撫順市重點高中協作校2020-2021學年度下學期期末試卷高一化學試卷一、選擇題（每題3分，共45分）1.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學的李約瑟博土考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經使用玻璃了。”下列有關普通玻璃的說法不正確的是()A.制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英砂B.玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D.盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口黏在一起2.下列組合中不可能形成噴泉的是（）A.HCl和H2O B.O2和H2O C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液3.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氮有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是()A.霧和霾的分散劑相同 B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.是形成無機顆粒物的催化劑 D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關4.可逆反應在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是()A. B.C. D.5.下列關于金屬冶煉的說法正確的是()A．利用該鋁熱反應煉鐵，1mol氧化劑參加反應轉移8NA個電子B.金屬的冶煉都是把金屬單質從其礦物中分離出來C．工業上可用電解熔融態的來制備Mg、AlD．古代火燒孔雀石煉銅的方法屬于熱分解法中的焦炭法6.下列各組化合物中不互為同分異構體的是()A. B.C.D.7.某同學為探究濃度對化學反應速率的影響，設計以下實驗。下列說法錯誤的是（）①②③④試劑a1mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀水溶液1mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀水溶液1mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀水溶液1mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀水溶液試劑b2mL0.1mol/LH2C2O42mL0.2mol/LH2C2O41mL0.2mol/LH2C2O41mL以濃鹽酸為溶劑配制的0.2mol/LH2C2O4褪色時間690s677s600sA.對比實驗①、②可知，H2C2O4B.對比實驗②、③可知，酸性高錳酸鉀水溶液濃度增大，反應速率加快C.為驗證H+濃度對反應速率的影響，設計實驗④并與③對照D.實驗③的離子方程式為8.某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉的水解情況。下列結論中正確的是()A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解C.淀粉沒有水解 D.淀粉已發生水解，但不知是否完全水解 9.已知化學反應2C(s)+O2(g)2CO(g),2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放熱反應。據此判斷,下列說法不正確的是(其他條件相同)()A.12?gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B.56?gCO和32?gO2所具有的總能量大于88?gCO2所具有的能量

C.12?gC和32?gO2所具有的總能量大于44?gCO2所具有的能量

D.將一定質量的C燃燒,生成CO2比生成CO時放出的熱量多10.下列關于下圖所示裝置的敘述，錯誤的是（）A.Cu是負極，其質量逐漸減小 B.H+向鐵電極移動C.Fe電極上發生還原反應 D.Cu片上有紅棕色氣體產生11.下列關于化學反應與能量的說法中，不正確的是()A.鎂條與鹽酸的反應屬于放熱反應B.分解反應屬于吸熱反應C.HCl與NaHCO3的反應屬于放熱反應D.液氨汽化能吸收大量的熱，但不屬于吸熱反應12.已知粗鹽中含有泥沙、、、等雜質，除去雜質得到精鹽用到下列操作：①溶解②過濾③蒸發④加入適量HCl溶液⑤加入過量溶液⑥加入過量溶液⑦加入過量NaOH溶液正確的操作順序是()A．①⑥⑤⑦②④③ B．①⑦⑥⑤②④③ C．①⑦⑤⑥②④③ D．A或B或C13.用如圖裝置（夾持裝置已略去）進行制備及性質實驗。下列說法不正確的是（）A.甲中制備利用了的分解反應B.乙中的集氣瓶內a導管短、b導管長C.若將丙中的換成苯，仍能防止倒吸D.向收集好的中通人少量，可能觀察到白煙14.A、B、C、D、E均為短周期主族元素形成的常見單質或化合物（注：A、B、C、D、E可代表各不相同的物質，也可以代表相同的物質），有以下轉化關系：下列說法不正確的是()A.①②③④步中均發生了氧化還原反應B.A可為金屬元素或非金屬元素形成的單質C.Al、Fe均可以在E的濃溶液中發生鈍化D.B、D、E均為共價化合物15.現有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸濃度為3mol·L-1,稀硝酸的濃度為2mol·L-1取10mL混合酸,向其中加入過量鐵粉,反應結束后,在標準狀況下可收集到氣體體積為(假設HNO3只被還原為NO)(

)A.0.244L B.0.896LC.0.672L D.0.448L二、填空題16.(14分)海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程:從懸濁液中將Mg(OH)分離出來的操作名稱為。②Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是。③由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是。(2)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示:①灼燒所用儀器是下列中的哪一種______________(填字母序號);a.蒸發皿 b.坩堝 c.燒杯②向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液,可將I-氧化為I2,請寫出該反應的離子方程式:___________;③上述反應結束后,可加入萃取劑,采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質的是_______________(填字母序號)。a.乙酸 b.四氯化碳 c.硝酸 d.苯17.(13分)一定溫度下,在2L的密閉容器中,M、N兩種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:(1)反應的化學方程式為_______________。(2)反應達到最大限度的時間是____min,該時間內的平均反應速率v(N)=，v(M)=。(3)反應達到平衡狀態時,放出80kJ的熱量,當容器中充入1molN時,反應放出的熱量為(

)(填序號)A.等于QkJ B.小于QkJ C.大于QkJ D.等于2QkJ(4)判斷該反應達到平衡狀態的依據是(

)(填序號)A.該條件下,正、逆反應速率都為零B.該條件下,混合氣體的密度不再發生變化C.該條件下,混合氣體的壓強不再發生變化D.條件下,單位時間內消耗2molN的同時,消耗1molM(5)能加快反應速率的措施是(

)(填序號)A.升高溫度 B.容器容積不變,充入惰性氣體ArC.容器壓強不變,充入惰性氣體Ar D.使用催化劑三、實驗題18.(14分)甲、乙兩組同學用不同的方法制備SO2并探究其性質。(夾持裝置已略去)I.甲組同學設計的實驗裝置如圖所示,回答下列問題:(1)試管①中反應的化學方程式為________________。(2)試管②中的品紅溶液褪色。欲證明品紅褪色的原因是SO2,需要補充的實驗操作及應出現的實驗現象是。(3)試管③中的試劑是NaOH溶液,反應的離子方程式為。II.乙組同學設計的實驗裝置如下圖所示,回答下列問題:已知:BaSO3是白色難溶于水的物質,但可溶解于鹽酸。(4)④中反應的化學方程式為________________。(5)⑤中產生了不溶于鹽酸的白色沉淀,該沉淀是________________。(6)經過分析,乙組同學認為裝置中的空氣是出現白色沉淀的原因。他們在不改變實驗裝置的情況下增加了某操作過程,證實了這種猜測是正確的。他們的操作及實驗現象是_____________。19.(14分)已知有機化合物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖甲所示。（1）A分子中官能團的名稱是_____________，D分子中官能團的名稱是____________，反應①的反應類型是_____________反應，反應②的反應類型是_____________反應。（2）反應②的化學方程式是_____________；反應④的化學方程式是_________________。（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是___________________。（4）某同學用如圖乙所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、難溶于水的油狀液體。實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是____________;②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______________（填序號）。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D.加速酯的生成，提高其產率高一化學參考答案一、選擇題（每題3分共45分）12345678BBCCABCB9101112131415ADCCCBD二、填空題(共55分，未標注每空2分)16．(14分)（1）過濾；②Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O;③MgCl2(熔融）Mg+Cl2↑（3分）；（2）①b；②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O（3分）;③b17.（13分）(1)2NM(2)6min（1分）0.5mol/(L·min)0.25mol/(L·min)(3)B(4)CD(5)AD18.（14分）（1）