…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質中，既能發生消去反應生成烯烴，又能氧化成醛的是A.CH3OHB.C.D.2、下列關于有機物的說法正確的是A.沸點：異丁烷>正丁烷B.羥基位置異構的同分異構體的數目：C.乙醇、糖類和蛋白質都是人體必需的營養物質D.合成橡膠、光導纖維都屬于有機高分子材料3、用于制造隱形眼鏡的功能高分子材料E的合成路線如圖：

下列相關說法錯誤的是A.物質A中所有原子一定共面B.物質C和D均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.D→E的反應類型是縮聚反應D.材料E具有良好的親水性4、下列關于高分子材料的說法正確的是A.酚醛樹脂()可由苯酚和甲醛通過加聚反應制得B.醫用膠()能發生加聚反應，使其由液態轉變為固態C.天然橡膠的主要成分聚異戊二烯，其結構簡式為D.滌綸()是由苯甲酸和乙醇通過縮聚反應制得5、下列有機物的命名正確的是A.間二甲苯B.2-甲基-1-丙醇C.2-溴丙酸D.1，5-二溴戊烷6、設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，8g甲烷中含C-H鍵數目為B.標準狀況下，11.2L苯中含有碳原子數目為C.溶液中含氧原子數目為D.與足量完全反應轉移電子數目為7、實驗室制備硝基苯的反應原理為在生成和純化硝基苯的實驗過程中，下列操作未涉及的是A.B.C.D.8、關于糖類的下列說法錯誤的是A.葡萄糖分子中含醛基，能發生銀鏡反應B.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，水解產物相同C.淀粉遇碘溶液時會顯藍色D.纖維素是多糖，屬于天然高分子9、貝里斯-希爾曼反應條件溫和；其過程具有原子經濟性，示例如下：

下列說法錯誤的是A.該反應屬于加成反應B.I的一氯取代物有4種C.II中所有碳原子共平面D.III能使酸性K2Cr2O7溶液變色評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、某同學設計如下實驗裝置；測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質的組成。下列說法中正確的是()

A.將裝置a中的Zn換成CaCO3可制備CO2氣體B.若撤去裝置b，會導致該物質含氧量測定結果偏高C.只需稱量裝置d反應前后的質量就可確定該物質的組成D.裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2進入裝置d中11、符合分子式“”的多種可能的結構如圖所示；下列說法正確的是。

A.1~5對應的結構中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個B.1~5對應的結構中一氯代物只有1種的有2個(不考慮立體異構)C.1~5對應的結構中所有原子共平面的只有1個D.1~5對應的結構均能與氫氣在一定條件下發生加成反應12、下列有關消除反應原料、試劑、產物和反應類型都正確的是。反應原料反應試劑產物反應機理AH2SO4E1BAg2O/H2OCH3CH2CH=CH2E1CZnE1cbDNaOH/EtOHE2

A.AB.BC.CD.D13、兩種分子式不同的有機化合物，不論它們以何種比例混合，只要混合物的物質的量一定，則在完全燃燒時，消耗的O2的物質的量均為一恒量。符合這一條件的組合氣體可能為A.CH≡CH和苯B.CH3COOH和HOCOOCH3C.CH≡CH和CH3CHOD.苯和己烯酸14、(E)一丁烯二醛的某種結構如圖所示；關于該物質的下列說法錯誤的是。

A.分子間無法形成氫鍵B.分子中有9個鍵和1個鍵C.該分子在水中的溶解度大于丁烯D.該物質不存在順反異構評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、按要求書寫化學方程式。

(1)實驗室制乙烯______

(2)異戊二烯的加聚反應______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反應______。16、為測定某有機化合物A的結構；進行如下實驗。

[分子式的確定]

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標準狀況下)。則該物質中各元素的原子個數比是___。

(2)質譜儀測定有機化合物的相對分子質量為46，則該物質的分子式是____。

(3)根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式____。

[結構式的確定]

(4)經測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結構簡式為___。

[性質實驗]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化學方程式為_______。17、HOC(CH3)3的系統命名法的名稱為_______18、用CO和H2在443～473K溫度下；并用鈷作催化劑時，可以反應生成n=5～8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一。

(1)寫出用CnH2n+2表示人工合成汽油的化學方程式___________。

(2)如果向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應的CO和H2，當完全反應后，合成塔內溫度不變，而塔內氣體壓強降低到原來的計算說明這時有無汽油生成_____。

(3)要達到上述合成汽油的要求，CO和H2的體積比的取值范圍是______________。19、寫出下列反應的化學方程式。

(1)草本灰水解呈堿性：_______

(2)甲苯制TNT的反應：_______

(3)乙醇和乙酸的反應：_______

(4)乙醇的催化氧反應：_______

(5)實驗室制乙炔的反應方程式：_______20、阿司匹林的結構式是它不但是治感冒藥而且被用于預防心血管病。醫生建議在餐中或餐后服用。原因是_________。21、有A；B兩種有機物；按要求回答下列問題：

(1)取有機物A3.0g，測得完全燃燒后生成3.6gH2O和3.36LCO2(標準狀況)，已知相同條件下，該有機物的蒸氣密度是氫氣的30倍，則該有機物的分子式為___。

(2)有機物B的分子式為C4H8O2；其紅外光譜圖如圖：

又測得其核磁共振氫譜圖中有3組峰，且峰面積比為6：1：1，試推測該有機物的結構：___。

(3)主鏈含6個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有__(不考慮立體異構)(填序號)。

A.2種B.3種C.4種D.5種。

(4)維生素C的結構簡式為丁香油酚的結構簡式為

下列關于二者所含官能團的說法正確的是___(填序號)。

A.均含酯基B.均含羥基C.均含碳碳雙鍵22、按要求書寫化學方程式。

(1)實驗室制乙烯______

(2)異戊二烯的加聚反應______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反應______。23、某研究性學習小組為了解有機物A的性質；對A的結構進行了如下實驗。

實驗一：通過質譜分析儀分析得知有機物A的相對分子質量為90。

實驗二：用紅外光譜分析發現有機物A中含有—COOH和—OH。

實驗三：取1.8g有機物A完全燃燒后，測得生成物為2.64gCO2和1.08gH2O。

實驗四：經核磁共振檢測發現有機物A的譜圖中H原子峰值比為3:1:1:1。

(1)有機物A的結構簡式為_______。

(2)有機物A在一定條件下可以發生的反應有_______。

a．消去反應b．取代反應c．聚合反應d．加成反應e．氧化反應。

(3)有機物A在濃硫酸作用下可生成多種產物。其中一種產物B的分子式為C3H4O2，B能和溴發生加成反應，則B的結構簡式為_______。另一種產物C是一種六元環狀酯，則C的結構簡式為：_______。

(4)寫出A與足量的金屬鈉反應的化學方程式：_______。評卷人得分四、工業流程題(共2題，共8分)24、Ⅰ．工業上以鋁土礦(主要成分Al2O3·3H2O)為原料生產鋁；主要過程如下圖所示：

(1)反應①的化學方程式是________________________________。

(2)反應②的離子方程式是________________________________。

(3)反應④的化學方程式是________________________________。

(4)在上述四步轉化過程中，消耗能量最多的是________(填序號)。

Ⅱ．某課外小組同學設計了如圖所示裝置(夾持；加熱儀器省略)進行系列實驗。請根據下列實驗回答問題：

(1)甲同學用此裝置驗證物質的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，則a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。將濃鹽酸滴入b中后，發生反應的化學方程式是______________________________；b中反應結束后再向c中加入少量CCl4，振蕩靜置后觀察到c中的現象為____________________________。

(2)乙同學用此裝置制少量溴苯，a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，c中盛水。將液溴滴入b中后，發生反應的化學方程式是：____________，________________________。向c中滴加AgNO3溶液，可觀察到的現象是________________。25、天宮二號空間實驗室已于2016年9月15日22時04分在酒泉衛星發射中心發射成功。請回答下列問題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態控制系統的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化學式）

（2）“碳纖維復合材料制品”應用于“天宮二號”的推進系統。碳纖維復合材料具有重量輕、可設計強度高的特點。碳纖維復合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應類型是_____________。

（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉；其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。

①天宮二號使用的光伏太陽能電池，該電池的核心材料是_____，其能量轉化方式為_____。

②下圖是一種全天候太陽能電池的工作原理：

太陽照射時的總反應為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，則負極反應式為__________；夜間時，電池正極為______（填“a”或“b”）。

（4）太陽能、風能發電逐漸得到廣泛應用，下列說法中，正確的是______(填字母序號)。

a.太陽能；風能都是清潔能源。

b.太陽能電池組實現了太陽能到電能的轉化。

c.控制系統能夠控制儲能系統是充電還是放電。

d.陽光或風力充足時；儲能系統實現由化學能到電能的轉化。

(5)含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水(除VO2+外，還含有Al3+，Fe3+等)進行綜合處理可實現釩資源的回收利用；流程如下:

已知溶液pH范圍不同時，釩的存在形式如下表所示:。釩的化合價pH<2pH>11+4價VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5價VO2+VO43-

①加入NaOH調節溶液pH至13時，沉淀1達最大量，并由灰白色轉變為紅褐色，用化學用語表示加入NaOH后生成沉淀1的反應過程為_______、_______；所得濾液1中，鋁元素的存在形式為__________。

②向堿性的濾液1(V的化合價為+4)中加入H2O2的作用是________(用離子方程式表示)。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共32分)26、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。28、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。29、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3OH只有1個C；不能發生消去反應，A不符題意；

B．中與-OH相連的C的鄰位C上有H，可發生醇的消去反應；含-CH2OH；則能發生催化氧化被氧化成醛，B符合題意；

C．不含-CH2OH；不能被氧化成醛，C不符題意；

D．不含-CH2OH；不能被氧化成醛，D不符題意；

答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同分異構體中，支鏈越多沸點越低，因此沸點：異丁烷<正丁烷；故A錯誤；

B．羥基位置異構的同分異構體有4種，羥基位置異構的同分異構體有6種，所以羥基位置異構的同分異構體的數目：故B正確；

C．乙醇不是人體必需的營養物質；故C錯誤；

D．光導纖維的主要成分為二氧化硅；屬于無機非金屬材料，故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

A能和Br2反應，說明A中含有碳碳雙鍵，A和Br2發生加成反應，生成的B含有溴原子，B再和NaOH的水溶液發生取代反應生成C，則C中含有醇羥基，C和在濃硫酸的催化作用下發生酯化反應產生D（C6H10O3），則C的分子式為C2H6O2，則A、B、C的分子中均含有兩個碳原子，故A的結構簡式為B的結構簡式為C的結構簡式為D的結構簡式為E的結構簡式為

【詳解】

A．A為該分子中所有原子共平面，A正確；

B．C為D為C含有羥基，D含有碳碳雙鍵和羥基，故C；D均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C．D為E為D→E的反應類型是加聚反應，C錯誤；

D．E（）含有較多的羥基（親水基）；故E具有良好的親水性，D正確；

故選C。4、B【分析】高分子材料酚醛樹脂可由苯酚和甲醛通過縮聚反應制得,A項錯誤;醫用膠()含有碳碳雙鍵,能發生加聚反應，反應后相對分子質量增大,可以由液態轉變為固態,B項正確;天然橡膠的主要成分聚異戊二烯的結構簡式為C項錯誤;滌綸由對苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應制得,D項錯誤。5、C【分析】【詳解】

A．有機物的命名應為對二甲苯；A錯誤；

B．最長碳鏈選擇錯誤；正確的命名為2-丁醇，B錯誤；

C．含有羧基和碳溴鍵，溴原子連在2號碳上，命名為2-溴丙酸，C正確；

D．主鏈有3個碳原子；1；3號碳上各連有1個溴原子，則正確的命名為1，3-二溴丙烷，D錯誤；

故選C。6、A【分析】【詳解】

A．8g甲烷的物質的量為0.5mol，而甲烷中含4條C-H鍵，故0.5mol甲烷中含2NA條C-H鍵；A正確；

B．標況下；苯不是氣態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，B錯誤；

C．硝酸銨溶液中除了硝酸銨外，水也含氧原子，故此溶液中所含的氧原子的個數多于0.3NA個；C錯誤；

D．7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉和二氧化碳反應時，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉移0.1NA個電子；D錯誤；

故本題選A。7、B【分析】【分析】

制取硝基苯是混酸在50?60℃時硝化；然后洗滌除去混酸，分液得硝酸苯和苯，再經干燥；過濾、蒸餾得純凈的硝基苯，據此分析解答。

【詳解】

A.該裝置為反應的裝置；該反應的溫度為50?60℃，需要用溫度計控制反應溫度，故A不符合；

B.坩堝用于加熱固體物質；分離過程不涉及該操作，故B符合；

C.在除去混合物中的酸時；需要進行洗滌分液，分離出有機層，圖中分液漏斗可分離，故C不符合；

D.該裝置為過濾操作；用干燥劑干燥硝基苯后，過濾除去固體干燥劑，故D不符合；

答案選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖是多羥基醛含有羥基和醛基，結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO；醛基能與銀氨溶液發生銀鏡反應生成光亮的銀，故A正確；

B．蔗糖為雙糖；水解產物為葡萄糖和果糖，麥芽糖也為雙糖，水解產物只有葡萄糖，產物不同，故B錯誤；

C．淀粉遇碘溶液時會顯藍色；常用碘液來檢驗淀粉，故C正確；

D．相對分子質量在10000以上的為高分子；纖維素是多糖，屬于天然高分子化合物，故D正確；

故答案為B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．I中羰基碳氧雙鍵打開；II中碳碳雙鍵上臨近碳氧雙鍵的碳加至I的碳氧雙鍵的碳上，其上的氫加至I的氧上，故為加成反應，故A正確；

B．I的一氯代物有4種；苯環上鄰間對位取代有三種，在碳氧雙鍵相鄰的甲基上取代有一種，故B正確；

C．II的六元碳環只有一個雙鍵；其他均是以單鍵相連，除雙鍵中的碳外其他四個碳原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；

D．III中含有碳碳雙鍵；可被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，故可使酸性重鉻酸鉀溶液褪色，故D正確。

綜上所述，選C。二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【分析】

裝置a中鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；通過濃硫酸干燥得到干燥的氫氣，通過裝置c氫氣還原紅色物質，裝置d吸收生成的水蒸氣，最后裝置e防止空氣中水蒸氣進入影響測定結果。

【詳解】

A．碳酸鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水，會附著在碳酸鈣表面阻止反應進行，不可制備CO2氣體；A錯誤；

B．撤去b裝置；水蒸氣進入d吸收，使測定生成水的質量偏大，導致該物質含氧量測定結果偏高，B正確；

C．稱量裝置d反應前后的質量只能確定生成水的質量；不能確定紅色物質組成，需要測定裝置c反應前后質量，結合氧元素和銅元素質量變化確定化學式，C錯誤；

D．裝置d是測定氫氣還原紅色物質生成的水蒸氣質量，裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進入裝置d中影響測定結果；D正確；

故合理選項是BD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．1~5對應的結構中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有2；3、5；共3個，選項A錯誤；

B．1；4對應的結構中的一氯代物有1種；2對應的結構中一氯代物有3種，2、5對應的結構中一氯代物有2種，選項B正確；

C．只有1對應的結構中所有的原子可能處于同一個平面；其它都含有飽和碳原子，具有立體結構，選項C正確；

D．1~5對應的結構中；4不能與氫氣發生加成反應，選項D錯誤。

答案選BC。12、ACD【分析】略13、CD【分析】【詳解】

由CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O可知，有機物無論它們以何種物質的量的比例混和，只要總物質的量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量為一定值，則(x+-)相等即符合題意；

A．CH≡CH的分子式為C2H2，消耗O2為(x+-)=(2+-0)=2.5，苯的分子式為C6H6，消耗O2為(x+-)=(6+-0)=7.5；則物質的量一定時，比例不同耗氧量不同，故A錯誤；

B．CH3COOH的分子式為C2H4O2，消耗O2為(x+-)=(2+-)=2，HOCOOCH3的分子式為C2H4O3，消耗O2為(x+-)=(2+-)=1.5；則物質的量一定時，比例不同耗氧量不同，故B錯誤；

C．CH≡CH的分子式為C2H2，消耗O2為(x+-)=(2+-0)=2.5，CH3CHO的分子式為C2H4O，消耗O2為(x+-)=(2+-)=2.5；只要混合物的物質的量一定，則在完全燃燒時消耗氧氣的量恒定不變，故C正確；

D．苯的分子式為C6H6，消耗O2為(x+-)=(6+-0)=7.5，己烯酸的分子式為C6H10O2，消耗O2為(x+-)=(6+-)=7.5；只要混合物的物質的量一定，則在完全燃燒時消耗氧氣的量恒定不變，故D正確；

答案為CD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．形成氫鍵的前提是N、O、F直接與H原子相連，(E)一丁烯二醛的結構中沒有O—H；N—H、F—H鍵；所以不能形成氫鍵，故A錯誤；

B．σ鍵為單鍵，雙鍵中含有一個π鍵，三鍵中有2個π鍵，(E)一丁烯二醛的結構中含有一個碳碳雙鍵和兩個C=O鍵，所以(E)一丁烯二醛的結構中含有3個π鍵和6個σ鍵；故B錯誤；

C．2-丁烯屬于烴類化合物，其水溶性差，(E)一丁烯二醛屬于醛類化合物；微溶于水，故C正確；

D．順反異構是指碳碳雙鍵一端所連基團或原子不同，且兩端所連基團或原則相同，當相同基團或原子在雙鍵同一側時為順式，不在同一側時為反式，從(E)一丁烯二醛結構可以看出；該結構屬于反式結構，故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗室制乙烯是乙醇在濃硫酸催化劑170℃作用下發生反應：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。

(2)異戊二烯的加聚反應n故答案為：n

(3)由甲苯和濃硝酸在濃硫酸加熱作用下反應生成TNT，其反應方程式為：＋3H2O；故答案為：＋3H2O。

(4)C(CH3)3Br在NaOH醇溶液中加熱發生消去反應C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O；故答案為：C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2On＋3H2OC(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O16、略

【分析】【分析】

(1)根據水的質量，二氧化碳的質量，可確定有機物中C、H原子的物質的量，結合消耗的O2的體積計算出有機物中O元素的質量；進而可確定有機物中各原子個數比值；

(2)根據有機物原子個數比值可確定最簡式；結合相對分子質量可確定有機物分子式；

(3)根據有機物分子式結合價鍵理論可確定有機物的可能結構；

(4)根據有機物分子中含有的H原子光譜圖確定有機物的結構；

(5)A為乙醇在一定條件下可氧化生成乙醛；據此書寫反應方程式。

【詳解】

(1)由題意可知n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol，n(CO2)=8.8g÷44g/mol=0.2mol，n(O2)=0.67L÷22.4L/mol=0.3mol；根據氧原子守恒可知有機物中含有n(O)=0.3mol+0.2mol×2-0.3mol×2=0.1mol，則有機物中N(C)：N(H)：N(O)=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1；

(2)該物質中各元素的原子個數比為N(C)：N(H)：N(O)=2：6：1，則最簡式為C2H6O，其相對分子質量為46，則有機物的分子式為C2H6O；

(3)有機物的分子式為C2H6O，分子中可能存在C.C-H、C-O、O-H等化學鍵，可能的結構簡式有CH3CH2OH或CH3OCH3；

(4)有機物A分子中有三種化學環境的氫原子，應為乙醇，即CH3CH2OH；二甲醚只有一種不同化學環境的氫原子；

(5)乙醇在Cu催化作用下被氧化產生CH3CHO，該反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【點睛】

本題考查有機物的推斷，本題注意從質量守恒的角度判斷有機物最簡式，結合核磁共振氫譜確定分子中H原子的種類，進而確定物質的分子結構，然后根據物質的性質分析解答。【解析】①.2∶6∶1②.C2H6O③.CH3CH2OH、CH3OCH3④.CH3CH2OH⑤.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O17、略

【分析】【詳解】

該物質主鏈上有3個碳，第二個碳上連有羥基和甲基，故該物質的名稱為2-甲基-2-丙醇。【解析】2-甲基-2-丙醇18、略

【分析】(1)

根據質量守恒可知反應生成CnH2n+2和水，則反應的方程式為nCO+(2n+1)H2→CnH2n+2+nH2O(g)；

(2)

當完全反應后，合成塔內溫度不變，而塔內氣體壓強降低到原來的則物質的量為原來的根據反應nCO+(2n+1)H2→CnH2n+2+nH2O(g)可知解得n=3，即恰好反應生成丙烷，無汽油生成；

(3)

因人工合成的汽油的碳原子數n為5～8的烷烴，根據方程式知V(CO)：V(H2)=n:(2n+1)，所以當n=5，n=8時，其范圍是≤≤

【點睛】

本題考查有機物的合成，題目難度中等，注意從質量守恒的角度書寫反應的相關化學方程式，易錯點為(3)，注意根據汽油的碳原子數n為5～8結合極限法計算。【解析】(1)nCO+(2n+1)H2→CnH2n+2+nH2O(g)

(2)在給定范圍內；水是蒸氣，所以：(1+n)/[n+(2n+1)]=2/5，解得n=3，生成物為丙烷，無汽油生成。

(3)≤≤19、略

【分析】【詳解】

（1）草木灰中含有碳酸鉀，是強堿弱酸鹽，水解先堿性，注意用可逆號連接，所以答案為：K2CO3+H2O?KHCO3+KOH；

（2）甲苯制備TNT，注意反應條件是濃硫酸加熱，產物別丟掉小分子水，所以答案為：+3HONO2+3H2O；

（3）乙醇和乙酸發生的是酯化反應，條件是濃硫酸加熱，注意用可逆號連接，所以答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

（4）乙醇催化氧化生成乙醛和水，條件是銅做催化劑加熱，所以答案是：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

（5）實驗室用電石和飽和食鹽水制備乙炔，所以答案為：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2。【解析】①.K2CO3+H2O?KHCO3+KOH②.+3HONO2+3H2O③.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O④.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑤.CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)220、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】從結構式可以看出，含有羧基，因而具有較強的酸性，對胃有刺激作用21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)相同條件下，該有機物的蒸氣密度是氫氣的30倍，則該有機物的相對分子質量為30×2=60，該有機物的物質的量為完全燃燒后生成3.6g水和(標準狀況)，則該有機物分子中含C原子數為含H原子數為含O原子數為該有機物的分子式為

(2)由紅外光譜可知有機物B中含有C=O、C-O-C結構，結合有機物B的分子式及B的核磁共振氫譜圖可知其有6個氫原子處于相同化學環境，即分子中含有2個相同的甲基，則該有機物的結構為

(3)主鏈含6個碳原子，對主鏈碳原子進行編號：有甲基；乙基2個支鏈，則乙基只能連在3號碳原子上，3號碳原子上連有乙基后，分子結構不對稱，甲基可以連在2、3、4、5號碳原子上，則共有4種結構，答案選C；

(4)由二者的結構簡式可知，維生素C分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基；丁香油酚分子中含有羥基和碳碳雙鍵，答案選B、C。【解析】C3H8OCB、C22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗室制乙烯是乙醇在濃硫酸催化劑170℃作用下發生反應：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。

(2)異戊二烯的加聚反應n故答案為：n

(3)由甲苯和濃硝酸在濃硫酸加熱作用下反應生成TNT，其反應方程式為：＋3H2O；故答案為：＋3H2O。

(4)C(CH3)3Br在NaOH醇溶液中加熱發生消去反應C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O；故答案為：C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2On＋3H2OC(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O23、略

【分析】【分析】

【詳解】

2.64gCO2和1.08gH2O中碳元素、氫元素的物質的量分別是×1=0.06mol、×2=0.12mol，根據質量守恒，1.8g有機物A中氧元素的物質的量是=0.06mol，A的最簡式是CH2O，A的相對分子質量是90，所以A的分子式是C3H6O3；

(1)A的分子式是C3H6O3，A中含有—COOH和—OH，核磁共振檢測發現有機物A的譜圖中H原子峰值比為3:1:1:1，則A的結構簡式是故答案為：

(2)a．含有羥基，能發生消去反應生成CH2=CHCOOH；故選a；

b．含有羥基、羧基能發生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，故選b；

c．含有羥基；羧基能發生縮聚反應；故選c；

d．不含碳碳雙鍵；不能發生加成反應，故不選d；

e．含有羥基；能發生氧化反應，故選e；

故答案為：abce；

(3)B的分子式為C3H4O2，B能和溴發生加成反應，說明B含有碳碳雙鍵，則B的結構簡式為CH2=CHCOOH；另一種產物C是一種六元環狀酯，則C是故答案為：CH2=CHCOOH；

(4)中羥基、羧基都能與鈉發生置換反應放出氫氣，反應的化學方程式是+2Na+H2故答案為：+2Na+H2【解析】abceCH2=CHCOOH2+2Na+H2四、工業流程題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據流程圖鋁土礦與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；再通過量的二氧化碳，將偏鋁酸根離子轉化為氫氧化鋁沉淀，加熱氫氧化鋁沉淀分解得到氧化鋁，最后電解得到鋁單質，據此分析；

Ⅱ．（1）驗證物質的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，發生2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中為含溴離子的化合物，c中發生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；結合氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可驗證；

（2）a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，發生取代反應生成溴苯和HBr，HBr極易溶于水，與硝酸銀反應生成AgBr沉淀。

【詳解】

Ⅰ．根據流程圖鋁土礦與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；再通過量的二氧化碳，將偏鋁酸根離子轉化為氫氧化鋁沉淀，加熱氫氧化鋁沉淀分解得到氧化鋁，最后電解得到鋁單質；

（1）反應①的化學方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；

（2）反應②的離子方程式是+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+

（3）反應④的化學方程式是2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；

（4）其中電解要消耗大量的電能，所以消耗能量最多的是第④；

故答案為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；④；

Ⅱ．（1）a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，發生2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中為NaBr或KBr，c中發生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，物質的氧化性為KMnO4＞Cl2＞Br2，c中生成溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則向c中加入少量CCl4，振蕩靜置后觀察到c中的現象為液體分層，上層無色，下層為橙紅色，故答案為：NaBr或KBr；2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；液體分層；上層無色，下層為橙紅色；

（2）a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，發生取代反應生成溴苯和HBr，涉及的反應為2Fe+3Br2═2FeBr3、+Br2+HBr，HBr極易溶于水，與硝酸銀反應生成AgBr沉淀；則c中可觀察到的現象是產生淺黃色沉淀；

故答案為：2Fe+3Br2═2FeBr3；+Br2+HBr；產生淺黃色沉淀。【解析】Al2O3·3H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋4H2O＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑④NaBr或KBr2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋Cl2↑＋8H2O液體分層，上層無色，下層為橙紅色2Fe＋3Br2==2FeBr3＋Br2＋HBr產生淺黃色沉淀25、略

【分析】【詳解】

(1)石英玻璃的成分是二氧化硅，化學式為：SiO2；故答案為SiO2；

(2)合成樹脂是高分子化合物；制備合成樹脂的反應類型是聚合反應，故答案為聚合反應；

(3)①天宮二號使用的光伏太陽能電池的核心材料是半導體硅；天宮二號使用的光伏太陽能電池是將太陽能轉化為電能，故答案為Si；太陽能轉化為電能；

②負極發生氧化反應，化合價升高，所以電極反應式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+夜間時，電池正極VO2+得電子發生還原反應，所以正極為b，故答案為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；b；

(4)a．太陽能、風能都是新能源，屬于清潔能源，不污染環境，故a正確；b．由能量轉化圖可知太陽能電池組實現了太陽能到電能的轉化，故b正確；c．由圖示可知控制系統與儲能系統可實現充、放電的轉化，故c正確；d．陽光或風力充足時，儲能系統實現由太陽能、風能到電能的轉化，故d錯誤；故答案為abc；

(5)①沉淀1含有氫氧化鐵，設計反應為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應，所得濾液1中，鋁元素的存在形式為AlO2-，故答案為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；AlO2-；

②過氧化氫具有強氧化性，由表中數據可知，向堿性的濾液1(V的化合價為+4)中加入H2O2時發生了2VO(OH)3-+H2O2+4OH-=2VO43-+6H2O，故答案為2VO(OH)3-+H2O2+4OH-=2VO43-+6H2O。【解析】①.SiO2②.聚合反應③.Si（或答“晶體硅”）④.太陽能轉化為電能⑤.VO2++H2O-e-=VO2++2H+⑥.b⑦.abc⑧.Fe2++2OH-Fe(OH)2↓⑨.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3⑩.AlO2-?.2VO(OH)3-+H2O2+4OH-2VO43-+6H2O五、結構與性質(共4題，共32分)26、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道