一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1．[雙選題]下列四個裝置中，導線中的電子由左邊一極流向右邊一極的是()解析：電子由左邊一極流向右邊一極，則左邊一極作負極。答案：CD2．某原電池，將兩金屬X、Y用導線連接，同時插入相應的電解質溶液中，發覺Y電極質量增加，則可能是下列狀況中的()A．X是負極，電解質溶液為CuSO4溶液B．X是負極，電解質溶液為稀H2SO4溶液C．X是正極，電解質溶液為CuSO4溶液D．X是正極，電解質溶液為稀H2SO4溶液解析：Y電極質量增加，可能是溶液中的陽離子得電子而在Y極(正極)上析出金屬形成的。故只有A符合題意。答案：A3.某同學按如圖所示的裝置做試驗，并把試驗狀況記錄于下面，其中敘述合理的是()①鋅為正極，銅為負極②電解質溶液中H＋濃度不變③電流表的指針發生偏轉④銅極上有氣泡產生⑤鋅極上有大量氣泡產生⑥溶液中的陽離子向正極移動A．①②③ B．③④⑤C．③④⑥ D．②③④解析：圖中裝置形成了原電池，Zn為負極，銅為正極，電解質溶液中H＋移向正極，得電子生成H2，H＋濃度減小，有電流產生，電流表指針發生偏轉，因此①②⑤不正確，③④⑥正確。答案：C4．X、Y、Z、M代表四種金屬。金屬X和Z有導線連接放入稀H2SO4中時，X溶解，Z極上有H2放出；若電解Y2＋離子和Z2＋離子共存的溶液時，Y先析出：又知M2＋離子的氧化性強于Y2＋離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的挨次為()A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>MC．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y解析：由原電池的原理可知：金屬的活動性X>Z；由電解原理可知：金屬的活動性Z>Y；由氧化還原規律可知金屬的活動性Y>M。綜上所述，四種金屬的活動性挨次為X>Z>Y>M，即答案選A。答案：A5．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某試驗愛好小組做完試驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中描述合理的是()eq\x(\a\al(NO.：28Date：2022.2.9,試驗后的記錄：,①Zn為正極，Cu為負極。,②H＋向負極移動。,③外電路中電子流淌方向Zn→Cu。,④Cu極上有H2產生。,⑤若有1mol電子流過導線，則產生,H2為0.5mol。,⑥正極的電極反應式為：Zn－2e－=Zn2＋。))A．①②③ B．③④⑤C．④⑤⑥ D．②③④解析：Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池中，Zn是負極，Cu是正極，電子由Zn經導線流向Cu，H＋在Cu極得電子生成H2：2H＋＋2e－=H2↑，若有1mole－通過，生成H20.5mol。答案：B6.如圖所示裝置，電流表G發生偏轉，同時A極漸漸變粗，B極漸漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各項中的()A．A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液解析：A極漸漸變粗，說明A為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子得到電子后在A極上析出；B極變細，說明B為原電池的負極，失去電子后變成離子進入了溶液中。A和B兩項反應為：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，則A選項中A極變細，B極不變，B選項中A極不變，B極變細；C和D兩項反應為Fe＋2AgNO3=2Ag＋Fe(NO3)2，其中C選項中A極變細，B極變粗；D選項中A極變粗，B極變細。答案：D7．[雙選題](2010·廣東高考)銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是()A．正極反應為：Zn－2e－=Zn2＋B．電池反應為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外電路中，電子從負極流向正極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液解析：該電池中Zn為負極，電極反應為：Zn－2e－=Zn2＋，Cu為正極，電極反應為：Cu2＋＋2e－=Cu，A項錯誤；電池總反應為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，B項正確；原電池工作時，外電路中電子由負極流出經導線流向正極，C項正確；負極上由于Zn放電，ZnSO4溶液中Zn2＋的濃度增大，故鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液，D項錯誤。答案：BC二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8．(8分)將Fe片和石墨用導線相連，一組插入稀H2SO4中，一組插入FeCl3溶液中，分別形成了原電池。(1)這兩個原電池中，正極分別是________。A．石墨、石墨 B．石墨、Fe片C．Fe片、Fe片 D．Fe片、石墨(2)寫出插入稀H2SO4中形成原電池的正極反應式(用離子方程式表示)_______________________________________________________________________。(3)寫出插入FeCl3溶液中形成原電池的電池總反應式(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。解析：當電解質溶液為H2SO4時，總反應為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，則負極為Fe，正極為石墨，正極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑；當電解質溶液為FeCl3時，總反應為：Fe＋2FeCl3=3FeCl2，離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，負極為Fe，正極為石墨。答案：(1)A(2)2H＋＋2e－=H2↑(3)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋9．(9分)為了避開鋅片與Cu2＋直接接觸發生反應而影響原電池的放電效率，有人設計了如下裝置，按要求完成以下填空：(1)此裝置工作時，可以觀看到的現象是________________________________________________________________________，電池總反應式為________________________________________________________________________。(2)以上電池中，鋅和鋅鹽溶液組成____________，銅和銅鹽溶液組成____________，中間通過鹽橋連接起來。(3)此鹽橋內為飽和KCl溶液，鹽橋是通過________移動來導電的。在工作時，K＋移向__________。解析：該裝置為鋅銅原電池，總反應式為：Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋，電池工作時，觀看到①電流計指針發生偏轉，②鋅片不斷溶解，③銅片上有紅色物質析出，其中Zn與ZnSO4溶液組成鋅半電池，Cu與CuSO4溶液組成銅半電池。電池工作時，鹽橋中，K＋向正極區(CuSO4溶液)移動，Cl－向負極區(ZnSO4溶液)移動，這樣靠離子的移動形成閉合回路而導電。答案：(1)電流計指針發生偏轉，鋅片漸漸溶解，銅片上有紅色物質析出Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu(2)鋅半電池銅半電池(3)離子正極區(CuSO4溶液)10．(10分)A、B、C、D四種金屬按下表中的裝置圖進行試驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣泡產生依據試驗現象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應是____________________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應是_____________________________________________。(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動性由強到弱的挨次是______________。解析：甲、乙、丙均為原電池裝置。依據原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負極、B為正極，活動性A＞B；乙中C極質量增加，即析出Cu，則B為負極，活動性B＞C；丙中A上有氣體即H2產生，則A為正極，活動性D＞A，隨著H＋的消耗，溶液pH漸漸變大。答案：(1)A－2e－=A2＋(2)Cu2＋＋2e－=Cu(3)變大(4)D＞A＞B＞C11．(12分)如圖所示，甲池中電池反應式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，已知B電極質量不變，C、D為石墨電極，乙池中為200mL飽和NaCl溶液。回答下列問題：(1)A極為________極(填“正”或“負”)，電極材料為________，發生________反應(填“氧化”或“還原”)。(2)寫出乙池的電極反應式：陽極反應式為___________________________________________________________；陰極反應式為____________________________________________________________。(3)A電極質量削減0.64g時，此時乙池中電解液中[OH－]＝________mol·L－1(忽視反應過程中溶液體積的變化)，C電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為_______