2024年中考第二次模擬考試（蘇州卷）化學（滿分：100分考試時間：100分鐘）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Mn-55Fe-56Ni-59選擇題（共40分）單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意）1．下列蘇州美食中富含維生素的是A．鹵汁豆腐干 B．松鼠桂魚 C．東山枇杷 D．陽澄湖大閘蟹2．空氣中含量較高且在食品包裝中用作保護氣的是A．氧氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D．氦氣3．自然界中的物質大多數是化合物，下列化合物屬于氧化物的是A．KOH B．C2H6O C．Na2CO3 D．P2O54．學校正推行垃圾分類。餐后的食物殘渣應該投入印有下列哪種標識的垃圾箱中 A．可回收物 B．廚余垃圾C．有害垃圾 D．其他垃圾閱讀下列材料，回答5~7題。鎵元素在元素周期表中的信息如圖所示，其形成的化合物氮化鎵（GaN）是一種新型半導體材料，可通過以下反應獲得：，反應中氮元素的化合價不變。5．下列有關鎵的說法不正確的是A．鎵屬于金屬元素 B．鎵原子的核外電子數為31C．鎵原子的核內中子數為31 D．元素的相對原子質量為69.726．獲得氮化鎵的反應所屬的基本反應類型是A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．以上均不正確7．GaN中Ga的化合價為A．+1 B．+3 C．-3 D．-18．配制6%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是A．玻璃棒 B．量筒 C．漏斗 D．燒杯9．下列參與的反應中，屬于中和反應的是A． B．C． D．10．氧氣的實驗室制取與性質實驗中，下列相關操作正確的是A． B． C． D．

11．中學生應具備一定的生活安全常識，下列做法不符合安全要求的是A．發現有同伴觸電，要立即拉開同伴，然后趕緊切斷電源B．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，使可燃物隔絕氧氣而滅火C．油庫、加油站等場所嚴禁吸煙和撥打手機D．發現家中天然氣或者液化氣泄漏時，應先關閉閥門，并開窗通風12．我國在西漢初年就掌握煉鐵技術，領先西方國家1000多年。下列說法錯誤的是A．生鐵比純鐵的硬度高，抗腐蝕性更好B．鐵是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素C．工業上煉鐵是用一氧化碳做還原劑D．除去鐵制品表面的油膜能更好防止其腐蝕13．蘇州盛產楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為下列有關葉酸的說法中正確的是A．葉酸的相對分子質量為441gB．葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成C．葉酸是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的有機物D．葉酸中氮元素與氧元素的質量比為7：614．鈷（Co）的金屬活動性與鐵相似，鈷的化合物相關性質如表。下列預測不合理的是物質CoOCo(OH)2CoCl2CoCO3在水中的溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶，溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體A．Co能從MgCl2溶液中置換出MgB．CoO能與鹽酸反應得到粉紅色溶液C．CoCO3能與鹽酸反應生成CO2D．Co(OH)2也能與鹽酸反應15．下列物質性質和用途對應關系不正確的是A．活性炭有吸附性，可用作除味劑B．熟石灰有堿性，可用于治療胃酸過多C．油脂能溶于汽油，可用于除油污D．生石灰有吸水性，可用作食品干燥劑16．如圖為兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．甲的飽和溶液由t2℃降溫至t1℃，變為不飽和溶液B．t1℃時，將25g甲放入50g水中，形成75g飽和溶液C．t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同為50D．乙溶液中含有少量甲，可用蒸發溶劑的方法提純甲17．如圖a所示，向稀溶液中緩緩通入氣體，測定該過程中溶液導電能力的變化，實驗結果如圖b(溶液體積的變化忽略不計)。下列說法錯誤的是A．該過程中溶液溫度先升高再恢復至室溫B．C點溶液中的微粒有、、C．段變化，其他條件相同，導電能力：D．段變化，溶液的導電能力除了與離子種類有關，還與離子濃度有關18．物質之間可以相互轉化，下列物質的轉化方案中，正確的是A．CuCuSO4 B．FeFeCl3 C．BaCl2NaCl D．NaNO3KNO319．某實驗小組為探究氧氣的性質，利用傳感器繪制氧氣濃度與時間的曲線圖。曲線在AB段時，隔板未提起：曲線在BC段時，隔板稍微向上提起。通過該實驗不能獲取的信息是A．空氣中氧氣的濃度大約為20%B．AB段氧氣濃度增大，說明氧氣在空氣中能夠較快地大量下沉C．C點之后，氧氣濃度減小，左側區域中帶火星的香復燃，燃著的蠟燭劇烈燃燒D．實驗結束時，氧氣被完全消耗20．科學家研究開發氫能源的腳步從未停止。如圖乙為利用熱化學循環制氫的反應流程，反應前后Mn的化合價均為+2價。下列說法中錯誤的是A．若中，則中與的個數比為1∶2B．與傳統電解法制取氫氣相比，該流程的優點是能夠節約能源C．利用該流程每生成48kg氧氣，理論上能得到氫氣的質量是6kgD．氫氣燃燒熱值高，產物無污染，是最清潔的能源非選擇題（共60分）21．（9分）蘇州的許多傳統與現代工藝都與化學息息相關。Ⅰ．傳統工藝（1）文物貼金。金箔不易變色，說明黃金化學性質（填“穩定”或“活潑”）。（2）傳統粉墻。用石灰漿（氫氧化鈣的懸濁液）抹墻后，墻壁表面變白且堅硬。在上述過程中，氫氧化鈣發生反應的化學方程式為。Ⅱ．礦物顏料（3）朱砂可制成鮮紅色顏料，主要成分為硫化汞（、的化合價分別為+2和-2）。硫化汞的化學式為。（4）赤鐵礦（主要成分）可用于制作紅棕色顏料，其中鐵元素化合價為。（5）孔雀石[主要成分為]可用于制作青色顏料，對酸敏感。補充完整下列化學方程式：。Ⅲ．創新科技（6）新能源客車。電池充電時的能量轉化方式：電能轉化為。（7）多晶硅制備。氣體被加熱分解為硅和氫氣，反應的化學方程式為。22．（11分）結合下圖回答問題。（1）儀器名稱：①，②。（2）用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置(選填序號)和D組合，反應的化學方程式為，二氧化錳的作用是。（3）實驗室可用裝置B或C制H2，C裝置相對于B的優點有。用E裝置收集H2，氣體應從(選填“a”或“b”)端通入。（4）用圖1裝置探究CO2、SO2與水的反應。F裝置中裝入相應的藥品反應可得到CO2或SO2，圖2表示CO2、SO2與水反應過程中溶液pH的變化曲線。①裝置F中用碳酸鈉和稀硫酸反應得到CO2，不選用稀鹽酸的原因是。②裝置H中漏斗的作用是。③圖2中最終曲線②比曲線①低的原因是。（8分）新型碳材料——環碳有望成為新型半導體材料，在分子電子器件中有廣闊的應用前景。碳是一種常見的元素，在自然界中有多種形式。其外在表現形式取決于每個碳原子周圍與之連接的碳原子數目。當每個碳原子與周圍4個碳原子連接時，就形成了金剛石；當每個碳原子與周圍3個碳原子連接時，就形成了石墨；當每個碳原子與周圍2個碳原子連接時，則形成環形純碳分子（環碳）。同種元素組成的不同單質稱為同素異形體，環碳、金剛石、石墨都是碳的同素異形體。環碳中碳原子與碳原子之間的連接方式（也叫成鍵方式）有兩種：一種是累積烯炔型，碳原子通過連續雙鍵連接，如“”；另一種是聚炔型，碳原子通過單鍵與叁鍵交替連接，如“”。2019年，牛津大學的研究團隊通過環氧碳分子在5K（K是溫度單位）溫度下脫去CO制備環碳，驗證了為聚炔型結構，轉化過程如圖所示。2023年我國同濟大學用全氯化萘（）和全氯化蒽（）兩種前驅體分子，在NaCl薄膜表面上合成了兩種環碳分子和。原子力顯微鏡顯示，和均為累積烯炔型結構，如下圖。研究人員表示，該項研究提出的表面合成策略有望成為一種合成系列環碳的普適方法。（1）金剛石和石墨物理性質差異很大的原因是。（2）1個全氯化萘（）分子和1個全氯化蒽（）分子中所含原子個數之比是；已知苯的結構為，結合全氯化萘和全氯化蒽的分子結構可推斷，1個全氯化苯分子中含有個氯原子。（3）制備的轉化過程中，碳元素的質量分數（填“升高”、“降低”或“不變”）；碳元素的化合價（填“升高”、“降低”或“不變”）。（4）用制備的化學方程式為。（5）下列敘述正確的是（填序號）。a．是碳的一種同素異形體b．的分子中每個碳原子與周圍2個碳原子連接c．與中碳原子的連接方式都是單鍵與叁鍵交替連接。24．（11分）NiSO4?6H2O主要用于電鍍行業鍍鎳，制鎳催化劑等，它可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe雜質）為原料獲得。工藝流程如圖：已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示。名稱Fe（OH）2Fe（OH）3Ni（OH）2開始沉淀6.51.56.9完全沉淀9.73.78.9資料：①Ni能與稀硫酸反應；②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇：NiCO3是一種不溶于水，易溶于強酸的沉淀；③Na2CO3+NiSO4＝Na2SO4+NiCO3。（1）能提高廢渣浸出率的措施有。（寫一點）（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是將硫酸亞鐵在酸性條件下氧化成硫酸鐵，用過氧化氫做氧化劑的優點是；加入過氧化氫要保溫一段時間且溫度不能過高，原因是、。加入NaOH調節pH的范圍是3.7≤pH<6.9，為了除去溶液中的（金屬離子符號）。（3）濾液Ⅱ中溶質主要是。（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是：靜置后，向上層清液中加入，則已經完全沉淀（5）某工廠每個月產生的電鍍液5.9×105L，廢水中含鎳65mg/L，利用該廢水每個月理論上可以生產出含NiSO4?6H2O96%的產品多少千克？（寫出計算過程）25．（9分）二氧化碳捕集和資源化利用是碳中和領域研究熱點。Ⅰ．“碳”減排（1）節能減排是我國的基本國策。過多排放二氧化碳造成的主要環境問題是。（2）化石燃料燃燒是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和。Ⅱ．“碳”捕捉利用氫氧化鈉溶液捕捉煙氣中CO2，得到高純度CO2的流程如下：（3）“捕捉室”內發生反應的化學方程式為。（4）上述轉化中可循環使用的物質有。Ⅲ．“碳”利用（5）我國科學家利用CO2合成葡萄糖，該方案先用電還原法將CO2轉化為醋酸，再利用微生物發酵獲得葡萄糖（如圖1所示）。①通電條件下，裝置1中CO2分解成CO和一種常見單質X。X的化學式為。②利用酵母菌等微生物將醋酸轉化為葡萄糖時，溫度不宜過高，其原因是。（6）光催化還原法能實現CO2甲烷化：以C3N4為催化劑，在紫外光照射下，發生反應。實驗中測得，催化劑的催化效率和CH4的生成速率隨溫度的變化關系如圖2所示。300~400℃之間，CH4生成速率加快的原因是。26．（12分）鐵及其化合物在生產生活中應用非常廣泛。Ⅰ．鐵的相關知識（1）人類使用金屬先后經歷了“青銅”時代、“鐵器”時代，鋁材料到近代才開始大量使用。這反映出三種金屬的活動性由強到弱的順序是。（2）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理。（3）磁鐵礦是早期司南的材料，磁鐵礦中所含鐵的氧化物主要是。（4）可以作為補鐵劑，可以防止，其藥片表面包裹著糖衣，如無此糖衣，暴露在空氣中易轉化成而失效，該轉化的化學反應方程式為。Ⅱ．鐵的化合物含量測定工業制得的中常混有少量，為確定其組成，興趣小組稱取樣品，在科研人員的指導下用下圖裝置進行實驗。現控制裝置中的溫度為對樣品進行熱分解，直至裝置中剩余固體質量不再變化為止，測量各裝置質量。繼續向裝置中通，用還原鐵的氧化物。加熱時測得各裝置質量隨溫度變化的情況如下表：溫度/室溫300700A/g221.8200.0202.2206.6213.2【資料】①在時分解為和。②溫度高于時鐵的氧化物才能被還原。③常溫下，能與氯化鈀溶液反應。④用還原的過程大致分為三個階段：階段1：階段2：階段3：（5）裝置的作用是。（6）樣品中的質量分數為（精確到0.1%）。（7）時，裝置中固體為純凈物，表格中的。（8）當溫度時，測得此時裝置總質量為，則中剩余固體的成分及對應的質量。

2024年中考第二次模擬考試（蘇州卷）化學（滿分：100分考試時間：100分鐘）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Mn-55Fe-56Ni-59選擇題（共40分）單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意）1．下列蘇州美食中富含維生素的是A．鹵汁豆腐干 B．松鼠桂魚 C．東山枇杷 D．陽澄湖大閘蟹【答案】C【解析】A、鹵汁豆腐干富含蛋白質，不符合題意；B、松鼠桂魚富含蛋白質，不符合題意；C、東山枇杷富含維生素，符合題意；D、陽澄湖大閘蟹富含蛋白質，不符合題意。故選C。2．空氣中含量較高且在食品包裝中用作保護氣的是A．氧氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D．氦氣【答案】B【解析】A、氧氣約占空氣體積的21%，含量較多，氧氣的化學性質比較活潑，不能作保護氣，故A錯誤；B、氮氣約占空氣體積的78%，是空氣中含量最多的氣體，且化學性質穩定，常用作保護氣，故B正確；C、二氧化碳約占空氣體積的0.03%，含量較少，通常不用作保護氣，故C錯誤；D、氦氣屬于稀有氣體，稀有氣體約占空氣體積的0.94%，含量較少，且稀有氣體化學性質穩定，可作保護氣，故D錯誤；故選：B。3．自然界中的物質大多數是化合物，下列化合物屬于氧化物的是A．KOH B．C2H6O C．Na2CO3 D．P2O5【答案】D【解析】A、氫氧化鉀是由K、O、H三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，不符合題意；B、C2H6O是由C、H、O三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，不符合題意；C、碳酸鈉是由Na、C、O三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，不符合題意；D、五氧化二磷是由P、O元素組成的化合物，屬于氧化物，符合題意。故選D。4．學校正推行垃圾分類。餐后的食物殘渣應該投入印有下列哪種標識的垃圾箱中 A．可回收物 B．廚余垃圾C．有害垃圾 D．其他垃圾【答案】B【解析】A、餐后的食物殘渣不屬于可回收物，A錯誤；B、餐后的食物殘渣屬于廚余垃圾，B正確；C、餐后的食物殘渣不屬于有害垃圾，C錯誤；D、餐后的食物殘渣不屬于其他垃圾，D錯誤；故選：B。閱讀下列材料，回答5~7題。鎵元素在元素周期表中的信息如圖所示，其形成的化合物氮化鎵（GaN）是一種新型半導體材料，可通過以下反應獲得：，反應中氮元素的化合價不變。5．下列有關鎵的說法不正確的是A．鎵屬于金屬元素 B．鎵原子的核外電子數為31C．鎵原子的核內中子數為31 D．元素的相對原子質量為69.726．獲得氮化鎵的反應所屬的基本反應類型是A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．以上均不正確7．GaN中Ga的化合價為A．+1 B．+3 C．-3 D．-1【答案】5．C6．C7．B【解析】5．A.鎵元素名稱帶有“钅”字旁，鎵屬于金屬元素，故A正確；B.元素周期表單元格內左上角數字表示原子序數，原子中，原子序數=核外電子數，所以鎵原子的核外電子數為31，故B正確；C.相對原子質量=質子數+中子數，所以中子數≈相對原子質量-質子數=69.72-31≈39，中子數為正整數，故C錯誤；D.元素周期表單元格內最下方數值表示該元素的相對原子質量，所以鎵元素的相對原子質量為69.72，故D正確。故選：C。6．由方程式可知，該反應是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，反應基本反應類型屬于置換反應，故選：C。7．設GaN中Ga的化合價為x，化合物中金屬元素一般顯正價，非金屬元素一般顯負價，氮元素顯負價為-3價，根據化合物中各種元素化合價代數和等于零的原則，則：x+（-3）=0，得：x=+3，故選：B。8．配制6%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是A．玻璃棒 B．量筒 C．漏斗 D．燒杯【答案】C【解析】A、配制溶液溶解步驟需要用到玻璃棒攪拌，選項不符合題意；B、配制溶液需要用到量筒量取液體，選項不符合題意；C、漏斗用于過濾液體，配制溶液不需要用到該儀器，選項符合題意；D、配制溶液溶解時需要在燒杯內進行，選項不符合題意；故選C。9．下列參與的反應中，屬于中和反應的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A、該反應的反應物中的氧化銅是金屬氧化物，稀鹽酸屬于酸，則該反應是金屬氧化物與酸生成鹽和水的反應，不符合中和反應的特點，不屬于中和反應，選項錯誤；B、該反應的反應物中的鎂是金屬單質，稀鹽酸是酸，該反應是金屬單質與酸生成鹽和氫氣的反應，不符合中和反應的特點，不屬于中和反應，選項錯誤；C、該反應的反應物中的稀鹽酸屬于酸，硝酸銀屬于鹽，即該反應是酸與鹽生成新酸和新鹽的反應，不符合中和反應的特點，不屬于中和反應，選項錯誤；D、該反應的反應物中的氫氧化鋁屬于堿，稀鹽酸屬于酸，則該反應是酸與堿生成鹽和水的反應，符合中和反應的特點，屬于中和反應，選項正確，故選D。10．氧氣的實驗室制取與性質實驗中，下列相關操作正確的是A． B． C． D．

【答案】C【解析】A、取用粉末狀藥品時，試管傾斜放置，用藥匙將藥品送入試管底部，直立試管，選項錯誤；B、加熱固體時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管，選項錯誤；C、氧氣密度比空氣略大，可采用向上排空氣法收集，選項正確；D、做鐵絲燃燒實驗時，為防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底，集氣瓶底部要鋪一層細沙或放少量水，選項錯誤；故選C。11．中學生應具備一定的生活安全常識，下列做法不符合安全要求的是A．發現有同伴觸電，要立即拉開同伴，然后趕緊切斷電源B．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，使可燃物隔絕氧氣而滅火C．油庫、加油站等場所嚴禁吸煙和撥打手機D．發現家中天然氣或者液化氣泄漏時，應先關閉閥門，并開窗通風【答案】A【解析】A.發現有同伴觸電，要立即切斷電源，然后趕緊拉開同伴，此選項符合題意；B.炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，使可燃物隔絕氧氣而滅火，此選項不符合題意；C.油庫、加油站等場所的空氣中含有大量的可燃性氣體或粉塵，遇到明火會發生爆炸，所以油庫、加油站等場所嚴禁吸煙和撥打手機，此選項不符合題意；D.任何可燃性氣體與空氣混合都有一個爆炸極限，在爆炸極限范圍之內，遇到明火或加熱會發生爆炸。發現家中天然氣或者液化氣泄漏時，應先關閉閥門，并開窗通風，以降低室內可燃性氣體的含量，此選項不符合題意。故選A。12．我國在西漢初年就掌握煉鐵技術，領先西方國家1000多年。下列說法錯誤的是A．生鐵比純鐵的硬度高，抗腐蝕性更好B．鐵是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素C．工業上煉鐵是用一氧化碳做還原劑D．除去鐵制品表面的油膜能更好防止其腐蝕【答案】D【解析】A、合金的硬度、抗腐蝕性強于純金屬，所以生鐵比純鐵的硬度高，抗腐蝕性更好，選項正確；B、鐵是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，選項正確；C、工業上煉鐵時，一氧化碳奪取鐵的氧化物中的氧元素，作還原劑，選項正確；D、油膜能夠隔絕鐵與空氣中氧氣和水的接觸，減緩鐵的銹蝕，所以不除去鐵制品表面的油膜能更好防止其腐蝕，選項錯誤，故選D。13．蘇州盛產楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為下列有關葉酸的說法中正確的是A．葉酸的相對分子質量為441gB．葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成C．葉酸是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的有機物D．葉酸中氮元素與氧元素的質量比為7：6【答案】C【解析】A、葉酸的相對分子質量為12×19+1×19+14×7+16×6=441，相對分子質量的單位是1，不是g，通常省略，故A說法錯誤；B、葉酸是由葉酸分子構成的，一個葉酸分子是由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成，故B說法錯誤；C、葉酸是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的有機物，故C說法正確；D、葉酸中氮元素與氧元素的質量比為（14×7）：（16×6）≠7：6，故D說法錯誤；故選C。14．鈷（Co）的金屬活動性與鐵相似，鈷的化合物相關性質如表。下列預測不合理的是物質CoOCo(OH)2CoCl2CoCO3在水中的溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶，溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體A．Co能從MgCl2溶液中置換出MgB．CoO能與鹽酸反應得到粉紅色溶液C．CoCO3能與鹽酸反應生成CO2D．Co(OH)2也能與鹽酸反應【答案】A【解析】A、鈷的金屬活動性與鐵相似，則鈷的金屬活動性比鎂弱，因此鈷不能和氯化鎂溶液反應，故選項說法不正確；B、CoO是金屬氧化物，可以和酸反應生成鹽和水，所以CoO和鹽酸反應生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉紅色，故選項說法正確；C、碳酸鹽和酸反應生成鹽、水、二氧化碳，所以CoCO3能與鹽酸反應生成CO2，故選項說法正確；D、Co(OH)2是一種堿，能酸反應生成鹽和水，則Co(OH)2能與鹽酸反應生成CoCl2和H2O，故選項說法正確。故選A。15．下列物質性質和用途對應關系不正確的是A．活性炭有吸附性，可用作除味劑B．熟石灰有堿性，可用于治療胃酸過多C．油脂能溶于汽油，可用于除油污D．生石灰有吸水性，可用作食品干燥劑【答案】B【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附異味，該選項正確；B、熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，該選項不正確；C、汽油能溶解油脂，則可用于除油污，該選項正確；D、生石灰為氧化鈣的俗稱，氧化鈣能和水反應，則可用作食品干燥劑，該選項正確。故選B。16．如圖為兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．甲的飽和溶液由t2℃降溫至t1℃，變為不飽和溶液B．t1℃時，將25g甲放入50g水中，形成75g飽和溶液C．t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同為50D．乙溶液中含有少量甲，可用蒸發溶劑的方法提純甲【答案】B【解析】A、如圖所示，乙的飽和溶液由t2℃降溫至t1℃，溶解度減小，仍是飽和溶液，故A錯誤；B、如圖，t1℃時，甲溶解度是50g，表示該溫度下，將25g甲加入50g水中，能夠溶解25g，可形成75g溶液，故B正確；C、溶解度單位為g，t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度為50g，故C錯誤；D、如圖，乙的溶解度隨溫度變化較小，甲的溶解度隨溫度變化較大，乙溶液中含有少量甲，應用降溫結晶的方法提純甲，故D錯誤；故選B。17．如圖a所示，向稀溶液中緩緩通入氣體，測定該過程中溶液導電能力的變化，實驗結果如圖b(溶液體積的變化忽略不計)。下列說法錯誤的是A．該過程中溶液溫度先升高再恢復至室溫B．C點溶液中的微粒有、、C．段變化，其他條件相同，導電能力：D．段變化，溶液的導電能力除了與離子種類有關，還與離子濃度有關【答案】B【解析】A、向NaOH稀溶液中緩緩通入HCl氣體，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應放熱，則反應過程中溶液溫度升高，待氫氧化鈉反應完全，繼續通入氯化氫，溶液溫度逐漸恢復至室溫，故A說法正確；B、由圖可知，A→B段導電能力下降，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，溶液體積、溫度的變化可忽略，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，B點導電能力最低，表示氫氧化鈉和氯化氫恰好完全反應，C點時，鹽酸過量，溶液中含有水、氯化鈉和過量的氯化氫，則溶液中的微粒有H2O、Na+、Cl-、H+，故B說法錯誤；C、由圖可知，A→B段導電能力下降，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，溶液體積、溫度的變化可忽略，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：，相當于相同數目的氫氧根離子替換為氯離子，導電能力下降了，則說明導電能力：OH?>Cl?，故C說法正確；D、B→C段為鹽酸和氫氧化鈉反應完后繼續通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氫離子和氯離子且不再發生變化，溶液中離子數目增加，溶液體積不變，則離子濃度增加，所以B→C段導電能力增加，說明溶液的導電能力除了與離子種類有關，還與離子的濃度有關，故D說法正確；故選：B。18．物質之間可以相互轉化，下列物質的轉化方案中，正確的是A．CuCuSO4 B．FeFeCl3 C．BaCl2NaCl D．NaNO3KNO3【答案】C【解析】A.金屬活動性順序中，氫前的金屬可與稀硫酸反應生成氫氣，Cu在氫的后面，Cu不能與稀硫酸反應生成CuSO4，CuCuSO4不可以相互轉化，此選項不符合題意；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，FeFeCl3，不可以相互轉化，此選項不符合題意；

C.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCl2NaCl，可以相互轉化，此選項符合題意；D.NaNO3不能與KOH發生反應，因為無沉淀、水或氣體生成，所以NaNO3KNO3，不可以相互轉化，此選項不符合題意。故選C。19．某實驗小組為探究氧氣的性質，利用傳感器繪制氧氣濃度與時間的曲線圖。曲線在AB段時，隔板未提起：曲線在BC段時，隔板稍微向上提起。通過該實驗不能獲取的信息是A．空氣中氧氣的濃度大約為20%B．AB段氧氣濃度增大，說明氧氣在空氣中能夠較快地大量下沉C．C點之后，氧氣濃度減小，左側區域中帶火星的香復燃，燃著的蠟燭劇烈燃燒D．實驗結束時，氧氣被完全消耗【答案】D【解析】A、在0s時氧氣的濃度大約為20%，即空氣中氧氣的濃度大約為20%，故選項獲取的信息正確；B、氧氣的密度大于空氣密度，AB段氧氣濃度迅速增大，說明氧氣在空氣中能夠較快地大量下沉，故選項獲取的信息正確；C、根據BC段，隔板稍微向上提起，C點之后，氧氣濃度減小，但濃度仍然很大，左側區域中帶火星的香復燃，燃著的蠟燭劇烈燃燒，故選項獲取的信息正確；D、實驗結束時，氧氣濃度又恢復到最初的大約20%，而不是變為0，故選項獲取的信息不正確。故選D。20．科學家研究開發氫能源的腳步從未停止。如圖乙為利用熱化學循環制氫的反應流程，反應前后Mn的化合價均為+2價。下列說法中錯誤的是A．若中，則中與的個數比為1∶2B．與傳統電解法制取氫氣相比，該流程的優點是能夠節約能源C．利用該流程每生成48kg氧氣，理論上能得到氫氣的質量是6kgD．氫氣燃燒熱值高，產物無污染，是最清潔的能源【答案】A【解析】A、MnFe2O(4-y)中y=0.5，反應前后Mn的化合價均為+2價，氧元素的化合價為-2價，根據在化合物中各元素的正負化合價代數和為0，設鐵元素化合價為x,（+2）+2x+（-2）×（4-0.5）=0，x=+，則鐵元素化合價和是+5，Fe3+與Fe2+的化合價分別是+3、+2，因此1個鐵離子和1個亞鐵離子化合價的和是+5，因此Fe3+與Fe2+的個數比為1：1，故A說法錯誤；B、由圖可知，該反應過程中的能量來源于太陽能產生的高溫，與傳統電解法制取氫氣相比，該流程的優點是能夠節約能源，故B說法正確；C、由水的化學式H2O可知，其中氫元素與氧元素的質量比為2：16=1：8，根據反應前后元素質量不變，所以該反應中每生成48kgO2，理論上能得到氫氣，故C說法正確；D、氫氣燃燒熱值高，氫氣燃燒產物只有水，無污染，是最清潔的能源，故D說法正確；故選：A。非選擇題（共60分）21．（9分）蘇州的許多傳統與現代工藝都與化學息息相關。Ⅰ．傳統工藝（1）文物貼金。金箔不易變色，說明黃金化學性質（填“穩定”或“活潑”）。（2）傳統粉墻。用石灰漿（氫氧化鈣的懸濁液）抹墻后，墻壁表面變白且堅硬。在上述過程中，氫氧化鈣發生反應的化學方程式為。Ⅱ．礦物顏料（3）朱砂可制成鮮紅色顏料，主要成分為硫化汞（、的化合價分別為+2和-2）。硫化汞的化學式為。（4）赤鐵礦（主要成分）可用于制作紅棕色顏料，其中鐵元素化合價為。（5）孔雀石[主要成分為]可用于制作青色顏料，對酸敏感。補充完整下列化學方程式：。Ⅲ．創新科技（6）新能源客車。電池充電時的能量轉化方式：電能轉化為。（7）多晶硅制備。氣體被加熱分解為硅和氫氣，反應的化學方程式為。【答案】（1）穩定Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OHgS+3H2O化學能【解析】（1）金箔不易變色，說明黃金化學性質穩定不與氧氣發生反應。（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（3）因為Hg、S的化合價分別為+2和-2，所以根據化合物中化合價代數和為0，硫化汞的化學式為：HgS。（4）氧化鐵中氧元素化合價為-2，所以根據化合物中化合價代數和為0，鐵元素化合價為+3。（5）根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類、個數不變，所以反應前Cu原子個數為2，O原子個數為5，H原子個數為6，C原子個數為1，Cl原子個數為4，反應后Cu原子個數為2，O原子個數為2，C原子個數為1，Cl原子個數為4，所以還有3個O原子，和6個H原子，故該物質化學式為H2O。（6）①電池充電時的能量轉化方式：電能轉化為化學能。（7）SiH4氣體被加熱分解為硅和氫氣，反應的化學方程式為：。22．（11分）結合下圖回答問題。（1）儀器名稱：①，②。（2）用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置(選填序號)和D組合，反應的化學方程式為，二氧化錳的作用是。（3）實驗室可用裝置B或C制H2，C裝置相對于B的優點有。用E裝置收集H2，氣體應從(選填“a”或“b”)端通入。（4）用圖1裝置探究CO2、SO2與水的反應。F裝置中裝入相應的藥品反應可得到CO2或SO2，圖2表示CO2、SO2與水反應過程中溶液pH的變化曲線。①裝置F中用碳酸鈉和稀硫酸反應得到CO2，不選用稀鹽酸的原因是。②裝置H中漏斗的作用是。③圖2中最終曲線②比曲線①低的原因是。【答案】(1)①錐形瓶②長頸漏斗(2)B催化作用(3)可以控制反應的發生和停止a(4)①稀鹽酸有揮發出的氯化氫，會影響pH的測定②防止溶液倒吸③H2SO3的酸性比碳酸強【解析】（1）儀器①是錐形瓶；儀器②長頸漏斗；（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，該反應屬于固液常溫型，選擇的發生裝置為B；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；二氧化錳的作用是催化作用；（3）C裝置相對于B的優點有：C帶有活塞開關和多孔隔板，關閉活塞開關，內部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止，打開活塞開關，氣體輸出，壓強減小，液體重新進入試管，固液接觸，反應發生，故可以控制反應的發生與停止；用E裝置收集H2，氫氣的密度小于空氣，氣體應從a端通入；（4）①探究CO2與水的反應，則二氧化碳中不能含有其他酸性氣體，不選用稀鹽酸的原因是鹽酸具有揮發性，會導致二氧化碳中含有氯化氫氣體，溶于水會形成鹽酸，影響pH的測定；②裝置H中漏斗的作用是防止溶液倒吸，氫氧化鈉和二氧化硫或二氧化碳反應后裝置中的壓強減小，漏斗可以防止液體倒吸。③二氧化硫溶于水生成亞硫酸，二氧化碳與水反應生成碳酸，酸性越強，pH越小，H2SO3的酸性比碳酸強，則圖2中最終曲線②比曲線①低。（8分）新型碳材料——環碳有望成為新型半導體材料，在分子電子器件中有廣闊的應用前景。碳是一種常見的元素，在自然界中有多種形式。其外在表現形式取決于每個碳原子周圍與之連接的碳原子數目。當每個碳原子與周圍4個碳原子連接時，就形成了金剛石；當每個碳原子與周圍3個碳原子連接時，就形成了石墨；當每個碳原子與周圍2個碳原子連接時，則形成環形純碳分子（環碳）。同種元素組成的不同單質稱為同素異形體，環碳、金剛石、石墨都是碳的同素異形體。環碳中碳原子與碳原子之間的連接方式（也叫成鍵方式）有兩種：一種是累積烯炔型，碳原子通過連續雙鍵連接，如“”；另一種是聚炔型，碳原子通過單鍵與叁鍵交替連接，如“”。2019年，牛津大學的研究團隊通過環氧碳分子在5K（K是溫度單位）溫度下脫去CO制備環碳，驗證了為聚炔型結構，轉化過程如圖所示。2023年我國同濟大學用全氯化萘（）和全氯化蒽（）兩種前驅體分子，在NaCl薄膜表面上合成了兩種環碳分子和。原子力顯微鏡顯示，和均為累積烯炔型結構，如下圖。研究人員表示，該項研究提出的表面合成策略有望成為一種合成系列環碳的普適方法。（1）金剛石和石墨物理性質差異很大的原因是。（2）1個全氯化萘（）分子和1個全氯化蒽（）分子中所含原子個數之比是；已知苯的結構為，結合全氯化萘和全氯化蒽的分子結構可推斷，1個全氯化苯分子中含有個氯原子。（3）制備的轉化過程中，碳元素的質量分數（填“升高”、“降低”或“不變”）；碳元素的化合價（填“升高”、“降低”或“不變”）。（4）用制備的化學方程式為。（5）下列敘述正確的是（填序號）。a．是碳的一種同素異形體b．的分子中每個碳原子與周圍2個碳原子連接c．與中碳原子的連接方式都是單鍵與叁鍵交替連接。【答案】（1）碳原子的排列方式不同（或每個碳原子周圍與之連接的碳原子數目不同）（2）3：46（3）升高降低（4）（5）ab【解析】（1）金剛石和石墨物理性質差異很大的原因是碳原子的排列方式不同（或每個碳原子周圍與之連接的碳原子數目不同）；（2）根據全氯化萘（C10Cl8）、全氯化蒽（C14Cl10）化學式可知，1個全氯化萘（C10Cl8）分子和1個全氯化蒽（C14Cl10）分子中所含原子個數之比是（10+8）：（14+10）=3:4；根據苯分子結構可知，1個苯分子中含有6個碳原子，1個全氯化苯分子中含有6個氯原子；（3）根據“2019年，牛津大學的研究團隊通過環氧碳分子C24O6在5K（K是溫度單位）溫度下脫去CO制備環碳C18”可知，C18中，只有碳元素，制備C18的轉化過程中，碳元素的質量分數升高；C24O6中氧元素顯-2價，根據化合物中元素的化合價和為零，其中碳元素大于零，C18中只有碳元素，屬于單質，化合價為零，碳元素的化合價降低；（4）根據“2019年，牛津大學的研究團隊通過環氧碳分子C24O6在5K（K是溫度單位）溫度下脫去CO制備環碳C18”可知，用C24O6制備C18發生的反應是C24O6在5K條件下分解生成C18和CO，化學方程式為：；（5）a．C60是由碳元素組成的單質，是碳的一種同素異形體，正確；b．根據題中圖示可知，C10的分子中每個碳原子與周圍2個碳原子連接，正確；c．根據題中圖示可知，C18中碳原子的連接方式都是單鍵與叁鍵交替連接，C14中碳原子的連接方式都是連續雙鍵連接，錯誤。故選ab。24．（11分）NiSO4?6H2O主要用于電鍍行業鍍鎳，制鎳催化劑等，它可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe雜質）為原料獲得。工藝流程如圖：已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示。名稱Fe（OH）2Fe（OH）3Ni（OH）2開始沉淀6.51.56.9完全沉淀9.73.78.9資料：①Ni能與稀硫酸反應；②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇：NiCO3是一種不溶于水，易溶于強酸的沉淀；③Na2CO3+NiSO4＝Na2SO4+NiCO3。（1）能提高廢渣浸出率的措施有。（寫一點）（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是將硫酸亞鐵在酸性條件下氧化成硫酸鐵，用過氧化氫做氧化劑的優點是；加入過氧化氫要保溫一段時間且溫度不能過高，原因是、。加入NaOH調節pH的范圍是3.7≤pH<6.9，為了除去溶液中的（金屬離子符號）。（3）濾液Ⅱ中溶質主要是。（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是：靜置后，向上層清液中加入，則已經完全沉淀（5）某工廠每個月產生的電鍍液5.9×105L，廢水中含鎳65mg/L，利用該廢水每個月理論上可以生產出含NiSO4?6H2O96%的產品多少千克？（寫出計算過程）【答案】（1）升高反應溫度或在反應過程中不斷攪拌（2）剩余的過氧化氫能分解生成水和氧氣，不引進雜質溫度過高過氧化氫容易分解溫度過高氫氧化鎳會沉淀（3）硫酸鎳、硫酸鈉（4）碳酸鈉溶液，若不再產生沉淀（5）根據鎳元素守恒，設利用該廢水每個月理論上可以生產出含NiSO4?6H2O96%的產品質量為x，則x=170.95kg；答：利用該廢水每個月理論上可以生產出含NiSO4?6H2O96%的產品170.95kg。【分析】廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe等雜質），在硫酸溶解過濾后除去不溶于硫酸的銅，所以濾液Ⅰ中含有硫酸鎳、硫酸亞鐵和硫酸，加過氧化氫是將二價鐵（硫酸亞鐵）氧化成三價鐵（硫酸鐵），再通過調節PH值3.7～6.9使三價鐵以氫氧化物的沉淀而除去，濾液Ⅱ含有硫酸鎳、硫酸鈉，再加碳酸鈉，硫酸鎳與碳酸鈉反應生成硫酸鈉和碳酸鎳沉淀，過濾、洗滌，然后與硫酸反應生成硫酸鎳。【解析】（1）能提高廢渣浸出率即提高反應速率、或使反應物更充分反應，能提高廢渣浸出率的措施有升高反應溫度、在反應過程中不斷攪拌。（2）在濾液l中加入6%的H2O2，其作用是將硫酸亞鐵在酸性條件下氧化成硫酸鐵，用過氧化氫做氧化劑的優點是剩余的過氧化氫能分解生成水和氧氣，不引進雜質；加入過氧化氫要保溫一段時間且溫度不能過高，原因是溫度過高過氧化氫容易分解、溫度過高氫氧化鎳會沉淀。由以上分析知，加入NaOH調節pH的范圍是3.7≤PH<6.9，為了除去溶液中的。（3）濾液Ⅱ中溶質主要是硫酸鎳、硫酸鈉。（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是：靜置后，向上層清液中加入碳酸鈉溶液，若不再產生沉淀，則已經完全沉淀（5）見答案。25．（9分）二氧化碳捕集和資源化利用是碳中和領域研究熱點。Ⅰ．“碳”減排（1）節能減排是我國的基本國策。過多排放二氧化碳造成的主要環境問題是。（2）化石燃料燃燒是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和。Ⅱ．“碳”捕捉利用氫氧化鈉溶液捕捉煙氣中CO2，得到高純度CO2的流程如下：（3）“捕捉室”內發生反應的化學方程式為。（4）上述轉化中可循環使用的物質有。Ⅲ．“碳”利用（5）我國科學家利用CO2合成葡萄糖，該方案先用電還原法將CO2轉化為醋酸，再利用微生物發酵獲得葡萄糖（如圖1所示）。①通電條件下，裝置1中CO2分解成CO和一種常見單質X。X的化學式為。②利用酵母菌等微生物將醋酸轉化為葡萄糖時，溫度不宜過高，其原因是。（6）光催化還原法能實現CO2甲烷化：以C3N4為催化劑，在紫外光照射下，發生反應。實驗中測得，催化劑的催化效率和CH4的生成速率隨溫度的變化關系如圖2所示。300~400℃之間，CH4生成速率加快的原因是。【答案】（1）溫室效應（2）天然氣（3）（4）氫氧化鈉和氧化鈣（5）O2溫度升高，酵母菌等微生物會死亡（6）溫度升高，甲烷生成反應速率加快比催化劑催化效率下降的影響更大