…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版拓展型課程化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、氨基酸在水溶液中可通過得到或失去發生如下反應：

常溫下，的甘氨酸()溶液中各微粒濃度對數值與pH的關系如圖所示：

下列說法正確的是A.曲線③為的濃度與pH的關系圖B.C.平衡常數的數量級為D.C點溶液中滿足：2、下列實驗裝置與操作正確的是。

A.用圖1所示裝置分離四氯化碳和水B.用圖2所示裝置干燥氨氣C.用圖3所示裝置做制取氯氣的發生裝置D.用圖4所示裝置驗證物質的酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO33、如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質推壓到甲針筒內，進行表中所列的4個不同實驗(氣體體積在同溫同壓下測定)。下列說法正確的是。實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質12液34

A.上述4個實驗均發生了氧化還原反應B.實驗2，甲針筒內最終的無色氣體是NOC.實驗3，甲針筒內充滿黃綠色氣體D.實驗4，甲針筒內活塞將向右移動4、實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理；裝置如下圖，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法不正確的是。

A.滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2B.Y中產生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C.產生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3-反應生成了SO42-D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化5、由下列實驗及現象不能推出相應結論的是。

。選項。

實驗。

現象。

結論。

A

將紅磷在燃燒匙中點燃后伸入集滿N2O的集氣瓶中。

繼續燃燒；產生大量白煙。

N2O具有氧化性。

B

將鋁片插入HgCl2溶液片刻；取出用濾紙吸干表面溶液，放置空氣中。

鋁片表面長出毛刷狀白色固體。

HgCl2能破壞鋁表面氧化膜；汞能與鋁形成合金。

C

向盛有Cu2O的試管中加入足量鹽酸。

溶液變藍綠色；管底有紅色沉淀。

氧化性：H＋大于Cu2＋

D

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱。

熔化的鋁不滴落。

生成Al2O3熔點比Al高。

A.AB.BC.CD.D6、下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是()

。

實驗操作。

實驗現象。

A

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸。

有刺激性氣味氣體產生；溶液變渾濁。

B

在表面皿中加入少量膽礬；再加入3mL濃硫酸，攪拌。

固體由藍色變白色。

C

用同一針筒先后抽取80mL氯氣；20mL水；振蕩。

氣體完全溶解；溶液變為黃綠色。

D

向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液；再滴加雙氧水。

產生白色沉淀。

A.AB.BC.CD.D7、用鐵制備較純凈的Fe2O3，下列實驗方案最好的是()A.使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B.使鐵與足量稀硝酸反應，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解C.使鐵與足量稀硫酸反應，然后加入足量氨水，過濾、洗滌，然后充分加熱分解D.使鐵在氧氣中燃燒，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解8、利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是。

。選項。

裝置圖。

實驗目的。

A

收集干燥的HCl

B

除去CO2中含有的少量HCl

C

收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等氣體。

D

檢查裝置的氣密性。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共3題，共6分)9、常溫下，用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示；圖中橫坐標a表示滴定百分數(滴定用量與滴定終點用量之比)。下列說法錯誤的是。

A.常溫下，酸性：B.當滴定至溶液中存在：C.滴定當時，溶液中D.初始濃度10、某同學按圖示裝置進行實驗；產生足量的氣體通入c中，最終出現渾濁。下列所選物質組合符合要求的是。

a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液

A.AB.BC.CD.D11、“探究與創新能力”是化學的關鍵能力。下列各項中“操作或現象”能達到預期“實驗目的”的是。選項實驗目的操作或現象A制作簡單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗證碳能與濃硝酸反應向濃硝酸中插入紅熱的碳，產生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、根據所學知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質為___(填化學式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水13、研究CO還原NOx對環境的治理有重要意義；相關的主要化學反應有：

ⅠNO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH1

Ⅱ2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0

Ⅲ2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH3＜0

（1）已知：每1mol下列物質分解為氣態基態原子吸收的能量分別為。NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ

①根據上述信息計算ΔH1=_______kJ·molˉ1。

②下列描述正確的是_______。

A在絕熱恒容密閉容器中只進行反應Ⅰ；若壓強不變，能說明反應Ⅰ達到平衡狀態。

B反應ⅡΔH＜0；ΔS＜0；該反應在低溫下自發進行。

C恒溫條件下；增大CO的濃度能使反應Ⅲ的平衡向正向移動，平衡常數增大。

D上述反應達到平衡后；升溫，三個反應的逆反應速率均一直增大直至達到新的平衡。

（2）在一個恒溫恒壓的密閉容器中，NO2和CO的起始物質的量比為1∶2進行反應，反應在無分子篩膜時二氧化氮平衡轉化率和有分子篩膜時二氧化氮轉化率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出N2。

①二氧化氮平衡轉化率隨溫度升高而降低的原因為_______。

②P點二氧化氮轉化率高于T點的原因為_______。

（3）實驗測得，V正＝k正·c2（NO）·c2（CO），V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數；只與溫度有關）。

①一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，只發生反應Ⅲ，在tl時刻達到平衡狀態，此時n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡總體積的1/4則：=_______。

②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下．t3時刻達到新的平衡狀態。請在圖中補充畫出t2-t3-t4時段，正反應速率的變化曲線_______。

14、某有機物的結構簡式如圖所示：

(1)1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成________H2。

(2)該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為________。15、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質具有強還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會分解產生SO2。是重要的有機合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序為：a接__，__接__，__接__。制備SO2的化學方程式為___。

（2）實驗室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時得到的連二亞硫酸鈉進行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實驗中所用Na2SO3的質量為6.3g，充分反應后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產率為___(用含m的代數式表示)。16、某化學小組用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。

供選試劑：質量分數為30%的H2O2溶液、0.1mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

(1)小組同學設計甲；乙、丙三組實驗；記錄如下：

。

操作。

現象。

甲。

向裝置I的錐形瓶中加入MnO2固體，向裝置I的____中加入質量分數為30%的H2O2溶液；連接裝置I；III，打開活塞。

裝置I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；裝置III中有氣泡冒出；溶液迅速變藍。

乙。

向裝置II中加入KMnO4固體；連接裝置II；III，點燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液不變藍。

丙。

向裝置II中加入____，向裝置III中再加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液；連接裝置II；III，點燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液變藍。

(2)丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式為___________________________________。

(3)對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是__________。為進一步探究該條件對反應速率的影響；可采取的實驗措施是____________________________。

(4)由甲、乙、丙三組實驗推測，甲實驗中可能是I中的白霧使溶液變藍。為了驗證推測，可將裝置I中產生的氣體通入_________(填字母)溶液中，依據實驗現象來證明白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．H2S(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發生了反應___________________________________(寫離子方程式)造成的，請設計實驗證明他們的猜想是否正確：___________________________________。評卷人得分四、計算題(共3題，共12分)17、(1)若t=25℃時，Kw=___________，若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，則100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因為___________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序為___________(用數字標號填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質的量濃度從大到小的順序為___________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。18、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應制備氮氣的離子反應方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調并說明理由_________。

(4)寫出中發生反應的化學方程式___________。

(5)請用化學方法檢驗產物中是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作、現象、結論_________。19、某研究性學習小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應，認為鈉和二氧化碳也可以發生反應，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發生裝置中反應的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩通入下圖裝置，待裝置中的空氣排凈后點燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質。

①能說明裝置中空氣已經排凈的現象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發生的化學反應方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學對管壁的白色物質的成分進行討論并提出假設：

Ⅰ．白色物質可能是Na2O；Ⅱ．白色物質可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質還可能是_________。

（5）為確定該白色物質的成分，該小組進行了如下實驗：。實驗步驟實驗現象①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現象

①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，___成立（填序號）。

②由實驗得出：鈉在CO2中燃燒的化學方程式為_____；每生成1mol氧化產物，轉移的電子數為____。

（6）在實驗（2）中還可能產生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共32分)20、某白色固體甲常用于織物的漂白；也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去。為研究其組成，某小組同學進行了如下實驗。

又知；甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發后經干燥測定。

(1)甲中所含陽離子的電子式為___________，甲的化學式___________。

(2)寫出①中產生黃色沉淀的反應的離子反應方程式___________。

(3)甲的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑，假設其溶液與少量氧氣反應產生等物質的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應的化學反應方程式___________。

(4)下列物質中可能在溶液中與甲反應的是___________。A．NaIB．C．D．NaOH21、物質A由4種元素組成；按如下流程進行實驗。

已知：

①每一步反應均完全②溶液D僅含一種溶質。

③沉淀E不溶于酸④溶于

請回答：

(1)物質A的組成元素為_______(元素符號)，其化學式為_______。

(2)寫出A與雙氧水反應的化學方程式_______。

(3)寫出F至G的離子方程式_______。

(4)設計實驗檢驗溶液D中的主要離子_______。22、Ⅰ.電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理；使之轉化為沉淀B，按如圖流程進行實驗。

已知：B含三種元素；氣體D標況下密度2.32g/L；混合氣體l無色無味；氣體F標況下密度為1.25g/L。請回答：

(1)組成B的三種元素是_______，氣體D的分子式是______。

(2)寫出固體C在足量氧氣中灼燒的方程式_______。

(3)固體C在沸騰的稀鹽酸中會生成一種弱酸和一種白色沉淀，該白色沉淀是共價化合物(測其分子量為199)，則反應的化學方程式是________。

Ⅱ.某興趣小組為驗證鹵素單質的氧化性強弱，打開彈簧夾，向盛有NaBr溶液的試管B和分液漏斗C中同時通入少量Cl2；將少量分液漏斗C中溶液滴入試管D中，取試管D振蕩，靜止后觀察現象。實驗裝置如圖：

(4)說明氧化性Br2＞I2的實驗現象是________。

(5)為了排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾，需確認分液漏斗C中通入Cl2未過量。試設計簡單實驗方案檢驗_________。23、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數依次增大，A的基態原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構型為_________，分子立體構型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結構的晶體。其中一種類似金剛石的結構，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結構如下圖所示(圖1為晶體結構，圖2為切片層狀結構)，其化學式為________________。實驗測得此晶體結構屬于六方晶系，晶胞結構見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內，晶胞參數a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結果精確到小數點后第2位)。

評卷人得分六、結構與性質(共1題，共4分)24、鉻是由法國化學家沃克蘭于1798年在巴黎發現。目前鉻被廣泛應用于冶金；化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領域。

(1)鉻元素基態原子的價電子排布式為___________。

(2)金屬鉻的第二電離能和錳的第二電離能分別為1590.6kJ/mol、1509.0kJ/mol，的原因是___________。

(3)雷氏鹽(Reineckesalt)的化學式為是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。

①雷氏鹽中存在的化學鍵有___________(填序號)。

A．鍵B．鍵C．氫鍵D．配位鍵E．金屬鍵。

②配體中C采取的雜化方式為___________，可用于形成配位鍵的原子有___________。

③的價層電子對數為___________，空間構型是___________，寫出一種與互為等電子體的分子___________。

④乙醇能與水以任意比例互溶的原因是___________，___________。

(4)硒化鉻的立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數為anm和bnm，則硒化鉻的密度為___________(列出表達式即可)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

由甘氨酸在水溶液中可通過得到或失去H+發生反應可知，氫離子濃度增大，含量最大，氫離子濃度減小，含量最大，曲線①為pH最小，氫離子濃度最大，則為的濃度與pH的關系圖，曲線③為pH最大，氫離子濃度最小，則為的濃度與pH的關系圖，故曲線②為的濃度與pH的關系圖；

【詳解】

A．據分析可知，曲線①為的濃度與pH的關系圖；A錯誤；

B．據分析可知，②③分別為的曲線，由圖可知，pH=7時，B錯誤；

C．的平衡常數K=當時，即圖中A點，此時pH約為2.5，則平衡常數的數量級為C正確；

D．C點溶液中，溶液顯堿性，則溶液中加入了其它堿性物質，應該還有一種陽離子，D錯誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A.圖1所示裝置為過濾裝置；不能分離四氯化碳和水，A項錯誤；

B.氨氣會與硫酸反應；不用用濃硫酸干燥氨氣，B項錯誤；

C.二氧化錳和濃鹽酸在加熱下可以制備氯氣；圖3所示裝置可以完成，C項正確；

D.用圖4所示裝置中鹽酸具有揮發性；最后硅酸的形成，無法判斷是二氧化碳還是鹽酸與硅酸鈉反應制得，D項錯誤；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A.氨氣與氯化氫反應生成氯化銨是非氧化還原反應；四氯化碳與氨氣不反應為非氧化還原反應，所以并不是全是氧化還原反應，故A錯誤；

B.由可知生成10mLNO；甲中最后剩余的無色氣體是一氧化氮，故B正確；

C.溴化氫與氯氣反應生成氯化氫和溴蒸氣，而和恰好完全反；所以甲針筒內無黃綠色氣體，故C錯誤；

D.與不反應；所以活塞不移動，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了元素及其化合物的知識，涉及氮、氯、硫的化合物的性質，綜合性教強，需學習該階段知識時掌握相關的反應方程式，題目難度中等4、B【分析】【詳解】

A.通入一段時間N2，是為了排除空氣中O2的干擾；故A正確；

B.由于NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，所以Y中產生的白色沉淀是BaSO4；故B不正確；

C.根據B項分析；C正確；

D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產生白色沉淀，且沉淀為BaSO4，說明Fe3+也能將SO2氧化；D正確；

綜合以上分析；本題答案為：B。

【點睛】

本題是一道實驗探究題，探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，X裝置用于制備二氧化硫，Y裝置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，已知SO2不與BaCl2的溶液反應，二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發生氧化還原反應生成硫酸根離子，進而生成硫酸鋇白色沉淀，該實驗還要考慮到空氣中氧氣的干擾以及排除干擾的方法，另外Fe3+的氧化性也是需要注意的，本題考查學生思維的嚴密性。5、C【分析】【詳解】

A.紅磷在集滿N2O的集氣瓶中繼續燃燒，產生大量白煙，說明生成了P2O5，從而說明N2O提供氧元素；表現出氧化性，A正確；

B.鋁片表面長出毛刷狀白色固體，此物質為Al2O3，但疏松透氣，已不是原來鋁表面氧化鋁的致密緊實，從而說明HgCl2能破壞鋁表面氧化膜；汞能與鋁形成合金，B正確；

C.向盛有Cu2O的試管中加入足量鹽酸，發生反應Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，在此反應中，H+不表現出氧化性；C錯誤；

D.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱；熔化的鋁不滴落，說明反應放出的熱量使鋁熔化，但被外面的沒有熔化的氧化鋁包住，也說明氧化鋁的熔點比鋁高，D正確。

故選C。6、C【分析】【詳解】

A.硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸；生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體；單質硫、氯化鈉和水，單質硫微溶于水，所以溶液變渾濁，故A正確；

B.濃硫酸具有吸水性；膽礬遇到濃硫酸失去結晶水，藍色晶體變為白色粉末，故B正確；

C.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氯氣與水反應：Cl2+H2O?H++Cl?+HClO，1體積水可溶解2體積Cl2；所以氣體不能完全溶解，故C錯誤；

D.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液；無現象，再滴加雙氧水，二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇生成白色的硫酸鋇沉淀，故D正確；

答案選C。

【點睛】

根據具體的反應判斷實驗現象，一定需要弄清實驗原理。7、C【分析】【詳解】

A．鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化，逐漸生銹，雖然鐵銹的主要成分是Fe2O3，但鐵銹不純，因此不能制備較純凈的Fe2O3；A項錯誤；

B.鐵與足量稀硝酸反應生成硝酸鐵，同時生成有毒的NO，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解，雖然可以得到Fe2O3；但過程中生成了有毒的NO，不是最好的方法，B項錯誤；

C.鐵與硫酸反應生成Fe2+，與氨水反應生成Fe(OH)2，在空氣中加熱氧化為Fe(OH)3，分解最后可生成純凈Fe2O3；C項正確；

D.鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，加入足量NaOH溶液后Fe3O4不能反應，因此不能生成較純凈的Fe2O3；D項錯誤；

答案選C。8、D【分析】【分析】

A.HCl為酸性氣體；能被堿性的干燥劑吸收；

B.CO2和HCl均能與Na2CO3反應；

C.H2、NH3的密度小于空氣，Cl2、HCl、NO、NO2等氣體的密度大于空氣，且其中NO能與空氣中的O2發生反應；

D.用針筒向試管中充入氣體；當裝置氣密性良好時，長導管中會出現水柱。

【詳解】

A.HCl為酸性氣體；能被堿性的干燥劑吸收，因此不能用該裝置收集干燥的HCl，A項錯誤；

B.CO2和HCl均能與Na2CO3反應，因此不能用該裝置除去CO2中含有的少量HCl；B項錯誤；

C.H2、NH3的密度小于空氣，選擇向下排空氣法收集，用該裝置收集氣體時導管應短進長出，Cl2、HCl、NO2等氣體的密度大于空氣，選擇向上排空氣法收集，用該裝置收集氣體時導管應長進短出，NO能與空氣中的O2反應；不能用該裝置收集，C項錯誤；

D.用針筒向試管中充入氣體；當裝置氣密性良好時，長導管中會出現水柱，因此可用該裝置檢查氣密性，D項正確；

答案選D。二、多選題(共3題，共6分)9、BD【分析】【詳解】

A．由起始點可以看出，酸性：A項正確；

B．當滴定至溶液中存在：B項錯誤；

C．當時，溶液呈酸性，C項正確；

D．D項錯誤。

故選BD。10、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據同離子效應，析出晶體；A符合題意；

B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應生成不符合實驗要求，B不符合題意；

C．和稀硫酸反應生成與飽和溶液反應生成晶體；C符合題意；

D．濃氨水和堿石灰生成通入溶液中，先生成沉淀，繼續通入氨氣，溶解生成D不符合題意；

故選AC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡單鐵銅原電池；故A符合題意；

B．濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮氣體；所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應，故B不符合題意；

C．因為溴蒸氣能和溶液反應；產生淺黃色溴化銀沉淀，故C符合題意；

D．因為足量飽和氫氧化鈉溶液能和乙酸乙酯反應；所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D不符合題意；

故答案：AC。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發生電離：NaHCO3=Na++電離產生是會發生電離作用：H++也會發生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發生電離、水解作用都會消耗離子導致c(Na+)＞c()；電離產生H+使溶液顯酸性；水解產生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產生，還有H2O電離產生，而只有電離產生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導致溶液變渾濁，由于水解產生HCl，因此根據平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1013、略

【分析】【詳解】

(1)①ΔH1=E反應物-E生成物=819+1076-1490-632=-227kJ/mol;

②A.反應前后氣體系數不變；如果是恒溫恒容，無論平衡是否移動，容器中的壓強均不變，換為絕熱容器后，隨著反應的正向進行，反應放出熱量，體系溫度升高，等量氣體的壓強隨之增大，此時壓強是變量，可以作為平衡的依據，A項正確；

B.當ΔH-TΔS<0時；反應自發進行，由ΔH＜0，ΔS＜0，推出該反應低溫下自發進行，B項正確；

C.增大CO的濃度可以使反應Ⅲ的平衡向正向移動；但是平衡常數只受到溫度的影響，溫度不變，平衡常數不變，C項錯誤；

D.溫度升高；反應速率增大，三個反應的逆反應速率均增大，三個反應均為放熱反應，溫度升高，反應向吸熱方向進行，則平衡逆向移動，所以平衡移動的初期為逆反應速率大于正反應速率，為了達到新的平衡，逆反應速率向正反應速率靠近，逆反應速率會減小，所以逆反應速率的變化趨勢為先增大后減小，D項錯誤；

(2)①反應為放熱反應；溫度升高，平衡向逆反應(吸熱)方向進行，二氧化氮轉化率降低；

②相同溫度下，二氧化氮的轉化率在P點較高是因為使用了分子篩膜，將產物N2分離出來；降低了產物的濃度，使平衡正向進行，從而二氧化氮的轉化率提高；

(3)①列三段式求解：因為N2占平衡總體積的1/4，所以a=0.3mol，此時為平衡狀態，有v正=v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)；

②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，壓強瞬間增大為原來壓強的兩倍，正逆反應速率均增大，但是壓強增大，平衡向正反應(氣體系數減小)方向進行，則正反應速率大于逆反應速率，所以正反應速率的總體趨勢為先突然增大，然后減小，直至平衡，其圖像為【解析】①.-227②.AB③.反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動（或平衡常數減小）④.分子篩膜從反應體系中不斷分離出N2，有利于反應正向進行，二氧化氮轉化率升高⑤.270⑥.（起點的縱坐標為16，t3時刻達到平衡，t3-t4處于平衡狀態與已有線平齊）14、略

【分析】【分析】

由結構簡式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結合醇、羧酸、烯烴的性質來解答。

【詳解】

(1)該有機物中的-OH、-COOH均與Na反應，金屬鈉過量，則有機物完全反應，1mol該有機物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應，-COOH與NaOH、NaHCO3反應，則1mol該物質消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶215、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫,反應的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環境，則連接順序為a接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實驗時應避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應先通入二氧化硫，排凈系統中的空氣，防止加熱時Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時間N2；排凈系統中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時應與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過程為：在無氧環境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復2-3次；

⑤設連二亞硫酸鈉理論產率為x；根據硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復2-3次16、略

【分析】【分析】

(1)甲實驗:根據裝置Ⅰ不要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍說明生成碘單質；

(2)碘離子具有還原性；在酸性條件下能夠被氧化氧化成碘單質，據此寫出反應的離子方程式；

(3)對比乙、丙實驗可以知道，O2與KI溶液發生反應的適宜條件酸性環境；酸溶液中氫離子濃度不同，裝置Ⅲ中出現藍色的速率不同；

(4)證明Ⅰ中產生的氣體中含有雙氧水；氧氣和雙氧水都具有氧化性，需要利用不同性質進行檢驗；

(5)該小組同學取20mL久置的KI溶液；向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，可能是生成的碘單質在堿溶液中發生反應生成碘化鉀；碘酸鉀，驗證是否正確是在未變藍色的溶液中滴入稀硫酸觀察是否變藍。

【詳解】

(1)甲實驗:根據裝置Ⅰ不需要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2固體，向Ⅰ的分液漏斗中加入30%H2O2溶液；連接Ⅰ；Ⅲ，打開活塞，Ⅰ中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍說明生成碘單質，故答案為：分液漏斗；

(2)碘離子具有還原性，在酸性條件下能夠被氧化成碘單質，據此寫出反應的離子方程式為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；

(3)向裝置Ⅱ中加入KMnO4固體，連接裝置II、III，點燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍，向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍。對比乙、丙實驗可以知道，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是：酸性環境；為進一步探究該條件對反應速率的影響；可采取的實驗措施是：使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗，故答案為：酸性環境；使用不同濃度的稀硫狻作對比實驗；

(4)A.高錳酸鉀溶液能夠將雙氧水氧化；導致高錳酸鉀溶液褪色，而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應，如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故A正確；

B.氧氣和高錳酸鉀溶液都能夠氧化亞鐵離子；無法證明混合氣體中含有雙氧水，故B錯誤；

C.高錳酸鉀和氧氣都能夠氧化硫化氫；無法用硫化氫檢驗混合氣體中是否含有雙氧水，故C錯誤；

故答案為：A；

（5）KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發生了反應的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，設計實驗證明他們的猜想是否正確的實驗方案為：在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤，故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液；觀察現象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤。

【點睛】

在做探究性實驗的題目時，根據資料，如果沒有得到預期的實驗結果，那么除了資料中給的化學反應，還要考慮酸性或堿性環境的影響，結合題目的上下文進行聯系，綜合考慮得出結論。這是解答此類題目時的難點?！窘馕觥糠忠郝┒稫MnO4固體O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性環境使用同體積不同濃度的稀硫酸做對比實驗A3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤四、計算題(共3題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

(1)水是弱電解質，存在電離平衡：H2OH++OH-，在室溫25℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；

若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.10mol/L，則該溫度下c(H+)==10-11mol/L；故該溶液的pH=11；

(2)25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，溶液顯堿性，是由于該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中A2-發生水解反應，消耗水電離產生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，用離子方程式表示為A2-+H2O?HA-+OH-；

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度，由于CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，升高溫度，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強，所以CH3COONa溶液的pH增大，而NaOH溶液的pH變化比較小，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液中水電離產生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的NaOH溶液溶液中水電離產生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)=10-2mol/L，故三種溶液中水電離產生的c(H+)之比為10-12：10-12：10-2=1：1：1010；

(5)①NH4HSO4是強酸的酸式鹽，電離產生H+使溶液顯酸性；②NH4HCO3水解使溶液顯堿性；③NH4Cl水解使溶液顯酸性，堿性溶液的pH大于酸性溶液的pH，電離產生的H+濃度大于鹽水解的酸性；所以三種溶液pH從大到小的順序為：②＞③＞①；

三種溶液中都存在NH的水解作用，①NH4HSO4電離產生H+會抑制NH的水解作用，使c(NH)增大；②NH4HCO3溶液中水解會促進NH的水解作用，使溶液中c(NH)減小，故相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液；物質的量濃度從大到小的順序為：②＞③＞①；

(6)①在酸性條件下，Cr2O將Fe2+氧化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則由Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，可知c3(OH-)=結合Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33，可知此時溶液中c(Cr3+)==6.0×10-8mol/L?！窘馕觥?.0×10-1411A2-+H2O?HA-+OH-＞1：1：1010②＞③＞①②＞③＞①Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O6.0×10-818、略

【分析】【分析】

裝置A中NaNO2和（NH4）2SO4發生反應（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O生成氮氣；從發生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實驗的進行造成干擾，因此在E中反應發生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結合生成硫酸鐵，進而除去O2；E中反應生成的氮化鎂極易與水反應，因此在反應前必須把水除去（濃硫酸干燥）；E中鎂和氮氣在加熱條件發生反應N2+3MgMg3N2生成Mg3N2；B；F為緩沖瓶，起到防倒吸作用；G中硫酸亞鐵可防止空氣進入E。

【詳解】

（1）根據圖示可知；儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應生成氮氣，該反應為歸中反應，反應的化學方程式為：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，離子反應方程式：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O，故答案為：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O；

（3）從發生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實驗的進行造成干擾，因此在E中反應發生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結合生成硫酸鐵，進而除去O2；E中反應生成的氮化鎂極易與水反應；因此在反應前必須把水除去（濃硫酸干燥）；不能將C和D對調，對調后無法除去水蒸氣，故答案為：除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調后無法除去水蒸氣；

（4）E中鎂和氮氣在加熱條件下反應生成氮化鎂，化學方程式為：N2+3MgMg3N2，故答案為：N2+3MgMg3N2；

（5）由氮化鎂和水反應的化學方程式可知；可以取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂，故答案為：取少量產物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂。

【點睛】

本題涉及氮化鎂的制備以及檢驗，明確實驗原理、實驗目的為解答關鍵，試題意在考查化學實驗基本操作、常用化學儀器及使用方法以及化學物質的分析檢驗的能力?！窘馕觥糠忠郝┒?NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調后無法除去水蒸氣N2+3MgMg3N2取少量產物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂。19、略

【分析】【詳解】

（1）該裝置為固體和液體反應制備氣體的發生裝置，二氧化碳的制備用大理石和稀鹽酸反應，其離子反應方程式為：↑；

（2）①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能說明裝置中空氣已經排凈的現象是試管中的澄清石灰水變渾濁；

②若未排盡空氣就開始加熱，與空氣中的氧氣發生反應，生成過氧化鈉，其化學反應方程式為：

（3）可以與氧氣；二氧化碳、水發生反應；所以用干燥的沙土滅火；

（4）鈉在二氧化碳中燃燒；該反應中只含鈉元素；氧元素和碳元素，沒有氫元素，所以可能會生成氧化鈉或碳酸鈉或二者的混合物；

（5）①碳酸鈉能與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀；氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉不能與氯化鈣溶液反應產生白色沉淀，且其水溶液顯堿性，使酚酞溶液變紅，Ⅰ；Ⅲ不成立，Ⅱ成立；

②根據實驗現象以及實驗分析，鈉在中燃燒的化學方程式為：反應前后鈉元素從0價變為+1，化合價升高，發生氧化反應，鈉作還原劑，碳酸鈉是氧化產物，每生成1mol氧化產物，轉移的電子數為2NA；

（6）可與生成的反應生成所以在實驗（2）中還可能產生的另一種尾氣為可以燃燒，可用點燃的方法處理尾氣?！窘馕觥緾aCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O澄清石灰水變渾濁2Na+O2Na2O2CNa2O和Na2CO3Ⅱ4Na＋3CO22Na2CO3＋C2NACO點燃五、元素或物質推斷題(共4題，共32分)20、略

【分析】【分析】

甲的焰色反應為黃色，說明甲中含有鈉元素，鹽丙和鹽丁的組成元素和甲相同，加入足量稀硫酸反應生成的乙能使品紅溶液褪色，則乙為二氧化硫，淡黃色沉淀為硫單質，丙、丁中的一種物質為硫代硫酸鈉，發生反應：反應①生成的二氧化硫的物質的量為0.02mol，硫的物質的量為0.01mol，而中生成的硫、二氧化硫物質的量相等均為0.01mol，故丙、丁中的另一種物質為亞硫酸鈉，發生反應該反應生成的二氧化硫物質的量為0.01mol，甲分解得到的二氧化硫的物質的量為0.01mol。

【詳解】

（1）根據前面分析得到甲中所含陽離子為鈉離子，其電子式為根據原子守恒可知，0.01mol甲中Na原子的物質的量為0.01mol×2+0.01mol×2=0.04，S原子物質的量為0.01mol+0.01mol×2+0.01mol=0.04mol，O原子物質的量為(0.01mol+0.01mol)×3+0.01mol×2=0.08mol，則甲的化學式為Na2S2O4，則甲的化學式故答案為：

（2）①中產生黃色沉淀的反應是其離子反應方程式故答案為：

（3）甲的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑，假設其溶液與少量氧氣反應產生等物質的量的兩種酸式鹽，根據質量守恒得到兩種鹽分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，則該反應的化學反應方程式故答案為：

（4）白色固體甲()常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去，說明具有強還原性，具有氧化性的物質或離子能與反應，氯氣、硝酸銀都具有強氧化性，能與發生氧化還原反應，則可能在溶液中與甲反應的是BC；故答案為：BC。【解析】(1)

(2)

(3)

(4)BC21、略

【分析】【分析】

①由18.64g白色沉淀E及單一溶質D推得含有n(K2SO4)=0.08mol，則物質A中含有n(K＋)=0.02mol，n(S)=0.08mol，②由黃色沉淀H及加入的0.18molKI推得物質A中含有n(I)=0.02mol，由①②推出含有n(O)=0.16mol，所以化學式為KI(SO2)4或KIS4O8。

【詳解】

（1）根據前面分析得到物質A的組成元素為K、S、I、O，其化學式為KI(SO2)4或KIS4O8；故答案為：K、S、I、O；KI(SO2)4或KIS4O8。

（2）A與雙氧水反應的化學方程式2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋K2SO4＋7H2SO4＋2H2O或2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋2KHSO4＋6H2SO4＋2H2O；故答案為：2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋K2SO4＋7H2SO4＋2H2O或2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋2KHSO4＋6H2SO4＋2H2O。

（3）F至G是亞硫酸根和I發生氧化還原反應，將I變為碘離子，其反應的離子方程式SO＋I＋H2O=3I－＋2H＋＋SO故答案為：SO＋I＋H2O=3I－＋2H＋＋SO

（4）D是硫酸鉀，主要驗證鉀離子和硫酸根離子，鉀離子應從焰色試驗進行驗證，硫酸根主要通過加入氯化鋇來進行驗證，則實驗檢驗溶液D中的主要離子方法是取少量溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃若看到紫色則含有K＋；另取少量溶液先加鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀則含有SO故答案為：取少量溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃若看到紫色則含有K＋；另取少量溶液先加鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀則含有SO【解析】(1)K、S、I、OKI(SO2)4或KIS4O8

(2)2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋K2SO4＋7H2SO4＋2H2O或2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋2KHSO4＋6H2SO4＋2H2O

(3)SO＋I＋H2O=3I－＋2H＋＋SO

(4)取少量溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃若看到紫色則含有K＋；另取少量溶液先加鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀則含有SO22、略

【分析】【分析】

I.電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理，使之轉化為沉淀B，沉淀B含有銅元素，隔絕空氣加熱后的固體C應含銅元素，灼燒后黑色固體E應為CuO8.0g，CuO的物質的量==0.1mol，根據Cu守恒，B、C中Cu元素的物質的量0.1mol，Cu元素質量為0.1mol×64g/mol=6.4g，C在足量O2灼燒后產生的混合氣體1通入足量澄清石灰水，產生10g白色沉淀G，則G為CaCO3，混合氣體1中含有CO2和未反應的O2，根據C守恒，固體C中含有含有C元素，其物質的量為=0.1mol，質量為0.1mol×12g/mol=1.2g，反應后的混合氣體2通過灼熱的銅網完全反應后，剩余1120mL氣體F，結合氣體F標況下密度為1.25g/L，氣體F摩爾質量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，推測為N2，氮氣的物質的量==0.05mol，質量為0.05mol×28g/mol=1.4g，根據轉化流程分析，若F為N2，則Cu、C、N元素都來自于固體C，即C由Cu、C、N三種元素組成，再根據m（Cu）+m（C）+m（N）=6.4g+1.2g+1.4g=9g，剛好等于參與反應的固體C的質量，由此可確定，F為N2，C由Cu、C、N三種元素組成，且n（Cu）∶n（C）∶n（N）=0.1mol∶0.1mol∶0.05mol×2=1∶1∶1，則固體C的化學式為CuCN，混合氣體1為CO2、O2、N2的混合氣體，混合氣體2為O2、N2的混合氣體；由于沉淀B也是由三種元素組成，隔絕空氣加熱分解為C和D，沒有外來元素，則B也是由Cu、C、N三種元素組成，B為11.6g，C為9g，根據質量守恒，D的質量為2.6g，氣體D標況下密度2.32g/L，則D摩爾質量為2.32g/L×22.4L/mol≈52g/mol，氣體D的物質的量為=0.05mol，C中除Cu外的CN-的質量為9g-6.4g=2.6g，CN-的物質的量為=0.1mol，B中除Cu外的質量為11.6-6.4=5.2g，則B的化學式為Cu(CN)2；前面的分析中確定，B中含有Cu0.1mol，則B中含有CN-的物質的量為0.2mol，根據原子守恒，D中含有CN為0.1mol，則D的分子式為(CN)2；

【詳解】

I(1)根據分析，組成B的三種元素是Cu、C、N三元素，氣體D的分子式是(C