第五章化工生產中的重要非金屬元素（B卷能力提升）—高一化學人教版（2019）必修二單元測試AB卷(時間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對原子質量：H-1O-16S-32Cu-64單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.北京冬奧會上的科技元素“星光熠熠”，向世界展現了一個現代化的中國。212項技術在冬奧會上得以應用，如含有石墨烯的智能服飾、鋁合金管材、碳纖維和光導纖維等。下列有關說法不正確的是()A.碳纖維的主要成分是耐低溫的無機非金屬材料B.光導纖維是硅酸鹽材料C.鋁合金是密度較小的金屬材料D.石墨烯是熱導率高的碳納米材料2.很多文獻記載的古代文化中蘊含著豐富的化學知識，下面理解中不合理的是()選項文摘理解A竹帛所載，丹青所畫竹的主要成分是纖維素B強水“性最猛烈，能蝕五金”“強水”是電解質C水聲冰下咽，砂路雪中平“水聲冰下咽”說明水分子間能形成氫鍵D火樹銀花合，星橋鐵鎖開火樹銀花與電子躍遷有關A.A B.B C.C D.D3.實驗室根據化學試劑性質的不同采用不同的保存方法，下列說法錯誤的是()A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的細口瓶中C.高錳酸鉀和乙醇不能同時保存在同一藥品柜中D.金屬鈉保存在煤油中4.關于氮及其化合物，下列實驗方案、現象和結論都正確的是()選項實驗方案現象結論A常溫下，將Fe片分別插入稀硝酸和濃硝酸中一段時間后，前者有氣體產生，后者無明顯現象稀硝酸的氧化性強于濃硝酸B將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅樣品已氧化變質C將某紅棕色氣體通入淀粉-KI溶液中溶液變藍該氣體為D向某無色溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍原溶液不一定是銨鹽溶液A.A B.B C.C D.D5.在古代，橘紅色的鉛丹（）用于入藥和煉丹，人們對其中重金屬鉛的毒性認識不足。已知：與溶液發生反應，為棕黑色粉末。某化學興趣小組對鉛丹的一些性質進行實驗探究。實驗操作現象①將適量鉛丹樣品放入小燒杯中，加入的溶液，攪拌固體由橘紅色變為棕黑色②將上述混合物過濾，所得濾渣分為兩份，向其中一份加入2mL濃鹽酸，加熱有刺激性氣味的黃綠色氣體產生③向另一份濾渣中加入硝酸酸化的溶液，攪拌得到紫色溶液下列說法錯誤的是()A.中Pb（Ⅱ）和Pb（IV）的物質的量之比為2：1B.操作①反應中體現的酸性和氧化性C.操作②中發生反應：D.操作③中的現象證明在酸性溶液中，氧化性：6.關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是()A.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快，所以實驗室通常用濃硝酸洗滌附著在試管內壁上的銀鏡B.加熱濃硫酸與NaCl固體的混合物可制備HCl，說明濃硫酸酸性強于HClC.將通入溶液無明顯現象，則將通入溶液也無明顯現象D.向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發生了水解反應7.利用如下實驗裝置和試劑能實現元素不同價態間轉化的是()選項試劑價態轉化實驗裝置abcA濃鹽酸二氧化錳亞硫酸鈉溶液B水過氧化鈉硫化鈉溶液C濃硝酸銅片氫氧化鈉溶液D70%硫酸亞硫酸鈉氯化鐵溶液A.A B.B C.C D.D8.某無色溶液X中可能含有等離子，設計如下實驗確定其組成，下列說法正確的是()A.產生氣體A的反應屬于水解反應B.氣體B可以使濕潤的藍色石蕊試紙變紅C.根據分析可知，溶液X中一定不存在和D.溶液X中一定存在，且9.Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行與溶液是否反應的相關實驗探究。某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現象(尾氣處理裝置未畫出)：①將甲中Y形試管向左傾斜使反應發生，一段時間后，乙中無明顯現象；②將丙中Y形試管向左傾斜使反應發生，一段時間后，乙中有大量沉淀產生。下列敘述正確的是()A.實驗前可用稀鹽酸和溶液檢驗是否變質B.甲裝置中用98%濃硫酸制備效果更好C.乙裝置中產生沉淀的離子方程式可能為D.丙裝置中的試劑a和b可以分別是和濃鹽酸10.下圖表示鐵與不同濃度硝酸反應時，各種還原產物的相對含量與硝酸溶液濃度的關系，則下列說法不正確的是()A.一般來說，硝酸與鐵反應的還原產物不是單一的B.用一定量的鐵粉與大量的溶液反應得到標態下氣體2.24L，則參加反應的硝酸的物質的量為0.1molC.硝酸的濃度越大，其還原產物中價態越高的成分越多D.當硝酸濃度為時還原產物是，且其物質的量之比為5:3:111.下列組內離子能大量共存且加入(或通入)少量試劑發生反應的離子方程式正確的是()選項離子組試劑離子方程式A氨水B、、少量C、、少量溶液D、少量A.A B.B C.C D.D12.硒（Se）常用作油漆、搪瓷、玻璃和墨水中的顏色、塑料，在電子工業中可用作光電管、太陽能電池等。工業上從含硒陽極泥（硒主要以Se和形式存在）中提取硒的流程如圖：下列說法錯誤的是()A.該生產過程中生成的物質A可用于除鐵銹B.“焙燒”時，反應的化學方程式為C.“焙燒”過程中，反應每轉移2mol電子，生成標準狀況下的體積可能小于22.4LD.“還原”時，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：113.恒溫、恒壓下，將和的混合氣體通入足量水中充分吸收后，得到無色氣體將此無色氣體A與等體積的通入足量水中充分吸收后，得到5mL無色氣體B，下列說法錯誤的是()A.氣體A是NO，氣體B是B.氣體A的體積是20mLC.D.將盛有體積比為4：1的和的混合氣體的燒瓶倒立于水槽中充分反應后，燒瓶中所得溶液中溶質的物質的量濃度為14.實驗室模擬氨催化氧化法的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()已知：裝置③中收集到了紅棕色氣體。A.裝置①中可以盛裝堿石灰B.氨催化氧化可直接生成C.裝置④中溶液可能會變紅D.裝置⑤的作用是處理尾氣，氣體X的主要成分為二、填空題：本大題共4小題，15題12分，16題14分，17題14分，18題18分，共58分。15.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除外，還含有以及泥沙等雜質，需要提純后才能綜合利用。某同學利用給定試劑溶液、溶液、溶液和鹽酸，設計了如圖粗鹽精制的實驗流程。（提示：根據實驗目的，請思考試劑的用量）請回答：（1）操作a和操作b的名稱依次是_________、_________。（2）試劑①是_________溶液（填化學式）.（3）加入試劑②后，沉淀C是__________________（填化學式）。（4）加入適量鹽酸的作用是__________________。（5）如果加入試劑②后直接加鹽酸，產生的后果是__________________（寫出1個離子方程式表示即可）16.氮、硫及其化合物的“價—類”二維圖如圖所示。請回答下列問題：(1)生活中使用的天然氣中往往添加少量__________(填上述物質的化學式)，用于警示天然氣泄漏，保障使用安全。(2)以a為原料制備硝酸，第一步反應的化學方程式為__________；生產中用a的水溶液吸收少量ⅰ，發生反應的離子方程式為__________。(3)常溫下，在上述物質中選擇試劑__________可除去鐵制品表面的銅鍍層。(4)研究發現，空氣中少量的也能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：①②③在上述過程中的作用，與在下列變化中的作用不相同的是__________(填序號)。a.潮濕的氯氣通過盛有濃的洗氣瓶b.硫化氫通入濃中c.蔗糖水解實驗中加入稀硫酸d.向鹽酸中加入濃硫酸產生白霧(5)向含0.1molk的溶液中通入(標準狀況下)，硫元素恰好被氧化為+6價，則k的化學式可能為__________(填序號)，反應的離子方程式為__________。a. b. c.17.Cu與濃硝酸、稀硝酸一體化實驗改進方案如下：實驗一：Cu與濃硝酸反應a.將2mL稀鹽酸壓入試管A中b.向下移動磁鐵，使纏有銅絲的攪拌子進入濃中，10s后移出c.擠壓3號注射器使2mL的進入試管C中d.擠壓2號注射器使6mL蒸餾水壓入試管B中回答下列問題：（1）A中的作用：__________。（2）Cu與濃硝酸反應時，B中的溶液出現淺綠色并逐漸加深，紅棕色氣體充滿B管，請解釋實驗現象：____________。（3）雙球管中水量不宜過多的原因是________。（4）C中的作用是___________。（5）D試管口有氮氧化物，可能的原因是________（填字母）。A.進入D的氣體中：B.濃度過小C.NaOH與氮氧化物反應較慢實驗二：Cu與稀硝酸反應（6）Cu與稀硝酸反應實驗步驟順序為___________（從上述步驟中選擇，同一步驟可重復使用）。（7）若將用空氣代替，標準狀況下一針管（10mL）的空氣恰好完全反應生成，理論上消耗Cu的質量為__________g（結果保留1位有效數字）。18.某化學課外興趣小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸的反應并收集氣體。請回答下列問題。（1）B為氣體收集裝置，請將裝置圖補充完整。（2）將6.4g銅片和12mL的濃硫酸加入圓底燒瓶中，共熱，直到反應停止，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該興趣小組同學認為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：________________，實驗中若有mg銅參與反應，則有___________mol被________（填“氧化”或“還原”），有________mol電子發生了轉移。②下列試劑中，能用來證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是________（填字母）。A.硫酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸鈉溶液③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是_______________。（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了如下三個實驗方案。方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，充分反應后，再次稱量干燥管，兩次質量差即是吸收的二氧化硫的質量。方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，稱得的質量即是二氧化硫轉化成的硫酸鋇沉淀的質量。方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為VL（標準狀況下）。①實際上，方案一、二均不可取，請你說出理由。方案一：_______________。方案二：_______________。②寫出用方案三計算剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL）：_______________。

答案以及解析1.答案：B解析：光導纖維的主要成分是是氧化物，不是硅酸鹽，B錯誤。2.答案：B解析：竹的主要成分是纖維素，A正確；“強水”為硝酸溶液，溶液為混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；“水聲冰下咽”是因為冰的晶體中，每個水分子與4個相鄰水分子通過氫鍵形成空間四面體的網狀結構，導致冰的密度小于水，C正確；火樹銀花涉及含某些金屬元素物質的焰色試驗，焰色試驗與電子躍遷有關，D正確。3.答案：B解析：濃硝酸見光易分解，故需要保存在棕色試劑瓶中，A項正確；氫氧化鈉溶液能與玻璃中的反應生成，水溶液有黏性，會使玻璃塞無法拔出，氫氧化鈉溶液應保存在帶橡膠塞的細口瓶中，B項錯誤；乙醇具有揮發性、還原性，易與高錳酸鉀溶液發生反應，故二者不能存放在同一藥品柜中，C項正確；金屬鈉不與煤油反應，且密度比煤油大，沉入煤油底部可以隔絕空氣，故D項正確。4.答案：D解析：濃硝酸與Fe接觸無明顯現象是因為濃硝酸的強氧化性使鐵鈍化，所以不能因鐵鈍化而不能與濃硝酸持續反應而斷定其氧化性比稀硝酸弱，A項錯誤；硝酸亞鐵在稀硫酸中相當于稀硝酸環境，被氧化為，故滴加KSCN溶液后溶液變紅，不能說明硝酸亞鐵已經氧化變質，B項錯誤；該紅棕色氣體還可能是溴蒸氣，C項錯誤；能使紅色石鉍試紙變藍的氣體一定是，但滴加濃NaOH溶液，加熱產生的溶液可能是銨鹽溶液，也可能是氨水，D項正確。5.答案：B解析：第一步，找出有關的關鍵信息。題給已知信息：與溶液發生反應。第二步，分析反應。由反應可知，在該反應中具有酸性，不具有氧化性，產物與的化合價分別為+2和+4，二者物質的量之比為2：1，則中Pb（Ⅱ）和Pb（IV）物質的量之比為2：1。第三步，得出結論。A正確、B錯誤。操作②中生成的有刺激性氣味的黃綠色氣體為氯氣，濃HCl被氧化為氯氣，則被還原，反應的化學方程式為，C正確。操作③中得到紫色溶液，說明有生成，證明在酸性條件下能夠將氧化為，氧化性：>，D正確。6.答案：D解析：濃硝酸易分解，實驗室常用稀硝酸洗滌附著在試管內壁上的銀鏡，A錯誤；濃硫酸與NaCl固體的混合物可制備HCl，說明濃硫酸的沸點高于HCl的沸點，B錯誤；弱酸不能制強酸，故將通入溶液中無明顯現象，通入水中生成，電離出，在酸性條件下將氧化為，與溶液反應生成沉淀，C錯誤；酚酞遇堿溶液變紅，NaClO在溶液中發生水解使溶液顯堿性，且HClO具有漂白性，則溶液先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發生了水解反應，D正確。7.答案：B解析：二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，裝置不符合，A項錯誤；過氧化鈉和水在常溫下反應生成氧氣，氧氣能氧化硫化鈉生成硫單質，該裝置和對應的試劑可以完成的價態變化，B項正確；銅片和濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮和氫氧化鈉溶液發生歧化反應，產物為硝酸鈉和亞硝酸鈉，不滿足的價態變化，C項錯誤；濃硫酸和亞硫酸鈉反應時S元素的價態未發生變化，D項錯誤。8.答案：答案：D解析：銅離子在溶液中呈淡藍色，則無色溶液中一定不含有銅離子；加入足量過氧化氫溶液并用足量鹽酸酸化，有氣體產生，說明溶液中含有0.01mol碳酸氫根離子，有沉淀生成說明溶液中一定含有0.01mol鋇離子和亞硫酸氫根離子，一定不含有硫酸根離子；加入氫氧化鋇溶液，共熱產生氣體，說明原溶液含有0.01mol銨根離子，產生的沉淀說明原溶液中含有0.01mol+0.005mol=0.015mol亞硫酸氫根離子，由電荷守恒可知，原溶液中可能含有鈉離子，至少含有0.005mol氯離子。生成二氧化碳氣體的反應為溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，該反應不屬于水解反應，A錯誤；氨氣是堿性氣體，可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B錯誤；由分析可知，原溶液中可能含有鈉離子，至少含有0.005mol氯離子，C錯誤；由分析可知，原溶液中一定含有0.015mol亞硫酸氫根離子，則溶液中亞硫酸氫根離子的濃度為=0.15mol/L，D正確。9.答案：C解析：與70%的濃硫酸反應生成氣體，通入溶液中，不發生反應，沒有現象產生；將丙中產生的氣體通入乙裝置中，有沉淀產生，則表明丙中產生的氣體可能為，也可能為氧化性氣體，所以a、b反應可能產生，也可能產生或等。A.在酸性溶液中能將氧化為，不管是否變質，都有白色沉淀產生，所以實驗前不能用稀鹽酸和溶液檢驗是否變質，A不正確；B.98%的濃硫酸粘稠度大，電離出的氫離子濃度低，所以若甲中選用質量分數為98%的濃硫酸，不能提高甲中生成的速率，B不正確；C.由分析可知，乙裝置中產生沉淀的離子方程式可能為，C正確；D.和濃鹽酸不能生成氯氣，則D不正確；故選C。10.答案：B解析：A項，根據圖象可知硝酸的還原產物有多種，因此一般來說，硝酸與鐵反應的還原產物不是單一的，A不正確；B項，參加反應的硝酸包括被還原的，以及沒有被還原的(轉化為硝酸鐵)，因此參加反應的硝酸的物質的量大于0.1mol，B不正確;C項，根據圖象可知隨著硝酸濃度的升高，的含量增大，這說明硝酸的濃度越大，其還原產物中價態越高的成分越多，C正確;D項，根據圖象可知當硝酸濃度為時還原產物是NO、、且其物質的量之比為10:6:2=5∶3:1，D正確。11.答案：C解析：A.向溶液中加入氨水，一水合氨與反應產生，反應的離子方程式為：，A錯誤；B.和會發生質子交換反應，不能大量共存，B錯誤；C.加入少量溶液，先與反應，不參加反應，正確的離子方程式為，C正確；D.通入少量，與反應生成和HClO，正確的離子方程式為，D錯誤；故選C。12.答案：D解析：物質A為硫酸，可用于除鐵銹，A正確；與濃硫酸在“焙燒”時發生氧化還原反應產生和，根據得失電子守恒、質量守恒，可得反應的化學方程式為，B正確；“焙燒”時，S的化合價由+6價降低至+4價，但由于氧氣可能也參與了反應，因此反應每轉移2mol電子，生成的在標準狀況下的體積可能小于22.4L，C正確；“還原”步驟中，反應產生單質，反應的化學方程式為，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，D錯誤。13.答案：D解析：因NO不與水反應，能與水發生反應：，所以無色氣體A為NO；無色氣體A與等體積的混合通過水后發生反應：，可知過量，則無色氣體B為，A項正確。由于過量的氧氣為5mL，而開始反應時NO與的體積相等，根據反應，剩余的體積占反應前總體積的，可知20mL，B項正確。由B項可知，與水反應產生的NO和原混合氣體中的NO共20mL，若NO全部來源于原混合氣體，則；若NO全部是由與水反應產生，根據反應可知，所以，C項正確；將盛有體積比為4：1的和的混合氣體的燒瓶倒立于水槽中，發生反應：，恰好完全轉化為硝酸，但由于未指明氣體所處的溫度和壓強，不能確定氣體摩爾體積，就不能計算氣體的物質的量及其形成的硝酸的物質的量濃度，D項錯誤。14.答案：B解析：裝置①中可以盛裝堿石灰干燥氨氣和氧氣的混合氣體，A正確；氨催化氧化先生成NO，NO和再反應生成，不直接生成，B錯誤；裝置④中溶液因吸收發生反應：，生成的可使紫色石蕊溶液變紅，C正確；尾氣中的、NO在裝置⑤中被氫氧化鈉溶液吸收，最后出來的氣體X的主要成分為空氣中的，D正確。15.答案：（1）過濾；蒸發或蒸發結晶（2）（3）、（4）除去過量的和（5）或解析：粗鹽中除外，還含有以及泥沙等雜質，除去需要分別加入、碳酸鈉和氯化鋇，而除去稍過量的氯化鋇需加入碳酸鈉，則除去硫酸鈉在氯化鈣之前，則試劑①為氯化鋇，操作為過濾，沉淀A為硫酸鋇；沉淀B為氫氧化鎂；試劑②為碳酸鈉，沉淀C為碳酸鈣、碳酸鋇的混合物。（1）分析可知，操作a和操作b的名稱依次是過濾、蒸發；（2）試劑①為；（3）試劑②為碳酸鈉，碳酸根離子與鈣離子及鋇離子反應生成沉淀，離子方程式為；（4）加入鹽酸的可除去溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子（5）加入試劑②后直接加鹽酸，導致產生的碳酸鋇和碳酸鈣溶解，反應的離子方程式為或。16.答案：(1)(2)；(3)濃硝酸(硝酸、均可)(4)abd(5)b；解析：(1)由于具有臭雞蛋氣味，故生活中使用的天然氣中往往添加少量，用于警示天然氣泄漏，保障使用安全；(2)以為原料制備硝酸時，第一步先將在催化劑和加熱的條件下與氧氣反應生成NO，反應的化學方程式為，NO再氧化為，溶于水反應制得硝酸；由于的水溶液呈堿性，故生產中用的水溶液吸收少量生成亞硫酸銨，發生反應的離子方程式為；(3)常溫下，濃硝酸和鐵會發生鈍化，濃硝酸和銅會反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，故可用濃硝酸除去鐵制品表面的銅鍍層；(4)由①、②、③可知，在上述過程中起催化作用，a.由于濃具有吸水性，潮濕的氯氣通過盛有濃的洗氣瓶，濃作吸水劑，a選；b.硫化氫通入濃中，發生反應，濃作氧化劑，b選；c.蔗糖水解實驗中加入稀硫酸，稀硫酸催化蔗糖水解為單糖，稀硫酸作催化劑，c不選；d.由于濃具有吸水性，且濃硫酸的稀釋放熱，故向鹽酸中加入濃硫酸產生白霧，濃硫酸作吸水劑，d選；故答案為abd；(5)標準狀況下，的物質的量為0.2mol，向含0.1molk的溶液中通入時，中Cl元素的化合價由0價降低到-1價，轉移0.4mol電子，k中+4價的硫元素恰好被氧化為+6價，由電子守恒可知，k中應含有2個硫原子，則k的化學式可能為，反應的離子方程式為。17.答案：（1）與稀鹽酸反應產生，排盡裝置內空氣（2）Cu