2021年新高考化學適應性試卷（湖南）

一.選擇題（共10小題，滿分30分，每小題3分）

1.（3分）下列變化中，只涉及物理變化的是（）

A.鹽酸除銹B.石油分儲C.海水提澳D.煤干儲

2.（3分）下列化學用語表述正確的是（）

A.S2c12結構式為C1-S-S-C1

B.S2.結構示意圖為

CI

c.PC13電子式為：CI：P：CI

）都是重要有機物。

下列說法錯誤的是（）

A.在一定條件下，甲、乙、丙都能發生酯化反應

B.丙分子中所有碳原子可能共平面

C.甲和乙都能使澳水、酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.Imol乙與足量氫氣反應生成C7Hl46需要消耗ImolH2

4.（3分）設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（

A.20gH2,8O和20gD2O中含有的中子數均為IONA

B.一定溫度下，O.lmol/L的碳酸鈉溶液中Na+的數目為0.2NA

C.25℃,lOlkPa時，22.4L氯氣中含有的分子數小于NA

D.向含有ImolFeBn的溶液中通入Ch,當有2mol電子轉移時被氧化的Fe?+數目為NA

5.（3分）下列實驗方案與現象正確且能達到相應實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案與現象

A證明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液變為紅色且顏

色保持不變

B證明酸性條件下，氧化性：向Fe（NO3）2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，

H2O2>Fe3+溶液變黃色

C證明同溫下，溶度積常數：向體積為100mL,濃度均為O.OImobL-1的NaCl和

Ksp（AgCl）>KspNa2CrO4混合溶液中滴加O.OImol?L7AgN03溶液，先

（Ag2CrO4）產生白色沉淀，后產生磚紅色沉淀Ag2CrO4

D證明溶液X中含有SO42向溶液X中先滴加鹽酸無明顯現象，再滴加BaC12溶

液，出現白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

6.（3分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短冏期主族元素。W元素的一種原子中沒

有中子，X的氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應，丫的族序數等于周期

數,W、Z元素的最高正價之和等于X、Y元素的最高正價之和。下列說法正確的是（）

A.簡單離子的半徑：Z>X>Y>W

B.簡單氣態氫化物的還原性：Z>X

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>Y>Z

D.W、X、Z三種元素組成的化合物只含共價鍵

7.（3分）下列對化學反應的認識錯誤的是（）

A.原子一定發生重新組合

B.有舊鍵斷裂和新鍵的形成

C.一定會發生電子轉移

D.必然伴隨著能量的變化

8.（3分）C102是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制

得CIO2：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4-2C1O2t+K2SO4+2CO2t+2H20。下列說法正確的是

（）

A.KC1O3在反應中得到電子

B.KC103被氧化

C.H2c2。4在反應中被還原

D.1個KC103參加反應有1個電子轉移

9.（3分）已知熱化學方程式：

①C（金剛石，s）+02（g）=C02（g）AHi

②C（石墨，s）+O2（g）=C02（g）AH2

③C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol

下列說法正確的是（）

A.石墨轉化成金剛石的反應是放熱反應

B.AH3=AHI-AH?

C.金剛石比石墨穩定

D.AHI<AH2

10.（3分）有些離子方程式能表示一類反應，有些離子方程式卻只能表示一個反應。下列

離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（）

A.H++OH-H2O

B.CO32+2H+-H2O+CO2t

C.Zn（OH）2+2H+=Zn2++2H2O

D.Mg2++2OH+Ba2++SO42=BaSO4I+Mg（OH）2I

二.多選題（共4小題，滿分16分，每小題4分）

11.（4分）為了驗證“84”消毒液和75%的醫用酒精不能混合使用，某實驗小組進行了如

下對比探完實驗，下列分析不正確的是（）

序實驗現象

號

分別取40mL“84”消毒液和溶液溫度由20°C升高至

_醫用酒精混合均勻于試管中，23℃,并產生大量氣泡，略有

①

并測量溶液溫度變化刺激性氣味，溶液顏色無明顯

變化

②將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠試紙未變藍

近①中的試管口處

③向①中反應后的溶液中加入產生磚紅色沉淀

新制的氫氧化銅，放在酒精燈

上加熱

?分別取40mL“84”消毒液、產生大量氣泡，有強烈的刺激

40mL醫用酒精和少性氣味，溶液逐漸變為淡黃色，

試紙變藍

量食醋于試管中，混合均勻，

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近

試管u

A.由①②對比實驗可推斷，①中產生的刺激性氣味的氣體一定是氯氣

B.由③可推斷，“84”消毒液與醫用酒精混合后發生了化學反應，酒精被氧化為乙醛

C.由③可推斷知生成的產物含有乙醛，生成的乙醛有可能會被過量的次氯酸鈉氧化成

乙酸，甚至會發生氯仿反應，生成有毒的有機氯化物

D.由①②③④實驗可說明：“84”消毒液和醫用酒精混合，在不同的介質下，反應產

物不同

12.（4分）重鋁酸鉀是工業合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用

K25207實現含苯酚廢水的有效處理，該電池工作一段時間，中間空中NaCl溶液的濃度

GHX)H

生

物

NaCl溶液

CrfOH).

減小，則下列敘述正確的是（）----------------'-------------：-----------

A.電極a為負極，電子從電極a經過中間室到電極b

B.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜

C.正極的電極反應式為Cr2O~-+6e+7H2O=2Cr（OH）3\+80H

D.當電極b產生103g沉淀時，電極a產生14.4L（標準狀況下）氣體

13.（4分）鉗酸鈉（Na2MoO4）是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉗的廢棄催化劑

（主要成分為MOO3、AI2O3、Fe2O3等）中可回收NazMoO*其工藝流程如圖：已知：

MOO3,AI2O3與SiO2相似，均能在高溫下與Na2co3發生類似反應。下列有關敘述錯誤

的是（）

溶液

③卜敗儲液

注液-~'

廢用①Nng②此0Nn,S04

催化劑焙或'解體

A.焙燒時發生反應之一：AhO3+Na2CO3-2NaA102+C02t

B.步驟③中可以用CO2代替疏酸

C.用硫酸浸取②操作后所得濾渣并加入KSCN,溶液變為血紅色

D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小

14.（4分）常溫下，用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液，溶液中-lg［）］和-Ige（HC2O4）

或?1g口和-Ige（C2O42）關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）

U【

Q

U

r

M

_

.

?

5

Q

H》

r

3

r

A.曲線M表示-1g和?Ige(HC2O4)的關系

B.滴定過程中，當pH=5時，c(Na+)-3c(HC2O4)>0

C.隨pH的升高而減小

D.在NaHC2O4溶液中c(Na')>(HC2O4)>c(C2O42')>c(H2C2O4)

三.實驗題（共3小題，滿分39分）

15.（12分）氧化鋁（A12O3）和氮化鋁（A1N）都是耐高溫材料，應用非常廣泛。已知:

A1N在高溫下能水解。某化學小組欲用A12O3作原料在實驗室制備A1N并檢驗其純度。

實驗一：實驗室制備A1N（裝置如圖所示）

（1）A裝置用于制取氮氣，反應的離子方程式為,C裝置用于制備A1N,反應

的化學方程式為

（2）a管的作用是,D裝置的作用是

（3）試劑X是

實驗二：氮化鋁純度的測定（流程如圖所示）

p[W]

樣品過R'aOH溶?漉液及_過渡、洗滌

（川g）①過海、洗滌一洗滌液F

—旋曲“周體

含雜質C等濾液@

已知：A1N與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O—NaAlO2+NH3t<.

（4）步驟②的操作是o

（5）步驟④灼燒濾渣使其分解，除酒精燈和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀微有。

（6）樣品中A1N的純度是（用mi、m2、m3表示）。

16.（13分）硫酸鉛（PbSO4）廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業生產中利用方

鉛礦（主要成分為PbS,含有FeS2等雜質）和軟鐳礦（主要成分為MnO2）制備PbSO4

的工藝流程如圖1：

就版MCI杯。冰水秘能

上(tt二f觥酸郎粉末

(^Ni\Mn\Cl5)圉1

已知：i.PbC12難溶于冷水，易溶于熱水。

ii.PbCh(s)+2C1'(aq)^PbCk2'(aq)AH>Oo

iii.Ksp(PbSO4)=1.08X108,Ksp(PbCh)=1.6X105o

(1)“浸取”時需要加熱，此時鹽酸與MnO2、PbS發生反應生成PbCb和S的化學方程

式為。

(2)“調pH”的目的是。

(3)“沉降”操作時加入冰水的作用是o

(4)20℃時，PbCh(s)在不同濃度的鹽酸中的最大溶解量(g?l/D如圖2所示。下

列敘述正確的是(填字母)。

A.鹽酸濃度越小，Ksp(PbCh)越小

B.x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)不相等

C.當鹽酸濃度為時，溶液中c(Pb?+)一定最小

D.當鹽酸濃度小于lmol?L?時，隨著HC1濃度的增大，PbC12溶解量減小是因為C1

濃度增大使PbC12溶解平衡逆向移動

(5)PbCC經“沉淀轉化”后得到PbSO?當*€：1-)=0.111101?1/1時26042-)=°

(6)“濾液a”經過處理后可以返回到工序循環使用。利月制備的硫酸鉛與氫氧

化鈉反應制備目前用量最大的熱穩定劑三鹽基硫酸鉛(3PbO-PbSO4-H2O),該反應的化

學方程式為o

17.(14分)參考下列圖表和有關要求回答問題:

(1)圖I是1molNS(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意

圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是(填“增大”“減

小”或“不變”，下同)，AH的變化是。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程

式：。

(2)下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵P-PP-O0=0P=O

鍵能(kJ*mol*)198360498X

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ,白磷及其完全燃燒的產物結構如圖H所

示，則表中x=kJ?mol，

(3)PC15是一種重要的含磷化合物，在有機合成中用作氯化劑。某溫度時，向2.0L恒

溫恒容密閉容器中充入I.OmolPCN發生反應PC15(g)=PC13(g)+C12(g)AH=+124

kJ-mol1.反應過程中測定的部分數據見下表:

H寸間t/s050150250350

n(PC13)/mol00.160.190.20.2

反應在前50s的平均速率v(PC15)=。在該溫度下，若起始時充入0.5molPC15

和amolC12,平衡時PC15的轉化率仍為20%,則a=。

四.解答題(共1小題，滿分15分，每小題15分)

18.(15分)王帥博士同美國加州大學伯克利分校化工系EnriqueIglesia教授在金屬氧化物

催化劑表面羥醛縮合反應機理方面的合作研究取得新進展。如圖是狼基化合物的自縮合

和交叉縮合途徑：

回答下列問題:

(1)基態O原子核外有種不同運動狀態的電子，與O元素同周期第一電離能大

于O的主族元素有(填元素符號)。

(2)HCHO和H2O都參與上述轉化。HCHO分子的空間構型是,三聚甲醛的結

構如圖一所示，三聚甲醛中C原子的雜化方式為o

（3）HzO能形成多種配位化合物。科研人員通過X射線推測膽磯中既含有配位鍵，又

含有氫鍵。結構如圖二所示。膽研的化學式用配位化合物的形式可表示為,Imol

膽磯所含。鍵的數目為NAO

（4）TiO2是上述轉化的催化劑，CaTiOa是制取TiO2的一種原料，其晶胞結構如圖三所

示。在CaTiO3晶體中，與某個鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有個，設

該化合物的式量為M,密度為ag/cn?,阿伏加德羅常數為NA,則晶體中鈣離子與鈦離

子之間的最短距離為cm。

五.解答題（共1小題）

19.工業上以芳香烽X為原料制備藥物中間體H的一種合成路線如圖（部分反應條件省略）。

CH仆

(：lh(M：ILCIL(M：H,O<.HOClh(K：ILCIt(M：H

hI-----???.氣Ml

OH5H南KL.

D卜:

OH

CH?OCH2CH2OCH:O

'H、H\*?八―CHC1LNHCH.配第CCHCH,NHCH,

H

回答下列問題：

（1）反應B-*C的“一定條件”為o

（2）H既能與NaOH溶液反應又能與鹽酸反應，原因是。

（3）指出下列反應的反應類型：X-A,D-Eo

（4）足量NaOH溶液與C反應的化學方程式為。

（5）D在一定的條件下可?轉化為?°H,請寫出滿足下列條件的?的同分異

構體的結構簡式：o

①含有苯環且能與氯化鐵溶液發生顯色反應；

②能發生水解反應和銀鏡反應；

③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：1：2：2。

V..,—CHU

（6）請寫出以X為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）：。

2021年新高考化學適應性試卷15

參考答案與試題解析

一.選擇題（共10小題，滿分30分，每小題3分）

1.（3分）下列變化中，只涉及物理變化的是（）

A.鹽酸除銹B.石油分儲C.海水提澳D.煤干儲

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有沒有新物質生成的變化，

化學變化和物理變化的本質區別是否有無新物質生成。

【解答】解：A.鹽酸除銹是鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，有新物質生成，屬于化

學變化，故A錯誤；

B.石油分儲是利用物質沸點不同分離物質的方法，沒有新物質生成，屬于物理變化，故

B正確；

C.海水提澳是先氧化浪離子為澳單質，再用還原劑還原澳單質為浪離子，再用氧化劑氧

化溟離子為溟單質，涉及化學變化，故C錯誤；

D.煤的干溜是煤在隔絕空氣的條件下強熱分解的過程，屬于化學變化，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查了物理變化與化學變化的判斷，明確是否有新物偵生成是解題關鍵，

注意物質分離方法的原理，題目難度不大。

2.（3分）下列化學用語表述正確的是（）

A.S2C12結構式為C1-S-S-C1

B.S?-結構示意圖為

c.pci3電子式為：Cl：PICl

D.丙烯的球棍模型為

【分析】A.S最外層6個電子、Cl最外層7個電子，則S2c”分子內S共用2對電子對、

C1共用1對電子對；

B,硫離子核外18個電子；

C.漏掉氯原子未成鍵電子對；

D.丙烯含碳碳雙鍵。

【解答】解：A.S最外層6個電子、C1最外層7個電子，則S2c”分子內S共用2對電

子對、C1共用1對電子對，結構式為C1-S-S-CL故A正確；

B.S結構示意圖硫離子的核外電子數為18,S2-結構示意圖應為

故B錯誤;

：CI：P：CI：

C.PC13的電子式中P原子耍達到8電子穩定結構，則PC13的電子式為,

故c錯誤；

D.丙烯含碳碳雙鍵，4模型為丙烷的模型，不能代表丙烯，丙烯的球

棍模型為：b”一,故D錯誤。

故選：Ao

【點評】本題考查常見化學用涪的表示方法，題目難度不大，涉及原子結構示意圖、結

構式、球棍模型、電子式等知識，注意掌握常見化學用語的書寫原則，試題側重考查學

生的規范答題能力。

下列說法錯誤的是（）

A.在一定條件下，甲、乙、丙都能發生酯化反應

B.丙分子中所有碳原子可能共平面

C.甲和乙都能使澳水、酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.Imol乙與足量氫氣反應生成C7Hl4O2需要消耗ImolH2

【分析】A.一定條件下，-OH、-COOH都能發生酯化反應;

B.環上和甲基上的碳原子都具有甲烷結構特點，甲烷為正四面體結構；

C.碳碳不飽和鍵都能和澳發生加成反應而使濱水褪色，碳碳不飽和鍵和醛基能被酸性高

缽酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，醛基能被溟水氧化而使濱水褪色；

D.乙中只有碳碳雙鍵能和氫氣發生加成反應。

【解答】解：A.甲含有-OH、乙和丙都含有-COOH,所以一定條件下甲、乙、丙都

能發生酯化反應，故A正確；

B.丙的環上和甲基上的碳原子都具有甲烷結構特點，甲烷為正四面體結構，所以丙中所

有碳原子不能共平面，故B錯誤：

C.甲乙都含有碳碳雙鍵，所以都能和澳發生加成反應而使溟水褪色，都能被酸性高銃酸

鉀溶液氧化而使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.乙中只有碳碳雙鍵能和氫氣發生加成反應，所以Imol乙與足量氫氣反應生成C7Hl402

需要消耗ImolH2,故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查有機物結構和性質，側重考查烯燒和醇、酸的性質，明確官能團及其

性質關系、原子共平面判斷方法是解本題關鍵，注意乙中碳氧雙鍵不能和氫氣發生加成

反應，題目難度不大。

4.（3分）設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）

A.20gH2I8O和20gD2O中含有的中子數均為IONA

B.一定溫度下，0.1mol/L的碳酸鈉溶液中Na+的數目為0.2NA

C.25C,lOlkPa時，22.4L氯氣中含有的分子數小于NA

D.向含有1molFeBn的溶液中通入C12,當有2mol電子轉移時被氧化的Fe?+數目為NA

【分析】A.H218O和D2O分子中都含有10個中子，且摩爾質量都是20g/mol；

B.缺少溶液體積，無法計算鈉離子數目；

C.該條件下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

D.亞鐵離子還原性較強，優先被氧化。

【解答】解：A.20gH2用0和20gD2O的物質的量都是ImoL都含有lOmol中子,含有

的中子數均為IONA,故A正確；

B.缺少O.lmol/L的碳酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中Na+的數目，故B錯誤；

C.25℃,lOlkPa時，氣體摩爾體積大于22.4L/moL22.4L氯氣的物質的量小于ImoL

含有的分子數小于NA,故C正確；

D.向含有lmolFeBr2的溶液中通入C12,當有2moi電子轉移時，亞鐵離子完全被氧化，

則被氧化的亞鐵離子的物質的量為ImoL數目為NA,故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度不大，注意掌握好以物

質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質

子中子及核外電子的構成關系，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力。

5.(3分)下列實驗方案與現象正確且能達到相應實驗目的的是()

選項實驗目的實驗方案與現象

A證明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液變為紅色且顏

色保持不變

B證明酸性條件下，氧化性：向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，

H2O2>Fe3+溶液變黃色

C證明同溫下，溶度積常數：向體積為100mL、濃度均為O.OlmoPL1的NaCl和

Ksp(AgCl)>KspNa2CrO4混合溶液中滴加O.UImol?L7AgN5溶液，先

(Ag2CrO4)產生白色沉淀，后產生病紅色沉淀Ag2CrO4

D證明溶液X中含有SO42-向溶液X中先滴加鹽酸無明顯現象，再滴加BaC12溶

液，出現白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.氯水中含HC1O,具有漂白性；

B.酸性溶液中硝酸根離子、亞鐵離子發生氧化還原反應；

C.Ag2CrO4和AgCl組成類型不同；

D.先滴加鹽酸無明顯現象，可排除干擾離子，再滴加BaC12溶液，生成白色沉淀為硫酸

電貝。

【解答】解：A.由于新制氯水有酸性和漂白性，所以向其中滴加紫色石蕊試液，溶液先

變為紅色后褪色，故A錯誤；

B.向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃色，不能證明氧化性

3+

H2O2>Fe,因為酸性環境中硝酸根離子也有氧化性，故B錯誤；

C.Ag2CrO4和AgCl組成類型穴同，所以不能以沉淀先后順序判斷Ksp大小，故C錯誤;

D.向溶液X中先滴加鹽酸無現象，則排除了銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等對

后續試瞼的干擾，再滴加BaC12溶液，出現白色沉淀，說明溶液X中含有SCM2-,故D

正確；

故選：Do

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、

沉淀生成、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗

的評價性分析，題目難度不大。

6.（3分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。W元素的一種原子中沒

有中子，X的氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應，Y的族序數等于周期

數,W、Z元素的最高正價之和等于X、Y元素的最高正價之和。下列說法正確的是（）

A.簡單離子的半徑：Z>X>Y>W

B.簡單氣態氫化物的還原性：Z>X

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>Y>Z

D.W、X、Z三種元素組成的化合物只含共價鍵

【分析】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。W元素的一種原子中沒

有中子，則W為H；X的氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應，則X為N：

丫的族序數等于周期數，其原子序數大于N,則丫為Al；W、Z元素的最高正價之和等

于X、Y元素的最高正價之和，Z的最高價為5+3-1=+7,則Z為C1元素，以此分析解

答。

【解答】解：結合分析可知，W為H,X為N,丫為Al,Z為C1元素，

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子

的半徑：Z>X>Y>W,故A正確；

B.非金屬性越強，簡單氣態氫化物的還原性越弱，非金屬性：C1>N,則簡單氣態氫化

物的還原性：Z<X,故B錯誤；

C.非金屬性：C1>N>A1,則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>X>Y,故C錯誤;

D.H、N、。形成的氯化錢中含有離子鍵，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，

注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析能力及邏輯

推理能力。

7.（3分）下列對化學反應的認識錯誤的是（）

A.原子一定發生重新組合

B.有舊鍵斷裂和新鍵的形成

C.一定會發生電子轉移

D.必然伴隨著能量的變化

【分析】化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂新化學犍的形成，化學反應既有物質的變化

又伴隨能量的變化.

【解答】解：A.化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂新化學鍵的形成，原子一定發生重新

組合，故A正確；

B.化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂新化學犍的形成，故B正確：

C.原子重新組合不一定有化合價變化，不一有電子轉移，故C錯誤；

D.化學反應既有物質的變化又伴隨能量的變化，故D正確。

故選：Co

【點評】本題考查化學反應的本質，題目簡單，注意化學反應既有物質的變化又伴隨能

量的變化.

8.（3分）C102是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制

得002：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4—2C1O2t+K2SO4+2CO2t+2H2O。下列說法正確的是

()

A.KC1O3在反應中得到電子

B.KC103被氧化

C.H2c204在反應中被還原

D.1個KC103參加反應有1個電子轉移

【分析】反應2KCIO3+H2C2O4+H2SO4=2C1O2t+K2so4+2CO2t+2H2O中，。元素的

化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價，以比來解答。

【解答】解：A.C1元素的化合價由+5降低為+4價，則KC1O3在反應中得到電子，故A

正確；

B.C1元素的化合價由+5降低為+4價，被還原，故B錯誤；

C.C元素的化合價由+3升高到+4價，被氧化，則H2c2。4在反應1被氧化，故C錯誤；

D.KCI03是離子晶體，不存在1個KC103,故D錯誤；

故選：A。

【點評】本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注

意H2c204中C元素化合價的判斷是學生的易錯點，側重于考查學生對基礎知識的應用

能力，題目難度不大。

9.（3分）已知熱化學方程式：

①C（金剛石，s）+02（g）=C02（g）AH1

②C（石墨，s）+O2（g）=C02（g）AH2

③C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+l.9kJ/mol

下列說法正確的是（）

A.石黑轉化成金剛石的反應是放熱反應

B.AH3=AHI-AH2

C.金剛石比石墨穩定

D.AHI<AH2

【分析】由題給信息可知：C（石墨，s）-C（金剛石，s）AH3=AH2-AHi=+1.9kJ

?mol說明且石墨能量比金剛石低，石墨較穩定，以此解答該題。

【解答】解：A.由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ?moL可知石墨轉化

成金剛石的反應是吸熱反應，故A錯誤；

B.由蓋斯定律可知-ZXH1,故B錯誤；

C.石墨能量較低，較為穩定，故C錯誤；

D.△H3=Z\H2-△Hi=+1.9kJ?molI說明故D正確。

故選：D。

【點評】本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目

著重考查利用蓋斯定律書寫熱化學方程式、物質的能量越低越穩定，題目難度不大，注

意物質的穩定性與能量的關系。

10.（3分）有些離子方程式能表示一類反應，有些離子方程式卻只能表示一個反應。下列

離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（）

A.H++OH-H2O

B.CO32+2H+=H2O+CO2t

C.Zn（OH）2+2H+=Zn2++2H2O

D.Mg2++2OH+Ba2++SO42-BaS04I+Mg（OH）2I

【分析】A.可以表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水；

B.可以表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成二氧化碳和水、可溶性鹽;

c.可以表示氫氧化鋅與強酸反應生成可溶性鹽和水;

D.只能表示硫酸鎂與氫氧化欽反應。

【解答】解：A.可以表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水，可以表示一類反應，故A

不選；

B.可以表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成二氧化碳和水、可溶性鹽,可以表示一類反應，

故B不選；

C.可以表示氫氧化鋅與強酸反應生成可溶性鹽和水，可以表示一類反應，故C不選：

2+2+2

D.Mg+2OH+Ba+SO4—BaSO4I+Mg（0H）2I只能表示硫酸鎂與氫氧化鋼反應，

故D選。

故選：Do

【點評】本題考查了離子方程式的含義，題目難度不大，明確離子方程式的意義、能夠

正確書寫離子方程式是解本題關鍵，為考試熱點。

二.多選題（共4小題，滿分16分，每小題4分）

11.（4分）為了驗證“84”消毒液和75%的醫用酒精不能混合使用，某實驗小組進行了如

下對比探究實驗，下列分析不上確的是（）

序實驗現象

號

分別取40mL“84”消毒液和溶液溫度由20℃升高至

_醫用酒精混合均勻于試管中，23℃,并產生大量氣泡，略有

①

并測量溶液溫度變化刺激性氣味，溶液顏色無明顯

變化

②將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠試紙未變藍

近①中的試管口處

③向①中反應后的溶液中加入產生磚紅色沉淀

新制的氫氧化銅，放在酒精燈

上加熱

④分別取40mL“84”消毒液、產生大量氣泡，有強烈的刺激

40mL醫用酒精和少性氣味，溶液逐漸變為淡黃色，

試紙變藍

量食醋于試管中，混合均勻，

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近

試管口

A.由①②對比實驗可推斷，①中產生的刺激性氣味的氣體一定是氯氣

B.由③可推斷，“84”消毒液與醫用酒精混合后發生了化學反應，酒精被氧化為乙醛

C.由③可推斷知生成的產物含有乙醛，生成的乙醛有可能會被過量的次氯酸鈉氧化成

乙酸，甚至會發生氯仿反應，生成有毒的有機氯化物

D.由①②③④實驗可說明：“84”消毒液和醫用酒精混合，在不同的介質下，反應產

物不同

【分析】A.由①②對比實驗可知，淀粉試紙未變藍，則不能說明氯氣氧化KI；

B.③中產生磚紅色沉淀，可知醛被氫氧化銅氧化，則NaClO可氧化酒精：

C.乙醛可繼續被氧化；

D.酸性溶液中NaCl、NaClO反應生成氯氣。

【解答】解：A.由①②對比實驗可知，淀粉試紙未變藍，則不能說明氯氣氧化KL則不

能說明①中產生的刺激性氣味的氣體一定是氯氣，故A錯誤；

B.③中產生豉紅色沉淀，可知醛被氫氧化銅氧化，則NaClO可氧化酒精生成乙醛，故B

正確；

C.乙醛可繼續被氧化，則生成的乙醛有可能會被過量的次氯酸鈉氧化成乙酸，甚至會發

生氯仿反應，生成有毒的有機氯化物，故c正確;

D.酸性溶液中NaCkNaClO反應生成氯氣，不能說明在不同的介質下，反應產物不同,

故D錯誤；

故選：ADo

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、

實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，培養化

學實驗的探究能力，體現通過宏觀辨識別與微觀探析找到證據推理結論和科學設計實驗

的能力，題目難度不大。

12.（4分）重格酸鉀是工業合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用

K2G2O7實現含苯酚廢水的有效處理，該電池工作一段時間，中間室中NaCl溶液的濃度

GH50H

NaCl溶液

CrfOH）、

減小,則下列敘述正確的是（）----------------'-------------：-----------

A.電極a為負極，電子從電極a經過中間室到電極b

B.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜

C.正極的電極反應式為Cr2O72+6e+7H2O=2Cr（OH）3I+80H

D.當電極b產生103g沉淀時，電極a產生14.4L（標準狀況下）氣體

【分析】依據原電池的工作原理，負極發生氧化反應，有機物被氧化，則a電極為負極，

+

有機物發生氧化反應生成CO2和H+,a極反應式為:C6H5OH+UH2O-28e'=6CO2+28H,

2

生成的H+透過陽膜向中間室移動；右側b電極為正極，反應式為：Cr2O7+6e+7H2O

—2Cr（OH）3+8OH,陰離子OH透過陰腴向中間室移動在中間室生成水，NaCl溶液

濃度減小，由此解題。

【解答】解：A.依據原電池的工作原理，負極發生氧化反應，有機物被氧化，則a電極

為負極，電子從a電極經過外電路到達b電極，故A錯誤；

B.左側a電極為負極，生成的才透過陽膜向中間室移動，右側b電極為正極，生成的

陰離子OFT透過陰膜向中間室移動，中間室生成水，NaCl溶液濃度減小，M為陽離子

交換膜，N為陰離子交換膜，電解過程中中間室內的n(NaCl)不變，故B錯誤；

C.b電極為正極，52072得電子被還原為Cr(OH)3,結合電子守恒和電荷守恒可知

電極反應式為Cr2O72+6e+7H2O=2Cr(OH)3I+80H,故C正確：

D.根據b電極反應：CnO72+6e+7H2O=2Cr(OH)3I+80H,電極b產生103g沉

淀時，生成Cr(OH)3的物質的量Imol,轉移電子物質的量為3moL根據a電極發生

氧化反應生成CO2和H+,a電極反應式為：C6HsOH+UH2O-28e=6co2+28H+,根據

得失電子守恒，生成氣體體積為14.4L,故D正確；

故選：CD。

【點評】本題考查原電池的工作原理，為高頻考點，側重考查學生分析能力和解決問題

的能力，把握工作原理即可解答，注意電極反應式書寫，題目難度中等。

13.(4分)鋁酸鈉(NazMoOG是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鋁的廢棄催化劑

(主要成分為MOO3、AI2O3、Fe2O3等)中可回收Na2MoO4,其工藝流程如圖：己知：

MOO3,AI2O3與SiO2相似，均能在高溫下與Na2c03發生類似反應。下列有關敘述錯誤

的是()

A.焙燒時發生反應之一：A12O3+Na2CO3—2NaA102+C02t

B.步驟③中可以用CO2代替疏酸

C.用硫酸浸取②操作后所得濾渣并加入KSCN,溶液變為血紅色

D.步驟④中可知Na2Mo04溶解度隨溫度變化較小

【分析】MOO3、AI2O3與Na2c03的反應和SiO2與Na2c03的反應相似，加入碳酸鈉焙

燒時可生成NazMoCH和NaAKh,加入水溶解后出去雜質，濾渣為Fe2O3,濾液加入硫酸

浸泡，可生成氫氧化鋁沉淀，過濾后濾液中存在硫酸鈉和Na2Mo04,二者溶解度不同,

經蒸發結晶可得到Na2s04晶體和Na2MoO4,以此解答該題。

【解答】解：A.A12O3與Na2c03的反應和SiO2與Na2c03的反應相似，加入碳酸鈉焙

燒時可生成NaAlOz和二氧化碳，反應的化學方程式為A”O3+Na2c032NaA102+C02t,

故A正確；

B.用CO2代替硫酸，濾液中涅有碳酸鈉或碳酸氫鈉雜質，難以除去，故B錯誤；

C.溶液含有鐵離子，加入KSCN,溶液變為血紅色，故C正確；

D.轉化關系中④蒸發結晶溶液得到硫酸鈉晶體和Na2MoO4溶液，與Na2s04相比，

Na2Mo04的溶解度受溫度的影響變化較小，硫酸鈉溶解度收溫度影響大，先析出晶體，

故D正確。

故選:Bo

【點評】本題考查物質的制備.為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和

實驗能力的考查，注意把握實驗的原理和物質的性質，為解答該題的關鍵，難度中等。

14.(4分)常溫下，用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液，溶液中-lg[)]和-Ige(HC2O4)

或-1g□和-Ige(C2O42')關系如圖所示，下列說法錯誤的是()

q【

Q

o

r

3

_

?

5

Q

H》

r

-?

A.曲線M表示7g和-Ige(HC2O4)的關系

B.滴定過程中，當pH=5時，c(Na+)-3c(HC2O4)>0

C.隨pH的升高而減小

D.在NaHC2O4溶液中c(Na*)>(HC2O4)>c(C2O?)>c(H2C2O4)

2+

【分析】H2c2O4溶液存在H2c2O4=HC2OJ+H+,HC2O4#C2O4+H,Kai(H2C2O4)

C(HC2O4),Ka2(H2C2O4)C(C2O42),[-Ig]+[-Ige(HC2O4)]=-lg[c(HC2O4

')]=-1g(Kal)>[-lg]+[-IgC(C2O42')]=-lg[c(C2O42)]=-1g(Ka2),因Kal

>Ka2,則-lg(Kal)<-lg(Kal),可知曲線M表示-1g和-IgC(HC2O4)的關系，

曲線N表示-1g和-Ige(C2O42)]的關系。

A、根據分析判斷曲線M表示的意義；

B、Ka2(H2C2O4)C(C2O42：；

C、Kal(H2C2O4)C(HC2O4),Ka2(H2C2O4)C(C2O42');

,25

D、HC2O4一水解平衡常數Khl0'<Ka2=10,說明HC2O4的電離程度大于水解程度，

溶液呈酸性，但是其電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，鈉離子濃度最大。

【解答】解：A、根據分析可知，曲線M表示7g[]和-Ige(HC2O4)的關系，故A

正確；

B、溶液的pH=5,c(H+)=10-5mol*L-|；由N曲線可知，[-lg]+[-Ige(C2O42)]

=lg(Kaz)=5；當向NaIIC2O4溶液中加少量NaOH至c(IIC2O4-)和c(C2O42')

相等時，則Ka2=10'5=c(HD；根據電荷守恒：c(Na+)+c(FT)=2C(C2O42)+c

(HC2O4)+c(OH),貝ijc(Na+)-3c(HC2O4)=c(OH)-c(H+)<0,則故

B錯誤；

C、Kal(H2C2O4)C(HC2O4),Ka2(H2C2O4)C(C2O?';溫度不變，Kal、Ka2不

變，所以不變，則不變，故c錯誤：

D、Ka2=105,由于Kal=io2,故HC2O4.水解平衡常數KhlO，2<Ka2=105,說明

HC2O4的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，但是其電離和水解程度都較小，鈉離子

不水解，鈉離子濃度最大，則溶液中c(Na