…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統編版選修化學下冊月考試卷116考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、以氮氣和水蒸氣為原料；電化學合成氨裝置(電極不參與反應)示意圖如下。下列說法不正確的是。

A.電極a連接電源的正極B.OH?向電極a遷移C.總反應：2N2+6H2O(g)4NH3+3O2D.電極b的電極反應：N2+6e?+6H+==2NH32、下列有機化合物的分類不正確的是A.烴B.氯代烴C.不飽和烴D.醇3、由于碳碳雙鍵不能自由旋轉，因此烯烴存在順反異構體．則分子式為C4H8的烯烴的異構體共有（）A.2種B.3種C.4種D.5種4、下列關于有機物的概念、性質說法正確的是A.苯與甲苯屬于同分異構體B.苯與液溴在FeBr3催化作用下發生的反應屬于取代反應C.甲烷與Cl2在光照條件下發生的反應屬于加成反應D.乙醇與乙二醇(CH2OH-CH2OH)屬于同系物.5、下列離子方程式正確的是A.苯酚鈉溶液中通入少量B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：C.乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：D.實驗室用乙醇制乙烯：6、下列關于酯的水解反應與酯化反應的比較正確的是()A.兩個反應均可采用水浴加熱B.兩個反應使用的硫酸作用完全相同C.兩個反應均可看作取代反應D.兩個反應一定都是可逆反應評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、回答下列問題。

（1）氯化鋁水溶液呈___________性，原因是(用離子方程式表示)：___________把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是___________。

（2）25℃時，0.5mol?L-1氨水，電離度為0.01，水電離的c(OH-)為___________；

（3）25℃時，將c(OH-)=0.2mol?L-1和pH=8的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的pH=___________。

（4）某溫度時，純水電離的c(H+)=10-6mol?L-1，將pH=5的鹽酸與pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，則鹽酸與Ba(OH)2的體積比___________。8、按要求準確表達下列變化過程中的化學用語；其中(1)~(3)寫化學方程式，(4)~(5)寫離子方程式。

(1)鐵絲在氯氣中燃燒_______。

(2)能體現SO2氧化性_______。

(3)鎂在二氧化碳中燃燒_______。

(4)NaOH溶液與NaHCO3溶液反應_______。

(5)用氯化鐵溶液刻畫電路板_______。9、這兩步反應的其中第一步反應化學方程式為___。10、E是合成某藥物的中間體；其一種合成路線如下：

(1)E的分子式為_______。

(2)的化學方程式是_______。

(3)的反應類型是_______。

(4)D的官能團的名稱是_______。

(5)的反應條件是_______。11、胡椒酚是一種揮發油，可從植物果實中提取，具有抗菌、解痙、鎮靜的作用，其結構簡式為CH2=CH-CH2OH。

（1）胡椒酚的分子式是_______。

（2）胡椒酚所含官能團的名稱是_______、_______。

（3）胡椒酚與NaOH溶液反應的化學方程式是_______。

（4）1mol胡椒酚與H2發生加成反應，理論上最多消耗_______molH2。12、化合物H是一種用于合成γ-分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下，已知：(R代表烴基，R'代表烴基或H)，請寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。

13、(1)現有下列各組物質：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑤A和質量數為238中子數為146的原子⑥CH3CH2C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2

按要求用序號填空。

a．屬于同系物的是__；b．屬于同分異構體的是__；c．屬于同位素的是___；d．屬于同素異形體的是___；e．屬于同種物質的是___．

(2)從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B；A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78．回答下列問題：

a．A的結構簡式_____．

b．與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式_____，反應類型____。

c．B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應的化學反應方程式___________14、根據題目要求寫出相應的化學方程式。

（1）乙二酸與乙二醇通過縮聚反應生成聚酯：________。

（2）對苯二甲酸與乙二醇合成滌綸：________________。

（3）苯酚與甲醛合成線狀酚醛樹脂：___________。

（4）1,3－丁二烯合成順丁橡膠：__________________。15、以為單體發生1，4加聚反應的化學方程式______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點高。(___)A.正確B.錯誤17、在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發生取代反應。(_____)A.正確B.錯誤18、乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯誤19、乙醇可由乙烯與水發生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤20、不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯誤21、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤22、羧酸都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤23、氨基酸均既能與酸反應，又能與堿反應。(_____)A.正確B.錯誤24、酯的官能團是酯基。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共4題，共24分)25、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。26、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。27、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共4分)29、氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。回答下列問題：

(1)“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰略第一個十年行動綱領。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學強度、優異的抗腐蝕性能和高溫穩定性能，氮化鉻在現代工業中發揮更重要的作用，請寫出Cr3+的外圍電子排布式____；基態鉻；氮原子的核外未成對電子數之比為____。

(2)氮化鉻的晶體結構類型與氯化鈉相同；但氮化鉻熔點(1282℃)比氯化鈉(801'C)的高，主要原因是________。

(3)過硫酸銨[(NH4)2S2O8]，廣泛地用于蓄電池工業、石油開采、淀粉加工、油脂工業、照相工業等，過硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序為_______，其中NH4+的空間構型為____________

(4)是20世紀80年代美國研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ，它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應合成的，中孤電子對與π鍵比值為_______，CP的中心Co3+的配位數為______。

(5)鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點課題之一，因其具有高飽和磁化強度、低矯頑力，有望獲得較高的微波磁導率，具有極大的市場潛力，其四子格結構如圖所示，已知晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數為NA。

①寫出氮化鐵中鐵的堆積方式為____。

②該化合物的化學式為_______

③計算出Fe(II)圍成的八面體的體積為____cm3。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共2題，共20分)30、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質組成；取樣品進行如下實驗（假設下列過程中，能反應的物質之間的反應恰好完全）：

（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。

（2）寫出實驗過程中發生化學反應的離子方程式①___；②___。

（3）固體粉末中一定不存在的物質是（填化學式，下同）___；不能確定是否存在的物質是___。

（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___。序號化學式ⅠⅡ

（5）設計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現象和結論。___31、物質M可用作調味劑；乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、pH調節劑、增香劑、緩沖劑。其結構式如圖所示；其組成元素X、Y、Z、Q為原子序數依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測文物的年代。

請回答下列問題：

(1)元素Q在周期表中的位置為_______，工業上采用_______法治煉Q的單質。

(2)物質M中所含化學鍵的類型為_______，物質M與稀硫酸反應生成有機物N，N中所含官能團的名稱為_______。

(3)相同條件下，等質量的Y的兩種單質分別在足量中燃燒，放出熱量前者大于后者。則兩種單質中，_______(填“”或“”)更穩定。Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點由高到低的順序為_______(填化學式)。

(4)QX的電子式為_______，與水反應的化學方程式為_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

根據圖示，a電極生成O2，是熔融電解質中的OH－失去電離生成的，OH－失去電子，發生氧化反應，電極方程式為4OH－-4e－=O2↑＋2H2O，發生氧化反應，電極a為陽極；電極b上，N2得到電子，轉化為NH3，電極方程式為N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－，發生還原反應，則電極b為陰極。

【詳解】

A．根據分析；a是陽極，連接電源的正極，A正確，不選；

B．電解池中，陰離子向陽極移動，則OH－向電極a移動；B正確，不選；

C．總反應為N2和H2O反應生成O2和NH3，總反應方程式為2N2+6H2O(g)4NH3+3O2；C正確，不選；

D．根據分析電極b的電極反應為N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－；D錯誤，符合題意；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機化合物只含有碳氫兩種元素；屬于烴類，故A正確；

B．該有機化合物出C；H、Cl元素之外還有N元素；所以不屬于氯代烴，故B錯誤；

C．該有機化合物只含有碳氫兩種元素且含有苯環和碳碳雙鍵；屬于不飽和烴，故C正確；

D．該有機化合物只含C；H、O三種元素；且含有普通羥基，屬于醇類，故D正確；

故答案為B。3、C【分析】【分析】

烯烴具有順反異構；C=C雙鍵不飽和的同一C原子上連接2個不同的原子或原子團，據此書寫判斷。

【詳解】

C4H8中屬于烯烴的同分異構體有CH2═CH-CH2CH3、CH2=C(CH3)2、故符合條件的同分異構體有4種，答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．苯的分子式為C6H6，甲苯的分子式為C7H8；二者分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；

B．苯與液溴在催化劑作用下反應生成溴苯；該反應為取代反應，故B正確；

C．甲烷與Cl2在光照條件下發生的反應屬于取代反應；故C錯誤；

D．乙醇只含一個-OH；乙二醇含有兩個-OH，二者結構不相似，不屬于同系物，故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的同類物質互稱為同系物，注意“結構相似”。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．苯酚鈉溶液中通入少量的離子方程式為：A錯誤；

B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱的離子方程式為：B錯誤；

C．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰的離子方程式為：C正確；

D．實驗室用乙醇制乙烯的反應方程式為：D錯誤；

故答案為：C。6、C【分析】【詳解】

A.酯化反應所需要溫度較高；水浴加熱不能滿足要求，A項錯誤；

B.酯化反應中使用的濃硫酸；作用為催化劑和吸水劑，而酯的水解反應中使用的稀硫酸，作用只是催化劑，B項錯誤；

C.酯化反應和酯的水解反應均屬于取代反應；C項正確；

D.酯的水解反應使用作催化劑時；反應不可逆，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

該題重點考查酯化反應和酯的水解反應，兩個反應均為取代反應，但是反應條件不同。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

(1)

氯化鋁水溶液呈酸性；原因是鋁離子水解，用離子方程式表示為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；把AlCl3溶液蒸干，HCl揮發，水解平衡正向移動，得到氫氧化鋁固體，灼燒，氫氧化鋁固體受熱分解產生氧化鋁和水，即最后得到的主要固體產物是Al2O3；

(2)

25℃時，0.5mol?L-1氨水，電離度為0.01，則溶液中c(OH-)≈0.01×0.5mol?L-1=0.005mol?L-1，c(H+)==2×10-12mol/L，堿溶液中，氫離子全部來自水的電離，則水電離的c(OH-)為2×10-12mol/L；

(3)

25℃時，pH=8的NaOH溶液c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=mol/L=10-6mol/L，將c(OH-)=0.2mol?L-1和pH=8的NaOH溶液等體積混合后，c(OH-)=mol/L≈0.1mol/L，c(H+)=mol/L=10-13mol/L；則混合后溶液的pH=13；

(4)

某溫度時，純水電離的c(H+)=10-6mol?L-1，則Kw=c(H+)=10-12mol?L-1，pH=5的鹽酸c(H+)=10-5mol/L，pH=8的Ba(OH)2溶液c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)==10-4mol/L，將pH=5的鹽酸與pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，則混合后溶液顯堿性，堿過量，c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，設鹽酸體積為V1，氫氧化鋇溶液體積為V2，則10-5mol/L=解得V1:V2=9:2，即鹽酸與Ba(OH)2的體積比9:2。【解析】(1)酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al2O3

(2)2×10-12mol/L

(3)13

(4)9:28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵絲在氯氣中燃燒，生成三氯化鐵，化學方程式為3Cl2+2Fe2FeCl3；

(2)能體現SO2氧化性，表現得電子，化價降低，與還原強的物質反應SO2+2H2S═3S+2H2O；

(3)鎂在二氧化碳中燃燒，發生置換反應，化學方程式為2Mg+CO22MgO+C；

(4)NaOH溶液與NaHCO3溶液反應，多元弱酸根離子不拆，離子方程式為OH﹣+=+H2O；

(5)用氯化鐵溶液刻畫電路板，氯化鐵與銅發生氧化還原反應，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

【點評】

本題考查化學方程式和離子方程式的書寫，題目難度不大，書寫的關鍵是能根據物質的性質判斷反應產物，結合離子方程式的書寫方法書寫。【解析】3Cl2+2Fe2FeCl3SO2+2H2S=3S+2H2O2Mg+CO22MgO+COH-+=+H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+9、略

【分析】【詳解】

先與NaOH乙醇溶液共熱，發生消去反應產生然后與足量的Cl2發生加成反應產生則第一步消去反應的化學方程式為：+2NaOH+2NaCl+2H2O。【解析】+2NaOH+2NaCl+2H2O10、略

【分析】【分析】

根據有機物的結構簡式及原子成鍵特點判斷有機物的化學式；根據官能團之間的變化判斷反應條件，及書寫方程式，A生成B是醇的催化氧化，B生成C是鹵代烴的水解，根據特定的條件書寫反應方程式；D生成E是羧基生成酯基的變化，有特定的條件，濃硫酸加熱。根據酯的構成判斷反應物。

【詳解】

(1)根據碳原子的成鍵特點分析，A的分子式為

(2)為醇羥基被氧化生成醛基，化學方程式是ClCl

(3)為氯原子變羥基；反應類型是為取代(水解)反應。

(4)D的官能團的名稱是羰基和羧基。

(5)為羧酸的酯化反應，反應條件是濃硫酸、加熱、【解析】ClCl取代(水解)反應羧基、羰基濃硫酸、加熱、11、略

【分析】【詳解】

（1）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）的分子式是C9H10O；

（2）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）所含官能團的名稱是羥基；碳碳雙鍵；

（3）胡椒酚與NaOH溶液反應生成CH2=CH－CH2ONa和水，反應的化學方程式是CH2=CH－CH2OH+NaOH→CH2=CH－CH2ONa+H2O；

（4）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）中含有一個碳碳雙鍵和一個苯環，故1mol胡椒酚與H2發生加成反應，理論上最多消耗４molH2。【解析】C9H10O羥基碳碳雙鍵CH2=CH－CH2OH+NaOH→CH2=CH－CH2ONa+H2O412、略

【分析】【詳解】

以和(CH3)2SO4為原料制備首先分析合成對象與原料間的關系，結合上述合成路線中D到E的變化，可以逆推出合成該有機物所需要的兩種反應物分別為和結合B到C的反應，可以由逆推到再結合A到B的反應，推到原料結合學過的醇與氫鹵酸反應，可以發現原料與氫溴酸反應即可得到具體的合成路線流程圖如下：【解析】13、略

【分析】【分析】

(1)同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物；官能團數目和種類相等；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；同種元素形成的不同單質互為同素異形體；質子數相同質量數(或中子數)不同的原子互稱同位素；組成和結構都相同的物質為同一物質，同一物質組成；結構、性質都相同，結構式的形狀及物質的聚集狀態可能不同，據此分析解答；

(2)A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為CH2=CH2；B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，則原子個數之比為1：1，實驗式為CH，B的相對分子質量為78，設該有機物中碳原子數為n，則12n+n=78，解得n=6，所以B為苯，以此來解答。

【詳解】

①O2和O3是由氧元素組成的不同單質；互為同素異形體；

②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的結構不同；分子式也不同，不是同分異構體，也不是同系物，是不同種物質；

③和組成和結構都相同；為同一物質；

④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3結構相似、都是烷烴，組成上相差2個CH2原子團；屬于同系物；

⑤質量數為238中子數為146的原子，其質子數為238-146=92，與A質子數相同；質量數(或中子數)不同，互稱同位素；

⑥CH3CH2C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而結構不同；屬于同分異構體；

a．屬于同系物的是④；

b．屬于同分異構體的是⑥；

c．屬于同位素的是⑤；

d．屬于同素異形體的是①；

e．屬于同種物質的是③；

(2)a．根據分析，A為乙烯，A的結構簡式CH2=CH2；

b．乙烯相鄰的同系物C為CH2=CHCH3，使溴水褪色發生加成反應，該反應為CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；

c．B為苯，與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應生成硝基苯和水，反應的化學反應方程為：+HNO3+H2O。【解析】①.④②.⑥③.⑤④.①⑤.③⑥.CH2=CH2⑦.CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3⑧.加成反應⑨.+HNO3+H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）乙二酸的結構簡式為：HOOC-COOH，乙二醇的結構簡式為：HOCH2CH2OH，縮聚反應生成聚酯化學方程式：nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O，故答案為：nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。

（2）對苯二甲酸結構簡式為：乙二醇結構簡式為：HOCH2CH2OH，其合成滌綸化學方程式為：n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O，故答案為：n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。

（3）苯酚結構簡式為：甲醛結構簡式為：其化學方程式為：故答案為：

（4）1，3－丁二烯的結構簡式為：CH2=CH-CH=CH2，合成順丁橡膠的化學方程式為：故答案為：【解析】15、略

【分析】【分析】

最關鍵的是確定高聚物的鏈節；單體發生1，4加聚反應，則鏈節主鏈上四個碳原子，即原單體上的4個雙鍵碳原子，把單體中的單鍵變成鏈節上的雙鍵；單體中的雙鍵變成鏈節上的單鍵即可。

【詳解】

根據分析，則該加聚反應的化學方程式為n

答案為：n

【點睛】

產物的結構簡式容易出錯，同學把注意力集中在鏈節上，寫產物結構簡式時往往忘了聚合度。【解析】n三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【詳解】

當烯烴碳原子數相同時，支鏈越多沸點越低，則1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點高，故正確；17、B【分析】【詳解】

在光照條件下，烷烴能與氯氣發生取代反應，與溴水不反應，說法錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。20、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發生消去反應都可以生成1—丙烯，故正確。21、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；22、B【分析】【詳解】

隨著碳原子數目的增多，羧酸在水中的溶解度逐漸減小，如硬脂酸難溶于水，故上述說法錯誤。23、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應生成弱酸，跟堿反應生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應，羧基有酸性，能跟堿反應。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應，又能與堿反應，故正確。24、A【分析】【詳解】

酯基是酯的官能團，故正確。四、推斷題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

乙醇發生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子，C發生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據H結構簡式知，D為G為根據信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發生取代反應生成E，E為發生取代反應生成F，根據G結構簡式知，發生對位取代，則F為F發生取代反應生成對硝基苯胺，據此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結構簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結構；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結構；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發生加成反應生成和溴發生加成反應生成發生水解反應生成其合成路線為：【解析】消去反應對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或26、略

【分析】【分析】

B發生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發生發生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為A發生反應生成D，D發生水解反應生成E，E能發生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發生加成反應生成F，F結構簡式為F發生取代反應生成G，G發生信息中反應得到則G結構簡式為據此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結構簡式為D發生水解反應或取代反應生成E；

故答案為取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為

故答案為

（4）B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反應1：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）27、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉化關系可知，乙烯與水發生加成反應生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發生催化氧化反應生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發生側鏈取代反應生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成則F為與CH3CHO發生信息反應生成則G為先發生銀鏡反應，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發生酯化反應生成則I為

【詳解】

(1)A的結構簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結構簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應②為在銅或銀做催化劑作用下，發生催化氧化反應生成CH3CHO；反應⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發生酯化反應生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(取代反應)；

(3)I的結構簡式為故答案為：

(4)反應④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發生水解反應生成反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質可知，CH3CHO制備的轉化關系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發生信息①反應生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發生銀鏡反應，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發生縮聚反應生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(取代反應)+2NaOH+2NaCl+H2O928、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環，由A發生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發生加成反應生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成E，E為E與溴發生加成反應生成由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成F，F為F與乙酸發生酯化反應生成H，H為據此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結構簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應中，反應①與溴發生加成反應生成反應⑦是與乙酸發生酯化反應生成故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反應取代反應（或酯化反應）+NaOH+NaBr五、原理綜合題(共1題，共4分)29、略

【分析】【分析】

(1)基態Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；基態氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3；

(2)晶體結構類型與氯化鈉相同；離子所帶電荷數越多，鍵能越大，晶格能越大，熔沸點越高；

(3)同周期元素；第一電離能隨核電荷數增大而增大，同主族元素，第一電離能隨核電荷數增大而減小，當元素最外層電子排布處于全滿；半滿、全空時結構穩定，第一電離能比相鄰元素高；根據雜化理論判斷空間構型；

(4)雙鍵中含有一個σ鍵合一個π鍵；三鍵中一個σ鍵和兩個π鍵，根據結構簡式中元素最外層電子數和元素的鍵連方式判斷孤電子對數；配合物中與中心離子直接相連的配體的個數即為配位數；

(5)①根據圖示；頂點和面心位置為鐵原子；

②根據圖示；一個晶胞中的原子個數用均攤法進行計算；

③根據ρ=推導計算晶胞棱長；再根據正八面體的結構特點計算體積。

【詳解】

(1)基態Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，有6個未成對的電子，基態Cr3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，Cr3+的外圍電子排布式3d3；基態氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3有3個未成對的電子；基態鉻；氮原子的核外未成對電子數之比為2:1；

(2)晶體結構類型與氯化鈉相同；離子所帶電荷數越多，鍵能越大，晶格能越大，熔沸點越高，氮化鉻的離子所帶電荷數多，晶格能較大，故氮化鉻熔點比氯化鈉的高；

(3)同主族元素，第一電離能隨核電荷數增大而減小，則S＜O同周期元素，第一電離能隨核電荷數增大而增大，當元素最外層電子排布處于全滿、半滿、全空時結構穩定，第一電離能比相鄰元素高，基態氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3處于穩定狀態，則第一電離能N＞O，第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S；NH4+的中心原子為N，其價層電子對數=4+×(5-1-4×1)=4，為sp3雜化；空間構型為正四面體；

(4)雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中一個σ鍵和兩個π鍵，中，有一個-C≡N，含有2個π鍵，兩個雙鍵中分別有一個π鍵；根據結構中鍵連方式，碳原子沒有孤對電子，每個氮原子有一對孤對電子，孤電子對與π鍵比值為5:4；配合物中與中心離子直接相連的配體的個數即為