…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、鋰—液態多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優點，以熔融金屬鋰、熔融硫和多硫化鋰[Li2Sx(2≤x≤8)]分別作兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Li+)為電解質；其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該電池比鈉一液態多硫電池的比能量高B.放電時，內電路中Li+的移動方向為從a到bC.Al2O3的作用是導電、隔離電極反應物D.充電時，外電路中通過0.2mol電子，陽極區單質硫的質量增加3.2g2、已知X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。反應發生后，t1時達到平衡，t2時改變條件，t3時達到新平衡，則t2時改變的條件可能是。

A.升高溫度B.減小Z的濃度C.增大壓強D.增大X或Y的濃度3、下列關于硝酸的認識中，正確的是A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.濃硝酸與金屬反應不放氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣C.因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D.硝酸與金屬反應時，只表現出氧化性4、下列實驗中，不能達到實驗目的的是。由海水制取蒸餾水萃取碘水中的碘分離粗鹽中的不溶物由制取無水固體ABCD

A.AB.BC.CD.D5、下列實驗操作或方案或解決問題的方法不正確的是A.用稀疏酸與鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B.向某未知溶液中滴入NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液一定含有C.為保持葡萄酒的天然果香味，使用大量的二氧化硫作為抗氧化劑D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，比較實驗現象6、1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在濃硫酸作用下；通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖，下列對該實驗的描述正確的是。

A.該實驗可以選擇水浴加熱B.該反應中，如果乙酸足量，1-丁醇可以完全被消耗C.長玻璃管除平衡氣壓外，還起到冷凝回流的作用D.在反應中1-丁醇分子脫去羥基，乙酸脫去氫原子7、化學與生活息息相關，下列說法中錯誤的是A.新型冠狀病毒主要由RNA和蛋白質組成，可采用高溫、紫外線、75%的乙醇等有效滅活B.TCL公司的MiniLED智屏由3840顆微米級芯片組成，芯片的主要成分為C.月球新礦物“嫦娥石”是一種磷酸鹽礦物(含鎂和鐵)，它不易溶于水D.某專業足球由20片紋理聚氨酯(PU)熱粘合而成，聚氨酯(PU)是有機高分子材料8、下列關于如圖所示電化學裝置的分析正確的是。

A.若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上有銅析出B.若X為直流電源，Y為碳棒接負極，則Fe棒被保護C.若X為電流計，Y為鋅棒，則移向Fe棒D.若X為導線，Y為銅棒，則Fe棒發生還原反應9、在一體積不變的密閉容器中發生化學反應：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)△H，實驗測得化學平衡時的有關變化曲線如圖所示。已知：平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。下列說法不正確的是（）

A.NH3是正反應的還原劑B.氣體壓強P2>P1C.平衡后再充入一定量NH3，則平衡左移，NH3的體積分數減小D.M點的平衡常數Kp=評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列關于該電池的說法錯誤的是。

A.鎂片作為正極B.食鹽水作為電解質溶液C.電池工作時鎂片逐漸被消耗D.電池工作時實現了電能向化學能的轉化11、下列四個常用電化學裝置的敘述錯誤的是。圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出B.圖II所示干電池中石墨作負極C.圖III所示電池為二次電池D.圖IV所示電池中負極反應為：12、已知：2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)?H，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，反應達到平衡時，體系壓強為p，四種組分的物質的量分數x隨溫度T的變化如圖。對于氣相反應，用某組分(B)的分壓(pB)代替物質的量濃度(cB)表示平衡常數KP；分壓=總壓×物質的量分數。下列說法不正確的是。

A.反應的?H>0B.曲線c代表的是C2H4C.為了提高反應速率，可以選擇合適的催化劑D.根據A點(440K，0.39)求得該溫度時反應的平衡常數Kp=13、聚苯乙烯是一種無毒；無臭的熱塑性材料；被廣泛應用。工業由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如下圖所示(部分條件略去)，下列說法錯誤的是（）

A.過程①生成乙苯，反應類型為取代反應B.過程②生成苯乙烯，苯乙烯16個原子可能共平面C.過程③原子利用率為100%，反應類型為加聚反應D.上述流程中涉及的五種有機物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色14、下列說法正確的是A.一定條件下，1化合物X()最多可以與反應B.化合物Y()與的加成產物分子中含有手性碳原子C.結構片段的高聚物，是苯酚和甲醛通過加聚反應制得D.香豆素()在一定條件下僅能發生加成、氧化、取代反應15、在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態的是A.混合氣體的壓強B.混合氣體的平均相對分子質量C.混合氣體的密度D.混合氣體的總體積16、揮發性有機物（VOCs）對環境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火、不會有NOz等二次污染物產生等優點。圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理；圖乙是反應過程中的能量變化圖。下列敘述正確的是（）

A.圖甲中固體催化劑表面既有化學鍵斷裂，也有化學鍵形成B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉化率C.圖乙中曲線II使用了固體催化劑，反應活化能降低D.VOCs催化氧化過程中所有反應均為放熱反應17、油脂能增加食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。但攝入過量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血壓等。下列食品中富含油脂的是A.蘋果B.堅果C.白菜D.花生18、下列化合物中，有旋光異構體的是A.B.C.HO—CH2—CH2—CH2OHD.評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、CH4、C2H6、C3H8互為同系物，都能與氯氣發生取代反應。(____)20、有以下幾個化學反應；屬于放熱反應或吸熱反應，填①放熱或②吸熱(填序號)

①氯化銨與熟石灰反應___________

②鎂與鹽酸反應___________

③焦炭與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳___________

④向燒堿中加入硫酸___________21、某研究性學習小組根據反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

（1）此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發生________反應。

（2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

（3）兩燒杯中的電極反應式分別為。

甲__________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________。

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變為1.5mol·L－1，則反應中轉移的電子為____mol。22、人們應用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活；生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反應式為___________。電池工作一段時間后需要充電，充電過程中H2SO4的濃度___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)某學習小組依據氧化還原反應：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設計成原電池，則負極發生的電極反應式為___________；當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應轉移的電子數目是___________。

(3)燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結構示意圖；電解質溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請回答下列問題：

若該燃料電池為氫氧燃料電池。

①a極通入的物質為___________(填物質名稱)，電解質溶液中的OH-移向___________極(填”負”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時，負極的電極反應式：___________。

若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應為CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。

③下列有關說法正確的是___________(填字母代號)。

A．燃料電池將電能轉變為化學能。

B．負極的電極反應式為CH4+10OH－－8e-=CO+7H2O

C．正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

D．通入甲烷的電極發生還原反應。

④當消耗甲烷33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化效率為80％，則導線中轉移的電子的物質的量為___________mol。23、含有結構的化合物與CH2=CH2一樣；可在一定條件下聚合成高分子化合物。

(1)廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CHCl聚合成的，其化學方程式為____。

(2)電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯試回答下列問題：

①聚苯乙烯重復出現的結構單元是___，它是由___(寫結構簡式)聚合而成的。

②實驗測得某聚苯乙烯的相對分子質量是52000(平均值)，則該高聚物的結構單元重復出現的次數n=___。

(3)維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能特別好的氟橡膠。它的結構簡式為則合成它的單體為____。24、（1）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為___________，該電池總反應的離子方程式為______________。

（2）尿素[CO(NH2)2]在高溫條件下與NO反應轉化成三種無毒氣體，該反應的化學方程式為____?？蓪⒃摲磻O計成堿性燃料電池除去煙氣中的氮氧化物，該燃料電池負極的電極反應式是______________，正極的電極反應式是__________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)25、纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養物質。(____)A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】鋰—液態多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優點，所以該電池比鈉一液態多硫電池的比能量高，A正確；放電時，Na失電子發生氧化反應,所以a作負極、b作正極，電解質中陽離子鋰離子向正極b移動，B正確；Al2O3為離子化合物，在該電池中作用是導電、隔離電極反應物，C正確；充電時，陽極反應為SX2—-2e-=xS；外電路中通過0.2mol電子，陽極生成單質硫的質量為0.1x，由于2≤x≤8，質量為6.4-25.6g之間，D錯誤；正確選項D。

點睛：原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經外電路流向正極，電子不能從電解質中通過。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.該反應放熱；升高溫度，平衡逆向移動，Z的濃度減小，X；Y的濃度增大，A正確；

B.減小Z的濃度，則t2時刻Z的濃度應小于原平衡的濃度；由于平衡右移，所以Z的濃度再增大，B錯誤；

C.增大壓強；對于氣體的物質的量不變的可逆反應來講，平衡不移動，但體積減小，X；Y、Z的濃度均增大，C錯誤；

D.增大X或Y的濃度，則在t2時刻X；Y的濃度應大于原平衡時的濃度；隨著反應向右移，濃度又減小，D錯誤；

答案選A。3、A【分析】【詳解】

濃；稀硝酸都有氧化性；可與除Au、Pt之外的所有金屬反應；且不產生氫氣，在與金屬反應時，硝酸既表現氧化性（被還原為含有氮元素的物質）又表現酸性（生成硝酸鹽），該反應屬于氧化還原反應，不屬于置換反應；常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因為鋁和鐵在冷濃硝酸中鈍化，結合以上分析可知，只有A正確；

故答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．實驗室用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備；蒸餾時用到蒸餾燒瓶；酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，A正確；

B．碘在水中的溶解度很?。辉谒穆然贾械娜芙舛群艽?，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下層，B正確；

C．粗鹽中含有較多的可溶性雜質和不溶性雜質；將粗鹽溶與水形成溶液，用過濾的方法將不溶于水的雜質除去，C正確；

D．直接加熱會促進水解，生成的HCl易揮發，得到氫氧化鐵，繼續加熱會使氫氧化鐵分解產生氧化鐵，得不到固體；D錯誤；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．向稀疏酸中加入幾滴CuSO4溶液，再加入鋅粒，Zn與Cu2+發生反應生成的Cu與Zn；稀硫酸構成原電池；Zn作負極，從而加快反應速率，A正確；

B．某溶液中滴入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則該氣體為NH3，從而表明原溶液一定含有B正確；

C．二氧化硫具有殺菌和抗氧化功能；可保持葡萄酒的天然果香味，但二氧化硫有毒，使用時需控制二氧化硫的用量，C不正確；

D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響，做對比實驗時，兩份溶液的溫度、壓強應相同，H2O2的濃度應相同，只是一份加入FeCl3溶液作催化劑；D正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．據信息；該反應溫度為115～125℃，不能用水浴加熱，故A錯誤；

B．1-丁醇和乙酸的酯化反應為可逆反應；即使乙酸過量，1-丁醇也不能完全被消耗，故B錯誤；

C．長玻璃管可以平衡試管內外氣壓；同時可冷凝回流乙酸及1-丁醇，故C正確；

D．據酯化反應原理；應為1-丁醇分子脫去羥基的氫原子，乙酸分子脫去羥基，故D錯誤；

故選：C。7、B【分析】【詳解】

A．高溫；紫外線、75%的乙醇等都能使蛋白質變性；都能有效滅活新型冠狀病毒，故A正確；

B．芯片的主要成分為故B錯誤；

C．磷酸鹽礦物(含鎂和鐵)不易溶于水；故C正確；

D．聚氨酯(PU)是高分子化合物；屬于有機高分子材料，故D正確。

綜上所述，答案為B。8、A【分析】【分析】

根據題中電化學裝置可知；本題考查電解池，運用電解池原理分析。

【詳解】

A.若X為直流電源；裝置為電解池，Y為銅棒接正極，則Fe接負極為電解池的陰極，陰極上銅離子得電子發生還原反應，Fe棒上析出銅，故A正確；

B.若X為直流電源；裝置為電解池，Y為碳棒接負極，則Fe接正極為電解池的陽極，發生氧化反應被腐蝕，故B錯誤；

C.若X為電流計，裝置為原電池，Y為鋅棒，活潑金屬Zn作負極，陰離子移向負極Zn；故C錯誤；

D.若X為導線；裝置為原電池，Y為銅棒，活潑金屬Fe作負極，Fe棒發生氧化反應，故D錯誤；

答案選A。9、C【分析】【分析】

由題圖可知，隨溫度升高，氨的體積分數降低，平衡正向移動，正反應是吸熱反應，該反應的△H>0，升溫平衡正向移動；Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應；加壓平衡逆向移動。

【詳解】

A．正反應中，由NH3轉化為N2，可見N由-3價變為0價，NH3是正反應的還原劑；A正確；

B．由于Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應，加壓平衡逆向移動，氨的體積分數增大，氣體壓強p2>p1；B正確；

C．平衡后再充入一定量NH3，容器體積不變，則相當于增大NH3的濃度，則平衡右移，NH3的體積分數減小；C錯誤；

D．

假設起始通入2molNH3；M點時氨氣的體積分數為25%，得到(2-2x)/(2+2x)=0.25，x=0.6，氣體總物質的量=2mol+2xmol=3.2?mol，圖中M點的平衡常數為：

Kp=D正確；

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．結合題中總反應可知Mg在反應中化合價升高；即鎂片作負極，A項錯誤；

B．食鹽水是該電池的電解質溶液；B項正確；

C．電池工作時鎂片在負極逐漸溶解而被消耗；C項正確；

D．該裝置能將化學能轉化為電能；D項錯誤；

答案選AD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池工作時；電子從負極流出，圖I所示電池中，鋅為負極，則電子從鋅片流出，A正確；

B．圖II所示干電池中石墨作正極；鋅作負極；B錯誤；

C．鉛蓄電池對外供電時；鉛作負極；二氧化鉛作正極，當充電時，鉛作陰極，二氧化鉛作陽極，可反復使用，故圖III所示電池為二次電池，C正確；

D．圖IV所示電池為氫氧燃料電池，其中，氧氣在正極得到電子發生還原反應，正極反應為：D錯誤；

答案選BD。12、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，則反應達到平衡時n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲線為H2，c曲線為CO2，b曲線為H2O，d曲線為C2H4。則隨溫度升高，反應平衡向逆反應方向移動，則正反應△H＜0；A錯誤；

B．由圖像可知，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，則反應達到平衡時n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲線為H2，c曲線為CO2，b曲線為H2O，d曲線為C2H4；B錯誤；

C．催化劑可以改變反應速率；故想提高反應速率，可以選擇相應的催化劑，C正確；

D．根據A點（440K，0.39），可得該溫度下，p(H2)=0.39p，p(H2O)=0.39p，p(CO2)=0.39p/4，p(C2H4)=0.39p/3，可求得Kp＝D正確；

故選AB。13、AD【分析】【詳解】

A．過程①生成乙苯；乙烯的碳碳雙鍵斷裂，反應類型為加成反應，故A錯誤；

B．過程②生成苯乙烯；苯基和乙烯基通過單鍵相連，單鍵可旋轉，苯環及與苯環相連的6個原子一定共面，碳碳雙鍵及與兩個碳相連的4個原子一定共面，苯乙烯16個原子可能共平面，故B正確；

C．過程③反應中斷裂碳碳雙鍵中較活潑的化學鍵；然后這些不飽和C原子彼此結合形成高分子化合物，所以原子利用率為100%，反應類型為加聚反應，故C正確；

D．上述物質中苯不能使溴水因反應而褪色；也不能使高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；

故選AD。14、AB【分析】【詳解】

A.一定條件下，1化合物X()含有1mol酚酸酯消耗2molNaOH；含有1mol氯原子，消耗1molNaOH發生水解，因此最多可以與3molNaOH反應，故A正確；

B.化合物Y()與Br2的加成產物分子；倒數第二個碳原子為手性碳原子，故B正確；

C.結構片段的高聚物；是苯酚和甲醛通過縮聚反應制得，故C錯誤；

D.香豆素()含有碳碳雙鍵能發生加成；氧化和加聚反應；含有羥基發生取代反應，故D錯誤。

綜上所述；答案為AB。

【點睛】

碳碳雙鍵能發生加成反應、加聚反應、被酸性高錳酸鉀氧化。15、AB【分析】【詳解】

A．反應前后氣體的化學計量數之和不相等；即氣體的總物質的量改變，當壓強不變時，說明氣體總物質的量不再改變，此時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故A正確；

B．混合氣體的總質量始終一定；混合氣體的總物質的量改變，當混合氣體的平均相對分子質量一定時，說明氣體總物質的量不再改變，此時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故B正確；

C．反應物和生成物都是氣體；反應前后氣體的質量相等，定容密閉容器中氣體體積不變，故密度始終不變，則當密度不再發生變化時不能證明達到平衡狀態，故C錯誤；

D．定容密閉容器中氣體體積始終不變；則混合氣體的體積不變不能說明反應達到平衡狀態，故D錯誤；

故答案為AB。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑表面發生化學反應；反應過程中，既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的形成，故A正確；

B．催化劑只能改變化學反應速率；不影響化學平衡，故催化劑不能提高反應物的平衡轉化率，故B錯誤；

C．圖乙中曲線I的活化能比曲線U的活化能高；使用催化劑時，活化能降低，故曲線II為使用催化劑的能量變化曲線，故C正確；

D．由圖乙可知；使用催化劑后的反應過程中有中間產物生成，其中反應物轉化為中間產物的反應中，反應物的總能量比中間產物的總能量低，故該反應為吸熱反應，故D錯誤；

答案選AC。17、BD【分析】【詳解】

A．蘋果含豐富的維生素和糖類；A不符合題意；

B．堅果含豐富的油脂；蛋白質；B符合題意；

C．白菜含豐富的維生素和纖維素；C不符合題意；

D．花生含豐富的油脂；蛋白質；D不符合題意。

故本題選BD。18、AB【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【詳解】

結構相似且相差1個或n個CH2則為同系物，CH4、C2H6、C3H8互為同系物，且為飽和烴都能與氯氣發生取代反應，故正確?！窘馕觥空_20、略

【分析】【分析】

【詳解】

①氯化銨與熟石灰反應為吸熱反應；故選②。

②金屬與酸的置換反應為放熱反應；故鎂與鹽酸反應為放熱反應，故選①。

③焦炭與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳為吸熱反應；故選②。

④酸堿中和反應為放熱反應，故燒堿與硫酸的反應為放熱反應①。【解析】②①②①21、略

【分析】【詳解】

(1)根據題目提供的總反應方程式可知，KMnO4作氧化劑，發生還原反應，故石墨a是正極。(2)電池工作時，SO42-向負極移動；即向乙燒杯移動。

(3)甲燒杯中的電極反應式為MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙燒杯中的電極反應式為5Fe2＋－5e－=5Fe3＋。

(4)溶液中的MnSO4濃度由1mol·L－1變為1.5mol·L－1，由于溶液的體積未變，則反應過程中生成的MnSO4的物質的量為0.5mol·L－1×0.2L＝0.1mol，轉移的電子為0.1mol×5＝0.5mol?！窘馕觥縜還原乙MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O5Fe2＋－5e－=5Fe3＋0.522、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據總反應可知，PbO2得電子發生還原反應，在正極發生反應，電極反應方程式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；根據總反應可知，電池在放電時生成H2O，H2SO4濃度降低，充電是放電的逆過程，因此H2SO4的濃度增大；

(2)根據總反應可知，Cu失電子發生氧化反應生成Cu2+，因此負極反應為Cu-2e-=Cu2+；正極反應為Ag++e-=Ag，因此增重的是正極，Ag的物質的量為=0.05mol，轉移電子數為0.05NA；

(3)根據電子流向可知，電極①為負極，電極②為負極，燃料電池中通入正極通入O2，因此b通入O2，a通入H2。正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，負極反應為H2+2OH－-2e-=2H2O。

①根據上述分析；a極通入氫氣；原電池中，溶液中的陰離子向負極移動；

②根據上述分析，負極的電極反應式為H2+2OH－-2e-=2H2O；

③A．燃料電池是原電池；化學能轉變為電能，A錯誤；

B．CH4燃料電池的負極通入CH4，負極失電子，電極反應式為CH4+10OH－－8e-=CO+7H2O；B正確；

C．溶液為堿性，正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；C錯誤；

D．通入甲烷的電極為負極；發生氧化反應，D錯誤；

故選B；

④消耗甲烷的物質的量為=1.5mol，根據CH4+10OH－－8e-=CO+7H2O可知，每個C