2021年高考化學試題分類整理?常見無機物及其原理

一、單選題

1.（2021年高考湖南）?種工業制備無水氯化鎂的工藝流程如下:

海水??…一苦囪水無水Mg。?

下列說法錯誤的是（）

A.物質X常選用生石灰

B.工業上常用電解熔融制備金屬鎂

MgCh

C."氯化”過程中發生的反應為Mg0+C+Cl2量退MgCl2+CC

D.“殿燒〃后的產物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發也可得到無水

MgCb

2.（2021年高考湖南）下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）

實驗目的實驗設計

檢驗溶液中是否被氧化取少量待測液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化

A

FeSO」KSCN

凈化實驗室制備的氣體依次通過盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶

B

C12NaClH2s8

測定溶液的pH

C將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照

NaOH

D工業酒精制備無水乙醇工業酒精中加生石灰，蒸儲

A.AB.BC.CD.D

3.（2021年高考湖南）下列有關湘江流域的治理和生態修復的措施中，沒有涉及到化學變化的是（）

A.定期清淤，疏通河道B.化工企業“三廢”處理后，達標排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質D.河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理

4.（2021年高考湖南）下列說法正確的是（）

A.糖類、蛋白質均屬于天然有機高分子化合物B.粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成

FeOFes04

C.可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕

S02

5.（2021年高考河北）關于非金屬含氯酸及其鹽的性質，下列說法正確的是（）

A,濃H2s04具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaCIO、KCI03等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強

C.加熱Nai與濃H3Po4混合物可制備HI,說明H3P。4比HI酸性強

D,濃HN03和稀HN03與Cu反應的還原產物分別為NCh和N0,故稀HNO3氧化性更強

6.（2021年高考河北）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環

境問題也日益受到關注，下列說法正確的是（）

A.NO2和S02均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO?作為肥料，實現氮的固定

D.工業廢氣中的SO?可采用石灰法進行脫除

7.（2021年高考河北）BiOCI是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCI的工藝流程如圖：

稀HNO3稀HCHNaCl（s）HO

jI2]

金屬Bi—I酸浸I------1轉化|----T水解BiOCI

下列說法錯誤的是（）

A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應劇烈程度

B.轉化工序中加入稀HCI可抑制生成BQNO3

C.水解工序中加入少量CH3C00Na（s）可提高Bi?'水解程度

D,水解工序中加入少量NH4NO3⑸有利于BiOCI的生成

8.（2021年高考河北）用中子轟擊X原子產生a粒子（即氮核AHe）的核反應為：X+,nl

N；NJ

121°

7Y+,He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是（）

P2

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質在空氣中燃燒的產物是Y2O2

C.X和氫元素形成離子化合物D.6丫和7丫互為同素異形體

9.（2021年高考河北）下列操作規范且能達到實驗目的的是（）

NaOH

溫度計，、環形破兩

標準溶液

攪捽棉

酣酸八硬紙板

將R

砰抵條

（含粉fit》'%）峨;

甲乙T

A.圖甲測定醋酸濃度B.圖乙測定中和熱C.圖丙稀釋濃硫酸D.圖「萃取分離碘水中的碘

10.（2021年高考河北）“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術的重大貢獻，陶弘景在其《本草經集注》

中提到“鋼鐵是雜煉生猱作刀鐮者"。"灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌

入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是（）

A.鋼是以鐵為主的含碳合金B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D,冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

11.（2021年高考全國乙卷）下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是（）

用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：22

A.CO3+CaSO4=CaCO3+SO4-

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++N0kFe3-+N0個+2出0

硫酸鋁溶液中滴如少量氫氧化鉀溶液：3

C.AI+4OH=AIO2+2H2O

D,氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuSJ

12.（2021年高考全國乙卷）我國提出爭取在2030年前實現碳達峰、2060年前實現碳中和，這對于改善環境、

實現綠色發展至關重要。"碳中和"是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接

有效的是（）

A.將重質油裂解為輕質油作為燃料

B.大規模開采可燃冰作為新能源

C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染

D.研發催化劑將還原為甲醇

CO2

13.（2021年高考浙江）下列方案設計、現象和結論都正確的是（）

目的方案設計現象和結論

檢驗某無色溶液若溶液變黃色且試管上部產生紅

中是否含有取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCh棕色氣體，則該溶液中含有NO

ANO

溶液

22

取5mL0.1mol-L4KI溶液于試管中，加入1mL0.1

探究KI與FeCb反若溶液變血紅色，則KI與FeCb

Bmo卜L」FeCb溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN

應的限度的反應有一定限度

溶液

判斷某鹵代姓中取2mL鹵代燃樣品于試管中，加入5mL20%KOH水若產生的沉淀為白色，則該鹵代

C

的鹵素溶液混合后加熱，再滴加AgNCh溶液燒中含有氯元素

探究蔗糖在酸性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀

若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗糖

D水溶液中的穩定H2s。4后水浴加熱5min；再加入適量新制Cu（OH）

2在酸性水溶液中穩定

性懸濁液并加熱

A.AB.BC.CD.D

14.（2021年高考浙江）下列說法錯誤的是（）

A.某些膠態金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溟

C.生物煉銅中通常利用某些細菌把不溶性的硫化銅轉化為可溶性銅鹽

D.工業制備硝酸的主要設備為沸騰爐、接觸室和吸收塔

15.（2021年高考浙江）下列說法正確的是（）

A.%%和15吐互為同位素

B.間二甲苯和苯互為同系物

C.Fe2c和Fe3c互為同素異形體

D.乙醛和乙醇互為同分異構體

16.（2021年高考浙江）下列說法錯誤的是（）

A.鐵粉與氧化鋁發生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會發出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫療石膏繃帶

D.工業上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

17.（2021年高考浙江）鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道（如圖），其骨架的基本結構單元是硅氧四

面體和鋁氧四面體，化學組成可表示為Ma[（AIO2）x-（SiO2）y]-zH2O（M代表金屬離子）。

下列推測箱集的是（）

A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應后結晶制得分子篩

B.若a=x/2,則M為二價陽離子

C.調節y/x（硅鋁比）的值，可以改變分子篩骨架的熱穩定性

D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子

二、推斷題（共1題；共6分）

18.（6分）（2021年高考浙江）某興趣小組對化合物X開展探究實驗。

其中：X是易溶于水的強酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請回答：

⑴組成X的3種元素是（填元素符號），X的化學式是c

（2）將固體X加入溫熱的稀H2s04中，產生氣體B,該反應的離子方程式是.

⑶步驟I，發生反應的化學方程式是o

⑷步驟II,某同學未加出。2溶液，發現也會緩慢出現白色渾濁，原因是。

（5）關于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應的生成物使品紅

褪色,請設計實驗證明。

答案解析部分

一、單選題

1.【參考答案】D

【試題解析】A.物質X的作用是使Mg2+轉化為Mg(0H)2,工業上常采用Ca。發生CaO+H2O=Ca(OH)2,

2+2

Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2+Ca\A不符合題意;

B.Mg是較活潑金屬，氧化鎂的熔點過高，需要消耗能量過多，工業上常用電解熔融制備金屬鎂，

MgCb

B不符合題意；

C.由圖可知“氯化”過程反應物為MgO、氯氣、C,其中生成物為MgCb和CO,,反應方程式為

MgO-C+Cl2量退MgCb+CO，C不符合題意；

D.“煨燒〃后得到MgO,Mg。和鹽酸反應得到MgClz溶液，氯化鎂會發生水解產生氫氧化鎂和氯化氫，而氯

化氫易揮發，因此最終的產物為氫氧化鎂不是氯化鎂，D符合題意；

故答案為：Do

【試題分析】A.海水中有鎂離子將鎂離子變為沉淀需要加入堿性物質，氧化鈣易制取，且與水反應得到氫

氧化鈣可以沉降鎂離子

B.工業上對于比較活潑的金屬一般選擇的是電解熔融的離子化合物進行制取，而鎂是離子化合物，且熔點

不是很高符合電解制取氯化鎂的要求

C.根據反應物和產物以及質量守恒即可判斷產物，據此寫出方程式

D.氯化鎂溶液得到氯化鎂固體，需要在蒸發時不斷的通入氯化氫氣體，抑機鎂離子的水解

2.【參考答案】C

【試題解析】A.若Fe2+被氧化為Fe3+,Fe3+能與SCW生成Fe(SCN)3,溶液變成血紅色,通過顏色的改變說

明含芍鐵離子說明亞鐵離子被氧化，故A不符合題意；

B.實驗室用濃鹽酸和二氧化鈦加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫同時降低氯氣的溶解,再通

過濃前酸的洗氣瓶干燥，能達到實驗目的，故B不符合題意；

C.用pH試紙測定NaOH溶液的pH不能澗濕pH試紙，否則會因濃度減小，而影響測定結果，測量溶液pH

時需要用的是干燥的試紙，將其放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待測液滴入到試紙上，半分后與標準比色卡

進行對比，故C符合題意；

D.制取無水酒精時，通常把工業酒精跟新制的生石灰混合將水消耗，提高沸點的差異，利用加熱蒸鐳，將

乙醇蒸出，能達到實驗目的，故D不符合題意。

故答案為：Co

【試題分析】A.利用硫就化鉀溶液遇到鐵離子形成血紅色的物質

Bo濃鹽酸具有揮發性，利用飽和食鹽水的可以吸收氯化氫同時降低了氯氣的溶解，再用濃硫酸將水蒸

氣除去

C.不能用濕潤的試紙進行測量pH,相當于稀釋氫氧化鈉溶液，導致測量結果偏低

D.利用水和生石灰反應，同時利用了熔沸點的差異進行蒸儲得到純凈乙醇

3.【參考答案】A

【試題解析】A.定期清淤，疏通河道，保證河流暢通，并沒有產生新物質沒有涉及化學變化，A符合題意；

B.工業生產中得到產品的同時常產生廢氣、廢水和廢渣（簡稱"三廢）如石膏法脫硫、氧化還原法和沉淀法

等處理廢水，廢渣資源回收利用等過程均有新物質生成，是化學變化，B不符合題意；

C.可通過微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質尤其復雜的有機污染物降解為簡單的、無害物質，此

過程涉及到新物質的產生是化學變化，C不符合題意；

D.河道中的垃圾回收分類，以及將適合焚化處理的垃圾進行焚燒，把一些有毒、有害物質轉化為無害物質，

均產生新物質此過程涉及化學變化，D不符合題意；

故答案為：Ao

【試題分析】工業上的三廢以及微生物的降解以及垃圾進行無害化處理，均產生了新物質，發生了化學

變化；而疏通河道并沒有產生新物質顧偉物理變化

4.【參考答案】B

【試題解析】A.多糖中的淀粉、纖維素的的分子式均為C6H10O5,其相對分子質量上萬，屬于天然高分子化

合物，蛋白質也屬于天然有機高分子化合物，但是糖類還包括單糖、二糖，是小分子化合物，A不符合題

意；

B.氧化亞鐵具有較強的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氯化為穩定的四氯化三鐵，B符合題意：

C.二氧化硫具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還具有微弱氧化性可用于殺菌消毒，C不符合題意；

D.鍍鋅的鐵皮鍍層破損后構成原電池，鋅作負極失去電子變為鋅離子，鐵作正極被保護，鐵皮不易被腐蝕,

D不符合題意；故答案為：B“

【試題分析】A.糖類包括單糖、二糖、多糖等，單糖和二糖是小分子化合物，而蛋白質和多糖是高分子化

合物

B.氧化亞鐵具有還原性易被氧化

C.二氧化硫具有漂白性，同時也具有一定的還原性和氧化性可用于消毒殺菌

D.鍍鋅后形成是原電池，鋅做負極失去電子保護了鐵

5.【參考答案】B

【試題解析】A.蔗糖是含碳有機物，濃硫酸能使蔗糖炭化，體現的是其脫水性，A不符合題意；

B.NaCIO在水溶液中會發生水解，離子方程式為：，pH減小，則酸性增強，氫

C1O+H2O^HC1O4-OH-

離子濃度增大，消耗氫氧根離子，會促使平衡向正反應方向移動，生成氧化性更強的HCIO,在酸性

C103

條件下氧化能力增強，增強氧化能力，B符合題意；

C.利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，HI的沸點低，易揮發加熱與濃混合物發生復分

NaiH3PO4

解反應生成，與酸性強弱無關，C不符合題意；

HI

D.相同條件下，根據銅與濃硝酸、稀硝酸反應的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性強于稀硝酸的氧化性，D

不符合題意；故答案為：B。

【試題分析】A.蔗糖的碳化主要利用了濃硫酸的脫水性

B.次氯酸和氯酸的氧化性強了次氯酸鈉和氯酸鉀的氧化性，酸性越強氧化性越強

C.考查的是難揮發性酸制取易揮發性酸

D.比較酸性的強弱可以比較相同條件下與同種金屬反應的速率即可判斷

6.【參考答案】D

【試題解析】A.N02是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，溶于水形成硝酸，而S02是無色有刺激性氣味的

氣體，溶于水形成亞硫酸最終被氧化為硫酸，均是產生酸雨的主要氣體，A不符合題意；

B.汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，PM2.5是粉塵，B不符合題意；

C.植物可吸收土壤中的錢根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，氮的固定是指

將游離態的氮元素轉化為化合態，最終轉化為硝酸鹽，C不符合題意；

D.工業廢氣中的S02可采用石灰法進行脫除,如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，先變為亞硫酸鈣,

繼續氧化變為難分解的硫酸鈣，D符合題意；故答案為：Do

【試題分析】二氧化硫和二氧化氮均是造成酸雨的主要成分，二氧化硫主要來自煤的燃燒，二氧化氮主

要來自汽車尾氣或工業廢氣等，二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的

氣體，汽車的尾氣主要是含氮氧化物和一氧化碳，無二氧化硫，自然界中的固氮是將氮氣轉化為含氮的肥

料，二氧化硫被石灰石轉化為難分解的硫酸鈣除去

7.【參考答案】D

【試題解析】A.硝酸有強氧化性，可與金屬鈿反應，酸浸工序中分次加入稀HNO3,反應物硝酸的用量減

少，速率降低，可降低反應劇烈程度，A不符合題意；

B.金屬錫與硝酸反應生成的硝酸鈿會發生水解反應生成，水解的離子方程式為

BiONOa

,轉化工序中加入稀溶液，使氫離子濃度增大，硝酸鋅水解平

3_—HCI

Bi+NOg+H2（）LBiONO3+2H

衡左移，可抑制生成的產生，B不符合題意；

BiONOa

C.氯化鋅水解生成的離子方程式為，水解工序中加入少量

BiOCl3.--

Bi+a+H2O^BiOCH-2H

，醋酸根會結合氫離子生成弱電解質醋酸，使氫離子濃度減小，氯化錫水解平衡右移,促進

CHaCOONaBi”

水解，C不符合題意；

D.氯化鈕水解生成的離子方程式為，水解工序中加入少量硝酸

BiOCl3—一一

Bi+0+電0-BiOCl+2H

錢，錢根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，氯化鈾水解平衡左移，不利于生成，且部分

BiOCl

鈕離子與硝酸根、水也會發生反應，也不利于生成，綜上所

3一一.BiOCl

Bi+NOg+H2（）LBiONO3+2H

述，D符合題意；故答案為：Do

【試題分析】A.硝酸具有很強的氧化性，分批次加入避免大量的接觸，避免了反應速率過快

B.BiONCh產生由于鋅離子發生水解，加入酸抑制水解

C.鈿離子水解呈酸性，加入醋酸鈉結合乳離子形成醋酸是弱酸促進了錦離子的水解

D.鈕離子水解呈酸性，鐵根離子水解呈酸性抑制錢高子的水解

8.【參考答案】A

【試題解析】A.為硼酸是弱酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將溶液濺到皮膚上，

NaOH

則需用大量水沖洗，同時涂抹，以中和堿液達到目的，A符合題意；

中3。？

B.Y為Li,在空氣中燃燒的產物只有60不可能有過氧化鋰，B不符合題意；

C.X為B,與氫元素均是非金屬元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結合，均

屬于共價化合物，C不符合題意；

D.能和，兩者的質子數均為3,中子數不同的兩種核素，所以兩者互為同位素，D不符合題意；

故答案為：Ao

【試題分析】根據判斷Y是Li,X是B

A.硼酸是弱酸，氫氧化鈉溶液是堿性溶液，不小心滴到皮膚上，利用硼酸的弱酸性可以中和氫氧化鈉溶液

B.Li在空氣中產物沒有過氧化鋰，只有氧化鋰

C.均屬非金屬形成的屬于共價化合物

D.同素異形體是單質，但是6丫和7丫均是元素不是單質

9.【參考答案】A

【試題解析】A.酸堿中和滴定，氫氯化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應后生成的醋酸鈉水解呈堿性，因此

滴定過程中選擇酚配作指示劑，當溶液由無色變為淡紅色時，達到滴定終點：故A符合題意；

B.測定中和熱實驗中溫度計用于測定溶液溫度，因此不能與燒杯內壁接觸，以免測定溫度不準確，并且大

燒杯內空隙需用硬紙板填充且大燒杯也需要用紙板蓋住，防止熱量散失，故B不符合題意；

C.容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，濃硫酸稀釋時放熱，導致溫度升高造成炸裂，容量瓶上的溫度

時2()X2,故C不符合題意；

D.考查的是分液漏斗的使用，分液過程中長頸漏斗下方放液端的長斜面需緊貼燒杯內壁，防止液體留下時

飛濺，故D不符合題意；

故答案為A。

【試題分析】A.酸堿中和滴定，酚獻的變色范圍在堿性范圍內，而氫氧化鈉和醋酸反應得到的醋酸鈉顯堿

性符合酚配的變色范圍

B.中和熱測定時需要注意保溫裝置，以及溫度計不能與燒杯底部接觸，此裝置為進行保溫可能測定的結果

偏低

C.濃硫酸稀釋時放熱，一般稀釋時放在燒杯中，容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液

D.分液時注意分液漏斗的下端僅靠燒杯內壁

10.【參考答案】C

【試題解析】A.鋼和鐵都是鐵的合金，鋼的含碳量是0.3%-2%,生鐵的含碳量是2%-4.3%,鋼是含碳量低的

鐵合金，故A不符合題意；

B.鋼的硬度和脆性與含碳量有關，硬度和脆性隨著含碳量的增大而增大，故不符合題意；

C.由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C符合題意；

D.赤鐵礦的主要成分是紅棕色的FezCb,可用于冶煉鐵，故D不符合題意；

故答案為：Co

【試題分析】考查的是鐵合金，鐵的合金常用的是生鐵和鋼，生鐵和鋼的性質下差異的原因是含碳量不

同，生鐵的含碳量高，鋼的含碳量低，鋼的含碳量越高，印度和脆性越大，常用冶鐵礦石的是赤鐵礦主要

成分是三氧化二鐵，合金的熔點比純金屬要低

11.【參考答案】A

【試題解析】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：CO32-

2

4-CaSO4=CaCO34-SO4',A符合題意；

+2，

B.過量的鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應為：3Fe+8H+2NO3=3Fe+

2N0個+4出0,B不符合題意；

C.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應為：Ab+30H=

AI(0H)3j,C不符合題意；

D.硫化氫為弱電解質，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應為：CU2++H2S=CUSXL+2H+,D不符合題

意；故答案為：A

【試題分析】A.根據沉淀的轉化分析：B.Fe過量生成Fe2+；C.KOH少量生成AI(0H)3；

D.H2s為弱電解質，不能拆；

12.【參考答案】D

【試題解析】A.將重質油裂解為輕質油并不能減少C02的排放量，達不到碳中和的目的，A不符合題意；

B.大規模開采可燃冰做為清潔燃料，會增大C02的排放量，不符合碳中和的要求，B不符合題意；

C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染，不能減少C02的排放量，達不到碳中和為目的，C不符合題意：

D.研發催化劑將二氧化碳還原為甲醇，可以減少C02的排放量，達到碳中和的目的，D符合題意；

故答案為：D

【試題分析】“碳中和〃是指C02的排放總晟和減少總量相當，即減少C02的排放量。

13.【參考答案】B

【試題解析】A.原溶液中存在硝酸根可以和F/+反應生成Fe?+,故不能驗證原溶液中含有亞硝酸根，A不

符合題意；

B.向KI溶液中滴加FeCl3,若FeCb沒有剩余說明反應是完全的，因此向反應后的溶液中加入KSCN溶液，

若溶液變紅，則說明該反應是有限度的，B符合題意；

C.溶液中加入KOH后體系中剩余大量的0H,冉加入硝酸銀溶液后0H也可以使Ag+生產白色沉淀，C小符

合題意；

D.蔗糠為二糖，在酸性條件下可以水解生產單糖，驗證單糖中是否存在醛基，應向水解液中加入NaOH溶

液使體系呈堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，D不符合題意；

故答案為：Bo

【試題分析】A.二價亞鐵離子變為三價鐵離子，主要說明含有氧化性的離子,但是不一定是亞硝酸根還有

可能是硝酸根離子

B.碘離子的量是過量的，若不是可逆反應，不存在三價鐵離子，但是最終加入硫械化鉀溶液后，溶液變為

紅色說明有三價鐵離子因此說明反應有限度

C.檢驗氯離子時需要進行加入硝酸酸化

D.檢驗醛基時需要堿性環境，水解后加入氫氧化鈉調節溶液為堿性

14.【參考答案】D

【試題解析】A.某些膠態金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化正銅分散在玻璃中可以得到紅

色的玻璃，三氧化二鉆分散在玻璃中可以得到藍色的玻璃，A說法不符合題意；

B.溟雖然被稱為“海洋元素〃，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取溟的成本太高，而海水

提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中澳化物的濃度較高，因此，通常以海水提取粗食鹽后的母液為

原料制取溟，B說法不符合題意；

C.某種能耐受銅鹽毒性的細菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化銅轉化為可溶性

的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，C說法不符合題意；

D.工業制備硫酸的主要設備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，D說法符合題意。

故答案為：Do

【試題分析】工業上制取硝酸用的是氨氣催化氧化最終得到一氧化氮繼續氧化變為二氧化氮與水反應變

為硝酸，一氧化氮繼續被氧化繼續發生反應最終得到硝酸。工業制備硝酸的主要設備為氧化爐（轉化器）、

熱交換器和吸收塔。

15.【參考答案】B

【試題解析】AFN2和】川2均為氮氣分子，不能互稱同位素，A不符合題意；

B.間二甲苯和苯結構相似，分子中均含有1個笨環，兩者在分子組成上相關2個"CH?"原子團，因此，兩者

互為同系物，B符合題意；

C.FezC和Fe3c均為化合物，不能互稱同素異形體，C不符合題意；

D.乙醛的分子式為C4H10O,乙醇的分子式為C2H6。，兩者分子式不同，因此，兩者不能互稱同分異構體，D

不符合題意。故答案為：Bo

【試題分析】A.同位素指的是同一種元素的不同原子

B.結構相似，分子式相差n個CH2的叫同系物

C.同素異形體的研究對象是單質

D.分子式相同，結構不同的有機物叫同分異構體，乙醛和乙醇分子式不同

16.【參考答案】A

【試題解析】A.鋁粉與氧化鐵發生鋁熱反應時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態的，其可以將兩段鐵

軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發生鋁熱反應，A說法符合題意；

B.鎂燃燒會發出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地血，因此，其可用于制造信號彈和焰火，B說法小

符合題意；

C.粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉化為堅固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫

療石膏繃帶，C說法不符合題意；

D.二氧化硫屬于酸性氧化物，其可以與堿反應生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業上可用氨

水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法不符合題意。

故答案為：A。

【試題分析】鋁熱反應是鋁單質和氧化鐵反應制取鐵單質來焊接鐵軌，其他選項均正確

17.【參考答案】A

【試題解析】A.偏鋁酸鈉在強酸性溶液中不能穩定存在容易形成AF+,不可以利用偏鋁酸鈉在強酸性溶液

中制備分子篩，A符合題意；

B.設M的化合價為m,則根據正負化合價代數和為0計算，mx+xx(-l)=O,解得m=+2,B不符合題

意；

C.調節硅鋁比可以改變分子篩的空間結構，從而改變分子篩的穩定性，C不符合題意；

D.調節硅鋁比可以調節分子篩的孔徑，根據分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子，D不符合題意；

故答案為：Ao

【試題分析】A.根據化學式中，存在偏鋁酸根，但是偏鋁酸鈉在強酸的作用下不能穩定存在，因此反應應

該是弱酸性

B.根據元素的化合價即可計算

C.偏鋁酸根不穩定，當改變比值時，可以改變其穩定性

D.分子篩中有孔道和空穴，通過改變比率調節孔道和空穴的大小即可進行分子的篩分

二、推斷題

18.【參考答案】(l)Cu、S、0；CuS2O6

(2)SOSO+SO2個

22一..—2-

6H4

△

HTC-OH吃一°、

■|.I八/Cu

⑶HC-OH+Cu(0H)2Hj-0+2H2O

H2UHH2C-OH

⑷SO2與水反應生成H2SO3：H2s。3能被氧氣氧化為H2so4,與Back反應生成BaSO4

⑸配制品紅無水乙醉溶液(其他非水溶劑亦可)，通入S02,不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(亞硫酸氫

鈉)固體，褪色更快

【試題解析】⑴根據分析，固體X中含有的元素是C、S、0；加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，生成l.165g

硫酸鍬沉淀，則該份硫酸銅的質量為0.005moL則固體CUSO4的物質的量為D.OlOmol,質量為1.6g,根據

質量守恒的氣體S02的質量為0.640g,該物質中三種元素的質量比fn(Cu):m(S):m(0)=0.640g:0.640g:0.960g,

則這三種原子的物質的量的比n(Cu):n(S):n(O)=l:2:6,故固體X的化學式為C11S2O6；

⑵根據題II,固體X與溫熱的稀硫酸反應可以生成SO?氣體，根據原子守恒加電荷守恒配平，則該過程的

離子方程式為SzO,SO,+S5個；

2-—2-

6H4

△

H2c-OHH/O,CU

⑶步驟I為甘油和氫氧化銅發生反應，反應的化學方程式為HI-OH+Cu9H)2今耳一。/"+

HC-OH

H2C-OH2

2H2O：

⑷步驟口中未加入過氧化氫，也可以出現白色沉淀，說明SO2溶于水后可以被空氣中的氧氣氧化，故答案

為：S02與水反應生成H2SO3；H2s。3能被氧氣氧化為H2SO4,與BaCL反應生成BaS04；

⑸S02可以使品紅溶液褪色，S02溶液中存在S02分子和H2s。3,欲知道是哪?種物質能夠使品紅溶液褪色,

可以利用如下實驗驗證：配制品紅無水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入S02,不褪色；品紅水溶液中加

入亞緇酸鈉(亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快,

【試題分析】將固體隔絕空氣加熱，能生成一種固體和一種氣體，其中將固體溶于水分成兩等分，一份加

入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，能生成白色沉淀，說明固體中有硫酸根的存在，另一份溶液加入適量的NaOH

溶液，出現藍色懸濁液，加入甘油后能形成絳藍色溶液，說明固體中存在Cu,則固體A為CUSO4；將氣體

B通入足量的BaCL溶液和H2O2溶液中，出現白色沉淀，說明該氣體可■以被H2O2氧化，則該氣體為S02,

再根據產生沉淀C和固體X的質量計算固體X的化學式。

(1)根據分析以及數據即可計算出X的化學式

(2)根據反應物和產物即可寫出離子方程式

⑶根據加入氫氧化鈉溶液后產生的是氫氧化銅于甘油發生反應即可寫出方程式

(4)二氧化硫是具有還原性，過氧化氫具有氧化性，發生氧化還原反應變為琥酸根最終沉淀為硫酸畏沉淀

(5)通過對比法進行實驗，控水的量，一個有水，一個無水進行實驗

試卷分析部分

1.試卷總體分布分析

總分：40分

客觀題（占比）34(85.0%)

分值分布

主觀題（占比）6(15.0%)

客觀題（占比）17(94.4%)

潁最分布

主觀題（占比）1(5.6%)

2.試卷題量分布分析

大題題型題目量（占比）分值（占比）

單選題17(94.4%)34(85.0%)

推斷題1(5.6%)6(15.0%)

3.試卷難度結構分析

.易度

序號占比

1容易0%

2普通100%

3困難0%

4.試卷知識點分析

序號知識點（認知水平）分值（占比）對應題號

1海水資源及其綜合利用4(3.2%)1,14

2鎂、鋁的重要化合物4(3.2%)1,16

3測定溶液pH的方法2(1.6%)2

4氯氣的實驗室制法2(1.6%)2

5二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗2(1.6%)2

6乙醇的工業制法2(1.6%)2

7物理變化與化學變化的區別與聯系2(1.6%)3

8常見的生活環境的污染及治理4(3.2%)3,6

9二氧化硫的性質8(6.3%)4,18

10金屬的腐蝕與防護2(1.6%)4

11鐵的釧化物和氫氧化物4(3.2%)4,10

12高分子材料2(1.6%)4

13氧化性、還原性強弱的比較2(1.6%)5

14硝酸的化學性質6(4.8%)5,7,11

15濃硫酸的性質4(3.2%)5,9

16氮的固定2(1.6%)6

17氮的氧化物的性質及其對環境的影響2(1.6%)6

18物質的分離與提純8(6.3%)7,18

19制備實驗方案的設計2(1.6%)7

20物質的組成、結構和性質的關系4(3.2%)8,17

21同素異形體4(3.2%)8,15

22化學實驗安全及事故處理2(1.6%)8

23分液和萃取2(1.6%)9

24中和滴定2(1.6%)9

25中和熱的測定2(1.6%)9

26化學實驗方案的評價2(1.6%)9

27合金及其應用2(1.6%)10

28難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質2(1.6%)11

29探究鋁與酸、堿溶液的反應2(1.6%)11

30離子方程式的書寫2(1.6%)11

31含碳化合物的性質和應用2(1.6%)12

32化學平衡狀態的判斷2(1.6%)13

33氯離子的檢驗2(1.6%)13

34蔗糖與淀粉的性質實驗2(1.6%)13

35工業制取硝酸2(1.6%)14

36玻璃的主要化學成分、生產原料及其用途2(1.6%)14

37同分異構現象和同分異構體2(1.6%)15

38同系物2(1.6%)15

39同位素及其應用2(1.6%)15

40氨的性質及用途2(1.6%)16

41探究鋁熱反應2(1.6%)16

42含硅礦物及材料的應用2(1.6%)17

43探究物質的組成或測量物質的含量6(4.8%)18

44二氧化硫的漂白作用6(4.8%)18

2021年高考化學試題分類整理?反應速率、化學平衡

一、單選題（共7題；共14分）

1.（2021年高考湖南）常溫下，用，的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為，三種

01000morL-101000morL-1

一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯浜的是（）

（NaX、NaY'Na。

B.三種一元弱酸的電離常數:

%（HX）＞、（^）＞5（H。

C.當時，三種溶液中:

“X-）=c（Y-）=此一）

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合:

C（X-）+C（Y-）+C（Z-）=c（H+）一C（OH-）

2.（2021年高考湖南）鐵的配合物離子（用表示）催化某反應的一種反應機理和相對能量的變

（L-Fe-H】

化情況如圖所示：

45.343.S

一\anbi:一（，過濮公2

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