…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選修3化學下冊階段測試試卷698考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關說法不正確的是()A.水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B.CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C.H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數電子在原子核附近運動D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為122、下列敘述中，正確的是A.在一個基態多電子的原子中，可以有兩個運動狀態完全相同的電子B.在一個基態多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C.如果某一基態原子3p軌道上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反D.在一個基態多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高3、高溫煉銅的反應之一為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。下列有關化學用語的說法正確的是A.銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d94s2B.SO2分子空間構型為直線型C.S2—的結構示意圖D.質量數為18的氧原子可表示為：188O4、下列有關說法正確的是()A.電子云通常用小黑點的疏密來表示，小黑點密表示在該空間的電子數多B.已知Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為4f5C.Cu的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu處于s區D.原子光譜的特征譜線用于鑒定元素，從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時形成是吸收光譜5、下列關于化學鍵的判斷錯誤的是A.PH3和NH3分子中均含有孤電子對，且PH3提供孤電子對的能力強于NH3B.S元素和O元素之間能形成兩種只含極性鍵的極性化合物C.空間構型為正四面體結構的分子，化學鍵的鍵角可能是109.5°，也可能是60°D.乙烯分子中有5個sp2雜化軌道形成的σ鍵和1個未雜化的2p軌道形成的π鍵6、通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NCl3的有關敘述正確的是()A.分子中N—Cl鍵鍵長比CCl4分子中C—Cl鍵鍵長長B.分子中的所有原子均達到8電子穩定結構C.NCl3分子是極性分子，NCl3的沸點低于NH3的沸點D.NBr3比NCl3易揮發7、在解釋下列物質的變化規律與物質結構間的因果關系時，與化學鍵的強弱無關的是()A.鈉、鎂、鋁的熔點和沸點逐漸升高，硬度逐漸增大B.金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點也高于晶體硅的熔點C.KF、KCl、KBr、KI的熔點依次降低D.CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔點和沸點逐漸升高8、如圖是NaCl晶體的一個晶胞的結構模型(黑球為Cl-、白球為Na+)。KO2的晶體結構與NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2-代替，則下列對于KO2晶體結構的描述不正確的是()

A.與K＋距離相等且最近的K＋有8個B.與K＋距離相等且最近的O2-構成的多面體是正八面體C.一個KO2晶胞中的K＋和O2-粒子數均為4個D.與K＋距離相等且最近的O2-共有6個評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、“3s”和“3s2”都是關于原子核外第三電子層s亞層的化學用語，這兩個用語的區別在于______10、（1）碳原子最外層含有____個電子，1個碳原子可以跟其他非金屬原子形成____個____鍵，碳原子之間也能以共價鍵相結合，形成__鍵、___鍵或____鍵，連接成穩定的長短不一的__或含碳原子數不等的碳環；從而導致有機物種類紛繁，數量龐大。

（2）苯分子中碳原子的雜化方式是___；乙炔分子中碳原子的雜化方式是___。11、試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構型，并判斷中心原子的雜化類型：(1)H2O____________形，雜化類型_________；(2)CO32-__________形，雜化類型_________；(3)SO32-__________形，雜化類型_________；12、如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結構；該結構是具有代表性的最小結構重復單元。

（1）在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子、氧離子各有_____________、_____________、_____________個。

（2）該晶體結構中，Ca、Ti、O個數比是___________；該物質的化學式可表示為___________。13、金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積，圖（a）、（b）；（c）分別代表這三種晶胞的結構。

（1）三種堆積方式實質是金屬陽離子的堆積方式，那么自由電子有無確切的堆積方式？_______（填“有”或“無”）。

（2）影響金屬晶體熔點的主要因素是___________________。14、⑴如圖為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有σ鍵的數目為___________；

⑵如圖為碳的另一種同素異形體——金剛石的晶胞結構，D與周圍4個原子形成的空間結構是_______，所有鍵角均為_______。

⑶硼酸(H3BO3)的結構與石墨相似如圖所示，層內的分子以氫鍵相連，含1mol硼酸的晶體中有_____mol氫鍵。

⑷每個Na＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋)有____個，每個Na＋周圍等距且緊鄰的Na＋有_____個。

15、已知NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶體的熔點依次為801℃、714℃、190℃、2000℃，其中屬于分子晶體的一種晶體應是________，它不適宜用作金屬冶煉的電解原料。工業上這種金屬的冶煉過程必須使用一種助熔劑___________。16、在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦(NH4)2SO4；⑧乙醇中：

(1)由極性鍵形成的非極性分子有__(填序號；以下同)

(2)含有金屬離子的物質是__

(3)分子間可形成氫鍵的物質是__

(4)屬于離子晶體的是__

(5)屬于原子晶體的是__

(6)①～⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__評卷人得分三、計算題(共6題，共12分)17、(1)石墨晶體的層狀結構，層內為平面正六邊形結構(如圖a)，試回答下列問題：圖中平均每個正六邊形占有C原子數為____個、占有的碳碳鍵數為____個，碳原子數目與碳碳化學鍵數目之比為_______。

(2)2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為_______。18、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發生轉化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則γ-Fe單質的密度為_______g/cm3(用含r的表達式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。19、用X射線研究某金屬晶體，測得在邊長為360pm的立方晶胞中含有4個金屬原子，此時金屬的密度為9.0g/cm3。試回答下列問題：

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______

(2)求每個晶胞的質量。_______

(3)求此金屬的相對原子質量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______20、如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構模型（原子間實際是相互接觸的）。它是一種體心立方結構。實驗測得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對原子質量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請回答以下各題：

（1）每一個晶胞中分攤到__________個鎢原子。

（2）計算晶胞的邊長a。_____________

（3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）。___________

（4）計算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________21、NaCl是重要的化工原料。回答下列問題。

（1）元素Na的焰色反應呈_______色。價電子被激發到相鄰高能級后形成的激發態Na原子，其價電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結構，但其熔點比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球為Cl，小球為Na）。

①若A的原子坐標為（0，0，0），B的原子坐標為（0，），則C的原子坐標為_______。

②晶體中，Cl構成的多面體包含______個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數為_______。

③已知晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計算式）。22、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個，在NaCl的晶胞中有Na+_____個，Cl-____個。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過_________結合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數的表達式為____nm(用含NA的代數式表示)評卷人得分四、結構與性質(共1題，共4分)23、X；Y、Z、Q、W為前四周期中原子序數依次增大的元素。X原子的2p能級上有兩個未成對電子；且無空軌道。Y原子K層的電子數與M層的電子數的乘積等于其L層的電子數；Z與X同族，Q位于第ⅠB族；W元素最高正價和最低負價的代數和為4。根據以上信息，回答下列問題。

（1）W元素的名稱是：___________；其簡化的電子排布式為___________________；X的基態原子核外最高能級上有_____種不同空間運動狀態的電子；已知高溫下4QX→2Q2X+X2，從Q原子價層電子結構的角度分析，能生成Q2X的原因是__________________________________。

（2）Y與X可以形成多種復雜陰離子，如下圖所示，若其中a對應的陰離子化學式為YX則c對應的陰離子的化學式為_________________(圓圈代表X原子；黑點代表Y原子)。

（3）向盛有含Q2+的溶液中加入氨水至過量，沉淀溶解的離子方程式為___________________。寫出最后所得配離子的結構式____________________________________（配位鍵須注明）。

（4）W、Y均能與氫元素形成氣態氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，VSEPR構型____________（填“相同”或“不相同”），若“Y?H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與W反應時單質W是氧化劑，則W與Y的電負性相對大小為______________（用元素符號作答）。評卷人得分五、實驗題(共1題，共2分)24、現有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區別開來_____________________________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共5題，共25分)25、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24。請根據以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1)基態E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態E原子最外層電子數相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質在AC2中點燃可生成A的單質與一種熔點較高的固體產物，寫出其化學反應方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。此后，等電子原理又有發展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。26、現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態；F元素基態原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區，其基態原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質_______。

A．其單質可作為半導體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。27、原子序數小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質占空氣體積的1/5；W的原子序數為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同，但立體構型不同，ZX3的立體構型為________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結構式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。28、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。29、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數目為__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.如圖所示；銅離子與4個水分子結合，所以1個水合銅離子中有4個配位鍵，故A正確；

B.晶胞中Ca2＋處于晶胞的頂點和面心，則每個CaF2晶胞中Ca2＋數為8×1/8+6×1/2=4；故B正確；

C.H原子外只有一個電子；在原子核附近運動，故C錯誤；

D.在金屬晶體的最密堆積中；對于每個原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連，故D正確；

故選C。2、D【分析】【詳解】

在一個基態多電子的原子中；不可能有兩個運動狀態完全相同的電子，A錯誤；

在一個基態多電子的原子中；當電子處于同一電子層的不同亞層時，電子的能量相同，B錯誤；

如果某一基態原子3p軌道上僅有2個電子；它們處于不同的軌道上，而且自旋方向相同，這樣的排布使原子的能量最低，處于穩定狀態，C錯誤；

在一個基態多電子的原子中；根據電子圍繞原子核運動時，離核的遠近及能量的高低，將原子核外電子運動的空間分成不同的層次，從內到外依次是K；L、M、N、O、P、Q，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高，D正確；

故合理選項是D。3、D【分析】【詳解】

A.根據洪特規則，銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1；故A錯誤；

B.SO2價電子對數是3；有1個孤電子對，分子空間構型為V型，故B錯誤；

C.S2-的質子數為16，結構示意圖故C錯誤；

D.氧原子的質子數是8，質量數為18的氧原子可表示為故D正確。

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A.電子云通常用小黑點的疏密來表示；小黑點密表示在該空間電子出現的概率更大，A錯誤；

B.Sm3+是由Sm原子失去3個價電子形成的離子，該原子中6s軌道上的2個價電子在最外層最容易失去，4f軌道上失去一個電子后，即可達到半充滿的穩定結構，故Sm3+的價層電子排布式為4f5；B正確；

C.Cu的價電子為3d104s1；所以Cu處于ds區，C錯誤；

D.電子由高能級躍遷至低能級時，需要釋放能量，因此電子從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時形成是發射光譜；D錯誤；

故答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．PH3和NH3分子中心原子均為sp3雜化，均含有孤電子對，且r(N)＜r(P)，PH3提供孤電子對的能力強于NH3；A說法正確；

B．SO3為含有極性鍵的非極性化合物；B說法錯誤；

C．空間構型為正四面體結構的分子；化學鍵的鍵角可能是109.5°，如甲烷，也可能是60°，如白磷，C說法正確；

D．乙烯分子中C原子采取sp2雜化，C-H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C-C之間有未雜化的2p軌道形成的π鍵，則有5個sp2雜化軌道形成的σ鍵和1個未雜化的2p軌道形成的π鍵；D說法正確；

答案為B。6、B【分析】分析：通常狀況下，NCl3是一種油狀液體；其分子空間構型與氨分子相似，根據氨氣的結構與性質類推。

詳解：A、C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl4中C-C1鍵鍵長比NC13中N-C1鍵鍵長；A錯誤；

B、NC13中N原子最外層電子數5，化合價為＋3價，所以N原子達到8電子穩定結構；NC13中C1原子最外層電子數7；化合價為－1價，所以C1原子達到8電子穩定結構，B正確；

C、NC13的分子空間構型與氨分子相似，都是三角錐型結構，氨分子是極性分子，所以NCl3分子也是極性分子，NCl3的沸點高于NH3的沸點；C錯誤；

D、分子晶體中物質的熔沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大其熔沸點越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點高，NCl3比NBr3易揮發；D錯誤。

答案選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A；鈉、鎂、鋁的熔點和沸點逐漸升高；硬度逐漸增大，這是因為它們中的金屬鍵逐漸增強，與化學鍵的強弱有關，A不選；

B；金剛石的硬度大于晶體硅的硬度；其熔點也高于晶體硅的熔點，這是因為C－C鍵的鍵長比Si－Si鍵的鍵長短，C－C鍵的鍵能比Si－Si鍵的鍵能大，與化學鍵的強弱有關，B不選；

C、KF、KCl、KBr；KI的熔點依次降低；這是因為它們中的離子鍵的強度逐漸減弱，與化學鍵的強弱有關，C不選；

D、CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔點和沸點逐漸升高；這是因為分子間作用力隨相對分子質量的增大而增大，與化學鍵的強弱無關，D選。

答案選D。8、A【分析】【詳解】

A．K+位于晶胞棱心，被橫平面、豎平面和正平面共有，且每一個平面有4個K+距離最近，共43=12個；A錯誤；

B．與K+距離相等且最近的O2-共有6個，構成正八面體，K+位于正八面體中心；B正確；

C．K+位于晶胞棱心和體心，平均每個晶胞的數目為O2-位于頂點和面心，平均每個晶胞的數目為即一個KO2晶胞中分攤得的K＋和O2-粒子數均為4個；C正確；

D．K+位于晶胞棱心，與K+距離相等且最近的O2-位于頂點和面心；共有6個，D正確；

故選A。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

“3s”中“3”表示能層，“s”表示能級；“3s2”表示某電子層的某種s能級上有兩個電子；據此分析解答。

【詳解】

“3s”中“3”表示能層，“s”表示能級，所以“3s”表示軌道名稱；“3s2”表示第三電子層的s能級上有兩個電子，所以“3s2”表示該軌道的電子排布，故答案為：“3s”表示軌道(或能級)名稱，“3s2”表示該軌道的電子排布。【解析】“3s”表示軌道（或能級）名稱，“3s2”表示該軌道的電子排布10、略

【分析】【分析】

⑴碳原子最外層含有4個電子；碳原子主要形成共價鍵，碳原子與碳原子可以形成單鍵；雙鍵或三鍵，也可形成碳鏈或碳環。

⑵分析苯分子和乙炔分子中每個碳原子價層電子對數。

【詳解】

⑴碳原子最外層含有4個電子；1個碳原子可以跟其他非金屬原子形成4個共價鍵，碳原子之間也能以共價鍵相結合，形成單鍵；雙鍵或三鍵，連接成穩定的長短不一的碳鏈或含碳原子數不等的碳環，從而導致有機物種類紛繁，數量龐大；故答案為：4；4；共價；單；雙；三；碳鏈。

⑵苯分子中每個碳原子有三個共價鍵，沒有孤對電子，價層電子對數為3對，雜化方式是sp2；乙炔分子中每個碳原子有2個共價鍵，沒有孤對電子，價層電子對數為2對，雜化方式是sp；故答案為：sp2；sp。【解析】①.4②.4③.共價④.單⑤.雙⑥.三⑦.碳鏈⑧.sp2⑨.sp11、略

【分析】【分析】

根據價層電子對互斥理論確定分子或離子空間構型，價層電子對個數n=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數。根據n值判斷雜化類型：一般有如下規律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化，據此分析解答。

【詳解】

（1）H2O中價層電子對個數n=2+（6-2×1）=4，含孤電子對數為2，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為V型；（2）CO32-中價層電子對個數n=3+（4+2-3×2）=3，含孤電子對數為0，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為平面三角形；（3）SO32-中價層電子對個數n=3+（6+2-3×2）=4，含孤電子對數為1，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為三角錐形。【解析】①.V形②.sp3③.平面三角形④.sp2⑤.三角錐形⑥.sp312、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據晶胞的結構可知；以晶胞頂點上的鈦離子為例，與之最近的鈦離子分布在與相鄰的頂點上，這樣的離子有6個（上下左右前后各1個），鈣離子分布在體心上，這樣的離子有8個（每個頂點可以形成8個立方體），氧離子分布在棱上，最接近且距離相等的也是6個（上下左右前后各1個）；答案為6，8，6。

（2）利用均攤法可知，鈦離子位于頂點，在每個晶胞中鈦離子個數為8×=1，氧離子位于棱上，氧離子的個數為12×=3，鈣離子位于體心，鈣離子個數為1，所以鈣、鈦、氧的離子個數比是1：1：3，化學式可表示為CaTiO3；答案為1：1：3；CaTiO3。【解析】①.6②.8③.6④.1：1：3⑤.CaTiO313、略

【分析】【詳解】

(1)由于金屬晶體中的自由電子不屬于每個固定的原子；而是在整個晶體中自由移動，故自由電子無確切的堆積方式，答案為：無；

(2)金屬晶體是金屬原子通過金屬鍵形成的，金屬鍵的強弱直接影響僉屬晶體的熔點。金屬鍵越強，晶體的熔點越高，故答案為：金屬鍵的強弱。【解析】①.無②.金屬鍵的強弱14、略

【分析】【分析】

⑴每個C60分子中每個碳原子與周圍兩個碳原子形成單鍵；與另外一個碳原子形成碳碳雙鍵。

⑵金剛石的晶胞結構是空間網狀正四面體結構。

⑶根據結構得到每個硼酸與周圍6個硼酸形成分子間氫鍵。

⑷根據NaCl晶胞結構分析配位數。

【詳解】

⑴如圖為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中每個碳原子與周圍兩個碳原子形成單鍵，與另外一個碳原子形成碳碳雙鍵，因此每個C60分子中共有60個碳碳單鍵，30個碳碳雙鍵，因此每個C60分子中含有σ鍵的數目為90；故答案為：30。

⑵金剛石的晶胞結構；根據空間結構得到D與周圍4個原子形成的空間結構是正四面體結構，所有鍵角均為109°28'；故答案為：正四面體；109°28'。

⑶硼酸(H3BO3)的結構與石墨相似如圖所示；層內的分子以氫鍵相連，根據結構得到每個硼酸與周圍6個硼酸形成分子間氫鍵，每個氫鍵屬于兩個硼酸共有，因此含1mol硼酸的晶體中有3mol氫鍵；故答案為：3。

⑷根據結構以中心Cl－分析，每個Na＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋)有6個即上下左右前后；以右側中心Na＋分析，一個截面有4個Na＋，三個截面，因此每個Na＋周圍等距且緊鄰的Na＋有12個；故答案為：6；12。

【點睛】

晶胞結構是常考題型，常見晶體的結構要理解，學會分析配位數的思維。【解析】①.90②.正四面體③.109°28'④.3⑤.6⑥.1215、略

【分析】【分析】

根據離子晶體和分子晶體的熔點關系分析判斷；根據分子晶體在熔融狀態下不能導電分析判斷冶煉的金屬；再分析判斷。

【詳解】

根據NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶體的熔點依次為801℃、714℃、190℃、2000℃，分子晶體的熔點一般較低，離子晶體的熔點較高，所以AlCl3為分子晶體；氧化鋁的熔點很高，直接電解熔融的氧化鋁冶煉鋁時會消耗大量的能量，因此常用冰晶石作助熔劑，在故答案為：AlCl3；冰晶石。【解析】①.AlCl3②.冰晶石16、略

【分析】【詳解】

(1)屬于分子的有①⑤⑧，①CO2⑤CS2中只含有極性鍵；⑧中既含極性鍵又含非極性共價鍵，①⑤分子都是直線形分子，正負電荷中心重合，屬于非極性分子；故答案為：①⑤。

(2)②NaCl是由鈉離子和氯離子構成；③Na是由鈉離子和自由電子構成，都含有金屬離子；故答案為：②③。

(3)⑧乙醇分子中羥基上的氧原子能形成氫鍵；故答案為：⑧。

(4)②NaCl⑦(NH4)2SO4都是由陰；陽離子構成的離子晶體；故答案為：②⑦。

(5)④Si⑥金剛石都是由原子構成的原子晶體；故答案為：④⑥。

(6)晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，Si是原子晶體，熔點最高，CO2和CS2都是分子晶體，相對分子質量越大熔點越高，Na的熔點低于100℃，所以熔點高到低的順序為：④＞②＞③＞⑤＞①；故答案為：④＞②＞③＞⑤＞①。【解析】①.①⑤②.②③③.⑧④.②⑦⑤.④⑥⑥.④＞②＞③＞⑤＞①三、計算題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結構；層內每個碳原子由3個正六邊形共用，每個碳碳鍵由2個正六邊形共用；

(2)根據均攤法計算晶胞中Mg原子和B原子的個數；進而確定化學式。

【詳解】

(1)圖中層內每個碳原子由3個正六邊形共用，每個碳碳鍵由2個正六邊形共用，則平均每個正六邊形占有C原子數為6=2個、占有的碳碳鍵數為6=2個；碳原子數目與碳碳化學鍵數目之比為2:3；

(2)根據晶體結構單元可知，在六棱柱頂點上的鎂原子被6個六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個六棱柱共用，根據均攤法可知晶胞中Mg原子的個數為2×+2×6×＝3，B原子的個數為6，所以Mg原子和B原子的個數比為3：6=1：2，所以化學式為MgB2。【解析】232:3MgB218、略

【分析】【分析】

(1)根據各種晶體結構中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數；然后得到其比值；

(2)先計算出兩種晶體中Fe原子個數比；然后根據密度定義計算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計算γ-Fe晶體中Fe原子個數，根據Fe原子半徑計算晶胞的體積，然后根據計算晶體的密度；

(4)根據物質的熔沸點；溶解性等物理性質分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點的Fe異種；個數是8個；

γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子個數=3××8=12；

α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子；鐵原子個數=2×3=6；

則三種晶體晶胞中鐵原子的配位數的比為8：12：6=4：6：3；

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體中鐵原子個數之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比==2b3：a3，晶體的密度比等于物質的空間利用率之比，所以兩種晶體晶胞空間利用率之比為2b3：a3；

(3)在γ-Fe晶體中Fe原子個數為8×+6×=4，Fe原子半徑為rpm，假設晶胞邊長為L，則L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，則晶胞的體積V=L3=(2×10-10)cm3，所以γ-Fe單質的密度

(4)FeCl3晶體的熔沸點低；易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機溶劑，根據相似相溶原理，結合分子晶體熔沸點較低，該物質的熔沸點較低，屬于分子晶體。

【點睛】

本題考查了Fe的晶體類型的比較、晶體空間利用率和密度的計算、鐵元素化合物晶體類型的判斷。學會利用均攤方法分析判斷晶胞中鐵原子數目，熟練掌握各種類型晶體的特點，清楚晶體密度計算公式是解答本題的關鍵。【解析】4：6：32b3：a3分子晶體19、略

【分析】【分析】

（1）根據金屬晶體的堆積方式進行分析；

（2）根據晶胞的邊長可計算晶胞的體積；再根據質量＝密度×體積，可得晶胞的質量；

（3）根據摩爾質量M＝NA乘以一個原子的質量可計算金屬的摩爾質量；再根據相對原子質量在數值上等于該元素的摩爾質量可得金屬的相對原子質量；

（4）根據在面心立方晶胞中，原子的半徑r與晶胞的邊長的關系，晶胞的邊長＝可計算金屬原子的原子半徑。

【詳解】

（1）根據題意；該立方晶胞中含有4個金屬原子可知，該金屬晶胞屬于面心立方晶胞；

故答案為面心立方晶胞；

（2）根據晶胞的邊長為360pm，可得晶胞的體積為(3.6×10-8)3cm3，根據質量＝密度×體積，可得晶胞的質量m＝9.0g/cm3×(3.6×10-8)cm3≈4.2×10-22g；

故答案為4.2×10-22g；

（3）金屬的摩爾質量＝NA乘以一個原子的質量＝6.02×1023×(4.2×10-22÷4)＝63.21(g/mol)；相對原子質量在數值上等于該元素的摩爾質量；

故答案為63.21；

(4)在面心立方晶胞中，設原子的半徑為r，則晶胞的邊長＝因此，金屬原子的原子半徑為＝×360pm≈127.26pm；

故答案為127.26pm；

【點睛】

第（2）問在計算晶胞質量時單位的換算時學生們的易錯點，首先單位要統一，要將pm換算為cm，其次1pm=10-10cm，則360pm=3.6×10-8cm，另外經常用到的還有納米與厘米的換算，1nm=10-7cm。【解析】面心立方晶胞4.2×10－22g63.21127.26pm20、略

【分析】【詳解】

(1)晶胞中每個頂點的鎢原子為8個晶胞所共有，體心鎢原子完全為該晶胞所有，故晶胞中鎢原子個數為故答案為：2；

(2)已知金屬鎢的密度為ρ，鎢的相對原子質量是M，每個晶胞中含有2個鎢原子，則每個晶胞的質量為又因為每個晶胞的體積為a3，所以晶胞的密度解得故答案為：0.3163nm；

(3)晶胞體對角線的長度為鎢原子半徑的4倍，則計算得出鎢原子半徑為故答案為：0.137nm；

(4)每個晶胞中含2個鎢原子，鎢原子為球狀，根據則體心立方結構的空間利用率為故答案為：68%。【解析】20.3163nm0.137nm68%21、略

【分析】【詳解】

(1)元素Na的焰色反應呈黃色;激發態Na原子,價電子由3s能級激發到3p能級,其價電了軌道表示式為答案：黃；

(2)KBr具有NaCl型的晶體結構,都屬于離子晶體。但其熔點比NaCl低,原因是K+半徑Na+大,Br-半徑大于Cl-，KBr中離子鍵較弱,晶格能較低,所以KBr熔點比NaCl低。答案：K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。

(3)①根據晶胞的結構及A；B兩點的坐標可知；C的原子坐標為（1，0.75，0.5）;答案：（1，0.75，0.5）。

②根據晶胞結構可知,晶體中Cl構成的多面體包含20個三角形的面；與Cl緊鄰的Na個數為4;答案：20；4。

③根據均攤法可知,該晶體中含有2個Na和6個Cl,ρ=m/V=[(232+635.5)/NA]/(a10-10)3=259/（NAa310-30）【解析】黃K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。（1，0.75，0.5）204259/（NAa310-30）22、略

【分析】【分析】

(1)氯化鈉晶體中氯離子位于定點和面心；鈉離子位于邊和體心；

(2)陰；陽離子之間的靜電作用為離子鍵；

(3)二氧化硅是原子晶體；每個硅原子與4個氧原子形成硅氧鍵；

(4)晶胞中CO2分子數目為8+6=4，晶胞的質量為g，晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3，晶胞的密度

【詳解】

(1)晶胞中位于體心的鈉離子和位于邊上Na+的短離最近，則最近且等距的Na+共有12個Na+；晶胞中Na+的個數為1+12=4，Na+的個數為8+6=4；

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過離子鍵結合在一起；

(3)二氧化硅是原子晶體；每個硅原子與4個氧原子形成硅氧鍵，則1mol二氧化硅中有4mol硅氧鍵；

(4)晶胞中CO2分子數目為8+6=4，晶胞的質量為g，晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3，晶胞的密度則a=nm=nm。

【點睛】

均攤法確定立方晶胞中粒子數目的方法是：①頂點：每個頂點的原子被8個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；③面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；④內部：內部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。【解析】1244離子鍵4四、結構與性質(共1題，共4分)23、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、W為前四周期中原子序數依次增大的元素。X原子的2p能級上有兩個未成對電子，且無空軌道，則X的價電子排布式為2s22p4，X為O，Y原子K層的電子數與M層的電子數的乘積等于其L層的電子數；K層2個電子，L層8個電子，則其M層的4個電子，Y為Si，Q位于第ⅠB族且只能是第4周期，則Q為Cu；Z與X同族即第ⅥA，X、Y、Z、Q、W原子序數依次增大，則Z為S，W元素最高正價和最低負價的代數和為4，W位于ⅥA；為Se，據此結合相關知識分析回答；

【詳解】

(1)W即Se元素的名稱是硒；原子序數為34，則其簡化的電子排布式為[Ar]3d104s24p4；按原子軌道能量的高低規律，X的基態原子核外最高能級為2p，有3種不同空間運動狀態的電子；已知高溫下4QX→2Q2X+X2，即高溫下氧化銅分解生成氧化亞銅和氧氣，則能生成Cu2O原因是CuO中銅的外圍電子排布為3d9，Cu2O中銅的價電子排布為3d10；后者處于全充滿的穩定結構，而前者不是；

答案為：硒；[Ar]3d104s24p4；3；CuO中銅的外圍電子排布為3d9，Cu2O中銅的價電子排布為3d10；后者處于全充滿的穩定結構，而前者不是；

(2)Y與X可以形成多種復雜硅氧根陰離子，若其中a對應的陰離子化學式為YX即是硅氧四面體結構，則c對應的陰離子為6個硅氧四面體構成，硅氧四面體通過共用頂角氧原子成連接起來的，則每個硅氧四面體內有1個硅原子、2+2×=3個氧原子，則化學式為Si6O

答案為：Si6O

(3)向盛有含Q2+即銅離子的溶液中加入氨水至過量，先生成Cu(OH)2后沉淀溶解，則沉淀溶解的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-）；反應后得到的配離子的結構式為

答案為：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-）；

(4)W為Se、Y為Si，均能與氫元素形成氣態氫化物，它們形成的最簡單的氫化物分別為H2Se，SiH4，它們的價層電子對數均為4，故VSEPR構型相同，若“Y?H”即Si-H中共用電子對偏向氫元素，則電負性H＞Si，氫氣與W即Se反應時，單質W即Se是氧化劑，則W即Se的電負性比氫大，則Si與Se的電負性相對大小為Se>Si;

答案為：相同；Se>Si。

【點睛】

本題的難點是(2)，用均攤法求算離子的化學式。【解析】硒[Ar]3d104s24p43CuO中銅的外圍電子排布為3d9，Cu2O中銅的價電子排布為3d10，后者處于全充滿的穩定結構，而前者不是Si6OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-）相同Se>Si五、實驗題(共1題，共2分)24、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數目不同；可將等質量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內界氯離子不能與硝酸銀反應，外界氯離子可以與硝酸銀反應，將這兩種配合物區別開來的實驗方案：稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點睛】

把握配合物的構成特點，為解答該題的關鍵。解答此類試題要注意配合物的內界和外界的離子的性質不同，內界中以配位鍵相結合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內界和外界之間以離子鍵結合，在溶液中能夠完全電離。【解析】稱取相同質量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2六、元素或物質推斷題(共5題，共25分)25、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態E原子最外層電子數相同即最外層電子數只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產物MgO，其化學反應方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質反應時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O26、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的最外層電子數為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數為26，為Fe元素；F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態；性質穩定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，故元素的電負性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區，其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質可作為半導體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負性依次減小；則電負性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減小；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩定結構，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al