答案為：【解析】1.850.20.63：1CH4OCH3OH9041個羧基、1個羥基C3H6O3四、判斷題(共3題，共15分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中；發生顯色反應而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯誤。

【點睛】

高中階段對酚類物質的顯色反應的顏色通常要求不高，通常都認為是紫色，嚴格來說是不對的。不同的酚類物質和氯化鐵溶液發生顯色反應顏色不同，如苯酚顯紫色，而對甲基苯酚顯藍色，但均不是沉淀。24、A【分析】【詳解】

苯酚能和溴水反應生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水發生加成反應而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出現分層、上層呈橙紅色，故正確。25、B【分析】【詳解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都屬于羧酸類有機物，石炭酸是苯酚，屬于酚類。故答案是：錯誤。五、推斷題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

B發生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發生發生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為A發生反應生成D，D發生水解反應生成E，E能發生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發生加成反應生成F，F結構簡式為F發生取代反應生成G，G發生信息中反應得到則G結構簡式為據此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結構簡式為D發生水解反應或取代反應生成E；

故答案為取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為

故答案為

（4）B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反應1：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）27、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉化關系可知，乙烯與水發生加成反應生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發生催化氧化反應生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發生側鏈取代反應生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成則F為與CH3CHO發生信息反應生成則G為先發生銀鏡反應，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發生酯化反應生成則I為

【詳解】

(1)A的結構簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結構簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應②為在銅或銀做催化劑作用下，發生催化氧化反應生成CH3CHO；反應⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發生酯化反應生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(取代反應)；

(3)I的結構簡式為故答案為：

(4)反應④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發生水解反應生成反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質可知，CH3CHO制備的轉化關系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發生信息①反應生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發生銀鏡反應，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發生縮聚反應生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(取代反應)+2NaOH+2NaCl+H2O928、略

【分析】【分析】

M為根據反應條件可知X到M發生了加成反應，H到X發生信息V的反應，結合M的結構以及信息V反應特點可知X為H為G到H發生信息IV的反應，結合反應特點可知G為D和F發生信息Ⅱ的反應，F為HC≡CNa，則D為C到D發生信息I的反應，則C為根據反應條件和產物可知B到C為鹵代烴的取代反應，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應②鹵代烴的取代反應；根據分析可知A的結構簡式為

(3)H為反生信息V的反應生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環結構上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構體中，既能發生水解反應又能發生銀鏡反應，應為甲酸酯類物質，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環境的氫原子，說明該分子為對稱結構；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結構簡式為：

(6)苯發生硝化反應生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關于起始物質A沒有提供能夠直接確認其分子式或結構式的信息，但從A到最終產物每一步的反應條件以及反應特點題目都有詳細信息，則可根據最終產物反推A的結構簡式，要注意題目提供信息的利用，認真分析反應的斷鍵和成鍵特點。【解析】苯甲醛羥基取代反應+CH3NH2+H2O1029、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環，由A發生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發生加成反應生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成E，E為E與溴發生加成反應生成由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成F，F為F與乙酸發生酯化反應生成H，H為據此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結構簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應中，反應①與溴發生加成反應生成反應⑦是與乙酸發生酯化反應生成故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反應取代反應（或酯化反應）+NaOH+NaBr六、計算題(共2題，共6分)30、略

【分析】【分析】

(1)常溫下pH=2的某酸HnA(An-為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變為8，說明B(OH)m為弱堿；且堿過量，根據化合物中化