…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版七年級化學下冊月考試卷716考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、rm{mg}rm{KNO_{3}}不飽和溶液，恒溫蒸發水分，直到有少量晶體析出，此變化中，rm{KNO_{3}}溶液中溶質的質量分數rm{(a%)}隨時間rm{(t)}的變化關系rm{(}如下圖rm{)}正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.2、學好化學，能使我們更清楚地認識世界rm{.}下列有關說法中不正確的是rm{(}rm{)}A.化學實驗是進行化學研究的重要手段之一B.化學變化和化學反應是同一個概念C.性質決定變化，變化反映性質D.干電池工作時是把化學能轉化成電能3、下列除去雜質的方法正確的是rm{(}rm{)}A.用足量的稀硫酸除去鐵粉中少量的銅粉B.用適量的rm{K_{2}CO_{2}}溶液除去rm{NaCl}溶液中少量的rm{CaCl_{2}}C.用足量的rm{NaOH}溶液除去rm{CO}氣體中少量的rm{CO_{2}}D.用適量的稀鹽酸除去rm{NaOH}溶液中的少量的rm{Na_{2}CO_{3}}4、某物質經分析只含有一種元素，則該物質rm{(}rm{)}A.一定是單質B.可能是單質也可能是化合物C.一定是化合物D.可能是純凈物也可能是混合物5、以下敘述中，不正確的是rm{(}rm{)}A.催化劑在化學反應中能改變化學反應速率B.水電解的反應是一個分解反應C.rm{aL}水和rm{bL}酒精混合后，總體積小于rm{(a+b)L}D.混合物中一定含有兩種或兩種以上元素評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、為搜救在廢墟下的幸存者，調用了許多搜救犬rm{.}搜救犬能根據人體發出的氣味發現幸存者rm{.}從微觀的角度分析搜救犬能發現幸存者的原因是rm{(}rm{)}A.分子質量很小B.不同分子性質不同C.分子不斷運動D.分子之間有間隙7、如圖所示能正確反映其對應敘述的是rm{(}rm{)}A.

電解水一段時間B.

電解水一段時間C.

向硫酸溶液中不斷加水D.

向等質量的鋅和鐵中加入足量的稀鹽酸8、rm{(}佛山rm{)}某氣體可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一種或兩種rm{.}在空氣中點燃該氣體，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水霧，用另一個蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁rm{.}根據上述實驗判斷，該氣體成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}9、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質量分數的稀硫酸；合上開關后，發現V1、V2表讀數U1、U2相同；小燈泡正常發光．下面說法中錯誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會發現U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會發現U2變大。

D.溶液導電的原因是通電后稀硫酸發生電離的緣故。

10、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)11、已建成的南京長江三橋是世界上第一座弧線形鋼塔斜拉橋rm{.}橋塔所用的鋼材屬于____________rm{(}填“金屬單質”或“合金”rm{).}橋身鋼結構覆蓋氟碳涂料，可以保證rm{50}年不生銹，其防銹的原理是____________rm{(}根據生銹條件說明rm{)}．12、化學是一門以實驗為基礎的科學；下面是初中化學中幾組重要的對比實驗．

rm{(1)}實驗rm{1}中，觀察到rm{A}燒杯中的現象是____；由此可驗證分子的性質．

rm{(2)}實驗rm{2}中，觀察到銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出可燃物燃燒的一個條件為____rm{.}根據此條件，舉一例相關的滅火事例____．

rm{(3)}實驗rm{3}中，實驗過程中布條能變紅色的試劑瓶是____，rm{C}燒杯發生反應的化學方程式為____．13、如圖是小英同學在實驗室用氯化鈉固體配制一定質量分數的食鹽溶液可能用到的部分儀器：

回答下列問題：

rm{(1)E}儀器的名稱是______rm{.}配制時，在上面的儀器中除rm{B}rm{C}rm{E}外，還必須選用的是rm{(}填字母編號rm{)}______．

rm{(2)}在該實驗中，rm{C}儀器的作用是______rm{.}在使用rm{E}量取水時，若小明俯視凹液面的最低處讀數，最后配制溶液的濃度將______rm{(}偏小、偏大、無影響rm{)}．14、水是地球表面覆蓋最多的物質；也是生命活動不可缺少的物質．

資料：常用的絮凝劑有明礬rm{[KAl(SO_{4})_{2}.12H_{2}O]}消毒劑有液氯rm{(Cl_{2}}和漂白粉rm{)}

rm{(1)}明礬是一種凈水劑，明礬含有鋁元素，鋁離子的結構示意圖為則鋁原子最外層有__________個電子．

rm{(2)}在天然水凈化處理中；加活性炭的作用是______；

rm{(3)}自來水廠的凈水過程______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}將硬水軟化成軟水．

rm{(4)}水可以造福人類，但水被污染后卻給人類造成災難rm{.}為了防止水的污染；下列各項措施：

rm{壟脵}抑制水中所有動、植物的生長；rm{壟脷}不任意排放工業廢水；rm{壟脹}禁止使用農藥和化肥；rm{壟脺}生活污水經過凈化處理后再排放rm{.}其中可以采用的方法是______

A.rm{壟脵壟脷B.壟脷壟脹C.壟脵壟脺D.壟脷壟脺}15、把等質量rm{A}rm{B}兩種金屬放入足量的同種稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示rm{.}下列結論合理的是rm{(}rm{)}

A.金屬活動性為rm{A>B}

B.金屬活動性為rm{A<B}

C.與rm{A}rm{B}反應的硫酸質量相同。

D.生成氫氣的質量關系為______．16、請判斷下列反應是物理還是化學變化。

活性炭吸附冰箱內的異味______．

分離液態空氣制氧氣______．

凈水時用氯氣消毒殺菌______．

海水通過高分子分離膜制淡水______

活性炭吸附水中臭味______．

新鮮牛奶久置后變味______．

人吃進的食物逐漸被消化______．

熔化玻璃吹制儀器______．

變煉成鋼、滴水穿石______．評卷人得分四、推斷題(共4題，共36分)17、將一種無色的液體rm{A}裝入大試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中，木條無明顯現象，隨后再向試管中加入少量黑色粉末rm{B}試管中迅速產生氣泡rm{C}該氣體rm{C}能使帶火星的木條復燃，把金屬rm{E}纏繞在火柴梗上，然后在酒精燈上點燃火柴，等火柴快要燃盡時迅速伸入盛有氣體rm{C}的集氣瓶中，其中瓶底事先放了少量液體rm{D}觀察到金屬rm{E}劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體rm{F.}請根據上述實驗現象；完成下列題目．

rm{(1)}判斷下列物質rm{(}寫出化學式rm{)}

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______；rm{E}______；rm{F}______；

rm{(2)}黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反應中起______作用；是這個反應的______．

rm{(3)}紅熱的金屬rm{E}在氣體rm{C}中燃燒的時候，集氣瓶底部為什么要放少量液體rm{D}起什么作用______．18、rm{11}掌握化學基礎知識是學好化學的關鍵，請按下列要求填空．

rm{(1)}rm{壟脵}圖rm{1}是某微粒的結構示意圖rm{.}該微粒在化學反應中失去電子后形成粒子的符號____rm{壟脷}若“”表示一個氫原子，則“”表示_____rm{(}填寫物質化學式rm{)}從圖rm{2}中可知，汞的核電荷數是_____rm{壟脹}如圖rm{3}所示是汽車尾氣治理過程中某反應的微觀示意圖rm{.}則rm{A}和rm{D}的質量比為_____，化學方程式_______rm{(2)}rm{壟脵}自然界的水常常遭到人為污染，污染物中氮和磷含量過高會造成水中藻類過度繁殖，使水質惡化，這里的“氮和磷”是指______rm{壟脷}凈水器常用活性炭，主要是利用活性炭的_____性。生活中，既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是_______rm{壟脹}電解水的裝置如圖rm{4}所示，管rm{A}管rm{B}中的氣體質量比是_______，在電解水過程中，保持不變的粒子是_______rm{(3)}鋁；鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬；與我們生活息息相關．

rm{壟脵}年產量最高的金屬為_____；金屬使用的先后順序與________有關。

rm{壟脷}在空氣中______制品rm{(}填“鋁”或“鐵”rm{)}更耐腐蝕．

rm{壟脹}現有鋁和銅，要驗證三種金屬的活動性順序，還需選用的試劑是______19、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}rm{I}九種物質，它們有如圖轉化關系rm{.}已知rm{B}rm{F}rm{H}是黑色固體，rm{I}是紫紅色固體，rm{A}rm{D}是無色溶液，rm{C}rm{E}rm{G}是無色氣體，反應條件已忽略rm{.}寫出下列反應的化學方程式并回答問題：

rm{壟脵C隆煤H}______；

rm{壟脷C隆煤G}______；該反應的實驗現象是______；

rm{壟脹C+E隆煤D}______，該反應的基本類型是______．20、rm{A隆蘆D}都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系rm{(}反應條件、其他反應物及其他生成物均已略去rm{)}．

請寫出符合圖中轉化關系的物質的化學式：rm{A}____；rm{B}____；rm{C}____；rm{D}____．評卷人得分五、計算題(共2題，共14分)21、某校化學興趣小組在參加社會實踐活動時，環保組監測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環保組的同學進行了以下實驗：取廢水rm{300g}向其中加入溶質質量分數為rm{20%}的氫氧化鈉溶液；測得沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖，請分析計算：

rm{(1)}實驗中生成氫氧化銅的質量為______rm{g}

rm{(2)300g}該廢水中硫酸銅的溶質質量分數rm{(}寫出計算過程rm{)}

rm{(3)}同學們的下列分析正確的是rm{(}rm{)}

A、將氫氧化鈉溶液替換為rm{80g}熟石灰也能完全除去廢水中的兩種污染物。

B；僅根據氫氧化銅的質量就能進一步計算出反應后所得溶液中硫酸鈉的質量。

C；可以用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液進行實驗；通過沉淀的質量計算廢水中硫酸銅的質量。

D、加入氫氧化鈉溶液的質量的多少會影響計算結果：如果小于rm{80g}會使硫酸銅的溶質質量分數偏小，如果大于rm{80g}會使硫酸銅的溶質質量分數偏大。

22、礦物的儲量是有限的；并且不可再生，所以我們必須碎金屬資源加以保護．

rm{(1)}向含有rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}的廢水中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣里加入稀鹽酸，有氣泡產生rm{.}則濾出的固體里一定含有______；濾液里一定含有______．

rm{(2)}保護金屬資源除了可以對廢舊金屬回收再利用，還可以______．評卷人得分六、探究題(共3題，共6分)23、自熱產品已經廣泛應用于生活中rm{.}化學興趣小組對某品牌的“暖寶寶”如圖rm{1}進行了初步驗證性探究．

【實驗一】食鹽作用的探究。

【實驗探究rm{1}】興趣小組的同學進行了如下實驗：

按圖rm{2}所示裝配成rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結果如表rm{(}表中所列數據為導管中水面上升的高度rm{/cm)}所示．

。時間rm{/}小時rm{0}rm{0.5}rm{1.0}rm{1.5}rm{2.0}rm{2.5}rm{3.0}rm{A}瓶rm{(}盛干燥鐵絲rm{)}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{B}瓶rm{(}盛沾了食鹽水的鐵絲rm{)}rm{0}rm{0.4}rm{1.2}rm{3.4}rm{5.6}rm{7.6}rm{9.8}rm{C}瓶rm{(}盛沾了清水的鐵絲rm{)}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0.3}rm{0.8}rm{2.0}rm{3.5}【反思評價rm{1}】

rm{(1)}上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為rm{(}填字母rm{)}______．

rm{(2)}你認為“暖寶寶”中的氯化鈉起的作用是______．

【實驗二】成分定性的探究。

【實驗探究rm{2}】

rm{(1)}“暖寶寶”中是否含有鐵粉？興趣小組的同學認為可以用______來檢驗．

rm{(2)}如圖rm{3}是興趣小組驗證黑色粉末中含有活性炭粉的實驗裝置圖rm{.(}燃燒匙內盛有“暖寶寶”袋內黑色粉末，燃燒匙上方罩一個內壁涂有石灰水的燒杯rm{)}

【反思評價rm{2}】驗證黑色粉末中是否含有活性炭的方案______rm{(}填“可行”或“不可行”rm{).}理由是______．

【實驗三】成分定量的探究。

暖寶寶的好壞；不是原料越重越好，也不是溫度越高越好，其發熱溫度的高低，持續時間的長短，都與發熱原料中的鐵粉的含量密不可分，那么如何測定發熱原料中鐵粉的含量呢？

【實驗探究三】取rm{5.7g}樣品，投入裝有rm{10.0g}稀鹽酸rm{(}足量rm{)}的燒杯rm{(}燒杯質量rm{10.0g)}中；在化學反應過程中對燒杯進行了五次稱量，數據記錄如下：

。反應時間rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}燒杯和藥品質量rm{(g)}rm{25.7}rm{25.6}rm{25.5}rm{25.5}rm{m}【結果分析】

rm{(1)}表格中rm{m}的值為______rm{g.}

rm{(2)}暖寶寶樣品中鐵的質量分數______rm{.(}保留到rm{0.01)}24、rm{(6}分rm{)}如圖是蠟燭燃燒的探究實驗：點燃蠟燭；先后在火焰上方罩一個干燥的燒杯和一個用澄清石灰水潤濕內壁的燒杯；熄滅蠟燭，用火柴去點蠟燭剛熄滅時產生的白煙，請回答下列問題：

rm{(1)}蠟燭的三層火焰中溫度最高的是______；

rm{(2)}觀察到干燥燒杯內壁有產生______；

rm{(3)}涂有澄清石灰水的燒杯內壁的現象是______，證明有生成______；

rm{(4)}用火柴去點蠟燭剛熄滅時產生的白煙，蠟燭______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}重新燃燒，據此推測，此白煙是______．

A、氧氣rm{B}二氧化碳rm{C}棉線rm{D}石蠟的固體小顆粒．25、根據如圖所示水；氧氣和二氧化碳的性質實驗；請回答以下問題．

rm{(1)A}裝置中發生反應的化學方程式為：______rm{.}用帶火星的木條檢驗rm{a}中的氣體，觀察到木條復燃，該氣體是______，該實驗證明水是由______組成的rm{.}該變化是將______能轉化為______能rm{.}

rm{(2)B}中夾持鐵絲的儀器是______，rm{B}中現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；______，放出大量熱，有______色固體生成，該反應的化學方程式為______．

rm{(3)}將白色紙花用紫色石蕊試液噴濕，放入rm{C}中一段時間，觀察到紙花變______色，發生該現象的化學原理用化學方程式表示______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】解：硝酸鉀的不飽和溶液在恒溫蒸發水時，溶質硝酸鉀的質量不變而溶劑水的質量不斷減小，根據溶液的溶質質量分數rm{=dfrac{{脠脺脰脢碌脛脰脢脕驢}}{{脠脺脰脢碌脛脰脢脕驢}+{脠脺錄脕碌脛脰脢脕驢}}隆脕100%}隨蒸發時間增加，溶液的溶質質量分數因溶劑水的減小而增大，直到硝酸鉀達到飽和，溶液的溶質質量分數在不斷增大；

餉的硝酸鉀溶液恒溫蒸發水時；硝酸鉀晶體不斷析出，由于水和硝酸鉀同時按一定比例減小，飽和溶液的溶質質量分數不再發生改變；

故選C．

溶液的溶質質量分數rm{=dfrac{{脠脺脰脢碌脛脰脢脕驢}}{{脠脺脰脢碌脛脰脢脕驢}+{脠脺錄脕碌脛脰脢脕驢}}隆脕100%}分析恒溫蒸發過程中，不飽和溶液組成的變化，判斷變化過程中溶液的溶質質量分數的變化隨加蒸發時間的變化情況．

把變化過程放入數學的坐標系中進行探究，使得變化過程圖象化，體現了變化的數形結合．【解析】rm{C}2、C【分析】解：rm{A}化學是以實驗為基礎的學科；所以化學實驗是進行化學研究的重要手段之一，故A正確；

B；化學變化就是指化學反應；都是指有新物質生成的變化，故B正確；

C；物質的性質決定變化；物質的用途反映性質，故C錯誤；

D；干電池工作原理是把化學能轉化成電能；故D正確．

故選：rm{C}．【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A}在混合物中加入硫酸；會與鐵反應將鐵除去，而不會與銅反應，故A錯誤；

B；碳酸鉀會與氯化鈣反應將氯化鈣除去；但是生成的氯化鉀對于氯化鈉也是雜質，故B錯誤；

C；混合氣通過氫氧化鈉后；會與氫氧化鈉反應而將二氧化碳除去，剩下一氧化碳，故C正確；

D；鹽酸既會與氫氧化鈉反應；也會與碳酸鈉反應，除去雜質也會除去主要物質，故D錯誤；

故選C．

A；根據金屬活動性順序進行分析；

B；根據碳酸鉀會與氯化鈣生成氯化鉀進行分析；

C；根據酸性氣體會與堿性氧化物反應；

D；根據鹽酸會與兩者反應進行分析．

在解此類題時，首先分析雜質和物質的性質，然后選擇適當的試劑只與雜質反應，不與主要物質反應，不會生成新的雜質．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}混合物指由多種物質組成的物質；只含有一種元素可能屬于混合物，也可能屬于單質，故A選項錯誤；

B；化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物；只含有一種元素絕對不是化合物，故B選項錯誤；

C；化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物；只含有一種元素絕對不是化合物，故C選項錯誤；

D；純凈物是指由一種物質組成的物質；可以由一種元素組成的物質，也可以由多種元素組成的物質，只含有一種元素，可能屬于混合物，例如氧氣和臭氧，故D選項正確；

故選D．

根據純凈物；混合物、單質、化合物的定義來回答本題；只含有一種元素不一定是純凈物．

只含有一種元素組成的物質可能是純凈物中的單質，也可能是混合物rm{.}要嚴格按照定義去分析問題．【解析】rm{D}5、D【分析】解：rm{A}催化劑是指在化學反應里能改變其它物質的化學反應速率；而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變化的物質，所以正確．

B；分解反應是指由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應；水電解的扳反應物只有水，生成物為氫氣和氧氣，符合定義，所以正確．

C、由于分子間有間隙，水分子和酒精分子會進入對方的間隙中，故rm{aL}水和rm{bL}酒精混合后，總體積小于rm{(a+b)L}所以正確．

D；混合物是指由多種物質組成的物質；其本質是物質的種類不是一種，與元素是否一種無關，如氧氣和臭氧的共存物中只有氧元素，但卻是混合物．

故選D．【解析】rm{D}二、多選題(共5題，共10分)6、BC【分析】rm{A}搜救犬能發現幸存者的原因是因為分子的不斷運動；和分子質量小無關，此項錯誤．

rm{B}搜救犬能發現幸存者的原因是因為分子的不斷運動；且不同分子性質不同，人體發出不同氣味的分子，此項正確．

rm{C}搜救犬能發現幸存者的原因是分子在不斷運動；故此項正確．

rm{D}搜救犬嗅到氣味和分子間有間隔無關，只能證明分子的運動rm{.}此項錯誤．

故選BC

【解析】rm{BC}7、BC【分析】解：rm{A}電解水的實驗中生成氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故錯誤；

B；氯化銅和鹽酸的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉先和鹽酸反應，等到鹽酸反應完畢后，氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到鹽酸反應完后有沉淀生成，氯化銅反應完后沉淀不再增加，為一定值，故正確；

C、向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}故正確；

D；鋅比鐵活潑；與稀鹽酸反應時，鋅比鐵反應劇烈；當等質量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應時，鋅與稀鹽酸反應生成的氫氣比鐵少，故錯誤．

答案：rm{BC}

A；根據電解水的實驗中生成氫氣和氧氣體積關系進行解答；

B；根據氯化銅和鹽酸的混合溶液與過量氫氧化鈉溶液反應先后順序進行解答；

C、根據向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根據根據結束活動性順序的意義分析：金屬越活潑；和酸反應的速率越快，金屬的相對原子質量越小，產生的氫氣越多解答．

本題通過坐標的形式考查了常見物質的性質，正確辨別坐標所表示的意義及坐標所表示的量的關系是解決問題的關鍵rm{.}此題是化學反應與圖象知識的考查題，結合反應的過程與圖象情況的走勢聯系起來是解題的關鍵所在．【解析】rm{BC}8、BC【分析】解：根據分析可知物質燃燒既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃燒只能生成二氧化碳；故A錯誤；

B；氫氣燃燒能生成水；一氧化碳燃燒能生成二氧化碳，故B正確；

C、rm{CH_{4}}燃燒既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正確；

D、rm{H_{2}}燃燒只能生成水；故D錯誤．

故選BC．

根據該氣體燃燒產物的檢驗結果來判斷：干燥玻璃片上有水霧說明有水生成；用另一個蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成．

根據質量守恒定律，可知反應前后元素種類不變，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，說明既有碳元素，也有氫元素．【解析】rm{BC}9、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變小；故錯誤．

B、加入Ba（OH）2時它能與H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導電性變弱（也就是相當于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應，甲溶液其實就是水和沉淀，中學視水不導電，電路斷路，燈泡會變暗直到不亮；繼續加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導電性變弱（也就是相當于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導電是因為稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導電，并不是使硫酸電離才導電的，故錯誤；

故選AD

【解析】【答案】根據串聯電路的分壓原理；結合溶液導電以及物質之間的反應分析解答即可；

10、AC【分析】

設參加反應的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據氣體的體積比等于其分子個數比并結合氫氣與氧氣反應的方程式對混合氣體的體積進行討論；分析時要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進行；

三、填空題(共6題，共12分)11、合金;隔絕氧氣【分析】解：鋼屬于鐵的合金rm{.}橋身鋼結構覆蓋氟碳涂料與空氣中的氧氣隔絕，不容易生銹rm{.}故填：合金；隔絕氧氣．【解析】合金rm{;}隔絕氧氣12、無色變為紅色;溫度達到物質的著火點;用水滅火;B瓶;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O【分析】試題分析：rm{(1)}從濃氨水呈堿性，易揮發考慮；rm{(2)}從物質燃燒的三個條件考慮；rm{(3)}根據酸可使紫色石蕊試液變紅分析．

rm{(1)}濃氨水呈堿性，易揮發，說明分子是在不斷運動的，揮發的氨水分子進入rm{A}使rm{A}中的溶液由無色變為紅色；

rm{(2)}白磷的著火點是rm{40隆忙}rm{80隆忙}的熱水可使其達到；而紅磷的著火點高，熱水不能使其達到，說明燃燒的一個條件是：溫度達到物質的著火點；用水滅火就是降低了可燃物的溫度，使其降到可燃物著火點一下；

rm{(3)}二氧化碳遇干燥的紫色石蕊布條不會發生變化，所以rm{A}中布條不變色；二氧化碳遇到濕潤的紫色石蕊試液布條，首先二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使石蕊試液布條變成紅色；當二氧化碳進入rm{C}后，與氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀碳酸鈣，rm{C}中溶液變渾濁rm{.}反應物是二氧化碳和氫氧化鈣寫在等號的左邊；生成物是碳酸鈣和水寫在等號的右邊，碳酸鈣后面標上沉淀符號；

故答案為：rm{(1)}無色變為紅色；rm{(2)}溫度達到物質的著火點；用水把火撲滅rm{(}合理給分rm{)}rm{(3)B}瓶；rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}【解析】無色變為紅色rm{;}溫度達到物質的著火點rm{;}用水滅火rm{;B}瓶rm{;CO_{2}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}13、量筒；F、H；稱取氯化鈉；偏大【分析】解：rm{(1)E}儀器的名稱是量筒；托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，則配制時在上面的儀器中除rm{B}rm{C}rm{E}外，還必須選用的是rm{F}rm{H}．

rm{(2)C}儀器是托盤天平；在該實驗中，可用于稱取氯化鈉；用量筒量取水時，小明俯視凹液面的最低處讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大．

故答案為：rm{(1)}量筒；rm{F}rm{H}rm{(2)}稱取氯化鈉；偏大．

rm{(1)}實驗室配制一定質量分數的食鹽溶液的操作步驟分別是：計算；稱量、溶解；根據各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要．

rm{(2)C}儀器是托盤天平；用于稱取固體氯化鈉；用量筒量取水時，小明俯視凹液面的最低處讀數，讀數比實際液體體積大，據此判斷對溶質質量分數的影響．

本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、所需的儀器、導致溶質質量分數變大的因素rm{(}可能是溶質質量偏大或溶劑質量偏小rm{)}是正確解答本題的關鍵．【解析】量筒；rm{F}rm{H}稱取氯化鈉；偏大14、3；吸附作用；不能；D【分析】解：

rm{(1)}鋁離子的結構示意圖為則鋁原子核外有rm{13}個電子，最外層有rm{3}個電子．

rm{(2)}活性炭具有吸附性；在天然水凈化處理中，加活性炭的作用是吸附；

rm{(3)}自來水廠的凈水過程只能除去一些不溶性的雜質和一些可溶性的雜質；不能除去可溶性鈣鎂化合物，不能將硬水軟化成軟水；

rm{(4))壟脵}抑制水中所有動；植物的生長；是錯誤的，因為有的水生動植物對水有凈化作用；

rm{壟脷}不任意排放工業廢水；能防止水的污染；

rm{壟脹}應合理使用農藥和化肥；不應禁止；

rm{壟脺}生活污水經過凈化處理后再排放；能防止水的污染．

答案：

rm{(1)3}rm{(2)}吸附作用；rm{(3)}不能；rm{(4)D}．

rm{(1)}根據原子結構示意圖的意義解答；

rm{(2)}根據活性炭具有吸附性解答；

rm{(3)}根據硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少進行解答；

rm{(4)}根據水污染的途徑來考慮本題，想法切斷污染途徑即可rm{.}要知道保護水資源從兩個方面考慮：一是節約用水；二是防止水體污染．

本題比較細致地考查了凈化水的方法及所用物質的用途，這就要求同學們在平時學習中要將問題學透徹，才能靈活運用．【解析】rm{3}吸附作用；不能；rm{D}15、A＞B【分析】解：rm{A}反應生成rm{H_{2}}的質量與反應時間的關系圖所示，相同時間內rm{B}放出氫氣的質量大于rm{A}可判斷金屬活動性順序是rm{B>A}故A錯誤；

B、反應生成rm{H_{2}}的質量與反應時間的關系圖所示，相同時間內rm{B}放出氫氣的質量大于rm{A}可判斷金屬活動性順序是rm{B>A}故B正確；

C、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：rm{A>B}故C錯誤；

故選：rm{B}．

補充rm{D}rm{A>B}．

A、根據相同時間內產生氫氣較多rm{(}即反應劇烈rm{)}的金屬活動性較強進行分析；

B、根據相同時間內產生氫氣較多rm{(}即反應劇烈rm{)}的金屬活動性較強進行分析；

C；根據質量守恒定律定律可知；生成氫氣的質量取決于消耗的硫酸的質量；

D；根據圖象分析生成氫氣的質量．

活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，據此結合圖象細心分析解答．【解析】rm{A>B}16、物理變化；物理變化；化學變化；物理變化；物理變化；化學變化；化學變化；物理變化；化學變化【分析】解：活性炭吸附冰箱內的異味是利用了木炭的吸附性；沒有新物質生成，屬于物理變化；

分離液態空氣制氧氣的過程中沒有新物質生成；屬于物理變化；

用氯氣消毒殺菌；蛋白質發生變性，屬于化學變化；

海水通過高分子分離膜制淡水的過程中沒有新物質生成；屬于物理變化；

活性炭吸附水中臭味；沒有新物質生成，屬于物理變化。

新鮮牛奶久置后變味的過程中有新物質生成；屬于化學變化；

人吃進的食物逐漸被消化的過程中有新物質生成；屬于化學變化；

熔化玻璃吹制儀器的過程中沒有新物質生成；屬于物理變化；

百煉成鋼是通過化學變化使生鐵中的過量的碳與氧氣反應而除去；有新物質生成，屬于化學變化；滴水穿石的過程中水中溶有的酸與石頭中的碳酸鈣反應有新物質二氧化碳等生成，包含了化學變化；

故答案為：物理變化；物理變化；化學變化；物理變化；物理變化；化學變化；化學變化；物理變化；化學變化．

化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化．【解析】物理變化；物理變化；化學變化；物理變化；物理變化；化學變化；化學變化；物理變化；化學變化四、推斷題(共4題，共36分)17、H2O2；MnO2；O2；H2O；Fe；Fe3O4；催化；催化劑；防止高溫生成物炸裂瓶底【分析】解：rm{(1)}氣體rm{C}能使帶火星的木條復燃，所以rm{C}有助燃性，rm{C}是氧氣，將一種無色的液體rm{A}裝入大試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中，木條無明顯現象，隨后再向試管中加入少量黑色粉末rm{B}試管中迅速產生氧氣，所以rm{A}是過氧化氫溶液，rm{B}是二氧化錳，把金屬rm{E}纏繞在火柴梗上，然后在酒精燈上點燃火柴，等火柴快要燃盡時迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中，其中瓶底事先放了少量液體rm{D}觀察到金屬rm{E}劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體rm{F}所以rm{E}是鐵，rm{F}是四氧化三鐵，rm{D}是水，經過驗證，推導正確，所以rm{A}是rm{H_{2}O_{2}}rm{B}是rm{MnO_{2}}rm{C}是rm{O_{2}}rm{D}是rm{H_{2}O}rm{E}是rm{Fe}rm{F}是rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)}黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反應中起催化作用；是這個反應的催化劑；

rm{(3)}紅熱的金屬rm{E}在氣體rm{C}中燃燒的時候，集氣瓶底部為什么要放少量液體rm{D}作用是：防止高溫生成物炸裂瓶底．

故答案為：rm{(1)H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}rm{Fe}rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)}催化；催化劑；

rm{(3)}防止高溫生成物炸裂瓶底．

根據氣體rm{C}能使帶火星的木條復燃，所以rm{C}有助燃性，rm{C}是氧氣，將一種無色的液體rm{A}裝入大試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中，木條無明顯現象，隨后再向試管中加入少量黑色粉末rm{B}試管中迅速產生氧氣，所以rm{A}是過氧化氫溶液，rm{B}是二氧化錳，把金屬rm{E}纏繞在火柴梗上，然后在酒精燈上點燃火柴，等火柴快要燃盡時迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中，其中瓶底事先放了少量液體rm{D}觀察到金屬rm{E}劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體rm{F}所以rm{E}是鐵，rm{F}是四氧化三鐵，rm{D}是水；然后將推出的物質進行驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．【解析】rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}rm{Fe}rm{Fe_{3}O_{4}}催化；催化劑；防止高溫生成物炸裂瓶底18、（1）①Al3+②H280③7：112CO+2NON2+2CO2（2）①元素②吸附加熱煮沸③1：8H、O（3）①Fe金屬活動性②Al?③FeSO4溶液【分析】【分析】根據原子、離子之間的轉化、元素周期表的意義分析回答；根據反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物和反應條件，寫出反應的化學方程式；活性炭具有吸附性，用煮沸的方法可以降低水的硬度，殺菌消毒；與電源的正極相連，生成的是氧氣；與電源的負極相連，生成的氫氣，化學反應前后原子的種類、個數不變；在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。【解答】rm{(1)壟脵}圖rm{1}中該微粒為鋁原子結構示意圖，鋁原子在化學反應中易失去rm{3}個電子，形成鋁離子，符號為：rm{Al^{3+}}；rm{Al^{3+}}rm{壟脷}rm{壟脷}若“”表示一個氫原子，則“”表示氫分子，化學式為：rm{H}由圖rm{H}可知，元素的名稱是汞，原子序數是rm{{,!}_{2}}即；rm{2}rm{80}由微觀圖可知，核電荷數為：為rm{80}rm{80}為rm{壟脹}rm{A}rm{CO}微觀示意圖可知，一氧化碳和一氧化氮在催化劑的催化作用下生成了氮氣和二氧化碳。反應的方程式為：rm{D}rm{CO_{2,}}其質量比為rm{7:11}rm{7:11}rm{2CO+2NO}宏觀上物質由元素組成，微觀上物質由分子等微粒構成，這里是指宏觀物質，因此這里的氮和磷指元素；rm{2CO+2NO}凈水器常用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性，吸附色素或異味；生活中，用加熱煮沸的方法可以降低水的硬度，殺菌消毒；故答案為：吸附；加熱煮沸；rm{N}rm{N}與電源的負極相連，生成的是氫氣；試管rm{{,!}_{2}}與電源的正極相連，生成的是氧氣，rm{+2CO}rm{+2CO}依據化學反應前后原子的種類、個數不變，故rm{{,!}_{2攏祿}}rm{(2)壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}年產量最高的金屬為試管rm{A}與電源的負極相連，生成的是氫氣；試管rm{B}與電源的正極相連，生成的是氧氣，金屬使用的先后順序與金屬活動性有關；rm{A}鋁在空氣中會形成致密的保護膜，阻止鋁繼續被腐蝕，所以在空氣中鋁更耐腐蝕；rm{B}將鋁加入硫酸亞鐵溶液的溶液中，鋁能將鐵置換出來，說明了鋁的活動性大于鐵質量比為：將銅加入硫酸亞鐵溶液的溶液中，銅不能將鐵置換出來，說明了鐵的活動性大于銅rm{1:8}依據化學反應前后原子的種類、個數不變，故能驗證驗證這三種金屬的活動性順序，故選用rm{1:8}溶液。保持不變的粒子是rm{H}rm{O}【解析】rm{(1)壟脵}rm{Al^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}80}rm{壟脹7}rm{11}rm{壟脹7}元素rm{11}吸附加熱煮沸rm{2CO+2NO}rm{N_{2}+2CO_{2}}rm{(2)壟脵}rm{壟脷}吸附加熱煮沸rm{壟脷}金屬活動性rm{壟脹1}rm{8}rm{H}rm{O}rm{壟脹1}溶液rm{8}19、O2+2Cu2CuO；C+O2CO2；發出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；2H2+O22H2O；化和反應【分析】解：根據rm{I}“是紫紅色固體”，所以rm{I}是銅，根據“rm{A}rm{D}是無色溶液，rm{C}rm{E}rm{G}是無色氣體”，“rm{B}rm{F}rm{H}是黑色固體”，所以rm{A}是過氧化氫溶液，rm{D}是水，rm{B}為二氧化錳，rm{E}為氫氣，rm{F}為碳，rm{H}為氧化銅；代入檢驗，符合題意．

rm{壟脵}反應rm{C隆煤H}即氧氣與銅反應生成氧化銅，故其反應的化學方程式為：rm{O_{2}+2Cudfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}

rm{O_{2}+2Cudfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}反應rm{壟脷}即木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；其化學方程式為：rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}

rm{C隆煤G}反應rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}CO_{2}}即氫氣與氧氣點燃條件下生成水，其化學方程式為：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O.}該反應的基本類型是化和反應．

故答案為：

rm{壟脵O_{2}+2Cudfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}

rm{壟脷C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}發出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；

rm{壟脹2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}化和反應．

根據rm{壟脹}“是紫紅色固體”，所以rm{C+E隆煤D}是銅，根據“rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O.}rm{壟脵O_{2}+2Cudfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}是無色溶液，rm{壟脷C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{壟脹2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}rm{I}是無色氣體”，“rm{I}rm{A}rm{D}是黑色固體”，所以rm{C}是過氧化氫溶液，rm{E}是水，rm{G}為二氧化錳，rm{B}為氫氣，rm{F}為碳，rm{H}為氧化銅；然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．rm{A}【解析】rm{O_{2}+2Cudfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}發出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}化和反應20、H2O;O2;H2;CuO【分析】試題分析：rm{(1)}回想初中的分解反應：實驗室用雙氧水制氧氣；加熱高錳酸鉀，水在直流電的作用下分解，碳酸不穩定而分解，高溫煅燒石灰石；代入驗證，發現：水電解和煅燒石灰石合適；

rm{(2)}已知“rm{A隆蘆D}都是初中化學中的常見物質”；用假設法：

rm{壟脵}假定rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}把這個結論代入原題，進行驗證，正好符合；

rm{壟脷}假定rm{A}碳酸鈣，rm{B}氧化鈣，rm{C}二氧化碳，rm{D}氫氧化鈣；把這個結論代入原題，進行驗證，也正好符合．

已知“rm{A隆蘆D}都是初中化學中的常見物質”；用假設法：

rm{壟脵}假定rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}把這個結論代入原題，進行驗證，正好符合；

rm{壟脷}假定rm{A}碳酸鈣，rm{B}氧化鈣，rm{C}二氧化碳，rm{D}氫氧化鈣；把這個結論代入原題，進行驗證，也正好符合．

故答為：rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}或rm{A}rm{CaCO_{3}}rm{B}rm{CaO}rm{C}rm{CO_{2}}rm{D}rm{Ca(OH)2}【解析】rm{H_{2}O;O_{2};H_{2};CuO}五、計算題(共2題，共14分)21、4.9【分析】解：rm{(1)}由反應圖象中的曲線可得知恰好完全反應時生成沉淀rm{4.9g}rm{(2)}設rm{300g}廢水中rm{CuSO_{4}}的質量為rm{x}與rm{CuSO_{4}}反應的rm{NaOH}溶液的質量為rm{y}rm{CuSO_{4}2NaOH=Cu(OH)_{2}隆媒Na_{2}SO_{4}160}rm{CuSO_{4}2NaOH=Cu(OH)_{2}隆媒

Na_{2}SO_{4}160}rm{80}rm{98x}rm{4.9gdfrac{160}{x}=dfrac{80}{ytimes20%}=dfrac{98}{4.9g}x=8gy=20g}設rm{y隆脕20%}該廢水中rm{4.9gdfrac{160}{x}=dfrac

{80}{ytimes20%}=dfrac{98}{4.9g}x=8gy=20g}的質量為rm{zH_{2}SO_{4}2NaOH=Na_{2}SO_{4}2H_{2}O98}rm{300g}rm{(80g-20g)隆脕20%dfrac{98}{z}=dfrac{80}{(80g-20g)times20%}z=14.7g}該廢水中硫酸的溶質質量分數rm{=dfrac{14.7g}{300g}隆脕100%=4.9%.}答案：rm{H_{2}SO_{4}}rm{zH_{2}SO_{4}2NaOH=Na_{2}SO_{4}

2H_{2}O98}該廢水中硫酸銅的質量rm{80z}該廢水中硫酸的溶質質量分數為rm{(80g-20g)隆脕20%dfrac{98}{z}=dfrac

{80}{(80g-20g)times20%}z=14.7g}由反應圖象中的曲線可得知恰好完全反應時生成沉淀rm{=dfrac

{14.7g}{300g}隆脕100%=4.9%.}rm{(1)4.9}向含有硫酸和硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸進行反應，待硫酸完全反應時氫氧化鈉繼續與硫酸銅發生反應生成氫氧化銅藍色沉淀；由反應圖象中的曲線可得知恰好完全反應時生成沉淀rm{(2)300g}時消耗氫氧化鈉溶液的總質量為rm{8g(3)}根據氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式，利用生成沉淀的質量可計算出廢水中硫酸銅的質量及反應所消耗氫氧化鈉的質量；rm{4.9%.(1)}加入的氫氧化鈉總質量與形成沉淀所消耗的質量的差即為中和硫酸時所消耗的氫氧化鈉，由此質量可根據反應的化學方程式計算出廢水中硫酸的質量，最后利用硫酸質量與rm{4.9g}廢水的質量比計算該廢水中硫酸的溶質質量分數rm{(2)}對反應的圖象中曲線進行分析，該曲線的起點表示硫酸被完全反應、折點表示硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應．rm{4.9g}【解析】rm{4.9}22、Fe、Cu、Ag；Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；合理開采金屬礦物資源（防止金屬生銹，尋求金屬的替代品）【分析】解：rm{(1)}因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中有過量的鐵粉，則原混合溶液中的銀和銅就全部被置換出來，即濾液中肯定沒有rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{AgNO_{3}}

因為鐵和rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}反應時生成的是rm{Fe(NO_{3})_{2}}所以濾液肯定中有rm{Fe(NO_{3})_{2}}又因為鐵不能從rm{Zn(NO_{3})_{2}}溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有rm{Zn(NO_{3})_{2}}

故濾出的固體里一定含有：rm{Fe}rm{Cu}rm{Ag}濾液里一定含有：rm{Zn(NO_{3})_{2}}和rm{Fe(NO_{3})_{2}}

rm{(2)}保護金屬資源除了可以對廢舊金屬回收再利用，還可以rm{{,!}_{攏潞}}合理合理開采金屬礦物資源rm{(}防止金屬生銹，尋求金屬的替代品rm{)}．

故答案為：rm{(1)Fe}rm{Cu}rm{Ag}rm{Zn(NO_{3})_{2}}和rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{(2)}合理開采金屬礦物資源rm{(}防止金屬生銹，尋求金屬的替代品rm{)}

根據金屬活動順序表中鐵位于鋅的后面，銀和銅的前面，所以鐵能從rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}的混合溶液中置換出銀和銅；不能置換出鋅；由于反應情況與所加入鐵粉的量密切相關，因此通過固體的成分的檢驗，對所得固體或所得溶液的組成進行判斷．

此題考查的是金屬活動性順序的應用，金屬與鹽的混合溶液發生反應時，反應的順序由金屬活動性從弱到強依次進行，即先置換出活動性最差的金屬，最后置換出活動性最強的金屬；然后根據驗證性的現象分析得出結論，這也是中考考查的重點．【解析】rm{Fe}rm{Cu}rm{Ag}rm{Zn(NO_{3})_{2}}和rm{Fe(NO_{3})_{2}}合理開采金屬礦物資源rm{(}防止金屬生銹，尋求金屬的替代品rm{)}六、探究題(共3題，共6分)23、BCA；加快鐵的生銹速率；磁鐵；不可行；酒精燈燃燒生成二氧化碳氣體，干擾實驗結果；25.5；98.2%【分析】解：【反思評價rm{1}】

rm{(1)}導管中水面上升的高度越高；越快；說明鐵絲生銹的速率越徹底、越快，上述實驗中鐵生銹的速率由大到小的排列順序為：沾了食鹽水的鐵絲生銹最快，沾了清水的鐵絲生銹速率較快，干燥的鐵絲生銹速率最慢，幾乎不生銹．

故填：rm{BCA}．

rm{(2)}“暖寶寶”中的氯化鈉起的作用是加快鐵的生銹速率．

故填：加快鐵的生銹速率．

【實驗探究rm{2}】

rm{(1)}否含有鐵粉；可用磁鐵進行吸引．

故填：磁鐵．

rm{(2)}碳燃燒能生成二氧化碳；酒精燃燒能生成二氧化碳，會對檢驗碳的存在造成干擾，故填：不行，因為酒精燈燃燒也會產生二氧化碳氣體，對“黑粉中是否含有碳的”檢驗產生干擾；

故填：不可行；酒精燈燃燒生成二氧化碳氣體；干擾實驗結果；

【結果分析】

rm{(1)}當鐵和稀鹽酸完全反應后，質量不再發生變化，所以rm{m}的值是rm{25.5}．

故填：rm{25.5}．

rm{(2)}解：設鐵的質量為rm{x}

rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{x}rm{0.2g}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{2}{0.2g}}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{2}{0.2g}}

“取暖片”樣品中鐵粉的質量分數為：rm{dfrac{5.6g}{5.7g}隆脕100%=98.2%}

故填：rm{x=5.6g}．

【反思評價rm{