…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷131考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.NaHCO3溶液：K+、Cl-、B.由水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Al3+、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SCN-2、某鋰離子電池以LiCoO2為正極材料(LiPF6?SO(CH3)2為電解質(zhì)，Li+可自由移動)；用該鋰離子電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖所示。下列說法不正確的是。

A.中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是NaClB.若鋰離子電池工作tmin，維持電流強度為IA，理論回收Ni的質(zhì)量為g(已知F=96500C/mol)C.X、Y兩極電勢的關系為EX大于EY且充電時正極中的Li元素被氧化D.不可用水代替SO(CH3)2做溶劑3、常溫下將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的PH=7則此溶液中A.C(HCOO﹣)>C(Na+)B.C(HCOO﹣)＜C(Na+)C.(HCOO﹣)=C(Na+)D.無法確定關系4、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是()A.石墨具有導電性,可用于制鉛筆芯B.SO2具有氧化性,可用于紙漿的漂白C.FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蝕Cu制電路板D.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹5、下列說法不正確的是A.汽油的不充分燃燒導致了汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生B.Fe2O3俗稱鐵紅，可用作紅色油漆，是赤鐵礦的主要成分C.銅離子是重金屬離子，硫酸銅溶液可用于游泳池消毒D.泡沫滅火劑的有效成分是NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強B室溫下，向NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色Fe3+的氧化性比I2的弱D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH約為5HSO結合H＋的能力比SO的強

A.AB.BC.CD.D7、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.CaCO3B.HClC.H2OD.Ba(OH)2評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、在體積相同的密閉容器中分別加入一定量的催化劑、1molC2H5OH(g)和不同量的H2O(g)，發(fā)生反應C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H；測得相同時間內(nèi)不同水醇比下乙醇轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。

已知：①水醇比為2：1時；各點均已達到平衡狀態(tài)。

②不同的水醇比會影響催化劑的催化效果。

下列說法正確的是A.△H>0B.該時間段內(nèi)用乙醇濃度變化表示的平均化學反應速率：vAEC.C.E兩點對應的化學平衡常數(shù)相同D.C三點中C點的催化劑催化效果最低9、H2在石墨烯負載型Pd單原子催化劑(Pd/SVG)上還原NO生成N2和NH3的路徑機理及活化能(kJ·mol–1)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.H2還原NO生成N2的決速步為反應⑥B.Pd/SVG上H2還原NO，更容易生成N2C.根據(jù)如圖數(shù)據(jù)可計算NO+5H=NH3+H2O的ΔHD.由圖可知，相同催化劑條件下反應可能存在多種反應歷程10、對于化學反應：3W(g)+2X(g)?4Y(g)+3Z(g)。下列反應速率關系中，正確的是A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.2v(W)=3v(X)11、是形成酸雨的主要原因，取某化工區(qū)空氣樣本用蒸餾水處理，檢測所得溶液，所含離子及其濃度如下：。離子濃度/

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算可知A.B.C.D.12、室溫下，向20mL0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。若溶液混合引起的體積變化可忽略；下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是。

A.b點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)B.c、e兩點溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)C.d點溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol·L-1D.f點溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)13、已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下，向0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨p[c(HX)/c(X-)]變化關系如圖。下列說法不正確的是：

A.溶液中水的電離程度：a＞b＞cB.圖中b點坐標為(0，4.75)C.c點溶液中：c(Na+)=l0c(HX)D.室溫下HX的電離常數(shù)為10-4.7514、由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.由X→Y反應的ΔH=E1-E2B.由X→Z反應的ΔH<0C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、830K時；在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0；K=0.5，試回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______________．

(2)在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L﹣1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)_____（填“是”與“否”），此時v（正）______________v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是_______________________。

(3)若降低溫度，該反應的K值將________，該反應的化學反應速率將______（均填“增大”“減小”或“不變”。下同）。

(4)平衡后再加1molCO和2molH2O,則CO的轉化率將_______16、工業(yè)上可利用CO2來制備清潔液體顏料甲醇；有關化學反應如下：

反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝﹣49.6kJ?mol-1

反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2＝+41kJ?mol-1

（1）反應Ⅰ在___（填“低溫”或“高溫”）下可自發(fā)反應。

（2）有利于提高上述反應甲醇平衡產(chǎn)率的條件是___。

A．高溫高壓B．低溫低壓C．高溫低壓D．低溫高壓。

（3）在Cu﹣ZnO/ZrO2催化下，CO2和H2混合氣體，體積比1：3，總物質(zhì)的量amol進行反應，測得CO2轉化率、CH3OH和CO選擇性隨溫度、壓強變化情況分別如圖所示（選擇性：轉化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

①下列說法正確的是___。

A．壓強可影響產(chǎn)物的選擇性。

B．CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減小。

C．由圖1可知；反應的最佳溫度為220℃左右。

D．及時分離出甲醇和水以及使氫氣和二氧化碳循環(huán)使用；可提高原料利用率。

②250℃時，反應Ⅰ和Ⅱ達到平衡，平衡時容器體積為VL，CO2轉化率為25%，CH3OH和CO選擇性均為50%，則該溫度下反應Ⅱ的平衡常數(shù)為___。

③分析圖2中CO選擇性下降的原因___。17、(1)一定條件下的密閉容器中，反應3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)ΔH＜0達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是____

A.升高溫度B.加入催化劑C.減小CO2的濃度D.增加CO的濃度。

E.分離出二甲醚。

(2)已知反應②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L-1)0.440.60.6

①比較此時正、逆反應速率的大小：v(正)____v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c(CH3OH)=____；該時間內(nèi)反應速率v(CH3OCH3)=____。18、A．①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH=-177.7kJ/mol

②0.5H2SO4(l)＋NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

④CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol

⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

(1)上述熱化學方程式中，不正確的有____________________。(填序號；以下同)

(2)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式是____________________________；上述反應中，表示中和熱的熱化學方程式是________________________。

B．已知熱化學方程式：C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol；C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-393.51kJ/mol

(3)則金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為_____，由熱化學方程式看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體是_____。19、氮及其化合物的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）合成氨工業(yè)是最基本的無機化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料。合成氨反應中有關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：?；瘜W鍵H—HN≡NN—HE/kJ?mol-1436946391

①已知：合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508kJ?mol-1，則氨分解反應：NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea=_____。

②圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)如圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：_____（保留3位有效數(shù)字）。

③依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在如圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，N2物質(zhì)的量變化的曲線示意圖_____。

（2）選擇性催化還原脫硝技術(SCR)是目前較成熟的煙氣脫硝技術，該技術是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應。

①SCR脫硝技術中發(fā)生的主要反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1625.5kJ?mol-1；氨氮比會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉化率與氨氮比的關系如圖所示。當＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。

②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，寫出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學反應方程式_____。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)20、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)21、NO2和N2O4之間發(fā)生反應：N2O42NO2；一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：

(1)曲線____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應的速率是________________，該反應達最大限度時Y的轉化率_______。

(2)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(NO2)＝0.3mol·L－1·min－1，乙中y(N2O4)＝0.2mol·L－1·min－1，則__________中反應更快。

(3)下列描述能表示反應達平衡狀態(tài)的是______________________。

A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等

B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變。

C．2v(X)＝v(Y)

D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

E．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化。

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如右圖，該電池在使用過程中石墨Ⅱ電極上生成氧化物Y(N2O5)，則石墨I電極是______________(填“正極”或“負極”)，石墨Ⅱ的電極反應式為_________________________________。

22、甲醇是一種重要的化工原料；在化工領域有廣泛應用。

(1)由合成氣(組成為H2、CO和少量CO2)直接制各甲醇；其主要過程包括以下2個反應：

I．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-90.1kJ·mol-1

II．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ·mol-1。

①與反應II比較，采用反應I制備甲醇的優(yōu)點是___________(寫出一個即可)。

②CO(g)與H2O(g)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為___________。

③恒溫恒容條件下，可用來判斷該反應II達到平衡狀態(tài)的標志有___________(填字母)。

A．CO2百分含量保持不變。

B．容器中H2濃度與CO2濃度比為1：3

C．容器中混合氣體的密度保持不變。

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等。

(2)甲醇燃料電池由于結構簡單；能量轉化率高、對環(huán)境無污染；可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。其工作原理如圖所示：

①負極的電極反應式為___________。

②若該電池中消耗6.4g甲醇，則轉移___________mol電子。

(3)污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH最終氧化為HNO3，然后加入CH3OH，得到兩種無毒氣體。寫出加入CH3OH后發(fā)生反應的離子方程式___________。23、霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關系；新近出版的《前沿科學》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害。

(1)用SO2氣體可以消除汽車尾氣中的NO2，已知NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1∶2置于體積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________________。

(2)目前降低尾氣中NO和CO的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO在催化轉換器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。在25℃和101kPa下；將2.0molNO；2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉化率為________________。

②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是________________(填字母)。

a．縮小容器體積b．增加CO的量c．降低溫度d．擴大容器體積。

(3)消除汽車尾氣中的NO2也可以用CO，已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1；CO的燃燒熱ΔH＝－ckJ·mol－1。寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO反應的熱化學反應方程式：________________。24、錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用；同時也是實驗室中常用的重要試劑。

(1)KMnO4是強氧化劑，其溶液中c(H+)=c(OH-)，則常溫下0.01mol?L-1的HMnO4溶液的pH=_____________。

(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金屬離子:Pb2+(aq)+MnS(s)?PbS(s)+Mn2+(aq)，若經(jīng)過處理后的水中c(Mn2+)=1×10-6mol?L-1，則c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。

(3)錳是農(nóng)作物生長的重要微量元素，用硫酸錳溶液拌種可使農(nóng)作物產(chǎn)量提高10%~15%。某工廠利用回收的廢舊鋅錳干電池生成硫酸錳晶體(MnSO4?H2O)的流程如圖所示：

①MnSO4中含有的化學鍵類型有_______________。

②濾渣Ⅱ的主要成分是____________，濾渣Ⅰ是一種黑色單質(zhì)，“還原”過程中氧化產(chǎn)物是Fe3+，寫出相應反應的離子方程式_________，此反應中MnO2的轉化率與溫度之間的關系如圖所示，則適宜的溫度是______________(填字母)。

a.40℃b.60℃c.80℃d.100℃

③“沉錳”中有無色無味的氣體生成，還有MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O生成，寫出相應反應的化學方程式_________。評卷人得分六、計算題(共2題，共18分)25、（1）已知乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH=－1299.6kJ·mol－1，請寫出表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式____________________________________。

（2）已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-560kJ·mol-l；

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1；

①若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數(shù)為_________，（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值），放出的熱量為_________kJ。

②若1molCH4還原NO2時放出的熱量為710kJ，則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比為_____。

（3）工業(yè)合成氨的反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示；請回答有關問題：

①合成1molNH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ的熱量。

②已知：拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則圖中的a=________kJ；1molN2(g)完全反應生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為________kJ。26、在一定溫度下，將2molCO2和2molH2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。達到平衡時測得CO的濃度為0.6mol·L-1。

（1）該反應的化學平衡常數(shù)K=___。

（2）在該溫度下將1molCO2、1molH2、1molCO、1molH2O充入2L的密閉容器中，則此時v(正)___(填“>”“=”或“<”)v(逆)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．在NaHCO3溶液中，可與發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子；不能大量共存，A錯誤；

B．由水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液呈現(xiàn)酸性或堿性，會在酸性條件下反應生成水和二氧化碳，兩者不能共存，且Ca2+和在堿性條件下反應也不能大量共存；B錯誤；

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液顯酸性；該組離子不反應，可大量共存，C正確；

D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中，SCN-會與Fe3+發(fā)生絡合反應而不共存；D錯誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

電解含鎳酸性廢水目的回收Ni，則c區(qū)應Ni2+得電子生成Ni，則Y電極流出電子，Y為該鋰離子電池的負極，X是正極；c區(qū)是陰極區(qū)，溶液中的陰離子Cl-通過陰離子交換膜進入b區(qū)并留在b區(qū)；a區(qū)是陽極區(qū)，溶液中的陽離子Na+通過陽離子交換膜進入b區(qū)并留在b區(qū)。

【詳解】

A．據(jù)分析，中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是NaCl；A正確；

B．根據(jù)得失電子總數(shù)相等，若鋰離子電池工作tmin，維持電流強度為IA，則轉移的電子物質(zhì)的量為Ni~2e-，則理論回收Ni的質(zhì)量為g；B正確；

C．據(jù)分析，X是正極，Y是負極，X、Y兩極電勢的關系為EX大于EY，該放電時正極反應式：Li++e-+CoO2=LiCoO2，充電時正極反應式：LiCoO2-e-=Li++CoO2；Li元素化合價未改變，C錯誤；

D．據(jù)分析，該鋰離子電池的負極，即Y極存在鋰單質(zhì)，其易與水發(fā)生反應，故不可用水代替SO(CH3)2做溶劑；D正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

根據(jù)電荷守恒來比較氫氧化鈉和甲酸反應后溶液中離子濃度的大?。蛔プ〕叵滤釅A反應后所得溶液的pH=7為中性來分析解答。

【詳解】

甲酸和氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生反應：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，由電荷守恒知c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(HCOO﹣)，又因為pH=7，所以c(H+)=c(OH﹣)，所以c(HCOO﹣)=c(Na+)；

故選：C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.石墨具有導電性與制作鉛筆芯無關系；故A不符合題意；

B.紙漿漂白，利用SO2的漂白性；不是氧化性，故B不符合題意；

C.刻蝕Cu制電路板，發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，體現(xiàn)Fe3+的氧化性；故C不符合題意；

D.鐵銹是Fe2O3，屬于堿性氧化物，與稀硫酸發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；體現(xiàn)稀硫酸的酸性，故D符合題意；

故答案為D。5、A【分析】【詳解】

A．汽油中無氮元素，氮氧化物產(chǎn)生的原因是內(nèi)燃機的高溫環(huán)境使空氣中的N2與O2化合形成NO；A錯誤；

B．Fe2O3是一種紅色固體；俗稱鐵紅，可用作紅色油漆，是赤鐵礦的主要成分，B正確；

C．銅離子是重金屬離子；可以使蛋白質(zhì)變性，可以用于生活用水的消毒，但不能用于飲用水的消毒，C正確；

D．泡沫滅火劑的有效成分是NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液；使用時兩種溶液混合，發(fā)生雙水解反應，產(chǎn)生大量二氧化碳，D正確；

綜上所述答案為A。6、A【分析】【詳解】

A．向苯酚鈉溶液中通入足量CO2；溶液變渾濁，說明有苯酚生成，根據(jù)強酸制弱酸原理可知碳酸的酸性比苯酚的強，故A正確；

B．若NaCl和KI的濃度相同；生成黃色沉淀可以說明AgI更難溶，NaCl和KI的混合溶液的濃度未知，無法得出相應結論，故B錯誤；

C．滴加淀粉變藍說明Fe3+將I-氧化生成碘單質(zhì)，則Fe3+的氧化性比I2的強；故C錯誤；

D．實驗現(xiàn)象說明SO的水解程度更大，則SO結合氫離子的能力更強；故D錯誤；

綜上所述答案為A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.碳酸鈣是難溶性鹽；溶于水的碳酸鈣完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A不符合題；

B.氯化氫在水溶液中完全電離；屬于強電解質(zhì)，故B不符合題；

C.水分子在水分子的作用下能發(fā)生微弱電離；屬于弱電解質(zhì)，故C正確；

D.氫氧化鋇在水溶液中完全電離；屬于強電解質(zhì)，故D不符合題；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖中信息可知其他條件相同時，溫度升高，乙醇轉化率上升，所以該反應為吸熱反應，△H>0；A正確；

B．A點水醇比為4：1，E點水醇比為2：1，A點乙醇濃度更大，但是E點溫度更高，從而導致vA和vE大小不可判斷；B錯誤；

C．C；E兩點溫度不同；對應的化學平衡常數(shù)不相同，C錯誤；

D．A；B、C三點溫度相同；C點水醇比最大，若其他條件相同時，C點乙醇轉化率應為最大，但是根據(jù)圖中信息可知C點乙醇轉化率最低，所以C點的催化劑催化效果最低，D正確；

答案選AD。9、BC【分析】【詳解】

A．活化能最大的為決速步，則H2還原NO生成N2的決速步為反應⑥；A正確；

B．由圖知，Pd/SVG上H2還原NO，經(jīng)過①到⑤即可生成氨氣、經(jīng)過①到⑧步才能生成氮氣、而決速步反應⑥的活化能最大、發(fā)生最困難，則更容易生成NH3、不容易生成N2；B不正確；

C．根據(jù)如圖數(shù)據(jù)可計算NO+5H=NH3+H2O的正反應的活化能；不知道逆反應的活化能；故不能計算ΔH，C不正確；

D．由圖可知；相同催化劑條件下反應可能存在多種反應歷程；可能得到不同產(chǎn)物，D正確；

答案選BC。10、CD【分析】【詳解】

W；X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為3:2:4:3；且反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則：

A．v(W)=v(Z)；故A錯誤；

B．2v(Z)=3v(X)；故B錯誤；

C．2v(X)=v(Y)；故C正確；

D．2v(W)=3v(X)；故D正確；

故選CD。11、AB【分析】【詳解】

溶液呈電中性，則則得a=則pH=4；

答案選AB。12、AC【分析】【分析】

圖像b點對應所加V(NaOH)=10mL，此時CH3COOH被中和一半，故b點組成為CH3COOH和CH3COONa，兩者近似相等；d點所加V(NaOH)=20mL，此時CH3COOH被完全中和，故d點組成為CH3COONa；f點所加V(NaOH)=40mL，此時NaOH相當于原醋酸的兩倍，故f點組成為CH3COONa和NaOH，兩者近似相等；c點時CH3COOH未完全中和，故組成為CH3COOH和CH3COONa，由圖像縱坐標得c水(H+)=10-7mol/L=c水(OH-)，此時只有水電離產(chǎn)生OH-（注意CH3COO-水解生成的OH-實際也來源于水），故c(OH-)=c水(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)Kw求得c(H+)=10-7mol/L，pH=7，溶液顯中性；e點組成為CH3COONa和NaOH；溶液顯堿性。

【詳解】

A．b點：c(CH3COOH)：c(CH3COONa)≈1:1，對比c點可知b點溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，故c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，c(Na+)保持不變，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，由電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(H+)；可知A正確；

B．c點顯中性，關系成立，但e點顯堿性，c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒知c(Na+)>c(CH3COO-)；B錯誤；

C．d點組成為CH3COONa，根據(jù)物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=（注意兩者等體積混合濃度被稀釋為原來一半）；故左右兩邊相加之和為0.1mol/L，C正確；

D．f點組成：c(CH3COONa)：c(NaOH)≈1:1，c(Na+)相當于兩份，c(CH3COO-)相當于一份，故c(Na+)>c(CH3COO-)，此時NaOH完全電離產(chǎn)生的OH-與CH3COO-近似相等，由于CH3COO-水解導致自身減少，OH-變多，故c(OH-)>c(CH3COO-)，即大小順序為：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)；D錯誤。

【點睛】

①注意圖像縱坐標不是溶液中總的c(H+)，僅僅是c水(H+)，不能直接換算成pH；②混合過程中注意濃度稀釋的問題。13、AC【分析】【分析】

電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此用a或c點進行判斷，用a點進行分析，c(H＋)=10－3.75mol·L－1，HX的電離平衡常數(shù)的表達式代入數(shù)值，Ka=10－4.75，由于a、b、c均為酸性溶液，因此溶質(zhì)均為HX和NaX，不可能是NaX或NaX和NaOH，pH<7說明HX的電離程度大于X－的水解程度，即只考慮HX電離產(chǎn)生H＋對水的抑制作用；然后進行分析；

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，pH<7說明HX的電離程度大于X－的水解程度，HX電離出H＋對水電離起到抑制作用，H＋濃度越小，pH越大，對水的電離抑制能力越弱，即溶液中水的電離程度：a

B．根據(jù)上述分析，HX的電離平衡常數(shù)Ka=10－4.75，b點時，則c(H＋)=10－4.75mol·L－1，b點坐標是(0；4.75)，B正確；

C．c點溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，根據(jù)c點坐標，代入電荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋10c(HX)，因為溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，推出c(Na＋)<10c(HX)；C不正確；

D．根據(jù)上述分析可知：室溫下HX的電離常數(shù)為10-4.75；D正確；

故選AC。14、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)化學反應的實質(zhì)，由反應的ΔH=E3?E2；A項錯誤；

B．由圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，即由反應的ΔH<0；B項正確；

C．根據(jù)化學反應2X(g)3Y(g)；該反應是氣體系數(shù)和增加的可逆反應，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，C項正確；

D．由B分析可知；該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產(chǎn)率降低，D項錯誤；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值；

（2）由三段法可得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)之間的關系判斷是否達到平衡狀態(tài)及平衡移動的方向；

（3）該反應為放熱反應；降低溫度，K值增大；降低溫度，反應速率減??；

（4）平衡后再加1molCO和2molH2O；達到的新的平衡與原平衡等效。

【詳解】

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

（2）由分析可知濃度商Qc===c（正）大于v（逆）；

（3）該反應為放熱反應；降低溫度，K值增大；降低溫度，反應速率減?。?/p>

（4）平衡后再加1molCO和2molH2O，達到的新的平衡與原平衡等效，因此CO的轉化率不變。【解析】①.②.否③.大于④.此時濃度商Qc=0.33<0.5，向正反應方向進行⑤.增大⑥.減?、?不變16、略

【分析】【分析】

根據(jù)吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的條件；根據(jù)平衡移動原理分析解答；根據(jù)轉化率；平衡常數(shù)的表達式分析解答。

【詳解】

（1）對于反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.6kJ?mol﹣1；△H＜0，△S＜0，則如反應能自發(fā)進行，應滿足△H﹣T?△S＜0，低溫下即可進行，故答案為：低溫；

（2）反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.6kJ?mol﹣1；由化學計量數(shù)可知，增大壓強，平衡正向移動，且正反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，則低溫高壓有利于提高甲醇的產(chǎn)率，故答案為：D；

（3）①A.增大壓強；反應Ⅰ正向移動，甲醇的產(chǎn)率增大，說明壓強影響產(chǎn)物的選擇性，故A正確；

B.反應Ⅰ為放熱反應；生成溫度，平衡逆向移動，二氧化碳的平衡轉化率減小，故B錯誤；

C.由圖1可知；反應的溫度控制在220℃左右時，二氧化碳的轉化率；甲醇的含量較大，CO的含量較小，升高到240℃以后，甲醇的選擇性減小，則反應的最佳溫度為220℃左右，故C正確；

D.及時分離出甲醇和水；可使平衡正向移動，且循環(huán)使用氫氣和二氧化碳，可提供原料的利用率，故D正確，故答案為：ACD；

②在Cu﹣ZnO/ZrO2催化下，CO2和H2混合氣體；體積比1：3，總物質(zhì)的量amol進行反應；

250℃時，反應Ⅰ和Ⅱ達到平衡，平衡時容器體積為VL，CO2轉化率為25%，CH3OH和CO選擇性均為50%，由方程式可知，消耗n（CO2）=×25%mol=mol，生成CH3OH和CO共mol，分別為mol，生成n（H2O）=mol，兩個反應消耗氫氣的物質(zhì)的量為mol×3+mol=mol，則剩余氫氣的物質(zhì)的量為mol﹣mol=mol，則反應Ⅱ的平衡常數(shù)故答案為：

③對于反應Ⅱ，增大壓強平衡不移動，但對應反應Ⅰ，增大壓強，平衡正向移動，導致反應物的濃度降低，生成水的濃度增大，則導致反應Ⅱ平衡逆向移動，CO的選擇性下降，故答案為：增大壓強，有利于反應Ⅰ平衡正向移動，使反應物濃度減小，從而使反應Ⅱ逆向移動，CO選擇性下降?！窘馕觥康蜏谼ACD增大壓強，有利于反應Ⅰ平衡正向移動，使反應物濃度減小，從而使反應Ⅱ逆向移動，CO選擇性下降17、略

【分析】【詳解】

(1)A.該反應的正反應是放熱反應；升高溫度平衡左移，CO轉化率減小，A不選；

B.加入催化劑；平衡不移動，轉化率不變，B不選；

C.減少CO2的濃度；平衡右移，CO轉化率增大，C選；

D.增大CO濃度；平衡右移，但CO轉化率降低，D不選；

E.分離出二甲醚；平衡右移，CO轉化率增大，E選；

故要提高CO的轉化率；可以采取的措施是CE；

(2)①此時的濃度商反應未達到平衡狀態(tài)，向正反應方向進行，故v(正)＞v(逆)；

②設平衡時CH3OCH3(g)、H2O的濃度為(0.6mol·L-1+x)，則甲醇的濃度為(0.44mol·L-1-2x)，根據(jù)平衡常數(shù)表達式解得x=0.2mol·L-1，故此時c(CH3OH)=0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1，甲醇的起始濃度為(0.44+1.2)mol·L-1=1.64mol·L-1，其平衡濃度為0.04mol·L-1，10min內(nèi)變化的濃度為1.6mol·L-1，故v(CH3OH)==0.16mol·(L·min)-1。【解析】①.CE②.＞③.0.04mol/L④.0.16mol/(L·min)18、略

【分析】【分析】

判斷熱化學方程式書寫是否正確，首先要保證符合基本的守恒關系，其次要正確標注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，最后要注意ΔH的數(shù)值要與化學計量系數(shù)對應，符號和單位要正確書寫，至于溫度和壓強一般的反應不需要特殊標注。描述燃燒熱的熱化學方程式，務必要保證可燃物的化學計量系數(shù)為1，并且生成的是指定產(chǎn)物，如可燃物中的C元素轉化為CO2(g)，H元素轉化為H2O(l)等。

【詳解】

A．(1)碳酸鈣分解生成CO2和CaO的反應是吸熱反應，因此熱化學方程式①中的焓變應是正值，故①錯誤；硫酸與氫氧化鈉的中和反應是在水溶液中進行的，因此H2SO4，NaOH和Na2SO4的聚集狀態(tài)應標注為aq而非l；故②錯誤；

(2)熱化學方程式③，④中可燃物C，CO的化學計量系數(shù)均為1，并且C元素最終都只生成了CO2(g)；因此③④分別表示的是C，CO的燃燒熱的熱化學方程式；

(3)硝酸與氫氧化鈉溶液反應只生成水；并且熱化學方程式⑤中，水的化學計量系數(shù)為1，所以⑤可以表示中和熱的熱化學方程式；

B．由題可知1mol金剛石轉化為1mol石墨的反應所以相應的熱化學方程式為：C(s，金剛石)=C(s，石墨)該反應是放熱反應，說明1mol石墨中存儲的化學能更少，所以相同條件下，石墨更為穩(wěn)定?！窘馕觥竣佗冖邰堍軨(s，金剛石))=C(s，石墨)ΔH=－1.9kJ/mol石墨19、略

【分析】【分析】

⑴①先根據(jù)化學鍵能計算焓變，焓變又等于正反應活化能減去逆反應活化能，注意可逆反應方程式變化；②圖1表示500℃、60.0MPa條件下，假設放入1molN2，3molH2，建立三段式進行計算；③依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，N2物質(zhì)的量先不變；當溫度達到反應溫度時，開始反應，不斷減小，建立平衡，溫度繼續(xù)增加，平衡逆向移動，氮氣物質(zhì)的量增加。

⑵①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，反應中有氧氣參與反應，當＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，剩余氨氣，氨氣可能與氧氣反應生成NO；②NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽，NO2中氮化合價既升高又降低，形成兩種鹽NaNO3和NaNO2；則另一種鹽則為碳酸氫鈉。

【詳解】

⑴①已知：合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508kJ?mol-1；

ΔH=946kJ?mol?1＋3×436kJ?mol?1?6×391kJ?mol?1=?92kJ?mol?1，ΔH=Ea–E(逆)=?92kJ?mol?1，E(逆)=?Ea?92kJ?mol?1=?600kJ?mol?1，則氨分解反應：NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea=300kJ?mol?1；故答案為：300kJ?mol?1。

②圖1表示500℃、60.0MPa條件下，假設放入1molN2，3molH2；

解得x=0.592，a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)故答案為14.5%。

③依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，N2物質(zhì)的量先不變，當溫度達到反應溫度時，開始反應，不斷減小，建立平衡，溫度繼續(xù)增加，平衡逆向移動，氮氣物質(zhì)的量增加，其變化的曲線示意圖為故答案為：

⑵①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，氧氣參與了反應，當＞1.0時；煙氣中NO濃度反而增大，剩余氨氣，氨氣可能與氧氣反應生成NO，故答案為：過量氨氣與氧氣反應生成NO。

②NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽，NO2中氮化合價既升高又降低，形成兩種鹽NaNO3和NaNO2，則另一種鹽則為碳酸氫鈉，因此化學反應方程式2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO3+NaNO2+2NaHCO3；故答案為：2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO3+NaNO2+2NaHCO3?！窘馕觥?00kJ?mol-114.5%或0.145過量氨氣與氧氣反應生成NO2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO3+NaNO2+2NaHCO3四、判斷題(共1題，共7分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。五、原理綜合題(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖知，1min時△n(X)=(0.6-0.4)mol=0.2mol、△n(Y)=(1.0-0.6)mol=0.4mol，X、Y的計量數(shù)之比為0.2mol：0.4mol=1：2，據(jù)此結合反判斷X、Y；根據(jù)v=計算v(X)；該反應達限度時，消耗的Y為0.6mol，轉化率=×100%；

(2)化學反應速率與化學計量數(shù)成正比；結合轉化成同一種物質(zhì)比較反應速率大小；

(3)可逆反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，各組分的濃度；百分含量不再變化，據(jù)此判斷；

(4)該燃料電池中，負極上通入NO2，正極上通入O2，根據(jù)電解質(zhì)知，負極電極反應式為NO2-e-+NO3-═N2O5，正極電極反應式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-。

【詳解】

(1)根據(jù)圖知，1min時△n(X)=(0.6-0.4)mol=0.2mol、△n(Y)=(1.0-0.6)mol=0.4mol，X、Y的計量數(shù)之比為0.2mol：0.4mol=1：2，根據(jù)反應N2O4(g)(無色)?2NO2(g)(紅棕色)可知，曲線Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時間變化關系曲線；在0到1min中內(nèi)用X表示該反應的速率為：v(X)==0.1mol/(L?min)；該反應達到最大限度時，Y的物質(zhì)的量為0.4mol，則Y的轉化率為：×100%=60%；

(2)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(NO2)=0.3mol?L-1?min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol?L-1?min-1，轉化成v(NO2)=0.4mol?L-1?min-1；所以乙中反應更快；

(3)A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等；無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變；則二氧化氮濃度不變，能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．2v(X)=v(Y)；沒有指出正逆反應速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．該反應為氣體體積增大的反應；而氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對分子量為變量，當容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，表明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故D正確；

E．反應前后氣體的總質(zhì)量不變；容器的體積不變，該反應中混合氣體密度為定值，不能根據(jù)容器內(nèi)氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故E錯誤；

故答案為：BD；

(4)由題意，NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，燃料電池中，通入燃料的一極為為負極，通入氧氣的一極為正極，則石墨Ⅰ正極，石墨Ⅱ作負極，石墨Ⅱ電極上生成氧化物Y(N2O5)，則負極電極反應式為：NO2-e-+NO3-═N2O5。

【點睛】

本題易錯點為(3)，判斷反應是否達到平衡狀態(tài)時，只需要判斷是否是由變量變?yōu)椴蛔兞?，或直接根?jù)化學平衡狀態(tài)的特征判斷，始終保持不變的量則不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)?！窘馕觥縔0.1mol·L－1·min－160%乙BD正極NO2-e-+NO3-═N2O522、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①反應1是化合反應；反應物中所有的原子都進入到了甲醇中，因此與反應2相比，反應1的優(yōu)點是：原子利用率高，故答案為：無副產(chǎn)物生成，原子利用率高或放出能量多；

②反應I-II，可得答案為：

③

A．CO2百分含量保持不變；說明正逆反應速率相等，可以說明反應達到了平衡狀態(tài)，故A正確；

B．開始容器內(nèi)氫氣和二氧化碳的濃度未知；轉化率也未知，因此平衡時的濃度比不確定，故B錯誤；

C．恒容容器；體積不變，且化學反應式質(zhì)量守恒的。因此密度一直保持不變，無法說明達到平衡，故C錯誤；

D．CO2的生成速率和CH3OH的生成速率；說明正逆反應速率相等，達到了平衡，故D正確；

故選AD；

(2)①根據(jù)圖知，交換膜是質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動方向知，通入a的電極為負極、通入b的電極為正極，負極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為故答案為

②6.4g甲醇相當于據(jù)電極反應方程式轉移6mol電子消耗1molCH3OH，故0.2molCH3OH轉移1.2mol電子；故答案為：1.2；

(3)在硝化細菌的作用下將最終氧化為HNO3，然后加入CH3OH，得到兩種無毒氣體，故加入CH3OH后發(fā)生反應的離子方程式故答案為：【解析】無副產(chǎn)物生成，原子利用率高或放出能量多AD1.223、略

【分析】【分析】

（1）利用三段法計算平衡時的濃度來計算化學平衡常數(shù)；平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，依據(jù)計算得到的平衡狀態(tài)下物質(zhì)的濃度計算平衡常數(shù)；

（2）①根據(jù)氮氣濃度計算參加反應的一氧化氮濃度，再根據(jù)轉化率公式計算NO的轉化率，根據(jù)v（NO）=計算；

②若改變反應條件；導致CO濃度減小，可以采用改變溫度或容器容積的方法；

（3）①2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-akJ?mol-1

②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-bkJ?mol-1；

③CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-ckJ?mol-1

將方程式①-②+2③得到。

【詳解】

(1)可逆反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H>0；設加入的二氧化氮的物質(zhì)的量為a，則二氧化硫的為2a；

則(a?x):(2a?x)=1:6，x=a，則平衡時，C(NO2)=mol/L=C(SO2)==C(SO3)=C(NO)=平衡常數(shù)K===2.67（或）；

(2)①0~~15min△C(N2)=0.2mol/L，同一可逆反應中，各物質(zhì)濃度變化之比等于其計量數(shù)之比，所以△C(NO)=2△C(N2)=0.4mol/L，NO的轉化率==40%；

②a.縮小容器體積；壓強增大，平衡向正反應方向移動，但平衡時CO濃度大于第一次平衡濃度，故a錯誤；

b.增加CO的量，平衡向正反應方向移動，但CO的轉化率減小，所以CO的濃度增大，故b錯誤；

c.降低溫度；平衡向正反應方向移動，則CO的濃度減小，故c正確；

d.擴大容器體積；壓強減小，平衡向逆反應方向移動，但平衡時CO濃度小于第一次平衡濃度，故d正確；

故答案為：cd；

(3)①2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=?akJ?mol?1

②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-bkJ?mol-1；

③CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-ckJ?mol-1

將方程式①?②+2③得4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝(－a＋b－2c)kJ·mol－1?！窘馕觥?.67(或)40%cd4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝(－a＋b－2c)kJ·mol－124、略

【分析】【分析】

(3)廢舊電池預處理后得到MnO2和炭粉，加入硫酸和硫酸亞鐵溶液，二氧化錳具有強氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，得到濾渣I為C，濾液中主要含F(xiàn)e3+和Mn2+；加入雙氧水將過量的亞鐵離子氧化，然后加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH值4.5，得到Fe(OH)3沉淀，除去Fe3