弱電解質的電離平衡

考點1弱電解質的電離平衡

［教材基礎一自熱身］

1.弱電解質

(1)概念

全部電離強電解質，包括強酸、強堿、大多

電

解在水溶液里數鹽等

質部分電離

弱電解質，包括弱酸、弱堿、水等

(2)電離方程式的書寫

①強電解質用號，弱電解質用"”號。

②多元弱酸,分步電離，分步書寫且第一步電離程度遠遠大于第二步的電離程度，如H2c

H2cdH++HCOF、HCO［H++CO廣。

③多元弱堿，分步電離，一步書寫，如Fe(0H)3：

Fe(0H)3Fe"+30H，

④酸式鹽

在水溶液中，強酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽中酸式酸根離子不完全電離。如

NaHSOi：NaHSOi=Na++H++SO4-

+

NaHCO3：NaHC03=Na+HC(＞；

在熔融狀態時NaHS04=Na++HS07o

2.弱電解質的電離平衡

(1)電離平衡的建立

弱電解質的電離平衡是指在一定條件下，弱電解質的分子電離成離子

電離)：

”(電勘=

的速率和離子結合成弱電解質分子的速率相等,溶液中的分子和離子的濃

/結合(結創

度都保持不變時的狀態。

平衡建立過程的片t圖像如圖所示。

⑵電離平衡的特征

曾一可逆過程

電需)=欣結合)豐動態平衡

T—1X-0,

⑥一條件一定，平衡體系中分立與虹的濃度一定

備一條件改變，平衡可能發生移動

3.影響電離平衡的因素

(1)內因：弱電解質本身的性質。

(2)外因：濃度、溫度、加入試劑等。

①溫度：溫度升高，電離平衡區移動，電離程度增大。

②濃度：稀釋溶液，電離平衡幅移動，電離程度增大。

③同離子效應：加入與弱電解質具有相同離子的強電解質，電離平衡向左移動,電離程

度減小。

④加入與離子反應的物質：電離平衡向右移動，電離程度增大。

4.電離度

⑴概念：?定條件下，當弱電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經電離的電解質

分子數占原來弱電解質總分子數的百分數。

已電離的弱電解質的濃度'

表達式:

(2)弱電解質的初始濃度

(3)意義：衡量弱電解質的電離程度，在相同條件下(濃度、溫度相同)，不同弱電解質的

電離度越大，弱電解質的電離程度越大。

［知能深化一掃盲點］

+

以ClhCOOHH+CH；JCOOA為例，判斷外界條件對電離平衡的影響

導電電離

改變條件平衡移動方向〃(H+)c(H.)兒

能力程度

加水稀釋增大減小減弱不變增大

加入少量冰

二增大增大增強不變減小

醋酸

通入HC1(g)一增大增大增強不變減小

加入NaOH(s)二減小減小增強不變增大

加入鎂粉二減小減小增強不變增大

升高溫度f增大增大增強增大增大

［對點練］

己知0.1mol?IL的醋酸溶液中存在電離平衡：CHaCOOH0{￡00一+酎，要使溶液中

H+

而而一的值增大，可以采取的措施是()

IhCUUIl

①加少量燒堿溶液②升高溫度③加少量冰醋酸④加水

A.0(2)B.@<3)C.②@D.③?

H+

解析：選C四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動，但①③項會使C的

CCnaCUUn

值減小。

［題點全練一過高考］

題點一弱電解質電離平衡的特點

1.在醋酸溶液中，ClhCOOH的電離達到平衡的標志是()

A.溶液顯電中性

B.溶液中無CHEOOH分子

C.氫離子濃度恒定不變

D.C(H+)=C(CH3C00-)

-++-

解析：選C醋酸溶液中存在的電離平衡有：CH3COOHCH3C00-FH,H2OH+OH,

陰離子所帶負電荷總數與陽離子所帶正電荷總數永遠相等，與是否達到電離平衡無關，A錯誤;

CIhCOOH是弱電解質，溶液中一定存在CIhCOOH分子，B錯誤；依據電離方程式，不管是否達

到平衡，都有c(H+)>c(CH￡0(n,D錯誤；氫離子濃度恒定不變時，電離達到平衡，C正確。

2.下列有關電離平衡的敘述正確的是()

A.電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發生移動

B.電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發生變化，所以說電離平衡是動態平衡

C.電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等

D.電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等

解析：選A電離平衡是化學平衡的一種，達到平衡時，反應仍在進行，分子電離成離子

的速率和離子結合成分子的速率相等，各分子和離子的濃度不再變化，與分子和離子濃度是

否相等沒有關系，所以只有A正確。

題點二影響電離平衡的外界因素

3.稀氨水中存在著下列平衡：NH.3?H20NHt+OlT,若要使平衡向逆反應方向移動，

同時使0(0曠)增大，可采取的措施是()

①加入少量NHC1固體②加入少量硫酸③加入少量NaOH固體④加水稀釋⑤加熱

⑥加入少量MgSO,固體

A.①@③⑤B.③⑥

C.③D.③⑤

解析：選C若在氨水中加入固體,c(NHj)增大，平衡向逆反應方向移動，c(0H)

減小，①錯誤；硫酸中的父與OFT反應，使。(0『)減小，平衡向正反應方向移動，②錯誤；

當在氨水中加入NaOH固體后，c(OIT)增大，平衡向逆反應方向移動，符合題意，③正確；若

在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應方向移動，但。(0『)減小，④錯誤；電離屬吸熱

過程，加熱平衡向正反應方向移動，c(0HD增大，⑤錯誤；加入MgSO,固體發生反應M*+2OH

_

=Mg(OH)21,溶液中0(0曠)減小,⑥錯誤。

4.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變

化可以確定滴定反應的終點。右圖是KOH溶液分別滴定HC1溶液和CH.COOH

KOH體積

溶液的滴定曲線示意圖。下列示意四中，能正確表示用NHa?H20溶液滴定HC1和CHaCOOH混合

溶液的滴定曲線的是(

NH.HO體積NH3HO體積NH3H2。體枳體積

解析：選DHC1為強電解質，CH￡OOH為弱電解質，滴加NL?19，先與HC1反應,生成

同樣為強電解質的NHCI,但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。當HC1被中和

完后，繼續與CH￡OOH弱電解質反應，生成CH3COONH4,為強電解質，所以電導率增大。HC1與

CLCOOH均反應完后，繼續滴加弱電解質Nlh-IM),電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下

降趨勢。

5.下列關于常溫下pH=2的醋酸溶液的敘述正確的是()

-1

A.C(CH3COOH)=0.01mol?L

+-

B,C(H)=C(CH3C00)

C.加水稀釋100倍后，pH=4

D.加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

解析：選I)醋酸為弱酸。A項，。(ClhCOOH)>0.01mol?L-1,錯誤；B項，。(1廿)>。(0位00

一)，錯誤；C項，pH<4,錯誤。

考點2電離平衡常數

［教材基礎一自熱身］

1.表達式

r11+?oA

(1)一元弱酸HA的電離常數：根據HAH++A,可表示為/====.HA，-。

6?cr)H

(2)一元弱堿BOH的電離常數：根據BOHB++OH,可表示為K----------------?

2.特點

電離常數只與暹度有關，與電解質的濃度、酸堿性無關，由于電離過程是吸熱的，故溫

度升高，正增大。多元弱酸是分步電離的，各級電離常數的大小關系是小》是……，所以其酸

性主要決定于第一步電離。

3.意義

相同條件下，/值越大，表示該弱電解質越易電離,所對應的酸性或堿性相對越強。

4.影響因素

廠內因(決定因素)一弱電解質本身的性質

(影響因素)

1-外因一溫度(陵溫度升高而增大)

［知能深化一掃盲點］

提能點一電離平衡常數的計算

以弱酸HX為例：

(1)已知。(HX)和c(H+),求電離平衡常數。

HXH++X-

起始：c(HX)00

平衡：c(HX)-c(H+)cW)c(X-)

,c不?cX"/H+

則：K=[7+

cHX—cH-cHX-cH+

(2)已知c(HX)和電離平衡常數,求c(H+)。

HXH++X-

起始：c(HX)00

平衡：c(HX)—c(H+)C(H+)C(X「)

nIcf■C________」f______

則：K=cHX—。H*=cHX—。H*

C(H+)=鄧?[cHX-cH*]

［對點練］

1.在25℃下，將amol?L7的家水與0.01mol-L7的鹽酸等體積混合，反應平衡時

溶液中c（NH：）=c（Cl）則溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數式

表示NH3?IkO的電離常數。

解析：由溶液的電荷守恒可得：c（H+）+c（NH"=c（C「）+c（0H）已知c（NH"=c（C「），

則有C（H+）=C（0IT）,所以溶液顯中性；電離常數只與溫度有關，則此時阿「出0的電離常數

cNH：?c01「0.005X10T10-9

2-cNH*H0

32c/-0.01°

0.005

1Q-9

答案：中

a-0.01

2.（2016?全國卷H節選）聯氨（又稱聯腫，NJI.,無色液體）是一種應用廣泛的化工原料,

可用作火箭燃料，聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，我氨第一步電離反應的

+

平衡常數值為（已知：N2H.,+HN2H：的-8.7X10'；&=1.0X10-"）。聯氨與

硫酸形成的酸式鹽的化學式為。

解析：將JWH++OH-A；=1.0X10-1\N2H1+H+NJ也{=8.7X10’相加，可得:

H7-

N2H4+HQN^+OH-K\=K-K=\.OX10~X8.7X10=8.7X10\類比NIL與H2s0」形

成酸式鹽的化學式NH,HSO」可知,N乩與HzSO」形成的酸式鹽的化學式應為N2H6（HS0%。

答案：8.7X10-N2H6（HS0,）2

提能點二電離平衡常數的應用

根據酸堿的電離常數大小可進行以下判斷：

(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離常數越大，酸性(或堿性)越強。

⑵判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱，電離常數越大，對應的鹽水解程度越小，堿性(或

酸性)越弱。

(3)判斷復分解反應能否發生，一般符合“強酸制弱酸”規律。

(4)判斷微粒濃度比值的變化

弱電解質加水稀釋時，能促進弱電解質的電離，溶液中離子和分子的濃度會發生相應的

變化，但電離常數不變，考題中經常利用電離常數來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。

,，_____.“-4,la”cCHC00-cCHsCOO"-cH'

3+

如：0.1mol?LCH3C00H溶液中加水稀釋'。CH3COOH=cCH3COOH~?cH

L，加水稀釋時，MH+)減小，用值不變，則土增大。

cCH^COOH

［對點練］

3.25C時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式CH3C00HH2c。3HC10

A；=4.3X1O-7

電離平衡常數1.7X10-53.0X10T

4=5.6X1(T“

請回答下列問題：

(DCHsCOOH、上映、HC10的酸性由強到弱的順序為

⑵同濃度的CHsCOO、HCO3、COl、CIO結合H+的能力由強到弱的順序為

⑶將少量C&氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：

(4)常溫下0.1mol?的CHCOOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數據變

化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。

cCHaCOOHCILCOO一?。?

①cH*-----------；cCH￡OOH-------------;

cCH^COO'cCHaCOQ-

CH￡OOH-----------;⑷。CH3COOH~~~?cOFF

(5)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1

000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數

(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數：理由是

答案：(1)CH￡OOH>H2cOAHCO

--

(2)CO？>C1O>HCOT>CH3COC-

(3)C10-+C02+H20=HC104-HC0r

(4)①變小②不變③變大④不變

(5)大于稀釋相同倍數，HX的pH變化比CH￡OOH的pH變化大，酸性強，電離平衡常數

大

［題點全練一過高考］

題點一電離常數的計算

1.(2016?浙江高考)苯甲酸鈉(COONa,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲

酸(HA)的抑菌能力顯著高于A,已知25℃時，HA的&=6.25X10-5,H2cG的褊=4.17X10

t,j^=4.90X10-l,o在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外,還需加壓充入COZ氣體。

下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)()

A.相比于未充CO?的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO,充氣壓力，飲料中MA」)不變

C.當pH為5.0時，飲料中°/=0.16

CA

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為c(H+)=c(HC0D+c(C0D-Fc(OH')-c(HA)

解析：選C充入CQ的碳酸飲料中H‘濃度大，易形成抑菌能力強的HA,故碳酸飲料抑菌

能力強，A項錯誤；提高CO?的充氣壓力，能夠增大C0?的溶解度，溶液中1廣濃度增大，與A

結合生成難電離的HA,飲料中c(AD減小，B項錯誤；根據電離平衡常數的關系式可得

0H.?「ACHAr*H'

——-----------=6.25X10、整理得.4-=625義10一5=616,C項正確；根據電荷守

恒得c(H+)+c(Na+)=c(A.)+2c(C0T)+c(0H-)+c(HC0T),根據物料守恒得c(Na+)=c(A-)

+c(HA),將c(Na+)=c(A)+c(HA)代入電荷守恒關系式可得c(H+)+e(HA)=2c(C0D+c(0H

")+c(HC0D,D項錯誤。

2.電離常數是用實驗的方法測定出來的。現已經測得25°C時cmol-Lf的醋酸溶液

中c(H>)=amol-f,試用a、。表示該溫度下醋酸的電離常數K=。

?cH~?cCH￡OO-a

解析：電離平衡常數仁-----……------------=—I-

答案:

3.常溫下，將amol-fCKCOONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol?「

的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發)，用含a和6的代數式表示醋酸的電離常數

及=O

解析：由電荷守恒和物料守恒可得

+--

cNa+cM=CCl+cOH-+cCH；iCOO,

cNa+=cCH3COOH+cCH￡OO一，

所以c(CH3C00H)=c(Cr)

+

CHQOOHCH3C00--H

mol?L-

2

10'a-b

答案:

b

題點二電離平衡常數的影響因素及應用

4.相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是()

酸HXHYHZ

電離常數年9X10-79X10-61X10-2

A.三種酸的強弱關系：HX>HY>HZ

B.反應HZ+Y.=HY+Z一能夠發生

C.相同溫度下，0.1mol-Lf的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D.相同溫度下，1mol?I7】HX溶液的電離常數大于0.1mol?L-1HX

解析：選B根據表中電離常數大小關系可得酸的強弱關系為HZ>HY>HX,可知A、C不

正確，B正確；電離常數只與溫度有關，與濃度無關，D不正確。

5.將濃度為0.1mol?廣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()

cFcH十

A.c(H+)B.A；(HF)C.-rp—D.—京l

cHcHF

解析：選DA項，在0.1mol?L-1HF溶液中存在如下電離平衡：HFH++F",加水

稀釋，平衡向右移動，但c(H+)減小；B項，電離常數與濃度無關，其數值在稀釋過程中不

變；C項，加水后，平衡右移，但MF-)、c(H+)都減小，由于溶液中存在電荷守恒，則c(丁)

PP「H—cOHc0H

+c(0/)=c(H+),則一L=-------旅--------=一，由于c(H')減小，e(0H-)

CHCHCH

-

cFKHF

增大，故一L減小；D項，變形后得“廣，稀釋過程中。(丁)逐漸減小，故其比值始終

cHcr

保持增大。

■考點3強酸與弱酸的比較

［知能深化一掃盲點］

1.相同物質的量濃度、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較

以鹽酸、醋酸為例：

(1)加入足量的Zn,/(乩)與時間的變化曲線，見圖1

開始階段單位時間內，鹽酸產生的山多,反應停止時，產生的段的量二樣多。

(2)加水稀釋，pH變化的曲線，見圖2

加水稀釋相同的倍數，醴酸的pH大；加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多。

2.相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較

以鹽酸、醋酸為例：

⑴加入足量的Zn,KH，與時間的變化曲線，見圖3

反應過程中單位時間內，醋酸產生的山多，反應停止時，醴酸產生的上多。

(2)加水稀釋，pH變化的曲線,見圖4

加水稀釋相同的倍數，鹽酸的DH大,加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多。

［題后歸納］

一元強酸(HA)與一元弱酸(HB)的比較

濃度均為0.01

pH均為2

mol?L-1

pH或物質的量濃度2=PHHA<PH?J0.01mol?L-'=c(HA)<c(HB)

開始與金屬反應的速率HA>HBHA=HB

體積相同時與過量的堿反應消耗

HA=HBHA<HB

堿的量

體積相同時與過量活潑金屬反應

HA=HBHA<HB

產生也的量

。伍一)與c(B)大小c(A-)>c(B-)c(A一)=0?)

分別加入固體NaA、HA：不變HA：不變

NaB后pH變化HB：變大HB：變大

加水稀釋10倍后3=pHm〈pH閽3=PHIIA>PHHB>2

溶液的導電性HA>HBHA=HB

水的電離程度HA<HBHA=HB

［題點全練一過高考］

題點一強酸與弱酸的比較

1.現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是()

編弓①②③④

pH111133

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

A.在③、④溶液中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B.將②、③兩溶液等體積混合，所得溶液中。(H+)>c(OI「)

C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①〉②，④〉③

D.匕L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液顯中性，則\\<V2

解析：選D醋酸中加入醋酸鈉晶體后，CLCOO一濃度增大，使醋酸的電離平衡向左移動,

則。(1丁)減小，pH增大，鹽酸中加入醋酸鈉，M與CUCOO一結合生成弱電解質CH￡OOH,使。(H

+)減小，pH增大，A項正確；將②、③兩溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，B項正

確；分別加水稀釋10倍，假設NH?H20的電離平衡不移動，那么①、②溶液的pH均為10,

但稀釋氨水使平衡Mh?HQNH；+01「右移，則①pH>10,同理，醋酸稀釋后pHV4,C項

正確；XL④與％L①溶液混合后，若/=V2,則氨水過量，溶液顯堿性，所以溶液顯中性時，

氨水的體積應比鹽酸的體積小，即匕〉松，D項錯誤。

2.在一定溫度下，有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸：

(1)當三種酸物質的量濃度相同時，。(廳)由大到小的順序是(用字

母表示，下同)。

(2)等體積、等物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是

(3)若三者c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是<,

(4)當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積

由大到小的順序是。

(5)當三者c(H+)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生

相同體積的山(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為，反應所需時間

的長短關系是O

(6)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是

++

解析：HC1=H+Cr；H2S0J=2H4-S0r；CHaCOOHfT+CHEOO，⑴當三種酸物質

的量濃度相同時，三種酸中c(H+)由大到小的順序為b>a>co(2)同體積、同物質的量濃度

的三種酸，因隨著NaOH溶液的加入，QLCOOH電離平衡右移，提供的酎和鹽酸相同，中和NaOH

的能力鹽酸和醋酸相同，而H2SO,提供的是它們的2倍，故b>a=a(3)。(1廣)相同時，醋

酸溶液濃度最大，因醋酸為弱酸，電離程度小，H2s濃度為鹽酸的一半，故c>a>b(或c>a

=2b)o(4)當三者c(H+)相同且體積也相同時，因HC1、H2s為強電解質，在溶液中完全電離，

所以H'總的物質的量相同，故產生比的體積相同。GhCOOH為弱電解質，最終能提供的最

多，生成的乩最多，故c>a=b。(5)因開始時c(H+)相同，故a=b=c；因CH￡OOH為弱酸，

繼續電離出廳,減弱了c(H+)的減小程度，故a=b>c。(6)因CH3COOH為弱酸,加水稀釋時

電離平衡右移，減弱了c(H*)的減小程度，故c>a=b。

答案：(l)b>a>c(2)b>a=c(3)c〉a>b(或c>a=2b)

(4)c>a=b(5)a=b=ca=b>c(6)c>a=b

題點二強弱電解質的相關圖像

3.相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發

生反應，下列關于氫氣體積(0隨時間(￡)變化的示意圖正確的是()

解析：選C強酸完全電離，中強酸部分電離，隨著反應的進行，中強酸會繼續電離出H

十,所以溶液②產生氫氣的體積多，在相同時間內，②的反應速率比①11夬。

4.1元弱酸HA溶液中存在下列電離平衡：HAH++A-o將L0molHA分子加入水中

配成1.0L溶液,如圖表示溶液中匣、1廣色」的物質的量濃度隨時間變化的曲線正確的是()

L0

8

O.6

O.4

0.2

O.

O

c/(mol-L')c/(mol?L1)

L

O.

O.

O.

O.

解析：選C剛加入時HA濃度最大，后逐漸減小，故D錯誤：達到電離平衡時，HA與A

一的物質的量濃度之和等于1.0mol故A、B錯誤。

題點三弱電解質的判斷

5.pH=12的X、Y兩種堿溶液各10mL,分別稀釋至1000mL,其

pH與溶液體積(力的關系如圖所示，下列說法正確的是()

A.若10V&V12,則X、Y都是弱堿

B.X、Y兩種堿的物質的量濃度一定相等101000

C.完全中和pH相同的X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：，(X)>/(Y)

D.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

解析：選A若X為強堿，則10mLpH=12的X溶液稀釋至1000mL,pH應該為10,

故若10VaV12,則X、Y均為弱堿，A項正確：兩種堿稀釋相同倍數，pH變化不同，說明兩

種堿的強弱不同，則pH相同時，二者的物質的最濃度一定不同，B項錯誤；當pH相同時，c(X)

<c(Y),所以完全中和這兩種堿時，消耗相同濃度的鹽酸的體積：P(X)V/(Y),C項錯誤；由

圖像數據可知，稀釋后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的堿性強，D項錯誤。

6.下列事實不能證明HN6是弱電解質的是()

①滴入酚獻，NaNOz溶液顯紅色②用IINO2溶液做導電實驗，燈泡很暗③等pH、等體積

的鹽酸和HNQ溶液中和堿時,HNO?中和堿的能力強④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2

與CaC03反應放出C6氣體⑥。0T)=0.1mol?的HN(h溶液稀釋至1000倍，pH<4

A.0@B.(2X5)

C.??D.@@

解析：選BNOT水解，生成弱電解質HNOz和0H-,使酚酎試液顯紅色，①能證明；HNO?

溶液做導電實驗，燈泡很喑，只能說明溶液中離子的濃度小，并不能說明HNO?部分電離，②

不能證明；等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中，HNO?中和堿能力強，0.1mol?L-1HN&溶液

的pH=2,都能說明HN6部分電離，③④能證明；HNO2與CaC03反應放出CW氣體，說明HNOz

的酸性比H2cO3強，但并不一定是弱電解質，⑤不能證明；HN02若是強酸，⑥中pH應等于4,

故⑥能證明。

7.pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下

圖所示。分別滴加JNaOH溶液(。=0.1小。1?17)至口11=7,消耗NaOH溶液的體積為MK,則

()

A.x為弱酸，匕V(

C.y為弱酸，XV4

解析：選C由圖知:將一元峻x和y分別稀釋10倍，pH的變化量ApHx=l,ApHr<1,

所以x為強酸，y為弱酸。pH=2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH=7時消耗NaOH溶

液的體積y比x大。

8.為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.1mol-L

?醋酸溶液、0.1mol?1「鹽酸、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、OUXONa晶體、NaCl晶體、

CHEOONHi晶體、蒸儲水、鋅粒、pE試紙、酚酸、NaOH溶液等。

(1)甲取出10mL0.1mol?廣1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a,確定醋酸是弱電

解質，則a應該滿足的關系是_______,理由是o

(2)乙將pH=3的醋酸和鹽酸，各取1mL,用蒸儲水稀釋到100mL,然后用pH試紙分別

測定兩溶液的pH,則可認定醋酸是弱電解質，判斷的依據是

(3)丙分別取pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸各10mL,然后分別加入質量相同的鋅粒，醋

酸放出山的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？(填“正確”

或“不正確”)。并說明理由：

(4)丁用CHCOONa晶體、NaCl晶體、蒸儲水和酚配試液，也論證了醋酸是弱酸的事實,

該同學的實驗操作和現象是___________________________________________________

答案：(l)a>l因醋酸是弱酸，不能完全電離

(2)鹽酸的pll=5,醋酸的pH<5(3)正確由于醋酸是弱酸，隨著反應的進行，醋酸不

斷電離，c(H+)變化小，產生H2的速率比鹽酸快(4)配制等濃度的CHaCOONa、NaCl溶液，分

別滴入酚配試液，CLCOONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色

［規律方法］

1.假設法進行有關量的大小比較

在做有關強酸、弱酸、強堿、弱堿的題FI時，可以先假設所給物質全部是強電解質，再

在此基礎上結合電離平衡移動原理進行分析。如pH=3的鹽酸、醋酸，分別加水稀釋10倍，

假設平衡不移動，溶液的pH均為4,然后再根據弱酸的電離平衡及濃度進行分析。

2.判斷弱電解質的三個思維角度

角度一：弱電解質的定義，即弱電解質不能完全電離，如測0.Imol?廣1的CHE00H溶液

的pH>l。

角度二：弱電解質溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如陰=1的QLCOOH加水

稀釋10倍后，lVpHV2。

角度三：弱電解質形成的鹽類能水解，如判斷CH￡OOH為弱酸可用下面兩個現象：

(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚獻溶液。現象：溶液變為淺紅色。

(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH。現象：pH>7o

［課時達標檢測］

［課堂真題集訓一明考向］

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“X”)。

(1)(2017?江蘇高考)已知常溫下，/(HCOOH)=1.77X10,A；(CHsCOOH)=1.75X10~

%用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CHEOOH溶液至終點，消耗

NaOII溶液的體積相等()

-1

(2)(2016?江蘇高考)室溫下，稀釋0.1mol?LCH3COOH溶液，叫

溶液的導電能力增強()墓腦饕牌

(3)(2016?江蘇高考)如圖表示弱電解質在水中建立電離平衡的過

/離子結合為

程()曲電解/分子，

―反應時向

(4)(2013?江蘇高考)QhCOOH溶液加水稀釋后，溶液中。的值減小()

答案：⑴X⑵X⑶V(4)V

2.(2017?江蘇高考節選)碑(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去

除水中神的有效措施之一。

H.3ASO3和出As。」水溶液中含神的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之

和的分數)與pH的關系分別如圖1和圖2所示。

H3ASO3WH2ASO3

AHASO^

pH

圖1

出

與

冬

￥

羊

磨

2

(1)以酚猷為指示劑(變色范圍pH8.0-10.0),將NaOH溶液逐滴加入到HsAsO,溶液中，

當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為

(2)HJ\SO4第一步電離方程式H3ASO..HzAsO；+H+的電離常數為E,則pE=

(p/=-1g6】)。

解析：⑴圖1中pH為8?10時，三價碑主要以HMsS和LAsG的形式存在，故滴加NaOH

溶液的過程中主要反應的離子方程式為OH"+H3AsO3=H2AsOr+H20。⑵￡=

°叱6H',4僅與溫度有關，為方便計算，在圖2中取pH=2.2時