…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修2化學上冊月考試卷543考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關于雜化軌道的說法錯誤的是A.并不是所有的原子軌道都參與雜化B.同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C.雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D.雜化軌道都用來成鍵2、我國科學家發現了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導材料。下列說法正確的是A.Fe變成Fe2+時首先失去3d軌道電子B.的空間構型為平面正三角形C.通過化學變化可以實現與的相互轉化D.基態F原子的核外電子有9種空間運動狀態3、第三周期部分元素形成氧化物的熔點如表所示：。氧化物Na2OSiO2P4O6SO2熔點/℃1275172323.8-75.5

下列說法錯誤的是A.SiO2和SO2熔點產生差異的主要原因是晶體中微粒間的作用力不同B.表格中氧化物形成的晶體類型有三種C.P4O6的相對分子質量大于SO2，因此P4O6范德華力較大D.共價晶體的熔點一定高于其他類型晶體的熔點4、W；X、Y、Z為原子半徑依次減小的同周期主族元素；Z的簡單氫化物的水溶液常用來腐蝕玻璃。由四種元素組成的某陰離子的結構如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.W的最高價含氧酸為弱酸B.固態可用于冷藏食物C.常溫常壓下，X、Z的氫化物均為氣態D.上述陰離子中W、Z原子最外層均滿足8電子結構5、已知：。化學鍵鍵能/412348612436

則乙苯催化脫氫制苯乙烯：的反應熱為A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、現有下列八種晶體：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．晶體氬F．氯化銨G．鋁H.金剛石。

(1)屬于共價晶體的是___________；直接由原子構成的晶體是___________，直接由原子構成的分子晶體是___________。

(2)由極性分子構成的晶體是___________；含有共價鍵的離子晶體是___________，屬于分子晶體的單質是___________。

(3)在一定條件下能導電而不發生化學變化的是___________，受熱熔化后化學鍵不發生變化的是___________，熔化時需克服共價鍵的是___________。7、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結構示意圖______。①、④按原子個數比為1：1組成的分子的電子式_______；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結構式_______；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是________(填化學式)。

(4)元素③的氣態氫化物和元素⑧的氣態氫化物易于制備的是___________(填化學式)。

(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應，其反應方程式為________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式_______；一種離子化合物的化學式________。8、有機酸的酸性。羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23

(1)為什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸減弱？___________

(2)CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解釋原因。___________

(3)試分析羧酸的酸性與分子的組成和結構的關系。___________9、金屬鎳在工業上應用廣泛；請回答下列問題。

(1)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是____(用元素符號表示)。

(2)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=____。與CO互為等電子體的陰離子是____(只寫一種)，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為____。1molNi(CO)n中含σ鍵為____mol。

(3)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子內C原子的雜化方式為____，甲醇分子內的O—C—H鍵角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內的O—C—H鍵角。10、某同學對科學探究實驗有著濃厚興趣；他喜歡自己動手做實驗，記錄實驗現象，并探究現象后的本質。實驗如下：

(1)向藍色的硫酸銅溶液中慢慢滴加氨水，生成藍色絮狀沉淀_____(請用離子方程式說明)，繼續滴加沉淀消失，得到深藍色溶液______(用離子方程式說明)。

(2)已知Co(NH3)5BrSO4可形成兩種Co的配合物。為了探索其化學式，他取了兩種配合物的溶液于甲、乙兩支試管中，甲中加BaCl2溶液無現象，加AgNO3溶液生成淡黃色沉淀，乙中加BaCl2生成白色沉淀，加AgNO3無現象，則甲、乙試管中的配合物化學式分別為____、______。11、銅在材料科學領域應用廣泛。回答下列問題：

(1)基態Cu原子的核外電子有_______種運動狀態，其價層電子排布式為_______。

(2)[Cu(H2O)4]SO4·H2O是一種藍色晶體；焰色反應為綠色。

①H2O中O原子的雜化方式為_______。

②SO的立體構型為_______；與SO互為等電子體的分子有_______(寫出一種分子式即可)。

③O、S、H的電負性由大到小的順序為_______。

④很多金屬元素進行焰色試驗時火焰有特殊顏色，其微觀原因為_______。

⑤[Cu(H2O)4]SO4·H2O的陽離子中存在的化學鍵類型為_______(填選項字母)。

a．配位鍵b．離子鍵c．共價鍵d．氫鍵12、（1）比較結合H+能力的相對強弱：H2O_____NH3（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一個離子方程式說明H3O+和NH4+給出H+能力的相對強弱_____。

（2）NaOCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構。寫出NaOCN的電子式_____。

（3）乙酸汽化時，測定氣體的相對分子質量，有數據表明其摩爾質量變為120g·mol-1，從結構上分析其可能的原因是_____13、(1)單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體。

(2)可由和在Cu催化劑存在下反應直接得到：則上述化學方程式中的Cu、所屬的晶體類型有______(填序號)。

a.離子晶體b.分子晶體c.共價晶體d.金屬晶體。

(3)Si、Mg、晶體的熔點由高到低的排列順序是______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共12分)20、(1)碳及其化合物在生產和生活中有重要意義。海水中CO2的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的CO和B(OH)濃度。已知：298K時，H3BO3+H2OH++B(OH)Ka=5.7×10-10，碳酸的電離平衡常數：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，則少量CO2與B(OH)反應的離子方程式為___________。

(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有___________；與HF互為等電子體(原子數相同、最外層電子總數相同的不同種微粒)的分子有___________(舉一例)。

(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKcCO3作電解質吸收并電解CO2制得無定型炭是CO2資源化利用的一種新途徑。此法的陰極電極反應式為___________21、用可以制備含有的懸濁液，該懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米

(1)基態的核外電子排布式為__________。

(2)與互為等電子體的一種分子為________（填化學式）。

(3)與反應能生成中的配位原子為________（填元素符號）。

(4)乙醛()中碳原子的軌道雜化類型是_________；中含有鍵的數目為________

(5)一個晶胞(見圖)中，原子的數目為________。22、銅；鈦、鈷及其化合物在生產中有重要作用；回答下列問題。

(1)鈷元素基態原子的電子排布式為__________，未成對電子數為________________。

(2)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①與BH4-互為等電子體的陽離子的化學式為_____。

②H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序為_____。

(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個實例如圖所示。

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個數為_____。

(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物。

[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數為___。陽離子的立體構型是________________。

(5)銅與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數目為_____，HSCN結構有兩種，已知硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H－N=C=S)，其原因是_______。23、用可以制備含有的懸濁液，該懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米

(1)基態的核外電子排布式為__________。

(2)與互為等電子體的一種分子為________（填化學式）。

(3)與反應能生成中的配位原子為________（填元素符號）。

(4)乙醛()中碳原子的軌道雜化類型是_________；中含有鍵的數目為________

(5)一個晶胞(見圖)中，原子的數目為________。評卷人得分五、結構與性質(共3題，共30分)24、主族元素N；F、Si、As、Se、Cl、Ti等的某些化合物對工農業生產意義重大；回答下列問題：

(1)Si3N4陶瓷是世界上最堅硬的物質之一，具有高強度、低密度、耐高溫等性質，其屬于_______晶體；高純硅制備過程中會有SiHCl3、SiCl4等中間產物生成。沸點：SiHCl3_______SiCl4(填“>”或“<”)，SiCl4中Si采取的雜化類型為_______。

(2)O、F、Cl電負性由大到小的順序為_______；OF2分子的空間構型為_______；OF2的熔、沸點低于Cl2O，原因是_______。

(3)Se元素基態原子的原子核外電子排布式為_______；As的第一電離能比Se的第一電離能大的原因為_______。

(4)時速600公里的磁浮列車需用到超導材料。超導材料TiN具有NaCl型結構(如圖)，晶胞參數(晶胞邊長)為aD(1D=10-10m)，TiN的相對分子質量為M，該氮化鈦晶體的密度_______g·cm-3(列出計算式即可)。

25、

四氧化三鈷(Co3O4)納米顆粒可以用于人造光合作用；以水和二氧化碳為原料制得甲醇燃料。回答下列問題：

(1)二氧化碳的水溶液中含有少量CO32-，CO32-的空間構型為____________。

(2)CO2，SiO2為同族元素的氧化物，SiO2熔點高的原因是__________________。

(3)甲醇分子中，中心原子的的雜化軌道類型為__________。甲醇易溶于水，其主要原因是____________________________________________________。

(4)Co3O4晶體結構中，O2－為立方緊密堆積；Co2＋為四配位，填充于四面體空隙；Co3＋填充于八面體空隙。Co2＋的價層電子式為______；Co3O4晶體中Co3＋的配位數為______。

(5)氧化亞鈷與稀鹽酸反應可生成紫紅色六水合物(CoCl2·6H2O),該反應的化學方程式為________________________________________________。

(6)四氧化三鈷加熱至900℃會分解生成氧化亞鈷，氧化亞鈷的晶體結構與氯化鈉類似。若氧化亞鈷晶體的晶胞邊長為apm，則兩個緊鄰的Co2＋之間的距離為__________pm。26、硫鎵銀(AgGaS2)晶體是一種性能優異的紅外非線性光學材料，可通過醋酸銀、GaCl3；硫脲為原料進行制備。回答下列問題：

(1)基態Ga原子價電子排布式為_______，該原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_______形。

(2)AgGaS2中電負性最高的元素是_______(填元素符號)。

(3)硫脲()是_______分子(填“極性”或“非極性”)，其中N原子的雜化軌道類型為_______，1個硫脲分子中含有_______個σ鍵。

(4)Ga的熔點是30℃，Al的熔點是660℃，Al的熔點比Ga高的原因是_______。

(5)AgGaS2晶體的晶胞如圖所示，與Ga距離最近的S數目為_______個，若晶體的密度為ρg·cm-3，設阿伏加德羅常數的值為NA，該晶胞體積的計算表達式為_______nm3

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．參與雜化的原子軌道；其能量不能相差太大，如1s與2s；2p的能量相差太大，不能形成雜化軌道，即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故A正確；

B．參與雜化的原子軌道；只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故B正確；

C．雜化軌道的電子云一頭大一頭小；成鍵時利用大的一頭，可使電子云的重疊程度更大，形成牢固的化學鍵，故C正確；

D．并不是所有的雜化軌道中都成鍵，也可以容納孤電子對(如NH3、H2O的形成)；故D錯誤；

故選：D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe變成Fe2+時首先失去4s能級電子；故A錯誤；

B．中價層電子對個數=3+(5+1?3×2)/2=3且不含孤電子對；根據價層電子對互斥理論知，該微粒空間構型為平面正三角形，故B正確；

C．與之間的轉化；屬于核變化，不是化學變化，故C錯誤；

D．s能級上1種運動狀態、p能級有3種運動狀態，氟原子核電荷數為9，電子排布為1s22s22p5；核外電子有5種空間運動狀態，故D錯誤；

故選：B。3、D【分析】【詳解】

A．SiO2和SO2熔點產生差異的主要原因是晶體中微粒間的作用力不同；前者為共價晶體，熔化時克服共價鍵，后者為分子晶體，熔化時克服分子間的作用力，共價鍵強度大于分子間作用力，A正確；

B．表格中氧化物形成的晶體類型有三種，氧化鈉為離子晶體，二氧化硅為共價晶體，SO2和P4O6是分子晶體；B正確；

C．SO2和P4O6是分子晶體，P4O6的相對分子質量大于SO2，因此P4O6范德華力較大；C正確；

D．通常共價晶體的熔點高；但不一定高于金屬晶體的熔點，例如金屬晶體中鎢的熔點相當高；高于某些共價晶體，D不正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子半徑依次減小的同周期主族元素，Z的簡單氫化物的水溶液常用來腐蝕玻璃，所以Z為F；中；X有4個共價鍵，Y有2個共價鍵，W有4個鍵，整個陰離子帶1個負電，所以W；X、Y、Z分別為B、C、O、F，據此分析解題。

【詳解】

A．W最高含氧酸為硼酸；屬于弱酸，故A正確；

B．固態CO2為干冰；升華時會吸收大量熱量，可用于冷藏食品，故B正確；

C．常溫常壓下，X的氫化物有多種，CH4為氣體，C6H6為液體；不一定是氣態，故C錯誤；

D．圖中陰離子；W為B，共用4個電子，最外層滿足8電子結構；F形成一個鍵，也滿足滿足8電子結構，故D正確；

故答案選C。

【點睛】

本題考查原子結構與元素周期律，充分利用價鍵結構進行分析判斷，熟練掌握元素周期律，推斷元素是解題的關鍵。5、A【分析】【詳解】

反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，由有機物的結構可知，該反應的反應熱是中總鍵能與總鍵能，即故A正確；

故答案：A。二、填空題(共8題，共16分)6、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【詳解】

(1)水晶為SiO2晶體；由Si原子和O原子構成，屬于共價晶體，金剛石由C原子構成，屬于共價晶體，故此處填A；H；直接由原子構成的晶體包括原子晶體A、H，以及由單原子分子構成的分子晶體E，故此處填A、E、H；稀有氣體是單原子分子，其晶體是直接由原子構成的分子晶體，故此處填E；

(2)醋酸分子正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故此處填B；NH4Cl由離子構成；其晶體屬于離子晶體，且銨根離子內部存在共價鍵，故此處填F；白磷；氬都是由分子構成的單質，故此處填D、E；

(3)金屬晶體能導電且不發生化學變化，故此處填G；分子晶體受熱熔化后分子不變，化學鍵不發生變化，故此處填BDE；共價晶體熔化時需克服共價鍵，故此處填AH。7、略

【分析】【分析】

根據元素周期表提供的信息；①~⑨分別為H；C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl。

【詳解】

(1)分析可知，元素⑦為Al，為第13號元素，原子結構示意圖為①、④按原子個數比為1：1組成的分子為過氧化氫，其電子式為由②；④兩種元素組成的一種化合物為二氧化碳；其結構式為O=C=O；

(2)⑤⑥兩種元素分別為Na；Mg；為同周期元素，且原子序數依次增大，故原子半徑由大到小的順序Na＞Mg；

(3)⑧和⑨兩種元素分別為S、Cl，且非金屬性為S＜Cl，則其最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是H2SO4；

(4)元素③和元素⑧的氣態氫化物分別為PH3、H2S，非金屬性P＜S，則氫化物的穩定性為PH3＜H2S，故H2S易于制備；

(5)元素⑤與元素⑦的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3，混合后反應生成偏鋁酸鈉和水，方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

(6)①、④、⑤分別為H、O、Na，兩兩之間可形成水、過氧化氫、氧化鈉、過氧化鈉及氫化鈉，屬于化合物的有H2O、H2O2，離子化合物的有Na2O、Na2O2、NaH。【解析】O=C=ONa＞MgH2SO4H2SAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH2O、H2O2Na2O、Na2O2、NaH8、略

【分析】略【解析】(1)烴基是推電子基團；烴基越長推電子效應越大，使羧基中的烴基的極性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的隨著烴基加長，酸性的差異越來越小。

(2)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，這是由于氟的電負性大于氯的電負性，F-C的極性大于C-C的極性，使F3C-的極性大于Cl3C-的極性；導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。同理，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的。

(3)與羧酸(-COOH)相連的C-X(X為鹵素原子)的極性越大，羧酸的酸性越大；C-X的數量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH；CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH。烴基越長，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH3COOH9、略

【分析】【分析】

（1）原子外圍電子排布為未成對電子數為2，第二周期基態原子未成對電子數與相同元素有碳；氧；同周期隨原子序數增大，元素電負性增大，故碳元素電負性較小；

（2）是28號元素，其價電子數是10，每個提供電子數為2；與互為等電子體的陰離子可以是和是等電子體，結構相似，結構式為中n=4，含有4個配位鍵，配位鍵是σ鍵，中含有1個σ鍵；

（3）甲醛分子內原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，采取雜化；為平面型結構，甲醇分子為四面體構型。

【詳解】

（1）原子外圍電子排布為未成對電子數為2，第二周期基態原子未成對電子數與相同元素有碳；氧；同周期隨原子序數增大，元素電負性增大，故碳元素電負性較小；

故答案為：

（2）是28號元素，其價電子數是10，每個提供電子數為2，過渡金屬配合物的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則10+2n=18，解得n=4；與互為等電子體的陰離子可以是和是等電子體，結構相似，結構式為三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，則分子內σ鍵與π鍵個數之比為1:2；中n=4，含有4個配位鍵，配位鍵是σ鍵，中含有1個σ鍵，故1mol中含8molσ鍵；

故答案為：4；1∶2；8；

（3）甲醛分子內原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，采取雜化；為平面型結構，甲醇分子中，與碳相連的四個原子構成四面體結構，故甲醇分子內的O?C?H鍵角小于甲醛分子內的O?C?H鍵角；

故答案為：小于。【解析】①.C②.4③.CN－④.1∶2⑤.8⑥.sp2⑦.小于10、略

【分析】【分析】

（1）向硫酸銅溶液中滴加氨水；氨水先與硫酸銅發生復分解反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，再加氨水，發生絡合反應生成可溶性絡合物，據此解答。

（2）配合物中外界離子在水溶液里能發生電離，內界原子不能發生電離，由此作答本題。甲中加BaCl2溶液無現象，加AgNO3溶液生成淡黃色沉淀說明硫酸根離子在內界，因此結構為[Co(NH3)5(SO4)]Br。乙中加BaCl2生成白色沉淀，加AgNO3無現象則說明，溴離子在內界。硫酸根離子在外界，結構為[Co(NH3)5Br]SO4。

【詳解】

(1)向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水先與硫酸銅發生復分解反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=2NH4++Cu(OH)2↓

繼續滴加氨水，氫氧化銅與氨水發生絡合反應生成可溶性絡合物離子方程式為：4NH3?H2O+Cu(OH)2=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

(2)甲中加BaCl2溶液無現象，加AgNO3溶液生成淡黃色沉淀說明硫酸根離子在內界，因此甲中配合物化學式為[Co(NH3)5(SO4)]Br。乙中加BaCl2生成白色沉淀，加AgNO3無現象則說明，溴離子在內界。硫酸根離子在外界，乙中配合物化學式為[Co(NH3)5Br]SO4。【解析】Cu2++2NH3?H2O=2+Cu(OH)2↓4NH3?H2O+Cu(OH)2=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O[Co(NH3)5(SO4)]Br[Co(NH3)5Br]SO411、略

【分析】【分析】

Cu為29號元素，基態Cu原子的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，據此分析解答；結合價層電子對個數=σ鍵個數+（a-xb）計算解答；電子從較高能級的激發態躍遷到較低的激發態或基態時，以光的形式釋放能量，據此分析解答；根據[Cu(H2O)4]2+的結構分析判斷。

【詳解】

(1)Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，核外電子有29種運動狀態；核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則價電子排布式為3d104s1，故答案為：29；3d104s1；

(2)①H2O分子中O原子價層電子對數=2+=4，采用sp3雜化，故答案為：sp3雜化；

②SO中S原子價層電子對數=4+=4，硫原子采取sp3雜化，不含孤電子對，其立體構型是正四面體；原子個數相等且價電子數相等的微粒為等電子體，與SO互為等電子體的分子為CCl4，故答案為：正四面體形；CCl4；

③元素的非金屬性越強；電負性越大，故電負性：O＞S＞H，故答案為：O＞S＞H；

④電子從較高能級的激發態躍遷到較低的激發態或基態時；以光的形式釋放能量，所以很多金屬焰色反應呈現一定的顏色，故答案為：電子從較高能級的激發態躍遷到較低的激發態或基態時，以光的形式釋放能量；

⑤[Cu(H2O)4]2+中銅離子與O原子之間形成配位鍵，水分子中O原子與H原子之間形成極性鍵，故答案為：ac。【解析】293d104s1sp3正四面體形CCl4O＞S＞H電子從能量較高的激發態躍遷到能量較低的激發態乃至基態時，將以光的形式釋放能量ac12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)水為弱電解質，能微弱的電離生成H3O+，而H3O+又能夠與氨氣反應生成NH4+，因此結合H+能力的相對強弱：H2O＜NH3，反應的方程式為：H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O，故答案為：＜；H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O；

(2)NaOCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構，根據C、N、O的原子最外層的電子數，結合形成8電子穩定結構需要的共用電子對數目可知，NaOCN的電子式為故答案為：

(3)乙酸汽化時，測定氣體的相對分子質量，有數據表明其摩爾質量變為120g·mol-1，乙酸的相對分子質量為60，說明是兩個氣態乙酸分子通過氫鍵結合形成蒸氣分子，故答案為：兩個氣態乙酸分子通過氫鍵結合。【解析】①.＜②.H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O③.④.兩個氣態乙酸分子通過氫鍵結合13、略

【分析】【詳解】

(1)金屬晶體中只有金屬鍵；

(2)均為分子晶體，Cu單質屬于金屬晶體，答案選bd；

(3)Si為共價晶體，Mg為金屬晶體，為分子晶體，故熔點【解析】①.金屬②.bd③.三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、原理綜合題(共4題，共12分)20、略

【分析】【分析】

電離平衡常數Ka1(H2CO3)＞Ka(H3BO3)＞Ka1(HCO)，酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；HF原子數為3、最外層電子總數為1+7+7+1=16，根據等電子體的定義，尋找HF的等電子體；陰極上生成無定形碳，則陰極上二氧化碳得電子生成C同時生成CO

【詳解】

(1)電離平衡常數Ka1(H2CO3)＞Ka(H3BO3)＞Ka1(HCO)，酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，酸性：H2CO3＞H3BO3＞HCO，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以離子方程式為CO2+B(OH)=H3BO3+HCO故答案為：CO2+B(OH)=H3BO3+HCO

(2)NaHF2為離子化合物，存在離子鍵，H-F鍵為共價鍵，F的電負性較強，還存在氫鍵；HF原子數為3、最外層電子總數為1+7+7+1=16，與HF互為等電子體的分子有CO2(或N2O)(舉一例)。故答案為：離子鍵、共價鍵、氫鍵；CO2(或N2O)；

(3)根據題意知，陰極上生成無定形碳，則陰極上二氧化碳得電子生成C同時生成CO陰極反應式為3CO2+4e-=C+2CO故答案為：3CO2+4e-=C+2CO【解析】CO2+B(OH)=H3BO3+HCO離子鍵、共價鍵、氫鍵；CO2(或N2O)3CO2+4e-=C+2CO21、略

【分析】【分析】

(1)根據核外電子排布規律書寫；

(2)根據等電子體的概念解答；

(3)根據配位鍵的概念分析；

(4)根據軌道雜化理論分析；

(5)根據晶胞的結構分析計算。

【詳解】

(1)Cu為29號元素，基態Cu原子的核外電子排布式為或Cu原子失去4s軌道的1個電子和3d軌道的1個電子后變成故基態的核外電子排布式為或

(2)原子總數相同、價電子總數相同的分子或離子互為等電子體，與互為等電子體的一種分子可以為HF；

(3)與反應能生成中Cu2+提供空軌道，O原子提供孤電子對形成配位鍵，所以中的配位原子為O；

(4)乙醛()中甲基上的C原子形成4個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數為4，故甲基上的C原子采取sp3雜化；醛基中的C原子形成3個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數為3，故醛基上的C原子采取sp2雜化；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵；則1mol乙醛含有6molσ鍵；

(5)一個晶胞中，白球的個數為黑球的個數為4，又Cu2O中Cu和O的個數比為2:1，故白球為O原子，黑球為Cu原子，故一個晶胞中，原子的數目為4。

【點睛】

有機物中C原子的雜化方式：若C原子形成4個σ鍵，采取sp3雜化，如甲烷的碳原子、乙醛中甲基上的碳原子等；若C原子形成3個σ鍵，即C原子形成雙鍵，如碳碳雙鍵或碳氧雙鍵等，采取sp2雜化，如乙烯，醛基上的碳原子等；若C原子形成2個σ鍵，即C原子形成三鍵，如碳碳三鍵，采取sp雜化，如乙炔等。【解析】或HFO6422、略

【分析】【分析】

(1)鈷元素為第27號元素；根據構造原理書寫基態原子核外的電子排布式；

(2)①BH4-含有5個原子，價電子總數為8，據此分析書寫與BH4-互為等電子體的陽離子；

②根據第一電離能的變化規律分析判斷H；B、Ti的第一電離能大小；

(3)采取sp3雜化方式的原子的價層電子對數=4，據此分析判斷分子中采取sp3雜化方式的原子個數；

(4)在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中，配體為NH3、H2O；根據價電子互斥理論判斷陽離子的立體構型；

(5)(SCN)2分子結構式為N≡C-S-S-C≡N；1個N≡C鍵中有1個σ鍵，其余兩個為π鍵；異硫氰酸(H-N=C=S)分子中N原子上連接有H原子，分子間能形成氫鍵；

【詳解】

(1)鈷元素為第27號元素，根據構造原理，其基態原子核外的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；根據洪特規則；電子在相同能量的軌道排布時，盡可能占據不同軌道，所以其3d軌道上有3個未成對電子，故未成對電子數為3；

(2)①BH4-含有5個原子，價電子總數為8，所以與BH4-互為等電子體的陽離子是NH4+；

②Ti是金屬元素，Ti的第一電離能最小，H、B失電子能力B大于H，所以第一電離能的大小順序是Ti

(3)中畫紅圈的原子價層電子對數=4，所以采取sp3雜化方式的原子個數為5；

(4)在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中，配體為NH3、H2O，其配位數=4+2=6；其陽離子的成鍵電子對數為6，孤電子對數為0，其立體構型為是八面體；

(5)(SCN)2分子結構式為N≡C-S-S-C≡N，1個N≡C鍵中有1個σ鍵，其余兩個為π鍵，1mol(SCN)2分子中含有π鍵的數目為4NA；硫氰酸和異硫氰酸的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，異硫氰酸(H-N=C=S)分子中N原子上連接有H原子，分子間能形成氫鍵，故沸點高；【解析】①.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2②.3③.NH4+④.TiA⑨.異硫氰酸(H-N=C=S)分子中N原子上連接有H原子，分子間能形成氫鍵23、略

【分析】【分析】

(1)根據核外電子排布規律書寫；

(2)根據等電子體的概念解答；

(3)根據配位鍵的概念分析；

(4)根據軌道雜化理論分析；

(5)根據晶胞的結構分析計算。

【詳解】

(1)Cu為29號元素，基態Cu原子的核外電子排布式為或Cu原子失去4s軌道的1個電子和3d軌道的1個電子后變成故基態的核外電子排布式為或

(2)原子總數相同、價電子總數相同的分子或離子互為等電子體，與互為等電子體的一種分子可以為HF；

(3)與反應能生成中Cu2+提供空軌道，O原子提供孤電子對形成配位鍵，所以中的配位原子為O；

(4)乙醛()中甲基上的C原子形成4個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數為4，故甲基上的C原子采取sp3雜化；醛基中的C原子形成3個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數為3，故醛基上的C原子采取sp2雜化；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵；則1mol乙醛含有6molσ鍵；

(5)一個晶胞中，白球的個數為黑球的個數為4，又Cu2O中Cu和O的個數比為2:1，故白球為O原子，黑球為Cu原子，故一個晶胞中，原子的數目為4。

【點睛】

有機物中C原子的雜化方式：若C原子形成4個σ鍵，采取sp3雜化，如甲烷的碳原子、乙醛中甲基上的碳原子等；若C原子形成3個σ鍵，即C原子形成雙鍵，如碳碳雙鍵或碳氧雙鍵等，采取sp2雜化，如乙烯，醛基上的碳原子