…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列離子方程式，正確的是（）A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB.碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2=SiO32-+CO2↑C.二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O↑D.硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3+2OH-═SiO32-+2H2O2、標準狀況下兩種等物質的量的可燃性氣體共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。則這兩種混合氣體可能為A.H2與C4H6B.CO與C2H4C.CO與C3H6D.H2與C2H43、向乙醛溶液中加入含Br2的物質的量為1mol的溴水；觀察到溴水褪色。對產生該現象的原因有如下3種猜想：①溴水與乙醛發生取代反應；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發生加成反應；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪一種猜想正確，某研究性學習小組設計了如下2種實驗方案。

方案1：檢驗褪色后溶液的酸堿性。

方案2：測定反應后溶液中的n(Br-)。

下列說法不正確的是A.檢驗褪色后溶液的酸堿性不能確定是取代反應還是氧化反應B.若測得反應后n(Br-)為0mol。說明溴水與乙醛發生加成反應C.若測得反應后n(Br-)為2mol。說明溴水與乙醛發生取代反應D.若溴水能將乙醛氧化為乙酸，則乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色4、已知甲酸的結構式為下列有關甲酸的說法正確的是A.不能與碳酸鈉溶液反應B.能發生銀鏡反應C.不能使酸性KMnO4溶液退色D.其中碳元素顯+4價5、下列說法中錯誤的是A.有三種官能團B.1mol最多能和發生加成反應C.2，5-二甲基己烷的核磁共振氫譜中出現了三個峰，且峰面積之比為D.的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)6、藥物磷酸氯喹用于治療新冠肺炎。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中間體；其結構簡式如下圖所示。下列有關該物質的說法不正確的是。

A.該物質不屬于烴B.分子式為C9H6NCl2C.分子中所有原子可能在同一平面上D.可發生取代反應7、2013年7月23日，央視記者分別在北京崇文門附近的麥當勞、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰塊進行抽樣檢測。檢測結果顯示:3家快餐店食用冰塊菌落總數嚴重超標。下列說法正確的是A.肉毒桿菌有毒，可在其中加入硫酸銅使其變性后食用B.肉毒桿菌在體內水解生成的氨基酸不能成為人體重要的營養物質C.大腸桿菌分子中不一定含羧基和氨基D.出血性大腸桿菌和油脂均為能水解的高分子化合物8、將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）A.c(H＋)B.Ka(HF)C.c(HF)D.n(H+)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、說出以下物質的立體構型；二氧化碳___，水分子_____，甲醛____，甲烷____，氨分子________。10、回答下列問題：

(1)25℃時，現有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸餾水，需加水_______mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_______mL。(假定溶液體積有加和性；下同)

(2)已知t℃時，pH=3的硫酸溶液由水電離的c(H+)=1×10-10，則在t℃時，將pH=10的NaOH溶液aL與pH=4的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=8，則a：b=_______。

(3)某溫度下醋酸的Ka=1.8×10-5，0.5mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)約為_______11、現有下列十種物質：①鋁②蔗糖③④⑤酒精水溶液⑥氫氧化鐵膠體⑦⑧酸性高錳酸鉀溶液⑨⑩

(1)上述物質中屬于非電解質的有____。(填序號)

(2)⑨在水中的電離方程式為_______。

(3)向⑥中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現象是_______。

(4)上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式可表示為：則該反應的化學方程式為____。

(5)二氧化硫通入⑧溶液中，溶液會褪色。寫出并配平反應的離子方程式：____。12、根據化學平衡理論；請回答下列幾個問題：

(1)某溫度(t℃)時，水中c(H＋)和c(OH－)的關系如圖所示，a點水的離子積Kw=___________。該溫度下，pH=12的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，溶液顯___________(填“酸”或“堿”或“中”)性。

(2)向含有酚酞的0.1mol·L?1的氨水中加入少量NH4Cl固體，觀察到的現象是___________，請結合離子方程式分析產生該現象的主要原因是：___________。

(3)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，則溶液中c(Na+)______c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“=”)，則混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)為配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固體溶于2~3mL水中，觀察到有白色沉淀生成，為避免出現該現象，配制SbCl3溶液的正確方法是___________。

(5)25℃時，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10?20，要使c(Cu2+)=0.2mol·L?1溶液中的Cu2+沉淀較完全[殘留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10?4mol·L?1]，則應加入NaOH溶液調節pH為___________。13、(1)已知電離常數HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，則向KCN溶液中通入少量CO2時的離子方程式為______。

(2)利用人工光合作用，借助太陽能使CO2和H2O轉化為HCOOH，如圖所示，在催化劑b表面發生的電極反應為：_____。

14、有下列幾組物質：

①②D和T③甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)④O2與O3⑤H2O和H2O2⑥CH3CH2CH2CH3和

(1)互為同位素的是_____(填序號；下同)。

(2)互為同素異形體的是_____。

(3)互為同分異構體的是_____。

(4)屬于同系物的是_____。

(5)屬于同一種物質的是_____。15、下面列出了幾組物質；請將物質的合適組號填寫在空格上。

①金剛石與“足球烯”C60；②氧氣(O2)與臭氧(O3)；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥和⑦和

(1)同位素___；

(2)同系物___；

(3)同素異形體___；

(4)同分異構體___。16、有下列物質：

①②③④⑤⑥⑦

(1)屬于芳香烴的是______。

(2)屬于苯的同系物的是______。

(3)⑤和⑥的一氯代物分別有______、______種。17、化合物W可用作高分子膨脹劑；一種合成路線如下：

苯乙酸芐酯()是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線(無機試劑任選)。________________評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、滴定管盛標準溶液時，調液面一定要調到“0”刻度。（______________）A.正確B.錯誤19、用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯誤20、C2H4與C4H8一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤21、丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機溶劑。(____)A.正確B.錯誤22、乙醛與銀氨溶液和Cu(OH)2懸濁液反應，所需的試劑必須新制備的。(____)A.正確B.錯誤23、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共2題，共10分)24、某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOMnOCOSO中的若干種離子組成；取溶液進行如下連續實驗：

(1)白色沉淀甲是______。

(2)X溶液中一定存在的離子是______。

(3)白色沉淀乙中一定有：______，可能有______證明其是否存在的方法是______。

(4)若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應的離子方程式______25、現有金屬單質A；B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H；它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：C____、G____、丙______。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

反應④___________________；

反應⑤___________________；

反應⑥____________________。評卷人得分五、計算題(共3題，共21分)26、用X射線研究某金屬晶體，測得在邊長為360pm的立方晶胞中含有4個金屬原子，此時金屬的密度為9.0g/cm3。試回答下列問題：

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______

(2)求每個晶胞的質量。_______

(3)求此金屬的相對原子質量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______27、已知水在25℃和95℃時；其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，混合所得溶液的pH＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為__________。

（2）95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是__________。

（3）95℃時，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5，則HA是____________(填“強酸”或“弱酸”)。28、三聚氰胺最早被李比希于1834年合成；它有毒，不可用于食品加工或食品添加劑。經李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高達66.67%，氫元素的質量分數為4.76%，其余為碳元素。它的相對分子質量大于100，但小于150。試回答下列問題：

（1）分子式中原子個數比N（C）∶N（H）∶N（N）＝_____________。

（2）三聚氰胺分子中碳原子數為_____________，理由是（寫出計算式）_____________。

（3）三聚氰胺的分子式為_____________。

（4）若核磁共振氫譜顯示只有1個吸收峰，紅外光譜表征有1個由碳氮兩種元素組成的六元雜環。則三聚氰胺的結構簡式為______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳，反應生成可溶性的碳酸氫鈣，不會生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：OH﹣+CO2=HCO3﹣；故A錯誤；

B．碳酸鈉溶液不與二氧化硅發生反應；無法寫出反應的離子方程式，故B錯誤；

C．二氧化硅能夠與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，水不是氣體，不需要標出氣體符號，正確的離子方程式為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；故C錯誤；

D．硅酸與燒堿溶液中和生成硅酸鈉和水，硅酸為弱酸，保留分子式，反應的離子方程式為：H2SiO3+2OH﹣=SiO32﹣+2H2O；故D正確；

故答案選D。2、A【分析】【分析】

碳酸鈣物質的量為n(CaCO3)=m(CO2)=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃燒生成水為9.3g-6.6g=2.7g，水的物質的量為無色可燃氣體A、B總物質的量=0.075mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，即其平均組成為C2H4Ox。

【詳解】

A、當H2與C4H6等物質的量混合時，其平均組成為：C2H4；符合題意，故A正確；

B、只要C2H4中含有CO，其平均組成不可能為C2H4Ox；不合題意，故B錯誤；

C、CO與C3H6混合為使碳原子平均為2，則二者必須等物質的量混合，此時平均為：C2H3O0.5，為使H平均為4，二者必須按1:2混合，此時平均組成為：均不合題意，故C錯誤；

D、只要C2H4中含有H2其平均組成不可能為C2H4Ox；不合題意，故D錯誤；

故選A。3、C【分析】【分析】

如果發生加成反應，則溶液中不存在Br-，如發生取代反應，則1molBr2取代1molH，溶液中應有1molBr-，如發生氧化反應，存在CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，溶液中存在2molBr-；據此分析解答。

【詳解】

A．若Br2與乙醛發生取代反應生成HBr，如發生氧化反應，存在CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，無論取代(生成HBr)或氧化乙醛(生成CH3COOH)，均使反應后溶液顯酸性，故A正確；

B．若測得反應后n(Br-)=0mol則說明溴水與乙醛發生加成反應，故B正確；

C．如發生氧化反應，存在CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，溶液中存在2molBr-，故C錯誤；

D．若溴水能將乙醛氧化為乙酸，說明乙醛具有還原性，則乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；

故選：C。4、B【分析】甲酸中含有醛基；羧基；醛基能發生氧化反應、還原反應、銀鏡反應；羧基能發生酯化反應、取代反應、中和反應等，據此解答。

【詳解】

A．甲酸含有羧基,所以能與碳酸鈉反應生成二氧化碳；A錯誤；

B．甲酸含有醛基；能與銀氨溶液發生銀鏡反應，B正確；

C．甲酸含有醛基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使能使酸性KMnO4溶液褪色；C錯誤；

D．甲酸中碳顯+2價；D錯誤；

答案選B。

【點睛】

甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯里面都含有醛基，具有醛基的性質。5、D【分析】【詳解】

A．有羥基；羧基和碳碳雙鍵三種官能團；A正確；

B．已知1mol苯環能與3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可和1molH2加成，故1mol最多能和發生加成反應；B正確；

C．2，5-二甲基己烷即(CH3)2CHCH2CH2CH(CH3)2，根據等效氫原理可知，分子中4個甲基為一種氫，2個亞甲基為一種氫，2個次甲基為一種氫，即核磁共振氫譜中出現了三個峰，且峰面積之比為4×3：2×2：2×1=C正確；

D．的一溴代物有甲基上一種，苯環上鄰、間、對三種共4種，而(CH3)3CCH2CH3的一溴代物只有3種(不考慮立體異構)；D錯誤；

故答案為：D。6、B【分析】【詳解】

A．由4；7-二氯喹啉的結構簡式可知，該分子中含有Cl元素和N元素，不屬于烴，故A正確；

B．由結構簡式可知，分子式為C9H5NCl2；故B錯誤；

C．苯環；雙鍵中所有原子共平面；且直接相連，該分子中所有原子在同一平面上，故C正確；

D．該分子中苯環能夠發生取代反應；故D正確；

答案為B。7、B【分析】【詳解】

A．肉毒桿菌有毒；硫酸銅中的銅是重金屬，可使蛋白質變性，但變性后的肉毒桿菌仍有毒，不能食用，錯誤；

B．因為肉毒桿菌有毒；所以其水解的氨基酸不能成為人體重要的營養物質，正確；

C．大腸桿菌是細菌；所以含有蛋白質，則一定含有氨基和羧基，錯誤；

D．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸；不是高分子化合物，錯誤；

答案選B。8、D【分析】【詳解】

A.HF屬于弱電解質，加水促進HF的電離平衡向右移動，即電離程度增大，但加水使溶液體積增大，故c(H＋)會減小；故A選項錯誤。

B.電離平衡常數只與溫度有關，所以Ka(HF)不變；故B選項錯誤。

C.加水促進HF的電離平衡向右移動；同時溶液的體積也增大，所以c(HF)會一直降低，故C選項錯誤。

D.加水促進HF的電離平衡向右移動，即電離程度增大，n(H+)會增大；故D選項正確。

故答案選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

二氧化碳中心原子碳的孤電子對數=價層電子對數=2+0=2，空間結構為直線型；

水分子中心原子氧的孤電子對數=價層電子對數=2+2=4，空間結構為V型；

甲醛中心原子碳的孤電子對數=價層電子對數=3+0=3，空間結構為平面三角型；

甲烷中心原子碳的孤電子對數=價層電子對數=4+0=4，空間結構為正四面體；

氨氣中心原子氮的孤電子對數=價層電子對數=3+1=4，空間結構為三角錐型。【解析】①.直線型②.V型③.平面三角型④.正四面體型⑤.三角錐型10、略

【分析】【分析】

強酸加水稀釋10n倍，pH增大n個單位；強酸與強酸混合，根據混合后的pH求出氫離子濃度，再求所加酸的體積；t℃時，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L，則Kw=1×10-13，該溫度時，pH=10的NaOH溶液和pH=4的H2SO4溶液混合后溶液pH=8，溶液顯堿性，根據c(OH-)=1×10-5mol/L列式計算；根據CH3COOH?CH3COO-+H+，結合Ka的表達式計算解答。

(1)

強酸加水稀釋10n倍，pH增大n個單位，則pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，則溶液的體積應該變為1000mL，所以要加入900mL蒸餾水；設加入pH=4的HCl溶液VmL，則=10-3；則V=1000mL，故答案為：900；1000；

(2)

t℃時，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L，則Kw=1×10-13，在該溫度時，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.001mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=0.0001mol/L，混合溶液pH=8，混合溶液中c(H+)=1×10-8mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，則混合溶液中c(OH-)=mol/L=1×10-5mol/L，解得：a∶b=1∶9；故答案為：1∶9；

(3)

CH3COOH?CH3COO-+H+，Ka=1.8×10-5==≈解得：c(H+)=3×10-3mol/L，故答案為：3×10-3。【解析】(1)①.900②.1000

(2)1∶9

(3)3×10-311、略

【分析】【分析】

電解質：在水溶液或熔融狀態下能自身電離出自由移動的離子的化合物；非電解質：水溶液和熔融狀態下都不能能自身電離出自由移動的離子的化合物；經分析：①鋁是單質；②蔗糖是化合物，屬于非電解質；③屬于非電解質；④是強電解質；⑤酒精水溶液是混合物；⑥氫氧化鐵膠體是混合物；⑦是強電解質；⑧酸性高錳酸鉀溶液是混合物；⑨是強電解質；⑩是強電解質；依此解答。

【詳解】

（1）經分析；上述物質中屬于非電解質的有：②③；

（1）⑨是強電解質，在水中的電離方程式為：

（3）向氫氧化鐵膠體中逐漸滴加鹽酸；開始膠體發生聚沉，后發生酸堿中和，看到的現象是：開始產生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失溶液變為黃色；

（4）上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式可表示為：則該反應的化學方程式為：

（5）二氧化硫通入⑧溶液中，發生氧化還原反應，溶液會褪色，反應的離子方程式：【解析】②③開始產生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失溶液變為黃色12、略

【分析】【詳解】

(1)根據圖中信息得到某溫度(t℃)時a點水的離子積該溫度下，pH=12的NaOH溶液即氫氧根物質的量濃度c(OH－)＝1.0mol?L?1，pH=2的H2SO4溶液即氫離子物質的量濃度為c(H＋)＝1.0×10?2mol?L?1，pH=12的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，則氫氧根的物質的量大于氫離子物質的量，因此溶液顯堿性；故答案為：1×10?12；堿。

(2)向含有酚酞的0.1mol·L?1的氨水中加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，氨水電離平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，因此觀察到的現象是紅色的溶液顏色變淺，請結合離子方程式分析產生該現象的主要原因是：加入NH4Cl固體，增大，平衡向左移動，c(OH－)減小，因此溶液顏色由紅色變淺；故答案為：加入NH4Cl固體，增大，平衡向左移動，c(OH－)減小；因此溶液顏色由紅色變淺。

(3)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，混合后溶液呈中性，再根據電荷守恒得到溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)；若濃度相等、體積相等混合，則生成醋酸鈉，醋酸鈉中醋酸根水解顯堿性，而要使混合溶液呈中性，則還需加酸，由于體積相等，因此混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)；故答案為：=；＜。

(4)根據題意為配制SbCl3溶液，避免出現有白色沉淀生成，主要是加鹽酸來抑制SbCl3水解，因此配制SbCl3溶液的正確方法是先將SbCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度；故答案為：先將SbCl3固體溶解在較濃的鹽酸中；再加水稀釋到所需濃度。

(5)根據題意得出則pH=6；故答案為：6。【解析】1×10?12堿紅色的溶液顏色變淺加入NH4Cl固體，增大，平衡向左移動，c(OH－)減小，因此溶液顏色由紅色變淺=＜先將SbCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度613、略

【分析】【詳解】

(1)弱酸的電離平衡常數越大，該酸的酸性就越強，越容易電離。根據電離平衡常數可知酸性：H2CO3＞HCN＞所以向KCN溶液中通入少量CO2時反應產生HCN和NaHCO3，該反應的離子方程式為：CO2+H2O+CN-=+HCN；

(2)該裝置為原電池，其中催化劑a為負極，失去電子，發生氧化反應，催化劑b為正極，得到電子發生還原反應。在催化劑b表面，CO2得到電子，通過質子交換膜的H+反應結合形成HCOO，所以正極上發生的電極反應式為：CO2+2H++2e-=HCOOH。【解析】CO2+H2O+CN-=+HCNCO2+2H++2e-=HCOOH14、略

【分析】【詳解】

(1)同種元素的不同核素互為同位素；D和T為氫元素的兩種不同核素，互為同位素，所以選②；

(2)同種元素形成的不同單質互為同素異形體，O2與O3為氧元素形成的不同單質；互為同素異形體，所以選④；

(3)分子式相同結構不同的化合物為同分異構體，和分子式均為C8H10；結構不同，互為同分異構體，所以選①；

(4)結構相似分子組成相差一個或多個CH2的有機物為同系物，甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)都屬于烷烴，結構相似，分子組成相差2個CH2；互為同系物，所以選③；

(5)CH3CH2CH2CH3和分子式和結構完全相同，為同一種物質，所以選⑥。【解析】①.②②.④③.①④.③⑤.⑥15、略

【分析】【分析】

同位素質子數相同，中子數不同的原子；同系物是指結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質；同素異形體指的是由同種元素形成的結構不同的單質；同分異構體是分子式相同；結構不同的化合物，據此分析判斷。

【詳解】

①金剛石與“足球烯”C60都是由碳元素形成的結構不同的單質；為同素異形體；

②氧氣(O2)與臭氧(O3)都是由氧元素形成的結構不同的單質；為同素異形體；

③16O、17O和18O為質子數相同；中子數不同的原子，屬于同位素；

④CH4和CH3CH2CH3為烷烴，分子組成上相差兩個CH2原子團；屬于同系物；

⑤乙烯和乙烷；是化合物，分子式不同，結構不同，既不是同分異構體，也不是同系物；

⑥和為烷烴結構，分子組成上相差一個CH2原子團；屬于同系物；

⑦和的分子式相同；結構不同(碳鏈異構)，屬于同分異構體；

(1)屬于同位素的是③；故答案為：③；

(2)屬于同系物的是④⑥；故答案為：④⑥；

(3)屬于同素異形體的是①②；故答案為：①②；

(4)屬于同分異構體的是⑦；故答案為：⑦；

【點睛】

本題的易錯點為⑤，要注意乙烯和乙烷都是烴類，但分子式不同，結構不同，不屬于四同中的任意一種。【解析】①.③②.④⑥③.①②④.⑦16、略

【分析】【詳解】

（1）烴是指僅含碳氫兩種元素的化合物；芳香烴是指含有苯環的烴，根據該定義可知，屬于芳香烴的有：①②⑤⑥⑦，故答案為：①②⑤⑥⑦；

（2）苯的同系物是指含有一個苯環且側鏈均為飽和烴基(烷烴烴基)的有機物；根據該定義可知，屬于苯的同系物的有：①⑥⑦，故答案為：①⑥⑦；

（3）根據等效氫原理可知，⑤的一氯代物有2種，如圖所示：⑥的一氯代物有5種，如圖所示：故答案為：2；5。【解析】(1)①②⑤⑥⑦

(2)①⑥⑦

(3)2517、略

【分析】【分析】

【詳解】

要合成苯乙酸芐酯，需要根據題給反應可知，要生成需要要生成需要苯甲醇和HCl反應即可生成所以合成路線圖為【解析】三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

在酸堿中和滴定使用滴定管盛標準溶液時，在滴定開始調液面時可以調到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要調整液面在“0”刻度處，故這種說法是錯誤的。19、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯誤。20、B【分析】【詳解】

C4H8可能為烯烴或環烷烴，若為環烷烴時不能與乙烯互為同系物，故錯誤。21、B【分析】略22、A【分析】【詳解】

銀氨溶液不可久置，否則會生成其他物質，Cu(OH)2懸濁液放置久了，就變成氫氧化銅沉底，而這樣的氫氧化銅是不能和乙醛反應的，因此所需的試劑必須新制備的，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結構中含有一個碳碳雙鍵，物質結構簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。四、元素或物質推斷題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

無色溶液，判斷MnO不存在，加過量鹽酸生成氣體和溶液，判斷溶液中無Ag+、一定含CO則一定不含有Ba2+、Al3+；氣體A為CO2；溶液I加入過量碳酸氫銨反應生成二氧化碳，白色沉淀甲是偏鋁酸根離子和過量鹽酸反應生成的鋁離子與碳酸根或碳酸氫根水解生成的氫氧化鋁沉淀，判斷原溶液一定含有AlO溶液Ⅱ加入過量氫氧化鋇生成氣體B為NH3，沉淀乙為碳酸鋇沉淀或碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的混合物；根據溶液電中性陽離子一定含有Na+；以此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，白色沉淀甲是Al(OH)3，故答案為：Al(OH)3；

(2)由分析可知，X溶液中一定存在的離子是Na+，COAlO故答案為：Na+，COAlO

(3)由分析可知，沉淀乙為碳酸鋇沉淀或碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的混合物；要證明是否存在BaSO4，需要向沉淀中加鹽酸，若沉淀不能完全溶解，證明存在BaSO4；故答案為：BaCO3；BaSO4；沉淀中加鹽酸；若沉淀不能完全溶解；

(4)由分析可知，A為CO2，B為NH3，若將過量的CO2與適量的NH3通入水中，會生成碳酸氫銨，離子方程式為：CO2+NH3+H2O=NH+HCO故答案為：CO2+NH3+H2O=NH+HCO【解析】①.Al(OH)3②.Na+，COAlO③.BaCO3④.BaSO4⑤.沉淀中加鹽酸，若沉淀不能完全溶解⑥.CO2+NH3+H2O=NH+HCO25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：金屬A顏色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應，說明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl，物質E為鹽酸溶液，物質D氫氧化鈉和物質G為反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質F為FeCl2；判斷C為Fe。（1）依據分析C為Fe，G為FeCl3，丙為HCl；（2）反應④是Fe與HCl發生反應，產生FeCl2和氫氣，反應的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應⑤是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵的反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3+＋2Cl-；反應⑥是氫氧化鈉和氯化鐵反應的化學方程式為：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，離子方程式是Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓。

【考點定位】

考查元素及化合物的推斷；離子方程式的書寫的知識。

【名師點睛】

元素及化合物的知識是化學學習的重要組成部分，掌握元素及化合物的物理性質如物質的顏色、狀態、溶解性和化學性質如氧化性、還原性，與什么物質發生反應，單質及化合物的轉化關系等級物質的存在形式，才可以作出合理的分析與判斷，這是本題正確解答的前提與保證。【解析】FeFeCl3HClFe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3+＋2Cl-Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓五、計算題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

（1）根據金屬晶體的堆積方式進行分析；

（2）根據晶胞的邊長可計算晶胞的體積；再根據質量＝密度×體積，可得晶胞的質量；

（3）根據摩爾