溶解度九下化學RJ第1課時第九單元

課題21.了解飽和溶液、不飽和溶液的含義；2.理解“飽和”與“不飽和”的相對性及互相轉化的方法；3.了解結晶現象，知道結晶的兩種方法。學習目標課堂導入蔗糖溶液能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？新知探究知識點1飽和溶液一定溫度下，氯化鈉不能無限制地溶解，水量影響氯化鈉的溶解量。實驗結論：1.在一定溫度下，硝酸鉀不能無限制地溶解在一定量的水中。2.溫度升高時，一定量的水中可以溶解更多的硝酸鉀；溫度降低時，一定量的水中溶解的硝酸鉀會減少。3.當溶劑的量不變時，溶解溶質的多少與溫度有關。1.一定溫度下，一定量的水中，溶質不能無限制地溶解。2.改變條件會使溶質繼續溶解或析出。當溫度不變時，溶解溶質的多少與溶劑的量有關；當溶劑的量不變時，溶解溶質的多少與溫度有關。歸納總結一定溫度不能再繼續溶解一定量的溶劑飽和溶液一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續溶解某種溶質的溶液叫這種溶質的飽和溶液一定溫度能再繼續溶解一定量的溶劑不飽和溶液一定溫度下，在一定量的溶劑里，能再繼續溶解某種溶質的溶液叫這種溶質的不飽和溶液想一想，在一定溫度下，飽和的氯化鈉溶液還能再溶解蔗糖嗎？“飽和”和“不飽和”是針對“某種溶質”而言的，因為一定條件下的某物質的飽和溶液，不能繼續溶解該物質卻可能繼續溶解其他物質。所以一定溫度下，飽和的氯化鈉溶液還能再溶解蔗糖。一定溫度下，大多數物質在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液，但酒精能與水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化不飽和溶液飽和溶液降溫蒸發溶劑增加溶質升溫增加溶劑此方法是適用于任何溶液的方法降低溫度升高溫度Ca(OH)2飽和溶液Ca(OH)2不飽和溶液熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而減小，因此升高溫度可以將熟石灰的不飽和溶液轉化為飽和溶液：典例1下列有關溶液說法正確的是（

）A．只有固體和液體物質可以作溶質B．長期放置不分層的液體就是溶液C．飽和溶液升溫一定變為不飽和溶液D．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液D美麗的化學你知道海水曬鹽嗎？新知探究知識點2結晶海水曬鹽的過程氯化鈉海水儲水池蒸發池結晶池粗鹽母液(苦鹵)多種化工產品蒸發溶劑(蒸發結晶)(沉降泥沙)(蒸發水分)(蒸發水分)(氯化鈉的飽和溶液)熱的溶液冷卻后，不飽和溶液變成了飽和溶液，溫度繼續降低，已溶解在溶液中的溶質會從飽和溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫作結晶。結晶的條件：①溶液達到飽和狀態；②溫度改變或溶劑減少是物質分離提純的重要方法結晶方法原理應用舉例結晶方法冷卻熱飽溶液法（降溫結晶法）將溶液制成較高溫度下的飽和溶液，再降溫冷卻，析出晶體，過濾得到晶體從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體蒸發溶劑法（蒸發結晶法）將溶液加熱蒸發溶劑，使其達到飽和后，繼續蒸發溶劑，溶質會結晶析出海水曬鹽典例2下列敘述中正確的是（

）A.海水“曬鹽”后剩余的母液（苦鹵）一定是食鹽的飽和溶液B.除去食鹽中難溶性雜質的方法屬于化學方法C.蒸發結晶食鹽時，待水分全部蒸發，才能停止加熱D.利用多次蒸發結晶的方法可除去粗鹽中可溶性雜質A課堂小結判斷：在一定溫度下，一定量的溶劑里，是否能繼續溶解某溶質飽和溶液與不飽和溶液結晶相互轉化（大多數固體）：增加溶質、蒸發溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度不飽和溶液飽和溶液隨堂練習1.下列關于飽和溶液的說法正確的是（

）A.無色透明的溶液一定是不飽和溶液B.飽和溶液一定比不飽和溶液溶解的溶質多C.在某物質的飽和溶液里加入其他任何物質都不能溶解D.充分攪拌后沒有固體剩余的溶液不一定是不飽和溶液

D2.小明用50℃的水沖了一杯蔗糖水，充分攪拌后，發現杯底還有部分蔗糖固體。已知蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖繼續溶解的方法是（

）A.把蔗糖水放入冰箱

B.將蔗糖水加熱C.往蔗糖水里繼續加蔗糖

D.把蔗糖水放在通風處B蔗糖析出水分蒸發，蔗糖析出3.下列說法正確的是（）CA．均一、穩定的液體都是溶液B．降低溫度能使所有物質的不飽和溶液變為飽和溶液C．同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶