答案第=page88頁，共=sectionpages11頁答案第=page77頁，共=sectionpages77頁【教材實驗熱點】01配制一定物質的量濃度的溶液01配制一定物質的量濃度的溶液【教材實驗梳理】一、一定物質的量濃度溶液的配制(1)主要儀器容量瓶(一定容積)、托盤天平(砝碼)、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等。(2)配制步驟100mL一定物質的量濃度的NaCl溶液的配制二、容量瓶使用的注意事項(1)選用容量瓶時必須注明容量瓶規格。如500mL容量瓶。(2)選擇容量瓶時遵循“大而近”的原則，所需溶質的量按所選用的容量瓶的規格進行計算。如配制480mL1mol/LNaOH溶液時應選用500mL的容量瓶，所需溶質NaOH的物質的量為0.5mol。答案第=page88頁，共=sectionpages11頁答案第=page77頁，共=sectionpages77頁(3)使用前要檢查容量瓶是否漏水。(4)向容量瓶中注入液體時，應沿細玻璃棒注入，以防操作時液體流出而造成損失。(5)容量瓶使用應注意“五不”：不能溶解固體，不能稀釋濃溶液，所配溶液溫度不能高于或低于室溫，不能作反應容器，不能長期貯存所配溶液。三、在量筒、滴定管、容量瓶的使用時經常涉及俯視、仰視問題，其對實驗結果的影響究竟如何(偏大或偏小)，分兩種情況說明。1.容量瓶(如圖Ⅰ、Ⅱ)(1)圖Ⅰ：定容時俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物質的量濃度偏大。(2)圖Ⅱ：定容時仰視，溶液體積偏大，所配制溶液的物質的量濃度偏小。2.量筒、滴定管(如圖Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)(1)圖Ⅲ：量筒上方刻度大，俯視時視線與凹液面最低處相切，視線與量筒壁相交處(a點)即為俯視讀數，則量筒內液面俯視讀數比實際讀數偏大。(2)圖Ⅳ：量筒下方刻度小，仰視時視線與凹液面最低處相切，視線與量筒壁相交處(b)點即為仰視讀數，則量筒內液面仰視讀數比實際讀數偏小。(3)圖Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯視讀數時視線與凹液面最低處相切，視線與滴定管壁相交處(c點)即為俯視讀數，則滴定管內液面俯視讀數比實際讀數偏小。(4)圖Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰視讀數時視線與凹液面最低處相切，視線與滴定管壁相交處(d點)即為仰視讀數，則滴定管內液面仰視讀數比實際讀數偏大。3.“仰視”、“俯視”對液體體積的影響四、一定物質的量濃度溶液的配制誤差分析答案第=page88頁，共=sectionpages11頁答案第=page77頁，共=sectionpages77頁【答題技巧】容量瓶檢漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。【典例講解】1．實驗室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。（3）稱量。①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在如圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：________②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是___________________。（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。【及時鞏固】2．溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下列讀數(虛線所指刻度)及說法正確的是答案第=page88頁，共=sectionpages11頁答案第=page77頁，共=sectionpages77頁A．①是量筒，讀數為2.5mL B．②是量筒，讀數為2.50mLC．③是滴定管，讀數為2.5mL D．①是溫度計，讀數為2.5℃3．配制250mL0.5mol·L-l的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒②250mL容量瓶③托盤天平和砝碼

④500mL容量瓶⑤燒杯

⑥玻璃棒

⑦漏斗

⑧藥匙⑨膠頭滴管⑩250mL的燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥4．某學生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結果測得溶液的物質的量濃度低于1mol/L．那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切。A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④5．如圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的過程：答案第=page88頁，共=sectionpages11頁答案第=page77頁，共=sectionpages77頁該同學的錯誤步驟有A．1處 B．2處 C．3處 D．4處6．下列與實驗相關的敘述中正確的是A．欲配制1.00L1.00mol·L?1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應用膠頭滴管將多余的溶液吸出C．用量筒取5.00mL1.00mol·L?1的鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，可配制0.100mol·L?1的鹽酸D．如圖所示操作為進行一定物質的量濃度溶液配制時的定容操作7．實驗室欲配制100mLl.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．用托盤天平稱量Na2CO3?10H2O晶體10.6g，倒入燒杯中加適量的水溶解B．當燒杯中固體全部溶解后，立即用玻璃棒引流轉移至容量瓶中C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．若配制時，俯視液面定容，所配溶液的濃度偏高，再補加少量蒸餾水至刻度線8．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B．用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L-1)通常需要用容量瓶等儀器答案第=page88頁，共=sectionpages11頁答案第=page77頁，共=sectionpages77頁C．配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管9．下列說法正確的是A．現需480mL0.1mol·L-1硫酸銅溶液，則需要稱量7.68g硫酸銅固體B．100g硫酸溶液的物質的量濃度為18.4mol·L-1，用水稀釋到物質的量濃度為9.2mol·L-1，需要水100gC．將10gCuSO4溶解在90g水中，配制質量分數為10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉移至燒杯10．實驗室配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中。③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請填寫下列空白：(1)操作步驟的正確順序為_______(填序號)。(2)實驗室有如下規格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本實驗應選用_______(填序號)。(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有_______，實驗中該儀器的作用是_______。(4)誤差分析(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：答案