…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版九年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列俗語與物質的化學變化無關的是（）A.真金不怕火煉B.紙里包不住火C.玉不琢不成器D.百煉方能成鋼2、某溫度下，A物質的溶解度為S克，則它的飽和溶液的溶質在整個溶液中的質量分數是（）A.大于S%B.小于S%C.等于S%D.無法判斷3、有A、B、C三種物質各16g混合加熱，充分反應后混合物中還有12gA、27gC和一定質量的D．已知B完全反應，若A、B、C、D的相對分子質量為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為（）A.2A+BC+2DB.A+2BC+2DC.2A+B2C+DD.A+BC+D4、不能由金屬跟稀鹽酸反應制的一種鹽是()A．FeCl2B．MgCl2B．AgClD．ZnCl25、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.

點燃酒精燈B.

氧氣驗滿C.

加熱液體D.

量取液體6、氧氣是我們身邊常見的物質，以下有關氧氣的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.魚、蝦等能在水中生存，是由于氧氣易溶于水B.氧氣具有助燃性，所以帶火星的木條一定能在含有氧氣的瓶中復燃C.物質在氧氣中燃燒的反應一定是化合反應D.物質與氧氣發生的反應都是氧化反應7、如圖所示的裝置中；其中收集氧氣時可選用（）

A.①②B.②③C.①④D.①⑤8、“低碳生活”倡導我們在生活中所耗用的能量、材料要盡量減少，從而減低二氧化碳的排放量，下列做法不符合“低碳生活”理念的是（）A.提倡乘坐公共交通工具、騎自行車或步行等出行方式B.教科書循環使用C.夏天為了更涼快，把室內空調溫度設置到很低D.多使用QQ等通訊工具9、（2009?衡陽）如圖所示的是某化學反應前后粒子數目和種類的變化情況；該反應的反應類型是（）

A.化合反應B.置換反應C.分解反應D.復分解反應評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、（2015?慶陽）如圖是甲；乙兩種固體物質的溶解度曲線．

（1）在溫度為____℃時；甲；乙兩種物質的溶解度相等．

（2）甲、乙兩物質中，通過降溫的方法能將接近飽和溶液變為飽和溶液的是____．

（3）t2℃時，將35g甲物質投入到50g水中，充分溶解后可得到甲溶液____g．

（4）將t2℃甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，溶液中溶質質量分數大小關系為甲____乙（填“＞”、“＜”或“=”）．11、在化學實驗時，稱量物質的質量用____，量取液體的體積用____．（填儀器名稱）12、水與我們的生活息息相關，請回答下列與水有關的問題：（1）水中魚類可以呼吸，因為水中溶有．（寫化學式、名稱皆可）（2）吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法中，凈化程度最高的是（3）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中降低水的硬度的方法是（4）寫出電解水的化學方程式13、林敏和爸爸在“五一”假期到莆田鳳凰山旅游時；親身體會到化學就在我們身邊．

（1）媽媽為她準備了雞蛋、蘋果、面包和礦泉水等食物，其中能為人體補充豐富維生素的食物是____．

（2）旅游途中，林敏把用過的塑料袋和塑料瓶放到路邊標有“可回收”字樣的垃圾桶中，你認為這樣做主要是為了減少____．

（3）林敏看到山腳下有一條清澈的小溪，她想檢驗該溪水是硬水還是軟水，采用的方法是加入____（填寫字母編號）．

A．食鹽水B．肥皂水C．石灰水D．自來水。

（4）登山途中，林敏發現許多“嚴禁煙火”的標語．作為一個中學生，你認為張貼該標語的目的是____（任答一點）．14、（1）在常溫常壓下，將充滿CO2試管倒立于水中，管內水面上升，上升的速度逐漸減慢，速度減慢的原因是____，要使上升的速度加快，不加化學試劑，可采取的措施____

（2）碳在氧氣中燃燒，反應后所得氣體中，可能的組成有（a）____（b）____（c）____（d）____（可不填滿；不夠可補充）

（3）某同學為驗證汽水（塑料瓶盛裝）里溶有CO2氣體，他需將氣體通人澄清石灰水中，為使氣體能迅速溢出，可采用的方法是（寫二種）____；

（4）超臨界CO2流體是一種與水相似，能阻燃，溶解能力強的溶劑，被譽為綠色環保溶劑．它作為綠色環保溶劑的原因之一是能代替許多有害易燃的有機溶劑；之二是____

（5）寫出化學實驗中水的三種用途（a）____（b）____（c）____．15、下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度數據．請回答．

。溫度/℃20406080100100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336336（1）把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可觀察到的現象是____．

（2）20℃時，向一定量Ca（OH）2的飽和溶液中加入CaO，并保持溫度不變，則所得溶液的質量____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶液中溶質的質量分數____．16、某同學在學習化學時；總是把一些知識進行對比歸納，他對接觸到的一些化學物質：①過氧化氫溶液②二氧化碳③二氧化硫④二氧化錳⑤氯酸鉀⑥硫⑦冰水共存物⑧五氧化二磷⑨四氧化三鐵⑩稀有氣體等物質進行了分析，請你也參與他的比較，把下列符合題意要求物質序號填寫在橫線上：

（1）通常用作保護氣和通電時發出有色光的是：____

（2）白色固體物質有：____

（3）黑色固體物質有：____

（4）能使澄清石灰水變渾濁且參與植物光合作用的是：____

（5）有刺激性氣味且會對空氣造成污染的氣體是：____

（6）其中屬于混合物的是：____屬于單質的是：____屬于氧化物的是：____．17、有限的元素可組成種類繁多的物質．依據表中的元素回答下列問題．

。元素名稱氫碳氧氯鈉鐵元素符號HCOClNaFe（1）若某固體單質在完全燃燒和不完全燃燒時，生成不同的氣體．該固體完全燃燒時反應的化學方程式為____．

（2）若某可燃性氣體由兩種元素組成，一定含有的元素是____，可能含有的元素是____．

（3）若X和Y反應生成兩種維持人體正常生理活動所必需的物質．向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液變藍．再滴加Y溶液至溶液變紅，此時溶液中的溶質是____．

（4）若某元素的單質A及其氧化物B均與D溶液反應，分別成成該元素的化合物E和F．且這種元素在B和F中的化合價相同．B與D溶液反應的化學方程式為____．工業上用F和H2在300-350℃時反應制得D和E．該反應的化學方程式為____．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、純凈物是由同種元素組成的．____（判斷對錯）19、雷汞、迭氮化鉛均屬于起爆炸藥____．20、兩原子的實際質量比等于他們的相對原子質量比____．（判斷對錯）21、加熱液體時，試管口朝著無人的方向．____．22、提倡使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋．____（判斷對錯）．23、50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水，可以得到150克20%的蔗糖水____．（判斷對錯）24、氣體分子間有間隔，固體、液體分子間無間隔．____．（判斷對錯）25、H2的相對分子質量是2g．____．（判斷對錯）26、用燒杯給固體；液體加熱時要墊石棉網．

判斷：____．改正____．評卷人得分四、實驗題(共4題，共40分)27、學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室制取CO2后的所有廢液．小紅同學想探究廢液中溶質的成分；請你一同參與探究并回答下列問題．

[提出問題]廢液中的溶質是什么物質？

[作出猜想]小紅認為廢液中溶質只有CaCl2．

你認為還可能含有的溶質是____（填化學式）．

[查閱資料]CaCl2溶液呈中性；石灰石中雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水．

[實驗與結論]

（1）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是____，實驗中可以看到的現象是____．（其它合理答案均可）

（2）若實驗證明你的猜想是正確的，要想使處理后的廢液只有CaCl2溶液，應向廢液中加入過量的____（下列物質的選項）；反應完成后過濾．

A．硝酸銀B．碳酸鈉C．碳酸鈣D．氫氧化鈣

（3）實驗前，實驗老師共配制1000g14.6%的稀鹽酸，若要將其全部反應掉，至少需要多少克80%的石灰石？實驗結束后，搜集所有廢液，廢液中溶質的質量分數是多少？（寫出完整的計算過程，計算結果如算不盡，保留一位小數）28、實驗室用來制備和收集氣體的部分裝置為．

（1）①用高錳酸鉀制備氧氣，選用的發生裝置為____（填序號）．

②選用該裝置的理由是____．

③使用該裝置的注意事項之一是____．

④使用該裝置還可完成的另一個實驗的名稱是____．

（2）①石灰石和稀鹽酸反應制CO2氣體，選用的收集裝置為____（填序號）；

②能用該裝置收集的氣體必須具備的物理性質是____；

③要證明集氣瓶內已經證明二氧化碳氣體，應該進行的操作和觀察到的現象是____；

④假若二氧化碳氣體始終不能收集滿，除裝置漏氣外，還可能的一種原因是____；

（3）請設計一個實驗；證明在相同溫度和壓強下，二氧化碳氣體的密度比空氣的密度大，然后填寫下列實驗報告．

。實驗步驟實驗現象結論相同溫度、相同壓強下，二氧化碳的密度比空氣的密度大29、我國自行研制的二氧化氯泡騰片被世界衛生組織列為A1級安全殺菌劑．該殺菌劑在今年“5.12”四川大地震災區被廣泛用于災后防疫，效果很好．某公司生產的“安消泡騰片”瓶上標簽如右圖所示．試計算：。安消泡騰片

（50片裝）

功能：用于水體消毒或環境消毒殺菌

有效成分：二氧化氯（ClO2）

規格：1.0g/片

保質期：24個月

保存：低溫、干燥、避光（1）ClO2中氯元素的質量分數____．

（2）該殺菌劑若用飲水消毒，每100kg水放1片即可．若用于配制戶外環境噴灑的消毒液，濃度應不小于500mg/L，現要配制10L戶外消毒液，至少應加入該泡騰片____片．30、地球是一顆藍色星球，表面大部分被水覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種．通過、海水曬制可得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4；以及泥沙等雜質．以下是一種制備精鹽的實驗方案；步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

回答下列問題：

（1）在粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是____；

（2）操作1能否改用硝酸鋇溶液？說明原因____；

（3）進行操作1后，判斷BaCl2過量的方法是____；

（4）濾液的主要成分有（填寫化學式）：____；

（5）此實驗方案尚需完善的具體步驟：____．評卷人得分五、探究題(共1題，共7分)31、rm{CO_{2}}和rm{NaOH}溶液能發生反應，但看不到明顯現象rm{.}某化學興趣小組為驗證rm{CO_{2}}與rm{NaOH}溶液發生了反應；進行如下探究活動．

【設計實驗】

rm{壟脵}方案一：

。實驗操作實驗現象結論往盛有rm{NaOH}溶液的試管中通入rm{CO_{2}}然后滴入足量的____________rm{CO_{2}}與rm{NaOH}溶液發生了反應rm{壟脷}方案二：按如圖所示裝置進行實驗．

。實驗操作實驗現象結論______燒杯中的水吸入集氣瓶中rm{CO_{2}}與rm{NaOH}溶液發生了反應【反思與評價】

rm{壟脹}有同學認為方案二根據實驗現象不能得出“rm{CO_{2}}和rm{NaOH}溶液能發生反應”的結論，還應再做對比實驗，理由是______．評卷人得分六、科普閱讀題(共3題，共9分)32、下列數據是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度．

。溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是____，溶質是由____粒子構成的．（以上均寫化學符號）

（2）40℃時，向100g水中加入80g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是____．

（3）如圖所示，40℃時，小燒杯內裝有100g水，加入63.9硝酸鉀，充分溶解．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是____（填字母）．

A．氫氧化鈉B．濃硫酸C．氧化鈣D．干冰E．冰F．硝酸銨．33、如表是行星上“大氣”（相當于地球上的空氣）的主要成分．請回答下列問題：。行星名稱行星上“大氣”主要成分金星二氧化碳、硫酸火星二氧化碳冥王星甲烷（1）它們中可能成為宇宙飛船燃料補給站的行星是：____．

（2）科學家發現在宇宙飛船飛過冥王星“大氣”時，甲烷并沒有被點燃，請分析其原因：____．

（3）2005年10月12日，中國成功發射了第二艘載人飛船“神舟六號”，表明我國的載人航天技術已經進入世界領先水平．如圖是我國“神舟六號”火箭發射升空的情景．在飛船的火箭推進器中常裝有液態肼（用X表示）和過氧化氫（H2O2），它們混合時的反應方程式為：2H2O2+X=N2↑+4H2O，則肼（X）的化學式為____．34、（2012秋?永定縣校級期末）干冰是固態的二氧化碳，在常溫下易升華，右圖是干冰升華時的情景，根據圖中信息，從“物質性質物質用途”這一角度。

分析干冰具有的性質和用途．

（1）干冰升華時____（填“吸收”或“放出”）大量熱；因此可作致冷劑或用于人工降雨．

（2）干冰轉化成二氧化碳氣體后能參與綠色植物的光合作用，綠色植物通過光合作用吸收二氧化碳，同時放出____（填名稱）．

（3）將干冰轉化成的二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，可看到____的現象；原因是：

____（用反應的文字表達式表示），加熱后可看到____的現象．

（4）大氣中二氧化碳等氣體的含量過高，容易造成“溫室效應”．為了減緩“溫室效應”，以下建議中合理的是____（填序號）．

①開發太陽能；水能、風能、地熱等能源；

②減少化石燃料的使用；

③大量植樹種草，禁止亂砍濫伐．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解析】【解答】解：A；真金不怕火煉過程中有新物質生成；屬于化學變化．

B；紙里包不住火過程中有新物質生成；屬于化學變化．

C；玉不琢不成器過程中只是形狀發生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

D；百煉方能成鋼過程中有新物質生成；屬于化學變化．

故選C．2、B【分析】【分析】根據溶液的溶質質量分數=×100%以及固體溶解度的含義進行解答．【解析】【解答】解：某溫度下，A物質的溶解度為Sg，即在某溫度下，100g水中溶解SgA物質達到飽和，所以該溶液的溶質質量分數=×100%＜S%．

故選：B．3、B【分析】【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．D的質量=參加反應前各物質的質量總和-反應后生成各物質的質量總和；然后根據物質質量增加和減少的情況和相對分子質量確定化學方程式．【解析】【解答】解：根據質量守恒定律；D的質量為：（16×3）-（12+27）=9g；

在此反應中；A質量減少16g-12g=4g，B完全反應，質量為16g，C質量增加27g-16g=11g，D是生成的新物質，質量為9g．

根據反應的數據可知；A；B為反應物，C、D為生成物．

因為A；B的質量比為：4g：16g=1：4；它們的相對分子質量比為16：32=1：2，故B的系數應為2；C、D的質量比為：11g：9g=11：9，它們的相對分子質量比為：44：18=22：9，故D的系數應為2；

故可判斷反應的化學方程式為A+2BC+2D．

故選：B．4、C【分析】試題分析：金屬跟稀鹽酸反應制的一種鹽，金屬應為活潑金屬才能與酸直接反應得到鹽，根據金屬活動性順序知答案選擇C考點：金屬活動性順序【解析】【答案】C5、C【分析】解：rm{A}使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤；

B；氧氣驗滿時；應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作錯誤；

C、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的rm{dfrac{1}{3}}圖中所示操作正確；

D；量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平；圖中所示操作錯誤；

故選：rm{C}．

A；根據酒精燈的使用方法進行分析判斷；

B；根據氧氣驗滿的方法進行分析判斷；

C；根據給試管中得液體加熱的方法進行分析判斷；

D；根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】

本題主要考查氧氣的物理性質和化學性質；難度一般。

【解答】

A.魚、蝦等能在水中生存，只能說明水中有氧氣rm{.}但氧氣不易溶于水；故此選項錯誤；

B.氧氣具有助燃性沒有可燃性，但帶火星的木條要復燃氧氣的濃度必須達到一定數值，如空氣中有氧氣，但帶火星木條在空氣中不復燃rm{.}故此選項錯誤；

C.甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳兩種物質；不是化合反應，故此選項錯誤；

D.有氧氣參加的反應都是氧化反應；故選項正確。

故選D。【解析】rm{D}7、D【分析】【分析】氧氣不易溶于水，可以用排水法收集；氧氣的密度比空氣大，可以用向上排氣法收集．【解析】【解答】解：氧氣不易溶于水；可以用排水法收集；氧氣的密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，用排空氣法時導氣管應伸到集氣瓶的底部．

故選：D．8、C【分析】【分析】根據題意：“低碳生活”倡導我們在生活中所耗用的能量、材料要盡量減少，從而減低二氧化碳的排放量；可以從節電、節能和回收等環節來改變生活細節，據此進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；提倡乘坐公共交通工具、騎自行車或步行等出行方式；能減少交通工具的使用，從而減少二氧化碳的排放，故選項符合“低碳生活”理念．

B；教科書循環使用可以減少森林的砍伐；樹木可以通過光合作用吸收二氧化碳，循環使用會減少植物的消耗，故選項符合“低碳生活”理念．

C；夏天為了更涼快；把室內空調溫度設置到很低，要消耗大量的電能，故選項不符合“低碳生活”理念．

D；多使用QQ等通訊工具；少用紙質通訊方式，能節約造紙所用的木材，減少樹木的砍伐，增強二氧化碳的消耗，故選項符合“低碳生活”理念．

故選C．9、B【分析】

由圖中信息可知；A；C元素組成的化合物和B元素組成的單質反應能生成A、B元素組成的化合物和C元素組成的單質，屬于置換反應．

故選B．

【解析】【答案】置換反應是指由一種單質和一種化合物反應；生成另外一種單質和一種化合物的反應．

二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：甲固體物質的溶解度，是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減少；在t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等；甲、乙兩物質中，通過降溫的方法能將接近飽和溶液變為飽和溶液的是甲，因為甲固體物質的溶解度，是隨溫度升高而增大的；t2℃時，甲的溶解度是60g，將35g甲物質投入到50g水中，充分溶解后可得到甲溶液的質量=30g+50g=80g；將t2℃甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，溶液中溶質質量分數大小關系為甲大于乙，因為甲析出晶體后，仍然比乙大．【解析】【解答】解：（1）在t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，故答案為：t1；

（2）甲；乙兩物質中；通過降溫的方法能將接近飽和溶液變為飽和溶液的是甲，因為甲固體物質的溶解度，是隨溫度升高而增大的；故答案為：甲；

（3）t2℃時；甲的溶解度是60g，將35g甲物質投入到50g水中，充分溶解后可得到甲溶液的質量=30g+50g=80g；故答案為：80；

（4）將t2℃甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，溶液中溶質質量分數大小關系為甲大于乙，因為甲析出晶體后，仍然比乙大；故答案為：＞；11、略

【分析】【分析】在實驗室里，測量液體的體積要用量筒或量杯，測量質量用天平．由此不難做出正確的答案選擇．【解析】【解答】解：在實驗室里；測量液體的體積要用量筒或量杯，測量質量用天平．

故答案為：天平；量筒．12、略

【分析】試題分析：（1）水中魚類可以呼吸，因為水中溶有O2;（2）吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法中，凈化程度最高的是蒸餾；（3）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中降低水的硬度的方法是煮沸；（4）電解水的化學方程式為：2H2O通電2H2↑+O2↑。考點：電解水、及水的有關知識【解析】【答案】(1)O2;(2)蒸餾;(3)煮沸;(4)2H2O通電2H2↑+O2↑13、略

【分析】

（1）人體所需六大營養素包括糖類；蛋白質、油脂、維生素、水和無機鹽；在水果中含有維生素、水和糖類；此題能為人體補充豐富維生素的食物是蘋果；

（2）廢棄塑料是造成白色污染的主要原因．

（3）向水中加入肥皂水時；如果產生的泡沫較多，是軟水；如果產生的泡沫很少，是硬水．故選B

（4）因為森林樹木都是易燃物；所以森林里面應杜絕火源，禁止攜帶火種進入．

故答案為：

（1）蘋果；

（2）白色污染；

（3）B；

（4）防止發生火災．

【解析】【答案】（1）根據人體所需六大營養素及食物來源進行解答．

（2）根據廢棄塑料的危害及污染類別進行分析．

（3）根據鑒別硬水還是軟水的方法來分析．

（4）根據物質燃燒的條件進行回答．

14、略

【分析】

（1）二氧化碳能溶于水；但是不能完全溶于水，當二氧化碳在水中接近飽和時，氣壓減小的速度減慢，水上升的速度減慢，要使上升的速度加快，可以采取降低溫度的方法，所以本題答案為：二氧化碳不能完全溶于水，水中二氧化碳接近飽和，試管不離開水面地振蕩試管，給水降溫；

（2）在氧氣很少時；碳燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，所以本題答案為：二氧化碳，一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和氧氣；

（3）二氧化碳在水中的溶解度與溫度和壓強有關；溫度越高，壓強越低，氣體的溶解度越小，所以本題答案為：擠壓塑料瓶，將塑料瓶放入熱水中；

（4）二氧化碳作溶劑不會污染空氣；所以本題答案為：不污染環境；

（5）水是最常用的溶劑；可以用于清洗儀器，能用于滅火，所以本題答案為：作溶劑，滅火，清洗儀器．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析；二氧化碳能溶于水，氣體在水中的溶解度與溫度和壓強有關，溫度越高，壓強越低，氣體的溶解度越小，碳與氧氣反應能生成一氧化碳或二氧化碳，水是最常用的溶劑，可以用于清洗儀器，能用于滅火．

15、略

【分析】【分析】根據已有的知識進行分析解答，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，據此解答．【解析】【解答】解：（1）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可觀察到有晶體析出，故填：有晶體析出；

（2）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，消耗水，故溶液的質量減小，在同一溫度下，氫氧化鈣的飽和溶液的溶質質量分數不變，故填：減小，不變．16、略

【分析】

（1）稀有氣體化學性質很不活潑；能作保護氣，通電時能發出有色光，能做電光源，故答案為：⑩．

（2）氯酸鉀；五氧化二磷都是白色的固體；故答案為：⑤⑧．

（3）二氧化錳；四氧化三鐵都是黑色固體；故答案為：④⑨．

（4）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁且參與植物光合作用；故答案為：②．

（5）二氧化硫具有刺激性氣味且會對空氣造成污染；故答案為：③．

（6）過氧化氫溶液中含有水和過氧化氫；稀有氣體是氦氖氬氪氙等氣體的總稱；均屬于混合物；故答案為：①⑩．

硫是由一種元素組成的純凈物；屬于單質；故答案為：⑥．

二氧化碳；二氧化硫、二氧化錳、冰水共存物、五氧化二磷、四氧化三鐵等均是由兩種元素組成且有一種是氧元素；均屬于氧化物；故答案為：②③④⑦⑧⑨．

【解析】【答案】根據常見化學物質的物理性質；化學性質、混合物、單質、氧化物的概念等進行分析解答即可．

17、略

【分析】

（1）碳是一種固體單質，完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，其完全燃燒的化學方程式為：C+O2CO2；

（2）由表中元素可組成的可燃性氣體且含有兩種元素的有二氧化碳和甲烷和一氧化碳；故一定含有的元素是碳元素，可能含有的元素為氧元素或氫元素；

（3）由以上元素形成的可溶性堿為氫氧化鈉；形成的酸有鹽酸，二者反應生成氯化鈉和水，都是人體正常生理活動所必須的物質，故X為氫氧化鈉，Y為鹽酸，向氫氧化鈉中滴加鹽酸并過量，溶質為氯化鈉和鹽酸；

（4）以上元素的單質和氧化物都與一種溶液反應的，分別形成該元素的化合物E和F．且這種元素在B和F中的化合價相同的只有鐵單質即A和三氧化二鐵即B，二者都能與酸反應，由以上元素形成的酸為鹽酸即D，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵即E，三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化鐵即F，故B與D溶液反應的化學方程式就是三氧化二鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

F和H2即氯化鐵和氫氣反應生成氯化亞鐵和氯化氫，反應的化學方程式為：2FeCl3+H22FeCl2+2HCl；

故答案為：（1）C+O2CO2；（2）碳元素；氧元素或氫元素；（3）氯化鈉和鹽酸；（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+H22FeCl2+2HCl；

【解析】【答案】（1）根據碳是一種固體單質；完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳以及化學方程式的書寫規則進行解答；

（2）根據由表中元素可組成的可燃性氣體且含有兩種元素的有二氧化碳和甲烷進行解答；

（3）根據向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液；溶液變藍推斷X為堿，再滴加Y溶液至溶液變紅推知Y為酸進行解答；

（4）根據以上元素的單質和氧化物都與一種溶液反應的；分別形成該元素的化合物E和F．且這種元素在B和F中的化合價相同的只有鐵元素進行解答；

三、判斷題(共9題，共18分)18、×【分析】【分析】根據純凈物的概念來解決．【解析】【解答】解：純凈物由有一種物質組成的，包括單質和化合物；由同種元素組成的純凈物是單質，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，因此，該說法錯誤．19、√【分析】【分析】雷汞、迭氮化鉛均屬于起爆炸藥．【解析】【解答】解：①雷汞；一種呈白色或灰色的晶體，是最早用的起爆藥．對火焰；針刺和撞擊有較高的敏感性．百多年來，一直是雷管裝藥和火帽擊發藥的重要組分．但雷汞安定性能相對較差、有劇毒，含雷汞的擊發藥易腐蝕炮膛和藥筒，已為疊氮化鉛等起爆藥所代替．

②疊氮化鉛；簡稱氮化鉛．常見的有ɑ；β兩種晶型．ɑ型氮化鉛是一種短柱晶體顆粒，具有良好的耐壓性和安定性，爆轟成長快，起爆能力強，常用作多種雷管的裝藥．

故答案為：√．20、√【分析】【分析】根據該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值，即為該原子的相對原子質量分析解答．【解析】【解答】解：由于相對原子質量等于該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值；所以其質量越大則其相對原子質量也越大，故兩原子的實際質量比等于他們的相對質量比．

故答案為：√．21、√【分析】【分析】根據給試管中的液體加熱的方法、注意事項等進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的；為防止液體沸騰時噴出傷人；試管口應朝著無人的方向，并能對著自己或別人．

故答案為：√．22、×【分析】【分析】從使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋會造成白色污染分析．【解析】【解答】解：使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋會造成白色污染；不利于保護環境．

故答案為：×．23、×【分析】【分析】溶液具有均一性、穩定性，兩種質量分數相同的同種溶液混合后，溶質質量分數不變．【解析】【解答】解：50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水；可以得到150克10%的蔗糖水，該題說法不正確．

故填：×．24、×【分析】【分析】根據微粒與微粒之間都是有間隙的進行分析．【解析】【解答】解：無論是氣體、固體還是液體都是由微觀粒子構成的，而所有的微觀粒子之間都有間隔．故說法錯誤．25、×【分析】【分析】根據相對分子質量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，進行分析判斷．【解析】【解答】解：相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，相對分子質量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，H2的相對分子質量是2；不是2g．

故答案為：×．26、×【分析】【分析】加熱底面積較大的玻璃容器時要墊石棉網，燒杯不能用于固體加熱．【解析】【解答】解：使用燒杯給液體加熱時應墊上石棉網；防止燒杯受熱不均而炸裂．但燒杯不能用于固體加熱．

故答案為：×；燒杯不能用于固體加熱．四、實驗題(共4題，共40分)27、略

【分析】【分析】根據題目信息可知；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，所以反應后的溶液的溶質可能是氯化鈣和剩余的反應物，但是碳酸鈣是沉淀，因此溶質可能是氯化鈣和鹽酸．

（1）根據鹽酸的酸性即可．

（2）根據鹽酸的性質（鹽酸和鹽反應）即可；也涉及除雜的一些知識．

（3）列出化學方程式計算即可．【解析】【解答】解：碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水；所以反應后的溶液的溶質可能是氯化鈣和剩余的反應物，但是碳酸鈣是沉淀，因此溶質可能是氯化鈣和鹽酸，故答案為：HCl．

（1）鹽酸是酸性；能使紫色石蕊試液變紅，這是酸堿指示劑的性質，故答案為：紫色石蕊試液；紫色石蕊試液變紅．

（2）這個題有三個要求：①能和鹽酸反應；②和鹽酸反應的產物必須是氯化鈣或者沉淀，③加入的物質也必須是沉淀；因此碳酸鈣最合適；碳酸鈣和鹽酸反應的產物是氯化鈣和二氧化碳和水，最后的溶質全部是氯化鈣；故答案為：C

（3）HCl的質量是1000×14.6%═146g；設生成的氯化鈣質量是X，需要的碳酸鈣的質量是Y，二氧化碳的質量是Z．

2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O

7310011144

146yxZ

═得：X═222g

═得：Y=200g

═得：Z=88g

所以石灰石的質量是：200÷80%═250g

反應后溶液的質量是：1000+200-88═1112g

溶液中溶質（CaCl2）的質量分數是：×100%═20.0%

答：若要將其全部反應掉，至少需要250g克80%的石灰石；廢液中溶質的質量分數是20.0%．28、略

【分析】【分析】（1）根據用高錳酸鉀制備氧氣；是固體的加熱反應選擇發生裝置；加熱固體的反應中，為防止固體中的水蒸氣倒流入試管，要把試管口略向下傾斜；同樣的裝置還可用于加熱碳酸氫銨；

（2）收集方法是根據氣體的密度和溶解性；檢驗和驗滿方法是根據氣體的性質；

（3）可以用兩個高低位置不同的燃燒的蠟燭來證明二氧化碳的密度大于空氣的密度．【解析】【解答】解：（1）①用高錳酸鉀制備氧氣；是固體的加熱反應，所以我們可選用甲裝置作為發生裝置；②選用甲裝置是因為該裝置適用于加熱固體反應物制氣體．高錳酸鉀是固體，制備氧氣時需要加熱；③為防止固體中的水蒸氣倒流入試管，使試管炸裂，試管口要略向下傾斜（其他合理答案也相應給分）；④碳酸氫氨固體在加熱條件下反應生成氨氣；水和二氧化碳．此裝置還可用于碳酸氫銨受熱分解（其他合理答案也給分）．

故答案為：①甲；該裝置適用于加熱固體反應物制氣體．高錳酸鉀是固體；制備氧氣時需要加熱、試管口略向下傾斜、碳酸氫銨受熱分解；

（2）①因二氧化碳的密度大于空氣的密度；并且易溶于水，所以我們要用丙收集二氧化碳氣體；

②丙裝置是向上排空氣法收集氣體；利用了氧氣密度比空氣大的性質；

③二氧化碳不支持燃燒；所以我們可以用一根燃著的小木條放在集氣瓶口，若木條火焰立刻熄滅，則證明集氣瓶中已經充滿二氧化碳；

④二氧化碳氣體始終不能收集滿；除裝置漏氣外，還可能是反應物的量不足．

故答案為：①丙；②密度比空氣大、③用一根燃著的小木條放在集氣瓶口；若木條火焰立刻熄滅，則證明集氣瓶中已經充滿二氧化碳、④反應物的量不足（其他合理答案也給分）．

（3）實驗步驟：在一個燒杯中放入一高一低兩根蠟燭；將蠟燭點燃．再將二氧化碳氣體沿著燒杯壁慢慢倒入．

實驗現象：低的蠟燭火焰先熄滅．（其他合理答案也相應給分）29、略

【分析】【分析】（1）根據化學式利用組成元素的質量分數=×100%，計算ClO2中Cl元素的質量分數；

（2）根據濃度應不小于500mg/L的使用要求，計算出配制10L戶外消毒液需要ClO2的質量；然后與標簽中每片所含ClO2的質量相比較，計算出所需要泡騰片的量．【解析】【解答】解：（1）ClO2中Cl元素的質量分數=×100%≈52.6%；

故答案為：52.6%；

（2）10L戶外消毒液中含ClO2的質量=10L×500mg/L=5000mg=5g

根據標簽可知每片泡騰片含ClO2為1g，配制10L戶外消毒液，至少應加入該泡騰片==5片

故答案為：530、略

【分析】【分析】（1）根據溶解過程中玻璃棒的作用分析。

（2）在除雜質的同時不能引入新的雜質；

（3）利用硫酸根離子檢驗鋇離子的存在；

（4）在②步后；溶液中存在的物質有：未反應的氯化鋇；氯化鈣，需要將鋇離子和鈣離子除去；

（5）過濾前的溶液中加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，反應后兩者都有剩余，需要加入一種試劑將溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子除去；【解析】【解答】解：（1）溶解過程中玻璃棒攪拌是加快溶液速度．

（2）在除去雜質的同時不要引入新的雜質；加入硝酸鋇會生成新的雜質硝酸鈉．

（3）檢驗鋇離子一般用硫酸根離子檢驗，但是也不能引入新的雜質，因此可取少量操作①后的上層清液，并滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl2過量．

（4）濾液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3．

（5）此實驗方案尚需完善；具體步驟是：向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．

故答案為：（1）加快溶解速度；

（2）否．因為引入新的雜質離子NO3-；

（3）取少量操作①后的上層清液，并滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl2過量；

（4）NaCl、NaOH、Na2CO3；

（5）向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉五、探究題(共1題，共7分)31、略

【分析】解：rm{壟脵}二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成了碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：rm{2NaOH+CO_{2}簍