高二《化學反應原理》PAGEPAGE1模塊綜合試卷(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分)1．下列關于能源和作為能源的物質敘述錯誤的是()A．化石能源物質內部蘊涵著大量的能量B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來C．物質的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用D．吸熱反應沒有利用價值[答案]D[解析]大多數分解反應是吸熱反應，某些吸熱反應如由焦炭制水煤氣等是可以被人類利用的反應。考點能源題點能源的利用與環境保護2．(2018·邯鄲一中質檢)全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質管道，使其免受腐蝕。關于此方法，下列說法不正確的是()A．土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池B．金屬棒X的材料應該是比鎂活潑的金屬C．金屬棒X上發生反應：M－ne－=Mn＋D．這種方法稱為犧牲陽極保護法[答案]B[解析]潮濕的土壤中有水和氧氣，形成原電池環境，鋼鐵易被腐蝕，A項正確；只要金屬棒X的材料比鐵活潑，則在形成原電池時，X就做負極被腐蝕，Fe做正極被保護，比鎂活潑的金屬在空氣、土壤中易被氧化，不能起到長期防腐作用，B項錯誤；金屬棒X做負極，發生氧化反應，電極反應式為M－ne－=Mn＋，C項正確；犧牲陽極保護法實質上是犧牲了原電池的負極，保護了原電池的正極，D項正確。3．(2018·河南八市聯考)橡皮筋在拉伸和收縮狀態時結構如圖。在其拉伸過程中有放熱現象。25℃、101kPa時，下列過程的焓變、熵變和自發性與橡皮筋從拉伸狀態到收縮狀態一致的是()A．CaCO3=CaO＋CO2↑B.NaOH的溶解C．2H2＋O2=2H2OD．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O[答案]D[解析]橡皮筋拉伸過程中有放熱現象，則橡皮筋從拉伸狀態變收縮狀態是吸熱過程，混亂度增加，即熵增過程且在25℃、101kPa時自發進行。CaCO3分解是吸熱反應，且熵增，但CaCO3在25℃、101kPa下不會自發分解，A錯誤；NaOH的溶解放熱，且混亂度增加，熵增，B錯誤；H2在O2中燃燒放熱，且熵減，C錯誤；該反應是吸熱反應，且熵增，在25℃、101kPa下能自發進行，D正確。考點化學反應進行的方向及其判斷題點化學反應進行方向的復合判據4．下列說法正確的是()A．S(g)＋O2(g)=SO2(g)可用該反應的ΔH表示燃燒熱B．通過直接蒸發MgCl2溶液的方法獲取無水氯化鎂固體C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，選用氫氧化鈉溶液做沉淀劑D．測定中和熱的實驗中，參與反應的酸或堿，無論誰過量，都不影響中和熱的數值[答案]D[解析]燃燒熱應是固體硫完全燃燒生成SO2放出的熱量，A錯誤；直接蒸發MgCl2溶液，MgCl2水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO，B錯誤；除去CuCl2溶液中的Fe3＋，可加入適量的CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3促進Fe3＋水解，且不引入雜質，C錯誤。考點水溶液中離子平衡的綜合題點水溶液中離子平衡相關知識的綜合5.(2018·滄州市高二質檢)已知反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．ΔH＝E2－E1B．更換高效催化劑，E3不變C．恒壓下充入一定量的氦氣，n(Z)減少D．壓縮容器，c(X)減小[答案]C[解析]由圖像可知，該反應為放熱反應，ΔH＝E1－E2，A錯誤；使用催化劑，降低反應活化能，反應速率加快，B錯誤；恒壓下充入一定量的氦氣，容器體積增大，反應體系的分壓減小，平衡向氣體增多的方向移動，則n(Z)減少，C正確；壓強增大，容器體積縮小，反應體系中各物質的濃度都增大，D錯誤。考點化學平衡影響因素的綜合題點勒·夏特列原理的理解與應用6．下列方程式書寫正確的是()A．H2S的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－B．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．COeq\o\al(2－,3)的水解方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋[答案]A[解析]多元弱酸的電離是分步的，H2S的第一步電離方程式為H2S＋H2OH3O＋＋HS－，A正確；NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，B錯誤；COeq\o\al(2－,3)的水解是分步的，第一步水解方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，C錯誤；HS－的水解方程式為HS－＋H2OH2S＋OH－，D錯誤。考點鹽類水解實質與規律題點鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷7．在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。mL，記錄獲得相同體積(336mL)的氣體所需時間，實驗結果如圖所示(氣體體積均轉化為標況下)。據圖分析，下列說法不正確的是()A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣B．a、c兩點對應的氫氣生成速率相等C．b點對應的反應速率為v(H2SO4)＝1.0×10－3mol·L－1·s－1D．d點沒有構成原電池，反應速率減慢[答案]D[解析]根據圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學反應速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣，A項正確；a、c兩點對應的氫氣生成速率相等，B項正確；b點收集336mL氫氣用時150s，336mL氫氣的物質的量為0.015mol，消耗硫酸－1，C項正確；d點鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構成原電池，化學反應速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來的銅附著在鋅表面，導致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應速率減慢，D項錯誤。考點化學反應速率的影響因素題點化學反應速率影響因素的綜合應用8．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，則再次達到平衡時[NH3]()A．增大 B．不變C．變小 D．因條件不足無法判斷[答案]B[解析]溫度不變平衡常數不變，K＝[NH3]2[CO2]，再充入n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，則再次達到平衡時，[NH3]＝2xmol·L－1，則[CO2]＝xmol·L－1，K＝[NH3]2[CO2]＝(2x)2·x＝4x3，x＝eq\r(3,\f(K,4))，[NH3]是定值，保持不變。考點化學平衡常數的概念及其應用題點化學平衡常數的綜合9．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是()A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中[OH－]增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸[答案]D[解析]弱電解質的電離平衡常數只受溫度影響，升高溫度電離平衡常數增大，A項正確；將溶液稀釋，[H＋]減小，[OH－]增大，B項正確；加入CH3COONa會抑制CH3COOH電離，C項正確；加入冰醋酸，溶液的pH、電離程度均減小，但電離常數不變，D項錯誤。考點弱電解質的相關綜合題點電離平衡及其移動的綜合10．下列說法正確的是()A．pH＝1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH＝3B．室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性C．室溫下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產生的[H＋]相同D．某溫度下，水的離子積常數為1×10－12mol2·L－2，該溫度下pH＝7的溶液呈中性[答案]B[解析]醋酸是弱酸，加水稀釋會促進其電離，故pH＝1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍后pH＜3，A錯誤；室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后，醋酸過量，混合液呈酸性，B正確；CH3COOH抑制水的電離，NH4Cl促進水的電離，所以pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產生的[H＋]不相同，C錯誤；某溫度下，水的離子積常數為1×10－12mol2·L－2，該溫度下pH＝7的溶液中[H＋]＝10－7mol·L－1，[OH－]＝eq\f(1×10－12,1×10－7)mol·L－1＝10－5mol·L－1，則[H＋]＜[OH－]，溶液呈堿性，D錯誤。考點水溶液中離子平衡的綜合題點水溶液中離子平衡相關知識的綜合11．(2018·石家莊一中質檢)通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是()A．b極為正極，發生還原反應B．一段時間后b極區電解液的pH減小C．H＋由a極穿過質子交換膜到達b極D．a極的電極反應式為[答案]B[解析]原電池工作時，正極上發生得電子的還原反應即：則a為正極，b為負極，反應式為CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2↑＋7H＋，A、C、D錯誤；由電極方程式可知當轉移8mol電子時，正極消耗4molH＋，負極生成7molH＋，則處理后的廢水pH降低，B正確。考點化學電池的綜合題點新型電池原理的分析12．(2018·北師大附中期中)CH3OH是重要的化工原料，工業上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH，其反應為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)＝1∶2向密閉容器中充入反應物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中，正確的是()A．p1＜p2B．該反應的ΔH＞0C．平衡常數：K(A)＝K(B)D．在C點時，CO轉化率為75%[答案]D[解析]由300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數增大，所以p1＞p2,A錯誤；由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數減小，平衡逆向移動，則該反應的ΔH＜0,B錯誤；A、B處的溫度不同，平衡常數與溫度有關，故平衡常數不相等，C錯誤；設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉化率為x，則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始/mol1

20轉化/molx

2x

x平衡/mol1－x

2－2x

x在C點時，CH3OH的體積分數＝eq\f(x,1－x＋2－2x＋x)＝0.5，解得x＝0.75，D正確。考點化學平衡圖像題點含量或轉化率的變化圖像13．已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9mol2·L－2及表中有關信息：弱酸CH3COOHH2CO3電離平衡常數(常溫)(單位：mol·L－1)Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列判斷正確的是()A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH＝6，則eq\f([CH3COOH],[CH3COO－])＝18C．NaHCO3溶液中：[OH－]－[H＋]＝[H2CO3]－[COeq\o\al(2－,3)]D．2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10－5mol·L－1[答案]C[解析]弱酸根離子水解是分步進行的，向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故A錯誤；常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH＝6，醋酸的電離平衡常數表達式為K＝[CH3COO－][H＋]/[CH3COOH]，1.8×10－5/10－6＝[CH3COO－]/[CH3COOH]，eq\f([CH3COOH],[CH3COO－])＝1/18，故B錯誤；NaHCO3溶液中的物料守恒：[Na＋]＝[H2CO3]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋[COeq\o\al(2－,3)]，電荷守恒：[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]，兩式聯立得：[OH－]＋[COeq\o\al(2－,3)]＝[H2CO3]＋[H＋]，故C正確；已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9mol2·L－2＝[COeq\o\al(2－,3)][Ca2＋]，2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，c(COeq\o\al(2－,3))＝2×10－4mol·L－1×V/2V＝1×10－4mol·L－1，代入公式，得原CaCl2溶液中c(Ca2＋)＞2.8×10－5mol·L－1×2＝5.6×10－5mol·L－1，故D錯誤。考點水溶液中離子平衡的綜合題點水溶液中離子平衡相關知識的綜合14．(2018·重慶一中期中)用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A．通電后陰極區附近溶液pH會增大B．陽極反應式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C．純凈的KOH溶液從b出口導出D．K＋通過交換膜從陰極區移向陽極區[答案]D[解析]陰極的反應是2H＋＋2e－=H2↑，氫離子來自于水的電離，所以剩余了水電離的氫氧－=2H2O＋O2↑，B正確；左側溶液中氫氧根離子轉化為氧氣，多余的鉀離子透過陽離子交換膜進入右側；右側水電離的氫離子轉化為氫氣，剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過交換膜過來的鉀離子，使右側溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH溶液從b出口導出，C正確；陽離子應該向陰極移動，所以K＋通過交換膜從陽極區移向陰極區，D錯誤。考點電解質溶液電解的規律及其應用題點電解規律的綜合應用分析15.(2018·邢臺市高二質檢)25℃時，將1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．該溫度下，醋酸的電離平衡常數Ka＝eq\f(10－8,c)mol·L－1B．a點對應的混合溶液中[CH3COOH]>[Na＋]>[OH－]C．水的電離程度：c>b>aD．當混合溶液呈中性時，[Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－][答案]A[解析]該溫度下，1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH＝4.3，醋酸的電離平衡常數Ka＝eq\f([CH3COO－][H＋],[CH3COOH])mol·L－1＝eq\f(10－4.3×0.1＋10－4.3,c－10－4.3)mol·L－1≈eq\f(10－4.3×0.1,c)mol·L－1＝eq\f(10－5.3,c)mol·L－1，A錯誤；a點溶液的pH＝3.1，是加入醋酸后的結果，根據電荷守恒知，[CH3COO－]＞[Na＋]，醋酸的電離程度較小，則[CH3COOH]>[Na＋]>[OH－]，B正確；a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強，水的電離程度越小，b點加入醋酸水的電離程度減小，c點加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度：c>b>a，C正確；－]>[H＋]＝[OH－],D正確。考點水溶液中離子平衡的綜合題點溶液混合曲線與離子濃度16．(2018·滄州市高二質檢)已知p(A)＝－lg[A]。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．a點無ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，[S2－]增大D．CuS和MnS共存的懸濁液中，eq\f([Cu2＋],[Mn2＋])＝10－20[答案]C[解析]p(A)＝－lg[A]，則[A]＝10－p(A)mol·L－1，故p(A)越大，[A]越小。所以平衡曲線右上方為不飽和溶液，平衡曲線左下方為過飽和溶液。a點不飽和，沒有ZnS沉淀析出，A正確；MnS的溶解度大于ZnS，向MnCl2溶液中加入MnS固體，可以促使平衡MnS(s)＋Zn2＋ZnS(s)＋Mn2＋向右移動，即MnS轉化為更難溶的ZnS，達到除去Zn2＋的目的，B正確；向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，由于懸濁液中存在CuS固體，溶液依然是飽和的，所以[S2－]不變，C錯誤；當p(S2－)＝0，p(Mn2＋)＝15，即[S2－]＝1mol·L－1時，[Mn2＋]＝10－15mol·L－1，Ksp(MnS)＝[Mn2＋][S2－]＝10－15；當p(S2－)＝25，p(Cu2＋)＝10，即[S2－]＝10－25mol·L－1，[Cu2＋]＝10－10mol·L－1，Ksp(CuS)＝[Cu2＋][S2－]mol2·L－2＝10－35mol2·L－2；CuS和MnS共存的懸濁液中，eq\f([Cu2＋],[Mn2＋])＝eq\f(KspCuS,KspMnS)＝eq\f(10－35,10－15)＝10－20，D正確。考點沉淀溶解平衡的應用題點沉淀溶解平衡曲線及其應用二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(8分)(1)已知：①Fe(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=FeO(s)ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；②2Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。①據圖判斷該反應是________(填“吸”或“放”)熱反應②其中B歷程表明此反應采用的條件為______(填字母)。A．升高溫度B．增大反應物的濃度C．降低溫度D．使用催化劑[答案](1)3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1不能該反應為引發反應，需消耗大量能量，成本較高(2)①吸②D[解析](1)②－①×3即得：3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1。利用鋁熱反應在工業上大面積煉鐵時，為了引發反應需要消耗大量能源，冶煉Fe的成本就太高了，所以不能使用鋁熱反應煉鐵。(2)①反應物能量低于最后的生成物能量，所以該反應為吸熱反應。②從A到B反應的活化能明顯降低了，所以是加入了催化劑。考點焓變反應熱題點焓變與反應熱的綜合考查18．(12分)(2018·永安一中期末)用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。(1)寫出上述反應的平衡常數表達式________________________________________。(2)在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發生反應，所得數據如表，回答下列問題。實驗編號溫度/℃起始時NO的物質的量/mol平衡時N2的物質的量/mol17000.400.0928000.240.08①結合表中數據，判斷該反應的ΔH________0(填“＞”或“＜”)，理由是_______________________________________________________________________________________。②判斷該反應達到平衡的依據是________。A．容器內氣體密度恒定 B．容器內各氣體濃度恒定C．容器內壓強恒定 D．2v正(NO)＝v逆(N2)(3)700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發生反應：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。①0～10min內的CO2平均反應速率v＝__________________。②圖中A點v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。③第10min時，外界改變的條件可能是____________________________________________。A．加催化劑 B．增大C的物質的量C．減小CO2的物質的量 D．升溫E．降溫[答案](1)K＝eq\f([N2][CO2],[NO]2)(2)①＞計算700℃和800℃的平衡常數K1，K2，得K1＜K2，所以ΔH＞0②AB(3)①0.01mol·L－1·min－1②＞③AD[解析](2)①根據表格數據，列出實驗1(700℃)的三段式：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)起始物質的量/mol0.400

0變化物質的量/mol

0.180.09

0.09平衡物質的量/mol0.220.090.09K1＝eq\f([N2][CO2],[NO]2)＝eq\f(\f(0.09,2)×\f(0.09,2),\f(0.22,2)2)＝eq\f(81,484)，據表格數據，列出實驗2(800℃)的三段式：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)起始物質的量/mol0.2400變化物質的量/mol0.160.080.08平衡物質的量/mol0.080.080.08K2＝eq\f([N2][CO2],[NO]2)＝eq\f(\f(0.08,2)×\f(0.08,2),\f(0.08,2)2)＝1＞K1；溫度升高，K增大，則正反應為吸熱反應，ΔH＞0。②該反應氣體的總質量是個變量，容器體積不變，所以密度是一個變量，當容器內氣體密度恒定時，則反應達到平衡狀態，故A正確；各組分的濃度不再改變能說明反應達到平衡狀態，故B正確；該反應前后氣體分子的數目相同，則氣體的總物質的量一直不變，根據pV＝nRT，恒溫恒容條件下，壓強一直不變，所以容器內壓強恒定不能說明反應達到平衡狀態，故C錯誤；2v正(NO)＝v逆(N2)，此時正反應速率和逆反應速率不相等，應是v正(NO)＝2v逆(N2)時反應達到平衡狀態，故D錯誤。(3)①隨著反應進行，n(N2)逐漸減小，n(NO)逐漸增大，10min內，Δn(N2)＝0.2mol，物質的量變化之比等于計量系數之比，則Δn(CO2)＝0.2mol，所以v(CO2)＝eq\f(ΔnCO2,V·Δt)＝eq\f(0.2mol,2L×10min)＝0.01mol·L－1·min－1。②根據圖像可知A點反應向正反應方向進行，則v正＞v逆。③第10min時，N2、NO物質的量沒有發生突變，N2的物質的量逐漸減小，速率比10min前大；NO物質的量逐漸增大，速率比10min前大。加催化劑，不會引起物質的量的突變，只會增大反應速率，故A正確；增大碳固體的物質的量，對反應速率沒有影響，故B錯誤；減小CO2的物質的量，反應速率減小，故C錯誤；升溫，反應速率增大，故D正確；降溫，反應速率減小，故E錯誤。19．(12分)(2018·豫南九校聯考)結合下表回答下列問題(均為常溫下的數據)：酸電離常數(Ka)/mol·L－1CH3COOH1.8×10－5HClO3×10－8H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2C2O4K1＝5.4×10－2K2＝5.4×10－5H2SK1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15請回答下列問題：(1)同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HC2Oeq\o\al(－,4)、ClO－、S2－中結合H＋的能力最弱的是____________。(2)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________(填字母)。A．[H＋]B．[H＋]/[CH3COOH]C．[H＋]/[OH－]D．[OH－](3)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液與0.1mol·L－1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是CH3COOK______NaClO，兩溶液中：[Na＋]－[ClO－]__________[K＋]－[CH3COO－](填“＞”“＜”或“＝”)。(5)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至[CH3COOH]∶[CH3COO－]＝5∶9，此時溶液pH＝______________。[答案](1)HC2Oeq\o\al(－,4)(2)AC(3)[K＋]>[HC2Oeq\o\al(－,4)]>[H＋]>[C2Oeq\o\al(2－,4)]>[OH－](4)>＝(5)5[解析]本題主要考查弱酸的電離平衡。(1)同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HC2Oeq\o\al(－,4)、ClO－、S2－中結合H＋的能力最弱的是Ka最大的微粒，即H2C2O4電離出H＋后的酸根離子HC2Oeq\o\al(－,4)。(3)得到KHC2O4溶液，溶液中的變化：HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)，HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2OH2C2O4＋OH－，H2OH＋＋OH－。該溶液呈酸性，說明HC2Oeq\o\al(－,4)的電離程度大于水解程度，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為[K＋]>[HC2Oeq\o\al(－,4)]>[H＋]>[C2Oeq\o\al(2－,4)]>[OH－]。(4)由酸性：HClO<CH3COOH可得水解程度：NaClO>CH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是CH3COOK>NaClO，兩溶液中電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[ClO－]，[K＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]，因此[Na＋]－[ClO－]＝[K＋]－[CH3COO－]＝[OH－]－[H＋]。(5)由Ka(CH3COOH)＝eq\f([CH3COO－][H＋],[CH3COOH])＝1.8×10－5mol·L－1和[CH3COOH]∶[CH3COO－]＝5∶9得[H＋]＝1×10－5mol·L－1，此時溶液pH＝5。考點水溶液中離子平衡的綜合題點水溶液中離子平衡相關知識的綜合20．(10分)電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________(填字母)。a．碳棒b．鋅板c．銅板(2)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。①E為該燃料電池的________(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應式為________________________________________________________________________________。②鎂燃料電池負極容易發生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙醛酸(HOOC—CHO)是有機合成的重要中間體。工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。①N電極上的電極反應式為__