…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選修化學上冊月考試卷997考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有機物的命名正確的是A.1，2─二甲基戊烷B.3─甲基己烷C.4─甲基戊烷D.2─乙基戊烷2、下列物質與CH3CH2C（CH3）2CH2CH3互為同分異構體的是A.CH3（CH2）4CH（CH3）2B.（CH3CH2）3CHC.（CH3）2C（CH2CH3）2D.CH3CHBrC（CH3）2CH2CH33、分支酸用于生化研究；可以由物質A合成．已知：連4個不相同的原子或原子團的碳原子是手性碳原子．

下列敘述不正確的是A.用溶液可鑒別化合物A和分支酸B.化合物A中含有3個手性碳原子C.1mol分支酸在一定條件下最多可與發生反應D.在濃硫酸和加熱條件下，化合物A可發生消去反應生成多種有機產物4、2022年8月份進行的軍事演習；展示了我國強大的軍事實力以及維護國家主權和領土完整的強大意志。先進的武器得益于科技的進步和材料方面的發展，其中聚氨酯保護膜可用于直升機槳葉；固定翼飛機迎風面、飛機腹部、機艙內部儀表盤等諸多設備。某聚氨酯材料的合成原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.若二異氰酸酯為該分子苯環上的二氯代物有2種B.當二元醇是乙二醇時，聚氨基甲酸酯結構中的碳原子數目一定是偶數C.乙二醇和乙醇互為同系物D.聚氨基甲酸酯屬于高分子化合物5、下列關于有機物的說法中不正確的是A.苯與氯氣在一定條件下可發生取代反應B.塑料、纖維都是合成高分子材料C.乙烯、氯乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.油脂、纖維素和蛋白質在一定條件下都能發生水解反應6、頭孢克洛是人工合成的第二代口服頭孢菌抗生素；主要用于上；下呼吸道感染、中耳炎、皮膚病、尿道感染等癥狀，其結構如圖所示，下列關于頭孢克洛的說法錯誤的是。

A.其分子式可以表示為C15H16ClN3O6SB.該物質具有兩性，lmol該化合物可消耗NaOH的物質的量最多為5molC.l分子該化合物在酸性條件下充分水解，可得3種不同的氨基酸D.該物質的分子結構中有3個手性碳原子7、有機物X的結構簡式如圖所示；某同學對其可能具有的化學性質進行了預測，其中正確的是。

①X的分子式為C9H15O3②可以使酸性KMn04溶液褪色③可以和NaHCO3溶液反應④一定條件下能與H2發生加成反應⑤在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發生酯化反應⑥等物質的量的X分別與足量的Na和NaHCO3充分反應，同溫同壓下生成的氣體體積相同A.①②④B.②③⑤C.①②③④⑤D.②③④⑤⑥8、維生素C；又稱維他命C，是一種多羥基化合物，其結構如圖，下列關于維生素C的說法錯誤的是。

A.不能與氫氧化鈉反應B.能使溴水褪色C.能與乙酸反應D.分子式為C6H8O69、法國；美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成"獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”；輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)，下列說法正確的是。

A.該化合物的分子式為C4H8O2B.該化合物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.該化合物既能發生水解反應又能發生縮聚反應D.該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有4種評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、(1)鍵線式的名稱是_______。

(2)中含有的官能團的名稱為_______、_______。

(3)某炔烴和氫氣充分加成產物為2，5-二甲基己烷，該炔烴的結構簡式是_______。

(4)某化合物是的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環境的氫。寫出該化合物的結構簡式：_______(任寫一種)。

(5)分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為_______。

(6)的系統命名為_______。11、下列各組物質中，屬于同位素的___(填標號，下同)；屬于同素異形體的是___；屬于同分異構體的是___；屬于同系物的是___；屬于同一種物質的是___。

①甲烷和己烷；②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和12、在熾熱條件下；將石蠟油分解產生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。

根據上述裝置；回答下列問題：

(1)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。

預測：A裝置中的現象是_______，B裝置中的現象是_______。

(2)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發生反應的類型為_______。

(3)工業上利用乙烯水化制備乙醇，其對應的化學方程式為_______；反應類型為_______。

(4)丙烯()與乙烯具有相似的化學性質。

①丙烯與溴的加成反應產物為_______。

②在一定條件下丙烯與的加成產物可能_______。13、現有下列4種重要的有機物：

①CH2=CH2②CH≡CH③④CnH2n+1Cl

請回答：

(1)CH2=CH2分子中的碳原子采取sp2雜化，因此CH2=CH2的空間構型是___________，寫出CH2=CH2使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式___________。

(2)CH≡CH分子中碳原子的雜化軌道類型是___________，寫出實驗室制取CH≡CH反應的化學方程式___________。

(3)四種物質中屬于烴類的是___________(填序號)，寫出苯酚與飽和溴水發生取代反應的化學方程式___________。

(4)經測定，6.45g物質④中含氯元素的質量為3.55g，寫出該物質發生水解反應的方程式___________。14、按要求書寫化學方程式。

(1)實驗室制乙烯______

(2)異戊二烯的加聚反應______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反應______。15、A；B、C、D、E五種有機物的結構簡式如圖所示。

（1）A→B的反應類型是___。A中含氧官能團的名稱___。

（2）上述有機物能發生銀鏡反應的是___（填代號），互為同分異構體的是__（填代號）。

（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則上述分子中所有原子有可能都在同一平面的是___（填代號）。

（4）由C形成高聚物的結構簡式是___。

（5）寫出由A→C的化學反應方程式___。16、有機物A分子中含苯環；相對分子質量136，分子中碳；氫原子個數相等，其含碳質量分數為70.6％，其余為氧、氫。

(1)A的分子式是____。

(2)若A分子中能發生銀鏡反應，且有弱酸性，則A的同分異構體有___種，請寫出核磁共振氫譜五個峰的同分異構體結構簡式：___。17、回答下列問題：

(1)按系統命名法，化合物的名稱是____。

(2)某飽和一元醇A，分子中共含50個電子，若A不能發生消去反應，A的結構簡式為____；若A在加熱時不與氧化銅作用，則A的結構簡式為____。

(3)分子式為C4H4的有機物理論上同分異構體的數目可能有多種，但研究表明同一碳上連有兩個雙鍵的物質不穩定(此題不考慮這些結構的存在)，請寫出所有原子均共面的一種鏈狀分子的結構簡式：____。

(4)“三大合成材料”在生活中應用廣泛；酚醛樹脂是一種合成塑料。

①合成酚醛樹脂()需要兩種單體，和這兩種單體均可以發生反應的試劑是_____(選填字母)。

a.溴水b.H2c.Na2CO3d.酸性高錳酸鉀。

②下列對于線型酚醛樹脂的制備和性質的說法中，正確的是____(選填字母)。

a.酸性條件下制備b.堿性條件下制備。

c.可以溶于熱水d.可以溶于乙醇。

③和乙醛在酸性條件下也可以發生類似于制備酚醛樹脂的反應，此反應的化學方程式是____。18、有機物C是一種藥物的中間體；其合成路線如下圖所示：

已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

回答下列問題：

（1）F中含氧官能團的名稱為_______。

（2）C→D的化學方程式為_______。

（3）D→E、E→F的反應類型分別為_______、_______；F→G的反應條件為_______。

（4）下列說法正確的是_______（填標號）。

a．A中所有原子可能都在同一平面上。

b．B能發生取代；加成、消去、縮聚等反應。

c．合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物。

d．一定條件下1mol有機物G最多能與4molH2發生反應。

（5）化合物F有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為應_______。

①屬于芳香族化合物；且含有兩個甲基；

②能發生水解反應和銀鏡反應；

③能與FeCl3發生顯色反應；

④核磁共振氫譜有4組峰；且峰面積之比為6：2:1:1。

（6）已知：苯環上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環的鄰對位。根據題中的信息，以甲苯為原料合成有機物請設計合成路線：_______（無機試劑及溶劑任選）。合成路線流程圖示例如下：評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、具有和—OH的雙重性質。(_______)A.正確B.錯誤20、烷烴的通式一定是CnH2n＋2，而烯烴的通式一定是CnH2n。(____)A.正確B.錯誤21、不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯誤22、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即產生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤23、根據醇的結構分析，丙三醇和乙二醇均能與水混溶，且丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點。(____)A.正確B.錯誤24、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機物。(_______)A.正確B.錯誤25、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂。(_______)A.正確B.錯誤26、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯誤27、聚氯乙烯塑料可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共10分)28、Ⅰ.下列是某研究性學習小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學取了100ml水樣進行實驗：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1硝酸；實驗過程中沉淀質量與所加試劑量的關系變化如下圖所示：

（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是____。

（2）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為___mL。

（3）試根據實驗結果推測K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物質的量濃度的范圍是___mol·L-1（若不存在；則不必回答）。

（4）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子_____________（寫出實驗步驟；現象和結論）。

Ⅱ.濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

（1）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：____________。

（2）若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為___mol。

（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），原因是______。評卷人得分五、工業流程題(共3題，共30分)29、高鐵酸鉀是一種紫黑色固體；在堿性；低溫條件下較穩定，在中性或酸性溶液中易發生反應，能釋放大量的氧氣，同時自身被還原產生一種絮凝劑，因此成為一種集氧化、吸附、殺菌、脫色、除臭為一體的高效綠色水處理劑。

I.制備。

(1)寫出高鐵酸鉀溶于水中發生反應的離子方程式_______。

(2)①中合成的離子方程式是_______。

(3)①中合成時，相同時間內產率受溫度影響記錄如圖，產率曲線產生如圖變化的可能原因是_______。

(4)操作②的目的是_______。

(5)已知高鐵酸根在苛性鈉溶液中的溶解度大于在苛性鉀溶液中，則步驟⑤、⑥選擇的試劑分別可能是_______。A．飽和溶液、一定濃度的溶液B．一定濃度的溶液、飽和溶液C．飽和溶液、飽和溶液D．一定濃度的溶液、飽和溶液

II.產品純度測定；可采用亞鉻酸鹽滴定法，滴定時有關反應的離子方程式為：

①

②

③

(6)寫出基態的價電子排布式_______。

(7)現稱取(摩爾質量為)粗產品溶于過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應后過濾，濾液在容量瓶中定容。每次取于錐形瓶中加入稀硫酸酸化，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液該粗產品中的質量分數為_______(用含a、c、V、M的代數式表示)。若滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則測得的結果_______(填“偏高”偏低”或“無影響”)。30、我國科學家侯德榜為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻。如圖是侯氏聯合制堿法的工藝流程。

回答下列問題：

(1)由粗鹽可以精制飽和食鹽水，除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO的試劑分別是___________(按試劑加入順序填入)。操作①用到的玻璃儀器是___________

(2)將NH3和CO2分別通入飽和食鹽水中，正確的通入順序是___________。反應①的離子方程式為：___________。

(3)流程圖中加入食鹽細粉，其作用是___________，整個流程中可循環使用提高利用率的物質有___________(填物質的化學式)。

(4)固體A中含有少量NaCl，可以用標準HCl溶液滴定來測定A的純度，選擇___________為指示劑。

a.石蕊溶液b.酚酞溶液c.甲基橙溶液。

(5)有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？___________。31、碘化亞銅(CuI)是陽極射線管覆蓋物；不溶于水和乙醇。如圖是工業上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。

（1）步驟①中得到熔渣B的主要成分為黑色磁性物質，其化學式為___。

（2）步驟②中H2O2的作用是__；

（3）步驟④用乙醇洗滌的優點是___；檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___。

（4）溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業條件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38，據此分析常溫下除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應調節pH不小于___。

（5）準確稱取mgCuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發生反應為2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗標準液的體積平均值為VmL。樣品中CuI的質量分數的計算表達式為___；如果滴定前，酸式滴定管沒有用標準液潤洗，CuI的質量分數___(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A項；1；2─二甲基戊烷的主鏈選擇錯誤，主鏈有6個碳原子，名稱為3─甲基己烷，故A錯誤；

B項；3─甲基己烷符合烷烴系統命名法命名原則；故B正確；

C項；4─甲基戊烷的支鏈編號錯誤；名稱為2─甲基戊烷，故C錯誤；

D項；2─乙基戊烷的主鏈選擇錯誤；主鏈有6個碳原子，名稱為3─甲基己烷，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

烷烴系統命名法命名的步驟。

①選主鏈。

A.主鏈要長：選碳原子數多的為主碳鏈；

B.支鏈要多：當兩鏈碳原子數目相同時；支鏈多的為主碳鏈。

②編號位；定支鏈。

A.支鏈要近：應從支鏈最近的一段編碳原子序號；

B.簡單在前：若不同的支鏈距離主鏈兩端等長時；應從靠近簡單支鏈的一段開始標碳原子序號。

C.和數要小：若相同的支鏈距離主鏈兩端等長時；應從支鏈位號之和最小的一段開始編號。

③取代基；寫在前，編號位，短線鏈：

A.把支鏈作為取代基；2.3.4表示其位號，寫在烷烴名稱最前面；

B.位號之間用“；”隔開，名稱中阿拉伯數字與漢字之間用“—”隔開；

④不同取代基，繁到簡；相同基，合并算，如：2、B【分析】【分析】

分子式相同；但結構不同的化合物互稱為同分異構體，據此解答。

【詳解】

CH3CH2C（CH3）2CH2CH3的分子式為C7H16；則：

A.CH3（CH2）4CH（CH3）2的分子式為C8H18；不符合題意；

B.（CH3CH2）3CH的分子式為C7H16，與CH3CH2C（CH3）2CH2CH3互為同分異構體；符合題意；

C.（CH3）2C（CH2CH3）2的分子式為C7H16，但結構與CH3CH2C（CH3）2CH2CH3完全相同；是同一種物質，不符合題意；

D.CH3CHBrC（CH3）2CH2CH3的分子式為C7H15Br；不符合題意。

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A.化合物A和分支酸均不含酚均與氯化鐵不反應，則不能鑒別，故A錯誤；

B.與相連的3個C均連接4個不同的基團；則含有3個手性碳原子，故B正確；

C.分支酸中與碳酸氫鈉反應，則1mol分支酸在一定條件下最多可與發生反應；故C正確；

D.化合物A含3個與相連C的鄰位C上有H；則在濃硫酸和加熱條件下，化合物A可發生消去反應生成多種有機產物，故D正確；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．的結構中苯環上的兩個取代基()處于鄰位，則其它四個H原子屬于等效氫，其苯環上的二氯代物有四種；故A錯誤；

B．當二元醇是乙二醇時；但是二異氰酸酯中碳原子數未知，所以聚氨基甲酸酯結構中的碳原子數目不一定是偶數，故B錯誤；

C．乙二醇含兩個羥基；乙醇只有一個羥基，兩者官能團數目不等，不互為同系物，故C錯誤；

D．聚氨基甲酸酯的結構簡式為屬于聚合高分子化合物，故D正確；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A.苯能夠在一定條件下與氯氣發生取代反應；A正確；

B.塑料是合成高分子材料；部分纖維屬于天然高分子材料，B錯誤；

C.乙烯；氯乙烯中含有碳碳雙鍵；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D.油脂在一定條件下可水解生成高級脂肪酸和甘油；纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質水解最終生成氨基酸，D正確；

答案選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由有機物的結構簡式可以確定其分子式為C15H16ClN3O6S；A正確；

B．該有機物中含有的氨基具有堿性；含有的酚羥基、羧基具有酸性；所以具有兩性；物質分子中含有酚-OH、-COOH、-Cl、-CONH-，Cl原子水解產生酚-OH和HCl，-CONH-水解產生-COOH、-NH2；所以1mol該化合物與NaOH反應最多可消耗5molNaOH，B正確；

C．肽鍵水解產生氨基和羧基；根據圖示可知：1分子該化合物在酸性條件下充分水解，可得2種不同的氨基酸，C錯誤；

D．連接4個不同基團的C原子為手性碳原子，如圖標有*的碳為手性碳原子，則該物質分子中含有3個手性C原子，用圖表示；D正確；

故合理選項是C。7、D【分析】【詳解】

①由X的結構簡式可知，其分子式為C9H14O3；故①錯誤；

②X中含有醇羥基；碳碳雙鍵；所以可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故②正確；

③X中含有羧基；具有酸性，則與碳酸氫鈉溶液反應，故③正確；

④X中含有碳碳雙鍵，則一定條件下能與H2發生加成反應；故④正確；

⑤X中含有醇羥基；則在濃硫酸；加熱條件下，能與冰醋酸發生酯化反應，故⑤正確；

⑥X中含有羧基、醇羥基，均能與Na反應，1molX與足量的Na反應，產生1molH2，與NaHCO3反應只有羧基，1molX與足量的NaHCO3反應，產生1molCO2；即同溫同壓下生成的氣體體積相同，故⑥正確；

由上分析可知，②③④⑤⑥正確，D正確；答案為D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．有機物中含有酯基；故能與氫氧化鈉反應，A錯誤；

B．有機物中含有碳碳雙鍵；能與溴水發生加成反應而褪色，B正確；

C．有機物中含有羥基；能與乙酸發生酯化反應，C正確；

D．分子式為C6H8O6；D正確；

故選A。9、D【分析】A.根據結構模型可知有機物為CH3COOCH=CH2，該化合物的分子式為C4H6O2；故A錯誤；

B．結構中含有碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀發生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．結構中含有酯基，可發生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發生加聚反應，不能發生縮聚反應，故C錯誤；D．能與NaHCO3反應放出CO2，應含有羧基，則烴基可含有碳碳雙鍵或環，同分異構體有CH3CH=CHCOOH，CH2=CHCH2COOH，CH2=C(CH3)COOH，共3種，故D正確；故選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

根據鍵線式的表示方法進行判斷碳鏈；根據碳鏈及烷烴命名方法進行命名，烯烴的命名在烷烴上將雙鍵位置表示出來，且雙鍵的編號最小。根據加成反應特點斷鍵后接氫原子進行倒推，可以得到反應物。對于同分異構體的書寫可以根據化學式和對稱法。

【詳解】

(1)根據鍵線式中斷點和拐點表示碳原子及烷烴的命名方法；先選擇最長鏈為主鏈命名為母名，命名時使取代基的編號最小，則該名稱是2-甲基戊烷。

(2)決定物質主要性質的原子團是官能團；該物質的官能團是羥基和酯基。

(3)根據加成產物2，5-二甲基己烷，在相臨的碳原子上分別去掉2個氫原子即可以得到該炔烴是(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2。

(4)根據已知分子中只有兩種不同化學環境的氫，說明分子非常對稱，由于碳原子比較多，故甲基比較多，根據對稱法進行書寫。結構簡式為：

(5)分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，說明碳原子采用sp雜化。碳原子之間形成碳碳叁鍵，根據化學式C4H6進行書寫CH3C≡CCH3。

(6)根據烯烴的命名方法；使雙鍵的編號最小，選擇含雙鍵的最長鏈為主鏈進行命名2，4，4-三甲基-2-戊烯。

【點睛】

注意有機中空間結構根據碳原子的雜化方式判斷，也可以根據甲烷、乙烯、乙炔、苯的結構進行類別。【解析】①.2-甲基戊烷②.羥基③.酯基④.(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2⑤.⑥.CH3C≡CCH3⑦.2，4，4-三甲基-2-戊烯11、略

【分析】【分析】

①甲烷和己烷，結構相似，分子組成上相差5個CH2原子團，互為同系物；②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5，均為正丁烷，是同一種物質；③12C和13C質子數相同，中子數不同，互為同位素；④O2和O3均為氧元素形成的不同種單質，互為同素異形體；⑤和分子式相同；結構不同，互為同分異構體；據此回答；

【詳解】

據分析，屬于同位素的③；屬于同素異形體的是④；屬于同分異構體的是⑤；屬于同系物的是①；屬于同一種物質的是②。【解析】③④⑤①②12、略

【分析】【分析】

由實驗裝置可知；A中乙烯與溴發生加成反應，溴的四氯化碳溶液褪色；B中乙烯與溴水發生加成反應，溴水褪色；C中乙烯與硝酸銀溶液不反應，但C可檢驗揮發的溴；D中乙烯被高錳酸鉀氧化，溶液褪色；E中石灰水變渾濁，可知乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳。

【詳解】

（1）A、B裝置中乙烯與溴發生加成反應均生成有機物CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br能溶于四氯化碳；不溶于水；故現象分別為：溴的四氯化碳溶液褪色液體不分層；溴水褪色液體分層。

（2）D裝置中溶液由紫色變無色；是D裝置中高錳酸鉀被乙烯還原，乙烯被氧化，發生反應的類型為氧化反應。

（3）乙烯水化制備乙醇，乙烯與水發加成反應，反應方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

（4）①丙烯中含碳碳雙鍵，與溴發生加成反應：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，產物為CH2BrCHBrCH3。

②在一定條件下丙烯與H2O的加成反應可能為CH2=CHCH3+H2O→CH3CH(OH)CH3或CH2=CHCH3+H2O→CH2(OH)CH2CH3，產物為：CH3CH(OH)CH3或CH2(OH)CH2CH3。【解析】(1)溶液褪色；液體不分層溶液褪色，液體分層。

(2)氧化反應。

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應。

(4)CH2BrCHBrCH3CH2(OH)CH2CH3、CH3CH(OH)CH313、略

【分析】【分析】

(1)

CH2=CH2的空間構型是平面形，CH2=CH2與溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(2)

CH≡CH分子中碳原子的雜化軌道類型是sp，實驗室制取CH≡CH反應的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

(3)

烴為組成元素只有C、H的有機物，故為①②；苯酚與飽和溴水發生取代反應的化學方程式為+3Br2↓+3HBr；

(4)

6.45g物質④中含氯元素的質量為3.55g，則該物質為CH3CH2Cl，其發生水解的反應方程式為CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl。【解析】(1)平面形CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

(2)spCaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

(3)①②+3Br2↓+3HBr

(4)CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗室制乙烯是乙醇在濃硫酸催化劑170℃作用下發生反應：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。

(2)異戊二烯的加聚反應n故答案為：n

(3)由甲苯和濃硝酸在濃硫酸加熱作用下反應生成TNT，其反應方程式為：＋3H2O；故答案為：＋3H2O。

(4)C(CH3)3Br在NaOH醇溶液中加熱發生消去反應C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O；故答案為：C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2On＋3H2OC(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O15、略

【分析】【分析】

A中含有羥基和羧基；B中含有醛基和羧基、C中含有碳碳雙鍵和羧基、D中含有酯基和羧基、E中含有酯基；且CE互為同分異構體，再結合各物質的官能團所具有的性質進行分析。

【詳解】

（1）A在Cu作催化劑；加熱條件下發生氧化反應生成B；則反應類型為氧化反應；由A的結構簡式可知，含有-COOH、-OH，名稱分別為羧基、羥基；

（2）含有醛基的有機物能發生銀鏡反應；上述有機物能發生銀鏡反應的是BD；

分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，C與E的分子式均是C9H8O2；結構不同，二者互為同分異構體；

（3）HCHO分子中所有原子都在同一平面內；所以羧基中所有原子是共平面的。又因為苯環和碳碳雙鍵是平面型結構，所以C中的所有原子是可能在同一平面內；只要含有飽和碳原子，則其所有的原子就不可能在同一個平面內；答案選C；

（4）由C形成高聚物是發生加聚反應，則高聚物的結構簡式是

（5）由A→C是在濃硫酸催化劑下加熱反應生成和水，化學反應方程式為+H2O。【解析】①.氧化反應②.羧基、羥基③.BD④.CE⑤.C⑥.⑦.+H2O16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳原子數是136×70.6％÷12=8，分子中碳、氫原子個數相等，所以氫原子數也是8，氧原子數是(136-8-12×8)÷16=2，故A的分子式是C8H8O2；

(2)A分子中含有苯環，能發生銀鏡反應，且有弱酸性，A的苯環側鏈可能情況有：①兩個取代基-OH和-CH2CHO，②含有3個取代基:-OH、-CHO和-CH3，其中①的取代基-OH和-CH2CHO存在鄰、間、對三種結構；②中-OH、-CHO和-CH3可以都相鄰，總共有3種結構，也可以都處于苯環的鍵位C上，有1種結構；只有2種取代基相鄰時，固定兩種，移動另一種取代基，總共有3種組合，每種組合有2種結構，所以總共有32=6種結構，根據分析可以知道，滿足條件的有機物的同分異構體總數目為:3+3+1+6=13；核磁共振氫譜五個峰代表有5中不同環境的氫原子，所以結構簡式為【解析】C8H8O21317、略

【分析】(1)

含碳碳雙鍵官能團，母體是烯烴，以官能團編號最小進行編號為名稱為5—甲基—2—庚烯；

(2)

飽和一元醇A，則烴基為飽和基，設含C原子數目為n，則H原子數目為2n+2，O原子為1個，分子中共含50個電子，則6n+2n+2+8=50，解得n=5，A的分子式為C5H12O，A不能發生消去反應，說明與羥基相連的碳的鄰位碳上無H原子，A的結構簡式為(CH3)3CCH2OH；若A在加熱時不與氧化銅作用，說明與羥基相連的碳上無H原子，則A的結構簡式為(CH3)2C(OH)CH2CH3；

(3)

C4H4不飽和度為3，已知同一碳上連有兩個雙鍵的物質不穩定，則應含有1個碳碳雙鍵和1個碳碳三鍵，則所有原子均共面的一種鏈狀分子的結構簡式：CH2=CH—C≡CH；

(4)

①合成酚醛樹脂()的兩種單體為苯酚和甲醛；

a.溴水可與苯酚發生鄰對位取代反應，可與甲醛發生加成反應，a選；

b.H2可與苯酚中苯環發生加成反應，可與甲醛發生加成反應，b選；

c.Na2CO3都不能與苯酚和甲醛反應，c不選；

d.苯酚和甲醛都能與酸性高錳酸鉀發生氧化反應；d選；

故選：a、b；d；

②線型酚醛樹脂由苯酚和甲醛制備；苯酚具有酸性，能與堿溶液反應，則應在酸性條件下制備，線型酚醛樹脂屬于有機物，乙醇也屬于有機物且是良好溶劑，由相似相溶原理，其可以溶于乙醇，故選：a；d；

③和乙醛在酸性條件下反應的化學方程式是n+nCH3CHO+(n-1)H2O。【解析】(1)5—甲基—2—庚烯。

(2)(CH3)3CCH2OH(CH3)2C(OH)CH2CH3

(3)CH2=CH—C≡CH

(4)a、b、da、dn+nCH3CHO+(n-1)H2O18、略

【分析】【詳解】

根據已知信息①可知苯乙烯與溴化氫反應生成B是B水解生成C是C發生催化氧化生成D是D繼續發生氧化反應生成E，根據已知信息②可知E和甲醛反應生成F是F發生消去反應生成G。

（1）F是分子中含氧官能團的名稱為羥基、羧基。（2）C→D的化學方程式為2+O22+2H2O；（3）根據以上分析可知D→E、E→F的反應類型分別為氧化反應、加成反應；F→G是羥基的消去反應，反應條件為濃硫酸、加熱。（4）a.苯環和碳碳雙鍵均是平面形結構，則A中所有原子可能都在同一平面上，a正確；b.B中含有溴原子、苯環，能發生取代、加成、消去等反應，不能發生縮聚反應，b錯誤；c．合成路線中甲醛不是芳香族化合物，c錯誤；d．G分子中含有碳碳雙鍵和苯環，一定條件下1mol有機物G最多能與4molH2發生反應，d正確，答案選ad；（5）①屬于芳香族化合物，說明含有苯環，且含有兩個甲基；②能發生水解反應和銀鏡反應，因此含有甲酸形成的酯基；③能與FeCl3發生顯色反應，含有酚羥基；④核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2:1:1，因此符合條件的有機物結構簡式為（6）已知：苯環上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環的鄰對位。根據題中的信息結合逆推法可知以甲苯為原料合成有機物的合成路線圖

點睛：有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產物的結構，官能團發生什么改變，碳原子個數是否發生變化，再根據官能團的性質進行設計。同分異構體類型類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產物。【解析】羥基、羧基氧化反應加成反應濃硫酸、加熱ad三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【詳解】

為羧基，不能拆成羰基和羥基，不具有和—OH的雙重性質，故錯誤；20、B【分析】【詳解】

鏈狀烷烴的通式一定是CnH2n＋2，單烯烴的通式一定是CnH2n，錯誤。21、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發生消去反應都可以生成1—丙烯，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷中的溴原子不能電離，加入硝酸銀溶液不能生成AgBr；故不能產生淡黃色沉淀，故錯誤。

【點睛】

鹵代烴中鹵素原子的檢驗可以用鹵代烴在NaOH溶液中的水解反應，鹵代烴水解后，鹵素原子變為鹵素離子，加入硝酸銀溶液能產生沉淀，但需注意的是在加硝酸銀溶液之前要先加稀硝酸中和可能過量的NaOH。23、A【分析】【詳解】

根據醇的結構分析，丙三醇和乙二醇親水基(羥基)數目較多且烴基不大，均能與水混溶，丙三醇更易形成分子間氫鍵，則丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點，故正確。24、B【分析】【詳解】

石炭酸不屬于羧酸類有機物，錯誤；25、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過聚合反應生成的合成高分子化合物即合成樹脂。故正確。26、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯誤。27、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其塑料制品的可塑性、柔韌性與穩定性，需加入增塑劑、穩定劑等，如加入增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯或鄰苯二甲酸二辛酯等，這些增塑劑小分子在室溫下會逐漸“逃逸”出來，使柔軟的塑料制品逐漸變硬，有的增塑劑還具有一定的毒性，且聚氯乙烯在熱或光等作用下會釋放出有毒的氯化氫氣體，所以不能用聚氯乙烯塑料包裝食品；錯誤。四、元素或物質推斷題(共1題，共10分)28、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據題意，水樣無色，可排除Fe3+、Cu2+；根據圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液，到a處沉淀達到最大量，可判斷CO32-、SO42-至少存在一種，沉淀為BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可判斷沉淀為BaCO3和BaSO4兩者的混合物，則水樣中含CO32-和SO42-，能與CO32-反應而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除；陽離子只剩下K+，根據電中性原則可判斷一定有K+；根據題給的信息不能判斷Cl-是否一定存在。

Ⅱ.(1)高鐵酸鉀是產物，則Fe(OH)3是反應物；根據電子守恒；電荷守恒、質量守恒可寫出反應的離子方程式；

(2)建立電子轉移和還原產物的關系便可求出還原產物的物質的量；

(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明從Na2FeO4→K2FeO4；溶解度變小。

【詳解】

Ⅰ.(1)根據題意，水樣無色，可排除有色離子，所以僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是Fe3+、Cu2+。答案為：Fe3+、Cu2+；

(2)根據分析可知，由b點到c點的變化是BaCO3溶于稀硝酸的過程；則：

n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g?mol-1=0.02mol；

V=0.04L=40mL；

答案為：40；

(3)根據圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液產生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可判斷水樣中含CO32-和SO42-，與CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除，另，有色離子Fe3+、Cu2+也已排除，陽離子只剩下K+，根據電中性原則可判斷，一定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，c(CO32-)=0.02mol÷(100×10-3L)=0.2mol?L-1，n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g?mol-1=0.01mol，c(SO42-)=0.01mol÷(100×10-3L)=0.1mol?L-1，根據電中性原則有：c(K+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(Cl-)，由于Cl-不能確定，所以有：c(K+)≥2c(CO32-)+2c(SO42-)=2×0.2mol?L-1+2×0.1mol?L-1=0.6mol?L-1。答案為：是；c(K+)≥0.6mol?L-1；

(4)根據分析，原水樣中可能存在的離子是Cl-，可取滴加過量稀硝酸后的溶液檢驗，此時已無CO32-和SO42-的干擾，且已被稀硝酸酸化。檢驗方法為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在。答案為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)；

Ⅱ.(1)根據分析可知，高鐵酸鉀是產物，則Fe(OH)3是反應物，鐵元素化合價升高，失電子；有元素化合價升高，必有元素化合價降低，所以氯元素化合價應降低，ClO-是反應物，Cl-是產物。再根據電子守恒、電荷守恒、質量守恒可寫出反應的離子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O。答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

(2)ClO-→Cl-對應化合價變化為+1→-1，降低2，所以還原產物是Cl-，Cl-和轉移的電子的關系為：Cl-～2e-，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為n(Cl-)=0.3mol÷2=0.15mol。答案為：0.15；

(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明在此條件下K2FeO4已經過飽和，從而說明在該溫度下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4小。答案為：該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。

【點睛】

1．離子推導題的一般思路是：先利用題給信息直接推；再根據已知的離子進一步推，最后根據電中性原則推。第三步容易被忽視，要在平時練習中養成良好的習慣；

2．涉及氧化還原反應的離子方程式的配平：先依據電子守恒判斷氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物，再依據電荷守恒安排其它離子，使方程兩邊電荷代數和相等，最后依據質量守恒安排剩下的物質并配平，思路清晰有利于快速、準確配平涉及氧化還原反應的離子方程式。【解析】①.Fe3+、Cu2+②.40③.是④.c(K+)≥0.6mol?L-1⑤.取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)⑥.2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O⑦.0.15⑧.該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小五、工業流程題(共3題，共30分)29、略

【分析】【分析】

FeCl3和NaClO、NaOH的混合溶液反應生成在加入NaOH固體至飽和，冷卻后沉淀，經過抽濾、洗滌、干燥等一系列步驟得到粗產品；以此解答。

【詳解】

（1）在中性或酸性溶液中易發生反應，能釋放大量的氧氣，同時自身被還原產生一種絮凝劑根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：

（2）①中FeCl3和NaClO、NaOH的混合溶液反應生成Cl元素由+1價下降到-1價，Fe元素由+3價上升到+6價，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：或

（3）溫度改變一般會影響反應速率、平衡移動和物質的穩定性，根據題設可知與水可發生反應，且低溫下穩定性較好，可推知產率在前后先高后低的原因為：低于時，隨著溫度升高，反應速率加快，產率提高；高于加快反應速率的同時更加快了與水反應而消耗；導致產率降低。

（4）根據流程判斷步驟①制取步驟②析出晶體，步驟④得到的濾餅主要成分為晶體，因此步驟②中加入固體至飽和的作用為：增大濃度，促使向沉淀析出的方向移動。

（5）根據流程判斷步驟⑤應該使抽濾得到的溶解，步驟⑥應該使溶液析出晶體，進而與后面步驟銜接得到產品，已知高鐵酸鹽在堿性條件下較穩定，且在溶液中的溶解度大于在溶液中的溶解度，因此步驟⑤選擇一定濃度的溶液，使盡可能多的溶解，⑥選擇飽和溶液，形成過飽和溶液而析出晶體。

（6）Fe原子價層電子排布式為所以Fe2+的價電子排布式為：

（7）由滴定流程和反應原理；有關系式：

該粗品中高鐵酸鉀的質量分數為滴定管使用時先用蒸餾水洗