專題提升Ⅰ變質問題

學習目錄

目錄

模塊一知識掌握....................................................................................................................................1

知識點一、變質原因......................................................................................................................1

知識點二、檢驗剩余物成分的方法..............................................................................................1

知識點三、檢驗是否有碳酸鈉有三種不同的方法......................................................................2

知識點四、氫氧化鈣的變質..........................................................................................................2

【鞏固提高】..........................................................................................................................................4

知識重點

模塊一知識掌握

知識點一、變質原因

氫氧化鈉暴露在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳而變質，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以，

氫氧化鈉暴露在空氣中一段時間后，剩余物的可能組成有：

（1）全部是NaOH（一點都沒變質）；

（2）全部是Na2CO3（全部變質）；

（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分變質）。

知識點二、檢驗剩余物成分的方法

第一種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中沒有Na2CO3。具體做法是：取少量固體，往其中滴

加稀鹽酸，如果沒有氣泡產生，說明沒有碳酸鈉，（因為有碳酸鈉會發(fā)生如下反應：2HCl+

Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑會產生氣泡）

第二種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中有Na2CO3而沒有NaOH。具體做法是：取少量固體，

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往其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明含有Na2CO3；另取少量固體，加水充分溶解，在所得溶液中

加入過量的氯化鈣（除去碳酸鈉，因為碳酸鈉呈堿性。反應的化學方程是：Na2CO3+CaCl2=

CaCO3↓+2NaCl），充分反應后過濾，在濾液中滴加酚酞溶液，不變色說明沒有氫氧化鈉。

第三種可能性的檢驗方法：上一種檢驗方法中酚酞變紅，說明是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。

知識點三、檢驗是否有碳酸鈉有三種不同的方法

（1）加入鹽酸有氣泡冒出：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）加入石灰水有沉淀產生：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）加入氯化鈣有沉淀產生：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

知識點四、氫氧化鈣的變質

證明Ca(OH)2變質的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

證明Ca(OH)2部分變質的方法（取兩份相同的樣品，分別按以下方法做）

證明Ca(OH)2變質：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

證明還有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

證明CaO部分變質的方法（取三份相同的樣品，分別按以下方法做）：

證明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2

證明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

證明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

[例題1]（2023?浦江縣二模）小科在做“堿和鹽的性質”實驗時，將NaOH溶液加入到CaCl2溶液

中有白色沉淀產生。白色沉淀是怎么產生的呢？

（1）小陳認為是NaOH溶液變質導致的，氫氧化鈉溶液容易變質的原因

是。（用化學方程式表示）。

（2）小科認為是氫氧化鈣溶解度小導致的。為了驗證猜想：取該白色沉淀少許，加水后靜置，

取上層清液，向其中通入氣體，觀察到產生白色沉淀，從而證明其猜想是正確的。

[例題2]（2023?龍灣區(qū)二模）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小龍取少量樣品

進行如下實驗。

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（1）操作1的名稱是：。

（2）本實驗中加入過量氯化鋇的目的是：。

（3）小龍根據實驗現(xiàn)象得出樣品未全部變質，他依據的實驗現(xiàn)象及理由

是：。

[例題3]（2023?天臺縣一模）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脫氧劑，常因氧化變質生成Na2SO4。

向20g可能被氧化的樣品中，加入質量分數為10%的稀硫酸至恰好不再產生氣泡（假設氣體全

部逸出），消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。

（1）Na2SO3中S的化合價為。

（2）若用10g質量分數為98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，則所需水的質量為g。

（3）求恰好反應時溶液中溶質的質量。

[例題4]（2021秋?江干區(qū)校級期中）某學校化學興趣小組同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶忘了蓋瓶蓋的

NaOH固體，對其成分是否變質以及變質程度產生了興趣．同學們作出了以下猜想，并進行如

下實驗探究．

【提出問題】這瓶NaOH固體樣品的成分是什么呢？

【作出猜想】猜想1：只含NaOH猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3

【討論交流】NaOH可能變質的原因是（用化學方程式表示）

【實驗探究】（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明猜想不成

立．

（2）進一步他探究過程如下：

根據上述探究過程回答：

①加入過量BaCl2溶液的作用是；

②不能用適量Ba（OH）2溶液代替過量的BaCl2溶液的原因

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是；

③下列溶液可用來代替酚酞試液檢驗猜想3成立的是．

A．CuCl2溶液B．KNO3溶液C．CaCl2溶液D．NH4Cl溶液

【實驗反思】實驗室里，NaOH固體的保存方法是．

[例題5]（2023?南潯區(qū)一模）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是“部分變質還是完全變質”，

小科取少量樣品配制成溶液，進行了如圖所示的實驗（注：BaCl2溶液呈中性）。

（1）實驗一：定性分析

①乙試管中的白色沉淀是。

②甲試管中滴加足量BaCl2溶液目的是。

（2）實驗二：定量測量

如圖戊，準確稱取11.95g變質的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤稱得錐形瓶及樣品的總質量

為46.95g，再把150.00g7.3%稀鹽酸平均分成5等份，每份30.00g依次加入錐形瓶中，充分反應

后用電子秤稱得錐形瓶及所盛物質的總質量，實驗數據記錄如下：

加入鹽酸的次數第一次第二次第三次第四次第五次

錐形瓶及所盛物質總質量/g76.95106.95136.73164.09193.65

根據上述實驗數據，計算樣品中氫氧化鈉的質量。

【鞏固提高】

1.（2022秋?嘉興期末）實驗室有一瓶變質的氫氧化鈉溶液，小嘉想探究試劑瓶中的氫氧化鈉是

否已完全變質，設計了兩種方案：①取部分試液，滴入過量CaCl2溶液，取上層清液滴入酚酞，

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觀察溶液顏色變化；②取部分試液，滴入過量CuCl2溶液，取上層清液滴入酚酞，觀察溶液顏

色變化。對于上述兩種方案，你認為（）

A．兩種方案都行B．方案①行，方案②不行

C．兩種方案都不行D．方案①不行，方案②行

2.（2023春?義烏市校級月考）實驗室里有一瓶氫氧化鈣粉末由于較長時間敞口放置，已部分變

質為碳酸鈣。某課外興趣小組為測定該瓶粉末中碳酸鈣的質量分數，進行實驗操作、數據收集

和計算。

（1）配制稀鹽酸：配制500克7.3%的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸克。

（2）抽樣測定：將瓶中粉末攪拌均勻后稱取20克樣品放入燒杯并置于電子秤上，再加入足量稀

鹽酸充分應，總質量與反應時間的關系如下表所示。完全反應后，生成的CO2氣體的質量為

克。

反應時間/秒010203040

總質量/克310.0309.6308.6307.8307.8

（3）計算出該樣品中CaCO3的質量分數（要有計算過程）。

（4）經過分析討論，同學們覺得這樣測得的結果有可能偏大，原因是（指

出一點即可）。

3.（2023?麗水）實驗室里有兩個試劑瓶，各裝有8克氫氧化鈉固體，久置未用。為檢驗氫氧化鈉

變質程度，小科和小麗對瓶中樣品進行了如下探究。

【定性探究】小科取其中一瓶氫氧化鈉樣品進行實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖甲。

（1）圖中藍色絮狀沉淀是；

（2）上述探究可得出該瓶氫氧化鈉（填“沒有變質”或“部分變質”）；

【定量實驗】小麗取另—瓶氫氧化鈉樣品進行定量實驗。將瓶中樣品全部倒入燒杯中，加水充分

溶解。逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸充分反應，當溶液的pH恰好為7時，所加稀鹽酸

的質量為100克。

（3）小麗通過計算得出結論氫氧化鈉完全變質（如圖乙）。小科認為小麗的結論不正確，理由

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是

；

（4）要確定樣品中氫氧化鈉的質量，在小麗的實驗方案中，缺少質量的測定。

4.（2023?江北區(qū)一模）小寧在化學實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末狀試劑。他對

該試劑進行了定量實驗分析：稱取19.8g試劑放入錐形瓶中，加入30.2g水，充分振蕩，再向錐

形瓶中依次滴加25g鹽酸，充分反應后，測得部分數據與圖像如下。請根據有關信息回答問題。

實驗次數123456

加入鹽酸質量/g252525252525

錐形瓶中物質質量/g75100a150172.8197.8

（1）a的數值為。

（2）小寧通過實驗，得出該試劑已（填“部分”或“全部”）變質的結論。

（3）b的數值為。

（4）該試劑中氫氧化鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留一位小數）

5.（2023?蕭山區(qū)模擬）為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質量（只含Na2CO3雜

質），小金進行如下操作：

①取20克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；

②再往溶液中加入足量的稀鹽酸溶液；

③待反應完全后，稱重。

有關數據記錄如下表：

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反應前反應后

燒杯和樣品溶液總質量燒杯和溶液總質量

/g加?的稀鹽酸溶液質量/g/g

105200300.6

（1）在反應前后的溶液中，質量保持不變的元素是。

A．鈉元素

B．碳元素

C．氧元素

D．氯元素

（2）通過計算說明該瓶樣品是部分變質還是完全變質，寫出計算過程。

6.（2023?西湖區(qū)二模）實驗室有一變質的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質，且成分均勻），

為測量樣品中Na2CO3的質量分數，小明進行了如下實驗。

①取質量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質量分數的稀鹽酸100克；

②向上述3個燒杯中分別加入3份質量不同的樣品；

③充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內物質的總質量（假設產生的氣體完全逸出）。實

驗數據記錄如下：

實驗一實驗二實驗三

反應前稀鹽酸+燒杯質量（克）150150150

反應前固體樣品質量（克）4812

反應后燒杯內物質+燒杯質量（克）m155.8158.7

已知實驗中發(fā)生的化學反應：

NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

（1）表中的m值為。

（2）根據實驗二的數據計算樣品中Na2CO3的質量分數。

7.（2023?寧波一模）某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置且不干燥的氫氧化鈉和一瓶濃度為

第7頁共9頁.

14.6%的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質情況，他們取9.5g變質的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，

加入50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物

質的質量