…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版必修2化學上冊月考試卷249考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、臭氧是常見的強氧化劑,廣泛用于水處理系統。制取臭氧的方法很多；其中高壓放電法和電解純水法原理如圖所示，下列有關說法不正確的是()

A.高壓放電法,反應的原理為3O22O3B.高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C.電解純水時，電極b周圍發生的電極反應有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2OD.電解水時，H+由電極a經聚合電解質薄膜流向電極b2、下列反應中，不屬于氮的固定的是A.由NH3制碳酸氫銨B.N2和H2在一定條件下合成NH3C.雷電時，空氣中的N2與O2反應生成NOD.豆科植物把空氣中的氮氣轉化為化合態的氮3、下列物質的轉化在給定條件下能實現的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.N2NO2HNO3C.Fe2O3Fe(OH)3FeCl3D.FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)34、由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是。裝置現象金屬W不斷溶解Y的質量增加W上有氣體產生

A.裝置甲中W作原電池負極B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e-=CuC.裝置丙溶液中電子由Z流向WD.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞X＞Y5、用下列裝置進行實驗；能達到實驗目的的是。

。A

B

C

D

配制一定物質的量濃度的硫酸溶液。

制備無水氯化鎂晶體。

石蠟分解及產物檢驗。

分離豆漿中的蛋白質膠體。

A.AB.BC.CD.D6、我國垃圾分類尚處于初級階段；目前我國各大城市垃圾分類如圖所示。下列可以置于第④個垃圾桶的是（）

A.水果皮B.殘破瓷磚C.牛奶包裝紙盒D.過期藥品7、我國科研工作者構建了一種在反應過程中能同時活化水和甲醇的雙功能結構催化劑；用以解決氫氣的高效存儲和安全運輸。下圖是甲醇脫氫轉化的反應歷程(TS表示過渡態)。

下列說法錯誤的是A.CH3OH的脫氫反應是分步進行的B.甲醇脫氫反應歷程的最大能壘(活化能)是1.30eVC.甲醇脫氫反應中斷裂的化學鍵有C—H鍵和O—H鍵D.該催化劑的研發為醇類重整產氫的工業應用提供了思路評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、工業或機動車尾氣中的會造成環境問題；可用多種方法脫除。

(1)堿液吸收：石灰乳可吸收硝酸工業的尾氣(含NO、)，獲得副產品

①等物質的量NO與被吸收，反應的化學方程式為___________。

②采用氣—液逆流接觸吸收(尾氣從塔底進入，石灰乳從塔頂噴淋)，其目的是___________。

③該工藝需控制NO和的物質的量之比接近若則會導致___________；若則會導致___________。

④生產中需保持弱堿性，在酸性溶液中會發生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為___________。

(2)還原法：尿素水溶液熱解產生的氨氣發生催化反應可去除尾氣中的與轉化生成的反應中，當生成時，轉移的電子數為___________mol。

(3)氧化法：“”試劑可將NO氧化為可溶的

①催化分解產生有很強的氧化性的將NO氧化為的機理如圖所示，Y的化學式為___________。

②NO脫除率隨溫度的變化如題圖所示，溫度高于120℃時，NO脫除率隨溫度升高呈現下降趨勢的主要原因是___________。

9、氫氧燃料電池以溶液為電解質，其總反應的化學方程式為

(1)負極上的電極反應為_______。

(2)消耗標準狀況下的時，有________電子發生轉移。

(3)工作過程中時，溶液的________填“增大”、“減小”或“不變”10、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，據此回答：

(1)該反應的化學方程式為___。

(2)從開始至2min，X的平均反應速率為___mol/(L·min)。

(3)從開始至2min，Y的轉化率為___。

(4)改變下列條件，可以加快化學反應速率的有___。

A.升高溫度B.減小物質X的物質的量C.減小壓強D.加入適當催化劑11、（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是___。

a.反應速率v(NH3)=v(N2)

b.容器內壓強不再隨時間而發生變化。

c.容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化。

d.容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12molN-H鍵斷裂的同時生成5molN≡N鍵。

②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是v(正)___v(逆)；d點對應的速率關系是v(正)___v(逆)。（填﹥；﹤或﹦）。

(2)一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時間變化如下表：

①用N2O4表示0～2s內該反應的平均速率為___。在第5s時，NO2的轉化率為___。

②根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是__。12、請從A和B兩題中任選1個作答；若兩題均作答，按A評分。

。A

B

在3種物質①碳酸鈉；②硫酸銨、③次氯酸鈉中；可用作化肥的是_____（填序號，下同），可用作食用堿的是___，可用作漂白劑的是___。

在3種無機物①乙烯；②乙醇、③乙酸中；可用于清除水壺中水垢的是______（填序號，下同），可用作水果催熟劑的是______，可用于配制醫用消毒劑的是______。

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤14、(1)工業生產水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承_____

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業產品______A.正確B.錯誤15、由計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值。(____)A.正確B.錯誤16、農村用沼氣池產生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用_____A.正確B.錯誤17、農村用沼氣池產生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用。_____A.正確B.錯誤18、熱化學方程式中，化學計量數只代表物質的量，不代表分子數。____A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共30分)19、利用身邊的物品(如廢金屬片、水果等)制作一個簡易電池，測試是否有電流產生。找一個發光二極管，與同學比比看誰制作的電池能使發光二極管更亮__________。20、實驗室制備乙酸乙酯的裝置；如圖所示，回答下列問題：

(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應為_____________________。

(2)收集乙酸乙酯的試管內盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。

(3)反應中濃硫酸的作用________________________________。

(4)反應中乙醇和乙酸的轉化率不能達到100%，原因是_______________________。

(5)收集在試管內的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。

(6)該反應的化學方程式為______________________。

(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為__________。21、利用甲烷與氯氣發生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程；所設計的裝置如下圖所示：

(1)寫出C置中CH4與Cl2生成二氯代物的化學反應方程式：____。

(2)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是___。

(3)E裝置的作用是____(填序號)。

A收集氣體B吸收氯氣C防止倒吸D吸收氯化氫。

(4)①裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從中分離出鹽酸的最佳方法為___。

A分液法B蒸餾法C萃取分液法D結晶法。

②該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為___。

ABCD評卷人得分五、工業流程題(共1題，共7分)22、氮化硅高溫陶瓷材料是現代重要的結構陶瓷；因其具有硬度大；熔點高、化學性質穩定等特點而受到廣泛關注。工業上普遍用圖所示流程進行生產：

(1)SiO2和C反應除了得到粗硅外，還有可能得到一種硬度也很大的物質，是生成粗硅還是生成該物質主要是由_______決定的。

(2)反應①的條件是_______。

(3)寫出反應②的化學方程式：_______。

(4)A中可能的雜質有_______。

(5)現在用四氯化硅、氮氣、氫氣在稀有氣體保護下加強熱，得到純度較高的氮化硅，其反應的化學方程為_______。評卷人得分六、結構與性質(共4題，共36分)23、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構型為___________，d分子的結構簡式____________。

（2）關于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發生加成反應后生成分子e，e在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當________時，這類有機物開始出現同分異構體，寫出該烷烴可能有的同分異構體結構簡式________；_______；

（3）在R的單質氣體中燃燒產物的電子式為______，在F單質中燃燒的產物是________（寫化學式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________（寫化學式），其與Q的單質反應的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質M完全燃燒時放出的熱量，該反應的熱化學方程式是________。24、考查官能團名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團的名稱___________。

（2）D()具有的官能團名稱是___________。(不考慮苯環)

（3）C()中所含官能團的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數為___________。

（5）A()中的含氧官能團名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學名稱為___________，C()中官能團的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團名稱是___________。

（9）]中含氧官能團的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團的名稱為___________。

（11）中官能團的名稱為___________。

（12）中的官能團名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團的名稱為___________。25、在一密閉容器中發生反應N2+3H22NH3；△H＜0；達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示,回答下列問題：

(1)處于平衡狀態的時間段是______（填選項）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）；

A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度。

D．降低溫度E．加催化劑F充入氮氣。

t1時刻__________；t4時刻__________；

(3)依據(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態，請在圖中畫出反應速率的變化曲線_________；

(5)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為____________________。26、科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”；其簡單流程如圖所示(條件及部分物質未標出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。則上述流程中第一步反應2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中；發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應速率v(H2)=_________

②該溫度下，CO2的平衡轉化率為______________

(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1:3通入一密閉容器中發生(2)中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數)。

(4)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時四種氣態物質的物質的量()的關系。

①該反應的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲線表示的物質為______(填化學式)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】分析：本題給出高壓放電法和電解純水法制取臭氧原理圖；以此進行分析解答。

詳解：A、由高壓放電法原理圖可知，氧氣在放電的條件下生成臭氧，高壓放電法反應的原理為：3O22O3；故A正確；

B；空氣中含有氮氣與氧氣；在高壓放電條件下可以反應生成NO等，故B正確；

C、由電解純水法原理圖可知，b電極發生氧化反應，生成氧氣、臭氧，同時有氫離子生成，電極b周圍發生的電極反應有：3H2O-6e-=O3+6H+或6OH--6e-=O3↑+3H2O；2H2O-4e-=O2+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O；故C正確；

D、a電極生成氫氣，H+在a電極放電，H+由電極b經聚合固體電解質膜流向電極a；故D錯誤；綜合以上分析，本題正確答案選D。

點睛：解答本題關鍵，氧氣在放電的條件下生成臭氧，空氣中含有氮氣與氧氣，在高壓放電條件下可以反應生成NO；b電極發生氧化反應，生成氧氣、臭氧，同時有氫離子生成，a電極生成氫氣，H+由電極b經聚合固體電解質膜流向電極a。2、A【分析】【分析】

氮的固定是指將游離態的氮轉化成氮的化合物；據此分析判斷。

【詳解】

A．由NH3制碳酸氫銨是氮的化合物轉化為氮的化合物；不屬于氮的固定，Ａ符合題意；

B．N2和H2在一定條件下合成NH3是將游離態的氮轉化成氮的化合物；屬于氮的固定，Ｂ不符合題意；

C．雷電時，空氣中的N2與O2反應生成NO是將游離態的氮轉化成氮的化合物；屬于氮的固定，C不符合題意；

D．豆科植物把空氣中的氮氣轉化為化合態的氮；屬于氮的固定，Ｄ不符合題意；

故選Ａ。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe與Cl2在點燃條件下反應，一定生成FeCl3；A不正確；

B．N2與O2在放電條件下反應；只能生成NO，B不正確；

C．Fe2O3難溶于水；與水不能發生反應，C不正確；

D．FeCl2在溶液中能被Cl2氧化為FeCl3，FeCl3與氨水反應可生成Fe(OH)3沉淀；D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．裝置甲中W不斷溶解；作原電池負極，A正確；

B．裝置乙中，Y的質量增加，為正極，反應式為B正確；

C．裝置丙中；W上有氣體產生，為原電池的正極，電子從負極經導線流向正極，電子不經過溶液，C錯誤；

D．裝置甲中，W為負極，X為正極，活潑性：裝置乙中，X為負極，Y正極，活潑性：裝置丙中，Z為負極，W為正極，活潑性：綜合之上，四種金屬的活動性強弱順序為D正確；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸加入到水中會放出大量的熱；不能用容量瓶作為容器稀釋操作，故A不符合題意；

B．直接加熱無水氯化鎂晶體會引起鎂離子的水解；最終制得氫氧化鎂，灼燒制得氧化鎂，要制得無水氯化鎂需要在氯化氫氣流中加熱，故B不符合題意；

C．浸透了液體石蠟的礦渣在碎瓷片的作用下分解；若紫色的酸性高錳酸鉀褪色，說明生成了還原性的氣體，可以檢驗石蠟分解的產物是否是乙烯，故C符合題意；

D．豆漿中含有蛋白質膠體；分離膠體的溶液不能用過濾，膠體和溶液都可以透過濾紙，應該使用半透膜等，故D不符合題意；

答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．水果皮屬濕垃圾；應放置于第①個垃圾桶，故A錯誤；

B．殘破瓷磚屬干垃圾；應放置于第②個垃圾桶，故B錯誤；

C．牛奶包裝紙盒屬可回收垃圾；應放置于第④個垃圾桶，故C正確；

D．過期藥品屬有害垃圾；應放置于第③個垃圾桶，故D錯誤；

故答案為C。7、B【分析】【分析】

由圖示可知，CH3OH的脫氫反應是分四步進行的；逐步脫去一個氫原子，前三步斷裂的是C—H鍵，第四步斷裂的是氫氧鍵，最后生成一氧化碳和氫氣，然后分析。

【詳解】

A．根據分析可知，CH3OH的脫氫反應是分步進行的；逐步脫去氫原子得到一氧化碳和氫氣，故A正確；

B．活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量；甲醇脫氫反應歷程的最大能壘(活化能)是第四步脫氫，活化能=-2.02eV-(-2.69eV)=0.67eV，故B錯誤；

C．前三步斷裂的是C—H鍵；第四步斷裂的是氫氧鍵，甲醇脫氫反應中斷裂的化學鍵有C—H鍵和O—H鍵，故C正確；

D．甲醇脫氫過程中；經歷的反應歷程為其他醇類物質脫氫提供了依據，該催化劑的研發為醇類重整產氫的工業應用提供了思路，故D正確；

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

（1）①由題意可知，等物質的量的一氧化氮、二氧化氮與石灰乳反應生成亞硝酸鈣和水，反應的化學方程式為NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O，故答案為：NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O；

②尾氣從塔底進入，石灰乳從塔頂噴淋有利于尾氣中一氧化氮、二氧化氮與石灰乳的充分接觸，從而提高吸收效率，故答案為：有利于尾氣中NO、NO2與石灰乳的充分接觸；從而提高吸收效率；

③一氧化氮、二氧化氮與石灰乳反應時，若n(NO)：n(NO2)<1：1，二氧化氮過量，過量的二氧化氮與石灰乳反應生成硝酸鈣、亞硝酸鈣和水，會導致亞硝酸鈣中混有硝酸鈣雜質；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，一氧化氮過量，過量的一氧化氮不與石灰乳反應，會隨尾氣排放污染空氣，故答案為：產品中含有Ca(NO3)2；NO會隨尾氣排放污染空氣；

④由題意可知，亞硝酸根離子在酸性溶液中發生歧化反應生成硝酸根離子、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O，故答案為：3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O；

（2）由題意可知，催化劑作用下，氨氣與二氧化氮反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O，反應生成7mol氮氣時，反應轉移24mol電子，則生成1mol氮氣時，反應轉移mol電子，故答案為：

（3）①由圖可知，亞鐵離子催化過氧化氫分解產生有很強的氧化性的HO·，HO·將一氧化氮堿性條件下氧化為硝酸根離子，則X為亞鐵離子、Y為鐵離子，故答案為：Fe3+；

②溫度高于120℃時，過氧化氫受熱分解，溶液中過氧化氫的濃度減小，導致一氧化氮脫除率隨溫度升高而下降，故答案為：H2O2受熱分解。【解析】(1)NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O有利于尾氣中NO、NO2與石灰乳的充分接觸，從而提高吸收效率產品中含有Ca(NO3)2NO會隨尾氣排放污染空氣3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O

(2)

(3)Fe3+H2O2受熱分解9、略

【分析】【分析】

氫氧燃料電池以溶液為電解質，根據總反應方程式可知，H2的化合價降低，作負極失去電子，電極反應式為O2的化合價升高，作正極得到電子，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；據此分析解答。

【詳解】

(1)根據上述分析可知，H2的化合價降低，作負極失去電子，電極反應式為

(2)O2的化合價升高，作正極得到電子，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，消耗標準狀況下的5.6LO2，即消耗0.25molO2時；有1mol電子發生轉移；

(3)根據總反應可知，電池工作時，溶液中的水增多，稀釋原電解質溶液，因此溶液的減小。【解析】1減小10、略

【分析】【分析】

從圖中可以看出反應過程中，X、Y的物質的量減少，Z的物質的量增加，所以X、Y為反應物，Z為生成物，方程式可表示為其物質的變化量為同理可得反應物的系數之比等于物質的量變化量之比，即所以方程式為

【詳解】

(1)該反應的化學方程式為故填

(2)從開始到2min，X的物質的量變化量為根據其平均反應速率為故填

(3)從開始到2min，Y的物質的量變化量為轉化率故填10%；

(4)A.升高溫度可以加快反應速率；故A正確；

B.減小X的物質的量；濃度減小，反應速率降低，故B錯誤；

C.壓強減小；反應速率降低，故C錯誤；

D.加入催化劑；降低活化能，反應速率增加，故D正確；

故選AD。【解析】3X+Y2Z0.07510%AD11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①a．該反應達到平衡狀態時，5v正(NH3)=4v逆(N2)；故a錯誤；

b．該反應是一個反應前后氣體體積增大的可逆反應，容器體積恒定，所以未平衡時壓強會發生改變，當壓強不再變化時說明反應平衡，故b正確；

c．容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化說明濃度不在改變；反應達到平衡，故c正確；

d．物質的量之比不能說明正逆反應速率相等或者濃度不變；故d錯誤；

e．只要反應進行12molN-H鍵斷裂的同時就會生成5molN≡N鍵；二者均表示正反應速率，故e錯誤；

故答案為：bc；

②據圖可知b點之后氮氣的濃度增大，NO的濃度減小，說明此時反應正向進行，及v(正)>v(逆)；d點時NO的濃度不再變化，說明反應達到平衡，所以v(正)=v(逆)；

(2)①0～2s內v(NO2)==0.0075mol·L-1·s-1，同一反應同一時段內不同物質的反應速率之比等于計量數之比，所以v(N2O4)=0.5v(NO2)=0.00375mol·L-1·s-1；第5s時，二氧化氮的轉化率為=87.5%；

②隨著反應的進行，反應物NO2的物質的量濃度減小；因而反應速率減小。

【點睛】

可逆反應達到平衡時，同物質的正逆反應速率相等，各組分的濃度，含量保持不變，由此衍生出其他的一些量不變，判斷平衡的物理量應隨反應進行發生變化，該物理量由變化到不再變化說明達到平衡。【解析】bc>=0.00375mol·L-1·s-1(或0.225mol·L-1·min-1)87.5%隨著反應的進行,反應物NO2的物質的量濃度減小,因而反應速率減小12、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銨屬于銨鹽，可用作銨態氮肥，即可用作化肥；碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳，可用作食用堿；次氯酸鈉能與CO2；水反應生成具有強氧化性的HClO；HClO具有漂白性，次氯酸鈉可用作漂白劑；答案為②，①，③。

B．乙酸具有酸性，能與水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反應，能清除水壺中的水垢；乙烯是一種植物生長調節劑，可用作水果催熟劑；乙醇能使蛋白質發生變性，可用于配制醫用消毒劑；答案為③，①，②。【解析】②①③③①②三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業生產水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點，錯誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體；合成樹脂做基體的復合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承，正確；

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯誤。15、B【分析】【詳解】

化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應物還是用生成物表示的化學反應速率均為正值，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

農村用沼氣池是動物糞便，產生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用，正確；17、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊含著豐富的生物質能、在厭氧條件下產生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質能的利用。故答案是：正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應”，故熱化學方程式中，化學計量數只代表物質的量，不代表分子數，?H必須與化學方程式一一對應；正確。四、實驗題(共3題，共30分)19、略

【分析】【詳解】

取廢鋅片和銅片各一片，清洗干凈后放入燒杯，燒杯內放入稀硫酸，用導線將兩片金屬與靈敏電流計連接，如圖：看到靈敏電流計指針發生偏轉，則表明有電流產生。

取兩個檸檬，各插入一塊清洗干凈的鋅片和銅片，用導線與發光二極管連接，如圖：看到二極管發光，證明有電流產生。答案為：取廢鋅片和銅片各一片，清洗干凈后放入燒杯，燒杯內放入稀硫酸，用導線將兩片金屬與靈敏電流計連接，如圖：看到靈敏電流計指針發生偏轉，則表明有電流產生。

取兩個檸檬，各插入一塊清洗干凈的鋅片和銅片，用導線與發光二極管連接，如圖：看到二極管發光，證明有電流產生。【解析】取廢鋅片和銅片各一片，清洗干凈后放入燒杯，燒杯內放入稀硫酸，用導線將兩片金屬與靈敏電流計連接，如圖：看到靈敏電流計指針發生偏轉，則表明有電流產生。

取兩個檸檬，各插入一塊清洗干凈的鋅片和銅片，用導線與發光二極管連接，如圖：看到二極管發光，證明有電流產生20、略

【分析】【詳解】

（1）濃硫酸密度比水大；溶解時放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時應先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；答案：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；

（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發生反應而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇；乙酸分離，所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發出來的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；

答案：中和乙酸；溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出；

（3）由于是可逆反應；因此反應中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；

答案：催化劑和吸水劑。

(4)因為乙酸與乙醇發生的酯化反應為可逆反應；反應不能進行到底，所以反應中乙醇和乙酸的轉化率不能達到100%；

答案：乙醇與乙酸的酯化反應為可逆反應；不能進行到底。

(5)因為乙酸乙酯密度比水小；難溶于水，所以收集在試管內的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的上層；

答案：上。

(6)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

（7）互不相溶的液體可用分液的方法分離；由于乙酸乙酯不溶于水，所以將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為分液；

答案：分液。【解析】向乙醇中慢慢加入濃硫酸和乙酸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出催化劑和吸水劑乙醇與乙酸的酯化反應為可逆反應，不能進行到底上CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O分液21、略

【分析】【分析】

A裝置中制取的氯氣通過濃硫酸干燥后與甲烷混合，在C中發生取代反應生成氯代烷烴和HCl，D中的石棉上吸附有潮濕的KI粉末，可以除去多余的氯氣，HCl通入水中溶解制得鹽酸。

【詳解】

(1)甲烷與氯氣反應生成二氯甲烷的方程式為：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質，則石棉上吸附有潮濕的KI粉末可除去過量的氯氣；(3)E裝置在吸收氯化氫時可防止倒吸，故選CD；(4)①E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液法分離；②反應生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，只有一氯甲烷是氣體，還可能有過量的甲烷，故選AB。【解析】CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl除去過量的氯氣CDAAB五、工業流程題(共1題，共7分)22、略

【分析】【分析】

(1)

在高溫下SiO2與C混合；發生反應產生Si；CO。如果碳足量，生成的Si與C繼續反應生成硬度也很大的物質SiC，所以C的用量決定生成物是Si單質還是SiC。

(2)

H2還原SiCl4需在高溫條件下進行，由于H2是可燃性氣體；與空氣混合加熱會發生爆炸，所以發生反應條件是高溫條件下；隔絕空氣。

(3)

氨氣還原氧化銅生成單質銅、氮氣和水，根據原子守恒、電子守恒、電荷守恒，可得該反應的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。

(4)

在加熱條件下，NH3還原CuO制取N2時可能不能完全發生反應，因此制取得到的N2中往往含有過量的NH3及水蒸氣。

(5)

SiCl4與N2、H2在稀有氣體保護下加強熱，得到純度較高的氮化硅，根據原子守恒、電子守恒，可得該反應的化學方程為：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。【解析】(1)C的用量。

(2)高溫；隔絕空氣。

(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O

(4)NH3及水蒸氣。

(5)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl六、結構與性質(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

根據元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構型為正四面體，d為C6H6，其結構簡式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結構，最多有3個原子共面，乙烯是平面型結構，最多有6個原子共面，所以a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個，故答案為：7；

②乙烯與溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構體，從丁烷開始出現同分異構體，所以n=4，丁烷的同分異構體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性最強的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強，與Al反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M為S元素，16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量，則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：故答案為：【解析】acd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH324、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數為2；

（5）

含氧官能團名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團為氯原子；羥基；

（8）

官能團為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團為羥基；醚鍵；

（10）

官能團為羥基；

（11）

官能團為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團為羧基。【解析】（1）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基25、略

【分析】【分析】

（1）根據圖示結合v正=v逆，判斷是否處于平衡狀態；

（2）由圖可知，t1正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率；t4時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，根據移動結果分析；

（4）分離出生成物；逆反應速率瞬間減小，平衡正向移動；

（5）設反應前加入amolN2，bmolH2，達平衡時生成2xmolNH3；根據三段式和氨氣的體積分數計算．

【詳解】

（1）根據圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段內，v正、v逆相等，反應處于平衡狀態，故答案為：ACDF；

（2）由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，可知，該反應為放熱反應，且為氣體體積減小的反應，則由圖可知，t1正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為升高溫度；t4時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為減小壓強，

故答案為：C；B；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大；故答案為：A；

（4）t6時刻移出部分氨氣，逆反應速率瞬間減小，正反應速率該瞬間不變，平衡正向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小，直至平衡，故答案為：

（5）設反應前加入amolN2，bmolH2，達平衡時生成2xmolNH3，則有