…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統編版2024選修化學上冊階段測試試卷802考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、甲殼質在食品工業中作為增稠劑、吸附澄清劑。但使用中要控制用量，否則產生副作用。甲殼質(C8H13NO5)n屬于A.氧化物B.無機物C.有機物D.電解質2、某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等七種離子中的幾種．現取該溶液進行實驗；有如下實驗現象：據此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是。

①向溶液中滴加足量氯水后；溶液變橙色，且有無色無味氣體產生。

②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液；無沉淀生成。

③向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．A.Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣B.Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣C.Al3+、Mg2+、SO32﹣、I﹣D.Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣3、下列說法正確的是（）A.40K和40Ca互為同位素B.O2和O22-互為同素異形體C.和互為同系物D.淀粉和纖維素互為同分異構體4、由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次發生的反應類型是（）A.取代加成水解B.消去加成水解C.水解消去加成D.消去水解取代5、下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的有。

①用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯。

②如果將苯酚濃溶液沾到皮膚上；應立即用酒精洗。

③實驗室用無水乙醇和濃硫酸水浴加熱制乙烯。

④用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯。

⑤除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水；過濾。

⑥為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH溶液混合反應后加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液。

⑦要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中A.4個B.3個C.2個D.1個評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是d點B.a點處存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1C.b點處存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.由b到c發生反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O7、常溫下，向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液；所得滴定曲線如圖所示。下列說法一定正確的是。

A.A點的pH為1B.B點時：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)C.在A→B之間：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D.C點時：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)8、某有機物的結構簡式如圖所示；下列關于該物質的說法中不正確的是。

A.該物質不能發生加成反應，但能在一定條件下發生加聚反應B.該物質不能和AgNO3溶液反應產生AgBr沉淀C.該物質在NaOH的醇溶液中加熱可轉化為醇類D.該物質可使溴水褪色9、生姜又名百辣云；其中的辣味物質統稱為“姜辣素”，生姜中的風味成分及相互轉化圖如圖，下列說法錯誤的是。

A.三種有機物都能與NaOH溶液發生反應B.姜醇類能發生催化氧化反應生成姜酮的同系物C.1mol姜烯酚類最多可以和4molH2發生加成反應D.相同物質的量的上述三種有機物分別與溴水反應時，姜烯酚類消耗的Br2最多10、下列實驗操作能達到目的的是。選項操作目的A除去中的雜質向混合物中加入足量NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥B測定相同濃度的HCl溶液、HBr溶液的pH比較Cl和Br的非金屬性強弱C將相同大小的鎂片和鋁片用導線連接，插入NaOH溶液中證明原電池中活潑性較強的金屬作負極D向蔗糖溶液中加入新制的銀氨溶液，水浴加熱證明蔗糖是非還原性糖

A.AB.BC.CD.D11、我國化工專家吳蘊初自主破解了“味精”的蛋白質水解工業生產方式。味精的主要成分為谷氨酸單鈉鹽。是谷氨酸(結構簡式如下)的同分異構體；與谷氨酸具有相同的官能團種類與數目。下列有關說法正確的是。

A.谷氨酸分子式為B.谷氨酸分子中有2個手性碳原子C.谷氨酸單鈉能溶于水D.的數目(不含立體異構)有8種12、某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中與溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是。

A.該溫度下，B.a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最小的為a點C.若改用溶液，b點應該水平左移D.若改用溶液，b點移向右下方評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、25℃時，CH3COOH的電離常數Ka=1.8×10-5。常溫下,往25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液；pH變化曲線如下圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。

（2）A點對應酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____mol·L－1。

（3）B點所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。

（4）C點所示溶液中，c(CH3COOH)_______c(CH3COO－)。(填“＞”；“＜”或“＝”)

（5）向300mL上述NaOH溶液中通入448mLCO2(標準狀況)氣體，充分反應后，溶液中粒子濃度關系正確的是________.

A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

B．2/3c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)14、CH2=CHCH3和的組成相同，二者中哪一個與CH2=CH2互為同系物？由此判斷，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物一定是同系物嗎_______？15、按要求填空。

（1）標準狀況下，密度為0.75g·L－1的氨氣與甲烷組成的混合氣體中，氨氣的體積分數為________。

（2）0.3molCH4含有的電子數目為____________。

（3）現有CO和CO2的混合氣體20g，其在標準狀況下的體積為11.2L。該混合氣體的平均摩爾質量為_______________。

（4）用系統命法命名__________。

（5）分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個峰的烴的結構簡式_____；

（6）所含官能團的名稱：_______。

（7）的分子式為______。

（8）聚偏二氯乙烯（）具有超強阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料。它是由____（寫結構簡式）發生加聚反應生成的。

（9）1mol最多能與_____mol的氫氣發生加成反應；

（10）C4H9Cl的同分異構體有________種。16、燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1mol某液態烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸汽；將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重16.2g，堿石灰增重35.2g。

（1）寫出烴A的分子式_______；

（2）含三個甲基的烴A同分異構體的數目為______；

（3）烴A的一種同分異構體，其一氯代物只有一種，寫出該同分異構體的結構簡式___；17、有機化學學習應重視有機物結構分析和官能團的轉化；回答下列問題：

(1)某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，5.8gA完全燃燒，生成標準狀況下的氣體6.72L，則A的分子式為___________。若A能發生銀鏡反應，則A與銀氨溶液反應的化學方程式為___________。

(2)研究官能團的引入有重要意義，引入羥基的四種方法是：烯烴與水加成、鹵代烴水解、___________、___________。

(3)硅橡膠可制成人造心臟和人造血管，是由二甲基二氯硅烷水解得到二甲基硅二醇，經脫水縮聚成的聚硅氧烷再經交聯制成的。二甲基硅二醇脫水線型縮聚的化學方程式為___________。

(4)學好化學有助于理解生活中化學現象的本質；從而提高生活質量。

①泡菜過酸時加入少量白酒既可減少酸味，又可增加香味，生成物所屬類別是___________；醋湯過酸時，加入少量的面堿()可以減弱酸味，發生反應的離子方程式是___________。

②鹽堿地(含較多NaCl、)不利于農作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因：___________，石膏能降低其堿性的原因是___________。18、有機物A的結構簡式是它可以通過不同的反應得到下列物質：

B．C．

D．E．

（1）E中含氧官能團的名稱為_____________。

（2）寫出A制取C、D兩種物質的有機類型：C___________、D_______________。

（3）寫出由A制取B的化學方程式：______________________________________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)19、屬于稠環芳香烴。(_____)A.正確B.錯誤20、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤21、不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

甲殼質又名甲殼素，殼多糖，幾丁質，是一種天然氨基多糖高分子物質，分子式為((C8H13NO5)n，屬于有機物。答案選C。2、C【分析】【詳解】

試題分析：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br﹣，且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32﹣；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32﹣；

③向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色，說明溶液中不含I﹣；據此進行解答．

解：根據①可知溶液中含有Br﹣，有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32﹣，則一定不含有Al3+、Mg2+，因與CO32﹣反應生成沉淀；

根據②可知，溶液中一定不含SO32﹣；

根據③液不變藍色，說明溶液中不含I﹣；

據溶液呈電中性原則，溶液中一定含有Na+；

所以溶液中一定不存在的離子為：Al3+、Mg2+、I﹣、SO32﹣，一定含有的離子為：CO32﹣、Br﹣、Na+；

故選C．3、C【分析】【詳解】

A．40K質子數是19，而40Ca質子數是20；二者質子數不同，因此不能互為同位素，A錯誤；

B．同素異形體研究的對象為單質，O22-是陰離子，要與陽離子結合形成化合物，物質不屬于單質，因此不能和O2互為同素異形體；B錯誤；

C．二者結構相似，均屬于酚類，在分子組成上相差1個CH2原子團；因此二者互為同系物，C正確；

D．淀粉和纖維素都是高分子化合物；分子中單糖單元數目不同，二者分子式不同，因此不能互為同分異構體，D錯誤；

故合理選項是C。4、B【分析】【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發生消去反應產生CH2=CH2，CH2=CH2與溴水發生加成反應產生CH2Br-CH2Br，CH2Br-CH2Br與NaOH的水溶液發生水解反應產生HOCH2CH2OH，故合理選項是B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①用酸性高錳酸鉀溶液能鑒別苯和甲苯；使高錳酸鉀溶液褪色的為甲苯，不褪色的為苯，正確；

②因為苯酚易溶于酒精；所以如果將苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗，正確；

③實驗室用無水乙醇和濃硫酸加熱到170度制乙烯；不是水浴加熱，錯誤；

④用苯和液溴在Fe催化下可制得溴苯；和溴水不反應，錯誤；

⑤除去苯中的苯酚：向溶液中加入氫氧化鈉溶液；分液，加入溴水反應產物能溶于苯，不能除雜，錯誤；

⑥為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH溶液混合反應后加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液；根據沉淀的顏色確定鹵素原子，正確；

⑦要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷；若混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液，乙烯會被氧化生成二氧化碳，變成新的雜質，故錯誤。

故只有3個是正確的。

故選B。二、多選題(共7題，共14分)6、CD【分析】【詳解】

A.根據反應量的關系，a點恰好消耗完H+，溶質為(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O；(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性；所以a點水的電離程度最大，A錯誤；

B.等體積混合，濃度減半，a點溶質為：(NH4)2SO4與Na2SO4，根據物料守恒，c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（SO42-）=0.05mol·L-1；B錯誤；

C.b點溶液顯中性，溶質為(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，NH4+會水解，離子濃度大小關系為：c（Na+）)>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）；C正確；

D.b點溶液為中性溶液，溶質為：(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，再加入NaOH溶液，發生的離子反應為：NH4++OH-=NH3·H2O，D正確；故答案為：CD。7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.A點為0.1mol/L的CH3COOH溶液；醋酸為弱酸，不能完全電離，pH大于1，故A錯誤；

B.B點為等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液的混合物，根據電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，根據物料守恒有：2c(Na+)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，根據上述守恒關系，有：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)；故B正確；

C.在A→B之間CH3COOH的物質的量大于CH3COONa，溶液顯酸性，c(CH3COO－)>c(Na＋)，但可能c(H＋)>c(Na＋)；故C錯誤；

D.C點為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根據電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；故D正確。

故選BD。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質中含有碳碳雙鍵；可以發生加成反應，A錯誤；

B．該物質為非電解質，不能電離出溴離子，則不能和AgNO3溶液反應產生AgBr沉淀；B正確；

C．該物質在NaOH水溶液加熱的條件可以發生水解反應生成醇類；C錯誤；

D．該物質中含有碳碳雙鍵；可以發生加成反應使溴水褪色，D正確；

綜上所述答案為AC。9、BC【分析】【詳解】

A.三種有機物均含酚羥基；都能與NaOH溶液發生反應；A正確；

B.姜醇類能發生催化氧化反應得到的產物含2個酮羰基；姜酮只含1個酮羰基、所含官能團數目不同、不互為同系物；B不正確；

C.苯環、酮羰基和碳碳雙鍵均能和氫氣發生加成反1mol姜烯酚類最多可以和5molH2發生加成反應；C不正確；

D.三種有機物均含酚羥基、都能與溴水發生反應、且都有酚羥基鄰位的1個H原子被溴原子取代，姜烯酚類含有碳碳雙鍵能與溴水發生反應，則相同物質的量的上述三種有機物分別與溴水反應時，姜烯酚類消耗的Br2最多；D正確；

答案選BC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，氧化鐵不能，因此除去中的雜質可向混合物中加入足量NaOH溶液；充分反應后過濾；洗滌、干燥即可，A正確；

B．氫化物水溶液的酸性強弱與非金屬性強弱沒有關系，因此測定相同濃度的HCl溶液、HBr溶液的pH不能比較Cl和Br的非金屬性強弱；B錯誤；

C．鋁和氫氧化鈉溶液反應；鎂不能，因此將相同大小的鎂片和鋁片用導線連接，插入NaOH溶液中，鋁是負極，鎂是正極，不能證明原電池中活潑性較強的金屬作負極，C錯誤；

D．向蔗糖溶液中加入新制的銀氨溶液；水浴加熱，沒有銀鏡生成，因此可以證明蔗糖是非還原性糖，D正確；

答案選AD。11、CD【分析】【詳解】

A．根據谷氨酸的結構簡式，可知分子式為故A錯誤；

B．谷氨酸分子()中有1個手性碳原子(用*標出)；故B錯誤；

C．谷氨酸單鈉屬于鈉鹽；能溶于水，故C正確；

D．有(不含立體異構)共8種，故D正確；

選CD。12、AC【分析】【詳解】

A．該溫度下，平衡時c(Pb2+)=c(S2-)=10-14mol·L-1，則Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)=(10-14mol·L-1)2=10-28mol2·L-2；A選項正確；

B．Pb2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，促進水的電離，b點時恰好形成PbS的沉淀；此時水的電離程度最小，B選項錯誤；

C．若改用0.02mol·L-1的Na2S溶液，由于溫度不變，Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)不變，即平衡時c(Pb2+)不變，縱坐標不變，但消耗的Na2S體積減小，故b點水平左移；C選項正確；

D．若改用0.02mol·L-1的PbCl2溶液，c(Pb2+)增大，縱坐標增大，消耗的Na2S的體積增大，b點應移向右上方；D選項錯誤；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

（1）由圖可以看出當未滴加醋酸時pH；可求c(NaOH)；

（2）A點時醋酸和氫氧化鈉，恰好完全反應，生成CH3COONa，溶液的pH=10，此時是CH3COONa水解是溶液顯堿性，由此分析得出由水電離出的c(OH－)；

（3）B點所示溶液pH=6，可以看成是，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液；依據溶液中的守恒關系和醋酸的電離平衡常數可得到答案；

（4）C點所示溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液顯酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的電離程度；

（5）依據題給數據計算；溶液的成分，然后依據溶液中的守恒關系可得結論；

【詳解】

（1）因為開始時pH=13，所以c(OH-)=0.1mol/L；故c(NaOH)=0.1mol/L；

本題答案為：0.1mol/L。

（2）由題中數據可知，A點時醋酸和氫氧化鈉，恰好完全反應，生成CH3COONa，因CH3COONa水解是溶液顯堿性，所以溶液中OH-都是水電離得到的，此時pH=10，溶液中的c(OH－)=110-4mol/L，則混合溶液中由水電離出的c(OH－)=110-4mol/L；

本題答案為：1×10-4。

（3）由圖可看出，B點所示溶液pH=6，是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的電荷守恒為：c(CH3COO-)c(OH-)=c(Na+)c(H+),所以c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H+)－c(OH-)=110－6－110－8=9.910－7mol/L；因為醋酸的電離平衡常數為：Ka=1.8×10-5，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=Ka/c(H+)==18；

本題答案為：9.9×10－7；18。

（4）由于c(NaOH)=0.1mol/L，可知C點所示溶液是CH3COONa和CH3COOH等物質的量的混合溶液，溶液顯酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COOH)c(CH3COO－)；

本題答案為：<。

（5）300mL0.1mol/L的NaOH溶液中，n(NaOH)=0.03mol,448mLCO2的物質的量為n(CO2)=0.02mol，充分反應后，可知n((Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.01mol，依據溶液中的物料守恒關系可得：2/3c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，又混合溶液顯堿性，是碳酸鈉和碳酸氫鈉水解的結果，且等物質的量的碳酸鈉比碳酸氫鈉水解程度更大，所以有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；

本題答案為：BD。

【點睛】【解析】0.11×10-49.9×10－718<BD14、略

【分析】【詳解】

分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物，必須前提是結構相似，故答案為：與CH2=CH2互為同系物的是CH2=CHCH3，因為CH2=CH2和CH2=CHCH3分子中都含有結構相似，且分子組成上相差1個CH2原子團。分子中含碳碳單鍵而不含雙鍵，化學鍵類型不同，結構不相似。由此可知分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物結構不一定相似，故不一定是同系物。【解析】與CH2=CH2互為同系物的是CH2=CHCH3，因為CH2=CH2和CH2=CHCH3分子中都含有結構相似，且分子組成上相差1個CH2原子團。分子中含碳碳單鍵而不含雙鍵，化學鍵類型不同，結構不相似。由此可知分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物結構不一定相似，故不一定是同系物。15、略

【分析】【分析】

本題需要對于方程組思想；平均摩爾質量求算方法以及有機結構的基礎知識較為熟悉；分類完成每道小題的填空。

【詳解】

(1)假設此時的氣體體積為22.4L，所以氣體的總物質的量為1mol，氣體的總質量為16.8g,，所以設氨氣的物質的量為xmol，甲烷的物質的量為ynol，建立方程組：解得：所以氨氣的體積分數為80%，故答案為：80%；

(2)因為CH4含有10個電子，所以0.3molCH4含有的電子數目為3NA，故答案為：3NA；

(3)因為標準狀況下的體積為11.2L，所以氣體總物質的量為0.5mol，氣體的總質量為20g，所該混合氣體的平均摩爾質量為故答案為：40g/mol

(4)通過分析所給物質的結構；按照系統命法的命名原則命名為1,2,4-三甲(基)苯，故答案為：1,2,4-三甲(基)苯；

(5)分子式為C5H10，不飽和度為1，且核磁共振氫譜中只有一個峰，所以判斷該烴為高度對稱的烴，所以結構簡式為故答案為：

(6)通過分析所給物質的結構；所含官能團為羧基，故答案為：羧基；

(7)通過分析所給物質的結構，分子式為C4H8O，故答案為：C4H8O；

(8)通過分析鏈節結構，可以判斷出其是由發生加聚反應生成的，故答案為：

(9)通過分析所給物質的結構；1mol該物質最多與4mol氫氣發生加成反應，故答案為：4；

(10)因為-C4H9的結構有4種，所以C4H9Cl的同分異構體也有4種；故答案為：4；

【點睛】

本次重點考查方程組思想、平均摩爾質量求算方法以及有機結構問題。【解析】80%3NA40g/mol1,2,4-三甲(基)苯羧基C4H8O4416、略

【分析】【分析】

烴完全燃燒生成CO2和H2O，根據原子守恒，通過CO2的量可求出有機物中C的量，通過H2O的量可求出有機物中H的量；從而得到其分子式。再按照要求書寫同分異構體。

【詳解】

（1）濃硫酸吸水，所以水的物質的量是則0.1mol該有機物中含有0.9mol×2=1.8molH原子。堿石灰吸收CO2，所以CO2的物質的量是則0.1mol該有機物中含有0.8molC原子。根據原子守恒可知該有機物的分子式為C8H18；

（2）因為烷烴的主鏈的兩端各是1個甲基；所以該烷烴含有1個支鏈，若支鏈是甲基，則主鏈是7個碳原子，所以甲基的位置有3種。若支鏈是乙基，則主鏈含有6個碳原子，所以乙基的位置只有一種。因此共有4種同分異構體；

（3）一氯代物只有一種，說明分子中所有的氫原子是完全相同的，即化合物是對稱性很強的分子，因此結構簡式為(CH3)3CC(CH3)3。【解析】C8H184種(CH3)3CC(CH3)317、略

【分析】(1)

有機化合物的蒸汽的密度是同條件下氫氣的29倍，有機物的相對分子質量為29×2=58，該有機物的物質的量為二氧化碳物質的量為：則有機物分子式中含有C原子個數為