溶解度九下化學RJ第2課時第九單元

課題21.理解溶解度的含義，知道飽和溶液中溶質和溶劑的質量存在定比關系；2.初步學會繪制、分析溶解度曲線和數據處理方法。3.知道影響溶解度的因素，能利用氣體溶解度解釋生活中的有關現象。學習目標課堂導入新知探究知識點1固態物質的溶解度怎樣比較物質的溶解能力呢？應該控制哪些條件？

NaClKNO3

10℃

40℃應該在同一溫度下這樣可以嗎？NaClKNO3

20℃50g水

20℃100g水溶劑的量應該相同這樣可以嗎？NaClKNO3

20℃100g水

20℃100g水這樣可以嗎？應該達到飽和狀態

飽和

不飽和36gNaCl31.6gKNO320℃100g水20℃100g水飽和飽和可行如何來選定比較的標準呢？比較不同物質的溶解能力，應該控制的條件：溫度相同等量的同種溶劑溶液達到飽和狀態溶解的質量化學上通常用溶解度來定量表示某種物質在某種溶劑中的溶解性。溶解度(s)：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。溶解度條件標準狀態單位：（克）固體物質溶解度的四要素在一定溫度下在100g溶劑里物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，不指明溫度時，溶解度沒有意義這是概念中規定的標準，物質溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質溶解度的大小，必須要設定等量的溶劑達到飽和狀態克（g）只有在一定量（100g）溶劑中，溶液達到飽和狀態（溶解溶質的量最大）時，所溶解的溶質的量才是一個確定的值，這個值能夠代表該物質在確定溫度下，溶解能力的強弱溶解度實質上是100g溶劑中溶解溶質的最大質量交流討論：試著說出“20℃時氯化鈉的溶解度是36g”的含義。1.20℃時，100g水中最多能溶解36g氯化鈉。2.20℃時，將36g氯化鈉固體溶解于100g水中，所得的溶液是氯化鈉的飽和溶液。1.內因：溶質、溶劑本身的性質（或溶質和溶劑的種類）。2.外因：溫度。固體物質溶解度與溶劑量的多少沒有關系，因為概念中溶劑的量已經規定為100g，所以在外部因素中固體物質溶解度只與溫度有關。影響固體物質溶解度的因素溶解度/g（20℃）＜0.010.01~11~10＞10溶解性難溶微溶可溶易溶舉例AgClCa(OH)2KClO3KNO3溶解性定性說明某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小，溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度。典例1

60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，含義是（

）A.60℃時，100g水中溶解硝酸鉀110gB.60℃時，100g溶液中溶解硝酸鉀110g恰好達到飽和C.60℃時，100g水中溶解硝酸鉀110g恰好達到飽和D.100g水中最多能溶解硝酸鉀110gC新知探究知識點2固態物質溶解度的表示方法及其應用同一固態物質在不同溫度下的溶解度不同，該用什么方法表示該物質的溶解度呢？溫度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.2KNO313.320.931.645.863.985.5110138列表法用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據實驗測得的某物質在不同溫度下的溶解度數據，在坐標紙上（或利用計算機軟件）繪制出物質的溶解度隨溫度變化的曲線——溶解度曲線作圖法內容表示意義點曲線上的點表示某物質在對應溫度下的溶解度兩曲線的交點表示兩物質在該點對應溫度下的溶解度相等線表示某物質在不同溫度下的溶解度以及溶解度隨溫度的變化規律溶解度曲線的意義①陡升型：大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，表現為曲線坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。②緩升型：少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響較小，表現為曲線坡度比較平緩，如NaCl。③下降型：極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現為曲線坡度下降，如Ca(OH)2。溶解度曲線的應用1.查出某物質在某溫度時的溶解度。2.可以看出物質的溶解度隨溫度變化的規律。3.比較不同物質在同一溫度時的溶解度大小。4.比較不同物質的溶解度受溫度變化影響的大小。5.根據物質的溶解度曲線確定如何制得某溫度時該物質的飽和溶液。6.確定混合物的分離、提純方法。由溶解度曲線獲得的信息曲線a：物質甲的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度變化影響較大。曲線b：物質乙的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，受溫度變化影響較小。M點：在t2℃時物質甲和物質乙的溶解度相等，都為S2g。N點：物質甲在t1℃時的溶解度為S1g。P點：物質乙在t3℃時的溶解度為S3g。物質提純：①當甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）時，可采用冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）法分離（或提純）出物質甲。②當乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）時，可采用蒸發結晶法分離（或提純）出物質乙。甲乙典例2如圖為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A.甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液法 B.t2℃時，丙的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1∶4C.將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質量一定大于乙 D.在t3℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等CA√甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液法B√t2℃時，丙的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為25g∶100g＝1∶4C×將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，飽和溶液的質量不確定，析出固體的質量也不確定D√t3℃時，甲、乙兩物質的溶解度曲線相交，表示在該溫度下二者的溶解度相等生活中常見到這樣的現象，在夏天，打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這是為什么呢？原理：打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出的原因是壓強變小，氣體在水中的溶解度變小。指在該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強。氣體的溶解度增大氣體溶解度一般隨溫度升高而減小降低溫度增大壓強一般隨壓強增大而增大氣體的溶解度和固體的溶解度的比較氣體的溶解度固體的溶解度條件壓強為101kPa、一定溫度時一定溫度下標準1體積水100g溶劑單位體積克（g）外界影響因素溫度和壓強溫度典例3打開一瓶鹽汽水，有大量二氧化碳氣體逸出，下列分析正確的是（

）A．鹽汽水中只有二氧化碳一種溶質B．打開汽水瓶，二氧化碳溶解度變小C．剩余汽水中不含二氧化碳D．升高溫度，汽水變為二氧化碳的不飽和溶液B課堂小結溶解度曲線一定溫度、100g溶劑、飽和狀態、以“克”為單位溶解度外因:溫度氣體的溶解度固體的溶解度外因:溫度和壓強隨堂練習1.已知40℃時氯化鉀的溶解度為40g，則在40℃時的氯化鉀飽和溶液中，溶質質量∶溶劑質量∶溶液質量等于

（

）A．2∶5∶7 B．2∶7∶5 C．7∶2∶5 D．5∶7∶2A2.請根據圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題。（1）t2℃時，30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？

（填“能”或“不能”）。（2）將t2℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的是

（填寫物質序號）。a不能3.汽水中溶有一定量的二氧化碳氣體，打開瓶蓋時，你會發現汽水會自動噴出來，喝了