試卷試卷=page66頁，共=sectionpages77頁2025年中華人民共和國普通高等學校聯合招收華僑港澳臺學生入學考試化學試卷試卷總分150分考試時間120分鐘說明：請認真填涂考生信息并把答案填涂在答題卡上可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Fe-56Ag-108一、單項選擇題（本題共15小題，每題4分，共60分）1．中華文化源遠流長、博大精深，廣東省館藏文物是中華文化的重要代表。下列文物主要是由金屬材料制成的是（）文物鎏金高士圖銀杯南宋德化窯青白釉撇口瓶明代象牙雕壽星戰國青瓷罐選項ABCD2．我國有著豐富的海風資源，在海水中建立風電設備，防腐蝕是一個突出問題。下列說法正確的是（）A．鋼鐵構件表面的鍍銅破損后依然會保護內部鋼鐵不被腐蝕B．可將鋼鐵構件與電源負極連接臧緩腐蝕發生C．鋼鐵發生吸氧腐蝕時負極發生的反應為D．海水中發生化學腐蝕的速率大于電化學腐蝕速率3．能正確表示下列反應的離子方程式的是（）A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2OB．在堿性溶液中NaClO與FeCl3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe3++5H2O=2FeO+3Cl-+10H+C．Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量氫氧化鈉：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO4．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：B．堿性溶液中：C．含有大量的溶液中：D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：5．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．22.4L的CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數為1NAB．0.5molAlCl3完全轉化成氫氧化鋁膠體，生成膠粒數目為0.5NAC．常溫常壓下，13.6g金剛烷中所含C-C鍵的數目為1.2NAD．7.8gNa2O2中含有的陰離子數為0.2NA6．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．反應轉移電子為0.1mol B．HCl溶液中數為3NAC．含有的中子數為1.3NA D．反應生成標準狀況下氣體3.36L7．下列實驗中，不能達到實驗目的的是（）由海水制取蒸餾水萃取碘水中的碘分離粗鹽中的不溶物由制取無水固體ABCD8．可用于皮革脫毛，過氧化氫法制備的原理為。下列說法錯誤的是（）A．能用于自來水的殺菌消毒B．在該反應中既體現氧化性又體現還原性C．配制氫氧化鈉溶液，定容時若俯視刻度線讀數，所配溶液濃度偏大D．該反應每生成標準狀況下，轉移電子9．下列說法正確的是（）A．將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，或一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱的測定B．已知中和熱為=-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液反應的反應熱=-2×57.3kJ·mol-1C．燃燒熱是指在101kPa時1mol可燃物完全燃燒時所放出的熱量，故S(s)+O2(g)=SO3(g)

=-315kJ·mol-1即為硫的燃燒熱D．已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1mol冰中15%的氫鍵10．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH=＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH=-192.9kJ/mol下列說法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/molB．反應①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據②推知反應CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>-192.9kJ/mol11．硫在不同溫度下的狀態和分子結構不同，單質硫S8環狀分子的結構如圖。717.6K時硫變為蒸氣，蒸氣中存在：3S84S66S412S2。下列說法錯誤的是（）A．S8、S6、S4、S2互為同素異形體，其相互轉化為化學變化B．720K時，32gS8中含有的硫原子數為1molC．可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質D．硫單質與少量的鐵粉加熱時，生成的產物為FeS12．用下圖所示裝置及藥品制備相應的氣體，其中不能實現的是（）A．制取NH3B．制取乙烯C．制取Cl2D．制取SO213．有機物M是合成大豆素的中間體，其結構如圖所示，下列有關M的說法正確的是（）A．分子中含有4種官能團B．1molM可與5molNaOH發生反應C．既可以催化加氫，又可以使酸性溶液褪色D．能與溶液反應放出氣體14．下列有關鈉、鋁、鐵單質及其化合物的性質的說法中正確的是（）A．鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內層金屬不被空氣氧化B．可用氫氧化鈣溶液鑒別溶液和溶液C．、、均能通過化合反應制得D．Al、、、均能與NaOH溶液發生反應15．一種將燃料電池與電解池組合制備的裝置如圖所示電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極。該裝置工作時，下列說法不正確的是（）A．甲為正極，丙為陰極B．丁極的電極反應式為C．KOH溶液的質量分數：D．標準狀況下，乙電極上每消耗氣體時，理論上有移入陰極區二、解答題（本題共5小題，共78分）16．（20分）I：二氧化氯（ClO2）可以除去工業污水中的氰化物，反應的離子方程式為：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-完成下列填空：（1）上述反應所涉及元素的原子半徑由大到小的順序是________________；請比較碳和氮元素非金屬性強弱_____________________________（用一個化學反應方程式表示）。（2）二氧化氯還可以除去污水中的錳離子，請配平如下反應：____ClO2+____MnSO4+____H2O→____MnO2↓+____HCl+____H2SO4若反應中生成0.2molMnO2，則電子轉移_________個。（3）氯的另一種氧化物Cl2O每個原子都達到8電子穩定結構，它的電子式為_________。II：能源、材料、環保、健康等是當今社會重要的研究主題，化學與這些主題密切相關，在其研究與應用中發揮著重要作用。甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.58kJ·mol-1反應II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.19kJ·mol-1反應III：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3回答下列問題：（1）反應III的ΔH3=__________；反應III的活化能E(正)_______E(逆)(填“>”“=”或“<”)。（2）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，則Y電極為_______(填“正極”或“負極”)X電極的電極反應式為_____________________________。若使用該電池完成鐵制品鍍銀，當鐵制品質量增加64.8g時，理論上電路中轉移電子數為____________。17．（16分）科學家舍勒和戴維對氯氣的制取和研究做出了重大貢獻。某興趣小組利用所給儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業制漂白粉。請回答下列問題：I.氯氣的制備(裝置如圖所示)（1）裝置G的名稱為____________，裝置F的作用為___________________________________。（2）從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣(儀器不重復使用)，儀器連接順序為___________________________(填寫儀器下方字母)。II.漂白粉的制備(裝置如圖所示)查閱資料可知：①氯氣與堿反應放出熱量；②6Cl2+6Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。（3）裝置C中發生反應的化學方程式為____________________________________________。（4）多孔球泡的作用是____________________，使用冰水浴的目的是_______________________。（5）測定裝置C中Ca(ClO)2物質的量濃度的方法如下：取C中溶液10.0mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分發生反應ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O。用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定該錐形瓶中的溶液，滴入2~3滴淀粉指示劑，當加入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，其現象為______________________________________，達到滴定終點，此時消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL。已知：I2+2S2O=2I-+S4O。該漂白粉溶液中Ca(ClO)2的物質的量濃度為___________mol/L。(保留4位有效數字)18．（14分）某學習小組在實驗室模擬工業制備硫氰化鉀(KSCN)，裝置如圖：已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；②E內盛放有CS2、水和固體催化劑。實驗步驟如下：（1）制備NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(該反應比較緩慢)①實驗前，先要進行的操作是_________________________________。②實驗開始時打開K1，加熱裝置A、D，使A中產生的氣體緩緩通入E中，至CS2消失。則：裝置A中反應的化學方程式是__________________________________________；裝置C的作用是______________________________（2）制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關閉K1，將裝置D加熱至95-100℃除去雜質，一段時間后，打開K2，緩緩加入適量的KOH溶液，繼續保持加熱，制得KSCN溶液。①E的儀器名稱是_________________。②寫出制備KSCN溶液的化學反應方程式________________________________。（3）制備硫氰化鉀晶體：先濾去E中的固體催化劑，再減壓蒸發濃縮，冷卻結晶，_______，_______，干燥，得到硫氰化鉀晶體。（4）測定晶體中KSCN的含量：稱取1.0g樣品配成100mL溶液，量取20.00mL于錐形瓶中，加入幾滴Fe(NO3)3溶液做指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液20.00mL。晶體中KSCN的質量分數為______。19．（14分）無水常作為芳烴氯代反應的催化劑。某研究小組設計了如下流程，以廢鐵屑(含有少量碳和雜質)為原料制備無水。已知：氯化亞砜()熔點-101℃，沸點76℃，易水解。回答問題： （1）操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。（2）為避免引入新的雜質，試劑B可以選用___________(填編號)。A．溶液 B．水 C．水 D．溶液（3）操作②是蒸發結晶，加熱的同時通入的目的是_________________________。（4）取少量晶體，溶于水并滴加溶液，現象是____________________________。（5）反應的化學方程式為____________________________________________。（6）由轉化成的過程中可能產生少量亞鐵鹽，寫出一種可能的還原劑___________，并設計實驗驗證是該還原劑將還原：_______________________________________________________________。20．（14分）從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下：已知：CuFeS2+3CuCl2=-4CuC1+FeCl2+2S（1）為提高“浸取”時的反應速率，通常可采用的措施有_______________________(答一條即可)。（2）“浸取”時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，反應的化學方程式為___________________________________________。（3）若“濾液1”中只含FeCl2，將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為_____________。（4）“除硫”時加入濃鹽酸發生反應的離子方程式為______________________________________。（5）“濾液2”中可以循環使用的物質為_______、_______為保持流程持續循環，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質的量為___________。三、計算題21.（12分）已知有機物A的相對分子質量不超過200．取1.48gA完全燃燒后，將燃燒產物通過堿石灰，堿石灰的質量增加2.12g；若將燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸的質量增加0.36g；試計算：（1）1.48gA完全燃燒生成的CO2的物質的量（2）A的分子式（3）將a

g

A完全燃燒后的產物全部通入足量的Na2O2固體充分吸收，則固體質量增加多少化學參考答案一、單項選擇題（本題共15小題，每題4分，共60分）1-5ABDBC6-10ADBDD11-15BDCCC二、解答題（本題共5小題，共78分）16．（每空2分，共20分）I：（1）Cl＞C＞N＞O

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

（2）2ClO2+5MnSO4+6H2O=5MnO2↓+2HCl+5H2SO4

0.4NA或2.408×1023

（3）

II：（1）