…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版選修化學上冊月考試卷550考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式的書寫正確的是A.氯氣跟水反應：Cl2+H2O＝2H＋+Cl－+ClO-B.食醋與氨水反應：NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2OC.NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向小蘇打溶液中滴入醋酸：CO32－+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－2、CH4和CH3CH2CH3互為A.同位素B.同素異形體C.同系物D.同分異構體3、下列反應無論怎樣調整反應物的用量，都只能生成一種物質的是A.甲烷與氯氣混合后在光照條件下發生反應B.乙烯與氯化氫的加成反應C.丙烯與氯化氫的加成反應D.乙炔與氫氣的加成反應4、有機物a和苯通過反應合成b的過程可表示為下圖(無機小分子產物略去)。下列說法錯誤的是。

A.該反應是取代反應B.若R為—CH3時，b中所有碳原子共面C.若R為—C4H9時，則b中苯環上的一氯代物可能的結構共有12種D.若R為—C4H5O時，1molb最多可以與4molH2加成5、利用如圖所示裝置可處理含H2S的廢氣。下列說法正確的是。

A.電解池中惰性電極C1為陰極B.FeCl3溶液在反應過程中可循環利用C.反應池中的離子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓D.電解池總反應的化學方程式：H2SS↓+H2↑評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、按要求填空。

(1)基態鋁原子核外電子云有________種不同的伸展方向；共有________種不同能級的電子，有________種不同運動狀態的電子。

(2)S的基態原子核外有________個未成對電子；Si的基態原子核外電子排布式為______________。基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數為________，電子數為________。

(3)可正確表示原子軌道的是________(填字母)。A．2sB．2dC．3pD．3f(4)基態Fe原子有________個未成對電子，Fe3＋的電子排布式為________________；Cu＋基態核外電子排布式為______________。

(5)某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2；則n＝________；原子中能量最高的是________能級電子。

(6)第四周期中最外層僅有1個電子的所有基態原子的電子排布式為_____________，第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號是________。7、按系統命名法命名。

(1)______

(2)______8、已知在同一碳原子上連有兩個羥基的化合物是極不穩定的，它會自動失水生成含醛基的化合物。在無其他氧化劑存在的條件下，以甲苯和氯氣為主要原料按下列過程制取苯甲醛（C6H5CHO）：

（1）條件2中的試劑為___。

（2）寫出苯甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式：___。

（3）苯甲醛在強堿性條件下可發生自身氧化還原反應，即部分氧化成羧酸鹽A，部分還原成醇B。寫出A經酸化后的產物與B發生酯化反應生成的一種新的化合物C的結構簡式：___。9、糖尿病是由于人體內胰島素紊亂導致的代謝紊化綜合癥；以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動，都會導致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關說法正確的是_______

A.葡萄糖分子可表示為Ca(H2O)6，則每個葡萄糖分子含有6個H2O

B.葡萄糖與果糖互為同分異構體。

C.糖尿病人尿糖較高；可用新制的氫氧化銅來檢測病人尿液中的葡萄糖。

D.淀粉水解的最終產物是氨基酸。

(2)木糖醇【結構簡式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH】是一種甜味劑，糖尿病人食用后不會導致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氫原子，得到的一氯代物有_______種同分異構體。

(3)糖尿病人不可飲酒；酒精在肝臟內可轉化成有機物A。A的實驗結果如下：

①通過實驗測得A的相對分子質量為60。

②A由C；H、O三種元素組成；分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子的個數比為1：3。

③A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質。

請設計實驗證明A與碳酸的酸性強弱：向A溶液中加入_______溶液，發現有氣泡冒出；寫出A與酒精反應的化學方程式_______。

(4)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品，豆類食品中富有蛋白質。下列說法正確的是_______。

A.蛋白質溶液遇碘單質會變藍色。

B.蛋白質可以通過燒焦時的特殊氣味鑒別。

C.人體內不含水解纖維素的酶；不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人體沒有用處。

D.部分蛋白質溶液遇濃硝酸變黃；稱為蛋白質的顯色反應。

E.工業上常利用蛋白質的皂化反應來制取肥皂10、根據題意；完成下列有機試題的填空：

(1)提純互溶液體有機物常用的方法是___。

(2)有機物具有三種官能團：___、___和___(填官能團的名稱)。

(3)化合物M分子式是C2H4Br2，M的核磁共振氫譜圖如圖所示，則M的結構簡式為___。

(4)鍵線式表示的有機物的分子式為___。

(5)根據表中烴的分子式排列規律，判斷空格中烴的同分異構體的數目是___。

。1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

(6)將甲醛(HCHO)水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品(如圖所示)。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比應為___。

11、甲、乙、丙三種烴的化學式分別為C4H6、C4H8和C5H12；三者的核磁共振氫譜都只有一組峰。

(1)甲的結構簡式為_______，從官能團角度分類，甲屬于_______烴。

(2)乙的結構簡式為_______。

(3)丙的結構簡式為_______，命名為_______。丙的同分異構體有_______種，其中一種異構體的結構簡式為_______，其核磁共振氫譜有_______組峰。12、根據下列高分子化合物回答問題。

（1）合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是___，反應類型是___；

（2）合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應的單體的結構簡式是___，其核磁共振氫譜的峰面積比是___；

（3）①合成酚醛樹脂需要兩種單體，和這兩種單體均可以發生反應的試劑是___（選填字母）；

a.H2b.Nac.Na2CO3d.酸性高錳酸鉀。

②下列對于線型酚醛樹脂的制備和性質的說法中，正確的是___（選填字母）；

a.酸性條件下制備b.堿性條件下制備。

c.可以溶于乙醇d.不溶于任何溶劑。

③和乙醛在酸性條件下也可以發生類似于制備酚醛樹脂的反應，此反應的化學方程式是___。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、聚丙烯屬于有機高分子化合物。(_______)A.正確B.錯誤14、乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯誤15、烷烴與烯烴相比，發生加成反應的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯誤16、不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯誤17、酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒。(____)A.正確B.錯誤18、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機物。(_______)A.正確B.錯誤19、在一定條件下，氨基酸之間能發生反應，合成更加復雜的化合物。(_______)A.正確B.錯誤20、有機物的1H－核磁共振譜圖中有4組特征峰。(___________)A.正確B.錯誤21、質譜法可以測定有機物的摩爾質量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機物的官能團類型。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共30分)22、砷(As)廣泛分布于自然界，其原子結構示意圖是

(1)砷位于元素周期表中_______族，其氣態氫化物的穩定性比NH3_______(填“強”或“弱”)。

(2)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩定性差。根據下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式：_______。

(3)砷酸鹽可發生如下反應：AsO+2I-+2H+?AsO+I2+H2O。如圖裝置中，C1、C2是石墨電極。

①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當連接開關K，并向B中滴加濃鹽酸時發現靈敏電流計G的指針向右偏轉。此時C2上發生的電極反應是_______。

②一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針_______(填“不動”；“向左偏”或“向右偏”)。

(4)利用(3)中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質對測定無影響)；過程如下：

①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液。As2O5與NaOH溶液反應的離子方程式是_______。

②上述混合液用0.02500mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)試樣中As2O5的質量是_______g。23、以乙醛為原料可合成高分子涂料PMA和PVAC；合成路線如下：

(1)化合物A中所含官能團的名稱是_______和_______。

(2)化合物C和E的關系是_______。

(3)④的反應類型是_______，⑥的反應類型是_______。

(4)PVAC的結構簡式為_______。

(5)反應③的化學方程式為_______，反應⑤的化學方程式為(注明反應條件)_______。24、高分子化合物PA66的合成路線如下：

已知：RCHO+

(1)A屬于芳香化合物，其結構簡式是____________。

(2)①的化學方程式是______________。

(3)D的結構簡式是________________。

(4)④的化學方程式是______________。

(5)反應①～④中屬于氧化反應的是____________(填序號)。

(6)C和G生成PA66的化學方程式是_____________。

(7)有多種同分異構體，符合下列條件的有_________種，其中任意一種同分異構體的結構簡式是________。

i.為鏈狀化合物且無支鏈；ii.為反式結構；iii.能發生銀鏡反應。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共14分)25、Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬；且與R同周期。（請用化學用語答題）

。元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6-2+5-3-2+3（1）R的元素符號為_______；M在元素周期表中的位置為___________________。

（2）X與Y按原子個數比1:1構成的物質的電子式為________；所含化學鍵類型________。

（3）X+，Y2￣，M2￣離子半徑大小順序為________________________________。

（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式_________________________________。

（5）用Cu單質作陽極，石墨作陰極，X的最高價氧化物對應的水化物溶液作電解液進行電解，寫出陽極的反應式_________________________。

Ⅱ.如下圖轉化關系。

①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為____________________________。

②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產生特征藍色沉淀，則A與C反應的離子方程式為______________________________。26、化合物X由三種元素組成；某學習小組做了一系列實驗，流程如下圖。(所有數據均為標準狀況下數據)

已知：氣體A是一種常見的烴。B為二元化合物。

完成下列問題：

(1)寫出X的化學式___________；A的結構簡式___________

(2)C→D的離子反應方程式___________

(3)將A通入C中也能生成X，寫出離子反應方程式___________

(4)設計實驗驗證A中含有的兩種元素。___________評卷人得分六、計算題(共1題，共8分)27、現有一些只含C、H、O三種元素的有機物，它們燃燒時消耗的O2和生成的CO2的體積比是3:4。

（1）這些有機物中，相對分子質量最小的化合物的分子式是_______________。

（2）某兩種碳原子數相同的上述有機物，若它們的相對分子質量分別為a和b(a_______________(填入一個數字)的整數倍。

（3）在這些有機物中有一種化合物，它含有兩個羧基。取0.2625g該化合物恰好能跟25.00mL0.1000moL·L-1NaOH溶液完全中和。由此可以得知該化合物的相對分子質量應是______，并可推導出它的分子式應是____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

A.次氯酸為弱酸；必須寫化學式；

B.食醋與一水合氨均為弱電解質；必須寫化學式；

C.NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液反應生成碳酸鈣；碳酸鈉和水；

D.碳酸氫根離子為弱酸的酸式酸根離子；不能拆成氫離子和碳酸根離子。

【詳解】

A.氯氣跟水反應生成鹽酸的次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO；選項A錯誤；

B.食醋與氨水反應生成醋酸銨和水，反應的離子方程式為：NH3·H2O＋CH3COOH=NH4＋+CH3COO－＋H2O；選項B錯誤；

C.NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；選項C正確；

D.向小蘇打溶液中滴入醋酸，反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：HCO3－+CH3COOH＝CO2↑+H2O+CH3COO－；選項D錯誤；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

CH4和CH3CH2CH3結構相似，分子組成相差2個CH2，所以CH4和CH3CH2CH3互為同系物，故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷和氯氣混合后光照發生取代反應；生成四種有機物和HCl，A項錯誤；

B．乙烯屬于對稱分子；與氯化氫發生加成反應，生成氯乙烷，B項正確；

C．丙烯為為不對稱分子；與氯化氫的加成反應生成兩種物質，C項錯誤；

D．乙炔與氫氣1：1加成生成乙烯；1：2加成生成乙烷，改變用量，生成物不同，D項錯誤；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A.烴基取代苯環的氫原子，為取代反應，故A正確；

B.R為—CH3時，根據苯分子中12原子共平面，則b中所有碳原子共面，故B正確；

C.—C4H9有4種，分別為：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH(CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、(④(CH3)3C-，苯環的H被取代，各有鄰、間、對3種，共12種，故C正確；

D.R為—C4H5O時，不飽合度為=2，且1mol苯環消耗3mol氫氣，則lmolb最多可以與5molH2加成，故D錯誤。

答案選D。

【點睛】

本題考查有機物的結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該題的關鍵。5、B【分析】【詳解】

A.根據圖示可知C1電極產生Fe3+，應該是發生氧化反應，所以C1電極為陽極；A錯誤；

B.電解池中生成FeCl3可作為反應池中的反應物，則FeCl3溶液在反應過程中可循環利用；B正確；

C.反應池中反應物H2S是氣體，反應的離子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；C錯誤；

D.電解池中Fe2+失去電子，被氧化，H+獲得電子被還原，所以電解池中總反應的化學方程式：2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2↑；D錯誤；

故合理選項是B。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；

（2）S的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Si原子核外電子數為14，核外電子基態排布式為1s22s22p63s23p2；

（3）根據各能級含有的軌道分析；s能級只有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級有5個軌道，f能級有7個軌道，注意不存在2d；3f能級；

（4）Fe元素基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，Cu+基態核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亞層最多只能排2個電子,所以n=2；

（6）第四周期元素中，基態原子的最外層只有1個電子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共計是3種元素；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2，所以為Cr；Mn。

【詳解】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；涉及3個s軌道；2個p軌道，因此其核外電子云（軌道）的伸展方向有4個；核外13個電子的運動狀態各不相同，因此核外有13種不同運動狀態的電子，故答案為：4；5；13；

（2）S的最外層有6個電子，為3s23p4，3p能級三個軌道、四個電子，依據泡利原理和洪特規則，先每個軌道排1個，方向相同，排滿后再排，方向相反，故有兩個孤對電子；Si原子核外電子數為14，核外電子基態排布式為1s22s22p63s23p2；基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為1+3+5=9、電子數為4，故答案為：2；1s22s22p63s23p2；M；9；4；

（3）A項；2s能級只有1個軌道；故2s可以表示原子軌道，故A正確；

B項；不存在2d能級；故B錯誤；

C項、3s能級含有3個軌道，3個軌道相互垂直，3pz表示為z軸上的軌道；故C正確；

D項；不存在3f能級；故D錯誤；

故選AC；故答案為：AC；

（4）Fe元素基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個未成對電子，先失去4s上的2個電子后、再失去3d上的1個電子形成Fe3+，Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，Cu+核外有28個電子，Cu原子失去1個電子生成Cu+，失去的電子數是其最外層電子數，根據構造原理知Cu+基態核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亞層最多只能排2個電子,所以n="2,"最外層電子的電子排布為2s22p3,能量為高的是2p電子；故答案為：2；2p；

（6）第四周期元素中，基態原子的最外層只有1個電子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共計是3種元素，3種元素基態原子的電子排布式分別為：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2，所以為Cr、Mn，故答案為：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；Cr；Mn。

【點睛】

本題考查核外電子排布規律，難度不大，關鍵是對核外電子排布規律的理解掌握，核外電子的分層排布規律：（1）第一層不超過2個，第二層不超過8個；（2）最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個(n代表電子層數)，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；（3）最外層電子數不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。（4）最低能量原理：電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進入能量高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態。（5）泡利原理：每個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋狀態相反。（6）洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，且自旋狀態相同。【解析】451321s22s22p63s23p2M94AC41s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d1022p19K：[Ar]4s1、24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1Cr、Mn7、略

【分析】【分析】

(1)該物質屬于烷烴；依據烷烴的命名原則命名；

(2)該物質屬于烯烴；依據烯烴的命名原則命名。

【詳解】

(1)由結構簡式可知；該物質屬于烷烴，分子中最長碳鏈含有7個碳原子，支鏈為2個甲基和1個乙基，名稱為2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(2)結構簡式可知；該物質屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有5個碳原子，支鏈為1個甲基，名稱為3-甲基-2-戊烯，故答案為：3-甲基-2-戊烯。

【點睛】

烯烴命名時，應選擇含有碳碳雙鍵的最長碳鏈做主鏈是命名關鍵。【解析】①.2，3-二甲基-5-乙基庚烷②.3-甲基-2-戊烯8、略

【分析】【分析】

根據制取苯甲醛的過程知條件1為光照；該反應為二氯取代反應，條件2為熱的氫氧化鈉溶液，該反應為水解反應，兩個氯原子被羥基取代，在同一碳原子上連有兩個羥基的化合物是極不穩定的，它會自動失水變為醛基，即生成苯甲醛。

【詳解】

（1）條件2中的試劑為NaOH水溶液；

（2）苯甲醛中醛基被氧化，故苯甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O；

（3）苯甲醛在強堿性條件下可發生自身氧化還原反應，即部分氧化成羧酸鹽A，部分還原成醇B，說明A為苯甲酸鹽，酸化后的產物為B為苯甲醇（），A和B發生酯化反應，其有機產物為【解析】①.NaOH溶液②.+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O③.9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．糖類的分子可表示為Cm(H2O)n；但分子中不含水，故A錯誤；

B．葡萄糖與果糖分子式相同，均為C6H12O6；但二者結構不同，則互為同分異構體，故B正確；

C．由于新制的氫氧化銅可與葡萄糖反應生成紅色的氧化亞銅；則可用新制的氫氧化銅來檢測病人尿液中的葡萄糖，故C正確；

D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖；故D錯誤；

答案選BC；

(2)木糖醇結構簡式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH；其分子結構中含有3中不同環境的氫原子，則得到的一氯代物有3種同分異構體；

(3)通過實驗測得A的相對分子質量為60，A由C、H、O三種元素組成，分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子的個數比為1：3，A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質，則A為乙酸，乙酸的酸性強于碳酸，可與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，即可證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強，故可用碳酸鈉溶液來檢驗；乙酸與酒精反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)A．淀粉溶液遇碘單質會變藍色；故A錯誤；

B．蛋白質灼燒時會產生燒焦羽毛的特殊氣味；則可以通過燒焦時的特殊氣味鑒別，故B正確；

C．人體內不含水解纖維素的酶；不能消化纖維素，但蔬菜中的纖維素可與促進人體對食物的消化作用，故C錯誤；

D．硝酸與蛋白質反應；可以使蛋白質變黃，稱為蛋白質的顯色反應，常用來鑒別部分蛋白質，是蛋白質的特征反應之一，故D正確；

E．工業上常利用油脂的皂化反應來制取肥皂；故E錯誤；

答案選BD。【解析】BC3碳酸鈉CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OBD10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據沸點不同；提純互溶液體有機物常用的方法是蒸餾。

(2)有機物具有三種官能團：羧基；羥基和醛基。

(3)化合物M分子式是C2H4Br2，根據M的核磁共振氫譜圖，M只有一種等效氫，則M的結構簡式為CH2BrCH2Br；

(4)鍵線式中端點、折點都是C原子，根據價鍵規律，表示的有機物的分子式為C6H14。

(5)根據表中烴的分子式排列規律，空格中烴分子式是C5H12，同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4；共3種；

(6)根據烏洛托品的結構簡式，烏洛托品的分子式是C6N4H12，若甲醛與氨完全反應生成烏洛托品，根據C、N原子守恒，HCHO與NH3的物質的量之比應為3:2。【解析】蒸餾羥基羧基醛基CH2BrCH2BrC6H1433：211、略

【分析】【分析】

甲、乙、丙三種烴的化學式分別為C4H6、C4H8和C5H12，三者的核磁共振氫譜都只有一組峰，說明分子結構對稱，只有一種等效氫，甲的結構簡式為CH3CCCH3，乙的結構簡式為丙的結構簡式為C(CH3)4。

【詳解】

(1)甲的結構簡式為CH3CCCH3，含有碳碳叁鍵，從官能團角度分類，甲屬于炔烴。故答案為：CH3CCCH3；炔；

(2)乙的結構簡式為故答案為：

(3)丙的結構簡式為C(CH3)4，命名為：2，2-二甲基丙烷或新戊烷。丙的同分異構體有3種，其中一種異構體的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)CH2CH3，其核磁共振氫譜有3或4組峰。故答案為：C(CH3)4；2，2-二甲基丙烷或新戊烷；3；CH3CH2CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)CH2CH3；3或4。【解析】CH3CCCH3炔C(CH3)42，2-二甲基丙烷或新戊烷3CH3CH2CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)CH2CH33或412、略

【分析】【詳解】

（1）單鍵變雙鍵即是合成聚丙烯酸鈉的單體，其結構簡式是合成聚丙烯酸鈉的反應是加聚反應；

（2）滌綸是由對苯二甲酸和乙二醇縮聚而成；僅含羧基的物質可和NaHCO3發生反應，故能和NaHCO3反應；核磁共振氫譜的峰面積比是1:2（或2:1）；

（3）①合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛；苯酚和甲醛能與氫氣發生加成反應；鈉能與苯酚反應，都可被酸性高錳酸鉀氧化，故答案為：ad；

②苯酚與甲醛在酸性條件下聚合生成線型酚醛樹脂；堿性條件下聚合生成體型酚醛樹脂，線型酚醛樹脂可以溶于乙醇，故答案為：ac；

③和乙醛在酸性條件下發生類似于制備酚醛樹脂的反應的方程式可以表示為：+nCH3CHO+(n-1)H2O。【解析】加聚反應1：2（或2：1）adac+nCH3CHO+(n-1)H2O三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【詳解】

相對分子質量在10000以上的為高分子，可選用縮聚反應、加聚反應得到有機高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過加聚反應而得的有機高分子化合物，答案正確；14、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。15、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發生加成反應，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發生加成反應，正確。16、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發生消去反應都可以生成1—丙烯，故正確。17、B【分析】【詳解】

酚類化合物有毒，能用于殺菌消毒，判斷錯誤。18、B【分析】【詳解】

石炭酸不屬于羧酸類有機物，錯誤；19、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質，因而通過氨基酸分子之間發生的化學反應，可以合成更加復雜的化合物，故這種說法是正確的。20、A【分析】【詳解】

有機物的1H－核磁共振譜圖中有4種H，正確。21、B【分析】【詳解】

質譜法可以測定有機物的摩爾質量，而紅外光譜可以確定有機物的官能團類型，核磁共振氫譜圖可以確定有機物中氫原子的種類和個數，錯誤。四、原理綜合題(共3題，共30分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)最外層有5個電子，則As位于第ⅤA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金屬性N＞As，則As的氣態氫化物的穩定性比NH3弱；故答案為ⅤA；弱；

(2)由圖象可知，As2O5分解為As2O3需要吸收的熱量為-619kJ/mol-(-914.6kJ/mol)=+295.4kJ?mol-1，則熱化學方程式為：As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)△H=+295.4kJ?mol-1；

(3)①B中滴加濃鹽酸時，平衡+2I-+2H++I2+H2O正向移動，即B池中轉化為初步確定電極反應為：+2e-→根據電荷守恒左邊添加2個H+，結合元素守恒，右邊添加1個H2O，配平后電極反應為+2H++2e-=+H2O；

②向B中滴加過量濃NaOH溶液，平衡+2I-+2H++I2+H2O逆向移動；此時正；負極與滴加鹽酸時正好相反，故電流方向也相反，則電流計指針指向也相反，所以此時觀察到指針向左偏轉；

(4)①根據題意，As2O5與NaOH反應生成Na3AsO4，結合元素守恒和電荷守恒得反應的離子方程式為As2O5+6OH-=2+3H2O；

②根據2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知反應中消耗的碘的物質的量是0.03L×0.1mol/L×=0.0015mol，而加入的碘是0.025mol/L×0.02L=0.0005mol，所以由氧化生成的碘是0.0015mol-0.0005mol=0.001mol，則根據方程式+2I-+2H++I2+H2O，可知的物質的量是0.001mol。由As2O5+6OH-=2AsO43-+3H2O，知As2O5的物質的量是0.001mol÷2=0.0005mol，其質量是0.0005mol×230g/mol=0.115g。【解析】ⅤA弱As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)?H=+295.4kJ·mol-1AsO+2e-+2H+=AsO+H2O向左偏As2O5+6OH-=2AsO+3H2O0.11523、略

【分析】【分析】

乙醛發生反應①生成A，A被氧氣氧化生成B，B與甲醇發生酯化反應生成C，則C為CH2=CHCOOCH3；C發生加聚反應生成PMA，乙醛發生反應⑤被氧化成乙酸，D與乙炔反應生成E，E發生加聚反應生成PVAC。

(1)

化合物A(CH2=CHCHO)中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和醛基；故答案為：碳碳雙鍵；醛基；

(2)

C的結構簡式為CH2=CHCOOCH3；與E分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故答案為：同分異構體；

(3)

反應④是化合物C在催化劑作用下發生加聚反應合成高分子涂料PMA；反應⑥是乙酸與乙炔在一定條件下發生加成反應生成化合物E；故答案為：加聚反應；加成反應；

(4)

PVAC是由化合物E發生加聚反應而得，其結構簡式為故答案為：

(5)

反應③是化合物B在濃硫酸催化下與甲醇發生酯化反應生成C，其化學方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；反應⑤是乙醛催化氧化生成乙酸，其化學方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，故答案為：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；2CH3CHO+O22CH3COOH。【解析】(1)碳碳雙鍵醛基。

(2)同分異構體。

(3)加聚反應(加成聚合反應)加成反應。

(4)

(5)CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O2CH3CHO+O22CH3COOH24、略

【分析】【分析】

由B的氧化產物可逆推出B為再利用A的分子式可逆推出A的結構簡式為由PA66可逆推出C為HOOC(CH2)4COOH，G為H2N(CH2)6NH2；由F的分子式，可確定F為HO(CH2)6OH；則E為OHC(CH2)4CHO，借助信息，可確定D為

【詳解】

(1)A屬于芳香化合物，由以上分析可得，其結構簡式是答案為：

(2)①為發生氧化生成化學方程式是2+O22+2H2O。答案為：2+O22+2H2O；

(3)D的結構簡式是答案為：

(4)④中，OHC(CH2)4CHO被H2還原為HO(CH2)6OH，化學方程式是OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH。答案為：OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH；

(5)反應①～④中反應類型依次為氧化；消去、氧化、還原；屬于氧化反應的是①③。答案為：①③；

(6)C和G生成PA66的化學方程式是nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2(2n-1)H2O+答案為：nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2(2n-1)H2O+

(7)有多種同分異構體，符合下列條件：i.為鏈狀化合物且無支鏈；ii.為反式結構；iii.能發生銀鏡反應，共有3種，其中任意一種同分異構體的結構簡式是

答案為：3；

【點睛】

采用逆推法時，為確保結果的可靠性，需借助分子式及轉化前后物質的結構簡式，確定有機物的可能結構，再利用反應條件確定官能團發生的變化，從而得出正確的結論。【解析】2+O22+2H2OOHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH①③nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2(2n-1)H2O+3五、元素或物質推斷題(共2題，共14分)25、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.主族元素中；元素最高正價與其族序數相等，最低負價=族序數-8，根據元素化合價知，X屬于第IA族；Y屬于第VIA族、Z屬于第VA族、M屬于第VIA族、R屬于第IIIA族，這幾種元素都是短周期元素，M沒有正化合價，所以M為O元素，則Y為S元素，X是短周期中最活潑的金屬元素，則X是Na元素，X與R同周期，且R屬于第IIIA族，則R為Al元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，Z原子半徑大于M，且相差較小，所以Z為N元素；

(1)R的元素符號為Al；氧元素的核電荷數為8；在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族；

(2)Na與S按原子個數比1:1構成類似Na2O2的物質Na2S2，其電子式為所含化學鍵類型離子鍵和非極性共價鍵；

(3)S2￣比O2￣多一個電子層，而O2￣、Na+離子結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑大小順序為S2￣>O2￣>Na+；

(4)將SO2通入FeCl3溶液中生成H2SO4和FeCl2，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒得此反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42￣+4H+；

(5)用Cu單質作陽極，石墨作陰極，進行電解NaOH溶液，陽極銅發生氧化反應，生成Cu(OH)2,電極反應式為Cu+2OH￣-2e￣=Cu(OH)2↓；

Ⅱ.①B