…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學下冊階段測試試卷190考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、三室式電滲析法處理含乳酸表示乳酸分子，表示乳酸根離子廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，下列說法正確的是

A.負極區電極反應式為B.交換膜cd為陽離子交換膜，從正極區通過交換膜向濃縮室移動C.通過一段時間后濃縮室水的量減少，導致乳酸溶液濃度上升D.當電路中通過電子的電量時，兩極共產生標準狀況下氣體2、下列說法中錯誤的是A.含有Al3+的溶液中K+、Na+、HCOCl-不可能大量共存B.室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，則c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)C.向醋酸溶液中加入水，不變(稀釋過程中溫度變化忽略不計)D.25℃，amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則Kb(NH3·H2O)＝3、化合物M；N是兩種合成藥物的中間體。下列有關化合物M、N的說法正確的是。

A.M中有4種官能團B.由M轉化為N的反應是氧化反應C.M、N互為同分異構體D.1molM最多可與8mlH2發生加成反應4、下列實驗操作；現象和結論均正確的是。

。選項。

操作。

現象。

結論。

A

將濕潤的淀粉—KI試紙置于集滿紅棕色氣體的集氣瓶口。

試紙變藍。

該氣體為Br2

B

向淀粉在稀硫酸催化下水解后的溶液中加入少量新制的銀氨溶液；水浴加熱。

無銀鏡生成。

淀粉未發生水解。

C

將Fe(NO3)2晶體溶于稀H2SO4后；滴加KSCN溶液。

溶液變紅。

Fe(NO3)2在空氣中氧化變質。

D

將SO2長時間通入Na2O2中，取反應后少量固體溶于水，加鹽酸酸化，滴入BaCl2溶液。

有白色沉淀產生。

固體中含有Na2SO4

A.AB.BC.CD.D5、硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se5種元素)是一種氨基酸，其分子空間結構如圖，下列說法不正確的是。

A.Se位于元素周期表中第四周期VIA族B.圖中最大的球代表SeC.硒代半胱氨酸分子中含一個手性碳原子D.硒代半胱氨酸難溶于水，易溶于苯6、下列物質與俗名不正確的是A.硫鐵礦：CuFeS2B.鋁熱劑：Al、Fe2O3C.硬酯酸：C17H35COOHD.芒硝：Na2SO4·10H2O評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、按要求填空。

（1）鐵屑加入硝酸銀溶液中反應的離子方程式為___________________________。

（2）醋酸（CH3COOH）與燒堿溶液反應的離子方程式為________________________。

（3）NaHSO4是一種____________（填“酸、堿、鹽”），用電離方程式解釋該物質水溶液呈酸性的原因：___________________________________。

（4）配平下列方程式：______SO+____IO+_______H+=______SO+______I2+____H2O。

（5）一定條件下，RO和氟氣可發生如下反應：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是___________。8、化學興趣實驗“一觸即發”，它的實驗原理是：將乙炔通入到新制銀氨溶液中，立即反應生成白色的乙炔銀()沉淀；繼續通入乙炔至反應完全后過濾，洗滌濾渣；將濾渣分成綠豆大小，在陰涼處風干，將風干后的乙炔銀放在厚書本中，稍用力合書本即發生爆炸；放在地面輕輕用鞋底摩擦即發生爆炸，微熱也會發生爆炸；乙炔銀主要用作引爆劑。

(1)實驗室制取乙炔氣體所用電石主要成分的電子式是___________，不能用啟普發生器制取乙炔氣體的原因主要有：生成的為糊狀物、會堵塞導管，另一個主要原因是___________；為防止堵塞，制備時需要控制反應速率，可以采用哪些措施___________(寫出一點即可)。乙炔氣體中常含有硫化氫，除去硫化氫的離子方程式是___________。

(2)生成乙炔銀()沉淀的化學方程式是___________。

(3)將乙炔銀投入到溶液中，產生氣體同時有黑色沉淀產生，該反應的離子方程式是___________。

(4)下列有關乙炔銀的說法正確的是___________(填字母代號)。

A．應儲存在郊外專業倉庫內；倉庫內要求陰涼通風。

B．必須與氧化劑；可燃物分開存放；切忌混儲混運。

C．發生泄漏時；無關人員應從順風方向撤離。

D．發生泄漏時，應防止泄漏物進入地表水、地下水和下水道9、比較甲烷與氯氣；乙烯與溴的反應；以及甲烷、乙烯在空氣中燃燒的現象，按要求填寫下列表格。

。反應物。

反應類型。

反應條件。

生成物（寫結構簡式）

現象。

甲烷；氯氣。

①

④

乙烯；溴。

②

⑤

甲烷；氧氣。

③

乙烯；氧氣。

⑥

①______②_________③______④________⑤________⑥______10、丙烯醇CH2=CH-CH2-OH是重要的有機化合物；可制備多種物質。

(1)丙烯醇官能團名稱是_____

(2)丙烯醇與溴水發生加成反應的產物是_____

(3)1mol丙烯醇與足量金屬鈉反應生成氫氣(標準狀況)_____升。11、水鈷礦中除SiO2外，還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。

（1）在一定濃度的溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖1所示考慮生產成本和效率，最佳的浸出時間為______小時，最佳的浸出溫度為______

（2）請配平下列除鐵的化學方程式：____________

____Fe2(SO4)3+____H2O+____Na2CO3==____Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+____Na2SO4+____CO2↑

（3）“除鈣、鎂”的原理反應為：已知加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中____________________．

（4）“沉淀”中含雜質離子主要有_________和__________；“操作X”包括_________和_________。

（5）某鋰離子電池正極是含導電固體為電解質充電時，還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳中如圖2所示電池反應為寫出該電池放電時的正極反應式________________________________________．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、C2H4與C4H8一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤13、天然氣、汽油、煤油、石蠟中的主要成分為烷烴。(_____)A.正確B.錯誤14、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯誤15、所有的醇都能發生氧化反應和消去反應。(___________)A.正確B.錯誤16、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯誤17、高分子不溶于任何溶劑，但對環境都會產生污染。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共28分)18、普魯本辛可用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療；可通過以下方法合成：

請回答下列問題。

（1）普魯本辛中的含氧官能團為________和___________（填名稱）。

（2）A→B的反應的化學方程式_________________；

D→E的反應類型___________________。

（3）化合物X（C8H19NO）的結構簡式為____________________。

（4）寫出滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式______________。

①分子中含有兩個苯環；能發生銀鏡反應。

②分子中有3種不同化學環境的氫。

（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以甲苯和乙醇為原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

19、有機化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

（1）A的分子式是____,G中含氧官能團的名稱是____。

（2）②的反應類型是____,F的結構簡式為______。

（3）B的核磁共振氫譜有____組峰，峰面積之比為_____________。

（4）C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

（5）寫出反應①的化學方程式:_____________。

（6）設計實驗檢驗E中的官能團（說明實驗操作步驟、現象及結論）____________

（7）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選，注明反應條件)________。20、高分子合物J的合成路線如下：

已知：i．

ii．

(1)寫出E的名稱：___________，由G生成H的反應類型為：__________。

(2)I中官能團名稱：____________。B→C的反應條件為：________。

(3)由I可合成有機物K，K中含有3個六元環，寫出I合成K的化學方程式：_____。

(4)D→E反應的化學方程式：__________________。

(5)有機物L(C9H10O3)符合下列條件的同分異構體有______種。

①與FeCl3溶液發生顯色反應。

②能與碳酸氫鈉反應放出氣泡。

③苯環上有三個取代基。

(6)結合上述流程中的信息，設計由制備的合成路線：_______________。合成路線流程圖示例：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5。21、鎮痛藥物J的合成方法如下：

已知：

（1）B的名稱為_________________；F的結構簡式為_______________。

（2）①的有機產物的官能團有_______________；②的反應類型為____________反應。

（3）③的化學方程式為_______________________________。

（4）已知④有一定的反應限度，反應進行時加入吡啶(C5H5N，屬于有機堿)能提高J的產率，原因是______________________________。

（5）有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構體有________種。

A．遇FeCl3顯紫色B．苯環上有兩個取代基。

（6）是一種重要的化工中間體。以環己醇()和乙醇為起始原料，結合已知信息選擇必要的無機試劑，寫出的合成路線____________________。(已知：R、R'為烴基。用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)評卷人得分五、實驗題(共4題，共40分)22、某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。完成下列填空：

（1）圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內填寫正極材料的化學式___；在方括號內用箭頭表示出電子流動的方向___。

（2）寫出正、負極反應的方程式。正極：________________，負極：_______________。

（3）按圖1裝置實驗，約8分鐘才看到的導管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是_________________。

a．用純氧氣代替具支試管內的空氣。

b．用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物。

c．用毛細尖嘴管代替玻璃導管；并向試管的水中滴加少量紅墨水。

（4）升高溫度可以加快化學反應速率，建議用酒精燈加熱具支試管。這一措施________（填“可行”或“不行”）。

（5）有同學觀察到圖1裝置在組裝時就會使導管中液面低于試管中液面，導致實驗時導管中液柱上升需要更多的時間。圖1裝置組裝時，使導管中液面低于試管中液面的原因是______。消除這一現象的簡單操作是______________________________________________________。23、用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

(1)配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(雜質不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻棒外，還需要用到的主要儀器有______，______；

(2)滴定過程：

①盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液應該使用______滴定管；②滴定時雙眼應注意觀察______；

(3)誤差討論：(選填“偏高”；“偏低”或“無影響”)

①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結果______；

②在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，測定結果______；

(4)有關數據記錄如下：。測定序號待測溶液的體積(mL)所耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前讀數滴定后讀數滴定前讀數滴定后讀數120.000.5020.78220.001.2021.32

計算純度：燒堿樣品的純度是______(取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算，不寫計算過程)24、某興趣小組借助數字化實驗儀器完成了兩組實驗；分別為酸堿中和滴定；沉淀滴定，通過傳感器反饋的數據繪制圖像。

[實驗1]室溫下，取溶液于潔凈的燒杯中，將燒杯放在磁力攪拌器上，加入磁子，將傳感器連接到采集器上，傳感器插入液面以下，接通電源，向溶液中滴加溶液并不斷攪拌，隨溶液的加入繪制變化曲線如圖1所示。

[實驗2]與實驗1類似，向溶液中滴加溶液，設置縱坐標為氯離子濃度的負對數，隨溶液的加入繪制變化曲線如圖2所示。

請回答下列問題：

(1)室溫下由圖1知，A點溶液此時由水電離出的氫離子濃度為______的電離平衡常數Ka=______

(2)分析B點溶液中離子濃度由大到小的順序是______。

(3)C點溶液該點______(填“是”或“否”)達到滴定終點；D點加入溶液酸堿恰好完全反應，而圖像顯示請說明原因：______(用離子方程式表示)。

(4)圖2中，根據曲線數據計算可知：Ksp(AgCl)數量級為______。

(5)加入溶液后，繼續滴加溶液，分析氯離子濃度變化的原因：______。

(6)實驗室測定溶液濃度過程中，用堿式滴定管量取一定體積的溶液，注入錐形瓶中，滴加幾滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加鹽酸，并不斷搖動錐形瓶。當看到溶液顏色變淺時放慢滴加速度，直到滴入半滴鹽酸后變成無色時停止滴加鹽酸。其中“滴入半滴鹽酸”的具體操作是______。25、分某小組同學欲探究0.1mol/LFe3+溶液與0.1mol/LS2-溶液的反應。小組同學先進行理論預測；提出如下三種可能：

a．Fe3+與S2-發生復分解反應。

b．Fe3+與S2-發生____反應。

c．Fe3+與S2-發生互促水解反應。

(1)依據預測a寫出該反應的離子方程式。

(2)將預測b補充完整____，說明預測依據____。

在進行實驗驗證前；先進行資料收集，得到如下信息：

。物質。

顏色。

水中溶解性。

Fe2S3

黑色。

難溶于水。

FeS

黑褐色。

難溶于水。

進行如下實驗：

。實驗步驟。

操作。

現象。

備注。

1

向2mL0.1mol/L氯化鐵溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L硫化鈉溶液。

產生黑色沉淀；立即變為黃色沉淀，未見其它明顯現象。

自始至終都未見紅褐色沉淀。

2

繼續滴加3滴0.1mol/L硫化鈉溶液。

同上。

3

繼續滴加0.1mol/L硫化鈉溶液至過量。

產生黑色沉淀；振蕩后靜置，未發現明顯變化。

(3)寫出黑色沉淀轉變為黃色沉淀的離子方程式。

為進一步探究反應實質；該組同學進行了如下實驗：

。實驗步驟。

操作。

現象。

4

向2mL0.1mol/L硫化鈉溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L氯化鐵溶液。

產生黑色沉淀；未見其它明顯現象。

5

繼續滴加3滴0.1mol/L氯化鐵溶液。

同上。

6

繼續滴加0.1mol/L氯化鐵溶液至過量。

同上。

(4)步驟4與步驟1現象不同的原因可能是____

(5)有同學認為步驟3中產生的黑色沉淀中可能有FeS。請判斷他的想法是否合理并說明理由____

(6)依據以上實驗現象，可得出結論：_________________________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共3題，共24分)26、A；B、C是中學化學中常見的三種物質；它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去)：

（1）若A是淡黃色的單質固體，則C是___________（填化學式）。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的電子式為_____________。

（3）若C是紅棕色氣體，則A的化學式可能為________。

（4）若A是無色有特殊香味的液體；則A與C反應的化學方程式為：

________________________________________________。27、A；B、C、D均為中學化學中常見的物質；它們之間轉化關系如圖(部分產物已略去)：

ABC

試回答：

(1)若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為___________(填元素符號)

(2)若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量金屬D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)______

(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，且三種物質中有一種是白色不溶物。在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子力程式_________、_________

(4)某一離子反應體系有反應物和產物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。

①寫出該氧化還原反應的離子方程式_______

②溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應選擇_________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進行KMnO4溶液的酸化。

③如反應轉移了0.6mo1電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為__________

(5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、H+、NH4+、Cl－、HCO3－、ClO－、AlO2－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成；進行了如下操作：

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示；則該溶液中一定存在的離子是_______，一定不存在的離子是________。28、常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—；已知：

①五種鹽均溶于水；水溶液均為無色；

②D的焰色反應呈黃色；

③A的溶液呈中性；B；C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液；只有A；C的溶液不產生沉淀；

⑤若在這五種鹽的溶液中；分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分別加入到B；C、E的溶液中；均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水；先產生沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。

（2）D的化學式為____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。

（3）A和C的溶液反應的離子方程式是_______________；E和氨水反應的離子方程式是_______________。

（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是：_________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.負極區即陰極；是氫離子放電得到電子生成氫氣，故A錯誤；

B.左邊電極是陰極，反應式為溶液中從左側通過交換膜ab進入濃縮室，所以ab為陰離子交換膜，氫離子從正極區通過陽離子交換膜即cd膜進入濃縮室；故B正確；

C.陽極放電，增大，從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，乳酸濃度增大，故C錯誤；

D.陽極產生氧氣，陰極產生氫氣，且滿足關系式：O2~2H2~4e-，則當電路中通過電子時，根據整個閉合回路中電子轉移的數目相等可得，氧氣的物質的量0.25mol，氫氣是0.5mol，標準狀況下的體積共計(0.25mol+0.5mol)×22.4L/mol=16.8L；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題先寫出各個電極上發生的反應，再結合電解目的正確判斷陰陽離子交換膜是解本題關鍵。2、D【分析】【詳解】

A．Al3+與HCO因為發生雙水解而不能大量共存；故A正確；

B．所得溶液中存在電荷守恒溶液顯中性則有結合元素質量守恒可知：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)；故B正確；

C．加水稀釋過程，溫度不變，該值不變，故C正確；

D．25℃，amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合溶液中c(NH)＝c(Cl－)=0.005mol·L－1，Kb(NH3·H2O)＝故D錯誤；

故選D3、B【分析】【詳解】

M中含有羥基；羧基、碳碳雙鍵三種官能團；A項錯誤；

M中的醇羥基發生氧化反應生成N中的醛基；B項正確；

C．M；N的分子式不同；不是同分異構體，C項錯誤；

D．M中碳碳雙鍵和苯環都可以與發生加成反應，則1molM最多可與7molH2發生加成反應；D項錯誤;

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．紅棕色氣體可能是二氧化氮或溴蒸汽；且二者都具有強氧化性，均能使淀粉碘化鉀試紙變藍，故A錯誤；

B．檢驗淀粉水解產物時；水解后的溶液中應先加堿中和硫酸后再加銀氨溶液，故B錯誤；

C．硝酸根在酸性條件下能氧化亞鐵離子；生成三價鐵，因此無法判斷是空氣中氧化變質生成的三價鐵還是硝酸根氧化生成的三價鐵，故C錯誤；

D．硫酸根離子的檢驗應先加足量的鹽酸酸化；再加氯化鋇，觀察是否有白色沉淀生成，故D正確；

故選：D。5、D【分析】【詳解】

A．硒元素的原子序數為34；位于元素周期表中第四周期VIA族，故A正確；

B．硒代半胱氨酸中硒原子的電子層數最多；原子半徑最大，則圖中最大的球代表硒原子，故B正確；

C．由分子空間結構可知；硒代半胱氨酸分子中與氨基和羧基相連的碳原子是連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，故C正確；

D．由分子空間結構可知；硒代半胱氨酸分子中含有親水基氨基和羧基，所以硒代半胱氨酸易溶于水，故D錯誤；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．硫鐵礦的主要成分為FeS2；故A錯誤；

B．鋁和氧化鐵形成的混合物被稱為鋁熱劑；故B正確；

C．硬脂酸的結構簡式為C17H35COOH；故C正確；

D．Na2SO4·10H2O的俗名為芒硝；故D正確；

故選A。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

根據反應原理書寫離子方程式；根據氧化還原型離子反應滿足電子守恒；電荷守恒和原子守恒分析解題。

【詳解】

(1)鐵屑加入硝酸銀溶液中反應的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag+；

(2)醋酸(CH3COOH)與燒堿溶液反應的離子方程式為CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-；

(3)NaHSO4是由酸根離子和金屬陽離子組成的化合物，屬于鹽，NaHSO4在水溶液中能電離出H+，溶液呈酸性，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++

(4)該反應中S元素化合價從+4價升高為+6價，I元素化合價從+5價降為0，結合電子守恒、電荷守恒和原子守恒得：5SO+2IO+2H+=5SO+I2+H2O；

(5)一定條件下，RO和氟氣可發生如下反應：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，根據電荷守恒可知n=1，再結合RO元素化合價代數和為-1；則元素R的化合價是+5價。

【點睛】

離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等。【解析】Fe+2Ag+=Fe2++2Ag+CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-鹽NaHSO4=Na++H++522511+58、略

【分析】【詳解】

(1)實驗室制取乙炔氣體所用電石和水反應，電石的主要成分是CaC2，其電子式是不能用啟普發生器制取乙炔氣體的原因主要有：生成的為糊狀物、會堵塞導管，另一個主要原因是反應劇烈且放出大量熱量，可能會使啟普發生器炸裂；為防止堵塞，制備時需要控制反應速率，可以采用飽和食鹽水替代水或通過分液漏斗逐滴加水；乙炔氣體中常含有硫化氫，除去硫化氫可通過硫酸銅溶液生成難溶的CuS(或硫化氫是酸性氣體，用堿液吸收)，離子方程式是(或)；

(2)將乙炔通入到新制銀氨溶液中，立即反應生成白色的乙炔銀()沉淀，則生成乙炔銀()沉淀的化學方程式是

(3)將乙炔銀投入到溶液中，產生氣體同時有黑色沉淀產生，該反應的離子方程式是

(4)A．根據題意；乙炔銀極不穩定，摩擦或微熱均會發生爆炸，應儲存在郊外專業倉庫內，倉庫內要求陰涼通風，故A正確；

B．乙炔銀具有較強的還原性；因此必須與氧化劑；可燃物分開存放，避免發生氧化還原反應引起爆炸，故B正確；

C．乙炔銀發生泄漏時；會生成易燃氣體乙炔，應選擇逆風方向，避免過多傷害，故C錯誤；

D．乙炔銀不穩定，會與水反應生成有毒氣體，且Ag+屬于重金屬離子；也有毒，會使水資源受到污染，故應防止泄漏物進入水中，妥善保存，故D正確；

答案選ABD。【解析】反應劇烈且放出大量熱量，可能會使啟普發生器炸裂飽和食鹽水替代水或通過分液漏斗逐滴加水(或)ABD9、略

【分析】【分析】

根據甲烷和乙烯的性質分析發生反應的類型；反應條件、反應現象及產物。

【詳解】

甲烷與氯氣反應的方程式CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，反應類型是取代反應，反應條件是光照；乙烯與溴的反應為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應類型是加成反應，生成物是CH2BrCH2Br；甲烷與氧氣反應屬于氧化反應；乙烯在氧氣中燃燒，反應現象是發光，發熱，有少量黑煙，故答案為取代反應；加成反應；氧化反應；光照純氯氣；CH2Br-CH2Br；燃燒、放熱、火焰明亮伴有黑煙。【解析】取代反應加成反應氧化反應光照純氯氣CH2Br-CH2Br燃燒、放熱、火焰明亮伴有黑煙10、略

【分析】【詳解】

(1)丙烯醇的結構簡式CH2=CH-CH2-OH；含官能團為碳碳雙鍵；羥基；

(2)丙烯醇與溴水反應的化學方程式為CH2=CH-CH2-OH+Br2→BrCH2CHBrCH2OH；

(3)只有?OH與Na反應，由H原子守恒可知，1mol丙烯醇與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣為，1mol××22.4L/mol=11.2L。【解析】①.碳碳雙鍵、羥基②.BrCH2CHBrCH2OH③.11.211、略

【分析】【詳解】

根據流程圖；浸出時間越長浸出率越高，溫度越高，浸出率越高，但浸出12h后，浸出率變化不大，90℃和120℃浸出率相差不大，且時間過長，溫度過高導致成本較大，所以最佳的浸出時間為12h，最佳的浸出溫度為90℃。

（2）除鐵反應為非氧化還原反應，根據原子守恒配平方程式，所以其方程式為：3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3==Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6____CO2↑，因此，本題答案為：

（3）由Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=1.1110-10，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F-)=7.4010-11

==1.5

（4）流程中加入的Na+、NH4+未除去，因此“沉淀”中含雜質離子主要有對過濾后的沉淀進行洗滌、干燥后能得到草酸鈷晶體。因此本題正確答案為：；洗滌；干燥。

（5）放電時，該電池是原電池，原電池正極發生還原反應，反應式為：CoO2+Li++e-=LiCoO2。【解析】1290=1.5洗滌干燥三、判斷題(共6題，共12分)12、B【分析】【詳解】

C4H8可能為烯烴或環烷烴，若為環烷烴時不能與乙烯互為同系物，故錯誤。13、B【分析】【詳解】

天然氣、汽油、石蠟主要成分為烷烴，煤油主要成分為芳烴，故該說法錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發生取代反應生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無法過濾除去，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

甲醇不能發生消去反應，錯誤。16、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成，羧基和酯基中的不能與加成。說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

高分子按結構可分為線型高分子和網狀高分子，線型高分子可溶于有機溶劑。有些高分子在自然條件下能發生降解，不會對環境造成污染，故錯誤。四、有機推斷題(共4題，共28分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）普魯本辛中的含氧官能團為酯基和醚鍵；

（2）A→B發生了取代反應，無機產物為HCl，反應的化學方程式

D→E是羥基被—CN所替代；所以反應類型為取代反應；

（3）F和X反應為酯化反應，產物為結合F的結構和酯化反應原理，可推知X的結構簡式為：

（4）①分子中含有兩個苯環，能發生銀鏡反應，說明有醛基；②分子中有3種不同化學環境的氫，說明結構要盡可能對稱；滿足這二個條件的F的同分異構體的結構簡式可能為：

（5）苯乙酸和乙醇通過酯化反應可生成苯乙酸乙酯；因此只要用甲苯合成苯乙酸就可以了；從上述流程圖中的D→E的轉化可知，可使碳鏈增加一個碳原子，并且產物水解可得到羧酸，故可通過下列途徑合成產物：

考點：有機推斷與合成【解析】醚鍵、酯基取代反應19、略

【分析】【詳解】

D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39，則相對分子質量為78，結合Cl3CCHO與D反應生成可推出D為苯，A為苯的同系物，且經過多步反應生成苯甲醛，故A為甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發生取代反應生成B為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發生取代反應生成C為在銅的催化下發生氧化反應生成與乙醛在稀氫氧化鈉溶液中加熱發生加成反應得到E為與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成F為在催化劑作用下與氧氣發生氧化反應生成G為（1）A為甲苯，分子式是C7H8,G為含氧官能團的名稱是羧基；（2）②是與三氯甲烷在堿溶液中發生加成反應生成反應類型是加成反應,F的結構簡式為（3）B為的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為2：2:2:1；（4）C為有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有甲苯醚、對甲基苯酚、間甲基苯酚、鄰甲基苯酚共4種；（5）反應①是與乙酸發生酯化反應生成反應的化學方程式為:+CH3COOH+H2O；（6）E為所含官能團為碳碳雙鍵和醛基，必須先檢驗醛基再檢驗碳碳雙鍵，故檢驗方法為：取適量E溶液于試管中，先加入過量的新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，出現磚紅色的沉淀，證明含醛基；酸化后，再加溴水或酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，則證明含碳碳雙鍵；（7）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,與甲醛在稀氫氧化鈉溶液中加熱反應生成與溴的四氯化碳溶液反應生成催化氧化得到合成路線如下：

。【解析】①.C7H8②.羧基③.加成反應④.⑤.4組峰⑥.2：2:2:1⑦.4⑧.+CH3COOH+H2O⑨.取適量E溶液于試管中，先加入過量的新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，出現磚紅色的沉淀，證明含醛基；酸化后，再加溴水或酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，則證明含碳碳雙鍵⑩.20、略

【分析】【分析】

對比A、B的分子式，A與HBr發生加成反應生成B；A為丙烯；B發生水解反應生成C，由物質C氧化為D，D又被氫氧化銅懸濁液氧化可知，C為飽和一元醇，且羥基一定在碳鏈的端位，才能被氧化為醛，再被氧化為羧酸；所以C為1-丙醇，D為丙醛，E為丙酸鈉，B為1-溴丙烷，F為丙酸，根據物質G的分子式可知，F轉化為G為取代反應，結合已知信息i和H的結構簡式，G為丙酰氯，依此解答。

【詳解】

(1)由分析知；E是丙酸鈉；由G生成H的反應類型為取代反應；

(2)根據已知信息ii；有機物H中的羰基和氫氰酸發生加成反應，生成羥基，再在酸性條件下，-CN發生水解反應生成了-COOH，所以有機物I中含官能團：羥基，羧基；B→C的反應是由溴代烴變為醇，需要的試劑及反應條件為：氫氧化鈉水溶液，加熱；

(3)兩個有機物I可相互酯化生成二元酯，I合成K的化學方程式為：2+2H2O；

(4)丙醛在堿性環境下被氫氧化銅懸濁液加熱后氧化為羧酸鹽，氫氧化銅懸濁液被還原為氧化亞銅，D→E反應的化學方程式：CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；

(5)①與FeCl3溶液發生顯色反應，含酚羥基；②能與碳酸氫鈉反應放出氣泡，含酚羥基和羧基；③苯環上有3個取代基，除苯環外，還有3個碳，3個取代基可能為—OH、—COOH和乙基，這樣的結構有10種；3個取代基可能為甲基、-CH2COOH和酚羥基；這樣的結構有10種，故符合條件的同分異構體有20種；

(6)由與氫氰酸發生加成反應并在酸性條件下水解生成羥基酸，然后在三氯化磷的作用下，發生取代反應生成酰氯，然后在氯化鋁的作用下，發生取代反應生成合成路線為：【解析】丙酸鈉取代反應羥基、羧基NaOH水溶液、加熱2+2H2OCH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O2021、略

【分析】【詳解】

（1）有機物A為CH2=CH-CH3，與氯氣在500℃發生取代反應生成CH2=CH-CH2Cl（B），其名稱為3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯)；由有機物E結構簡式，結合有機物F的分子式可知，有機物E→F脫去二氧化碳，去掉COO,得到F結構簡式為正確答案：3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯)；

(2)根據有機物的結構簡式CH2=CH-CH2NH2可知，官能團有碳碳雙鍵、氨基；通過有機物C的分子式，并結合反應物CH2=CH-CH2NH2和ClCH2CH2COOCH3可知，-NH2中的2個氫原子被取代；生成氯化氫，所以②的反應類型為取代反應；正確答案：碳碳雙鍵；氨基；取代。

(3)根據題給信息可知：有機物C在乙醇鈉條件下，發生反應生成化學方程式為正確答案：

(4)吡啶(C5H5N，屬于有機堿)，吡啶顯堿性，能與反應④的產物HCl發生中和反應，使平衡正向移動，提高J產率；正確答案：吡啶顯堿性，能與反應④的產物HCl發生中和反應，使平衡正向移動，提高J產率。

(5)有機物F為有機物K分子組成比F少兩個氫原子，分子式為C8H11NO，a.遇FeCl3顯紫色，含有酚羥基；b.苯環上有兩個取代基，一個必須是酚羥基；具體結構如下：苯環上分別連有-OH和-CH2CH2-NH2結構有3種；苯環上分別連有-OH和CH3CH(NH2)-結構有3種；苯環上分別連有-OH和CH3-NH-CH2-結構有3種；苯環上分別連有-OH和CH3CH2NH-結構有3種；苯環上分別連有-OH和(CH3)2N-結構有3種；共計有15種；正確答案：15。

(6)發生消去生成環己烯，環己烯酸性被高錳酸鉀溶液氧化為HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH，該有機物再與乙醇發生酯化反應生成CH3CH2OOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOCH2CH3，最后根據信息CH3CH2OOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOCH2CH3在乙醇鈉的條件下發生反應生成合成流程如下：正確答案：

點睛；該題是有機推斷的綜合應用，涉及知識面廣，難度較大，尤其是題給信息的處理和應用，是個難點，由鏈狀酯類化合物變為環狀化合物反應，要根據給定的信息，進行靈活的處理，要求的能力很高，把握好成鍵、斷鍵的位置，才能更好地解決問題。【解析】3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯)碳碳雙鍵、氨基取代吡啶顯堿性，能與反應④的產物HCl發生中和反應，使平衡正向移動，提高J產率15五、實驗題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氯化鈉溶液顯中性，所以在食鹽水中，鐵釘發生吸氧腐蝕，鐵作負極，碳作正極，電子從鐵沿導線流向正極碳，其圖象為

（2）該裝置中，負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為Fe－2e－＝Fe2+；正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e－＝4OH-。

（3）a．用純氧氣代替具支試管內的空氣，氧氣的濃度增大，反應速率加快，故a正確；b．用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物，增大反應物的接觸面積，反應速率加快，故b正確；c．用毛細尖嘴管代替玻璃導管，并向試管的水中滴加少量紅墨水，改變相同的壓強即改變相同的體積，毛細尖嘴管上升的高度大于玻璃導管，且紅墨水現象更明顯，故c正確，所以答案選abc；

（4）溫度越高；氧氣的溶解度越小，反應速率越小，所以用酒精燈加熱具支試管，降低反應速率，因此這一措施是不行的；

（5）一定量的氣體，壓強與氣體體積成反比，體積越小，壓強越大，不論是后塞塞子還是后將導管插入水中，都會造成容器中氣體體積減小，壓強增大，使導管中液面低于試管中液面，所以可以采用用針筒從橡膠塞處抽氣或把橡皮塞換成帶分液漏斗的單孔塞的方法消除這一現象。【解析】C←2H2O+O2+4e-=4OH－Fe-2e-=Fe2+abc不行不論是后塞塞子還是后將導管插入水中，都會造成容器中氣體體積減小，壓強增大，使導管中液面低于試管中液面用針筒從橡膠塞處抽氣或把橡皮塞換成帶分液漏斗的單孔塞（23、略

【分析】【詳解】

(1)配制1000mL待測液：除燒杯和玻棒外；還需要用到的主要儀器有1000mL容量瓶，膠頭滴管；

(2)①盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液應該使用酸式滴定管；

②滴定時雙眼應注意觀察錐形瓶內顏色變化；

(3)①用蒸餾水沖洗錐形瓶；不影響待測液中所含溶質的物質的量，則測定結果無影響；

②在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外；消耗標準液的體積偏大，則測定結果偏高；

(4)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.78mL-0.50mL=20.28mL，21.32mL-1.20mL=20.12mL，消耗鹽酸的平均體積為20.20mL，n(NaOH)=n(HCl)=0.10mol/L×0.02020L=0.00202mol，即20.00mL待測液中含有m(NaOH)=n×M=0.00202mol×40g/mol=0.808g，所以1000mL溶液待測液含有燒堿的質量是0.808g×50=4.04g，燒堿的純度==80.8%。【解析】①.1000mL容量瓶②.膠頭滴管③.酸式④.錐形瓶內顏色變化⑤.無影響⑥.偏高⑦.80.8%24、略

【分析】【詳解】

(1)由圖1知，室溫下，A點溶液此時c(H+)H2O=c(OH-)aq==1×10-11的電離平衡常數Ka=≈1×10-5答案為：1×10-11；1×10-5；

(2)在B點，反應剛結束時，n(HA)=n(NaA)，溶液中同時存在HA電離和A-水解，溶液顯酸性，說明電離大于水解，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。答案為：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)C點溶液該點所加入NaOH溶液的體積小于20mL，則HA剩余，未達到滴定終點；D點加入溶液此時酸堿恰好完全反應，生成強堿弱酸鹽NaA，A-發生水解而使溶液的原因是：A-+H2OHA+OH-。答案為：否；A-+H2OHA+OH-；

(4)圖2中，曲線數據顯示，-lgc(Cl-)≈5，c(Cl-)≈10-5mol/L，由于Cl-與Ag+剛好完全反應，所以c(Ag+)≈10-5mol/L，則Ksp(AgCl)≈10-5×10-5=10-10，數量級為10-10。答案為：10-10；

(5)加入溶液后，溶液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，繼續滴加溶液，增大了溶液中的c(Ag+)，平衡逆向移動，從而得出氯離子濃度變化的原因：加入25mLAgNO3溶液后，AgCl剛好達到沉淀溶解平衡，繼續滴加AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動，c(Cl-)減小。答案為：加入25mLAgNO3溶液后，AgCl剛好達到沉淀溶解平衡，繼續滴加AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動，c(Cl-)減小；

(6)在酸式或堿式滴定管中；自然滴落為一滴，管口接觸錐形瓶內壁流出的則為半滴，“滴入半滴鹽酸”的具體操作是微微轉動活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁。答案為：微微轉動活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁。

【點睛】

為了提高測定的準確率，在滴定接近終點時，我們常需半滴半滴加液體。【解析】1×10-111×10-5c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)否A-+H2OHA+OH-10-10加入25mLAgNO3溶液后，AgCl剛好達到沉淀溶解平衡，繼續滴加AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動，c(Cl-)減小微微轉動活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁25、略

【分析】【分析】

鐵離子具有氧化性；在溶液中極易與硫離子發生氧化還原反應，據此回答問題。

【詳解】

根據題意，某小組同學欲探究0.1mol/LFe3+溶液與0.1mol/LS2-溶液的反應，有三種可能：a．Fe3+與S2-發生復分解反應b．Fe3+與S2-發生氧化還原反應c．Fe3+與S2-發生互促水解反應；

(1)依據預測a，該反應的離子方程式為2Fe3++3S2-=Fe2S3↓；

(2)鐵離子具有氧化性，硫離子具有還原性，可能發生氧化還原反應；Fe3+中Fe元素處于高價，可以降低，體現氧化性；S2-中S元素處于低價；可以升高，體現還原性，兩者有可能發生氧化還原反應；

(3)黑色沉淀為硫化鐵，發生氧化還原反應，生成硫單質沉淀，轉變為黃色沉淀，離子方程式為Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+；

(4)步驟4與步驟1的區別是氯化鐵溶液和硫化鈉溶液的用量不同，Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3；而且體系中S2-不能還原Fe2S3；所以不能生成S；

(5)依據實驗現象，發現黑色沉淀不再轉化為黃色硫沉淀，說明由于反應進行，造成Fe3+濃度降低，不足以氧化Fe2S3，Fe2+可能直接與S2-生成FeS；因此黑色沉淀中可能有FeS的想法是合理的；

(6)根據上述分析，Fe3+與S2-發生復分解反應。【解析】(1)2Fe3++3S2-=Fe2S3↓

(2)氧化還原反應Fe3+中Fe元素處于高價，可以降低，體現氧化性；S2-中S元素處于低價；可以升高，體現還原性，兩者有可能發生氧化還原反應。

(3)Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+

(4)Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3；而且體系中S2-不能還原Fe2S3；所以不能生成S

(5)合理，依據實驗現象，發現黑色沉淀不再轉化為黃色硫沉淀，說明由于反應進行，造成Fe3+濃度降低，不足以氧化Fe2S3，Fe2+可能直接與S2-生成FeS。

(6)復分解六、元素或物質推斷題(共3題，共24分)26、略

【分析】【詳解】

（1）若A是淡黃色的單質固體，則A是S，所以B是SO２，C是SO3。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A是鈉、B是氧化鈉、C為過氧化鈉，C的電子式為

（3）若C是紅棕色氣體，則C為二氧化氮，則A可能為N2（或NH3）。

（4）若A是無色有特殊香味的液體，A可以發生連續的氧化反應，可以推出A、B、C分別是乙醇、乙醛、乙酸，則A與C反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。【解析】SO3N2（或NH3）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O27、略

【分析】【分析】

（1）D是具有氧化性的單質，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據反應關系可知A為Na，B為Na2O，D為O2，C為Na2O2；

（2）若D為金屬，由轉化關系可知為變價金屬，應為Fe，則C含有Fe2+；具有還原性；

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B．判斷為：Al3+→Al(OH)3→D為OH-；或→Al(OH)3→Al3+，D為H+；

（4）由H2O2→O2知，雙氧水在反應中作還原劑，所以還必須有氧化劑參加反應，在反應中得電子化合價降低，根據化合價知，高錳酸根離子作氧化劑，還原產物是錳離子，同時反應后生成水，反應的離子方程式為：結合離子方程式解答；

（5）根據產生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系的圖示可以知道；剛加入氫氧化鈉溶液時，沒有產生沉淀；之后產生了沉淀，且沉淀完全溶解；沉淀溶解前產生了氣體，該氣體一定是氨氣，以上分析依據，分別對離子存在情況作出判斷。

【詳解】

（1）D是具有氧化性的單質，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據反應關系可知A為Na，B為Na2O，D為O2，C為Na2O2；

（2）若D為金屬，由轉化關系可知為變價金屬，應為Fe，則C含有Fe2+，具有還原性，保存時應加入少量Fe，防止被Fe2+空氣氧化，原理是2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B，判斷為：Al3+→Al(OH)3→A為Al3+，B為Al(OH)3，C為D為NaOH；或→Al(OH)3→Al3+，A為B為Al(OH)3，C為Al3+，D為H+；B轉化為C的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（4）①由上述分析可知，該氧化還原反應離子方程式為：

②高錳酸鉀具有強氧化性；可氧化鹽酸生成氯氣，應用稀硫酸酸化；

③反應中；Mn元素化合價由+7價降低到+2價，由方程式可知生成5mol氧氣轉移10mol電子，則如反應轉移了0.6mo1電子，產生的氧氣0.3mol，氣體在標準狀況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

（5）根據圖示，開始時沒有沉淀生成，說明溶液中H+，一定沒有ClO?、隨后出現沉淀，且沉淀完全溶解了，說明沉淀是氫氧化鋁，溶液中一定含有Al3+，因Al3+與ClO-能夠發生反應，則一定沒有ClO-；氫氧化鋁溶解前生成了氣體，該氣體一定是氨氣，故溶液中一定含有最終沉淀完全溶解，因此溶液中一定不含Mg2+、Fe2+；故答案為：Al3+、H+、Cl－；Mg2+、Fe2+、ClO-、

【點睛】

離子推斷題解法歸納：這些推斷題的解法在于掌握離子的特有反應以及離子間的共存情況，在解題之前，應對所提供的離子在溶液中能否大量共存進行