…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選擇性必修2化學上冊月考試卷297考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法中；正確的是。

A.1s電子云輪廓圖呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動B.電子云輪廓圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數目多C.ns能級的原子軌道的電子云輪廓圖如圖所示D.3d6表示3d能級有6個原子軌道2、下列說法正確的是A.基態原子的能量一定比激發態原子的能量高B.焰色試驗是金屬原子的電子從基態躍遷到激發態時產生的光譜C.日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節日焰火，都與原子核外電子發生躍遷釋放能量有關D.電子僅從激發態躍遷到基態時才會產生原子光譜3、下列說法不正確的是A.M能層中的原子軌道數目為9B.各原子軌道的伸展方向種數按p、d、f的順序分別為3、5、7C.sp2雜化表示s軌道的1個電子和p軌道的2個電子進行雜化D.氫原子光譜為線狀光譜4、下列敘述中不正確的是A.配位化合物中一定存在配位鍵，在半導體等尖端技術、醫藥科學、催化反應和材料化學等領域都有廣泛的應用B.配合物Fe(CO)n，可用作催化劑，Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=5C.NF3和CH2Cl2是中心原子雜化類型不相同的極性分子D.分子鍵角由大到小為：COS>BF3>SiH4>>PH3>P45、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數依次增大；其中X、Y、Z同周期，X原子的電子數等于Y原子的最外層電子數。W、X、Y形成的分子的結構如圖所示。下列說法正確的是。

A.電負性：W＜X＜Y＜ZB.W、Y、Z可形成離子晶體C.Y與Z形成的化合物均可被強堿溶液吸收D.W分別與Y、Z形成簡單化合物的沸點：Y＞Z6、已知NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.32g乙醇和14g二甲醚(H3C-O-CH3)組成的混合物中共價鍵數目為8NAB.12g石墨中，碳碳共價鍵數為3NAC.標準狀況下，2.24LBr2單質中含Br原子數目為0.2NAD.lmolCaO2晶體所含離子總數為3NA7、硒(34Se)是人體必需的微量元素，它能有效提高人體免疫機能，抑制癌癥和心腦血管等疾病的發病率，下列有關說法錯誤的是A.硒元素位于元素周期表中第15列B.基態硒元素原子核外電子所占據的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形C.硒的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4D.O和Se均為p區非金屬元素評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、指出下列原子的雜化軌道類型及分子的空間構型。

(1)CO2中的C________雜化，空間構型________；

(2)SiF4中的Si________雜化，空間構型________；

(3)BCl3中的B________雜化，空間構型________；

(4)NF3中的N________雜化，空間構型________；

(5)NO中的N________雜化，空間構型________。9、天然硅酸鹽組成復雜，陰離子的基本結構單元是SiO四面體，如圖(a)，通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網狀等結構，圖(b)為一種無限長雙鏈的多硅酸根，其中Si與O的原子數之比為______，化學式為______(用n代表聚合度)。

10、【化學選修物質結構與性質】

五種短周期元素甲；乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大；甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結構。甲和乙、丁、戊均能形成共價型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，單質丁在單質戊中可燃燒產生白色煙霧?；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是__________，非金屬性最強的是__________；（填元素符號）

（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是__________；（用化學式表示）；

（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的雜化類型為__________________；甲和乙形成的化合物可與甲和戊形成的化合物反應，其產物中存在的化學鍵類型為________________；

（4）除乙外，上述元素的電負性從大到小依次為___________；（填元素符號）；

（5）單質戊與水反應的離子方程式為__________________________________；

（6）一定條件下1.86g單質丁與2.912L單質戊（標準狀況）反應，則產物為________，（用化學式表示）其物質的量之比為__________________。11、某金屬晶體中原子的堆積方式如圖所示，已知該金屬的原子半徑為acm，晶胞的高為bcm，A、C、D三點原子的坐標參數分別為A(0，0，0)、C(2a，0，0)、D(0，0，b)，則B點原子的坐標參數為___________。

12、(1)C元素是形成有機物的主要元素，下列分子中含有含有手性碳原子且符合sp和sp3雜化方式的是__(填字母)。

abCH4cCH2=CClCH3dCH3CHBrC≡CH

(2)某有機物的結構簡式為該有機物分子中采取sp3雜化的原子對應元素的電負性由大到小的順序為____________。

(3)NH4Cl中提供孤電子對的原子的軌道表示式為__，該物質中不含有__。

A離子鍵B極性共價鍵C非極性共價鍵D配位鍵Eσ鍵Fπ鍵。

(4)“笑氣”(N2O)是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一。已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為__，其分子空間構型是__形。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共36分)18、在元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種元素A；B、C、D、E、F中；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態，E的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多，F元素的基態原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子。

(1)寫出基態E原子的價電子排布式_____。

(2)B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表示)_____；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為_______，分子的立體結構為_______；C的單質與BD化合物是等電子體，據等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式________；A2D由液態形成晶體時密度______(填增大，不變或減小)，分析主要原因(用文字敘述)____________________________________________________。

(3)已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為(用元素符號表示)______；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為_____g/cm3(用含a、NA的符號表示)。19、第四周期的過渡元素在工業、農業、科學技術以及人類生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的電熱元件材料。請回答:

(1)基態Ni原子核外電子排布式為________；第二周期中基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性大的元素為________。

(2)金屬Ni粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，該分子呈正四面體構型。試推斷Ni(CO)4的晶體類型為_____，Ni(CO)4易溶于下列_____(填選項字母)中。

A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸鎳溶液。

(3)FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69pm和78pm,則熔點NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因為_________。

(4)黃血鹽是一種配合物，其化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O，該配合物中配體的化學式為_________，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態化合物，該反應的化學方程式為_________。

(5)酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，鄰硝基苯酚和對硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比為0.39，其原因為________。

(6)在鉻的硅酸鹽中，SiO44-四面體如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大結構型式。圖(b)為一種鏈狀結構的多硅酸根，其中硅原子的雜化形式為_______，其化學式為________。

20、鐵被譽為“第一金屬”；鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

（1）基態Fe2＋的簡化電子排布式為____________________。

（2）實驗室可用KSCN、苯酚（）來檢驗Fe3＋。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______________（用元素符號表示），苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_________。

（3）FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是_____________。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO42-的立體構型是___________________。

（4）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含______molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是_________________（填化學式；寫一種）。

（5）氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為________。

（6）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2＋緊鄰且等距離的Fe2＋數目為________；Fe2＋與O2-最短核間距為__________pm。

21、氮及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出N原子的電子排布式_____________。在基態14N原子中，核外存在___________個未成對電子。

（2）原子第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序為_______________。

（3）氮氣和氫氣在一定條件下可合成氨，氨分子中氮原子的雜化方式為_____________雜化。

（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是_________。

（5）X的+1價陽離子中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是________，X離子與N3－形成的化合物化學式為____________。

（6）假設X+的半徑為acm,N3-的半徑為bcm，且X+與N3-都是緊密接觸的剛性小球，則該氮化物的密度為_____________g.cm-3。評卷人得分五、計算題(共2題，共12分)22、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質量為M，以NA表示阿伏加德羅常數的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數為________________。

(2)構成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。23、(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發動機葉片；其晶胞結構如圖所示，該合金的化學式為________．

(2)的熔點為1238℃，密度為其晶胞結構如圖所示．該晶體的類型為_________，Ga與As以__________鍵結合．設Ga和As的摩爾質量分別為和原子半徑分別為和阿伏加德羅常數的值為則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________(列出含M2、r1、r2、和的計算式)．

(3)自然界中有豐富的鈦礦資源；如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結構，經X射線衍射分析，該晶胞為正方體，晶胞參數為apm．

寫出鋇鈦礦晶體的化學式：_____，其密度是_____(設阿伏加德羅常數的值為)．

(4)①磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護層．如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類型是______．立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞參數請列式計算該晶體的密度______(用含的代數式表示即可，不需要計算出結果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_______pm．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．電子云表示電子在核外空間某處出現的概率；不代表電子的運動軌跡，A錯誤；

B．小黑點的疏密表示電子出現概率的大?。幻軇t概率大，疏則概率小，B錯誤；

C．s軌道為球形，則ns能級的電子云輪廓圖可表示為C正確；

D．3d6表示3d能級有6個電子；D錯誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．同類原子基態比激發態的能量低；A錯誤；

B．電子由基態躍遷到激發態需要吸收能量；而由激發態躍遷到基態(或能量較低的激發態)放出能量，焰色試驗是兩個過程的綜合，B錯誤；

C．日常生活中我們看到的許多可見光；如霓虹燈光；節日焰火，都與原子核外電子發生躍遷釋放能量有關，C正確；

D．原子光譜有發射光譜和吸收光譜兩種；電子由激發態躍遷到基態時產生發射光譜，由基態躍遷到激發態時產生吸收光譜，D錯誤；

故選：C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．M能層中有1個s軌道；3個p軌道、5個d軌道；共9個軌道，A正確；

B．各原子軌道的伸展方向數按s；p、d、f的順序分別為1、3、5、7；s軌道為球形，p軌道為啞鈴形，B正確；

C．sp2雜化軌道是指同一電子層內，1個s軌道和2個p軌道雜化，形成能量相等的三個sp2雜化軌道；C錯誤；

D．原子光譜都是線狀光譜；則氫原子光譜為線狀光譜，D正確；

綜上所述答案為C。4、C【分析】【詳解】

A．配位化合物中一定含有配位鍵；但也含有其他化學鍵，在半導體等尖端技術；醫藥科學、催化反應和材料化學等領域都有廣泛的應用，正確；

B．配合物Fe(CO)n，Fe的價層電子排布為3d64s2，價電子數為8，一個配體CO提供2個電子，Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18；因此8+2×n=18，則n=5，正確；

C．NF3中N形成3個o鍵，1對孤電子對，N原子采用sp3雜化，為三角錐形分子，屬于極性分子；CH2Cl2中C形成4個σ鍵，C原子采用sp3雜化；為四面體結構，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，為極性分子。中心原子雜化類型相同，錯誤；

D．COS與二氧化碳互為等電子體，為直線型，鍵角為180°，白磷為正四面體結構，鍵角為60°，BF3為平面三角形結構，鍵角為120°，SiH4為正四面體結構，鍵角為10928'，PH3為三角錐形分子，鍵角略小于109°28'，鍵角由大到小為COS>BF3>SiH4>PH3>P4；正確。

故選C。5、B【分析】【分析】

X；Y、Z位于同周期；X原子的電子數等于Y原子的最外層電子數，說明X位于第二周期，即X、Y、Z位于第二周期，四種元素原子序數依次增大，以及根據結構圖可知，W、X、Y、Z分別為H、B、N、O或F，據此分析；

【詳解】

A．根據上述分析；電負性：B＜H＜N＜O或F，故A錯誤；

B．H；N、O或F可形成硝酸銨、氟化銨等離子晶體；故B正確；

C．NO為不成鹽氧化物；不能被強堿溶液吸收，故C錯誤；

D．H2O或HF的沸點高于NH3；故D錯誤；

答案為B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇和二甲醚(H3C-O-CH3)的分子式都是C2H6O，每個乙醇和二甲醚(H3C-O-CH3)的分子中都含有8個共價鍵，乙醇和二甲醚的總質量為32g+14g=46g，物質的量為=1mol，所以共價鍵數目為8NA；故A正確；

B．石墨中每個碳原子以3個共價鍵和周圍碳原子結合，1個C-C鍵連接2個C原子，即1個C對應1.5個C-C鍵，所以12g石墨中，碳碳共價鍵數為1.5NA；故B錯誤；

C．標準狀況下，Br2單質為液體，2.24LBr2不是0.1mol；故C錯誤；

D．CaO2晶體中離子為鈣離子和過氧根離子，所以lmolCaO2晶體所含離子總數為2NA；故D錯誤；

故答案為A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硒元素位于元素周期表中第16列；故A錯誤；

B．基態硒元素原子核外電子所占據的最高能級4p的電子云輪廓圖為啞鈴形；故B正確；

C．硒的最高價為+6價，硒的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4；故C正確；

D．O和Se基態原子的電子最后排入的軌道均為p軌道；均為p區非金屬元素，故D正確；

故選A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)CO2：C以兩個sp雜化軌道分別與兩個O形成ó鍵，C上另兩個未雜化的2p軌道分別與兩個O上的p軌道形成π鍵，分子構型為直線形；

(2)SiF4：Si以四個sp3雜化軌道分別與四個F形成ó鍵，分子構型為正四面體；

(3)BCl3：B采取sp2雜化，三個雜化軌道分別與三個Cl形成ó鍵，分子構型為平面三角形；

(4)NF3：N采取sp3雜化，其中一個雜化軌道上有一對電子，不參與成鍵，另外三個雜化軌道分別與三個F形成ó鍵，由于一對孤電子對的存在，三個F不可能平均占據N周圍的空間，而是被孤電子對排斥到一側，形成三角錐形結構；

(5)NON采取sp2雜化，其中兩個雜化軌道分別與兩個O形成ó鍵，另一個雜化軌道有一對孤電子對，未雜化的p軌道與兩個O上的另一個p軌道形成e鍵，形成V形分子結構?！窘馕觥竣?sp②.直線形③.sp3④.正四面體⑤.sp2⑥.平面三角形⑦.sp3⑧.三角錐形⑨.sp2⑩.V形9、略

【分析】【詳解】

n個SiO2通過共用頂點氧離子可形成雙鏈結構，找出重復的結構單元，如圖：由于是雙鏈，其中頂點氧占Si原子數為4，O原子數為4×+6×+4+2＝11，其中Si與O的原子數之比為2∶5.5，化學式為[Si4O11]【解析】2∶5.5[Si4O11]10、略

【分析】【詳解】

試題分析：五種短周期元素甲；乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大；甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結構。甲和乙、丁、戊均能形成共價型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物是氨氣，甲是氫元素，乙是氮元素，丙是鈉元素。單質丁在單質戊中可燃燒產生白色煙霧，所以丁是P元素，戊是氯元素，則。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減??；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則五種元素中，原子半徑最大的是Na；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性最強的是Cl。

（2）非金屬性越強，氫化物的穩定性越，則由甲和乙、丁、戊所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是PH3。

（3）甲和乙形成的化合物是氨氣，氨氣是三角錐形結構，其中中心原子氮原子含有1對孤對電子，其雜化類型為sp3雜化；甲和乙形成的化合物氨氣與甲和戊形成的化合物氯化氫反應生成氯化銨；其產物中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵。

（4）非金屬性越強電負性越大；因此除氮元素外，上述元素的電負性從大到小依次為Cl＞P＞H＞Na。

（5）氯氣與水反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；

（6）1.86g單質丁的物質的量＝1.86g÷31g/mol＝0.06mol，2.912L氯氣（標準狀況）的物質的量＝2.912L÷22.4L/mol＝0.13mol。設PCl3和PCl5的物質的量分別為x和y，則x+y＝0.06mol、3x+5y＝0.26mol，解得x＝0.02mol、y＝0.04mol，即產物為PCl3和PCl5；其物質的量之比為1：2。

考點：考查元素推斷、雜化軌道、化學反應計算以及元素周期律的有關應用【解析】①.Na②.Cl③.PH3④.SP3⑤.離子鍵和共價鍵⑥.Cl〉P〉H〉Na⑦.Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO⑧.PCl3和PCl5⑨.1：2

（15分）11、略

【分析】【分析】

【詳解】

該金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積，結構呈六棱柱型。結合A、C、D三點原子坐標系參數，六棱柱中以A為原點所建立的三維坐標系如圖所示。圖中A、C、E三點構成邊長為a的正三角形，該正三角形的高為a．結合A、C兩點的原子坐標參數，可以確定E點的原子坐標參數為(a，a，0)。根據原子的堆積方式可知，B點x軸坐標參數為a，Z軸參數為．B點的z軸投影點位于A、C、E三點組成的正三角形的中心，由正三角形的高為a，可確定投影點的y軸參數為因此B點的原子坐標參數為(a，)。

【點睛】

原子分數坐標的確定方法：

(1)依據已知原子的坐標確定坐標系取向。

(2)一般以坐標軸所在正方體的棱長為1個單位。

(3)從原子所在位置分別向x、y、z軸作垂線，所得坐標軸上的截距即為該原子的分數坐標?！窘馕觥?a，)12、略

【分析】【詳解】

(1)a、b、c物質中均無手性碳原子，d物質CH3CHBrC≡CH從左往右第二個碳原子是手性碳原子；且炔基中原子呈直線結構，其碳原子采取sp雜化，符合題意；

(2)某有機物的結構簡式為該有機物分子中采取sp3雜化的原子有C；N、O；元素非金屬性越強，電負性越強，故對應元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C；

(3)NH4Cl中N原子提供孤電子對，其軌道表示式為該物質是離子化合物；含離子鍵；配位鍵、極性共價鍵、σ鍵，不含非極性共價鍵、π鍵，故選CF；

(4)已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O含氮氮三鍵和氮氧雙鍵，其電子式可表示為其分子空間構型是直線型?！窘馕觥竣?d②.O＞N＞C③.④.CF⑤.⑥.直線三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、結構與性質(共4題，共36分)18、略

【分析】【分析】

在元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為碳元素，D原子核外電子有8種不同的運動狀態，則D為氧元素，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，且C的原子序數小于D，所以C為氮元素，E的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多，其原子外圍電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則E為鉻元素，F元素的基態原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿，則F原子外圍電子排布為3d104s1；所以F為銅元素，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，所以A為氫元素。

【詳解】

(1)E為鉻元素，基態E原子的價電子排布為3d54s1，故答案為3d54s1；

(2)C；O、N元素都是第二周期非金屬元素；同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：C＜O＜N；

A與C形成NH3分子，分子中N原子形成3個N﹣H、含有1對孤對電子，故N原子雜化類型為sp3；分子的立體結構為三角錐形；

C的單質為N2，化合物CO是等電子體，二者結構相似，CO分子中C原子與O原子之間形成三對共用電子對，故CO的電子式為

H2O形成晶體時；每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度反而減??；

(3)根據晶胞的結構圖可知，晶胞中含有氧原子數為1+8×=2，銅原子數為4，所以該化合物的化學式為Cu2O，晶胞質量為(4×+2×)g，若相鄰氧原子和銅原子間的距離為acm，則晶胞的體對角線為4acm，所以邊長為cm，所以體積為(cm)3cm3，該晶體的密度為(4×+2×)g÷(cm)3=g/cm3【解析】3d54s1C＜O＜Nsp3三角錐形水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度反而減小減小Cu2O19、略

【分析】【詳解】

(1)Ni是28號元素，核外有28個電子，分四層排布，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；Ni有2個未成對電子，第二周期元素未成對電子數為2的元素有C、O，其中電負性大的是O，故答案為1s22s22p63s23p63d84s2；氧；

(2)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4；應為分子晶體，呈正四面體構型，應為非極性分子，易溶于非極性溶劑，故選BC，故答案為分子晶體；BC；

(3)NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關，離子所帶電荷數越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高，由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，屬于熔點是NiO＞FeO，故答案為>；r(Ni2+)2+)；NiO的晶格能大于FeO；

(4)K4[Fe(CN)6]?3H2O中CN-為配體；K4[Fe(CN)6].3H2O與硫酸在加熱條件下反應生成K2SO4、CO、FeSO4、(NH4)2SO4，則其反應方程式為：K4[Fe(CN)6]·3H2O+6H2SO4+3H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑，故答案為CN-；K4[Fe(CN)6].3H2O+6H2SO4+3H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑；

(5)形成分子間氫鍵能增大物質的溶解性；形成分子內氫鍵，減小物質的溶解性，鄰硝基苯酚形成分子內氫鍵，降低其在水中的溶解度，對硝基苯酚與水形成分子間氫鍵，增大了溶解度；故答案為鄰硝基苯酚形成分子內氫鍵，降低其在水中的溶解度；對硝基苯酚與水形成分子間氫鍵，增大了溶解度；

(6)硅酸鹽中的硅酸根(SiO44-)為正四面體結構，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；根據圖(b)可知一個重復的結構單元為：其中含有硅原子數為2+4×=4，氧原子數為8+6×=11，根據正負化合價的代數和為電荷數可知，該離子帶6個單位的負電荷，離子符號為Si4O116-，故答案為sp3；Si4O116-。

點睛：本題考查了電子排布式、分子的性質、物質熔點的比較、物質結構圖的分析應用等。本題的難點是(6)中陰離子的化學式的確定，注意找到重復的結構單元，同時結合圖a判斷O原子的數目?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d84s2②.氧③.分子晶體④.BC⑤.>⑥.r(Ni2+)2+)，NiO的晶格能大于FeO⑦.CN-⑧.K4[Fe(CN)6]·3H2O+6H2SO4+3H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑⑨.鄰硝基苯酚形成分子內氫鍵，降低其在水中的溶解度；對硝基苯酚與水形成分子間氫鍵，增大了溶解度。⑩.sp3?.(Si4O11)n6n-或Si4O116-20、略

【分析】【詳解】

（1）Fe位于第四周期VIII族，基態Fe原子電子排布式為[Ar]3d64s2，因此Fe2＋的簡化電子排布式為[Ar]3d6；

（2）同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，同主族從上到下第一電離能減小，即三種元素的第一電離能大小順序是N>O>S；苯環的立體構型為平面正六邊形，即C的雜化類型為sp2；

（3）FeCl3的熔沸點低，符合分子晶體的性質，即FeCl3屬于分子晶體，SO42－中中心原子S有4個σ鍵，孤電子對數為(6＋2－4×2)/2=0，價層電子對數為4，SO42－的立體構型為正四面體形；

（4）Fe與CO形成配位鍵，成鍵原子間只能形成一個σ鍵，因此1molFe(CO)5分子中含有10molσ鍵，根據等電子體的定義，與CO互為等電子體的離子是CN－或C22－；

（5）根據圖1；Fe位于頂點；面心、內部，實際占有的個數為12×1/6＋2×1/2＋3=6，N位于內部，實際占有的個數為2，因此鐵、氮的微粒個數之比為6：2=3：1；

（6）根據圖2，Fe2＋緊鄰且等距離的Fe2＋的數目為12，Fe位于晶胞的頂點、面心，實際占有個數為8×1/8＋6×1/2=4，O位于棱上和體心，實際占有的個數為12×1/4＋1=4，即化學式為FeO，晶胞的質量為4×72/NAg，令晶胞的邊長為acm，則晶胞的體積為a3cm3，根據密度的定義，ρ=4×72/（NA×a3)，Fe2＋與O2－最短的核間距是邊長的一半，因此最短核間距為×1010pm。

【點睛】

本題的難點是最短核間距的計算，根據晶胞，可以判斷出最短核間距是邊長的一半，根據晶胞，判斷出化學式，微粒的個數