…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、利用如圖所示裝置進行下列實驗；能得出相應實驗結論的是。

。選項。

①

②

③

實驗結論。

A

濃氨水。

NaOH

酚酞試液。

堿性：NaOH>NH3·H2O

B

濃硫酸。

蔗糖。

品紅溶液。

濃硫酸具有脫水性；氧化性。

C

稀鹽酸。

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液。

SO2與可溶性鋇鹽反應均可生成白色沉淀。

D

濃硝酸。

Na2CO3

Na2SiO3溶液。

酸性：硝酸>碳酸>硅酸。

A.AB.BC.CD.D2、某元素原子的結構示意圖為由此得出的結論不正確的是A.元素符號是ClB.原子半徑大于SC.在周期表中的位置是第3周期，第ⅦA族D.在化學反應中易得電子3、化學反應中；有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是。

①過量的鋅與18mol/L的硫酸反應；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；③濃鹽酸與過量的MnO2；④過量銅與濃硫酸；⑤過量稀硝酸與銀反應；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石A.②③④⑥B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤⑥4、碘元素的一種核素I可用于治療腫瘤。下列關于I的說法正確的是（）A.電子數為53B.質子數為72C.中子數為125D.質量數為1785、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.Cl2制氯水：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+B.將FeO溶解于足量稀HNO3中：FeO+2H+=Fe2++H2OC.NO2與水的反應：3NO2+H2O=2NO3-+2H++NOD.銅與稀硝酸的反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O6、生活中常用一些化學知識，下列分析或結論正確的是（）A.加碘食鹽中添加的是碘化鉀B.將甲醛稀溶液噴在白菜上可以保鮮C.牛奶中摻入三聚氰胺可以提高蛋白質含量D.人體中維持血液的pH值穩定的主要離子是HCO3-7、根據元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強，說明F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強B.元素R最高正價為+7價，表明R元素屬于VIIA族元素C.若M+和R2-具有相同的電子層結構，則原子半徑：M＜RD.從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導體材料8、下列實驗操作中正確的是A.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入混合液體中C.蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱D.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。工業上常以海綿銅主要成分是Cu；含有少量CuO為原料生產CuCl，其工藝流程如圖：

(1)配平“溶解”過程中發生的氧化還原反應的離子方程式：

__Cu+___NO+___=___Cu2++___NO↑+___H2O

(2)“還原”過程中，作還原劑的是SO氧化產物SO寫出“還原”過程中發生反應的離子方程式：___。

(3)寫出CuCl在潮濕的空氣中被氧化的化學方程式：__。

(4)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水酒精洗滌，并在真空干燥機內于70℃下干燥2h，冷卻密封包裝。密封包裝的原因是___。10、判斷正誤。

(1)HCl的電子式：__________

(2)CO2的電子式：__________

(3)NaCl的電子式：__________

(4)氯化鎂的電子式__________

(5)過氧化鈉的電子式：__________

(6)氨氣的電子式：__________

(7)HClO電子式：__________

(8)羥基的電子式：__________

(9)氨基的電子式：__________

(10)__________

(11)__________

(12)1個乙烷分子中存在8對共用電子對__________

(13)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構__________11、在下列條件下能否發生離子反應？請說明理由。

（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合________________________。

（2）向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2________________________。

（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合________________________。12、配平下列氧化還原方程式：

（1）_______Na2SO3＋_____Na2S＋_____H2SO4=_____Na2SO4＋_____S↓＋_______H2O__________

（2）________H2S+________SO2=________S↓+________H2O__________

（3）________S＋________KOH=________K2S＋________K2SO3＋________H2O__________

（4）______C2O＋_____MnO＋______H＋=______CO2↑＋______Mn2＋＋________H2O__________

（5）______Cr2O＋______Br－＋______=______Cr3＋＋______BrO＋______H2O__________13、氮氣的化學性質：

(1)通常狀況下很難與其它物質發生化學反應。

(2)在一定條件下；能與一些物質發生化學反應。

與H2反應：_______

與某些活潑金屬(如鎂)反應：_______

與O2反應：在通常情況下，與O2不發生反應，但在放電或高溫的條件下能與O2直接化合生成NO_______。14、(1)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：

①

②

③

其中你認為不可能實現的是________(填序號)。

(2)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是________(填化學式；下同)。

①

②

③

若溶質中與共存，為了氧化而不被氧化，除單質外，還可應用上述物質中的________作氧化劑。15、亞硝酸鈉是一種具有咸味；有毒的工業用鹽；工業上常用作防腐劑。

(1)NaNO2中N的化合價為_______，由N的化合價推測NaNO2具有_______(填“氧化性”；“還原性”或“氧化性、還原性”)。

(2)NaNO2易溶于水，水溶液顯堿性。寫出HNO2的電離方程式_______。

(3)酸性條件下，能與反應得到寫出此反應的離子方程式_______。

(4)NaNO2與HI反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，若有0.5mol氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質的量是_______mol。

(5)工業廢水中含有亞硝酸鹽，以氯化銨處理亞硝酸鹽的新工藝已在工業上廣泛使用。該反應的生成物不會給環境帶來任何污染，寫出反應的離子方程式_______，理論上53.5kgNH4Cl可除去廢水中的_______mol。16、回答下列問題：

（1）請寫出5種化學性質不同的微粒的化學式，這些微粒各有10個質子，分別是：___________；

（2）請寫出5種化學性質不同的微粒的化學式，這些微粒各有10個電子，分別是：___________。17、用X表示原子：

(1)中性原子的中子數N=_______

(2)寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：_______

(3)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數N=_______

(4)AXn-共有x個電子，則該陰離子的中子數N=_______

(5)12C16O2分子中的中子數N=_______

(6)A2-原子核內有x個中子，其質量數為m，則ngA2-所含電子的物質的量為_______評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、通過對分子層面的操縱可研發新藥__________。A.正確B.錯誤19、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學性質。(_______)A.正確B.錯誤20、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤21、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤22、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯誤23、在標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤24、華為自主研發的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共16分)25、金屬與人類的生產生活密切相關；牢固掌握金屬的知識十分必要。

(1)將鋅粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中；充分反應后過濾。

①若濾液中只含一種溶質；請分析則濾渣的成分______________；

②若濾渣中含有兩種金屬；請分析濾液的成分______________。

(2)合金的用途十分廣泛。某化學小組欲測定黃銅片（銅鋅合金）的組成進行如下實驗：取黃銅片30g放入燒杯；將250g稀硫酸分5次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：

。次數。

1

2

3

4

5

加入稀硫酸質量/g

50

50

50

50

50

剩余固體質量/g

23.5

17

11.5

9.6

9.6

(1)黃銅片中銅的含量______________。

(2)稀硫酸中溶質的質量分數______________。26、（1）已知75mL2mol∕LNaOH溶液的質量為80g，計算溶液中NaOH的質量分數。___

（2）乙酸是實驗室常用的一種化學試劑；某乙酸試劑瓶上標簽的部分內容如圖所示。利用標簽提供的信息，回答下列問題：

①乙酸的摩爾質量為___。

②若該乙酸溶液的密度為1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物質的量濃度。___

③某實驗中要用2mol·L-1的乙酸溶液306ml，需要取用上述乙酸溶液多少毫升？___評卷人得分五、工業流程題(共2題，共20分)27、工業上用鈦白渣[主要成分為FeSO4，還含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]為主要原料生產氧化鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：

(1)“溶解”時，TiOSO4發生水解生成難溶于水的H2TiO3，反應的化學方程式為________。

(2)“除雜”時，加入NH4HF2固體的作用是________。

(3)“氧化”時，Fe2＋生成FeOOH的離子方程式是________。

(4)濾液X中主要含有的陽離子是________(填化學式)。

(5)實驗測得反應溶液的pH；溫度對氧化鐵黃產率的影響如圖所示。

①反應溫度宜選擇________。

②氧化時應控制pH的合理范圍是4.5左右，pH過小或過大均會導致氧化鐵黃產率較低，其可能原因是__________________________________。28、氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表。Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀7.52.74.8完全沉淀9.03.76.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是___________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：___________。當試劑X是___________時；更有利于降低生產成本。

(3)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：___________，操作X包括___________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】A，將濃氨水加到氫氧化鈉中，利用氫氧化鈉溶于水放熱使氨水分解生成氨氣，同時增大溶液中氫氧根離子濃度使氨水的電離平衡逆向移動也有利于生成氨氣，在這過程中氫氧化鈉沒有轉化成其他物質，所以不能證明氫氧化鈉的堿性比氨水強；B，將濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑，然后有氣體生成，混合物的體積膨脹，生成的氣體使品紅溶液褪色，濃硫酸在這變化過程中表現了脫水性和強氧化性，B正確；C,將稀鹽酸加到亞硫酸鈉中可以生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體通入到硝酸鋇溶液中，二氧化硫溶于水生成亞硫酸使溶液呈酸性，硝酸根在酸性條件下表現強氧化性把亞硫酸氧化為硫酸，硫酸根與鋇離子結合為硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與所有可溶性鋇鹽都能生成白色沉淀，C不正確；D,濃硝酸有揮發性，濃硝酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳氣體中含有硝酸蒸氣，氣體通入硅酸鈉溶液中生成白色的硅酸沉淀，不能證明是二氧化碳與硅酸鈉之間發生的反應，所以無法證明碳酸的酸性比硅酸強，D不正確。本題選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

某元素原子的結構示意圖為則元素原子序數為17，為氯元素；

A．氯元素的元素符號為Cl；故A正確；

B．Cl與S同周期；核電荷數大，原子半徑小，即Cl的原子半徑比S小，故B錯誤；

C．氯元素原子序數為17；在元素周期表中的位置是第3周期第ⅦA族，故C正確；

D．氯元素原子核外最外層電子數為7；易得電子，故D正確；

故答案為B。3、A【分析】【詳解】

①鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應；一種物質過量時，另一種能完全反應，故①不符合題意；

②合成氨是一個可逆反應；無論如何充分反應，都不能完全反應而達到百分之百，故②符合題意；

③濃鹽酸反應到最后變成稀鹽酸了，無法完全反應，濃鹽酸中H+和Cl-的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被MnO2氧化，生成Cl2，隨反應進行，H+和Cl-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當達到一定程度時，MnO2就不可以氧化Cl-了；因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應，故③符合題意；

④隨反應進行濃硫酸變為稀硫酸；銅無法與稀硫酸反應，無論銅怎么過量，都不能完全消耗完硫酸，故④符合題意；

⑤Ag與稀硝酸能反應；硝酸過量時，Ag能完全反應，故⑤不符合題意；

⑥稀硫酸與塊狀石灰石反應生成微溶物硫酸鈣；附著在碳酸鈣表面阻止反應的進一步發生，故⑥符合題意；

故答案為：A。

【點睛】

實驗室制備少量二氧化碳選擇碳酸鈣與鹽酸反應的原因：碳酸鈣是難溶性固體，反應速度較慢，并且成本低，而碳酸鈉等可溶性鈉鹽與酸反正速度太快，難以控制，硫酸與碳酸鈣反應生成微溶物質影響反應繼續進行，因此不能用硫酸，而硝酸又會產生氮氧化物影響純度，常見的一元羧酸（比如醋酸）太弱，反應慢。4、A【分析】【詳解】

A．的質子數為53；電子數為53，故A正確；

B．的質子數為53；故B錯誤；

C．的質量數為125；質子數為53，中子數為72，故C錯誤；

D．的質子數為53；質量數125，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。5、C【分析】【詳解】

A．Cl2與水反應生成HCl和HClO，而HClO是弱酸，弱電解質，在離子方程式中應保留分子式，正確的為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；故A錯誤；

B．將FeO溶解于足量稀HNO3中，Fe2+有還原性，HNO3有強氧化性；會發生氧化還原反應，故B錯誤；

C．NO2與水的反應：3NO2+H2O=2NO3-+2H++NO；故C正確；

D．銅與稀硝酸的反應，應該產生NO氣體，正確的為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；故D錯誤；

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加碘食鹽中添加的是碘酸鉀；不是碘化鉀，故A錯誤；

B．甲醛有毒；不能用于食品保鮮，故B錯誤；

C．三聚氰胺有毒；不能用于食品添加劑，故C錯誤；

D．HCO3-既能與氫離子又能與氫氧根反應；可以維持人體中血液的pH值，故D正確；

故選：D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HF、HCl、HBr、HI不是最高價含氧酸，因此HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強，不能說明F、Cl、Br；I的非金屬性逐漸增強；A錯誤；

B．元素R最高正價為+7價；R不一定是VIIA族元素，如Mn元素，為VIIB族元素，B錯誤；

C．若M+和R2-具有相同的電子層結構；M形成陽離子，R形成陰離子，則M原子的電子層數比R多，因此原子半徑：M＞R，C錯誤；

D．處于金屬與非金屬交界的元素可以作半導體材料；硅和鍺均處于此位置，因此硅和鍺都可用作半導體材料，D正確；

答案選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．萃取劑的密度不一定比水大；只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故A錯誤；

B．蒸餾操作時；溫度計用于測量餾分溫度，則溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；

C．在蒸發操作的過程中；當加熱到有大量固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯誤；

D．分液操作時；為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故D正確；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

由流程可知，海綿銅加入硫酸和硝酸銨溶解得到溶液主要是硫酸銅，硫酸銨等，加入亞硫酸銨還原硫酸銅，故加入氯化銨、亞硫酸銨發生反應2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+(NH4)2SO4+H2SO4；過濾得到CuCl，濾液主要是硫酸銨和硫酸，CuCl水洗；乙醇洗后干燥烘干得到產品CuCl，以此來解答。

【詳解】

(1)溶解過程中銅和硝酸根離子發生氧化還原反應，離子方程式為：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3；2；8H+；3；2；4；

(2)還原過程中，SO作還原劑，將Cu2+還原為Cu+，Cu+和Cl-結合生成CuCl沉淀，氧化產物SO結合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒得發生反應的離子方程式為：2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故答案為：2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；

(3)空氣中氧氣具有氧化性，作氧化劑，CuCl中銅為+1價，易被氧化為+2價，CuCl作還原劑，又因為氯化亞銅在潮濕的空氣中容易被氧化可知，反應物還有水，所以CuCl在潮濕的空氣中被氧化的化學方程式為：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，故答案為：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；

(4)70℃下干燥加快乙醇和水的揮發，氯化亞銅在潮濕的空氣中容易被氧化可知，密封包裝的原因是防止CuCl在潮濕空氣中被氧化，故答案為：防止CuCl在潮濕空氣中被氧化。【解析】328H+3242Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl防止CuCl在潮濕空氣中被氧化10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)HCl的電子式：錯誤；

(2)CO2的電子式：錯誤；

(3)NaCl的電子式：錯誤；

(4)氯化鎂的電子式錯誤；

(5)過氧化鈉的電子式：錯誤；

(6)氨氣的電子式：錯誤；

(7)HClO電子式：錯誤；

(8)羥基的電子式：錯誤；

(9)氨基的電子式：正確；

(10)錯誤；

(11)錯誤；

(12)1個乙烷分子中存在7對共用電子對；錯誤；

(13)BCl3分子中B原子的最外層都達到6電子穩定結構，錯誤。【解析】錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤正確錯誤錯誤錯誤錯誤11、略

【分析】【詳解】

（1）CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下電離：HCl===H＋＋Cl－，H＋可與CH3COO－結合生成難電離的弱電解質CH3COOH。

（2）Ca(OH)2電離出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質H2O。

（3）因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質，CuCl2不能與H2SO4反應。【解析】①.能反應，因為H＋可與CH3COO－結合生成難電離的弱電解質。②.能反應，因為Ca2＋和OH－可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質H2O。③.不能反應，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質。12、略

【分析】【分析】

按化合價升高和降低總數相等找出氧化劑；還原劑、氧化產物和還原產物的化學計量數；再結合質量守恒定律，找出價態不變的物質前面的化學計量數，據此回答。

【詳解】

(1)反應中只有S元素化合價發生變化，根據價態變化規律，Na2SO3→S是還原反應，S元素化合價由Na2SO3中+4價降低為0價，總共降低4價，Na2S→S是氧化反應，S元素化合價由Na2S中-2升高為0價，總共升高2價，化合價變化值最小公倍數為4，故Na2SO3化學計量數為1，故Na2S化學計量數為2，S化學計量數為3，再結合原子守恒配平后方程式為：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；

(2)反應中只有S元素化合價發生變化，根據價態變化規律，SO2→S是還原反應，S元素化合價由+4價降低為0價，總共降低4價，H2S→S是氧化反應，S元素化合價-2升高為0價，總共升高2價，化合價變化值最小公倍數為4，故SO2化學計量數為1，故H2S化學計量數為2，S化學計量數為3，再結合原子守恒配平后方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

(3)反應中只有S元素化合價發生變化，根據價態變化規律，S→K2S是還原反應，S元素化合價由0價降低為-2價，總共降低2價，S→K2SO3是氧化反應，S元素化合價由0價升高為+4價，總共升高4價，化合價變化值最小公倍數為4，故K2SO3化學計量數為1，故K2S化學計量數為2，S化學計量數為3，再結合原子守恒配平后方程式為：3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O；

(4)反應中C元素化合價由C2O中+3價升高為+4價，總共升高價，Mn元素化合價由MnO中+7降低為+2價，總共降低5價，化合價變化值最小公倍數為10，故C2O化學計量數為5，故MnO化學計量數為2，再結合原子守恒配平后離子方程式為：5C2O＋2MnO＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

(5)反應中Br元素化合價由Br-中-1價升高為BrO中+5價，總共升高6價，Cr元素化合價由Cr2O中+6降低為+3價，總共降低價，化合價變化值最小公倍數為6，故Cr2O化學計量數為1，故Br－化學計量數為1，再結合原子守恒配平Cr3＋化學計量數為2，BrO化學計量數為1，由于是離子反應方程式，則需電荷守恒，右邊電荷為則左邊電荷也為+5，按元素守恒，必定有H+參加，H+化學計量數為8，則配平的離子方程式為：Cr2O＋Br－＋8H+=2Cr3＋＋BrO＋4H2O。

【點睛】

氧化還原反應方程式配平時，要得失電子數守恒、元素質量守恒，如果是離子反應，還需電荷守恒。【解析】①.123333②.2132③.36213④.52161028⑤.118H＋21413、略

【分析】【詳解】

氮氣中氮元素的化合價為0，既能失電子化合價升高體現還原性也能得電子化合價降低體現氧化性。氮氣在高溫高壓催化劑條件下可合成氨氣：金屬鎂能在氮氣中燃燒生成氮化鎂：在放電或高溫的條件下能與O2直接化合生成NO：【解析】14、略

【分析】【詳解】

(1)氧化還原反應中元素化合價有升必有降。①中，NO、中氮元素的化合價分別為價、價，生成(氮元素的化合價為價)的過程中氮元素的化合價有升有降，此反應可能實現；②中，NO中氮元素的化合價分別為價、價，生成(氮元素的化合價為價)的過程中氮元素的化合價只有升高，此反應不可能實現；③中，(氮元素的化合價為價)生成(氮元素的化合價為價)、(氮元素的化合價為價)的過程中氮元素的化合價有升有降；此反應可能實現。故答案為：②；

(2)氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物；由反應①知氧化性：還原性：由反應②知氧化性：還原性：由反應③知氧化性：還原性：由此推知：氧化性由強到弱的順序為還原性由弱到強的順序為所以可氧化和可氧化和能氧化而不能氧化只能選

故答案為：【解析】②15、略

【分析】【詳解】

(1)由化合物中正負化合價代數和為0，確定N為+3價，處于中間價態，故NaNO2既有氧化性又有還原性；故答案為：＋3；氧化性；還原性；

(2)HNO2是弱酸在水溶液中部分電離出亞硝酸根離子和氫離子，電離方程式為：HNO2H++故答案為：HNO2H++

(3)NO被氧化為NO則MnO被還原為Mn2+，根據化合價升降法配平得5NO+2MnO+6H+=5＋2Mn2＋＋3H2O，故答案為：5＋2＋6H＋=5＋2Mn2＋＋3H2O；

(4)2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O中N元素由+3價下降到+2價，NaNO2作氧化劑；I元素由-1價上升到0價，HI作還原劑，根據電子得失守恒，若有0.5mol氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質的量是0.5mol，故答案為：0.5；

(5)和發生氧化還原反應，該反應的生成物不會給環境帶來任何污染，則生成的產物是氮氣和水，配平離子方程式為：＋=N2↑＋2H2O；理論上53.5kgNH4Cl的物質的量為：=1000mol，由離子方程式可知，除去廢水中的物質的量為1×103mol，故答案為：＋=N2↑＋2H2O；1×103。【解析】＋3氧化性、還原性HNO2H++5＋2＋6H＋=5＋2Mn2＋＋3H2O0.5＋=N2↑＋2H2O1×10316、略

【分析】【分析】

（1）

因碳的質子數為6，氮的質子數為7，氧的質子數為8，氟的質子數為9，氖的質子數為10，分子的質子數等于原子的質子數之和，則具有10個質子的分子的化學式為Ne、HF、H2O、NH3、CH4，故答案為：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；

（2）

因碳的質子數為6，氮的質子數為7，氧的質子數為8，氟的質子數為9，氖的質子數為10，由原子中的質子數等于電子數，分子的質子數等于原子的質子數之和，則具有10個電子的分子的化學式為Ne、HF、H2O、NH3、CH4，故答案為：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。【解析】（1）Ne、HF、H2O、NH3、CH4

（2）Ne、HF、H2O、NH3、CH417、略

【分析】【詳解】

用X表示原子；A是質量數，Z是質子數；

(1)中性原子的中子數N=A-Z；答案為：A-Z；

(2)含有8個質子，10個中子的原子為氧元素的同位素原子，其質量數為18，其化學符號為：答案為

(3)AXn＋共有x個電子，因為失去了n個電子，則AX原子的電子數為x+n,其中子數為N=A-x-n；答案為：A-x-n；

(4)AXn-共有x個電子，因為得到了n個電子，則AX原子的電子數為x-n,其中子數為N=A-x+n；答案為A-x+n；

(5)12C16O2分子中12C的中子數為6，16O的中子數為8，則12C16O2分子中的中子數N=6

+8×2=22；答案為22；

(6)A2-原子核內有x個中子，其質量數為m，則其質子數為m-x,而A原子又得到2個電子，所以A2-的電子總數為m-x+2，則ngA2-所含電子的物質的量為mol，答案為【解析】A-ZA-x-nA-x+n22三、判斷題(共7題，共14分)18、A【分析】【詳解】

通過對分子層面的操縱可研發新藥，說法正確；19、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學性質——酸的通性，故正確。20、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯誤。21、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強的酸反應生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積單位為L/mol，在標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol，錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確四、計算題(共2題，共16分)25、略

【分析】【分析】

(1)根據金屬活動性順序表的應用分析判斷。

(2)根據鋅會與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；銅不會與稀硫酸反應，依據題中的數據進行計算。

【詳解】

(1)金屬活動性順序可知，鋅＞銅＞銀，由題意可知，向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鋅粉；鋅粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續與硝酸銅發生反應。

①若濾液中只含有一種溶質；說明溶液中只含有硝酸鋅，濾渣中一定含有銅和銀，可能含有鋅；

②若濾渣中只含有兩種金屬，應該是銅和銀，所以濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2；

(2)依表中數據知，合金中銅的質量為9.6g，其含量為：100%＝32%；與50g稀硫酸完全反應消耗鋅的質量為：30g﹣23.5g＝6.5g，設與6.5g鋅反應的硫酸的質量為x；

列關系式：解得：x＝9.8g，硫酸中溶質的質量分數為：100%═19.6%。

【點睛】

含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鋅粉，鋅粉會先和氧化性強的銀離子反應。【解析】一定含有Cu和Ag，可能含有Zn一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2。32%19.6%26、略

【分析】【分析】

（1）計算溶液中NaOH的質量分數，需要先確定溶質的質量和溶液的質量，然后利用公式w%=進行計算。

（2）①乙酸的摩爾質量與乙酸的相對分子質量數值相等；單位為mol/L。

②求此乙酸溶液的物質的量濃度,利用公式c=進行計算。

③利用稀釋前后溶質的物質的量相等；計算需要取用上述乙酸溶液的體積。

【詳解】

（1）m(NaOH)=2mol/L×0.075L×40g/mol=6g；

w%==

答案：7.5%。

（2）①乙酸的摩爾質量為(12×2+1×4+16×2)g/mol=60g/mol；

答案：60g/mol。

②c(CH3COOH)=mol/L；

答案：6.12mol/L。

③6.12mol/L×V=2mol·L-1×306mL；

V=100mL；

答案：100mL。

【點睛】

從溶液中取出一部分溶液，由于溶液是均勻的混合物，所以取出溶液的物質的量濃度、質量分數、密度與原溶液相等；但溶質的物質的量、溶質的質量、溶液的質量、溶液的