…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版八年級化學上冊月考試卷893考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、紅磷在氧氣中燃燒，生成物是五氧化二磷．在該反應中反應的紅磷、氧氣、五氧化二磷的質量比是（）A.4：5：2B.31：32：142C.31：32：64D.124：160：2842、原子的質量主要決定于原子的（）A.質子數B.中子數C.中子數和核外電子數D.質子數和中子數3、元素周期表和元素周期律的發現者是（）A.門捷列夫B.道爾頓C.拉瓦錫D.阿夫加德羅4、完全電解rm{ag}水，在正極上得到rm{10mL}氣體，則在負極上得到的氣體的質量和體積分別是rm{(}rm{)}A.rm{a}rm{g}rm{10mL}B.rm{8a/9}rm{g}rm{5}rm{mL}C.rm{a/9}rm{g}rm{20mL}D.rm{a/9}rm{g}rm{5mL}5、下列微粒結構示意圖中表示陽離子的是()

A.B.C.D.6、取用固體藥品的操作正確的是()A.B.C.D.7、下列有關構成物質粒子的說法，正確的是rm{(}rm{)}A.分子一定比原子大B.分子、原子都是保持物質性質的粒子C.分子、原子、離子都是構成物質的粒子D.物質狀態發生變化，是因為粒子大小發生變化8、在氯酸鉀中加入下列物質加熱，既能縮短反應完全的時間，又能增加氧氣產量的是()A.二氧化錳B.硫酸銅C.高錳酸鉀D.氧化鐵9、人呼出的氣體中含量最多的是rm{(}rm{)}A.氮氣B.氧氣C.稀有氣體D.二氧化碳評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、某同學的實驗報告中有如下數據，其中不合理的是（）A.用托盤天平稱取11.7克氯化鈉粉末B.用10毫升量筒量取5.25毫升鹽酸C.溫度計上顯示的室溫讀數為25.7℃D.以上數據都不合理11、干冰是固態的二氧化碳，干冰和二氧化碳氣體都是由二氧化碳分子構成的rm{.}對于兩者中的二氧化碳分子的比對結果，正確的是()A.分子運動速率相同B.分子之間相互作用的強弱相同C.化學性質相同D.分子的構成相同12、下列有關實驗的說法中，正確的是()A.制取氣體時，先裝藥品，再檢查裝置的氣密性B.用滴管吸取液體時，應先捏扁膠頭趕盡氣體，再伸入試劑瓶中吸液C.測定空氣里氧氣含量時，點燃紅磷慢慢伸入集氣瓶并塞緊瓶塞，導致測定結果偏低D.紅熱的木炭緩慢地插入盛有氧氣的集氣瓶中，能夠充分利用瓶中氧氣，便于觀察現象13、有關催化劑的說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.反應前后本身質量不變B.反應前后化學性質不變C.一定加快化學反應速率D.可能減慢化學反應速率14、常用澄清石灰水檢驗二____氧化碳的存在，若二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應生成易溶的碳酸氫鈣rm{[Ca(HCO_{3})_{2}]}【已知：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}】rm{.}向含有氫氧化鈣rm{14.8g}的石灰水里緩緩通入一定量二氧化碳，充分反應后若生成rm{10g}沉淀，則通入二氧化碳的質量可能為rm{(}rm{)}A.rm{4.4g}B.rm{8.8g}C.rm{13.2g}D.rm{17.6g}15、小明設計的實驗室收集氧氣的方法中正確的是（）

A.排水法；集氣瓶充滿水，倒立于水槽中，導管口伸入集氣瓶口內即可。

B.排氣法；瓶口向上，導管口在集氣瓶底部，瓶口蓋上玻璃片。

C.排水法；瓶口向上，導管口在集氣瓶底部并蓋上玻璃片。

D.排氣法；瓶口向下，導管口在集氣瓶底部。

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、寫出下列物質的化學符號．

碳____水____五氧化二磷____過氧化氫____氯化鉀____

氫氣____氧氣____氮元素____3個水分子____2個氫原子____．17、汽車是現代生活中不可缺少的代步工具．請回答下列問題：

（1）汽車電路中導線大都是銅的，這是利用了金屬銅的延展性和____性．

（2）下列汽車配件及用品中，屬于有機合成材料的是（填序號，下同）____．

（3）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕．汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕____．18、用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量實驗：

（1）該實驗中，紅磷需稍過量，目的是______．集氣瓶中留水的作用______．

（2）待該物質熄滅并冷卻后，打開彈簧夾觀察到的現象是______．

（3）結論：______．

（4）此反應的文字表達式為______．

（5）某同學測得的空氣中氧氣的體積分數小于理論值產生誤差的原因可能有（至少寫兩點條）：______．

（6）集氣瓶內剩余氣體主要是氮氣；從實驗可知該氣體具有的物理性質：

①無色無味的氣體②______；化學性質______（寫1條即可）．19、某營養補劑口服液的主要成分為：乳酸亞鐵；維生素C、白砂糖、山梨酸鉀、檸檬酸、純化水等．該口服液能為人體補充的微量元素或營養素是____________

A．鐵元素B．油脂C．蛋白質D．____________．20、二氧化碳rm{(CO_{2})}是_____種物質rm{(}填“一”或“幾”rm{)}它是由碳、氧兩種_____組成的。21、圖是某元素的原子結構示意圖；請填寫空白．

該原子的核電荷數為______，核外有______個電子層，第二層上有______個電子，最外層上有______個電子，在化學反應中這種原子容易______電子．22、根據溶質質量；溶劑質量的變化情況；以及變化所得的結果，在表中填上相應的文字。

。溶液中各部分變化情況溶質質量不變不變增加減少溶劑質量減少增加不變不變不變變化結果溶液質量________________________溶液濃度______________________________評卷人得分四、計算題(共1題，共5分)23、初中化學實驗中，鐵釘多次亮相rm{.}如圖展示了光亮鐵釘的一系列變化．

rm{(1)壟脵}中發生反應的化學方程式可以是______．

rm{(2)壟脷}中；鐵釘主要與空氣中的氧氣；______發生反應．

rm{(3)壟脹}中除去鐵銹的化學方程式為______．

rm{(4)}如果用rm{a}rm{b}rm{C}分別代表光亮鐵釘、銹蝕鐵釘、無銹鐵釘，則它們的質量由大到小的順序為______rm{(}用字母表示rm{)}．評卷人得分五、推斷題(共3題，共24分)24、根據圖中提供的信息；請回答下列問題：

（1）由A圖可知，硅的相對原子質量為______；

（2）B、C、D、E中屬于同種元素的是______；

（3）B、C元素化學性質相似的原因是______相同．25、rm{壟脵}暗紫色固體rm{A}在加熱的條件下反應生成rm{B}和rm{C}以及rm{D}暗紫色固體rm{壟脵}在加熱的條件下反應生成rm{A}和rm{B}以及rm{C}rm{D}常溫下過rm{壟脷}時分解放出氧化氫溶液遇到rm{C}時分解放出rm{D}其中rm{C}在反應前后的質量和化學性質都沒有改其中rm{C}在反應前后的質量和化學性質都沒有改rm{D}rm{C}若將細鐵絲放在變，中點燃能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體rm{壟脹}．rm{D}寫出各物質的化學式：rm{E}_____rm{(1)}_______；rm{A}_______；rm{B}_______；rm{C}_________rm{D}用符號表達式表示rm{E}rm{(2)}rm{壟脵}有關的化學反應，并在括號內指出反應所屬的rm{壟脷}rm{壟脹}__________________________；反應類型．___________________rm{壟脵}rm{(}__________________________；rm{)}___________________rm{壟脷}rm{(}__________________________；rm{)}___________________rm{壟脹}．rm{(}26、A-G是初中化學常見的物質；由氫；碳、氧、鈣、鐵五種元素中的一種或幾種組成。已知A是一種紅色固體，D是可供給呼吸的氣體，A、B、E、F都由兩種元素組成，G由三種元素組成。物質之間的相互反應及轉化關系如圖所示，圖中“→”表示轉化關系，“-”表示能相互反應。（部分反應物、生成物和反應條件已略去）

（1）寫出物質B的化學式______；

（2）C發生緩慢氧化的條件是______；

（3）寫出G→F反應的化學方程式______；

（4）D→F的反應有多個，請寫出其中一個不屬于基本反應類型的化學方程______。評卷人得分六、簡答題(共2題，共14分)27、水是生命之源。

rm{(1)}自然界中的水都不是純水；利用沉淀；吸附和蒸餾等方法可以凈化水。有些村莊打深井取用地下水，可用______區分地下水是軟水還是硬水。在生活中，人們常用______的方法來降低水的硬度。

rm{(2)}如圖rm{1}所示；與電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是______，電解水的符號表達式為______。正極氣體與負極氣體的體積比是______；

rm{(3)}水電解的過程可用下列圖rm{2}所示表示；微粒運動變化的先后順序是______。

A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺B.壟脺壟脵壟脹壟脷C.壟脵壟脹壟脷壟脺D.壟脵壟脺壟脹壟脷}

28、在電解水的實驗中；常在水中加入稀硫酸來增強水的導電性作用。

（1）實驗裝置中的電極應采用易導電的物質。以下材料可做此裝置電極的是______。

①玻璃②塑料③橡膠④石墨。

（2）裝置中加入硫酸后溶液的質量為100克；溶質質量分數為5%．通電一段時間后，稀硫酸溶質質量分數變為10%，則這段時間被電解的水的質量為多少克？（寫出計算過程）

（3）查閱資料：

資料1：氣體溶解度是指該氣體在壓強為1標準大氣壓下；一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。已知在20℃時，氧氣的溶解度為0.031．氫氣的溶解度為0.0182。

資料2：理論上電解水生產的氫氣與氧氣的體積比為2：1．在某次電解水的實驗中測得的氣體數據如下表；分析隨看時間的推移，氫氣與氧氣體枳比越來越接近2：1，為什么？______。（實驗溫度控制在20℃）

。時間分12345678910生成氧氣體積毫升（）24711162126313641

生成氫氣體積毫升（）6122029394959697989參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解答】解：方法一：基本解法，紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的化學方程式為：4P+5O22P2O5

該反應中磷；氧氣、五氧化二磷的質量比=（4×31）：（5×16×2）：[2×（31×2+16×5）]=124：160：284

方法二：利用質量守恒定律的技巧解法；根據質量質量守恒定律，反應物質量和與生成物質量和應相等，因此質量比中反應物磷；氧氣的和等于生成物五氧化二磷的量，則只有選項D中滿足124+160=284；

故選D．

【分析】根據紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的化學方程式，計算反應中三種物質的質量比．2、D【分析】解：原子的質量主要集中在原子核上；而原子核中含有質子和中子，即原子的質量主要取決于原子的質子數和中子數．

故選D．

原子的質量主要集中在原子核上．

本題考查了原子構成，記住原子的結構是解答本題的關健．【解析】【答案】D3、A【分析】解：A；門捷列夫發現元素周期律并編制出元素周期表；

B；道爾頓提出了近代原子學說；

C；拉瓦錫首先通過實驗驗證出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論；

D；阿弗加德羅提出了分子與原子的區別．

故選A

根據科學家們各自做出的貢獻來考慮本題．

熟記化學發展史中各科學家所作出的巨大貢獻．【解析】【答案】A4、C【分析】解：因為電解水時正極是氧氣，負極上時氫氣，生成氫氣和氧氣的體積比是rm{2}rm{1}若生成氧氣的體積是rm{10mL}則生成氫氣的體積是rm{20mL}生成氫氣和氧氣的質量比是rm{1}rm{8}根據質量守恒定律，則生成的氫氣的質量是：rm{ag隆脕dfrac{1}{9}=dfrac{1}{9}ag}．

答案：rm{ag隆脕dfrac{1}{9}=dfrac

{1}{9}ag}

根據電解水的實驗現象和結論計算分析，電解水生成氫氣和氧氣的體積比是rm{C}rm{2}質量比是rm{1}rm{1}．

解答此題要熟記電解水的現象和結論，通過質量守恒定律進行計算即可．rm{8}【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】本題考查的是原子結構示意圖和離子結構示意圖，根據原子中質子數rm{=}核外電子數、陰離子中質子數rm{<}核外電子數、陽離子的質子數rm{>}核外電子數分析。【解答】A.質子數rm{=}核外電子數rm{=10}為原子，故A錯誤；

B.質子數rm{(=12)>}核外電子數rm{(=10)}為陽離子，故B正確；

C.質子數rm{(=9)<}核外電子數rm{(=10)}為陰離子，故C錯誤；

D.質子數rm{(=16)<}核外電子數rm{(=18)}為陰離子，故D錯誤。

故選B。【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】本題考查固體藥品的取用方法。根據已有的知識即可解答。【解答】A.氫氧化鈉固體的取用，不能直接用手拿，應用藥匙取用，故A操作錯誤；B.取用鋅粒應用鑷子，且試管橫放，把鋅粒放入試管口，再緩慢豎起試管，讓鋅粒緩緩滑入試管底部，故B操作錯誤；C.取用氯酸鉀顆粒，試管應斜放，把氯酸鉀顆粒放在試管口，再慢慢豎起試管，讓顆粒緩緩滑入試管底部，故C操作錯誤；D.二氧化錳粉末的取用時，試管橫放，用藥匙把粉末送入試管底部，再把試管豎立，故D操作正確。故選D。【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{A}有的物質的分子比有的物質的原子大；有的物質的原子比有的物質的分子大，所以分子和原子不能比較大小，故A錯；

B；由分子構成的物質；保持物質化學性質的最小粒子是分子，由原子構成的物質，保持物質化學性質的最小粒子是原子，故B錯；

C；構成物質的基本微粒是分子、原子、離子；故C正確；

D；物質狀態發生變化屬于物理變化；粒子大小不變，變化的是粒子之間的間隔，故D錯．

故選C．

A、根據分子和原子不能比較大小考慮；rm{B}根據由分子構成的物質，保持物質化學性質的最小粒子是分子，由原子構成的物質，保持物質化學性質的最小粒子是原子；rm{C}根據構成物質的基本微粒考慮；rm{D}物質狀態發生變化屬于物理變化；粒子大小不變．

解答本題關鍵是要知道構成物質的基本微粒，在發生物理變化時，分子本身沒變，變化的是分子之間的間隔，發生化學變化時，分子本身發生了變化．【解析】rm{C}8、C【分析】【分析】本題考查實驗室制取氧氣的反應原理和催化劑的概念，難度不大。【解答】A.二氧化錳在加熱氯酸鉀制取氧氣的實驗中，起到催化劑的作用，只能縮短反應完全的時間，不能增加氧氣產量；故A不符合題意；B.硫酸銅在加熱氯酸鉀制取氧氣的實驗中既不能縮短反應完全的時間，又不能增加氧氣產量；故B不符合題意；C.高錳酸鉀在加熱的過程中，既能產生可以使在加熱氯酸鉀制取氧氣的實驗中起到催化作用的二氧化錳，從而縮短該反應完全的時間，又能產生氧氣，使該實驗中的氧氣的產量增加；故C符合題意；D.氧化鐵在加熱的條件下，分解出鐵單質和氧氣，所以氧化鐵在加熱氯酸鉀制取氧氣的實驗中只能增加氧氣產量，而不能縮短反應完全的時間，故D不符合題意。故選C。【解析】rm{C}9、A【分析】【分析】人呼吸時把空氣中的氧氣轉化為二氧化碳，同時從體內帶出水蒸汽，人體呼出氣體和空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮氣的含量基本不變，因為人體沒有吸收氮氣；呼出的氣體與吸入空氣相比，具有“兩多一少”的特點，即與吸入的空氣相比，二氧化碳、水蒸氣含量增加，氧氣含量減少；據此結合題意進行分析判斷。本題難度不大，了解人體吸入的空氣與呼出的氣體成分的區別是正確解答本題的關鍵。【解答】人呼出的氣體中含有氮氣；氧氣、二氧化碳、水蒸氣等；人體沒有吸收氮氣，氮氣的含量基本不變，故其中含量最多的是氮氣。

A.人呼出的氣體中含有氮氣；氧氣、二氧化碳、水蒸氣等；其中含量最多的是氮氣，故選項正確；

B.人呼出的氣體中含有氮氣；氧氣、二氧化碳、水蒸氣等；其中含量最多的是氮氣，而不是氧氣，故選項錯誤；

C.人呼出的氣體中含有氮氣；氧氣、二氧化碳、水蒸氣等；故其中含量最多的是氮氣，而不是稀有氣體，故選項錯誤；

D.人呼出的氣體中含有氮氣；氧氣、二氧化碳、水蒸氣等；其中含量最多的是氮氣，而不是二氧化碳，故選項錯誤。

故選A。

【解析】rm{A}二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】解：A；托盤天平用于粗略稱量藥品的質量；能準確到0.1g，能用托盤天平稱取11.7克氯化鈉粉末，故選項實驗數據合理．

B；10mL量筒的精確度為0.1mL；不能用10毫升量筒量取5.25毫升鹽酸，故選項實驗數據不合理．

C；溫度計能準確到0.1℃；溫度計上顯示的室溫讀數可以為25.7℃，故選項實驗數據合理．

D；由于AC數據合理；故該選項說法錯誤．

故選：BD．

A；托盤天平用于粗略稱量藥品的質量；能準確到0.1g．

B；根據10mL量筒的精確度為0.1mL進行分析判斷．

C；溫度計能準確到0.1℃．

D；根據ABC的數據是否合理；判斷該說法是否正確即可．

本題難度不大，考查各種儀器的使用方法及使用注意事項，特別是天平、量筒的使用在中考中出現頻度較高，其讀數方法和誤差的分析更是重中之重．【解析】【答案】BD11、CD【分析】【分析】A.根據固態物質分子運動速率慢，氣態物質分子運動速率快進行分析；B.根據不同狀態的分子本身能量不同，分子之間作用力不同進行分析；C.根據同種分子性質相同，不同分子性質不同進行分析；D.根據干冰分子之間間隔要小于二氧化碳分子之間間隔，但都是由二氧化碳分子構成進行分析。解答本題關鍵是知道分子的性質和特點，熟悉同種分子性質相同，不同分子性質不同。【解答】A.固態物質分子運動速率慢，氣態物質分子運動速率快，干冰和二氧化碳氣體分子運動速率不相同，故A錯；B.不同狀態的分子本身能量不同；分子之間作用力不同，故B錯；

C.同種分子性質相同，不同分子性質不同，干冰和二氧化碳氣體都是由二氧化碳分子直接構成的，化學性質相同rm{.}故C正確；

D.干冰分子之間間隔要小于二氧化碳分子之間間隔，但都是由二氧化碳分子構成，所以分子構成相同，故D正確。故選CD。

【解析】rm{CD}12、BD【分析】【分析】本題考查基本的實驗操作技能。根據已有的知識即可解答。【解答】A.制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，再裝藥品，故A說法錯誤；

B.用滴管吸取液體時，應先捏扁膠頭趕盡氣體，再伸入試劑瓶中吸液，故B說法正確；

C.測定空氣里氧氣含量時，點燃紅磷慢慢伸入集氣瓶并塞緊瓶塞，紅磷燃燒放出熱量，把瓶內空氣壓出瓶外，導致測定結果偏高，故C說法錯誤；

D.紅熱的木炭緩慢地插入盛有氧氣的集氣瓶中，能夠充分利用瓶中氧氣，便于觀察現象，故D說法正確。故選BD。【解析】rm{BD}13、CD【分析】解：rm{A}催化劑在反應前后本身質量不變；故選項說法正確．

B；催化劑在反應前后化學性質不變；故選項說法正確．

C；催化劑能改變化學反應速率；也可能是減慢化學反應速率，故選項說法錯誤．

D；催化劑能改變化學反應速率；可能減慢化學反應速率，故選項說法正確．

故選：rm{C}．

在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑rm{(}又叫觸媒rm{).}催化劑的特點可以概括為“一變二不變”；一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變．

本題難度不大，考查對催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征rm{(}“一變二不變”rm{)}是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{CD}14、AC【分析】解：二氧化碳是用石灰水來檢驗的；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣；水反應生成易溶的碳酸氫鈣；如果二氧化碳的量比較少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸鈣；

rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{44}rm{100}

rm{x}rm{10g}

即rm{dfrac{44}{100}=dfrac{x}{10g}}rm{dfrac{44}{100}=dfrac

{x}{10g}}

如果氫氧化鈣完全反應，那么rm{x=4.4g}氫氧化鈣消耗二氧化碳的質量是rm{14.8g}生成沉淀rm{8.8g}由題意知，其中rm{20g}沉淀又與rm{10g}二氧化碳反應生成了碳酸氫鈣，因此此時二氧化碳的質量rm{4.4g}

故答案為：rm{=8.8g+4.4g=13.2g}．

根據二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過量；二氧化碳又會與碳酸鈣；水反應生成易溶的碳酸氫鈣解答；

澄清石灰水中通入二氧化碳會變渾濁，繼續通二氧化碳又會變澄清，就是發生了上述反應．rm{AC}【解析】rm{AC}15、AB【分析】

A；氧氣不易溶于水；可以用排水法收集，用排水法收集時，集氣瓶充滿水，倒立于水槽中，導管口伸入集氣瓶口內即可．正確；

B；氧氣的密度比空氣大；可以用向上排空氣法收集，用向上排空氣法收集時，瓶口向上，導管口在集氣瓶底部，瓶口蓋上玻璃片．正確；

C；用排水法收集時；瓶口不能向上．錯誤；

D；用向上排空氣法收集時；瓶口不能向下．錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】氧氣是一種無色；無味的氣體；不易溶于水，密度比空氣大．

三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】

碳是固態非金屬單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為：C．水的化學式為：H2O．五氧化二磷的化學式為：P2O5．過氧化氫的化學式為：H2O2．鉀元素顯+1價，氯元素顯-1價，氯化鉀的化學式為：KCl．氫氣屬于氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，其化學式為：H2．氧氣屬于氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，其化學式為：O2．

氮元素的元素符號為：N．

由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則三個水分子可表示為：3H2O．

由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個氫原子表示為2H．

故答案為：C；H2O；P2O5；H2O2；KCl；H2；O2；N；3H2O；2H．

【解析】【答案】根據單質與化合物（先讀后寫；后讀先寫；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零）化學式的書寫方法進行書寫即可．

根據元素符號的書寫原則正確書寫元素符號；可以概括為“一大二小”．

根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式；表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，進行書寫．

根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，進行書寫．

17、導電C氧氣和水【分析】【解答】解：（1）汽車電路中導線大都是銅的；利用的是銅的導電性和延展性，故填：導電；

（2）鋼鐵屬于金屬材料；玻璃屬于無機硅酸鹽材料，橡膠屬于有機合成材料，羊毛屬于天然材料，故填：C；

（3）汽車表面噴漆；可以延緩汽車的銹蝕，是使鐵與水和氧氣隔絕，故填：氧氣和水．

【分析】根據已有的金屬的性質以及材料的類別進行分析解答，防銹就是破壞鐵生銹的條件，據此解答．18、略

【分析】解：（1）要測定空氣中氧氣的含量；必需將集氣瓶中的氧氣全部反應掉，所以該實驗中紅磷需稍過量目的是：使集氣瓶中的氧氣充分耗盡．由于紅磷燃燒放出熱同時生成有毒的五氧化二磷，所以，集氣瓶中留水的作用是：吸收紅磷燃燒放出的熱量以及生成的白煙．

（2）由于紅磷燃燒消耗了氧氣，待該物質熄滅并冷卻后，瓶內壓強減小，打開彈簧夾觀察到的現象是：水進入集氣瓶，進入的水約占集氣瓶容積的．

（3）由上述實驗現象可得出的結論：氧氣約占空氣總體積的．

（4）紅磷燃燒生成了五氧化二磷，反應的文字表達式為：磷+氧氣五氧化二磷．

（5）某同學測得的空氣中氧氣的體積分數小于理論值產生誤差的原因可能有紅磷的量不足，裝置漏氣等．

（6）集氣瓶內剩余氣體主要是氮氣；從實驗可知該氣體具有的物理性質：①無色無味的氣體②難溶于水；化學性質是不燃燒不支持燃燒．

故答案為：（1）使集氣瓶中的氧氣充分耗盡，吸收紅磷燃燒放出的熱量以及生成的白煙；（2）水進入集氣瓶，進入的水約占集氣瓶容積的（3）氧氣約占空氣總體積的（4）磷+氧氣五氧化二磷（5）紅磷的量不足；裝置漏氣等；（6）難溶于水；不燃燒不支持燃燒．

本題是測定空氣中氧氣的含量；我們常用燃燒紅磷或白磷的方法，因為磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不占空間，使得內外產生氣壓差，從而得到正確的結論．因此在選擇可燃物時，必須考慮到：燃燒的條件；生成物的狀態；不與空氣中其他物質發生反應．保證本實驗成功的關鍵是：①裝置氣密性好；②紅磷要足量；③要冷卻至室溫再讀數，通過本實驗的現象還可以分析氮氣的性質．

本考點考查了空氣中氧氣的含量的探究，并且注重了實驗方案的評價，對實驗方案進行評價是近幾年中考的一個重點．評價包括對實驗方案的評價、實驗過程的評價、實驗結論的評價等，要認真把握．【解析】使集氣瓶中的氧氣充分耗盡；吸收紅磷燃燒放出的熱量以及生成的白煙；水進入集氣瓶，進入的水約占集氣瓶容積的氧氣約占空氣總體積的磷+氧氣五氧化二磷；紅磷的量不足，裝置漏氣等；難溶于水；不燃燒不支持燃燒19、略

【分析】解：乳酸亞鐵中含有鐵元素；屬于微量元素．

人體需要的六大營養物質：蛋白質；糖類、油脂、維生素、無機鹽和水；結合題意；營養補劑口服液含有維生素、水等營養素，白砂糖中富含糖類．

故答案為：A；維生素．【解析】A;維生素20、一元素【分析】【分析】根據化學式的意義進行宏觀分析，宏觀意義為rm{壟脵}表示一種物質；rm{壟脷}表示該物質的元素的組成。【解答】由二氧化碳的化學式可知，宏觀意義上分析，rm{CO_{2}}可表示二氧化碳這一種物質，且二氧化碳由碳、氧兩種元素組成。【解析】一元素21、略

【分析】解：由某元素的原子結構示意圖可以看出：圓圈內的數字是rm{17}該原子的核電荷數為rm{17}原子核外有rm{3}個電子層，第二層上有rm{8}個電子，最外層弧線上的數字是rm{7}在化學反應中易得到rm{1}個電子而形成陰離子．

故答案為：rm{17}rm{3}rm{8}rm{7}得到．

原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層rm{.}若最外層電子數rm{geqslant4}在化學反應中易得電子，若最外層電子數rm{<4}在化學反應中易失去電子．

本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，了解原子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵．【解析】rm{17}rm{3}rm{8}rm{7}得到22、減少增加增加減少增加減少增加減少【分析】解：由溶液質質量=溶質質量+溶劑質量，溶液中溶質的質量分數=×100%可知：

當溶劑質量減少時溶液的質量減小；溶液濃度增加；

當溶劑質量增加時溶液的質量增加；溶液濃度減小；

當溶質質量增加時溶液的質量增加；溶液濃度增加；

當溶質質量減小時溶液的質量減小；溶液濃度減小。

故答案為：

。溶液中各部分變化情況溶質質量不變不變增加減少溶劑質量減少增加不變不變不變變化結果溶液質量減少增加增加減少溶液濃度增加減少增加減少減少

根據溶液質質量=溶質質量+溶劑質量，溶液中溶質的質量分數=×100%分析有關量的變化。

本題難度不大，但不要想當然，要認真仔細。【解析】減少增加增加減少增加減少增加減少四、計算題(共1題，共5分)23、略

【分析】解：rm{(1)}藍色的溶液可以是硫酸銅等銅的鹽溶液，故反應的方程式為：rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu(}合理即可rm{)}

rm{(2)}鐵在與水和氧氣并存時易生銹；故答案為：水；

rm{(3)}鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵銹和鹽酸反應能生成氯化鐵和水，故答案為：rm{6HCl+Fe_{2}O_{3}簍T2FeCl_{3}+3H_{2}O}

rm{(4)}鐵生銹會結合氧氣生成的鐵銹的質量增加，因此rm{b>a}氧化鐵會和鹽酸反應是部分鐵元素以氧化鐵的形式溶解到溶液中了，使剩下的鐵質量減輕，因此rm{a>c}

故答案為：rm{b>a>c}．

rm{(1)}根據鐵和藍色的銅鹽發生置換反應寫出反應的方程式；

rm{(2)}根據已有的知識進行分析；鐵在與水和氧氣并存時易生銹解答；

rm{(3)}根據氧化鐵和鹽酸反應能生成氯化鐵和水；想反應的方程式；

rm{(4)}根據鐵生銹會結合氧氣；氧化鐵會和鹽酸反應使剩下的鐵質量減輕分析．

本題考查的是鐵的銹蝕和除銹、鐵的化學性質等方面的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行rm{.}解答本題要求學生掌握教材中所學習的化學知識并能熟練書寫化學方程式，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．【解析】rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}水；rm{6HCl+Fe_{2}O_{3}簍T2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{b>a>c}五、推斷題(共3題，共24分)24、略

【分析】解：（1）由硅元素的元素周期表的信息可知；硅的相對原子質量為28.09；故填：28.09；

（2）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱；決定元素種類的是質子數（即核電荷數），同種元素的粒子是質子數相同，CD的質子數相同，屬于同種元素；故填：CD；

（3）元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切；B；C元素化學性質相似的原因是最外層電子數相同；故填：最外層電子數．

（1）根據元素周期表的信息來分析；

（2）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱；同種元素的粒子是質子數相同，據此進行分析解答；

（3）根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切；最外層電子數相同的元素化學性質相似，據此進行分析解答．

本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）、粒子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵．【解析】28.09；CD；最外層電子數25、（1）KMnO4K2MnO4MnO2O2Fe3O4

（2）①分解反應。

②分解反應。

③化合反應【分析】【分析】根據將細鐵絲放在rm{D}中點燃能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體rm{E}所以rm{D}有助燃性，rm{D}是氧氣，常溫下過氧化氫溶液遇到rm{C}時分解放出氧氣，其中rm{C}在反應前后的質量和化學性質都沒有改變，所以rm{C}是二氧化錳，暗紫色固體rm{A}在加熱的條件下反應生成rm{B}和二氧化錳以及氧氣，所以rm{A}是高錳酸鉀，rm{B}是錳酸鉀；然后將推出的物質進行驗證即可。

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。【解答】rm{(1)}將細鐵絲放在rm{D}中點燃能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體rm{E}所以rm{D}有助燃性，rm{D}是氧氣，常溫下過氧化氫溶液遇到rm{C}時分解放出氧氣，其中rm{C}在反應前后的質量和化學性質都沒有改變，所以rm{C}是二氧化錳，暗紫色固體rm{A}在加熱的條件下反應生成rm{B}和二氧化錳以及氧氣，所以rm{A}是高錳酸鉀，rm{B}是錳酸鉀，經過驗證，推導正確，所以rm{A}是高錳酸鉀，rm{B}是錳酸鉀，rm{C}是二氧化錳，rm{D}是氧氣，rm{E}是四氧化三鐵；故填：rm{KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)壟脵}高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，符號表達式為：rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}該反應是一種物質生成三種物質，屬于分解反應；故填：rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}分解反應；

rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，符號表達式為：rm{2{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}2{H}_{2}O+{O}_{2}}該反應是一種物質生成兩種物質，屬于分解反應；故填：rm{2{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}2{H}_{2}O+{O}_{2}}分解反應；

rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，符號表達式為：rm{Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}F{e}_{3}{O}_{4}}該反應是兩種物質生成一種物質，屬于化合反應；故填：rm{Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}F{e}_{3}{O}_{4}}化合反應。rm{壟脷}【解析】rm{(1)KMnO_{4;;}K_{2}MnO_{4;;}MnO_{2;;}O_{2;;}Fe_{3}O_{4;}}

rm{(2)壟脵KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}分解反應。

rm{壟脷2{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}2{H}_{2}O+{O}_{2}}分解反應。

rm{壟脹Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}F{e}_{3}{O}_{4}}化合反應rm{(2)壟脵KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}26、CO與水和氧氣同時接觸Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等CH4+2O2CO2+2H2O等【分析】解：前提為：A-G是初中化學常見的物質；由氫；碳、氧、鈣、鐵五種元素中的一種或幾種組成。已知A是一種紅色固體且為兩種元素組成，應該是氧化鐵；D是可供給呼吸的氣體為氧氣。C和D都是單質，且C能夠和氧化鐵相互轉化且能和氧氣反應，所以C為鐵，而B能與氧化鐵反應且能和氧氣反應，所且B為兩種元素組成，所以B為一氧化碳，而E和一氧化碳能像話轉化且能由氧氣轉化得到，所以E為二氧化碳。G為三種元素組成且能和二氧化碳反應反應，所以G為氫氧化鈣，F能和氫氧化鈣相互轉化，也能和氧氣相互轉化，且F為