2024年化學說課稿

化學說課稿1

一、說教材

教材是老師執教的依據，也是學生學習的依據。首先談談我對教材的理解。本課選自魯教版

八年級全一冊其次單元其次節《自然界中的水》第2課時《自然水的人工凈化》。本課題以水

為載體，探討常用凈化水的方法與技能，主要駕馭沉淀，過濾，吸附、蒸儲等常用的凈水方法。

教材處理方法是將課標要求的靜置沉淀，過濾，吸附沉降、蒸儲等凈化水的方法有序的聯系，突

出過濾這個重要的試驗操作技能。同時，過濾又為后續粗鹽的提純打下基礎，因此本節內容還起

到了承上啟下的作用。

二、說學情

學生是課堂學習的主體，駕馭他們的狀況有利于課堂的教學。在本節課之前，學生已具有基

本的試驗操作技能，但對于試驗的規范操作以及試驗現象視察實力,分析思維實力，歸納總結實

力等探究實力有待進一步培育和提高。沉淀、過濾是學生第一次系統地體會和學習分別混合物的

方法，這也為以后系統學習混合物的分別供應了學問打算，為學生更地駕馭混合物分別的一般方

法搭建了一個很好的平臺，因此本課的學習具有重大意義。

三、說教學目標

依據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：

1.能說出沉淀，過濾，吸附，蒸儲等常用的凈化方法;駕馭過濾的試驗操作。

2.通過練習過濾的試驗操作提高試驗操作技能和動手實力。

3.通過試驗探究活動，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇異。

四、說教學重難點

沉淀，過濾，吸附，蒸儲等常用的凈水方法;過濾試驗原理及留意事項。

過濾試驗的操作。

確定這樣的重難點，是我在對教材了解的基礎上，依據教學大綱的要求，并充分結合本班學

生的實際狀況而制定的。

五、說教學方法

為了突出重點突破重點教學方法的選擇尤為重要。在教法方面我將采納啟發誘導的方式，

通過創設情境，讓同學們感受新知，鞏固新知，在學法方面，我將激勵學生小組探討，動手操作

等方式綻開自主學習。

六、說教學過程

接下來我來重點說一下我的教學過程。教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏

固提升、小結作業。我蜉會這樣綻開我的教學：

環節一：導入新課

在這一環節中，我采納創設情境法：上課伊始，首先我將引入魯濱遜漂流記的故事，讓大家

思索如何幫助魯濱遜把黃泥水轉變為可飲用的水，從而引出本課主題。這樣設計不但可以活躍課

堂氣氛，還能讓學生從生活中感受化學、發覺化學，培育學科愛好。

環節二：新課講授

導入之后就是新課講授環節，這一環節我會以四個水凈化的方法綻開.

首先是吸附沉降。我將采納提問和演示的方法綻開，首先通過"如何除去像泥沙這種不溶性

的雜質呢?"、"用靜置的方法可以除去全部的不溶性雜質嗎?”這樣的問題串引起學生思索，隨

后展示明斫凈水的過程，使學生通過直觀演示更好的駕馭明研的作用。

之后是過濾。過濾是初中化學中特別重要的一個試驗操作，須要學生駕馭的內容有過濾的作

用以及過濾操作。我會先提出問題引發學生思索從而讓學生意識到過濾的主要目的是去除不溶性

雜質，接著演示完整的過濾操作，包括濾紙的折法、裝置的組裝、操作中的留意事項。隨后請學

生總結演示操作中的留意事項，經過小組探討，師生共同歸納總結出過濾操作的留意事項"一貼

二低三靠"。為了讓學生更深刻的體會“一貼二低三靠"的重要性，我會組織學生以化學小組的

形式對黃泥水進行過濾操作，試驗同時老師留意巡回指導。試驗結束后，小組之間相互展示試驗

成果。濾液不澄清的小組留意總結緣由。從而完成對于過濾操作的講解。

接下來是活性炭吸附。我會讓學生視察濾液和純凈水，看看有什么區分，接著將活性炭包放

入略帶顏色的濾液中，充分攪拌后靜置。視察燒杯中的液體改變。進而在PPT上展示關于活性

炭吸附異味和色素的資料，請同桌之間相互探討活性炭凈水的主要原理。

最終是蒸溜。我會組織學生進行試驗用滴管滴取上述燒杯中的清液，滴在干凈的玻璃片上，

置于酒精燈上漸漸加熱，至水分消逝視察現象。再將活性炭吸附后的濾液加熱煮沸,使水蒸氣冷

凝在燒杯上部的表面皿上。取所得冷凝水，滴在坡璃片上，在酒精燈上漸漸加熱到水分消逝。視

察玻璃片上發生的現象。通過試驗證明通過蒸儲的方法可以除去水中的可溶性雜質。

經過以上過程便完成了對于水凈化方法的學習，學生駕馭了沉淀，過濾，吸附，蒸溜等凈水

方法。之所以利用課堂時間組織學生進行過濾操作是為了讓通過親自動手操作對試驗操作步驟、

試驗裝置、操作方法等有總體的相識,培育學生的試驗操作技能和動手實力。

環節三：鞏固提升

新課講授后就是鞏固提升環節，我會提問學生過濾后濾液仍舊渾濁的緣由有哪些?最終師生

總結得出正確答案，達到深化過濾操作等相關學問的目的。

環節四：小結作業

課程最終，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，由學生總結課堂內容。最終布置作業：課

后查閱資料看看日常生活中煮水壺的底部的水垢是什么成分，生水和煮沸之后的水有什么區分?

下節課溝通探討。

化學說課稿2

設計思想：

新課課提倡"從生活走進化學，從化學走向社會。""讓學生學習有用的化學"。

一、教材分析

乙醇是生活中的常見有機物，是學生每天都能看到、聽到的，學生感覺親切、熟識。《一般

中學化學課程標準》指出：知道乙醇的主要性質，相識其在日常生活中的應用。介紹其主要性質

以及在生產、生活中的應用，建立有機物"(組成)結構一性質一用途"的相識關系，使學生形

成肯定的分析和解決問題的實力,強調從學生生活實際和已有學問動身，從試蛉起先,組織教學

內容，盡力滲透結構分析的觀點，使學生在初中學問的基礎上有所提高，學無止境。

二、學情分析

初中化學知道了乙醇的組成、物理性質、燃燒反應和一些用途，但是學生對物質性質的相識

主要停留在宏觀表象階段，只是在烯煌的學習中起先從微觀結構相識物質。因此在乙醇的教學設

計中，回避了乙醇分子結構的探究，而是借助水分子與乙醇分子、氫氧化鈉和乙醇鈉的對比，滲

透結構確定性質這一科學分析方法。學生已經具備了肯定的試驗探究實力，乙醇化學性質的教學

采納學生小組試驗探究的方式突破重、難點。

三、教學目標及重難點的確定：

1.教學目標(三維目標的有機整合)：

(1)學生通過探討、溝通，能夠列舉出乙醇的主要物理性質；

(2)通過試驗探究，能完成乙醇與氧氣、與鈉反應的試驗操作，并能正確書寫相應的化學

方程式；

(3)通過師生共同歸納，初步學習羥基、官能團等概念，并能說明羥基對乙醇性質的影響；

（4）通過閱讀、溝通加深對酒駕、乙醇汽油等與日常生活緊密聯系的問題的相識，體會到

化學來源于生活又服務于生活的道理。

2.教學重點：乙醇的催化氧化反應和乙醇與金屬鈉的反應。

3.教學難點：乙醇的催化氧化反應。

四、教學過程：

認知心理學家奧蘇貝爾有一句至理名言："假如讓我把全部教化心理學僅僅歸納為一句話,

那么，我將一言以蔽之:影響學習的惟一重要因素，就是學習者已經知道了什么，要探明這一點，

并應據此進行教學。"

教學第一環節一學生探討、溝通所知道的乙醇

學生討淪、溝通所知道的乙醇，歸納出乙醇在日常生活中的應用及乙醇的物理性質。（在這

個過程中學生也會提出與已有閱歷相聯系而義具有新的自己可望進一步了解的東兩，如飲酒與人

體健康、司機酒后駕駛等問題）

教學其次環節一試驗探究乙醇的催化氧化

以學生最為關注的社會熱點一酒駕切入本節課的教學。創沒情景：世界衛生組織的事故調

查顯示，50—60%的交通事故均與司機灑后駕駛有關。提出問題：人在過渡飲酒后，會出現種

種不適癥狀，乙醇在人體內發生了怎樣的化學改變？（老師向學生展示乙醇在人體內的代謝過程

圖）

提出問題：

乙醇生成乙醛的改變在人體外也存在著。銅銀焊接時表面會生成發黑的氧化膜，工匠說只要

把銅銀在火上燒熱，立刻蘸一下酒精，就會光亮如初，這是什么原理？

試驗探究：

學生分小組模擬這一試驗過程。

試驗改進：

將盛有無水乙醇的試管浸入到500c左右的熱水中，以保持反應所須要的溫度（參考蘇教版

教材），銅絲運用細電線中的細銅絲，經砂紙打磨后繞成獴旋狀，改進之后的試驗增大了反應物

的接觸面積，只需I一2次就可以勝利的聞到乙醛的刺激性氣味。（學生視察銅絲表面的顏色改

變，對比試驗前后試管中液體氣味的改變，書寫方程式，忌索銅絲的作用）

歸納總結：

老師與學生一起完成方程式，相識羥基結構，得出銅絲在反應中起催化劑的作用。

教學第三環節一閱讀、溝通，相識乙醇與強化劑的反應及應用

乙醇在催化劑作用下生成乙醛，它的毒性是乙醇的1C倍，乙醛能夠麻痹大腦的中樞神經,

繼而出現心悸、惡心、嘔吐、四肢不協調等癥狀。交警是如何檢驗司機酒后駕車的呢？老師指導

學生閱讀課本資料卡片。學生了解乙醇與強氧化劑反應，干脆被氧化為乙酸，同時對學生遂行社

會責任感的教化。

教學第四環節一觀看錄像，探討乙醇汽油的利與弊

老師播放一段錄像，目的讓學生關注乙醇的能源價值。學生了解到乙醇汽油的推廣運用削減

了有害氣體的排放，節約了石油資源，解決了能源危機。老師提示學生乙醇汽油的生產消耗了大

量的玉米，從而出現汽車與人爭糧食的社會現象，引發學生對社會問題的相識和警醒，培育學生

參加禮會建設的意識。

教學第五環節——探究乙醇與金屬鈉的反應

創設情景：百度搜尋一乙醇鈉，乙醇鈉是制造二十余種西藥的原料。提出問題：由乙醇如

何制得乙醇鈉？（類比水與鈉的反應）i式驗探究：學生分小組完成乙醇與金屬鈉的反應。試驗改

進：取一支注射器，拔下注射器活塞，將一塊綠豆粒大小的金屬鈉放人其中，再將注射器活塞裝

上，之后輕拉注射器活塞，使乙醇進入注射器中，可以視察到鈉與乙醇發生反應，有大量代泡產

生，將注射器內的不純氣體排出，快速倒轉注射器，反應產生的氣體可以將乙醇排出，待鈉消逝

后再排出多余的乙醇，輕推注射器活塞，點燃反應產生的氣體，在火焰上方罩一干冷的燒杯。改

進之后的試驗削減了反應物的用量，氫氣無需驗純，操作簡潔，適合學生完成。

歸納總結：

學生模擬鈉與水反應的原理書寫方程式：

概括整合一乙醇的結構和化學性質

學生視察發覺乙醇的兩條化學性質均與羥基結構有關講解官能團的概念并強調對有機物性

質的重要影響，滲透結構確定性質的科學思想，引導學生建立"結構一性質一用途”的有機物學

習模式。

化學說課稿3

教材分析和教材處理；

1、教材的地位和作用：

空氣氧是初中化學重點內容之一，也是學生在學習化學學問的一個新課，它對以后學習化

學學問和學習化學的爰好有著重要的影響。氧氣的試驗室制法是學生第一次接觸到的化學學問,

講好這部分學問，對今后學習化學學問有著重要意義，對于學習化學基礎學問的重要性質打下一

個良好的基礎。

1、教學目的

學問目的：駕馭試驗室制氧氣的藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作

留意事項。了解工業制取氧氣的方法和原理。了解催化劑、催化作用的概念。理解分解反應的概

念及應用。

1、教材的地位和作用：

空氣氧是初中化學重點內容之一，也是學生在學習化學學問的一個新課，它對以后學習化

學學問和學習化學的愛好有著重要的影響。氧氣的試驗室制法是學生第一次接觸到的化學學問，

講好這部分學問，對今后學習化學學問有著重要意義，對于學習化學基礎學問的重要性質打下一

個良好的基礎。

1、教學目的

學問目的：駕馭試驗室制氧氣的藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作

留意事項。了解工業制取氧氣的方法和原理。了解催化劑、催化作用的概念。理解分解反應的概

念及應用。

實力目標：培育學生的視察實力、思維實力、語言表達、實力。通過閱讀培育學生的自學實

力、歸納總結問題實力。

德育目標：通過氧氣的制法的性質，對學生進行量變能引起質變的辯證唯物主義教化,情

感目標：培育學生學習化學的激性，使學生樂學、好學、充分調動學生學習的主動性。

2、重點和難點

本節課的教學重點：氧氣的試驗室制法。

教學難點：對催化劑、催化作用的理解。

二、教學方法和手段

教學目標的達成，須要優選肯定的教學方法，本著教學有法，但無定法，貴在得法的原則。

本節課采納了復習、歸納、閱讀、講解、探討相結合的教學方法，（）對學生進行多種實力的培育

和訓練，提高學生的素養.

教學手段：本節課設計投影機協助教學，利用有利的條件使學生充溢樂趣，并且把學問詳細

化、形象化，這樣既體現本節課的教學重點，又突破教學難點。

二、教學程序

1、新課導入：

空氣中按體積計算氧氣占21%,工業上就是利用取之不盡用之不竭的自然資源——空氣制

取氧氣的。那么醫院用的氧氣是不是利用空氣制取的呢？假如不是化學試驗室里是怎么樣把氧氣

制取出來的呢？又是怎么樣收集的呢？設置這些問題是為同學們創建探究問題的情境，激發學生

學習的性趣。這樣使學生在輕松開心的氣汾當中被老師帶入了新課的教學內容。

2、新課講解：

為進一步調動學生學習的主動性和主動性，引導他們自我獲得學問的實力。支配學生閱讀課

體第17頁，氧氣的工業制法。來培育他們的閱讀實力及口頭表達實力，通過閱讀，培育學生的

閱讀歸納、概括、總結問題的實力。

通過試驗氯酸鉀加熱制取氧氣的速度，說明制取氧氣的速度慢，時間太長。加熱二氧化銃又

說明受熱不產生氧氣，加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物就可以在較短的時間里制取氧氣。而且二

氧化銃的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變更，說明白二氧化鎬的作用。導出了二線化鎰

是催化劑這一重要的概念。讓同學們總結回答。這樣增加了對綜合學問的的應用實力和分析問題

實力。通過氧氣制法的演示試驗，使學生駕馭了在今后的學習中我們便能敏捷運用這一學問來制

取一些氣體，并運用這些學問在科學生產中的重要意義。向學生簡潔扼要的介紹氧氣的應用，使

學生知道一些氧氣的化學學問，并運用學問解決實際問題，加深了對學生進行愛國主義建設家園

的教化。

3、歸納總結：

學生是學習的主體，我要給學生充分表現自已的機會.因此在本節課前及課程教學完成之后，

讓學生自已來歸納總結本節課所學習的內容。

4、反饋練習：

為了解教學目標是否達成，設計了一些富有啟發性的習題。而且改變比較敏捷，來激發學生

的性趣，培育學生的思維實力及學生敏捷運用學問解決詳細問題的實力。

5、板書設計:

一個好的板書，可以使人一目了然，清楚易懂。因此，本課我采納了學問網絡式板書，使學

生形成自已的學問體系，使學生駕馭學問更加系統。

化學說課稿4

首先感謝區教研室給我供應展示的平臺，同時也希望在座的各位專家、評委、老師給我的課

提出珍貴的看法。今日我要說課的內容是如何識別酸和堿。下面我從教材分析、學情分析、教學

目標設置、教學方法選擇、教學過程設計及教學反思等六八方面進行說課。

一、教材分析

酸和堿是我們比較熟識的兩種物質酸和堿的生產及運用對我國的現代化建設具有重大的作

用。本節課主要目的是把酸和堿的學問與前面學習的這些有關章節的學問緊密聯系起來，擴高校

生的視野，并鞏固前面學習的學問，提高學生的視察、分析實力，培育學生學習化學的愛好，懂

得運用化學學問和方法合理開發和利用資源。為學生干脆參與工農業生產，更好的運用酸和堿做

好學問和思想打算。

因此，用酸堿指示劑識別酸、堿的方法及從微觀粒子H+和0H-的角度去相識溶液呈酸性

或堿性的緣由是本節課教學的重點和難點。

二、學情分析

對于有酸味的物質（白醋、檸檬汁、西紅柿等）和有滑膩感的物質（熟石灰、肥皂、洗衣粉

等浮生并不生疏，但這些物質為什么有的有酸味而有的有滑膩感？怎樣用化學方法識別它們？

這些問題雖然學生以前沒有仔細思索過，但卻最能激發學生的探究欲望，所以教學起點應定位于

學生已有閱歷的基礎上，設計有利于他們自主學習和創建的化學學習情境，讓他們去視察、去透

過表象看到事物的本質，并探究出規律來，在"做科學"的實踐中逐步形成終身學習的習慣和實

力。

三、教學目標

基于以上分析，本節課主要達到以下"三維目標"：

1.學問與技能：學會用酸堿指示劑、石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性

2.過程和方法：通過親歷試驗探究過程，初步學會從H+和0H-的角度去相識溶液呈酸堿性

的緣由，進一步建立宏觀與微觀相聯系的思維方式。

3.情感、看法與價值觀：讓學生獲得勝利的愉悅感，以輕松的心情去相識多姿多彩的化學學

問，初步建立將科學學問運用到實際生活中的理念。

四、教學方法選擇

為達成以上教學目標，我打算采納包括試驗探究法、談話法、探討法等在內的過程式教學方

法。

五、教學過程設計

下面談談授課過程的設計，授課過程分為四個環節：

(-)課前背景資料的打算：

學生打算

1.提前一周讓學生去打算有酸味的物質和有滑膩感的物質。

2.搜集牽牛花和酸雨的有關學問。

老師打算

牽牛花和酸雨的有關媒體材料，酸堿指示劑的制作方法"

(二)創設情境、提出問題：

老師先展示一瓶白醋接著再展示一塊月巴皂，讓學生說出它們給你留下了什么印象？學生答:

白醋有酸味，肥皂有滑膩感。然后讓學生說出有酸味的物質和有滑膩感的物質還有那些，如何識

別它們？學生各述己見，有的說嘗味道，有的說用手角財莫一下。還有的說碳酸能使石蕊變紇，現

在也應當加入石蕊。老師用媒體展示牽牛花的視頻資料，讓學生思索牽牛花變色的緣由。接著提

出問題："酸味"是酸的特征，"澀味和滑膩感"是堿的特征，但科學家從不用品嘗或觸摸的方

法來確定一種物質是否為酸或堿，他們是怎樣識別酸或堿的呢？

從實物到資料,從生活至I」化學，學生感覺比較親切，同時給學生一種震撼,激發起學生^烈

地找尋解決問題方法的渴求，以求達到"未成曲調先有情”的課堂效果。

（三）試驗探究、解決問題

通過探究，主要解決以下兩個問題：

1、如何識別酸和堿？

讓學生將打算好的有酸味的物質和有滑膩感的物質拿國來，以小組為單位進行試驗、視察、

匕暇、分析、總結，歸納得出識別酸和堿的方法。再通過小組間溝通課前搜集的資料，進一步了

解酸和堿的不同。這樣通過視察試驗直觀了解，再到查閱費料豐富見聞，學生便總結出的識別酸

和堿的方法：即用用酸堿指示劑、酸堿試紙來檢驗溶液的酸堿性。

老師再接著設問：為什么不同的酸溶液都能使石蕊試液變紅，不同的堿溶液都能使石密試液

變藍？物質的酸性和堿性的本質區分是什么？

2、酸和堿的本質區分在哪里？

識別酸和堿的勝利探究為酸和堿的本質區分的探究增天了內驅力，學生們興趣盎然。老師可

供應鹽酸、醋酸、熟石灰、氫氧化鈉、食鹽的化學式，在試驗的基礎上讓學生們說說看酸和堿的

本質區分在哪里.學生進行溝通分析，談談自己的看法，老師也參加進去，形成了生生溝通與師

生溝通的局面使學生漸漸形成正確的相識達成共識酸溶液中都有H+堿溶液里都有0H-,

由于它們的存在,使酸和堿分別具有各自的通性。

然后老師可提出如下問題：牽牛花可變換不同的顏色，能否用它來制作酸堿指示劑，請說出

制作方法，有沒有其他植物也可用來制作酸堿指示劑？在展示酸堿指示劑的制作方法的基礎上，

引導學生從是否好用、經濟等角度上自我評價和反思，形式上可采納辯論的方式。這樣不但培育

了學生評價和反思的實力，而且培育了學生從實際動身思索問題的品質，為將來參加實際工作奠

定了基礎。至此本節課的重點和難點得到了突破。

（四）總結評價與反思

讓學生對本節課學問進行自我總結回顧不但要弄明白我學到了什么？明白了什么？而且老

師隨時讓學生把自己感受至深的東西登記來，作為其珍藏一生的積淀。

然后老師設計一個挑戰自我的題目：酸雨是三大環境問題之一。酸雨的形成是一個困難的大

氣化學和物理現象，主要是大氣被污染，工業廢氣等有害物質S02、N02,進入大氣形成。由

于我國的能源結構是以煤炭為主，所以為S02排放大國，也是酸雨的受害國。酸雨給人類帶來

的危害是多方面的，它可以使大片的森林死亡，農作物枯萎，破壞水生態環境使水中沒有任何生

物活動，還能加速建筑物、文物的腐蝕和風化過程等。棗莊作為“煤城"，煤炭被廣泛應用，調

查一下各用煤單位有沒有實行一些削減大氣污染的措施，同時提出一些合理化的建議。并思索如

何知道棗莊是否也遭遇酸雨的危害。

六、教學反思

通過本節課教學的設計，我深刻體會到了"生活是最好的素材"這一藝術創作的理念，并把

它運用到了化學課堂設計中，引導學生從生活入手，理性地分析生活，探討生活，得到閱歷，獲

得真知，然后將得到的東西再敏捷地運用到生活中去，呈現了科學探討與發覺的真實過程，實現

了"從生活走進化學，從化學走向社會"這一要求.

本節課由于試驗探究、探討整理的環節偏多，所以課堂節奏的調控須要深化思索，須要老師

在課堂上敏捷地處理和把握，以便順當完成教學任務。

我的說課完畢，感謝大家！

化學說課稿5

一、教學目標

學問與技能

Q)了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的相識統一起來。

(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

(3)初步相識元素周期表，知道它是學習和探討化學的工具，能依據原子序數在元素周期

表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。

過程與方法

(1)學習運用對比的方法獲得信息。

(2)學習運用找尋規律性和特別性的方法處理信息。

情感看法與價值觀

(1)保持對化學的深厚愛好。

(2)不向困難低頭，信任隨著學問的積累，全部的問題都會迎刃而解。

(3)逐步積累化學用涪,真正進入一個化學世界。

二、教學重點

1.元素的概念。

2.元素符號的書寫和意義。

三、教學難點

1,元素概念的形成.

2.元素符號的書寫和意義。

3.元素周期表的排列規律和相關信息。

四、課時支配2課時

教學過程(第一課時)

［復習提問］水在通電的狀況下生成氫氣和氧氣。這個試驗結論說明白什么？

［回答］說明水是由氫元素和氧元素組成的。

［追問］你還知道哪些物質含有氧元素，并把它們表示出來。

［小結引入］含有氧元素的物質許多，可見元素是組成物質的基本成分，那么什么叫元素呢?

本課題我們就來學習有關元素的學問。

［板書］課題2:元素

［設問］學習了原子的結構后，我們該如何給元素下一個定義才比較準確呢？

［講解］元素就是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

［板書］一、元素

1.定義：元素就是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

［提問］元素指的是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。前面我們有等量關

系：核電荷數二核內質子數二核外電子數。那我們可不行以說元素是具有相同核外電子數的一類

原子的總稱呢？

［補充說明］盡管核外電子數從數量上等于核電荷數和核內質子數，但由于核外電子數在

形成物質時會發生改變，原子會得到電子或失去電子（下一節大家就會學到），所以定義元素

時不能用核外電子數，只能用核電荷數或核內質子數。

［提問］元素概念中的“一類原子"是什么意思？

［回憶］課本P69小注指出：作為相對原子質量標準的碳原子指的是含有6個質子和6個中

子的碳原子，叫做碳-12。

［補充］除這種碳原子外，還有質子數為6而中子數不同的碳原子，所以元素概念中的一類原

子指的是核電荷數相同而核內中子數并不肯定相同的一類原子。

［過渡］搞清晰了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點。

［板書］2.特點

［講解］由定義可知，元素是一類原子的總稱，詳細說就是具有相同核電荷數的一類原子的總

稱。因為它是一個總稱，所以它最大的一個特點是：只講種類，不講個數。

［板書］只講種類，不講個數；

［補充］既然元素只講種類，不講個數，那么在用元素描述物質的組成時，只能說該物質由幾

種元素組成，而不能說該物質由幾個元素組成。請看下列練習。

［投影］展示下列練習。

下列說法有沒有錯誤?把錯誤的說法加以改正。

①水是由1個氧元素和2個氫元素組成的。

②二氧化硫中有硫?口氧2個元素。

［學生回答］

①錯誤。改正：水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。

②錯誤。改正：二氧化硫由硫和氧兩種元素組成。

［提問］地球上的物質有千千萬萬種，是不是元素也有千千萬萬種呢？

［回答］應當不是。

［介紹］物質的種類許多，但是組成這些物質的元素并不多。到目前為止，已經發覺的元素只

有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。

［投影］放映教材圖4-4的放大圖

［分析該圖并由學生說出從該圖中得到的信息］

［可能有的回答］

1.地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。

2.地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。

3.氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。

［小結］通過分析可見，各種元素在地殼中的含量相差很大。

［板書］3.各種元素在地殼中的含量相差很大。

［過渡］那么，生物細胞中的元素分布狀況又怎樣呢？

［學生閱讀P72資料］

［活動與探究］請學生拿出打算的食品、藥品的說明，查找其組成元素。

［學生活動］?

［回答］1.阿莫西林的組成元素為碳、氫、氮、氧、硫，

2.羅紅霉素的組成元素為碳、氫、氮、氧。

［小結］許多的資料表明，形形色色、千差萬別的物質，均由有限的一百多種元素經過不同的

方式組合而成。可見,正是這100余種元素組成了我們四周絢麗多彩的世界。

［過渡］請大家結合前面有關分子的學問與本節課有關元素的學問，共同來看下面的探討。

［投影］展示"探討"。

［探討］下述化學反應中；

水氫氣+氧氣

(H2o)(H2)(o2)

硫+氧氣二氧化硫

(s)(o2)(so2)

反應物跟生成物相匕匕較，分子是否發生了改變?元素是否發生了改變？

［學生分組探討后，由學生代表陳述探討結果，有不同看法者補充說明］

［回答］上述兩個反應，反應物跟生成物相比較，分子都發生了改變，元素沒有發生改變。

［講解］第一個反應中，反應物是水，由水分子構成；生成物是氫氣和氧氣，由氫氣分子和氧

氣分子構成。其次個反應中，反應物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧氣分子構成；生成物是二氧

化硫，由二氧化硫分子構成。

在第一個反應中，水中的氧和氧氣中的氧都屬于氧元素，水中的氫和氫氣中的氫同屬于氫元

素。其次個反應中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧同屬于氧元素,硫和二氧化硫中的硫同屬于硫

兀素。

［小結］可見，在發生化學改變時，分子發生了改變，而元素并沒有發生改變。

［提問］前面我們學過物質的構成可用原子表示,現在又知道元素可以表示物質的組成。

用原子表示物質的構成和用元素表示物質的組成有什么區分呢？

［板書］4.原子和元素的區分：

［學生思索］

［講解］原子表示的是物質的微觀結構，而元素表示的是物質的宏觀組成。用原子時只能

對應微觀粒子，而用元素時只能對應宏觀物質。請看下列表格：

［投影］展示下列表格

元素與原子的比較

元素原子

概念間的聯系具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱化學改變中的最小粒子

區分著眼于種類，不表示個數，沒有數量多少的含義即表示種類，又講個數，有數量多少的

含義

運用范圍及舉例應用于描述物質的宏觀組成，例如可以說，"水里含有氫元素和氧元素"或

"水里由氫元素和氧元素組成的"，但不能說"水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的"應用

于描述物質的微觀結構。例如，"一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的"，但不能說

"一個水分子是由氫元素和氧元素組成的"

［總結并板書］元素和原子的區分在于:

①元素只講種類，不講個數；原子既講種類又講個數。

②原子用于描述物質的微觀結構；元素用于描述物質的宏觀組成。

［投影］展示下列練習：

推斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。

a.加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。

b.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構成的。

c.水是由氧原子和氫原子構成的。

［答案］a.錯誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。

b.錯誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構成的。

c.錯誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。

［補充］描述物質的微雙結構時一般用"構成"，描述物質宏觀組成時一般用"組成"，對應

關系如下：

宏觀T物質T元素一組成

微觀一分子一原子一構成

［過渡］了解了元素的定義以及它的特點后，我們再來看元素的表示。“學問是無國界的"，

但各個國家有各自不同的語言和文字，若用各自的文字來表示，則給學術溝通帶來許多的不

便，從而也會阻礙化學前進的腳步.所以為了書寫和學術溝通的便利，國際上采納統一的符號元

素符號，來表示元素。

［板書］二、元素符號

［閱讀］請大家閱讀P73資料，了解元素符號的來源。

［學生閱讀后，請學生簡要陳述元素符號的來源］

［陳述］1.最先探討元素符號的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號。但隨著

發覺的元素越來越多，符號設計越來越困難，這種符號不便于書寫和記憶,未能廣泛采納。

2.現在國際上統一采納元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，書寫時要大寫。如，

氧。，氫H,碳c。

3.若幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個〃肖字母來表示。如，銅cu,

鈣ca,氯cl。

［總結強調］第一個字母肯定要大寫，其次個字母肯定要小寫，即"一大二小"。

［板書］1.表示：采納拉丁文名稱的第一個大寫字母表示。如，氧。，氫H。

若第一個字母相同，附加其次個小寫字母來區分。

［過渡］知道了元素符號的寫法，還應當知道元素符號的讀法。

［板書］2.讀法

［請同學們讀出下列元素符號］

HcucaNsNa

（留意：學生在讀的過程中，很可能會讀成該字母的英文讀法，肯定要剛好訂正過來.并加

以強調）

［強調］元素符號在瀆的時候就應當瀆成該元素的名稱，而不能讀成英文字母。如，c讀讀，s

讀硫，cu讀銅，等等。

化學說課稿6

一、說教材：

1.本節教材的地位和作用：

初中教材中介紹過制取02時要加Mn02加快速率；中學教材中也介紹過制HQ時，濃

H2SO4和固體NaCI要在強熱500—600。（：時才能大大加快反應產生HCI的速率，而本課題內

容是在此基礎上進一步鞏固和加深影響化學反應速率的因素，從而利用這些學問解決生活、生產

實際中的詳細問題，學生通過本節學問的駕馭，更加深刻理解學問之間的內容聯系，駕馭科學的

學習方法。

2.教學目標：

Q)通過試驗與分析，相識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。

(2)通過課堂演示試驗培育學生視察試驗、記錄試驗現象、分析試驗，從而得出結論的實力，

給學生留下"試驗是探討化學的基礎”的深刻印象。培育學生擅長發覺問題，并能剛好解決問題

的實力，以及試驗中自我愛護實力，培育學生動手動腦，分析推斷實力和歸納總結學問的實力。

3.教學重點：

濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

二、說學情

高二年級學生已具備了肯定的化學費出學問通過變更一些化學反應的條件可以加快或減緩

反映的速率。具備了肯定的試驗操作實力，視察分析歸納實力，并且實行試驗手段能調動學生的

學習主動性。

三、說教法：

針對本節內容的特點我打算實行老師引導、學生自己歸納總結的方法進行教學詳細如下：

1.利用試驗的手段，對比的方法，使學生相識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率

的影響.

2.從影響反應速率的因素動身，解決生活、生產實際中的詳細問題。

四、說學法：

化學是一門以試驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的試驗來學習，才能留下深刻的印象,

也最具有勸服力。教學時，我留意剛好創設問題情景，引導學生對試驗現象進行分析，同時利用

這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增加分析總結問題的實力。

在學習化學反應速率時，使學生相識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，引

導學生找尋學問間的相互聯系，駕馭科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

五、說教學過程：

1.復習引入新課：

(1)、化學反應的表達方式和有關計算等；

(2)、化學反應對工業生產和生活實際的影響。

2.影響反應速率的主要因素：反應物的性質

對于同一反應物，外界條件不同，反應速率亦不同

3.(1)、演示試驗：

aL5IO.il/LNa2s203

1.5I0.1I/LH2SO4

b0.75I0.1I/LNa2S2O3

0.751H2O

1.5I0.1I/LH2SO4

設置問題情景：哪組反應速率快，從哪方面能看出？

進行探討分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，增加反

應物的濃度，可以增大反應速率.

(2)、演示試驗：

aL5IO.il/LNa2s203b1.5l0.1l/LNa2S2O3

1.5I0.1I/LH2SO41.5I0.1I/LH2SO4

水浴加熱后混合反應不加熱混合反應

經探討分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，混合物溫

度上升，化學反應速率加快。并且我還會講到當溫度上升10℃,反應速率通常增大到原來的

2~4倍，從而激起學生的求知欲，以便在以后的試驗課中通過試驗來加以驗證。

(3)、依據PV=nRT,肯定溫度下，肯定量氣體的體積與所受到的壓強成反比，即與濃度

成正比。

得出結論：對于氣體參與的反應,增加壓強，反應速玉加快；

對于固體、液體或溶液反應，壓強變更，反應速率不變。

(4)、演示試驗:

a.5l3%H2O2,力口少量MnO2b.513%H2O2,不力口MnO2

得出結論：a產生大量氣泡，b產生少量氣泡。可見適當運用催化劑，能加快反應速率。

問題：除以上四點外，還有哪些因素對化學反應速率乜有影響？

學生探討回答后，老師總結：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散

速率等對反應速率的理解。

4.聯系實際，加深理?解:

通過聯系生產、生活實際，利用變更反應速率解決詳細問題，啟發學生思索，從而加深對影

響化學反應速率的理解

5.課后作業：

六、說板書

1.主板書：濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。

2.副板書：演示試驗內容及反應現象。簡略其他因素。

彳七學說課稿7

一、學情分析

教學對象為我校初三年級的學生，我校為省級示范性中學;三個班學生總體狀況較好，思維

活躍，班級紀律好，操作實力、協作實力較強，且集體榮譽感強，他們充溢熱忱和激情，對自己

喜愛的事、主動性高。在以前的學習中,學生已經具有以下一些學問：

1、鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳；

2、活潑金屬與酸的反應；

3、二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色。

4、酸堿指示劑

5、鹽酸、硫酸的物理性質

這些都5是與酸有關的內容，因此對酸有了肯定的相識，只是對酸的化學性質本質還不是很清

晰，可以說是“知其然，不知其所以然"，因此形成疑問：為什么酸的性質具有相像性?而本節

課要就是由現象一本質，歸納出酸的性質。

二、教材分析

（一）版本：人民教化出版社《化學》九年級下冊

（二）教材所處地位：

本節課內容處于第十單元《課題1常見的酸和堿》其次課時，在第一課時學習了酸堿指示

劑、鹽酸、硫酸的物理性質和濃硫酸的腐蝕性等內容，本堂課主要是學習稀鹽酸、稀硫酸的化學

性質，從而總結出酸的化學性質。在酸的化學性質中，

酸與指示劑作用——應用性學問

酸與活潑金屬反應一復習性學問

酸與金屬氧化物反應一新學問

而酸與堿反應（中和反應）放在本單元課題2學習，與鹽的反應放在第十一單元，但是已經弱

化。

《酸的化學性質》是在學生對一類物質化學性質的概括，而且是學生第一次概括一類物質的

化學性質，它對學生今后學習"堿的化學性質"、"鹽的化學性質"具有重要的指導作用，而且

對于培育學生從諸事物的特性中概括出共性并達到相識事物的實力，使學生在增長學問的同時,

逐步學會分析和解決問題的方法，培育學生的比較、歸納實力。綜合以上分析，《酸的化學性質》

在教材中所處地位是特別特別和重要的。

（三）《化學課程標準》的要求：

1、知道常見酸的主要性質和用途

2、能用金屬活動性依次表對有關的置換反應進行簡潔的判斷，并能說明日常生活中的一

些現象。

（四）重點、難點的確定

Q）重點的確定

依據《化學課程標準》的要求，酸的化學性質即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應、酸與

金屬氧化物反應是本堂課的學習重點。

（2）難點的確定

用微觀粒子說明酸的化學性質的本質緣由。

伍）課型：新授課

依據本節課的內容特點以及在教材中的特別地位，確定如下的教學目標：

（六）教學目標

學問與實力：

1.了解酸的涵義。

2.了解酸的化學性質（本節課的教學重點）。

3.使學生逐步懂得從個別到一般的相識事物規律的過程（即從現象到本質）。

4.培育學生基本試驗技能、協作實力。

5.培育學生分析問題、解決問題的實力以及匕俄、歸納實力。

過程與方法：

1、初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法

2、初步學會運用視察、試驗等方法獲得信息

情感與看法：

1、實事求是的科學的科學看法。

2、保持和增加對生活和自然界中化學現象的新奇心和探究欲，發展學習化學的愛好。

3、發展擅長合作、勤于思索、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。

三、教法學法設計

為了更好地突出教學重點、突破教學難點，對教法和學法作如下設計:

1、貫徹"老師主導、學生主體、注意過程"的原則，在教學中采納問題和探究試驗為教學

情境，配以講授、探討、歸納、對比等方法的綜合運用，激發學生的學習爰好。

2、通過提問、思索、爭論（探討）、講解、練習、多媒體等教學手段，引導學生動口、動腦，

引導學生分析、探討、釋疑，從而培育學生的分析、說明一些簡潔問題的實力。

四、教學過程設計

教學過程是特別的相識過程，只有讓學生主動主動地參加教學，才能如期完成教學目標。因

此，教學過程是學生認知過程和情意活動的有機結合.結合本課的實際，對教學過程作如下的設

計：

（一漱學模式

分組探究試驗一回憶已學學問-歸納酸的化學性質-練習、家庭試驗T酸的化學性質的本質

T分析改變的本質

（二）流程設計：

教學流程教法學法教學說明環節1探究活動1:鑒別稀鹽酸和NaCI溶液探究活動2:稀醋

酸、稀硝酸、硫酸鈉與指示劑作用對比試驗評價試驗方案分組探究試驗引起學生的留意和愛好培

育學生的創新精神、合作精神、分析和解決問題的實力、學問遷移實力；駕馭對比的學習方法;

駕馭酸使指示劑變色的狀況及本質緣由。環節21、嬉戲2、分析本質3、實際應用金屬擬人化

學生表演學生推斷、總結、分析引起學生的留意和愛好聯系生活實際培育學生的創新精神、合作

精神、分析和解決問題的實力、表達實力；展示學生的才藝、張揚特性；駕馭對比的學習方法；

駕馭酸與活潑金屬反應的性質環節3活動1:老師演示（生銹鐵釘和稀鹽酸反應）探究活幼2:

銹鐵釘放在NaCI溶液、Na2SO4溶液、水中做對比試驗探究活動3:氧化銅與稀硫酸反應學生

分析（用化學用語）對比試驗（證明除銹的反應本質）分析緣由深化學問，遷移學問聯系生活實

際培育學生的創新精神、合作精神、分析和解決問題的實力、表達實力、學問遷移實力；展示學

生的才藝；培育學生實事求是的科學看法；駕馭對比的學習方法；駕馭酸與金屬氧化物反應的化

學性質環節4學問類：酸的三條化學性質，酸的化學性質是由它的H+體現出來的。①酸能使紫

色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酸溶液不變色；②酸與金屬活動依次表中H以前的金屬反應,

越靠前的金屬與酸反應越猛烈。③酸能與一些金屬氧化物反應。我們可以利用這一性質除銹。方

法類：類比遷移方法一鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石

蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。歸納推理方法試驗對比鑒定方法一應

用酸的化學性質鑒別稀鹽酸和NaCI溶液等.情感看法：在學習中只有科學的看法，才能保證形

成科學的方法。學生總結老師完善培育學生的歸納、總結實力和表達實力；深化理解酸的化學性

質環節51、下列物質放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是（）A.Cu（OH）2B.NaOH

C.CO2D.NaCI2、下列金屬與鹽酸反應，猛烈程度排列依次正確的是（）A.Fe>AI>Mg>Zn

B.Mg>AI>Zn>FeC.Mg>Fe>AI>ZnD.Zn>Fe>Mg>AI3.小明同學在學習酸的陸時,

他用大小、外形均相同的鋁片分別和H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應。他意外地發覺：鋁片

與稀鹽酸反應放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應放出氣泡的速度。是什么緣由導致了反應現

象的差異呢？小明從微觀角度分析得出,H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含不同。小明提

出了如下猜想：①CI-能促進鋁和酸的反應,SO42-對反應無影響;②CI-對反應無影響，SO42-

能抑制鋁和酸的反應；③CI-能促進鋁和酸的反應，SO42-能抑制鋁和酸的反應；他進行了如下

試驗探究：組別相同的鋁片H+濃度相同的酸反應片刻后添加某種試劑（少量）添加試劑后的反

應現象結論11g鋁片5mL鹽酸Na2SO4無明顯改變和離子對反應無影響21g鋁片5mL硫酸

NaCI明顯加快離子對反應有促進作用針對上述探究過程回答下列問題：（1）請你將表格中的

空格補充完整；（2）上述猜想是成立的；（3）若將第2組試驗中添加的試劑NaCI改為HCI

氣體，能否完成探究任務？清說明緣由。環節61、已知：2HCI+CaCO3:CaCI2+H2O+CO2T、

2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2T請依據所給信息推理出合理的結論。2、生銹的鐵釘能否

長時間浸泡在酸溶液中？為什么？3、課外探究活動：找尋新的指示劑（玫瑰花汁、紫包菜汁分

別與食鹽水、食醋作用，記錄變色狀況）作業P58T5

板書設計

酸的化學性質

一、酸與指示劑作用酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，無色酚猷溶液遇酸不變色；二、酸與

；酬金屬作用Mg+2HCI=MgCI2+H2tZn+2HCI=ZnCI2+H2tFe+H2SO4=FeSO4-H2t

結論：酸與金屬活動依次表中H以前的金屬反應，越靠前的金屬與酸反應越猛烈.三、酸與金

屬氧化物Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O現象：鐵銹溶解，溶液變為黃色Fe2O3+3H2SO4=

Fe2（S04）3+3H2O現象：鐵銹溶解，溶液變為黃色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現象：

黑色固體溶解，溶液變為藍色用途:酸能與一些金屬氧化物反應。我們可以利用這一性質除銹。

化學說課稿8

一、教學目標

學問與技能：

1.相識氧氣的主要物理性質；

2.視察和描述木炭、硫、鐵絲等在空氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質；

3.了解氧氣與人類關系親密；

過程與方法：

1.視察與描述物質與氧氣反應的現象，學會從中歸納出物質的化學性質的方法；

情感看法與價值觀：

1.了解氧氣在自然界中的循環及重要意義，增加環保意識

2.養成細致的視察習慣和嚴謹的工作作風

二、教學重點：氧氣的性質與用途

三、教學難點：駕馭各種物質在氧氣中燃燒的現象

四、課時支配：1課時

教學過程

一、氧氣的性質

1.物理性質：

(1)色、味、態：通常狀況下，是無色無味的氣體；降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，

甚至淡藍色雪花狀固體.

(2)密度：標準狀況下，密度為1.429g/L,略大于空氣；

(3)溶解性：氧氣不易溶于水

問題：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？

答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

2.化學性質：

試驗探究：帶火星的木條復燃

（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

試驗現象：猛烈燃燒，發出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變

渾濁。

文字表達式：

碳（c）+氧氣（02）點燃―二氧化碳（co2）

在空氣中的燃燒狀況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體

（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）——介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒

試驗現象：猛烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。

文字表達式：

鐵（fe）+氧氣（02）點燃———四氧化三鐵（fe3o4）

留意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集

氣瓶炸裂。

在空氣中加熱忱況：持續加熱發紅，離火后變冷。

（3）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）

試驗現象：猛烈燃燒，發出白光,放出熱量，生成大量的白煙

文字表達式：

磷（P）+氧氣（02）點燃———五氧化二磷（P2o5）

空氣中燃燒狀況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙

（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）

試驗現象：猛烈燃燒，發出刺眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。

文字表達式：鎂(mg)+氧氣(02)點燃一一氧化鎂(mgo)

3、氧化反應和緩慢氧化

(1)氧化反應物質與氧發生的反應

(2)緩慢氧化某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。如：

動植物新陳代謝，金屬的銹蝕,食物的腐爛等等

4、化合反應

二、氧氣的用途

1.供應呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航供應呼吸；

2.支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

介紹：

(1)一般狀況下，我們呼吸運用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害，吸入

純氧氣會損害肺的上皮層。吸入100%的氧氣，只需幾天就會發生肺氧氣中毒。T殳醫院中的氧

氣只是大于40%;

(2)用氮氣代替氮氣與氧氣混合，可得到"人造空砥".人造空氣用于代替空氣供深海潛

水員呼吸。因為用空氣供潛水員呼吸時，在壓強較大的深海里，會有較多的氮氣溶解在潛水員的

血液里，當潛水員從深海上升，血液里的氮氣將成為氣泡釋放出來，大量氣泡會堵塞微血管，引

起病變。

反思：本課題是全書的重點，學生理解簡單但不能敏捷運用，我認為應在課后通過反復練習

進行鞏固！

1、推斷下列改變是物理改變還是化學改變？

①燈泡發光②石蠟熔化③石蠟燃燒④光合作用⑤動植物的呼吸

2、歸納氧氣的物理性質：

①氧氣在常溫下為_____色________態，固態、液態為________色。

②氧氣的密度比空氣

③氧氣溶于水（填"易"或"不易"）。

3、下列四個反應中，屬于化合反應的是（），屬于氧化反應的是（）。

A、水一氫氣+氧氣B、氫氣+氧氣—水

c、酒精+氧氣—水+二氧化碳D、木炭+氧氣―二氧化碳

化學說課稿9

1教材的地位和作用

在中學階段的基本概念、基礎理論學問中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于

中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習很多重要元素及

其化合物的學問，凡涉及元素價態改變的反應都是氧化還原反應。只有讓學生駕馭氧化還原反應

的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。把氧化還原反應理論支配在《鹵素》這章里講解

并描述，是由于這章介紹的氧化還原反應較多,客觀上有從本質上相識氧化還原反應的須要，并

能加深對鹵素和其他元素化合物性質的理解。

氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣歷來是進行辯證唯物主義教化的好教材。

氧化和還原是一對典型的沖突，它們既有斗爭性，又有統一性，既是相反的，又是相互依存的，

有氧化反應發生必定有還原反應發生，它們肯定不行能孤立存在而是統一在氧化還原反應中，化

學中的對立統一現象到處可見。通過仔細引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象

里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學學問，對學生形成科學的世界

觀起著舉足輕重的作用和意義。

2教學目的要求與編排特點

本節要求學生用化合價改變和電子轉移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的

理解并學會用化合價改變和電子轉移的觀點推斷氧化還原反應，并能用箭頭正確表示電子的轉移。

本節教材從復習初中學過的狹義氧化還原反應入手，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應入手,

繼而從化合價升降角度（或觀點）分析，最終上升到用電子轉移（電子得失或電子對轉移）的觀點來

揭示氧化、還原的實質，從而形成廣義的氧化還原反應的概念。這種由狹義至廣義、由簡潔到困

難、由特別到一般、由宏觀到微觀的支配具有較強的邏輯性符合學生由感性到理性的相識過程。

3教材的重、難點分析

本節教材所要探究的主題是氧化還原反應的特征與本質。重點及難點是如何引導學生用相關

學問從化合價升降和電子轉移觀點相識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應等概念，從

而歸納出氧化還原反應的特征與本質;至于難點還有如何引導學生正確相識發生氧化反應的物質

是還原劑、發生還原反應的物質是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移狀況及

其該兩種方法的區分之處。

化學說課稿10

一、教材內容分析

本節課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動依次、鎂等金屬與氧氣的反應等學

問的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，駕馭越活潑的金屬

越易與氧氣反應的規律。

二、教學對象分析

1.在初三階段學習了一年的化學學問，對金屬的活動依次、金屬與氧氣的反應有了初步的了

解，懂得通過金屬是否能發生置換反應來推斷金屬的活動依次。

2、能獨立完成一些簡潔的試驗、視察和記錄試驗現象，在"通過試驗探究獲得關于物質學

問”的方面具有肯定實力。

三、教學目標

1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性

質的學問和規律

2、通過視察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培育學生視察和歸納實力，駕馭探討物

質的一般方法

3、通過試驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發生反應的學問，

了解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培育學生習慣用化學的視角去視察身邊的物質和發生的事

情

4、駕馭在一般狀況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、猛烈程度能反映出金屬活動

依次的思維方法

5、通過試驗進一步熟識和規范藥品的取用、酒精燈的